实验思考题

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实验一1.以水做介质所测得的λ~Re 关系能否适用于其它流体? 如何应用可以用于牛顿流体的类比,牛顿流体的本构关系一致。

应该是类似平行的曲线,但雷诺数本身并不是十分准确,建议取中间段曲线,不要用两边端数据。

雷诺数本身只与速度,粘度和管径一次相关,不同流体的粘度可以查表.2在不同设备上( 包括不同管径) ,不同水温下测定的λ~Re 数据能否关联同一条曲线?.一次改变一个变量,是可以关联出曲线的,一次改变多个变量时不可以的。

3流体流动阻力测定实验中,如何检验测试系统内的空气是否已经被排除干净?将阀2、3、4、5、6打开,观察管路出口的水是否均匀流出,如果出口处水流均匀且没有突突声,则空气已排尽。

4对装置作排气工作时,是否一定要关闭流程尾部的流量调节阀看你要测定的是什么啊,不关闭就会产生一定的背压力,对前面而言就是有一定的阻力啊5如果测压口,孔边缘有毛刺或安装不垂直,对静压的测量有何影响?没有影响.静压是流体内部分子运动造成的.表现的形式是流体的位能.是上液面和下液面的垂直高度差.只要静压一定.高度差就一定.如果用弹簧压力表测量压力是一样的.所以没有影响.实验二1测定离心泵特性曲线的意义有哪些?2.试从所测实验数据分析离心泵在启动时为什么要关闭出口阀门?3.启动离心泵之前为什么要引水灌泵?如果灌泵后依然启动不起来,你认为可能的原因是什么?4.为什么用泵的出口阀门调节流量?这种方法有什么优缺点?是否还有其他方法调节流量?5.泵启动后,出口阀如果不开,压力表和真空表读数如何变化?为什么?6.正常工作的离心泵,在其进口管路上安装阀门是否合理?为什么?7.试分析,用清水泵输送密度为1200Kg/m^3的盐水,在相同流量下你认为泵的压力是否变化?轴功率是否变化?1、特性曲线主要是用于选泵使用,不同曲线会极大影响泵的效率,泵并联运行也需要性能曲线,合理配备水泵的台数。

2、关闭阀门的原因从试验数据上分析:开阀门意味着扬程极小,这意味着电机功率极大,会烧坏电机。

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分析化学实验思考题1.称取NaOH 固体为什么不能放在纸上称量,而要放在表面皿上称量? 因为NaOH 有很强的吸湿性,很容易吸收空气中的水蒸气而潮解。

直接暴露在空气中称量的话会造成误差。

NaOH 还会和空气中的二氧化碳反应,生成NaCO3,降低样品的纯度2、NaOH 溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中?因为磨口瓶那个地方很粗糙,二氧化硅是“裸露”的,可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠是很好的粘合剂,会将瓶盖与瓶身黏住。

而瓶身内壁很光滑,二氧化硅被一层稳定的硅酸盐包裹起来,与氢氧化钠隔绝,一般认为不与氢氧化钠反应。

3、滴定结束后,溶液放置一段后为什么会褪为无色?空气中的二氧化碳溶在反应液中,使溶液偏酸性,酚酞又恢复到了无色4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法?为什么?定。

不能,盐酸易挥发,因此不能直接配制准确浓度的HCl ,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重?充分除去无水碳酸钠中的碳酸氢钠6、除用基准物质标定盐酸外,还可用什么方法标定盐酸?邻苯二甲酸氢钾标NaOH,再用标好的NaOH 标定HCl1、双指示剂法中,达到第二计量点时为什么不用加热除去CO 2?因为甲基橙的变色范围是3.1-4.4,而CO2的饱和溶液的pH=5.6,因此不会影响指示剂的变色,不用加热除去二氧化碳2、测量一批混合碱样时,若出现①V2>V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?(1) V 1= V 2时,组成为Na 2C03c (Na 2C03)=00.25)(1V HCl c ⨯ (1) V 1=0,V 2≠0时,组成为NaHC03,c (NaHC03)=00.25)(2V HCl c ⨯ (2) V 2=0,V 1≠0时,组成为Na0Hc (Na0H)=00.25)(1V HCl c ⨯(4) V 1﹥ V 2时,组成为Na 2C03和Na0Hc (Na0H)=00.25)()(21HCl c v v ⨯-c (Na 2C03)=00.25)(2HCl c v ⨯ (5) V 1﹤ V 2时,组成为Na 2C03和NaHC03,c (NaHC03)=00.25)()(12HCl c v v ⨯- c (Na 2C03) =00.25)(1HCl c v ⨯,1在中和标准物质中的HCl 时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ?可以的。

