化学必修1第二章第三节氧化还原反应教学设计
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、新课标对“氧化还原反应”提及的内容描述【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】1. 教学策略● 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。
● 重视开展高水平的实验探究活动。
● 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。
● 鼓励使用多样化的教学方式和学习途径。
● 组织专题性活动帮助学生进一步理解概念。
2. 学习活动建议①锌铜原电池的电流测定。
②二价亚铁与三价铁离子的相对转化：采用常见的氧化剂、还原剂实现二价亚铁与三价铁离子的相对转化。
③水果中维生素C含量的测定：选择生活中的几种典型水果：猕猴桃、苹果、梨、橙子、百香果、西瓜，用酸性高锰酸钾溶液或者双氧水溶液滴定，测定水果中维生素C的含量。
④制作音乐贺卡的电池，进一步理解氧化还原的实质是电子的转移。
3. 情境素材建议月饼盒中的小包装袋、切开时间长的苹果表面变色、汽车尾气污染（视频）、窗户上的铁栏杆常刷上油漆的目的等。
【学业要求】能判断化学反应是否属于氧化还原反应，能判断一个反应中的氧化剂和还原剂，判断物质发生了氧化反应还是还原反应。
学业质量水平（水平1-1）：能认识氧化还原反应和离子反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应和离子方程式化学方程式。
二、教材分析“氧化还原反应”是人教版(2019)必修一第一章第三节的内容。
关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
必修1 第二章第三节 氧化还原反应
人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【课标要求】普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
氧化还原反应教学设计
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计一、课标分析：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
二、教材分析：教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有着“承前启后”的作用。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，又将是今后学习元素及其化合物、电化学等重要知识的基础，学生对本节教材内容掌握的好坏将会直接影响其今后对化学的学习。
这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
三、教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分标准的不同而有不同的使用范围。
②根据实验实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
2. 过程与方法：通过创设情境，提出问题，诱导思维，层层推进，培养学生从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3. 情感态度和价值观：①通过交流讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
②通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度来认识世界并进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义教育。
四、教学重点和难点：1.教学重点：氧化还原反应的概念、本质及特征。
2.教学难点：氧化还原反应的本质。
五、教学过程：【过渡】根据这个全新的标准，我们知道，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价升降是氧化还原反应的特征。
【板书】第3节氧化还原反应1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降做笔记、思考理解。
培养学生归纳整理的能力【练习1】根据氧化还原反应的特征，判断2Na+Cl2=2NaCl、2H2+Cl2=2HCl是否属于氧化还原反应？思考、判断，回答：是。
巩固，为后续学习提供素材和铺垫。
人教版化学必修一教学设计-第二章第三节
必修1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标1、知识与技能目标（1）能够从化合价升降和电子转移的角度理解、判断氧化还原反应；了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
（2）认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
（3）能够从化学反应分类的角度认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2、过程与方法目标（1）通过思考与交流，对氧化还原反应的认识从得、失氧，到化合价有升降变化特征，再到发生电子转移的微观本质，体会由表及里地认识事物本质的方法；体会知识的延续和发展。
（2）学会从氧化还原反应的视角研究物质化学性质的思路与方法。
（3）通过分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，体会应用分类的方法进行研究和学习。
3、情感态度与价值观（1）了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生学会用对立统一、辨证观点的分析、认识事物。
（3）通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步。
二、教学重难点分析（一）教学重难点的分析与确定中学阶段化学反应通常分为氧化还原反应和非氧化还原反应，本章前两节从反应类型的角度、离子反应的角度对化学反应进行了分类。
