2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案

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2019年1月北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期高三期末试题化学参考答案

参考答案第一部分 (选择题共42分)第二部分 (非选择题共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。

因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。

北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编--有机化学word版含答案

北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。

A的化学名称为。

（2）A→B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F所含官能团有－Cl和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。

写出有关化学方程式：。

（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。

其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。

（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。

（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

高三试题—2018~2019学年北京朝阳区高三上学期期末化学试卷答案

（2） 1 CaO可以吸收二氧化碳，c(CO2)减小，使生成H2的反应正向移动，H2百分含量增大 2 纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快
（3） 1 降低温度、增大压强
2 C + H2O = CO + H2
17. 【答案】（1） −
−
−
Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）
要微粒是HPO2−，因此，在pH = 9 时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于 4
时 pH = 5
19. 【答案】（1）（稀） 3Cu + 8HNO3
= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O
（2）硝酸浓度大
（3） 1 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体
2 Cu(OH)2
+
3+
4Fe + O2 + 4H = 4Fe + 2H2O
2 试纸变蓝
3 1．12
2．1
3． − 4Fe3O4 + NH3 ↑ +10H2O + OH
（3）A B
（4） 1 − H2 PO4 2
pH
=
5
时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2； −Βιβλιοθήκη POpH4
=
9
时，Fe3O4带负电荷，含磷的主
选择题
1. 【答案】B 2. 【答案】B 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】B 7. 【答案】D 8. 【答案】C 9. 【答案】D 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】B 13. 【答案】A 14. 【答案】B

北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)

北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试(化学)北京市朝阳区XXXX年第一学期期末质量检验高年级化学试卷(满分:100分考试时间:90分)XXXX年因钢材锈蚀流失，约占世界年产量的十分之一右边显示的是钢材腐蚀原理的示意图。

以下陈述不正确...a。

缺氧区:Fe-2e = = = Fe2+-B..富氧区:O2+2H2O+4e = = = 4OH℃。

铁失去的电子转移到O2-D。

隔离氧或电解液可有效防止铁生锈5。

根据下表的数据分析，以下关于乙醇和乙二醇的说法，不合理的是...-物质乙二醇分子式C2H6O C2H6O2沸点/ C 78.5 197.3溶解度可与水以任何比例混溶，并可与水和乙醇以任何比例混溶。

两者的溶解度与其在水中形成氢键的能力有关。

两者可通过蒸馏分离。

甘油的沸点应高于乙二醇的沸点。

两者在组成和结构上相似，同系物6。

以下反应在特定条件下发生。

反应后，固体质量增加a。

氨还原氧化铜b。

二氧化锰加入过氧化氢溶液c。

次氯酸钙暴露于空气中进行改性d。

过氧化钠吸收二氧化碳7。

使用以下实验设备完成相应的实验。

实验的目的是澄清石灰水a，制备并收集少量氨气b。

比较碳酸氢钠和碳酸氢钠的热稳定性。

制备和测试乙烯。

比较盐酸、碳酸和硅酸的酸度。

下列解释事实的离子方程式是不正确的...A..将铝片放入氢氧化钠溶液中产生气体:2Al+2OH+2H2O = = = 2alo 2+3H2↓B。

向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4。

溶液橙色加深:Cr2O72(橙色)+H2O---2 CrO 42(黄色)+2h+-℃。

通过向Na2SiO3溶液中引入过量CO2来制备硅酸凝胶:二氧化硅32+ CO2+H2O === H2SiO3(胶体)+co 32..用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢(包括硫酸钙):硫酸钙+碳酸钙+硫酸氢钙+199-碳酸钙+硫酸氢钙-9。

根据元素周期定律，总结和推测了以下事实。

推测方案甲、乙、丙实际上镁更难与冷水反应，钙更容易与冷水反应，铍更难与冷水反应，钠和氯形成离子键，铝和氯形成共价键，硅和氯形成共价键，盐酸在1500℃分解，氢在230℃分解硼，硅是半导体材料是不合理的。

2018届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案

北京市朝阳区2018学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br-+ 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3-=Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到实验目的的是 9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是都易12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学KI＋3H2O KIO3＋3H2↑有关说法不正确．．．的是A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不．正确．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH 最小的是H2SO314．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)△H= —a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 molHI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。

