专家讲解物质构成的奥秘(一)
物质构成的奥秘ppt课件
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1
实验1：在 盛有水的小 烧杯中加入 少量品红， 静置，观察 发生的现象 。
品红在静置的水中会扩散。
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2
科技的进步，证明了物质都是由人们肉眼看不见 的分子、原子等微观粒子构成的。在我们通过先进的 科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移 动原子。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形
成不带电的化合物。
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30
（3）离子化合物
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化 合物叫离子化合物。如：Na﹢与Cl﹣由于静电作 用而结合成化合物氯化钠NaCl
一般来说，含金属元素的化合物是离子化合 物（都是由离子构成的）
气态
液态
固态
气体分子 ＞ 液体分子 ＞
间的间隔
间的间隔
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热 时增大，遇冷时缩小的缘故。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化。
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9
实验探究：酒精与水混合
100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？
200ml
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5
水分子 地球
直径放大3亿倍
乒乓球
直径放大3亿倍
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6
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。 溶液不变色。
解释
浓氨水挥发出来的氨分子运动，进入 A 烧 杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。
（2）分子总是在不断运动。
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7
（3）分子之间有间隔。
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物质构成的奥秘讲义(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑物质构成的奥秘【复习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
【重点】：原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。
一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）二、元素与元素符号（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号(所有的金属元素，稀有气体元素)还可表示一种单质 如Fe,He,C,Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、分类三、离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
《物质构成的奥秘》教学课件1
第三单元 物质构成的奥秘复习（第一课时） 课件 人教版九年级化学上册
3. 与元素化学性质的关系最密切的是（A）。
A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子
数
第三单元 物质构成的奥秘复习（第一课时） 课件 人教版九年级化学上册
原子结构示意图
第一电子层 最外层上有2个电子 原子核
+12 2 8 2
氯原子
核内质子数
第三单元 物质构成的奥秘复习（第一课时） 课件 人教版九年级化学上册
第三单元 物质构成的奥秘复习（第一课时） 课件 人教版九年级化学上册
非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得 到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去 电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
金
由原子直接构成的物质：
金属单质，如：铁、铜、金等 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
硫
铜
• 由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 • 由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
课堂练习
1.下列有关原子的叙述，正确的是（A)
A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带 电的粒子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
第三单元复习
第一课时
01
分子与原子
02
原子的构成
03
离子
04
元素
分子与原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子
人教版物质构成的奥秘上课课件 1
如 C 0、 C l1、 C l3、 C l5、 C l7、 C l-1 。l 5. (3)质子数相同的单核离子，如Cl 1 。上述原子或离子
的质子数(即核电荷数)都是17，所以它们都是同一种 元素即氯元素。 6. 2. 物质在发生化学变化时，元素的种_类____不变。
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知识梳理
3. 元素最外层电子数与元素性质的关系： (1)金属元素：最外层电子数__<_4__，易_失__电__子__。 (2)非金属元素：最外层电子数___≥_4___，易_得__电__子__。 (3)稀有气体元素：最外层电子数为_8_(He为_2__)，不易
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知识梳理
二、原子 1. 原子是构成__分__子__的粒子；原子也是直接构成__物_质_
的一种粒子，例如：氖气就是由许多氖原子聚集而成 的。 2. 2. 原子的定义：原子是_化__学__变_化_____中的最小粒子。 注意：原子在化学变化中不可再分，不等于原子不可 再分。
质子数>电子数
带_正__电 用_离__子__符__号__
表示
质子数<电子 数
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
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2.金属元素的原子
+3 2 1
Li
+4 2 2
Be
+11 2 8 1
Na
+12 2 8 2
Mg
+13 2 8 3
Al
金属元素的原子最外层电子数 一般 少于 4个，
在化学反应中一般容易 失 电子，
性质不稳定。
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科学家认识原子的过程
卢瑟福
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高 速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子） 轰击金箔时，发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变 原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬 不可穿透的质点而被弹了回来。
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
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三 原子核外电子的排布有什么规律？
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二、排布规律
1、先里层，后外层；
2、第一层最多容纳2 个；第二层最多容纳 8个
3、 每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电 子层数）
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3.非金属元素的原子
+1 1
H
+5 2 3
B
+6 2 4
C
+7 2 5
每一讲物质构成的奥秘(讲义)
第一讲：物质构成的奥秘一、物质是由微粒构成的二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子1．原子：例1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad2．分子：例2．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成3．离子例3、下列化学用语表示离子的是①H2O2 ②Si ③SO42- ④⑤2 MgA．①②B．③④C．②④D．③⑤三、元素1、元素例4、决定元素种类的是A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数2、化学式例5. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D．从性质上看：丁烷具有可燃性3、化合价例6、微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A、+2、+3B、+2、+2C、+3、+3D、+3、+2同步练习：一、选择题1.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 , 下列说法不正确的是A．果糖由碳、氢、氧元素组成B．果糖由果糖分子构成C．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1D．1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成2下列化学用语与含义相符的是A．MgCl2——氯化镁B．Ca+2——钙离子C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子3元素观是化学的重要观念之一。
