高一化学试题
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属元素的是：A) 氢气B) 硫酸C) 铁D) 氧答案：C) 铁2. 下列物质中，属于非金属元素的是：A) 氢气B) 铜C) 铁D) 钙答案：A) 氢气3. 化学式H2O表示的化合物是：A) 氧气B) 水C) 二氧化碳D) 氨气答案：B) 水4. 在以下元素中，原子序数最小的是：A) 氧B) 铁C) 氮D) 铜答案：A) 氧5. 对以下化合物的组成，错误的是：A) NaCl：氯离子和钠离子B) CO2：氧原子和碳原子C) H2O：氢原子和氧原子D) FeO2：氧原子和铁原子答案：D) FeO2：氧原子和铁原子二、填空题1. 原子能级的最高能级序数为_____。
答案：72. 在自然界中，最常见的元素是_____。
答案：氧3. 钠的原子序数为_____。
答案：114. 化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的_____。
答案：右边5. 氧原子的原子序数为_____。
答案：8三、解答题1. 请解释什么是化学元素？答：化学元素是指由同一种原子组成的纯物质，它们具有相同的原子编号，也被称为原子序数。
化学元素是构成所有物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界中存在的，其他是人工合成的。
2. 如何判断一个物质是金属还是非金属？答：判断一个物质是金属还是非金属可以根据常见的性质来进行区分。
金属具有导电性、延展性、银白色光泽和高熔点等特征，例如铁、铜和铝都是金属元素。
而非金属则常常表现出不导电、脆性、多种颜色和较低的熔点等特征，例如氢气和氧气都是非金属元素。
3. 化学方程式中，如何表示物质的状态？答：在化学方程式中，物质的状态通常是用括号的形式表示的。
常见的表示有：- (g)：气体状态- (l)：液体状态- (s)：固体状态- (aq)：溶液状态（aq表示aqueous，意为水溶液）例如，H2(g)表示氢气为气体状态，H2O(l)表示水为液体状态，NaCl(s)表示氯化钠为固体状态，HCl(aq)表示盐酸为水溶液状态。
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高一化学试题一、选择题1.以下描述中，哪一个是正确的？a)硫磺是由硫单质S构成的。
b)氮气是由氮分子N2构成的。
c)氧气是由氧原子O构成的。
d)氢气是由氢分子H2构成的。
答案：b) 氮气是由氮分子N2构成的。
2.燃煤中所含的危害环境的主要有：a)二氧化碳、一氧化碳和氮氧化物b)二氧化碳、甲烷和一氧化氮c)一氧化碳、氮氧化物和臭氧d)甲烷、一氧化碳和氮氧化物答案：a) 二氧化碳、一氧化碳和氮氧化物3.以下属于溶液的有：a)纯净水b)咖啡c)蓝墨水d)矿泉水答案：b) 咖啡、c) 蓝墨水、d) 矿泉水二、填空题1.洋为什么在通风车上能引燃硫磺？答案：由于通风车摩擦产生的热量可使硫磺燃烧。
2.化石燃料是由____________变质而来的。
答案：死去的生物。
三、判断题1.氧气是一种有色气体，判断正确/错误。
答案：错误2.水可以在冰箱中冷却，判断正确/错误。
答案：正确3.化学反应质量守恒定律是一切化学反应中质量的总和一定不变，判断正确/错误。
答案：正确四、简答题1.解释纯净水和蓝墨水都是溶液的原因。
答案：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
纯净水和蓝墨水都是溶液，是因为它们都由溶质和溶剂组成。
纯净水的溶质是无色无味的杂质，溶剂是水；蓝墨水的溶质是蓝色染料，溶剂是水。
2.为什么燃煤会危害环境？答案：燃煤中所含的二氧化碳、一氧化碳和氮氧化物等气体会排放到大气中，导致大气污染。
二氧化碳是温室气体，对全球气候产生影响，导致全球变暖；一氧化碳会与血红蛋白结合而影响血液的携氧能力，对人体健康产生危害；氮氧化物是酸性物质，会与空气中的湿气反应生成硝酸，导致酸雨，破坏土壤和水质，危害植物和生态系统。
五、综合题某个实验室进行了一次关于化学反应的实验，实验中加热了一个含有硫磺的试管，然后将通风车放在试管口上，通风车发生了燃烧。
请回答以下问题：1.解释为什么通风车能够被引燃。
答案：通风车被引燃是因为试管中加热的硫磺产生了硫磺蒸汽，通风车摩擦产生的热量使硫磺蒸汽发生自燃。
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高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
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高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
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高一化学试题答案及解析1.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】略2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应【答案】D【解析】略3.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成n molA 同时生成3n molBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子数比为1：2：3【答案】A【解析】略4.(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是：最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ;（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（2分）。
(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。
（4）F的氢化物的电子式；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是：。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的电子式是。
(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程（2分）。
【答案】（1）Ar K 略 HClO4(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K>Na>Mg(4)略(5)略(6)略【解析】略5.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正价呈周期性变化【答案】C【解析】略6.、、、H+、H2是A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子【答案】D【解析】略7.下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋ (OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－【答案】D【解析】略8.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
