第四章复习题

（9）不论在原电池中还是电解池中，当电流 渡过电极时都会发生电极极化。 （ ）
（10） Θ和 都与电极反应式写法无关。
（ ）
四、计算题
（1）在铜锌原电池中，当c(Zn 2+) = c(Cu 2+)
= 1 mol· -1时，电池的电动势为1.108 8 V。 L
（i）计算此反应的 r G mΘ ，单位为kJ· -1。 mol
第四章复习题
一、填空题
2 （1）现有三种氧化剂H2O2 ，Cr2 O 7- ，Fe 3+，若要使
含Cl-，Br-，I-的混合溶液的I-氧化为I2，而Br-和Cl-
却不发生变化，选用
最合适。
的
（2）氧化还原反应中，氧化剂是电极电势值
电对中的
电对中的
物质；还原剂是电极电势值
物质。
的
（3）多种还原剂与一种氧化剂共存，先被氧化的是 电极电势值 的电对中的 。
（ii）从E Θ值，计算反应的标准平衡常数。
2
Θ=
0.771 V,
Sn
4
/ Sn 2
Θ
= 0.150 V，则下反应
Θ 2Fe 2+ +Sn 2+ = 2Fe 3+ + Sn 2+的 r G m 为（单位是
kJ· -1）（ ） mol
（A）－268.7
（C）－119.9
（B）－177.8
（D）119.9
（2）对原电池
（－）Zn∣Zn 2+（c1）‖Ag+（c2）∣Ag（+），欲
，阴极电
（9）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的
阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的
；
。
（10）电解 NiSO4 溶液，阳极用镍，阴极用铁，则
阴、阳极的电解产物分别为 和 ；
电解熔融MgCl2，阳极用石墨，阴极用铁，则阴、
阳极的电解产物分别为 和 。
二、选择题
（1）298 K时，已知 Fe
3
/ Fe
（D）Ag → Cu → Fe → Zn
三、判断题
（1）原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由
正极经溶液到负极，从而构成了回路。（ ）
（2）在一个实际供电的电池中，总是电极电势高的
电对作正极，电极电势低的电对为负极。（ ）
（3）电解时由于超电势的存在，实际分解电压总是 大于理论分解电压。 （ ）
使其电动势增加，可采取的措施有（ ）
（A）增大Zn 2+ 的浓度
（B）增加Ag+的浓度
（C）加大锌电极面积
（D）降低Ag+的浓度
（3）对于反应K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 ⇋Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O4， 其中 r G m Θ = －nFEΘ，式中n等于（ ） （A）1 （B）6 （C）3 （D）12 （4）金属铁表面镀有镍层，若表面破裂，则发生腐 蚀时先被腐蚀的是（ ）
则它们中最强的氧化剂是
还原剂是 。
，最强的
（6）某电池反应为 2Hg（l） + O2 + 2H2O（l）=2Hg 2+ + 4OH-， 当电池反应达平衡时，电池的E必然是 （填大于0、等于0或小于0） （7）用铜电极电解CuCl2水溶液时，其阳极的电极 。
反应为
。
（8）电极极化使得阳极电极电势值 极电势值 。
Θ
（4）已知298.15 K时，
I
。
2 /I
-
= 0.536 V，
MnO
4
/ Mn 2 Θ
=1.507 V。若将其构成原电池，则该
原电池的E Θ =
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（5）在标准条件下，下列反应均自发正向进行： 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ 2 MnO -4+ 10Fe 2+ + 16H+ = 2Mn 2+ + 10Fe 3+ + 8H2O
（A）Fe
（C）同时腐蚀
（B）Ni
（D）无法判断
（5）通电于含有相同浓度的Fe 2+，Ag +，Zn 2+和
Cu 2+的电解质溶液，已知H2因有超电势而不析出，
则这些金属析出的先后次序为（ ）
（A）Ag → Zn → Fe → Cu
（B）Ag → Cu → Zn → Fe
（C）Cu → Fe → Zn → Ag
（4）为保护地下管道（铁制品），可在其上面连接
铜片。（ ） （5）实际电池的E Θ总是大于零的。（ ）
（6）电镀铜时，应以镀件作阳极，以粗铜作阴极。 （ ）
（7）由于
Zn
2
/ Zn
H / H
2
，所以电解ZnCl2
）
水溶液时，在阴极得到的是氢气而不是锌。（
（8）差异充气腐蚀中，氧气分压小的部分作 阳极而使此处金属被腐蚀。 （ ）