全国名校2014高考化学试题分类解析汇编 M单元++糖类++蛋白质++合成材料(含6月试题)

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【备考】全国名校高考化学试题分类汇编(12月)m单元糖类蛋白质合成材料(含解析)

糖类蛋白质合成材料目录目录 .................................................................... - 1 - M1 糖类 ................................................................ - 1 - M2 蛋白质合成材料 ...................................................... - 1 - M3 有机物合成 .......................................................... - 3 - M4 糖类蛋白质合成材料综合............................................... - 9 -M1 糖类【化学卷（解析）·2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】18.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①【知识点】淀粉的水解M1【答案解析】B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。

【思路点拨】用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验淀粉水解产物之前要中和酸。

M2 蛋白质合成材料【理综卷（化学解析）·2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

2014年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)

2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg （OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b，c．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。

2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。

从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。

比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。

但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。

第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。

总体来说试题很好。

美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。

下面我就对各个试题进行逐一解析。

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。

新编全国名校高三化学试题分类解析【M单元】糖类、蛋白质、合成材料(含答案)

新编高考化学备考资料M单元糖类蛋白质合成材料目录M单元糖类蛋白质合成材料 (1)M1糖类 (1)M2蛋白质合成材料 (1)M3 有机物合成 (2)M4 糖类蛋白质合成材料综合 (4)M1糖类M2蛋白质合成材料【宁波市高二下期末】16、K1 K2 L4 M2下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物B．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽D．和都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同【知识点】有机物的结构与性质【答案解析】B 解析：一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有4种.【思路点拨】根据有机物的官能团判断有机物的性质是有机化学考查的方向，综合性强。

12、K1 L7 M2【2014·重庆一中高二下期期末考试】下列说法不正确．．．的是（）A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B. 苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．叶酸的结构为，它可以发生酯化、水解、加成等反应【知识点】有机物的结构和性质、同分异构体、【答案解析】B解析：A.(NH4)2SO4使蛋白质沉发生盐析，CuSO4溶液使蛋白质变性，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确。

B.酚醛树脂的结构简式为故B错误。

C.醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于烷烃，也一定互为同系物，故C正确。

D.叶酸结构中含羟基可以发生酯化，肽键可以发生水解，苯环可以与氢气加成，故D正确。

【思路点拨】本题主要考查有机物的结构和性质、同分异构体等知识，关键是掌握官能团的性质。

M3 有机物合成10．K1 L7 M3【2014·重庆一中高二下期期末考试】（15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：(甲)(乙)CH CH CH2OH CH CH CHO（1）乙中所含官能团的名称．．为；（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；反应②的化学方程式为（注明反应条件）。

M单元糖类蛋白质合成材料.docx

化学高考题分类目录M单元糖类蛋白质合成材料M1 糖类M2 蛋白质合成材料2．M2[2016·天津卷] 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动2．A[解析] 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项正确；变性是蛋白质的性质，氨基酸遇到重金属离子不会变性，故B项错误；α－氨基丙酸和α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，生成的二肽有4种，故C项错误；氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的是阴离子，在电场作用下向阳极(与电源正极相连的电极)移动，D项错误。

10．K1、K2、K3、K4、M2[2016·浙江卷] 下列说法正确的是()A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷D．与都是α－氨基酸且互为同系物10．A[解析] 甲苯分子中有四种不同化学环境的氢原子，中也有四种不同化学环境的氢原子，A项正确；2－丁烯中四个碳原子在同一个平面，但不在同一直线上，B项错误；最长碳链为6个碳原子，名称应为2，3，4，4－四甲基己烷，C项错误；D项两物质结构不相似，不属于同系物，D项错误。

11．M2[2016·上海卷] 合成导电高分子化合物PPV的反应为nII＋CHnCH2CHCH2下列说法正确的是()A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应11．B[解析] 聚苯乙炔为，A项错误；聚苯乙烯为，PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成不相同，C项错误；1 mol最多可与5 mol H2发生加成反应，D项错误；该反应生成高分子PPV的同时，还有小分子HI生成，符合缩聚反应的定义，B项正确。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(山东卷,解析版)2014年普通高等学校招生全国统

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合（化学部分）答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与性质。

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体OH考点：本题考查有机物的结构与性质。

12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

【备考2015】2014全国名校高考化学试题分类汇编(12月)M单元糖类蛋白质合成材料(含解析)