本节则从反应前后元素化合价有无变化的角度分类，进一步学习、认识氧化还原反应。
并通过对氧化还原反应本质的分析，学习、体会应用分类观、微粒观、氧化还原反应观学习化学反应的方法。
从学生原有知识基础看，初中化学中氧气是重点内容，学生对有氧参加的反应很熟，但对反应实质没有深入了解；从学生原有能力看，能运用四个基本反应类型的概念对化学反应进行分类，但对四个基本化学反应类型缺乏微观上的认识；学生对化合价与最外层电子数的关系有所了解，但对电子转移和化合价变化之间的关系没有认识；通过本节的学习，有利于学生知识的延续和发展、有利于学生学习方式的转变、有利于学生完成认识过程、认识方法的转变，提升和发展学生的学习能力。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应教案(人教版化学必修一第二章第三节)
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入【温故探新】前面我们学习了分类，对物质及其化学反应类型进行了分类，根据反应物及生成物的种类及特点，把反应分为化合、分解、复分解、置换四大基本反应，除此之外我们以前还接触过氧化反应、还原反应，氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应，请分别例举一个氧化反应、还原反应。
【思考与交流】同学们仔细观察这个反应属于哪一种反应类型？3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【陈述】有同学说它属于氧化反应，还有同学持有相反观点，认为它属于还原反应，大家的分析都有一定道理，该反应属于一种新的反应类型----氧化还原反应。
回顾所学分类知识、从得失氧定义氧化反应、还原反应举例交流讨论复习分类知识与学生已有知识形成认知冲突，激发求知欲板块一探寻氧化还原反应定【承接】说到这里，大家心中肯定有两个疑问：问题一：什么是氧化还原反应？问题二：氧化反应、还原反应、氧化还原反应间是什么关系？[问题一]3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【分析】 CO-- CO2---得氧----氧化反应Fe2O 3---Fe---失氧—-还原反应CO得氧的同时，Fe2O 3失氧，氧化反应、还原反应同时发生，这样的反应就叫做氧化还原反应、【板书】一、概念：氧化反应、还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应。
[问题二]【提问】同学们回过头来看一下，Mg＋O2=MgO2，跟随老师进行分析归纳得出结论学生自行分培养分析归纳能力培养学生义CuO+H2=2Cu+H2O，是否只是单纯的氧化反应和还原反应？【分析】对于CuO+H2=2Cu+H2O CuO反应后变成单质Cu，失去了氧，发生还原反应；然而如果我们从H2来看，H2反应后变成H2O，得到氧，发生氧化反应。
同样，在Mg＋O2=MgO中，Mg得氧变成氧化镁，发生氧化反应，而O2发生还原反应。
两个反应都有着共同特点，存在得失氧，氧化反应、还原反应是同时发生的，他们也是氧化还原反应。
人教版化学必修1第二章第三节氧化还原反应课程教学设计
教学过程：一、学生自主预习及课堂合作讨论完成以下表格图解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系二、氧化还原反应为什么化合价会变化？三、举例生产生活中氧化还原反应的应用①常食用富含维生素C的水果、蔬菜会年轻又健康,维生素C是氧自由基的克星,是卓越的抗氧化剂,能抑制细胞基本成分的氧化,可以帮助减少自由基对皮肤的伤害,加速自由基消除,减缓皮肤衰老。
维生素C还能使难以吸收的Fe3+还原为 Fe2+,促进Fe2+的吸收,使得皮肤红润,健康。
②鲁米诺试剂：在案发现场喷，血液中的铁会立即催化鲁米诺的氧化发光反应（发出蓝色光芒）③煤气灶、金属的焊接（化学能转化为热能）④H2+O2===2H2O、2Zn+O2==2ZnO （化学能转化为电能）⑤窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？⑥一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包特制铁粉，这样做的目的又是为啥？四、练习1、判断下列反应是否属于氧化还原反应，其中氧化还原反应化合价变化的是哪种元素⑴C+O2=CO2⑵SO2+H2O=H2SO3⑶CaCO3=CaO+CO2⑷2KClO3=2KCl+3O2⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑹ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( )A、HCl→MgCl2 B、Na →Na＋ C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋3、下列说法完全正确的是 ( )A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应4、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑5、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O课后作业：课本P38页，第1、4、5、6题五、教学反思本节内容从熟悉的反应方程式出发，联系初中氧化反应和还原反应及化合价的知识，通过对比方程式类型及化合价有没有变化，从中发现问题，让学生动笔，动脑，合作讨论，分析问题，有助于学生自主获取知识，培养学生主动思考，发现问题会分析和解决问题的能力。
人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原》教学设计
《氧化还原》教学设计一、教材分析本节内容位于人教版必修一第二章第三节，本节教材安排在这里是承前启后，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此展开后续元素化合物合物的学习。
