青岛科技大学环境化学2007年考研真题

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(完整word版)青岛科技大学化工原理历年考研真题及答案解析之干燥,推荐文档

干燥1、干燥实验中，哪些干燥条件应恒定不变？在此条件下进行长时间干燥，最终能否得到绝干物料？2、结合水与平衡水分有何区别和联系？答：平衡水分是空气状态和物料特性的函数，对一定的物料，平衡水分随空气状态而变化。

平衡水分是在一定空气状态下不能被干燥除去的水分，是干燥的极限。

结合水只与物料的特性有关，而与空气的状态无关。

结合水是能与饱和湿空气平衡的湿物料所含水分的最低值，湿物料的含水量低于此值便会从饱和湿空气中吸收水分。

一般地，结合水的一部分是自由水分，其能被干燥除去；另一部分是平衡水分，其不能被一定状态的空气干燥除去。

3、如何区别平衡水分和自由水分？（5分）4、请示意性的画出湿空气的湿焓图，对于任意空气状态指出它的状态点：水气分压p ，湿度H ；焓I ；露点t d ；湿球温度t W ；相对湿度φ。

水气分压p ，湿度H ；焓I ；露点t d ；湿球温度t W ；相对湿度φ画出图（2分）并指出上述六个参数。

（4分）5、湿球温度6、绝热饱和温度下册干燥湿度、相对湿度、焓带循环的干燥器物料衡算（求循环量）热量衡算（求温度）预热器热量【例5－5】三、请回答下列问题（10分）３、（２０分）某种湿物料在常压气流干燥器中进行干燥，湿物料的流量为1kg/s ，初始湿基含水量为3.5%，干燥产品的湿基含水量为0.5%。

空气的状况为：初始温度为25℃，湿度为0.005kg 水分/kg 干空气，经预热后进干燥器的温度为140℃，若离开干燥器的温度选定为60℃，试计算需要的空气消耗量及预热器的传热速率。

假设空气在干燥器内经历等焓过程，I=（1.01+1.88H ）t+2490H 。

一、（20分）采用常压干燥器干燥物料，每小时处理2000kg ，干燥操作使物料的湿基含量由40%减至5%，干燥介质是湿空气，初温为20︒C ，湿度H 0=0.009kg 水/kg 绝干空气，经预热器加热至120︒C 后进入干燥器中，离开干燥器时废气温度为40︒C ，若在干燥器中空气状态沿等焓线变化。

青岛科技大学2007~2008第一学期基础化学原理A上考试试卷答案--李光九

（答案要注明各个要点的评分标准）一、选择题(每小题1分，共30分)1-5：CDCBA 6-10：CCDCB 11-15：DABCD 16-20：CCDBD二、填空题：（每空1分，共36分） 1. MnO 4-22. 232M(Al)()M(Al O )F =3. 小；小4. Cr 2O 72－+ 14H ＋+ 6e － = 2Cr 3＋+ 7H 2O ； Fe 3＋+ e － = Fe 2＋5. 223333H CO H O NH CO OH +--+=++ 6. 75~85；自动催化；慢7. 避免诱导反应；使终点颜色变化灵敏；保持酸度 8. 15.8mol ·dm －3 9. 相对10. 1，0； 1.1×102 11. 正；变大 12. 9013. 3； v = k (NO)2(Cl 2) 14. 降低反应活化能低15. 后沉淀，表面吸附，混晶，包藏 16. Pk In θ ； Pk In θ±1；指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 17. K a1θ/K a2θ<104 ； cK a2θ>10-8 ；酚酞 18. K a θ ，越强三、配平化学反应方程式（每小题2分，共6分）（1）3IO 5I 6H I --++→+ = 3 I 2 +3 H 2O（2）32222272Cr 3PbO H O Cr O 3Pb 2H +-++++=++ （3）2323Br 6OH BrO 5Br 3H O ---+=++四、计算题（共27分）1. （6分）解：根据题意，欲不产生Mg (OH )2沉淀，因而 [Mg 2+][OH -]2 =10-1·[OH -]2 ＝10-11. 25 ≤K θs p,Mg(OH)2 （2分）解得 [OH -]≤10-5. 05则不沉淀的最大 pH ＝14－pOH ＝14－5.05＝8.95（1分）根据题意，欲使Mg (OH )2沉淀完全，意指沉淀平衡时[Mg 2+]＝10-5 mol ·L -1 （1分）因而 K θs p,Mg(OH)2＝[Mg 2+][OH -]2≤10-5·[OH -]2＝10-11. 25 （1分）解得 [OH -]≥10-3. 12则沉淀完全时最小 pH ＝14－pOH ＝14－3.12＝10.88（1分）2. （8分）解：据题意有 V 1＞0 ，V 2＞0，且V 2＞V 1，所以样品由NaHCO 3与Na 2CO 3组成。

