高中有机化学方程式汇总(大全)
（完整版）高中有机化学方程式汇总
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姓名
高中有机化学方程式汇总
甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）
1. 甲烷的取代反应（一氯取代） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl(取代反应)
2. 甲烷的高温分解
3. 甲烷的实验室制取
4. 石油气的裂化
5. 有机物的燃烧通式
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2 == xCO 2 + y/2H 2O
乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）
6. 乙烯与溴水的反应（加成反应）
7. 乙烯与水的反应（加成反应）
8. 乙烯与溴化氢反应
（加成反应） 9. 乙烯与氢气反应（加成反应） 10. 乙烯的催化氧化
（氧化反应）
11. 烯烃的燃烧通式
12. 乙烯的加聚反应
（加聚反应）
苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
13. 苯与液溴的反应（催化剂为铁粉）（取代反应）
14. 苯与浓硝酸的反应（硝化反应）（取代反应）15. 苯与浓硫酸反应
（磺化反应）（取代反应）
16. 苯与氢气反应
（加成反应）
17. 苯的生成反应
18. 甲苯与浓硝酸反应
（取代反应）
浓硫酸
Δ
光照
19. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化
(高锰酸钾褪色)（氧化反应）
卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）
20. 卤代烃生成醇
（水解反应）
21. 卤代烃生成烯烃
（消去反应）
醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）
22. 工业上制乙醇（加成反应）
乙醇和氢卤酸反应
→ 23. 乙醇和钠反应（取代反应） 24. 乙醇的催化氧化
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1 / 11 / 1
光照
光照 光照
光照
高温 CaO △ 催化剂
加热、加压
催化剂 △ 催化剂
催化剂 △
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
△
催化剂 催化剂
催化剂
催化剂 催化剂 △
催化剂
加热、加压
+
高中有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2
Br 11. CH 2 = CH 2CH 3
12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O
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高中有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n
乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成： H 2C=CH 2
+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n
3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH
Br
点燃
光
光
光
光
浓硫酸
170℃ 点燃
催化剂
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高中有机化学方程式归纳
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2
O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2
HC=CH
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2
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高中有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl + HCl
3 2
浓硫酸 CH 2
= CH 2↑+ H 2
170 ℃
32. CH CH OH
O 2. CH 3Cl + Cl
光照
CH 2Cl 2 + HCl
浓硫酸
2
2 5 2 5
OH
2 5 2
52
3. CH Cl + Cl
光照
CHCl + HCl
33.C H OH+C H
140℃
CHOC
H+HO
2
3
2
34. OH+NaOH
ONa+H 2O
光照
CCl 4+ HCl
4. CHCl 3 + Cl 2
－
+
高温
35.
2
3
C +2H 2
OH+H O
O+HO
5. CH 4
6. C 16H 34
催化剂 C 8H 18 + C 8H 16
36. ONa+H 2O+CO 2
OH+ NaHCO 3
加热、加压
7. CH 3COONa + NaOH CaO
CH 4 ↑+ Na 2CO 3
△
8. CH 2 = CH 2 + Br 2
CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O 催化剂 CH 3CH 2OH
2
2
+ HBr 催化剂
CH 3—CH 2
Br
10. CH = CH
△
2
2
+ H 2 催化剂
CH 3—CH 3
11. CH = CH
△
2
2 催化剂
[ CH 2—CH 2
] n
12. nCH = CH
13. nCH =CH-CH=CH 2 催化剂
[CH -CH=CH-CH ]
2
2
2 n
14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 催化剂
2CH 3CHO
15. CH ≡CH + Br 2
CHBr = CHBr
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高中有机化学方程式总结
一、烃 1。甲烷
烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
(3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2
O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
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光照 光照 光照 光照 高温 CaO
△ 催化剂
加热、加压 催化剂
催化剂
△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂
催化剂 催化剂
△ 催化剂
催化剂
浓硫酸
△ △
CH 3 NO 2
O 2N CH 3
催化剂
△
高中有機化學方程式匯總
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br
11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3
12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n
13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
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点燃
HC=CH
CHBr=CHBr+Br2
Br Br
CHBr2—CHBr2
图2乙炔的制取
电石中含有的CaS与水反应会生成H2S，可用CuSO4或NaOH溶液将H2S除去
催化剂
与氢气加成：HC CH+H2△H2C=CH2
催化剂
△CH2=CHCl
与氯化氢加成：HC CH+HCl
羧酸
O
||R—C—O H
乙酸
O||
CH3—C—OH
受C=O影响，O—H能够电离，产生H+
1.具有酸的通性 ；
2.酯化反应 ：与醇反应生成酯。
酯
O
||
RC—OR'
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR之间容易断裂
水解反应 ：生成相应的羧酸和醇
6.