在中学阶段的基本概念、基础理论中，占有极其重要的地位，贯穿中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中学习许多重要元素及其化合物的知识，反涉及化合价变化的反应都是氧化还原反应。
金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握好氧化还原，才能使他们理解这些反应的实质。
其掌握程度直接影响其后续化学学习的开展。
氧化和还原是一对典型的矛盾，既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，他们绝对不可能孤立存在。
而是统一地在氧化还原反应中。
历来是进行辩证唯物主义教育的教材。
那么对于学生来说，初中阶段，学生已经学习了电子得失，化合价等知识及从得失氧角度分析氧化反应还原反应，但并不系统。
从学生能力上来看，学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
二、教学目标分析根据普通高中化学课程标准规定的总体目标，化学课程标准规定的教学内容，教材中呈现的教学内容，我确立了本节课的三维目标，根据新课程标准要求学生实际情况确立如下教学目标具体如下：1.知识与技能目标初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化作为依据判断氧化还原反应；掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应；使学生了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，理清概念及它们与化合价、电子得失的对应关系。
2.过程与方法目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光；通过小组讨论，锻炼学生的思维能力，培养学生由表及里的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性；通过创设问题情境，诱导学生积极思考，鼓励他们主动参与到探究中3.情感态度与价值观通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识他们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一这一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
人教必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、教学地位和作用《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，贯穿于中学化学教材的始终；是初中所学氧化反应和还原反应的延续和深化，还将是今后联系元素化合物、金属与非金属知识的重要纽带。
二、学情分析已知：经过初中阶段的学习，能从得氧失氧的角度理解分析氧化反应和还原反应，初步知道化合价的升降与电子的转移有关。
已具备了一定的分析和解决问题的能力。
未知：对氧化还原反应与化合价和电子的关系并不清楚，相关特征了解的并不全面；对氧化还原反应与四大基本反应类型的系统关系并不清楚三、教学目标知识与技能：从不同角度了解氧化还原反应的定义理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断和分析氧化还原反应掌握双线桥写法及特点过程与方法：通过创设问题情境和“思考讨论式”“总结归纳”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。
学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
培养从不同视角分析问题的意识。
情感态度与价值观：让学生知道化学知识对解决生产生活中的难题以及对解释生活中的相关现象的重要作用，培养学生学习化学的兴趣四、教学重难点教学重点：运用化合价的变化和电子转移的观点分析理解氧化还原反应教学难点：运用化合价的变化和电子转移的观点分析理解氧化还原反应五、教学方法谈话法、讲授法、总结归纳法、多媒体展示法六、教学过程（一）、导入老师：同学们在初中的时候我们就学习了氧化反应和还原反应，请同学们判断下列反应是氧化反应还是还原反应？请这位同学起来说一下你的答案2【学生回答】: 第一个氧化反应，碳得氧。
第二个还原反应，氧化铜失氧（二）、新课讲授环节一:得失氧角度【老师引导】：没错，第一个反应碳得到了氧发生得是氧化反应，木炭还原氧化铜的反应在初中的时候我们说它确实是还原反应，因为这里的氧化铜失去了氧，但是请同学们仔细观察一下，这里的碳也得到了氧发生了氧化反应，因此这个反应不仅有还原反应还有氧化反应。
化学人教版高中必修1人教版化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》教学设计
人教版化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》教学设计一．教学目标:1、知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
2 过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探究科学知识的能力。
3 情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二．教材分析：氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。
只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深其它元素化合物性质的理解。
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三．教学对象分析：初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。
与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。
海口市琼山中学人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计