【思路点拨】用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验淀粉水解产物之前要中和酸。

【备考2015】2014全国名校高考化学试题分类汇编(11月第二期)M糖类蛋白质合成材料(含解析)

糖类蛋白质合成材料目录目录 .................................................................... - 1 - M1 糖类 ................................................................ - 1 - M2 蛋白质合成材料 ...................................................... - 2 - M3 有机物合成 .......................................................... - 2 - M4 糖类蛋白质合成材料综合............................................... - 3 -M1 糖类【【原创纯word版精品解析】化学卷·2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试（201410）】3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶【知识点】混合物的概念H4 M1 D1【答案解析】D解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。

【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省绵阳南山实验高中高三一诊模拟考试（201410）】2．下列有关物质分类正确的是A．液氯、冰水混合均为纯净物 B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物OH CH2OHD．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物【知识点】物质分类L2 L3 M1【答案解析】A解析：A、液氯只含氯分子，冰水混合只含水分子均为纯净物，故A正确；B、NO2、CO、均不是酸性氧化物，故B错误；C、前者属于酚类后者属于醇类，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、油脂不属于天然高分子化合物，故D错误。

2014年高考试题分类汇编【学生版】有机大题解读

2014年高考试题分类汇编专题有机化学合成与推断1．（2014·新课标I化学卷，T38）[化学——选修5：有机化学基础]（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1摩尔B经上述反应可生成2摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的H。

⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是__________________。

（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I 的结构简式为_____________。

2．（2014·新课标II化学卷，T38）[化学—选修5：有机化学基础]（15分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为____________，E的结构简式为________________。

（2）③的反应类型为_____________，⑤的反应类型为________________。

（3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_________:反应2的化学方程式为_________________________；反应3可用的试剂为_______________。

（4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________（填化合物的代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。

2014年高考真题解析分类汇编纯word可编辑-化学-M单元糖类蛋白质__合成材料

化学高考题分类目录M单元糖类蛋白质合成材料M1 糖类28．[2014·浙江卷] 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液――→滴水3%溴水/55 ℃①――→过量CaCO3/70 ℃②――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦Ca(C6H12O7)2请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。

ABC制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_____________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。

(3)第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________________。

(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。

(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液28．(1)B C(2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D[解析] (1)反应需在55 ℃的恒定温度下进行，故需要用水浴加热，同时还要不断地滴加溴水，故B正确；因KMnO4还能氧化—OH，B项淘汰；A、D中试剂价格较高，故最佳试剂是O2/葡萄糖氧化酶。