物质构成的奥秘
）莽是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD. 氮化硅的相对分子质量为140g23、（2010.浙江杭州）中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．.核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子是同属于氢元素。
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同24、（2010．浙江湖州）1．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数25、（2010．浙江湖州）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是。
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氮元素的是。
26、（2010．浙江台州）科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。
假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？（填“是”或“不是”），据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是。
27、（2010．浙江绍兴）6．用“”表示氢原子、“”表示氧原子。
下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )28、（2010．浙江绍兴）铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶1629、（2010．浙江丽水）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。
讲义3(物质构成的奥秘)
- 总结资料-物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发*排列依据*d、分类e地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图-粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显—2价；b．氢元素通常显+1 价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0 。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0 。
物质构成的奥秘_实用课件1
基础过关
2. 如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图,据此判 断下列说法正确的是 ( A ) A.含量最多的元素是非金属元素 B.含量最多的元素是金属元素 C.铁的元素符号为FE D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大
24
物质构成的奥秘_实用课件1
物质构成的奥秘_实用课件1
课后作业
基础过关
3.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表 示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。镍元 素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为( A ) A.Ni B.NI C.N D.Nm
（__氧_2_）__地、壳__中硅__各__种、元__素__的铝__含、量__居铁__于__前。四位的分别是：
物质构成的奥秘_实用课件1
8
物质构成的奥秘_实用课件1
导学导练
知识点1.元素
【小组讨论】
讨论下列化学变化中分子、原子、元素是否发生了 变化
化学变化
物质的组成 变化情况
硫+氧气 (S) (O2)
导学导练
知识点1.元素
【练习】
2.下列说法正确的是(A )
①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构
成
②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成
③二氧化硫由硫元素和氧元素组成
④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成
A.①③
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B.③④
C.②③ D.①④ 12
物质构成的奥秘_实用课件1
单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法 正确的是（ D ）
A．属于金属元素
B．元素符号为SI C．硅是地壳中含量最多的元素 D．单质硅由原子构成
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课后作业
物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 1
【学生归纳】
原子的构成
原子
原子核
质子（带正电，每个质子带一个单位正电荷）
中子（不带电）
核外电子（带负电，每个电子带一个单位负电荷）
【课堂小结】 请你谈一谈本节课的收获与感悟
板书设计
一、原子的构成 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子核 1.原子核中子（不带电）
碳
氧
6868来自68钠
氯
11
17
12
18
11
17
【指导阅读】请同学们看书54页第一段，想象一下原子
和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。 【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有 无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大； 电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核
质子（带正电，每个质子带一个单位正电荷）
2.核内质子数=核外电子数=核电荷数
谢谢！
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51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
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专家讲解物质构成的奥秘（一）这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的?要点、考点聚焦1．构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。
2．能正确书写常用的化学用语。
理解化学用语的涵义并能正确应用。
基本概念——识记1．构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
2．分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3．原子：化学变化中最小的粒子。
4．离子：带电的原子或原子团。
在原子中，由于正电荷数＝负电荷数，所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团，是原子得到或失去电子而形成的，所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵核电荷数＝质子数＝核外电子数⑶质子数不一定等于中子数⑷原子中不一定含有中子⑸不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同巩固与提高1．一个原子转变为离子，发生的变化是 ( )A．失去一定数目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子在原子中重要公式：①核电荷数＝质子数＝电子数＝周期表中原子序号②相对原子质量≈质子数＋中子数典型例题解析(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A．1 B．2 C．3 D．6怎么看原子结构图和离子结构图下面A、B、C、D四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。
属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。
其中属于阴离子的是，因为：。
典型例题某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是 ( )A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷小结：一般最外层电子要达到8个电子才稳定(只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于4的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是2也是稳定的)典型例题解析X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( )A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3学一学怎样做这种题某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为：则该元素的质子数为，该原子核外，有个电子层，该元素属于。