青岛科技大学环境学院《813水污染控制工程》历年考研真题汇编

7. 飒合设簿的晚计应根据斯采用的朦聚剂品种.蚀拜剂勺水地打推哗的•托
价混村，
A,急剧
H,均勺
C. &时网 D.垒而
S.沉淀池税混恨制谜滑池沔泥浓端室（斗）的容松”应根据遇出术的
含量、
处理水量、押海周期和浓度等国素通过计坊确定，
A.泌度
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C,含砂成
IX有机物
9.污泥摇定主要是去除污泥中的:
A. S?离水
1. 何训活性协泥认1画出叫本I：2流程讣说明井处理枸解物的功施作用.
土试分析生物膜的I•.蜓特征一
3. JXH*物姓理对象是什么?可达到什么目的?
t如何从理岫淀池的理论分析制出斜板（管）沉淀池产生依据?
5.勺顾流啊相比,逆流再生为何能使向子交换出水水质M著捉周1
四、计算飓（每题博分.共30斜
L活性污泥昵'［池的MLSS = 3gL＞混合液布沁WmL H筒中羟30min沉淀的泠泥容枳为
注意罪顾：1.衣试卷共5道大题tJUt 40个小腰)”瞒冷150分： 2. 本卷属试慝卷，答卷另有答毯卷.答案一律写在答题卷上，写在谖试题卷上或
构&上均无效.要注意试卷浦淅不咐试卷上涂虬
3. 必须用虬黑钢笔域签字薯答既11它均无效=
一'朗空或选择《伸咚1分，共40分)
1. 颗料在沉砂池中的沉淀娜亨=
分为：种类型：吸阳、吸附和
职附.
21.城市河水包括
水邛
旅’在合流制管道系统中廷包括水.
:、判断题* (将魂1分”共IG分) L好制微生物对氮、情的需骤景为B0D,;N：P=200；SiL» < ) 2. 沉淀、隔油、沉砂的匚作欧理都是梢同的，隔油不彼能去除浮油,也能占除乳化油」 ) 3. I同肿水BODXCOkXTOD < ) 4. 曝J池中IM)含地般应该不低于2mg/L.( ) $微生物的K机鼠等卜微生物降解仃机物所需的H量f生物自身X化所需的机壁: () 6.活性熨比表面枳越大越好.《 ) 1.污泥中的游离水可以用浓缩方法有效膛出.< ) 8,对有机高聚物来说，吸咽架桥起决定作用・《 } 队格栅的水头损尖H座在「I I口阳力大・() 10.响是碾化所需机堆和硝化所需机量之剧.〔>