第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应海口市琼山中学曾垂玉一、地位和和作用在本节之前学生已进行了对物质的分类、离子反应的学习，学会了从这两个方面去认识物质，且能从微观的观点来认识物质之间的反应。
在本节中又再介绍一种认识物质（氧化剂，还原剂），且能从微观的观点来认识物质性质（得失电子）及之间的反应（氧化还原反应）的一种方法。
经过前面及本节的学习，学生学会了从多种了解认识物质的途径。
本节是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始，是连接义务教育阶段《化学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要地基础。
因此，本节在全书中占有特殊的地位，具在重要的作用，是整个高中化学的教学重点之一。
经过这一节的学习，学生可形成化学反应的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
二、三维目标知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
4、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应，并能判断。
5、认识和判断氧化剂和还原剂过程与方法1、视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、养学生的思维能力。
3、经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法提高科学探究能力。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
三、重点难点分析本节教学重点：氧化还原反应的本质及特征难点：氧化还原反应的本质。
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章第三节氧化还原反应教案（第1课时）【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
【新知探究】2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应（结合课本P35第二个“思考与交流），填写下表：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是氧化还原反应，尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4（2）2Na +Cl2点燃2NaCl（3）H2 +Cl2点燃2HCl （4）CaO＋H2O＝Ca(OH)23）从电子转移的角度认识氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【合作探究2】结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化合价升高 →失e - → 发生氧化反应化合价降低 →得e - → 发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系；置换反应全都是；复分解反应全不是。
【合作探究3】完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学第一册（人教版）
《氧化—还原反应》
*教·学·设·计*
思南县第九中学生化组
王俊
2013/10/29
一、教材分析
氧化还原反应是日常生活、工农生产和现代科技中常见的一种重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学课程中，燃料的燃烧、金属的冶炼等都涉及氧化还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子的转移的角度来对化学反应进行分类，也就是从本质上来对化学反应进行分类。
二、教学目标
1.知识和技能
（1）理解氧化还原反应的有关概念。
（2）理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。
2．过程和方法
通过提出问题、讨论交流、分组合作、理解氧化还原反应的本质和特征，学会从微观角度准确理解概念。
3.情感、态度和价值观
（1）通过交流、讨论，加强合作学习。
（2）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
三、学情分析
1．学生学习本课内容的基础
“氧化还原”知识是自初中到高中的化学课程中非常重要的学习内容，从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。
只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解，在前面学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而正确的更加深刻的理解氧化还原反应的实质，学生对氧化还原反应的实质的应用，应强化训练，通过各类题型巩固，理解氧化还原反应的实质。
2．学生学习本课内容的能力
在前而学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而正确的更加深刻的理解氧化还原反应的实质，高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，学生对氧化还原反应的实质的应用，应强化训练，通过各类题型巩固，理解氧化还原反应的实质。
3．学生学习本课内容的心理
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和办法学习化学知识，高一新生对于一个新的学习环境感到新鲜，好奇，应激发他们的好胜心，进取心。
4．学法分析
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，高一学生虽已具备了一定的分析问题的能力，解决问题的能力，但是对于如识的前后衔接能力有所欠缺，因此，本课的教学设计应搭台阶，降低坡度，循序渐进，由浅入深的来理解概念和实质激发学生自主探究的学习热情。
