2015-2016学年云南省曲靖市第一中学高一下学期期中考试化学试题
云南省曲靖市第一中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】云南省曲靖市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能．．说明该观点的是A．浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B．浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀C．在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D．含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥2．下列说法正确的是A．一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应3．下列微粒不属于同素异形体的是A．H2和D2B．红磷和白磷C．O2和O3D．金刚石和C60 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。
由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。
下列说法错误．．的是（）A．简单离子的半径：W>X>YB．单质的沸点：W<Y<ZC．X的氢化物稳定性比Z的强D．Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应5．下列说法正确的是A．非金属单质中一定存在共价键B．任何物质中都存在化学键C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物6．下列物质中，只含共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．CH4D．Na2O7．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A．B．C．D．8．下列说法正确的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
20152016学年第一学期期中成绩表 (班级名次)
92
182.5
31
15 李云龙 95.5
85
180.5
32
13 杨振宇
93
84
177
33
3 刘洁
91
84
175
34
25 蔡向荣
94
81
175
35
17 陈维禧 87.5
86
173.5
36
27 潘琦涛 88.5
85
173.5
37
21 曾栎月
85
83
168
38
14 蔡智豪
88
75
163
39
18 张逸豪
0
40
黄旌
94.5
89.5
184
24
31 吴杨菊
97
87
184
25
33 欧阳鑫玮
95
89
184
26
16
徐凯
95.5
87
182.5
27
43 唐洁霞
98.5
84
182.5
28
6
李治颉
89
93
182
29
40 钟濠蔚
95
87
182
30
7
廖焕林
89.5
90
179.5
31
18 唐境屿
97
82
179
32
34 赖梓祥
84
98.5
94
280 20
36 廖慧琳
92
90
98
280 21
16 吴贤真
85
95.5
99
279.5 22
19 赖智鑫
云南省曲靖市宣威市得禄乡第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
云南省曲靖市宣威市得禄乡第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作正确的是：A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略2. 氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中C为-4价，N为+3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略3. 下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示参考答案：A【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。
4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、稳定性：PH3＞H2S＞ HClD、非金属性：F＞O＞S参考答案：C略5. 已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略6. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键参考答案：B【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B错误；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故D正确；故选B．7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
云南省曲靖市第一中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享
云南省曲靖市第一中学高一重点班分班考试化学试题 VIP专享一、选择题1．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO32．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定8．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别CO 和CO 2 闻气味 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加氯化钡溶液 C 除去生石灰中杂质石灰石 加水 D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列说法正确的是A ．将草木灰（含K 2CO 3）与氯化铵混合施用能增加肥效B ．用Ba （NO 3）2除去ZnCl 2溶液中的ZnSO 4杂质C ．只用一种试剂即可鉴别NaCl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4四种无色溶液D ．不用其它试剂无法鉴别Na 2CO 3、K 2SO 4、BaCl 2、HCl 四种无色溶液10．下列从左到右依次代表ABCD 四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）A ．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B ．向一定量稀硫酸中加水稀释C ．加热等质量的氯酸钾制取氧气D ．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO 11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
云南省曲靖市第一中学高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
一、单项选择题（每小题2分，共58分）1．生活中下列处理方法正确的是A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈2．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D.大于100mL3．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥ D. ③④⑥4．实验过程中不会产生气体的是5．关于选项中关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体6. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A.铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长7. 工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C＝＝SiC+2CO↑ 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶38. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂9. 已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主元素的离子，则下列叙述正确的是A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C>B>AC．原子半径：A>B>C>D D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D10. 有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。
学年度第二学期期中初三化学试题
2015-2016学年度第二学期期中初三化学试题第I卷相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 C-12一、选择题（每题2分，共60分）1.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷2.下列不属于缓慢氧化的是（）A.动物呼吸B.酿造米酒C.食物腐败D.红磷燃烧3.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（）A.用带火星的木条可以检验氧气B.氧气在低温高压下能变为液体或固体C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体4.下列化学方程式书写正确的是（）↑A.氧化汞加热分解：HgO Hg+O2B.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C.铝和氧气反应生成氧化铝：2Al+O2=2AlOD.碳在氧气中燃烧：C+O2=CO25.对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10克冰融化成10克水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和6.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）A．补充氧气 B．消耗氧气C．防止炸裂集气瓶 D．升高细铁丝的温度7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧气分子 D.都含有氧元素8.下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成9.下列反应属于化合反应的是（）A.电解水B.蜡烛燃烧C.红磷燃烧D.实验室用过氧化氢溶液制氧气10.水艇里要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。
下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（）A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B. 水氢气+氧气C. 过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气D. 过氧化氢水+氧气11.下列图示的实验装置或操作正确的是（）关于化学反应方程式CH-4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2gH2O13. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。