2010年青岛科技大学环境化学考研真题研究生入学考试试卷

33、反硝化与反硫化34、最高允许剂量和LC5035、酸沉降
四、简答题（共35分）
36、为了交通运输的方便，许多沿海城市都沿着海岸建工厂，这种布局是否合理？试阐述理由。（6分）
37、什么是土壤的活性酸度和潜性酸度，两者的关系如何？(8分)
38、为什么脂溶性的物质比非脂溶性的物质容易进入大脑或由母体转运到胎儿体内？（6分）
16、气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率和干绝热递减率两者有关，若（），表明大气是稳定的；（）大气是不稳定的；（）大气处于平衡状态。
A．Γ﹤Γd B．Γ﹥Γd C．Γ=Γd
17、在山谷风盛行时，夜间山坡的温度比山谷的温度（），所以盛行（）。
A．高山风B．低山风C．高谷风D．低谷风
18、下列哪个式子是总碱度的表达式（）。
A．总碱度=【HCO3-】+2【CO32-】+【OH-】-【H+】
B．总碱度=【HCO3-】+2【CO32-】+【H+】-【OH-】
C．总碱度=【HCO3-】+【CO32-】+【H+】+【OH-】
D．总碱度=【HCO3-】+【CO32-】+【H+】-【OH-】
19、水锰矿吸附水体中低浓度的碱金属离子，若水体中pH在等电点（ZPC）以上时，该吸附作用属于（）。
23、有氧氧化中分子氧为直接受氢体的递氢过程中，只有一种酶作用于有机底物。（）
24、酚类化合物具有高的水溶性、低辛醇—水分配系数等性质，因此它们大多并不能在沉积物和生物脂肪中富集，主要残留在水中。（）
25、腐殖质中的富里酸单位重量含有的含氧官能团数量较多，因而亲水性也较强。（）
26、不论雨除或冲刷，对半径为2μ左右的颗粒物都没有明显的去除作用。（）

(完整word版)青岛科技大学化工原理历年考研真题及答案解析之流体流动,推荐文档

第一章流体流动一基本概念 1、连续性方程2、液体和气体混合物密度求取3、离心泵特性曲线的测定二、核心公式第一章、流体流动与流体输送机械（1）流体静力学基本方程（例1－9）U 型管压差计（2）柏努利方程的应用（例1－14）（3）范宁公式（4）离心泵的安装高度（例2-5）三．问答题1．（7分）离心泵的特性曲线是如何测定的？其特性曲线主要由哪几条曲线构成?答:离心泵的特性曲线是在一定转速和常压的清水为工质做实验测得的.主要曲线有:H-Q,N-Q,η-Q 三条曲线,在曲线中要注明泵型号、转速. 2．（8分）试说明层流和湍流的主要区别。

答:1.质点的运动运动方式不同,层流只有轴向的运动,没有径向的脉动,而湍流质点是杂乱无章的运动,两个方向的运动都存在. 2. 流体流动速度分布不同:层流为抛物线形式,而湍流则是严格的抛物线,它的速度分布线前端基本是平直的. 3.运动的受力情况不同:层流主要是内摩擦力,服从牛顿粘性定律,而湍流由湍流应力和内摩擦力共同作用,可以仿造牛顿粘性定律写为:dydu )e (+ν=τ 3．离心泵启动前，为什么要先灌满水？与离心泵安装高度有关的性能指标有那些？ 4．选择输送管路的管径时，从技术经济角度应考虑那些因素？如何选择？5．离心泵的实验中，泵启动前与关闭时注意什么问题，为什么？流量调节采用什么方法，其优缺点各是什么？ 6．搞清楚离心泵的扬程与升扬高度、允许吸上高度和安装高度各组概念的区别和联系。

（6分）（1）扬程又称压头，是泵对1N 液体所提供的有效能J/N ；而升扬高度指泵上、下游两液面的垂直高度，它只是扬程中位能差一项。

（2）允许吸上高度Hg 是指上游贮槽液面与泵吸入口之间允许达到的最大垂直距离。

为保证泵的正常可靠运行，泵的实际安装高度要比Hg 再降低（0.5～1.0）m 。

7．什么是汽蚀余量？答：为了防止离心泵汽蚀现象的发生，在离心泵的入口处液体的静压头与动压头之和（gu g p 2211+ρ）必须大于操作温度下液体的饱和蒸汽压头（gp v ρ）某一最小值，此最小值即为离心泵的允许汽蚀余量，即gp g u g p NSPH v ρρ-+=2211 （NSPH 为离心泵的允许汽蚀余量）8．何谓气缚现象？如何防止？答：离心泵只能空转而不能输送液体的现象。