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高一化学试题答案及解析1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】略2.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【答案】A【解析】略3.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。
下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A．酒精溶解于水B．一定条件下O3转化为O2C．氯化钠晶体受热熔化D．碘的升华【答案】B【解析】略4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】略5.在下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键【答案】D【解析】略6.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A．B．C．D．【答案】D 【解析】略7.反应2C + O2 = 2CO和2CO + O2= 2CO2都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是A．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】略8.下列离子方程式正确的是A．将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClOB．在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+ 2OH- = Cl- + 2HClOC．在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2OD．在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl-="" AgCl ↓+ HF【答案】D【解析】略9.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解【答案】C【解析】略10.用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )A．＋(8－）B．＋(8－2a）C．＋(8－）D．＋(8－3a）【答案】C【解析】略11.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】略12.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%。
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高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
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高一化学试题答案及解析1.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。
碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素D．I中子数与质子数之差为74【答案】C【解析】元素是指具有相同核电荷数的一类原子，I是碘元素的一种同位素，而不是一种新元素，A不正确，C正确；摩尔质量单位是g•mol－1，B不正确；I中子数为127－53＝74，所以中子数与质子数之差为74－53＝21，D不正确。
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】略3.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸【答案】D【解析】略4.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
若X为铁，则Y可能是A．锌B．石墨C．银D．铜【答案】A【解析】略5.下列关于有机化合物的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】略6.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47B．175C．61D．57【答案】D【解析】略7.下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】B【解析】略8.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，则Y与X 的原子序数之差可能为1C．同周期IIA族与ⅢA族元素原子序数一定相差1D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素常用于制催化剂【答案】B【解析】略9.（６分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、加热分解等。
高一开学考试(化学)试题含答案
高一开学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2.（3分）2．下列物质分类的正确组合是（）3.（3理的有()①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种4.（3分）4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等C. 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N AD．在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L5.（3分）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH－、Cl－B．无色酸性的溶液中Na+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－D．滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、CO32－、NO3－6.（3分）6．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．钠与水反应:2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑7.（3分）7．下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．Na2O2→NaB．Al2O3→Al(OH)3C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Na2CO3→NaOH8.（3分）8．舞台美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（）A．每生成1molZnO共转移2mol电子B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．水可能是中间产物D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子9.（3分）9.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。