(填“金属”或“非金属”)元素，该元素在化合物中的常见化合价为。
元素的化学性质决定于最外层，最外层＜4个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。
最外层≥4个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。
三、知识网络1．物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子)构成构成物质的基本粒子：原子、分子、离子典型例题解析【例】科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：⑴应用最广泛的铁是由铁构成的；⑵保持氮气化学性质的是氮；⑶调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。
参照上面例子请写出下列粒子的含义：⑴3个铁原子。
⑵一个镁离子。
⑶2个水分子。
⑷氧化铁中铁元素显+3价。
⑸4个硫酸根。
2．有符号①2O ②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3＋⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。
则“2”用来表示原子个数的是 (填序号同)；“2”用来表示离子个数的是；“2”用来表示分子个数的是；“2”用来表示分子构成的是；“2”用来表示元素化合价的是；“2”用来表示离子所带电荷的是；典型例题解析下列关于“2”的含义的解释中，正确的是( )A．Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D．中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是( ) A．2H2B．H2C． 2H D．2H＋二、相对原子质量(约1.66×10-27 kg)作为标准，其它原子的1．国际上统一规定，以一种碳原子质量的112质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2．计算式：3．相对原子质量质子数＋中子数4．相对原子质量的单位为15．相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1．概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
几点说明：⑴元素只论种类，不论个数；⑵物质在发生化学变化时，元素的种类不变。
⑶元素的种类决定于原子中的质子数。
2．元素分类：3．地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素符号1．元素符号书写的要求：⑴由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写2．元素符号的意义：⑴表示一种元素⑵表示这种元素的一个原子五、(1至20号元素)的原子序数(质子数)：练习巩固下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_________________；元素的化学性质______________；离子所带电荷数_______________；九、化学式的书写、读法及意义1．化学式的写法和读法⑴单质化学式的写法：①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。
②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下”表示2个氧原子构成一个氧气分子。
角加小数字2表示，如“O2读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称气体单质在元素名称后加一“气”字⑵化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。
③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。
④读和写的顺序相反。
请正确书写下列物质的化学式：⑴铜、铁、铝、硫磺、红磷、木炭、氖气、氦气⑵氧气、氢气、氯气、氮气⑶二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、水、过氧化氢、氧化铝、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化锰、氯化钾、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾2．化学式表示的意义：宏观意义：①某种物质，②该物质由哪些元素组成，微观意义：①分子式还表示该物质的一个分子②分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。
常见元素的化合价的口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫价可变铜汞二价最常见不同之处：①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方。
②数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不需要写。
讨论：写出在下列符号中，数字“2”的的意义：⑴2O ⑵O⑶2O22⑷O2-⑸元素符号周围各数字所表示的含义：⑴元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O⑵化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：2O2⑶元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：O2⑷元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-⑸离子符号前的数字表示离子的个数。
如：2O2-⑹元素符号正上方的数字表示元素的化合价；如：O元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。
原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；元素用元素符号表示；物质用化学式表示。
3．化合价与化学式的关系⑴知式标价：【例1】标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠⑵知式求价：【例2】试确定氯酸钾中氯元素的化合价⑶由化合价写化学式书写化学式的简捷方法(交叉法)：①按顺序写出元素符号(正价部分在前，负价部分在后)；②标出各元素的化合价；③化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码④将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；⑤检查正误十二、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
相对分子质量的单位为1相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。
讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？十三、根据化学式的计算1．计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和。
公式：相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之和2．计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比。
公式：元素的质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比3．计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝4．求组成化合物中某元素的质量公式：R元素的质量＝该化合物的质量×R元素的质量分数物质的结构决定物质的性质1．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴体温计中的汞是由构成的；⑵人工降雨用的干冰是由构成的；⑶食盐中的氯化钠是由构成的。
2．用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子_______。
2个铁离子 2个亚铁离子________。
2个铁原子n个水分子________。
1个铵根离子 2个氢氧根离子________。
3．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌来补充。
己知葡萄糖酸锌的化学式为CH22O14Zn(相对12分子质量为455)。
请回答：⑴葡萄糖酸锌是由___种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)5．下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：⑴碳酸氢铵(化学式为：NHHCO3)是由______种元素组成的。
4⑵碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。
根据所学化学知识，你认为此广告是______广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是________________________________________________________________________ 。
6．下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
其主要活性成份为单氟磷酸钠(化学式为NaPO3F，已知氟为-1价)，实验表明牙膏中含氟的质量分数达到0.10～0.16%2时，防龋齿的效果好。
⑴单氟磷酸钠中磷元素的化合价为价。
⑵该牙膏防止龋齿的效果。