(完整版)青岛科技大学化工原理历年考研真题及答案解析之吸收,推荐文档

吸收基本概念1、亨利定律2、气膜控制与液膜控制三、请回答下列问题（10分）1．根据双膜理论，两相间的传质阻力主要集中在什么地方？增加气液两相主体的湍动程度，传质速率将会如何变化？相界面两侧的液膜和气膜中；增大2．对于高浓度气体吸收，为什么不能用脱吸因子法或对数平均推动力法，而必须用图解积分或数值积分的方法进行吸收过程计算？因为脱吸因子法和对数平均推动力法都是基于稀溶液的相平衡线为直线的假设，而对于高浓度气体吸收，该假设不再成立，所以这两种方法不再适用，必须针对相平衡曲线运用数值积分或图解积分的方法进行吸收过程的相关计算。

4．简要叙述吸收中双膜理论的提出者及其三个基本要点。

双膜模型由惠特曼（Whiteman ）于1923年提出，为最早提出的一种传质模型。

（1分）惠特曼把两流体间的对流传质过程设想成图片2-10所示的模式，其基本要点如下：①当气液两相相互接触时，在气液两相间存在着稳定的相界面，界面的两侧各有一个很薄的停滞膜，气相一侧的称为“气膜”，液相一侧的称为“液膜”，溶质A 经过两膜层的传质方式为分子扩散。

（2分）②在气液相界面处，气液两相处于平衡状态。

（1分）③在气膜、液膜以外的气、液两相主体中，由于流体的强烈湍动，各处浓度均匀一致。

（2分）双膜模型把复杂的相际传质过程归结为两种流体停滞膜层的分子扩散过程，依此模型，在相界面处及两相主体中均无传质阻力存在。

这样，整个相际传质过程的阻力便全部集中在两个停滞膜层内。

因此，双膜模型又称为双阻力模型。

5．对于溶解度系数很低的气体吸收，可采用哪些措施以提高吸收速率？7、说明传质单元高度的物理意义8、简述填料塔的基本结构与主要特点。

9、写出亨利定律的定义及表达公式。

主要公式：吸收塔的物料衡算；液气比与最小液气比求m 【例2－8】填料层高度的计算【传质单元高度、传质单元数（脱吸因数法）】提高填料层高度对气相出口浓度的影响四、计算题2、（２０分）有一吸收塔，塔内装有25⨯25⨯3mm 的拉西环，其比表面积a=204m 2/m 3（假设全部润湿），在20℃及1atm 下操作。

中科院2007年博士入学考试环境化学试题

中国科学院研究生院
2007年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题
科目名称：环境化学
考生须知：
1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

一、名词解释（每题2分）
1、污染物归趋
2、限制性营养元素
3、一级降解动力学
4、Monod方程
5、生化需氧量
6、A2/O法
7、酸碱缓冲容量8、沉积物释放
二、简答题（每题8分）
1、简述挥发作用中的双膜理论。

2、简述土壤的缓冲作用。

3、简述多环芳烃的来源及危害。

三、问答题（任选三题，每题20分）
1、叙述氮氧化物（NO、NO2）在大气液相平衡体系中的转化，并给出在气液间和液相内的相应平衡关系式。

2、土壤中有许多有机的和无机的氧化性和还原性物质，土壤中这些主要的氧化剂和还原剂有哪些？为什么有时可以用Eh值可以确定土壤中有机物和无机物可能发生的氧化还原反应？
3、城市垃圾焚烧过程中会产生NO、HCl和PCDD等多种有害气体。

在560－620K 温度条件下，向烟气注入NH3就可削除NO和HCl并抑制PCDD的生成。

现有烟气50400m3/h，并已知其中含NO800ppm，含HCl 1520mg/L，求为去除98%NO和全部HCl所需要的NH3量（按25℃和1.013×105Pa条件下计）。