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思考题:(1)从PE的化学结构、物理结构分析其成型工艺性能的特点?PE为线形聚合物,分子链有良好的柔顺性和规整性,因而可以结晶,LDPE含有较多的长支链,同未支化的聚合物相比,熔体粘度较低,流动性好,不同模具温度会带来PE制品的不同结晶度,最后影响制品收缩率,PE在许多活性物质作用下会产生应力开裂现象,所以加工时应设法降低材料的结晶度。

如设定较低的模具温度,聚乙烯吸湿性很低,在成型加工前不必干燥。

(2)在选择料筒温度、注射速度、保压压力、冷却时间的时候,应该考虑哪些问题?1料筒温度,保证树脂塑化均匀,使熔体粘度满足注射要求,温度不能过高,在Tf或Tm以上,但是不能高于Td。

2注射速度,保证熔料能充满模腔,速度慢、充模的时间长,剪切作用使熔体分子取向程度增大。

反之,则充模的时间短、熔料温度差较小、密度均匀,熔接强度较高,制品外观及尺寸稳定性良好。

但是,注射速度过快时,熔体高速流经截面变化的复杂流道并伴随热交换行为,出现十分复杂的流变现象,制品可能发生不规则流动及过量充模的弊病。

3保压压力,压压力可以等于或低于注射压力,其大小以能进行压实、补缩、增密作用为量度。

保压压力过大,会使浇口周围形成内应力。

易产生开裂、脱模困难等现象。

4冷却时间,冷却时间应以塑料在开模顶出时具有足够的刚度,不致引起制品变形为宜。

在保证制品质量的前提下,为获得高效率,要尽量减少冷却时间,缩短成型周期。

思考题(1)影响吹塑薄膜厚度均匀性的主要因素有哪些?吹塑法生产薄膜有何优缺点?口模的环隙均匀性,成型温度,螺杆转速,机头压力,牵引速度,冷却速率,增加冷却效率,薄膜厚度减小,减小冷却效率,薄膜的厚度增加。

(2)聚乙烯吹膜时“冷凝线”的成因是什么?冷冻线的位置高低对所得薄膜的物理机械性能有何影响?“冷凝线”的成因是大分子的结晶和取向,从口模间隙中挤出的熔体在塑化状态呗吹胀并被拉伸到最终的尺寸,薄膜到达冷凝线时停止变形过程,熔体从塑化态转变为固态,当“冷凝线”离口模很近时,熔体快速冷却定型,使薄膜表观质量不佳;离“冷凝线”越远,熔体粗糙度降低,浑浊度下降;但若“冷凝线”控制太远,薄膜结晶度增大不仅透明度降低且影响薄膜横向上的撕裂强度。

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程,旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。

在实验过程中,学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论,以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。

在《无机化学实验》课程中,有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。

下面是一些常见的思考题及其参考答案:1、反应速率与哪些因素有关?如何控制反应速率?参考答案:反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。

控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。

2、如何制备纯净的化学物质?参考答案:制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则,即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行,使用的仪器应干燥、无油。

在实验过程中,还需要进行提纯和精制等步骤,以确保得到高质量的产物。

3、如何判断化学反应的可行性?参考答案:判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。

例如,反应物必须是可溶性的,反应必须在一定的温度和压力条件下进行,产物必须具有良好的稳定性和纯度等。

4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度?参考答案:使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。

具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。

计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。

5、如何制备晶体?参考答案:制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。

在结晶过程中,还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤,以确保得到高质量的晶体。

以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案,希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。

实验思考题

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注意事项(强调)1.装样时样品快、净、实,样品高度为2 mm左右。

做一根,装一根。

2.橡皮圈一定要在石蜡油液面上。

3.三中部:样品部位处于水银球的中部;水银球位于b形管上下两叉口管的中部;外管中所装的待测液的中线对准温度计水银球的中部。

4.浴液高度刚好达b形管叉口处上边即可。

5.测定熔点时,开始升温可以较快,越接近熔点,升温速度应越慢。

6.先测温度低再测温度高的样品。

思考题(提问)1.第一次使用过的熔点测定管,能否等到样品凝固后用于第二次测量?答:不行。

因为第一次测量固体熔解时有些物质会发生部分分解,有些则会转变成具有不同熔点的其他结晶形式。

2.下列各种情况对熔点的测定有何影响?答:(1)毛细管未完全熔封:则浴液会流进样品中,熔点偏低,熔程增长;(2)毛细管不大干净;则熔点偏低,熔程增长;(3)升温太快:则初熔不准确,熔点偏高,熔程增长;(4)样品装得不紧密:则熔程增长;(5)毛细管壁太厚:传热慢,则熔点偏高。