《北京市朝阳区届高三上学期期末考试试题(化学)word版》

北京市旭日区2018 届高三上学期期末考试一试卷化学（考试时间： 90 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量： C 12 O16Na 23第 I 卷（选择题共42 分）每题只有一个选项切合题意。

每题 3 分，共 42 分。

1． pm2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微 M 的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲密有关，是灰霾天气的主要原由，它主要来自化石燃料的焚烧（如灵活车尾气、燃煤）等，下列与 pm2.5 有关的说法不正确的选项是（）A．鼎力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各样新能源，减少对化石燃料的依靠C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5 的表面进入人体D ．pm2． 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．已知 20℃时Fe（ OH）3的溶解度是3× 10-9g，难溶于水，在pH =7~8 时可将 F3+完整生成 Fe(OH) 3沉淀除掉。

现欲除掉工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，以下试剂合适除掉氯化铁的是（）A ．NH 3· H2OB ． FeO C．NaOH D． Na2CO33．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原由：C．将少许的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D ．Ca（ClO ）2溶液中通人过度的二氧化硫气体：4．鱼油的主要成分是EPA 和 DHA ，两者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不行缺少的营养素，以下有关它们的说法不正确的是（）．．．①EPA 和 DHA 含有同样的官能团，是同系物，化学性质相像② 1molEPA 最多可与 5molH 2进行加成反响③两者都既能使溴的四氯化碳溶液退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色④两者均是高分子化合物A ．②④B ．①④C．①③D．②③5．已知必定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系以下表：对于反响： H 2（ g）+Cl 2（ g） =2HCl （g），以下说法正确的选项是（）A ．该反响的反响热△H>0B ．生成 1mol HC1 时反响放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更坚固D．同样条件下，氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量6．绿色化学的中心就是从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染。

2017-2018学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷(解析版)

2017-2018学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.【答案】B【解析】解：钛合金是金属钛形成的合金材料，不是高分子材料，故A错误；B.航天服材料--涤纶成分，为高分子化合物，属于高分子材料，故B正确；C.战国初期的曾侯乙编钟--青铜器属于合金材料，不是高分子化合物材料，故C错误；D.日常生活中的餐具--陶瓷是硅酸盐无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选：B。

相对分子质量在10000以上的为高分子，A.钛合金是金属材料；B.涤纶是高分子材料；C.青铜器是铜的合金；D.陶瓷成分主要是硅酸盐材料。

本题考查有机高分子的判断，为高频考点，把握有机物的组成、合成高分子的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种物质的成分判断，题目难度不大。

2. 下列说法不正确的是A. 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B. 乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区分C. 室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷D. 酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂【答案】A【解析】解：单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应，故A错误；B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故B正确；C.乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷，故C正确；D.酚羟基易被氧化，则酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，故D正确；故选：A。

A.单糖不能发生水解反应；B.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；C.乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水；D.酚羟基易被氧化。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大。

3. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于一种固体催化剂合成的原理示意图如图。

北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试化学试题含答案

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2018。

1可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35。

5第一部分（选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分,共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是AB C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度:乙酸>苯酚〉溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下,基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理．．．的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶醇A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸收二氧化碳7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是澄清石灰水A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性硅酸钠溶液C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－（橙色) + H2O 2CrO42－（黄色) + 2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测,推测不合理．．．的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

北京市朝阳区2018-2019学年高三第一学期期末化学试题及答案

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。

[配套k12学习]北京市朝阳区2018届1月高三年级第一学期期末练习(化学)试卷(含答案)

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是战国初期的曾侯乙编钟——青铜器2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是ArrayA．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸收二氧化碳7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr 2O 72-离子浓度与去除率的关系。

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。

【SGS24】北京市朝阳区2017-2018学年第一学期高三化学期末试卷

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷【SGS24】（满分：100分考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是战国初期的曾侯乙编钟——青铜器2．下列说法不．正确．．的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是澄清石灰水10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

朝阳2018-2019学年度第一学期期末高三化学试卷

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移 2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：100℃＞25℃C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。

北京市朝阳区高三上学期期末考试——化学(化学)

北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是物质分子式沸点/℃ 溶解性乙醇 C 2H 6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C 2H 6O 2197.3与水和乙醇以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－硅酸钠溶液澄清石灰水9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