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高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
高一化学测试题
高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。
高中化学高一化学试题1(含答案)
高中一年级化学试题一、选择题（60分）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．中子数一定不等B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．H2O、D2O C．H、D、T D．1940K、Ca40203．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液4.下列电离方程式错误的是①NaHCO3Na++HCO3--②NaHSO4==Na++H++SO42—③ H2SO4==2H++SO42—④ KClO3== K++ Cl-+ 3O2—⑤ CH3COOH==CH3COO-+H+A.①②④B. ②④⑤C. ①④⑤D. ③④⑤5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．③④6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量7．关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C. NaHCO3溶液不能与石灰水反应 D.同温度时，碳酸氢钠大于碳酸钠的溶解度。
8.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH 4 原子数由多到少的顺序是A ．④③①②B ．④②①③C ．②④①③D ．④①③②9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①② B ．⑤④①②③C ．⑤④②①③D ．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )A ．加适量BaCl 2溶液，过滤B ．加适量澄清石灰水，过滤C ．加热使Na 2CO 3和水反应D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤12.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3、4aB ．SO 4、4aC ．OH 、8aD ．SO 4、5a13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）A ．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B ．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C ．饱和氯水长期放置颜色变浅D ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸钙可与CO 2和H 2O 反应C ．次氯酸是一种强氧化剂D ．次氯酸能漂白有色纸张离子 Na + Al 3+ Cl －X 个数 3a 3a 2a b15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高一化学必修一试题
高一化学必修一试题主编：唐良1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO36．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥7．作为实验装置，下列最为合理的是（）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
则下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
高一年级化学试题及答案
高一年级化学试题及答案【一】1．下列说法不正确的是()A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013?高考全国大纲) B．氢氧化铁胶体中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013?高考安徽卷)C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2012?高考山东卷)D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2012?高考山东卷) E．金属氧化物均为碱性氧化物(2012?高考山东卷)F．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2012?高考江苏卷)G．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2012?高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2012?高考四川卷)新I．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012?高考重庆卷) 解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害；氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉；NaClO属于盐，是强电解质；Al2O3为*氧化物；Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性；胶粒带电，但是胶体不带电。
2．(2013?高考四川卷)下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不属于胶体；C项，四氯化碳为非电解质；D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
3．(2012?高考山东卷)下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选C。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是*氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁【答案】C【解析】略2.下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【答案】D【解析】略3.下列仪器中不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚【答案】C【解析】略4.（8分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第周期，第族；(2)A、B形成的化合物的电子式；(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
【答案】（8分）（每问2分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH【解析】略5.已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)写出A的电子式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出E的结构简式。