2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)解析

２01４年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(本题共７小题，每小题6分,共４2分）７．(6分）（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是( ）Ａ．戊烷 B ．戊醇 C. 戊烯 D ．乙酸乙酯８．（6分)(２015•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释Ａ用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO ３可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ＣaC ｌ2与空气中的CO 2反应生成Ca ＣO 3Ｃ施肥时，草木灰（有效成分为Ｋ2CO ３）不能与NH 4Ｃl 混合使用Ｋ2CO 3与N Ｈ４Cl 反应生成氨气会降低肥效 D ＦeCl ３溶液可用于铜质印刷线路板制作Fe Ｃl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜A ． A Ｂ.B Ｃ．CD ．Ｄ9．（6分)(２015春•龙岩校级期中）已知分解１mol H 2O 2放出热量9８kJ ，在含少量I ﹣的溶液中,H 2O ２分解的机理为：Ｈ2O 2+I ﹣→H 2O+IO ﹣ 慢H ２O 2＋IO ﹣→H ２O+O 2＋I ﹣ 快下列有关该反应的说法正确的是( ）Ａ．反应速率与I ﹣的浓度有关B. IO ﹣也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98ｋＪ•m ｏl ﹣1 D ．ｖ（H 2O ２)＝v(H 2O ）＝v(O 2）10．（6分）(２015•玉山县校级模拟)W 、X ，Y ，Z 均为短周期元素,X,Y 处于同一周期,X ，Z 的最低价离子分别为Ｘ２﹣和Z ﹣，Y +和Ｚ﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A ．原子最外层电子数：X>Y ＞Z B. 单质沸点:Ｘ＞Y>ZC . 离子半径：X ２﹣＞Y +>Ｚ﹣ D. 原子序数:X>Y>Ｚ11.(6分)（201５•高安市校级模拟）溴酸银(AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ）A. 溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C. ６0℃时溴酸银的Ｋsp约等于６×１0﹣4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12．(6分）(2015春•澄城县校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差Ｄ．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体1３．(6分)（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCｌK sp(AgCl)>Ｋｓp（Ag2S）的浊液Ｂ浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Nａ2SO3Ba(ＮO3)２溶液SO２与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na２CO3Na２SｉＯ3溶液酸性：硝酸＞碳酸>硅酸A. AＢ. BＣ. Ｃ D. D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共58分)2６.（13分）（２01４春•道里区校级期末)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、２及表格：相对分子质量密度／（g•ｃm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇８8 ０.812３131 微溶乙酸6０ 1.0492 11８溶乙酸异戊酯1３0 0．8６70 142 难溶实验步骤:在A中加入4.4ｇ异戊醇、６.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热Ａ，回流50ｍiｎ，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MｇSＯ4固体,静置片刻，过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集１4０﹣14３℃馏分，得乙酸异戊酯3．9ｇ.回答下列问题:（１)仪器B的名称是;(２)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后(填标号)a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出ｂ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出ｃ.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4)本实验中加入过量乙酸的目的是;(5)实验中加入少量无水MgＳO4的目的是；(6）在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是（如图３）(填标号）(7)本实验的产率是(填标号)ａ.30% b.40% c.6０% ｄ.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从13０℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”)，其原因是．27．（1５分）(2014秋•琼山区校级期末）次磷酸（Ｈ3PO２)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性，回答下列问题：（１）H3ＰO2是一元中强酸，写出其电离方程式;(2）Ｈ3PO２及NａH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银．①Ｈ３PＯ２中，Ｐ元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式);③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”）,其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)；（３）H3PO2的工业制法是：将白磷(Ｐ4）与Bａ(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2ＰＯ2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式;(4）H3PO２也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO２的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备Ｈ３PＯ2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PＯ2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是.28.（15分）(201５•天津校级模拟)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题:（１)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（Ｃ2Ｈ５OSＯ3H），再水解生成乙醇,写出相应反应的化学方程式；（２)已知:甲醇脱水反应2CＨ3OH(ｇ）═CH３OＣＨ3（g）＋H2Ｏ（g）△H1＝﹣２3.9ｋJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH３OH（g)═C2H4（g)＋2H２O（g）△Ｈ2＝﹣29.１kJ•mol﹣1乙醇异构化反应Ｃ2Ｈ5OH(ｇ）═CH3OCＨ3(ｇ)△H3=＋50.7kJ•mｏl﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O(g）═C2H5OH（g)的△H＝kＪ•mol﹣１,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是;(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中:＝1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Ｋp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；②图中压强(P1，P2，Ｐ3,P4）大小顺序为，理由是;③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂,反应温度2９0℃,压强6.9MPa，:=0.6：１，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2:化学与技术】39．(１5分)(2０14秋•涿州市校级月考)磷矿石主要以[Ｃa3（ＰO４）2•H2O］和磷灰石[Ｃa5F （PＯ4）3,Ca5（OＨ）(ＰO4)３]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸,图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44 28０.5PH3﹣133.8 ﹣87．８难溶于水、有还原性SｉF4﹣90 ﹣８6 易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的％；(2）以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Cａ5F(ＰＯ4）3反应的化学方程式为．现有1t折合含有P2O５约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t.（３）如图(b）所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SｉO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是(填化学式）.冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是.（４)尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去;再通入次氯酸钠溶液，可除去.（均填化学式）(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是.【化学－选修3:物质结构与性质】４0.(２０15•湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Aｌ、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题：（1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.(２)基态Ｆｅ原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3＋,形成的配合物的颜色为．（3)新制备的Cｕ（OH)2可将乙醛(CＨ3CＨO)氧化成乙酸，而自身还原成Cｕ2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为,乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2Ｏ为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子.（4）Aｌ单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=０.４05ｍｍ，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Ａl单质的密度ｇ•ｃm﹣３(不必计算出结果）．【化学-选修５:有机化学基础】４1．席夫碱类化合物Ｇ在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成Ｇ的一种路线如下:已知以下信息：①②１mol Ｂ经上述反应可生成2mol C，且Ｃ不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示Ｆ苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题:(1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（２）D的化学名称是，由D生成Ｅ的化学方程式为．(３)Ｇ的结构简式为.(4）Ｆ的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2：2：1的是（写出其中一种的结构简式)．(5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺:反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2０１４年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ)参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分）7.（6分)（201５•天津校级模拟)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A. 戊烷B．戊醇Ｃ. 戊烯Ｄ. 乙酸乙酯考点：同分异构现象和同分异构体.专题：同系物和同分异构体．分析:戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构.解答:解:戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种,而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构,乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多,同分异构体的数目越多,因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于３种,故选Ａ．点评：本题主要考查了同分异构体数目的判断,可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大.8．(6分）(201５•天津校级模拟)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CａCl２与空气中的CO2反应生成CaＣO３C 施肥时,草木灰(有效成分为K２CO3)不能与NH4Cl混合使用Ｋ2CＯ3与NH４Cl反应生成氨气会降低肥效D ＦeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeＣl3能从含Ｃｕ2+的溶液中置换出铜A. Ａ B. B C．C D. Ｄ考点: 盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.专题: 盐类的水解专题；元素及其化合物.分析：Ａ、用热的烧碱溶液洗去油污,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;解答:解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性,Ｎa2CO３不可直接与油污反应，故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解,漂白粉失效,故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气,降低肥效,施肥时，草木灰（有效成分为K2CO３)不能与NH4Cｌ混合使用,故Ｃ正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,ＦeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeＣl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等.9.