2018年1月朝阳区高三化学期末试卷参考答案(1)

北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷参考答案 2018.1（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）15．（8分）（1）① 4NH 3+ 5O 2 ==== 4NO +6H 2O② 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性（其他答案合理给分）（2）① 2NH 3(g) + CO 2(g)CO(NH 2)2(l) + H 2O(l) ΔH= －102 kJ/mol② 升高温度，反应b 正向移动 ③ 14（2c 1v 1－c 2v 2）×10－3/a 16．（8分）（1）；OH －+ H + === H 2O（2）除去残存的甲苯（3）减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失（4）一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中17．（12分）（1）① 2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+② ⅰ.加入过量铁粉，过滤 ⅱ.Cl 2 （其他答案合理给分）（2）① 18-20② 加水后，，CuCl + 2Cl －CuCl 32－平衡逆向移动，析出CuCl沉淀③ 4， 4， 4， 4 Cu(NH 3)42+，2H 2O （3）① Cu + H 2O 2 + 2H + === Cu 2+ +2H 2O② 20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H 2O 2分解、NH 3挥发③ 加入足量HNO 3使沉淀溶解，在加入AgNO 3溶液，观察是否出现白色沉淀催化剂△18．（14分）（1）S2－+ H 2O HS－+ OH－（2）①试剂1：浓硝酸；试剂2：Ba(NO3)2溶液。

现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；现象2：生成白色沉淀②实验操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）实验现象：滴加盐酸后，无明显现象（3）①pH=4的1⋅NaNO0.1 mol L-溶液3②a＞b19．（16分）（1）丙烯（2）加成反应（3）a b（4）—COOH（5）（6）（或其他合理答案）（7）中间产物1：中间产物2：。

2018-2019学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确的是（）A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】解：A．大力推广使用电动汽车，能够减少汽车尾气氮氧化物的排放，有利于环境保护，故A正确；B．此标志为电动汽车专用标志，燃油汽车不能悬挂该标志，故B错误；C．电动汽车充电过程中化学能转化为电能，使用时涉及化学能与电能的转换，故C正确；D．电动汽车充电为电解池原理，放电为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故选：B。

电动汽车以电为动力，在充电时电能转化为化学能；使用电动汽车，能减少汽车尾气对环境的污染，有利于减缓温室效应；汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染，电动车不会产生尾气，据此解答。

本题考查原电池与电解池原理应用，题目难度不大，明确原电池和电解池工作原理为解答关键，注意掌握环境污染与治理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2.下列物质的用途是基于其氧化性的是（）A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】解：A．液氨气化吸热，能降温，所以氨用作制冷剂是利用其熔点低的物理性质，故A错误；B．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氧化铝陶瓷主要用于防弹汽车的车窗是利用其硬度大的特点，是基于其物理性质，故C错误；D．生石灰用于废气的脱硫原理是2CaO+2SO2+O22CaSO4，故反应中O2是氧化剂，利用了CaO碱性氧化物的性质，故D错误；故选：B。

2018-2019北京朝阳区高三期末化学试题

D ．通过质谱法测定 PET 的平均相对分子质量，可得其聚合度
13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象 ①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不．正．确．的是
A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
+
2-
B ．②中产生白色胶状沉淀： 2H + SiO 3 = H 2SiO3
① 由 C2H4 生成 A 的化学方程式是
。
② 试剂 a 是
。
③ 写出 B 中所含官能团的名称
。
④ 有机物 D 的结构简式是
。
（ 2）增塑剂（ DEHCH ）的合成路线如下：
Cu/O2
稀碱
D
M
X
△
△
有机物 L
CH 2 CH CH CH 2
W
△
已知：
△
+
H2
催化剂
Y
分两步
DEHCH
（增塑剂）
Q
① D → 的化学方程式是
具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：
（ N－ N）结合的
化学键
键能 /kJ ·mol -1
N≡Ｎ 946
N＝ N 419
N －N 159
下列分析不．正．确．的是
A．氮原子的结构示意图：
B．聚合氮转变为 N 2 会释放能量
C．高温有利于聚合氮的合成
D ．低压有利于聚合氮的合成
10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
-
-
+
D ．④中产生黄绿色气体： ClO + Cl + 2H = Cl 2↑ +H 2O