(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①反应类型；②反应类型。
【答案】（1）C2H4（2）羟基、羧基（3）略（4）① CH2=CH2+H20 CH3CH2OH 加成反应；②2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O 氧化反应。
【解析】略6. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c 和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b【答案】A【解析】略7.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气【答案】B【解析】略8.下列有关能量转化的认识不正确的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能【答案】D【解析】略9.下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z—＞Y2—＞W3—C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4＞HZO4＞H3WO4D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体【答案】D【解析】略10.下列叙述中，正确的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构【答案】A【解析】略11.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A．(A-N+8) mol B．(A-N+10) molC．(A-N+2) mol D．(A-N+6) mol【答案】A【解析】略12.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱（如图所示）（1）写出该烃的分子式_____________________________。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和C l-B．NaCl 是电解质故NaCl晶体能导电C．氯化氢是电解质，液态氯化氢不导电D．物质按是否导电可分为电解质和非电解质【答案】C【解析】略2.海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。
请写出氯离子结构示意图。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的化学方程式为。
⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②__________________________________；④____________ _________________________。
【答案】⑴略（1分）⑵物理变化（1分）⑶2NaCl+2H2O = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）⑷SO2＋NaOH＝NaHSO3（2分） NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O （2分）【解析】略3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口【答案】D【解析】略4.下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】B 【解析】略5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【答案】B【解析】略6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH—+ H2↑B．湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+C．用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．电解饱和食盐水 2Cl—+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH—【答案】D【解析】略7.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
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第九届全国中学生数理化学科能力展示活动高一化学解题技能展示试题(A卷)赛区㊀学校㊀㊀姓名㊀准考证号考生须知:１．请将答题纸工整撕下并在答题纸和试卷上填写有效信息;２．考生必须在答题纸上答卷,非选择题请务必将答案写在答题框内,否则成绩无效;３．考试时间为１２０分钟,满分１５０分．４．成绩查询:２０１７年１月５日起,考生可通过活动官方网站 理科学科能力评价网 (w w w．x k s l h．c o m)查询自己的分数及获奖情况．可能用到的相对原子质量:H１㊀C１２㊀N１４㊀O１６㊀N a２３㊀M g２４㊀S３２㊀K３９C a４０㊀F e５６㊀M n５５㊀C r５２㊀V５１㊀I１２７㊀C l３５．５㊀C u６４㊀A g１０８㊀B a１３７一㊁选择题(每小题４分,共６０分．每小题只有１个选项是正确的．)１．北京时间２０１６年１０月５日下午,２０１６年诺贝尔奖的最后一个科学类奖项揭晓 法国斯特拉斯堡大学的J e a nＧP i e r r eS a u v a g e教授㊁美国西北大学的J a m e sF r a s e rS t o d d a r t爵士以及荷兰格罗宁根大学的B e r n a r dL．F e r i n g a教授,因为成功设计和制造了一种在添加能量的情况下运动可受控制的 分子机器 ,获得了今年的诺贝尔化学奖．下列说法错误的是(㊀㊀)．A㊀ 分子机器 合成的第一步是由S a u v a g e教授于１９８３年实现的,他成功地将两个环状分子连接在一起,形成了一条特殊的链,即双环化合物．在这一条链中,分子是由更加自由的机械性相互作用形成的．要想让一个机器能够完成任务,其必须由相互之间能够相对移动的部件组成,而上述两个互锁的环状分子正可以相对移动;B㊀F e r i n g a教授是首个研发分子马达的人．１９９９年他制作了一个分子转子叶片,能够持续朝一个方向旋转．利用分子马达,他成功让一个比马达本身大上１００００倍的玻璃圆筒开始旋转; C㊀分子机器能把化学能转化为动能;D㊀分子机器能自发的发生机械运动２．将等体积的苯㊁汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是(㊀㊀)．３．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料(结构如右图)．下列物质不能与它反应的是(㊀㊀)．A㊀氧气;㊀㊀B㊀单质氟;㊀㊀C㊀浓硝酸;㊀㊀D㊀氢氧化钠溶液高一化学试卷(A卷)㊀共６页㊀第１页４．在M g C l２㊁A l C l３混合溶液中,加入X或Y时,沉淀物的量与加入X或Y的量的关系如右图,以下结论正确的是(㊀㊀)．①T之前加N a O H溶液,T之后加盐酸．②T之前加盐酸,T之后加N a OH溶液．③混合液c(A l C l３)ʒc(M g C l２)＝１ʒ１．④图中所消耗的N a O H和H C l物质的量之比是３ʒ１．⑤该盐酸与N a O H溶液的物质的量浓度相同．