四、教学重点、难点
（1）教学重点：氧化还原反应的本质及特征。
（2）教学难点：氧化还原反应的本质。
五、教学方法
复习旧知——创建情景——探索新知——归纳总结——练习反馈
六、教学设计
师：同学们，前面我们学习了物质分类的简单方法，常用的有哪几种呢？
生：树状分类法、交叉分类法。
师：那么我们根据树状分类法与化学反应有无离子参加，化学反应可以分为哪两种？
生：离子反应、非离子反应。
师：很好！今天我们就来学习氧化还原反应，从本质上对化学反应进行分类。
首先大家来看：
1． H 2还原氧化铜反应视频（多媒体演示）
【板书】第三节 氧化还原反应
师：请同学们写出上述反应的化学方程式。
生：2
2
CuO+H H O+Cu （一个学生上讲台写，其余学生底下自己写）
师：大家来看这个反应，大家回忆一下初中学过的氧化反应、还原反应的知 识。
那么，什么是氧化反应？什么是还原反应？
生：得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。
师：根据这个知识来判断上面这个化学反应是氧化反应还是还原反应？ 生：这个反应中得到氧与失去氧同时存在，因此这个反应既是氧化反应又是还原反应。
师：很好，像以上这种氧化反应与还原反应同时存在的反应就是氧化还原反应。
【板书】一、概念
氧化反应与还原反应同时存在的反应就是氧化还原反应。
师：那么大家观察一下上述反应中元素的化合价是否有变化，请大家标出化合价发生变化的元素。
生：元素化合价在反应前后有变化。
师：大家注意到，在这个反应中某些元素化合价发生变化，在这个反应中，Cu 元素的化合价从+2价降到0价，H 元素的化合价从0价升高到+1价。
师：好，大家来看下面的几个反应，哪些反应的物质所含有的元素化合价发生了变化？哪些属于氧化还原反应？（多媒体演示）
①2
2S+O SO
点燃②3
2
2KClO 2KCl+3O ↑
③2233
CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓④2
NaOH+HCl NaCl+H O
生：如果按反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来对化学反应进行分
类，可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①、②都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如③、④。
所以①、②属于氧化还原反应。
师：通过以上练习，我们可以总结出，氧化还原反应的特征是：参加反应的某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
【板书】二：氧化还原反应的特征
参加反应的某些元素的化合价在反应前后发生了变化。
师：好，我们来看课本第30页的【思考与交流】，大家完成第1、2题。
按照题目的要求来分析下面各反应中元素化合价在反应前后的变化，我们可以得出怎样的结论？
生：凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定需要有氧参加。
师：总结的很好，在这里，我们需要强调的是，以后我们在判断一个反应是否属于氧化还原反应时，就不能再用得氧或失氧来判断了，我们要从反应中所含元素化合价在反应前后是否发生变化来判断，有变化的是氧化还原反应，没有变化的就不是氧化还原反应，大家一定要清楚。
师：我们在初中的时候已经学过化学反应的四种基本反应类型，大家还记得吗？是哪四种？它们的表达形式是怎么样的？
生：化合反应：
A+B
AB 分解反应：
AB
A+B 置换反应：
AB+C
B+AC 复分解反应：
AB+CD AC+BD
师：好，请同学们根据刚学的氧化还原反应的特征与四种基本反应类型的特点来思考和分析一下氧化还原反应与上述四种基本反应类型的关系，然后我们通过几个化学方程式来完成下面的表格，然后一起来总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
①22
Zn+2HCl
H ZnCl ↑+②22
CaO+H O
Ca(OH)
③2
2C+O CO
点燃④2
NaOH+HCl NaCl+H O
⑤4
2422
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ⑥3
2
CaCO CaO+CO ↑
（各学习小组讨论、分析、书写方程式、教师巡视指导）
学生结论：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
师：（总结）氧化还原反应和四中基本反应类型间的关系如下： 【板书】三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
置换反应一定是氧化还原反应；有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
师：要判断哪些反应类型属于氧化还原反应，同样要先看反应前后元素化合价有无变化。
因此我们一定要理解并记住氧化还原反应的特征。
师：（课堂小结）这节课我们重点学习了氧化还原反应的概念，判断氧化还原反应的依据是元素化合价变化、氧化还原与四种基本反应类型的关系。
下面请大家做练习
1.下列反应中，（ ）不是氧化还原反应。
A. 2
Cl+H O
HCl+HClO B. 222
2H O
2H +O ↑↑通电
C. 22
2Na+2H O
2NaOH+H ↑ C.22
CaO+H O
Ca(OH)
2．下列反应中，既是分解反应，同时又是氧化还原反应的是（）。
A. 2
NaOH+HCl
NaCl+H O B. 22
Zn+2HCl
H ZnCl ↑+
C. 222
2H O
2H +O ↑↑通电 D. 3
2
CaCO CaO+CO ↑
（答案：1. D 2. C ） 老师讲评练习。
课后思考题：
1. 化学反应中，能否只发生氧化反应而不发生还原反应，或只发生还原反 应而不发生氧化反应？
2. 铁门表面经常刷有油漆，这样做的目的是什么？ 【布置作业】课本第33页第1——3题。
七、
教学活动流程图
符号说明：
教学内容与教师活动学生活动
媒体运用学生利用媒体操作、学习
教师进行评价判断
八、教学多媒体设计。