(6分)（20１5春•龙岩校级期中）已知分解1ｍｏl H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2Ｏ2＋I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+ＩO﹣→H2O+Ｏ2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A. 反应速率与I﹣的浓度有关B．I O﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于９８kJ•moｌ﹣1 D. v（Ｈ2Ｏ2）=v(H2O)=v(O2)考点：反应热和焓变;化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题: 物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析:Ａ、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应;Ｂ、反应的催化剂是Ｉ﹣;C、分解1mｏl过氧化氢放出的热量是其△H.而非活化能;D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答:解：A、已知：①Ｈ2Ｏ2＋Ｉ﹣→H2Ｏ+IO﹣慢②H２Ｏ2+IO﹣→H２O+O2+I﹣快,过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①,I﹣是①的反应物之一,其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为０时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣,IO﹣只是中间产物,故Ｂ错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣９8KＪ/ｍol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差,故C错误;D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的,溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率,故D错误．故选:A.点评：本题是2014年河北高考题,题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大.10.(6分)（2015•玉山县校级模拟)W、X,Y，Ｚ均为短周期元素,X,Ｙ处于同一周期,Ｘ，Ｚ的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Ｚ﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( ）A．原子最外层电子数：X>Y＞Z B. 单质沸点：X>Y>ＺC. 离子半径:X2﹣>Ｙ+＞Z﹣D. 原子序数：X>Y>Z考点：原子结构与元素周期律的关系;真题集萃.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为Ｘ２﹣和Ｚ﹣，则Ｘ为第ⅥＡ族元素,Z为ⅦＡ族元素；Ｙ+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Ｎa元素，Z为Ｆ元素,X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题. 解答:解：Ｘ、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Ｚ为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Ｙ在Z的下一周期，则Y为Na元素,Z为F元素，Ｘ、Y同周期,则X为S元素,A.X、Y、Z分别为S、Ｎa、F，原子最外层电子数分别为６、1、7，故A错误;B.常温下Na、Ｓ为固体,F2为气体,Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>Ｓ>F2，故B错误；Ｃ.Nａ+、F﹣具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大，半径越小，应为Ｆ﹣＞N ａ+，故C错误；Ｄ．X、Y、Z原子序数分别为１6、11、9，原子序数:X＞Y＞Z，故D正确.故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．１1.(6分)（2015•高安市校级模拟)溴酸银(AｇＢｒO3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(）A．溴酸银的溶解是放热过程Ｂ. 温度升高时溴酸银溶解速度加快Ｃ．6０℃时溴酸银的Kｓp约等于6×１0﹣４D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点：溶解度、饱和溶液的概念;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题: 物质的量浓度和溶解度专题．分析:A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程;B.温度升高，可以加快物质的溶解速率；C.根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算;Ｄ．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物.解答：解：A．根据图象可知，升高温度,溴酸银的溶解度增大,说明溴酸银的溶解过程为吸热过程,故Ａ错误；B.升高温度,溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快,故B正确；C.６0℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为:≈２.５×1０﹣3ｍol，１00.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2m ｏl／L,所以6０℃时溴酸银的K sp=２.5×１0﹣２×2.5×10﹣２≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知,溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,故D正确;故选Ａ.点评:本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯,题目难度中等,注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．12.（6分)(２0１5春•澄城县校级月考)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) Ａ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干Ｂ. 酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗Ｃ．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体考点：计量仪器及使用方法．专题：实验评价题；化学实验常用仪器.分析：A.锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释;C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；Ｄ．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小，此次配制失败.解答:解：A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;B.酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液，故Ｂ正确;C．滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高,故C错误；Ｄ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故Ｄ错误;故选B．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法偏大，题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法.13.(６分）(２０15•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()选项①②③实验结论A 稀硫酸Nａ2ＳAｇNO3与AgClK sp(ＡｇCl）>K sp(Ag2S）的浊液Ｂ浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Ｎa2SＯ3Ba（ＮO3)2溶液SＯ2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2ＣO３Na2ＳiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A. A B．Ｂ C. C D．D考点: 化学实验方案的评价.专题: 实验评价题．分析:Ａ.不发生沉淀的转化,AｇNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2Ｓ）>Ｋsp(Ag2S）,则生成Aｇ2S;B．浓硫酸使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫,与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;Ｄ．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.解答:解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AｇNO与ＡgCl的浊液中,Qc(Ag2S）３＞K sp（Ａg2S），则生成Ag2Ｓ,可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故Ａ错误;B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑,然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性,最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色,故B正确;Ｃ.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ｂa（ＮO３)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰,故D错误；故选B．点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等,把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.三、非选择题:包括必考题和选考题两部分（一)必考题（共58分）26．(１3分)（２014春•道里区校级期末)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、２及表格:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点／℃水中溶解性异戊醇8８0.8123 131 微溶乙酸６0 １.０4９2 118 溶乙酸异戊酯1３０0．8６70 1４2 难溶实验步骤:在Ａ中加入4.４ｇ异戊醇、６.０ｇ乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgＳＯ4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题:（1）仪器B的名称是球形冷凝管；(2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置,待分层后 d （填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出ｃ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出（4)本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；(5）实验中加入少量无水MｇSＯ４的目的是干燥乙酸异戊酯;（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3) b (填标号)（７)本实验的产率是c(填标号)a.30%b.40%c.6０%d.90%(8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏高（填“高”或“低”)，其原因是会收集少量未反应的异戊醇．考点：真题集萃;制备实验方案的设计.专题：实验设计题．分析：（1)根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称;（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；(３）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答;(４）根据反应物对增加一种反应物的浓度,可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的;(5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分,起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除aｄ，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中,得出正确结论；（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量,最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率;(8)若从1３0℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇,会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大.解答:解：(1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为:球形冷凝管;（2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中,第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸;第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为:洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠;（3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为:d；(4）酯化反应是可逆反应,增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高,因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分,对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯;(６)在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处,所以ad错误;c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n==0.1ｍｏl,异戊醇的物质的量为：n==0.05mｏl，由于乙酸和异戊醇是按照１:1进行反应，所以乙酸过量,生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算,即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯;实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为:=0．03mol,所以实验中乙酸异戊酯的。