【全国百强校】云南省曲靖市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
一、单项选择题（每小题2分，共58分）1.生活中下列处理方法正确的是A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈【答案】A考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。
2.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL【答案】D【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mo l÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。
考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。
3.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③④C．③⑥D．③④⑥【答案】C考点：考查物质的颜色变化的原因分析的知识。
4.实验过程中不会产生气体的是【答案】C【解析】试题分析：新制氯水中含有HClO，该物质不稳定，光照分解产生O2及HCl，所以会产生气体，错误；B．氯水中含有HCl与发酵粉的成分NaHCO3会发生反应产生CO2气体，错误；C．氯水与NaI会发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，无气体产生，正确；D．过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，有气体放出，错误。
考点：考查物质的化学性质及反应现象正误判断的知识。
5.关于选项中关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体【答案】B【解析】试题分析：A．硝酸与金属反应时，反应产生硝酸盐及氮的氧化物，会表现出酸性和氧化性，错误；B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水，正确；C．硝酸电离出的H＋离子，由于硝酸具有强的氧化性，因此不能被锌、铁等金属还原成H2，错误；D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会发生钝化现象，所以不会产生大量的红棕色气体，错误。
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一、单项选择题（每小题2分，共58分）1．生活中下列处理方法正确的是A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈2．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D.大于100mL3．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．① ② ③ B．① ② ③ ④ C．③ ⑥ D. ③ ④ ⑥4．实验过程中不会产生气体的是5．关于选项中关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体6. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A.铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长7. 工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C＝＝SiC+2CO↑ 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶38. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂9. 已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主元素的离子，则下列叙述正确的是A．离子半径：D>C>B>A B．原子序数：D>C>B>AC．原子半径：A>B>C>D D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D 10. 有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。
下列说法中正确的是A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32－向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路11. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A.能与NaOH溶液反应B.能使品红溶液褪色C.能与水反应直接生成硫酸D.能使酸性KMnO4溶液褪色12. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.恒压，通入稀有气体，反映速率不变C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1mol/L，C2 mol/L，则时间间隔t1（s）～t2(s)内，SO3（g）消耗的平均速率为V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)13. 氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O14. 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。
将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是A．不能确定原气体中是否含有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr、NO215. 微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。
下列有关说法正确的是A．正极反应：2Li－2e-＝＝2Li+B．负极反应：I2＋2e-＝2I-C．总反应是：2Li＋I2＝2LiID．金属锂作正极16. 下列叙述正确的是A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物17. 下列说法中正确的是A.离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构18. 下列叙述正确的是A.相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂19. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验20. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
下列有关说法不正确的是途径① S H2SO4途径② S SO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高21. 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B. 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C. NaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2D.向NaOH溶液中加入过量的AlCl322. 由于碘是卤素中原子半径较大元素，可能呈现金属性。
下列哪个事实能够下列事实能够支持这个结论的是A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物C.已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子23. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A． B． C． D．24. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) 2C（g）达到平衡的标志是A. A的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成n mol A的同时生成3n mol BC. A .B.C的浓度不再变化D. A .B.C的分子个数之比为1:3:225. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C.乙醇在氧气中燃烧D. Ba（OH）₂·8H₂O晶体与NH₄CL晶体反应26. 可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.5mol•-1 ②v（B）=0.6mol•-1③v（C）=0.35mol•-1 ④v（D）=0.4mol•-1该反应在不同条件下反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④27. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断这四种金属的活动性又强到弱的顺序是A. D > C > A > BB. D > A > B > CC. D > B > A > CD.B>A>D>C28. 向27.2gCu和Cu2O（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀｡下列有关说法错误的是A．混合物中Cu的物质的量为0.2 molB．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LD．Cu､Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol29. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入l0mol?L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为A.0B.32gC.38.4gD.48g二、填空题（27分）30.（每空3分，共15分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。
求：(1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中A、B的物质的量为 mol.(2)B的平均反应速率v(B)= mol/(L.min)。
(3)B的转化率为。
(4)x= 。
31.（每空3分，共12分）（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—该酸雨的c(H＋)＝________。
（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分周期族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O1 A 2He2 B C D3 E F G H I J K L①表中G的元素符号是；最易获得电子的元素是（填名称）。
②下列有关元素性质的递变规律正确的是A.氢氧化物的碱性E<F<GB.获得电子的能力I>J>KC.气态氢化物的稳定性D>KD.原子半径H<I<J<K三、推断题（15分）32．（每空3分，共15分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2B 和E同主族C lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与Al原子相同(1) A在周期表中的位置为。