A㊀①③④;㊀㊀B㊀①③⑤;㊀㊀C㊀②③④;㊀㊀D㊀②③⑤５．根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(㊀㊀)．组别氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①C l２F e B r２/F e３＋㊁B r２②K C l O３浓盐酸/C l２③KM n O４H２O２H２S O４O２M n２＋㊀㊀A㊀由表中①组的信息可知通入C l２的量不同,氧化产物可能不同;B㊀①组中的反应,当只有少量C l２时,反应可表示为C l２＋F e２＋＝F e３＋＋２C l－;C㊀表中②组反应的还原产物是K C l,电子转移数目是６e－;D㊀表中③组反应的离子方程式为２M n O－４＋３H２O２＋６H＋＝２M n２＋＋４O２ʏ＋６H２O ６．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应３C l２＋２NH３＝N２＋６H C l检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是(㊀㊀)．A㊀若管道漏气遇氨就会产生白烟;㊀㊀㊀B㊀该反应利用了C l２的强还原性;C㊀该反应属于置换反应;D㊀生成１m o lN２有６m o l电子转移７．已知N H＋４＋A l O－２＋２H２O＝A l(O H)３ˌ＋N H３ H２O,向含有等物质的量的N H＋４㊁A l３＋㊁H＋的混合溶液中,慢慢滴加N a O H溶液直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:①H＋＋O H－＝H２O．㊀㊀㊀㊀㊀㊀②A l(O H)３＋O H－＝A l O－２＋２H２O．③A l３＋＋３O H－＝A l(O H)３ˌ．④N H＋４＋O H－＝N H３ H２O．反应的先后顺序正确的是(㊀㊀)．A㊀①ң②ң③ң④;㊀㊀B㊀①ң③ң②ң④;C㊀①ң③ң④ң②;㊀８．如图所示是验证二氧化硫性质的微型实验,a㊁b㊁c㊁d是浸有相关溶液的棉球．将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中．关于此实验的 现象 解释或结论 以及对应关系均正确的是(㊀㊀)．选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性:B r＞SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定高一化学试卷(A卷)㊀共６页㊀第２页９．某含铬(C r２O２－７)废水用硫酸亚铁铵[F e S O４ (N H４)２S O４ ６H２O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n m o l F e O F e y C r x O３．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(㊀㊀)．A㊀消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(２－x)m o l;B㊀处理废水中C r２O２－７的物质的量为n x２m o l;C㊀反应中发生转移的电子数为３n x m o l;D㊀在F e O F e y C r x O３中,３x＝y１０．最近热播的电视剧«法医秦明»中,法医在参与破案的过程时经常会用到一些仪器或者试剂来帮助寻找证据,比如在检验指纹时,常在待检处喷洒少量某种溶液,自然干燥后用强光照射待检处,观察有无指纹,此溶液是(㊀㊀)．A㊀KM n O４;㊀㊀B㊀C u S O４;㊀㊀C㊀A g N O３;㊀㊀D㊀A l C l３１１．向某N a２C O３溶液中逐滴滴加１m o l L－１的盐酸,测得溶液中C l－㊁H C O－３的物质的量随加入盐酸体积的关系如右图所示,其中n２ʒn１＝３ʒ２,则下列说法中正确的是(㊀㊀)．A㊀O A段反应的离子方程式与A B段反应的离子方程式相同;B㊀原溶液中N a２C O３的物质的量为１m o l;C㊀B点的数值为０ ６;D㊀B点时生成C O２的物质的量为０ ３m o l１２．如图所示,在甲㊁乙两个烧瓶中分别装入X㊁Y两种无色气体,胶头滴管中盛有含酚酞的N a O H溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中,然后打开弹簧夹,便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色．则X㊁Y分别为(㊀㊀)．A㊀N H３和H C l;㊀㊀B㊀H C l和N H３;㊀㊀C㊀S O２和H C l;㊀㊀D㊀N O和H C l１３．某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是(㊀㊀)．A㊀利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离;B㊀X㊁Z烧杯中分散质相同;C㊀Y中反应的离子方程式为３C a C O３＋２F e３＋＋３H２O＝２F e(O H)３(胶体)＋３C O２ʏ＋３C a２＋; D㊀Z中分散系能产生丁达尔效应１４．离子方程式２C a２＋＋３H C O－３＋３O H－＝２C a C O３ˌ＋C O２－３＋３H２O可以表示(㊀㊀)．A㊀C a(H C O３)２与N a O H溶液反应;㊀㊀㊀B㊀C a(H C O３)２与B a(O H)２溶液反应; C㊀C a(H C O３)２与澄清石灰水反应;D㊀N H４H C O３与澄清石灰水反应１５．含有a m o l F e B r２的溶液中,通入x m o lC l２,下列各项为通入C l２过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(㊀㊀)．A㊀x＝０ ４a,２F e２＋＋C l２＝２F e３＋＋２C l－;高一化学试卷(A卷)㊀共６页㊀第３页B㊀x＝０ ６a,２B r－＋C l２＝B r２＋２C l－;C㊀x＝a,２F e２＋＋２B r－＋２C l２＝B r２＋２F e３＋＋４C l－;D㊀x＝１ ５a,２F e２＋＋４B r－＋３C l２＝２B r２＋２F e３＋＋６C l－二、填空题(共４９分)１６．(４分)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为右图．请在答题纸上画出离子反应㊁置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．１７．(４分)清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物㊁无机盐㊁金属㊁S i㊁S i O２㊁粉尘等)．常用的化学清洗剂有高纯水㊁有机溶剂㊁双氧水㊁浓酸㊁强碱等．其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的H F溶液,室温条件下将硅片浸泡１至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用N a O H㊁N a２S i O３等混合溶液在７５~９０ħ反应２５~３５m i n,效果良好．(１)写出晶片制绒反应的离子方程式．(２)对单晶制绒,１９９０年化学家S e i d e l提出了一种电化学模型,他指出S i与N a O H溶液的反应,首先是S i与O H－反应生成S i O４－４,然后S i O４－４迅速水解生成H４S i O４．基于此原理分析反应中氧化剂为．１８．(８分)已知地球大气层的厚度h远小于地球半径R,空气平均摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为N A,地面大气压强为p０,重力加速度大小为g．