全国名校2014高考化学试题分类汇编(第四期)M单元糖类蛋白质合成材料

M 单元糖类蛋白质合成材料目录目录 .................................................................... - 1 -M1 糖类 .................................................................... 1 M2 蛋白质合成材料..................................................... - 3 -M3 有机物合成 .............................................................. 3 M4 糖类蛋白质合成材料综合 ......................................... - 10 -M1 糖类【题文】（化学卷·2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09））2.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H －Cl －OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：C HH H ....... D.纤维素的通式：(C 6H 12O 6)n 【知识点】化学用语 D2 K1 M1【答案解析】C 解析：A 、次氯酸的结构式：H －O －Cl ，故A 错误；B 、碳原子原子半径大于氧原子，故B 错误；C 、正确；D 、纤维素的通式：(C 6H 10O 5)n ，故D 错误；【思路点拨】本题考查了基本化学用语，包括电子式、结构式、比例模型、通式等，还需要熟记分子式、结构简式、实验式等化学用语，难度简单。

【题文】（化学卷·2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09））有机化合物 A 经李比希法测得其中含C 为72.0 ％、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。

全国名校高考化学试题分类汇编 M单元糖类蛋白质合成材料

M单元糖类蛋白质合成材料目录M单元糖类蛋白质合成材料 (1)M1 糖类 (1)M2 蛋白质合成材料 (1)M3 有机物合成 (1)M4 糖类蛋白质合成材料综合 (14)M1 糖类M2 蛋白质合成材料M3 有机物合成38．K1 L7 M3【2014·宁夏银川一中三模】【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。