4、请试述人类对水体环境破坏的主要途径及水体保护对策。

科目名称：环境化学第1页共1页。

环境化学真题2000-2010

中国科学院生态环境中心环境化学历年试题2000年环境化学一、基本概念与常识O}来表示有机物的话， 1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧？如果用{CH2降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧？（8分）2、水的硬度（2分）3、水的总碱度（2分）4、水中二氧化碳的主要来源是什么？（2分）5、土壤的组成（2分）6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。

（2分）7、地球温暖化有什么危害？如何控制？（2分）8、大气分为几层？臭氧层位于那一层？主要臭氧层破坏物质；最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开？（5分）二、计算题1、在碱性条件下向7.9×10－5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。

EDTA络合物的稳定常数为6.3×1018，EDTA的分子量为372.1。

（15分）溶解度积为3.5×10－11，请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下， 2、CaF2至少需要多大的钙离子浓度。

（氟离子的分子量为19、钙离子的分子量为40）（10分）三．论述题1．何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在？写出其反映方程式；何谓反硝化作用，硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用？（15分）2．主要点源水污染有那些，主要面源水污染有那些，面源和点源的主要控制或治理方法。

（15分）3．什么是富营养化、它有什么危害。

（10分）4．什么是二恶英、其危害及来源。

（10分）2001年环境化学一、试述环境化学的学科特点，对象和主要研究内容（20分）二、试解释以下名次（20分）1、天然水的酸度和碱度2、电子活度3、双电层理论4、光量子产率5、共代谢6、专属吸附7、多氯联苯（PCB）8、毒性（Toxicity）9、无观察效应浓度（NOEC）10、生态效应三、问答题（20分）1、氮的自然循环过程在废水中的有机、无机氮化物的去除过程得到了有效地应用。

青岛科技大学分析化学07-10.12.16-17年真题缺08年

四．计算下列各题（41 分） 1．用 8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样 1.000 g 所得 Al(C9H6NO)3 沉淀为
3
1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量 26.98 写成 26.89，由此引起的相对误差为多少？（Al(C9H6NO)3 分子量 459.55）（9 分） 2．溶液中 Mg2+的浓度为 2.0×10-2 mol/L。通过计算说明，在 pH 为 10.0 时，能否用同样浓度的 EDTA 滴定 Mg2+？（已知 lgKMgY = 8.70; pH 10.0 时，lgαY(H) = 0.45）（8 分） 3．在 H2SO4 介质中，用 0.1000 mol/L 的 Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，指示剂变色时的电位为 0.94 V，计算终点误差。（已知 Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为 0.68 V，Ce4+/Ce3+ 电对的克式量电位为 1.44 V）（8 分） 4．已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为 1/12，空气、丙酮、甲乙酮的保留时间分别为 0.4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系数。（8 分） 5．已知 a 和 b 组分分别在 250 nm 和 295 nm 处的摩尔吸光系数为εa,250 = 104.35， εa,295 = 100.10 , εb,250 = 103.50 , εb,295 = 105.10,测得 A250 = 1.35, A295 = 0.84。所用比色皿厚度为 1 cm。求 a 和 b 的浓度。（8 分）
C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+

(完整版)青岛科技大学化工原理历年考研真题及答案解析之传热,推荐文档

（20 分）现有一列管式换热器，内有 φ25×2.5 mm 钢管 300 根，管的有效长度为 2m，要求将 8000Kg/h 空气于管程内由 20℃ 加热到 85℃，采用 108℃的饱和蒸汽于壳程冷凝加热，冷凝热在饱和温度下排出，蒸汽冷凝传热系数 1×104 w/(m2·℃)，空气对流传热系数为 90 w/(m2·℃)，管壁及两侧污垢热阻可忽略，不计热损失，空气在平均温度下比热为 1KJ/(Kg·℃)。
2、（20 分）用一传热面积为 3m2（以外表面积为准），由252.5mm 管子组成的单程列管式换热器，用初温为 10℃的水将机油由 200℃冷却至 100℃，水走管内，油走管间。已知水和机油的质量流量分别为 1000kg/h 和 1200kg/h，其比热容分别为
4.18kJ/(kgK)和 2.0kJ/(kgK)，水侧和油侧的对流表面传热系数分别为 2000W/(m2K)和 250W/(m2K)，两侧可视为呈逆流流动，如不计算管壁及污垢热阻：
Q WhCph (T1 T2 ) 1.251.9 (80 30) 119kW
（3 分）
K0
1
1
b d0
1 d0
0 dm i di
1
1
0.0025 25
1 25
1700
45
22.5 850 20
472W / m2 C
tm
(T2
t1) (T1 ln T2 t1
t2 )
(80
50) (30 ln 80 50
20)
18.2C
T1 t2
30 20
（3 分）（3 分）
S0
Q K0tm
119 103 472 18.2
13.9m2
（3 分）