由此可估算得,地球大气层空气分子总数为,空气分子之间的平均距离为．１９．１０分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各１００m L,再通入一定量的C O２,随后分别各取２０m L溶液,向其中逐滴滴入０ ２m o l/L的盐酸,在标准状况下产生C O２的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如右图(分A㊁B两种情况):(１)在A情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为．(２)在B情况下,溶质是(填化学式),其物质的量之比为．(３)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．２０．(９分)卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(C a O２)等食品添加剂．过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还可能含有C a O．(１)称取５ ４２g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:２[C a O２ x H２O]＝２C a O＋O２ʏ＋２x H２O,得到O２在标准状况下体积为６７２m L,该样品中C a O２的物质的量为．(２)另取同一样品５ ４２g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的N a２C O３溶液,将溶液中C a２＋全部转化为C a C O３沉淀,得到干燥的C a C O３７ ０g．①样品中C a O的质量为．②样品中C a O２ x H２O的x值为．２１．(１４分)为了研究在氧化铁催化下双氧水(H２O２)的分解反应速率,某同学加入少许的氧化铁粉末于１００m L密度为１ ０５g c m－３的双氧水中,通过实验测定:在标准状况下放出气体高一化学试卷(A卷)㊀共６页㊀第４页的体积和时间的关系如图所示．请依图像回答下列问题．(注:化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率),在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示．)(１)实验时放出气体的总体积为．(２)放出３０m L气体所需要的时间约为．(３)A㊁B㊁C㊁D四点时的化学反应速率,最快的是,最慢的是,原因是．(４)在１０m i n后,收集到的气体体积不再增加,原因是．(５)H２O２的初始物质的量浓度为．三、解答及实验题(共４１分)２２．(７分)一支１０m L的试管中充满N O２和O２,将其倒插在盛有足量水的水槽之中,若以y (m L)表示完全反应后试管内剩余气体的体积,x(m L)表示原混合气体中N O２的体积:(１)试建立y＝f(x)的函数关系．(２)在答题纸上给出的坐标系中作出y＝f(x)的曲线．２３．(８分)已知C a(O H)２和C l２反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应．生成C l－㊁C l O－㊁C l O－３三种含氯元素的离子,其中C l O－㊁C l O－３两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示．(１)t１时,开始有C l O－３生成的原因是．(２)t２时,C a(O H)２和C l２发生反应的总化学方程式为．(３)该石灰乳中C a(O H)２的物质的量是m o l．(４)若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值n(C l O－)n(C l O－３)＝a,则n(C l－)＝m o l(用含a的代数式来表示)．２４．(１４分)某课题组探究草酸锰(M n C２O４)受热分解的产物．Ⅰ．探究气态产物取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验,加热使固体完全分解．(１)B㊁G瓶盛装的试剂㊁实验现象㊁作用均相同．B D瓶盛装的试剂相同,但是作用不相同,D装置的作用是．(２)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液,用离子方程式表示C装置的作用．B瓶中出现浑浊,D装置在实验过程中没有出现浑浊,G瓶中变浑浊,F装置中黑色粉末变红色．通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为．Ⅱ．探究固体产物．(３)[提出假设]根据氧化还原反应原理,提出如下假设:高一化学试卷(A卷)㊀共６页㊀第５页假设１:固体产物为M n．㊀㊀㊀假设２:固体产物为M n O．假设３:固体产物为．[查阅资料]①在金属活动性顺序表中,锰介于铝与锌之间．②氧化锰(M n O)是灰绿色粉末．不溶于水,可溶于酸．③高锰酸钾溶液能将M n２＋氧化成二氧化锰．(４)[设计实验]设计如下实验方案验证固体产物:实验操作过程及实验现象１将少量固体产物加入稀盐酸中,无气泡产生２取少量固体产物溶于稀硫酸中,滴加高锰酸钾溶液,产生黑色沉淀㊀㊀[实验评价]上述实验中,能证明固体成分的实验是()理由是(５)[实验结论]根据上述实验,写出草酸锰受热分解的化学反应方程式．(６)[实验反思]某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧,固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示．在a m i n之后固体质量增加的原因是．２５．(１２分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料．(１)合成该物质的步骤如下:步骤１:配制０ ５m o l/L M g S O４溶液和０ ５m o l/LN H４H C O３溶液．步骤２:用量筒量取５００m L N H４H C O３溶液于１０００m L四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在５０ħ．步骤３:将２５０m L M g S O４溶液逐滴加入N H４H C O３溶液中,１m i n内滴加完后,用氨水调节溶液p H到９ ５．步骤４:放置１h后,过滤,洗涤．步骤５:在４０ħ真空干燥箱中干燥１０h,得碳酸镁晶须产品(M g C O３ n H２O,n＝１~５)．回答下列问题:①步骤３中加氨水后的离子方程式．②步骤４中为加快过滤速度,常用(填过滤方法)．(２)测定合成的M g C O３ n H２O中的n值．称量１ ０００g碳酸镁晶须,放入右图所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的C O２被N a OH溶液吸收,在室温下反应４~５h,反应后期将温度升到３０ħ,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得C O２的总量;重复上述操作２次．①图中气球的作用是;②上述反应后期要升温到３０ħ,主要目的是;③设３次实验测得每１ ０００g碳酸镁晶须产生的２平均值为a m o l,则n值为(用含a的表达式表示)．(３)称取１００g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如右图．则该条件下合成的晶须中,n＝(选填:１㊁２㊁３㊁４㊁５)．高一化学试卷(A卷)㊀共６页㊀第６页。