（1）取代反应 溴乙烷的水解：
C2H5—Br+NaOHH2OC2H5—OH+NaBr
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1.烷烃—通式：CnH2n-2
（1）氧化反应点燃
①甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
CH4+Cl2光CH3Cl+HCl
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高中有机化学方程式总结
一、烃
1. 烷烃 -通式：C n H 2n —2
（1）氧化反应
①甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应
一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl(CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3
+Cl 2 CCl 4+HCl （3）分解反应 CH 4 C+2H 2 2。 烯烃 —通式：C n H 2n
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O
（1）氧化反应
①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2
与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2
OH （3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2n
3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2
乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡
（1）氧化反应 ①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2(2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2-CHBr 2
与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2
与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 点燃
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高中有机化学方程式汇总
一、取代反应
1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态
) 一氯甲烷
CH 3Cl + Cl 2
HCl + CH 2Cl
2 ( 液态 ) 二氯甲烷
CH 2Cl + Cl 2
HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3
+ Cl 2
HCl +CCl 4 ( 液态 )
四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3
CH 2Cl
3 + Br 2
Br + HBr （真正催化剂是FeBr
3）
3 + Cl 2
2Cl + HCl
3 + 3Cl 2 + 3HCl
4 + HONO 2 2 + H 2O
+ HOSO 3H 3H + H 2O
5 + 3Br 2 + 3HBr
+ 3HONO 2 + H 2O
6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBr
C 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr
7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH
光照
光照
光照 光照
光照
Fe 光照
无水AlCl 3
Cl L
NaOH
H 2
O NaOH
C 2H 5OH
Br L
3
H 2SO 4浓
50-60℃
2NO NO 2 L
H 2SO 4浓
50-60℃ H 2SO 4浓
70-80℃ 无机酸
或碱
8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa
二、加成反应
1、CH 2 CH 2 + H 2
CH 3 CH 3
2、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl
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高中有机化学方程式大全
1. CH 4 + Cl 2
光照
CH 3Cl + HCl 2. CH Cl + Cl
光照 + HCl
2
CH Cl
2
3
2
3. CH 2Cl + Cl 2 光照 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2
光照
CCl 4+ HCl
4 高温
C +2H 2
5. CH
6. C 16H 34 催化剂
C 8H 18 + C 8H 16
加热、加压
CaO 7. CH 3COONa + NaOH
CH 4 ↑+ Na 2CO 3
△
8. CH = CH 2+ Br
2
CH 2 Br —CH Br
2
2
9.CH =CH
催化剂
CH CH OH
2+ H O
2
2
3
2
10. CH 2 = CH 2 + HBr
催化剂
CH 3—CH 2Br
△
催化剂
CH 3—CH 3
11. CH 2 = CH 2 + H 2
△
2
2 催化剂 2
2 ] n
12. nCH = CH
[ CH —CH
催化剂
13. nCH 2=CH-CH=CH 2
[CH 2-CH=CH-CH 2] n
催化剂
2CH 3CHO 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2
15. CH ≡CH + Br 2
CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2
CHBr 2－ CHBr 2
催化剂
17. CH ≡CH + HCl
△
H 2C = CHCl
18. nCH = CH
[ CH －CH ] n
2
2
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O 催化剂 CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
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高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl 2光照
CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl 2光照
CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl2光照
CCl4+ HCl
5. CH4高温 C +2H2
6.C H催化剂 C H+ C H
341816
1688
加热、加压
4 ↑+ Na23
3CaO
CH
7. CH COONa + NaOH△CO
8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂
CH3CH2OH
22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△
22+ H2催化剂CH3—CH3
11. CH = CH△
22催化剂
[ CH 2—CH2
]
n
12. nCH = CH
13. nCH =CH-CH=CH
2催化剂[CH -CH=CH-CH ]
22 2 n
14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂
2CH3CHO
15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 2
17. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl
△
18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] n
Cl Cl
19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO
20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)2
21.
催化剂
Br + HBr + Br2
22.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O
△
23.+ HO－SO3H △
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+
H2
催化剂 △
CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 催化剂 [ CH 2—CH2 ] n
催化剂
13. nCH2=CH-CH=CH 2
[CH 2-CH=CH-CH 2] n
催化剂
14. 2CH2 = CH2 + O2
2CH3CHO
15. CH≡CH + Br 2
CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2
落，有利于反应的进行。
2 ．需用温度计的实验有：
（ 1 ）、实验室制乙烯（ 170 ℃） （ 2）、蒸馏 （ 3 ）、固体溶解度的测定
（ 4 ）、乙酸乙酯的水解（ 70－ 80 ℃） （ 5）、中和热的测定
（ 6 ）制硝基苯（ 50－ 60 ℃） 〔说明〕：（1 ）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （ 2 ）注意温度计水银球的位置。
（ 3 ）含有醛基的化合物
（ 4 ）具有还原性的无机物（如 SO2 、 FeSO4 、 KI 、 HCl 、H2O2 等）
6 ．能使溴水褪色的物质有： （ 1 ）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（ 2 ）苯酚等酚类物质（取代）
（ 3 ）含醛基物质（氧化） （ 4 ）碱性物质（如 NaOH 、 Na2CO3 ）（氧化还原 ―― 歧化反应） （ 5 ）较强的无机还原剂（如 SO2 、KI 、 FeSO4 等）（氧化） （ 6 ）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而 有机层呈橙红色。 ） 7 ．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8 、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9 ．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽） 、盐。 10 ．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11 ．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。 12 ．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13 ．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（ KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14 ．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15 ．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16 ．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17 ．能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （ 1 ）酚： （ 2 ）羧酸： （ 3 ）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （ 4 ）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （ 5 ）蛋白质（水解） 18 、有明显颜色变化的有机反应： 1 ．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2 ． KMnO4 酸性溶液的褪色； 3 ．溴水的褪色； 4 ．淀粉遇碘单质变蓝色。 5 ．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
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天堂de 果冻专业贡献
光照
光照 光照
光照
高温 CaO △ 催化剂
加热、加压
催化剂 △ 催化剂
催化剂 △
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
△
催化剂 催化剂
催化剂
催化剂 催化剂 △
催化剂
加热、加压
+
高中有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2
Br 11. CH 2 = CH 2CH 3
12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O
23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H
2O
26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O
30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑
31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O
32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O －+H 3O + 23
37
38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O
41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O
42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O
46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O
48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH
49. nOHCH 2CH 22H 2O
50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6
麦芽唐 葡萄糖
54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6
纤维素 葡萄糖
56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2
C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH
C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH
CH 2OH COOH