青岛科技大学化工原理历年考研真题及答案解析之蒸馏

蒸馏练习下册第一章蒸馏概念1、精馏原理2、简捷法3、漏液4、板式塔与填料塔公式全塔物料衡算【例1－4】、精馏段、提馏段操作线方程、q 线方程、相平衡方程、逐板计算法求理论板层数和进料版位置（完整手算过程）进料热状况对汽液相流量的影响2．连续精馏塔的塔顶和塔底产品摩尔流量分别为D 和W ，则精馏段液气比总是小于1，提馏段液气比总是大于1，这种说法是否正确？全回流时，该说法是否成立？为什么？正确；全回流时该说法不正确；因为，D=W=0，此时是液汽比的极限值，即1==''VLV L 4.简述有哪几种特殊精馏方法？它们的作用是什么？1.恒沸精馏和萃取精馏。

对于形成恒沸物的体系，可通过加入第三组分作为挟带剂，形成新的恒沸体系，使原溶液易于分离。

对于相对挥发度很小的物系，可加入第三组分作为萃取剂，以显著改变原有组分的相对挥发度，使其易于分离。

5．恒沸精馏原理6．试画出板式塔负荷性能图，并标明各条极限负荷曲线表示的物理意义，指出塔板适宜的操作区在哪个区域是适宜操作区。

（5分）1.漏液线（气体流量下限线）（1分）2.雾沫夹带线（气体流量上限线）（1分）3.液相流量下限线（1分）4.液相流量上限线（1分）5.液泛线（1分）最适宜的区域为五条线相交的区域内。

7．进料热状况参数8、平衡蒸馏原理9、液泛的定义及其预防措施10、简述简捷法求解理论板层数的主要步骤。

11、什么是理想物系？四计算题1、用一精馏塔分离苯-甲苯溶液（α=2.5）,进料为气液混合物，气相占50%（摩尔分率,下同），进料混合物中苯占0.60，现要求塔顶、塔底产品组成分别为0.95和0.05,回流比取最小回流比的1.5倍,塔顶分凝器所得冷凝液全部回流，未冷凝的蒸汽经过冷凝冷却器后作为产品，试求：塔顶塔底产品分别为进料量的多少倍？（2）塔顶第一理论板上升的蒸汽组成为多少？2、某连续精馏塔的操作线方程分别为：精馏段：263.0723.01+=+n n x y提馏段：0187.025.11-=+n n x y设进料为泡点液体，试求上述条件下的回流比，以及馏出液、釜液和进料的组成。

青岛科技大学考研历年真题之考研历年真题之分析化学2005--2007,2009--2012年考研真题

青岛科技大学2005年研究生入学考试(B)试卷考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、填空题（共38分，每空1分）1.在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。

2.已知NH4+是NH3的共轭酸，K bNH3 =1.80⨯10-5, 则反应NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。

3.酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。

4.在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。

5.用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。

（已知醋酸的pka = 4.74）6.莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。

7.氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。

8.单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。

9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。

10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？（1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量；（3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。