化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：回答下列问题：（1）化合物Ⅲ的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2.（2）化合物Ⅱ的合成方法为：－CHO＋(CH3CO)2CH＝CHCOOH＋ ACl－S－Cl‖O肉桂酸－CH ＝CHCOOH 化合物Ⅱ已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A 可与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体，则生成物A 的结构简式是。

（3）反应①的反应类型为。

化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。

（不用注明反应条件）（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。

a ．都属于芳香化合物b ．都能与H 2发生加成反应，Ⅳ消耗的H 2更多c ．都能使酸性KMnO 4溶液褪色d ．都能与FeCl 3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为 ①遇FeCl 3溶液显示紫色②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br 2③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6【知识点】有机物的推断、有机物的合成、反应类型、同分异构体【答案解析】 38（1）C 18H 18O 5 20 （2）CH 3COOH（3）取代反应（4）a c （5）1818 5 式燃烧需消耗20mol O 2 （2）生成物A 可与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体说明含有羧基，又根据原子守恒A 为C 2H 4O 2，综上A 的结构简式为CH 3COOH （3）根据原子守恒反应①的生成物还有HCl ，所以是取代反应。

高考化学试题分类解析汇编 M单元糖类蛋白质合成材料(含月试题)

目夺市安危阳光实验学校M单元糖类蛋白质合成材料目录M单元糖类蛋白质合成材料 (1)M1 糖类 (1)M2 蛋白质合成材料 (1)M3 有机物合成 (1)M4 糖类蛋白质合成材料综合 (13)M1 糖类M2 蛋白质合成材料M3 有机物合成38．K1 K4 M3 【2014·西工大附中第八次适应性训练】【化学选修5 有机化学基础】（15分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：⑴D的分子式为，I 中官能团名称为，反应③属于__________ 反应（填反应类型）。

⑵写出下列物质的结构简式：A2___________________；X __________________。

⑶写出下列反应的化学方程式：①___________________________________________________________；④___________________________________________________________________ _。

⑷化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种；①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：。

【知识点】有机化学基础、有机物结构、同分异构体【答案解析】⑴C9H12O2 (1分) 羧基(1分) 氧化 (1分)⑵ (2分) (2分)⑶(2分)(2分)⑷15 (2分) (2分)解析：烃B苯环上的一硝基取代物有三种，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，则其相对分子质量是118，除去苯基的77，还有41，只能是—C3H5，B的结构简式应该是：或，B经过一系列反应到F可以自身聚合成高分子G，即F中既有—OH，又有—COOH，也就是说其中一个连接—OH的碳上不能有氢，才不会被一系列氧化，所以B只能是；它是由化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热生成的，则A1和A2应该是醇，化合物A1的氧化产物H可以发生银镜反应，故A1是：，A2应该是：。

2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷M单元糖类蛋白质合成材料(2013高考真题+模拟新题)

M单元糖类蛋白质合成材料M1糖类12.G1 G3 I3或M1[2013·福建卷] NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。

据图分析，下列判断不正确的是()图0A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂12．B[解析] 读图可得，10～40 ℃间溶液变蓝时间由80 s逐渐减小，40～55 ℃间溶液变蓝时间逐渐增大，A项正确；b、c两点所代表的温度分别是25 ℃、47 ℃，其他条件保持不变时，温度越高，反应速率越快，则图中b点对应的NaHSO3反应速率较小，c点对应的NaHSO3反应速率较大，B项错误；混合前NaHSO3浓度为0.020 mol·L－1，忽略稀溶液混合前后溶液体积的变化，根据c1·V1＝c2·V2的稀释定律可得，混合后NaHSO3浓度为0.020 mol·L－1×1010＋40＝0.004 0 mol·L－1，a点溶液变蓝时间为80 s，因为NaHSO3不足或KIO3过量，NaHSO3浓度由0.004 0 mol·L－1变为0，由ΔcΔt＝v可得，a点对应的NaHSO3反应速率为0.004 0 mol·L－1÷80 s＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，C项正确；配平可得：10NaHSO3＋4KIO3(过量)===5Na2SO4＋2K2SO4＋2I2＋3H2SO4＋2H2O，生成的硫酸是淀粉水解反应的催化剂，若温度高于40 ℃时，淀粉水解反应速率加快，其水解产物遇析出的I2不会变蓝，因此淀粉不宜用作该实验的指示剂，D项正确。