11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl 和HAc-NaAc的作用分别是和。

12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。

13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。

对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。

14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。

15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。

16. 原子发射线的自吸现象是由于。

二、选择题（共36分，每题1.5分）1.下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的是（）。

青岛科技大学分析化学考研试题

多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分） 2．溶液中Mg2+的浓度为2.0×10-2 mol/L。通过计算说明，在pH为10.0时，能否用同样浓度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY = 8.70; pH 10.0时，lgαY(H) = 0.45）（8 分） 3．在 H2SO4介质中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，指示剂变色时的电位为0.94 V，计算终点误差。（已知Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为0.68 V， Ce4+/Ce3+电对的克式量电位为1.44 V）（8分） 4．已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为1/12，空气、丙酮、甲乙酮的保留时间分别为0.4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系数。（8 分） 5．已知a和b组分分别在250 nm和295 nm处的摩尔吸光系数为εa,250 = 104.35， εa,295 = 100.10 , εb,250 = 103.50 , εb,295 = 105.10,测得A250 = 1.35, A295 = 0.84。所用比色皿厚度为 1 cm。求a和b的浓度。（8分）
5．Na2CO3水溶液的质子条件是： A. [H+] + [HCO3-] + [H2CO3] = [OH-] B. [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-] = [H+] + [Na+] C. [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] = [OH-] 6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的 Kb = 1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点。各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红6.8-8.0，酚酞8.0-10.0. A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞 7．HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基准物： A. NaOH B. 氨水 C. 乙二胺 D.无水Na2CO3 8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ A. 中性溶液 B. 碱性溶液 C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/L 9．Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ A. Zn2+ B. Pb2+ C. Al3+ D. Mg2+ 10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？ A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. I2 D. Br2 11．pH玻璃电极测定溶液pH，以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的是： A. H2∣H+‖Hg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液‖KCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液‖Hg22+,Hg∣KCl（饱和） 12．用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系数ε为：（Pb原子量为207.2） A. 7.7×10-8 L/mol.cm B. 1.8×104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm 13．色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用R = ？作为相邻两峰已完全分开的标志： A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.5 D. R = 2 14．同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析法进行测定，按还原峰先后顺序排列正确的是： A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+ B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+ C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15．下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？ A. σ→σ* B. n→σ* C. n→π* D. π→π* 三．回答下列问题（35分，每题7分） 1．共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度（或分析浓度），分布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，示意画出HAc的分布曲线图。 2．在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解释滴定容易偏高的原因，写出相应的副反应方程式。 3．在络合滴定中，可作为金属指示剂的条件是什麽？ 4．在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种方法在什麽情况下可以应用。 5．以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。四．计算下列各题（41分） 1．用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀为 1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量26.98写成

青岛科技大学2007年无机化学真题

一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………………………（） (A) O3 (B) CO2 (ernst方程式 =，计算MnO4-/Mn2+的电极电势，下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………… （） (A) 温度应为298 K (B) Mn2+ 浓度增大则减小 (C) H+ 浓度的变化对无影响 (D) MnO浓度增大，则增大
3. 已知M为配合物的中心原子(或离子)，A、B、C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为………………………………………………………………（） (A) MA5B (B) MA2BC(平面正方形) (C) MA2BC2 (D) MA2BC(四面体)
4. 反应 Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)，在110℃时的Kp = 5.1 10-4，今在110 ℃的烘箱内干燥 Ag2CO3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO2的摩尔分数大于…………（） (A) 5.1 10-4 ％ (B) 5.1 10-2 ％ (C) 1/5.1 10-4 ％ (D) 10-2 ％
四、简答题（每题5分，共25分） 1. 已知以下热力学数据，计算(Zn2+/Zn) = ?
/J·mol-1 Zn2+(aq) H2(g) Zn(s) -147.2 0 0 0 H+(aq)
2. 指出下列各式中的Brnsted酸及其共轭碱：
=+ H2O (2)+ H2O =+ OH
(1)+ OH (3) H2Fe(CO)4 + CH3OH

2007年青岛科技大学化工原理考研真题【圣才出品】

2007年青岛科技大学化工原理考研真题一、（10分）如附图所示，利用虹吸管将池中的某一液体引出。

两敞口容器水面的垂直距离H为3m，管段AB长4m，管段BC长12m（两段长度皆包括局部阻力的当量长度），管路直径为30mm，测得此时的直管阻力系数为0.024，操作状况下该液体的饱和蒸汽压为47.38 kPa，密度为971.8kg/m3，黏度为35.65×10-4Pa•s。

试求：（1）管路中液体的流量；（2）若要保证管路中不发生汽化现象，则管路顶点的最大安装高度为多少？（3）由于某种原因高度差H发生了变化，导致液体以1m/s的流速在管内层流流动。

如果流体物性保持不变，确定H值的大小。

二、（20分）如附图所示，用泵将20℃河水打入洗涤塔中经喷嘴喷出，喷淋下来后流入废水池。

已知管道尺寸为Φ114×4mm，流量为85m3/h，泵的吸入和压出管路总长分别为5m和35m（包括管路中所有局部阻力的当量长度），管内摩擦因子λ＝0.023，水从塔中流入废水池的摩擦损失为8J/kg，水的密度为1000kg/m3。

试求：（1）洗涤塔内的压强；（2）泵的有效功率；（3）若需将进入塔的河水流量增加20%，泵对单位质量流体所作的有效功及其它条件均不变，则洗涤塔顶喷嘴的高度应如何调整？三、（20分）有一套管换热器，某流体走壳程，水走管程，逆流换热。

工艺上要求将流量为870kg/h 的此流体从120℃冷却至70℃，其比热容为3.36 kJ/（kg ·℃），它对管壁的对流传热系数为2326W/（m 2·℃），并可视为不变。

已知内管为Ф57×3.5mm 的钢管，水的进口温度为20℃。

此换热器刚投入使用时很清洁，当流体出口温度为70℃时，测得水出口温度为50℃，管壁对水的对流传热系数为873 W/（m 2·℃），水的比热容为4.174 kJ/（kg ·℃），水的密度为994 kg/m 3。

青岛科技大学2007年研究生入学考试试卷

青岛科技大学2007年研究生入学考试试卷考试科目：物理化学(答案全部写在答题纸上)一. 选择及填充题(每小题3分，共30分)1. 无非体积功的封闭系统中，等温、等压下的化学反应可用______来计算系统的熵变。

A. ΔS=Q/TB. ΔS=ΔH/TC. ΔS=(ΔH－ΔG)/TD. ΔS=nR ln(V2/V1)2. 298 K时气相反应2 SO3(g) == 2 SO2(g) + O2(g) 的标准平衡常数为K p (1)，反应 2 SO2(g) + O2(g) == 2 SO3(g) 的标准平衡常数K p (2) = _______________。

A. Kp (1)B. －Kp (1)C. 1 / Kp (1)D. [Kp (1)]1/23. 已知25℃时标准电极电势E (Ag+｜Ag)=0.799 V，E (Cu2+｜Cu)=0.337 V。

25℃时电池Cu｜Cu2+(a=1)‖Ag+(a=1)｜Ag的电动势E=______V。

A. –0.462B. 0.462C. –1.136D. 1.1364. 0.1 mol·dm－3的KI溶液与等体积的0.08 mol·dm－3的AgNO3溶液相混，制得的AgI溶胶分别用以下四种电解质溶液使其聚沉，其中聚沉能力最大的是___________：A. Na2SO4B. ZnCl2C. Na3PO4D. AlCl35. 在各种运动形式的配分函数中，与粒子运动空间有关的是______________。

A. q tB. q vC. q rD. q t与q v6. 某系统中粒子的分布符合玻尔兹曼分布。

温度T下，分布在简并度均为1的两个能级ε2和ε 1 上的粒子数之比n2/n1=____________________。

A. (ε2－ε1) / (kT)B. exp[ε2 / (kT)] / exp[ε1 / (kT)]C. exp[－(ε2－ε1) / (kT)]D. exp[－ε2 / (kT)] / exp[－ε1 / (kT)]7. 25℃下，压力为100 kPa的2 m3气体反抗恒外压50 kPa膨胀至内、外压相等为止，此过程中气体对外做功－W=_______________。