(6)样品位置未与水银球对齐:样品位置偏低,熔点偏高;位置偏高,熔点偏低。

思考题1.在进行蒸馏操作时应注意哪些问题?答:进行蒸馏操作时应注意如下几个问题:(1) 蒸馏前必须加入沸石防止暴沸。

(2) 安装仪器应根据酒精灯外焰确定铁圈的高度,按照“从下到上,从左到右”顺序安装,拆卸时则相反;温度计水银球的上缘恰好与蒸馏瓶支管的下缘在同一水平线上;除接液管与接受瓶之间外,整个装置中的各部分都应装配紧密,先通冷凝水后加热;蒸馏结束时先移去热源后关闭冷凝水。

(4) 加热速度要适当,使馏出液的蒸出速度为1 ~ 2滴·S-1为宜。

2.蒸馏时加入沸石的作用时什么?如果蒸馏前忘记加沸石,液体接近沸点时,你将如何处理?当重新进行蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?为什么?答:加入沸石的作用是防止暴沸。

一旦发现没有加沸石,则应立即停止加热,等溶液稍微冷却后再补加沸石(接近沸点温度时不能补加!),然后继续加热。

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有机实验熔点的测定1.什么是熔点距答:一个纯化物从开始溶化始熔至完全溶化全熔的温度范围叫熔点距2.如果没有把样品研磨得很细;对装样有何影响对测定的熔点数据可靠否答:使的样品装样不结实;有空隙;样品传热慢;也不均匀;对测定的数据不可靠3.在熔点测定时;接近熔点时升温的速度为什么不能太快答:升高的太快使得读数困难;造成误差4.为什么不能用测过一次熔点的有机物再作第二次测定答:测过的有机物分子的晶体结构有可能改变了;则它的熔点也会有所改变;所以不能用做第二次测量5加热的快慢为什么影响熔点;什么情况下可以快点;什么情况下慢一点答:温度升高太快使得读数不准确;在温度离熔点较远是可快点加热;温度接近熔点时慢点加热6.如何鉴定两种熔点相同的晶体物质是否为同一物质答:取两样物质混合起来;测其熔点;如果跟两种物质的熔点很相近就是同一物质;如果熔点比文献值降低很多且熔点距增大;则是两种物质蒸馏与沸点的测定1.什么叫蒸馏利用蒸馏可将沸点相差多少的物质分开答:蒸馏就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽;又将蒸汽冷凝到液体这两个过程的联合作2.在蒸馏过程中为何要加入沸石如加热后发觉未加沸石应如何补加为什么答:在蒸馏过程中加沸石作用是防止加热时的暴沸现象加热后发觉未加沸石应使沸腾的液体冷却到沸点以下后才能加止暴沸剂因为当液体在沸腾时投入止暴沸剂;将会引起猛烈的暴沸;液体易冲出瓶口;若是易燃的液体将会引起火灾3.蒸馏操作在有机实验中常用于哪四方面答:蒸馏一般用于以下四方面:1分离液体混合物;仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时才能达到的分离2测定化合物的沸点3提纯;除去不挥发的杂质4回收溶剂;或蒸出部分溶剂以浓缩溶液4.蒸馏装置由哪三个部分组成答:加热气化部分、冷凝部分、接收部分5.冷凝管有哪几种类型分别适应于哪些条件下使用答:冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇行冷凝管蒸汽在冷凝管中冷凝成为液体;液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管;低于130℃时用直形冷凝管球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中因其冷凝面积较大;冷凝效果较好;液体沸点很低时;可用蛇行冷凝管刺形分馏柱用于分馏操作中;即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中6.蒸馏装置中温度计水银球的位置应在何处答:使水银球的上缘恰好位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘;使它们在同一个水平线上7.向冷凝管通水是由下向上;反过来效果怎样把橡皮管套进冷凝管时怎样才能防止折断其侧管答:水无法充满冷凝管;冷却不充分;;冷凝管的内管可能炸裂..用水湿润橡皮管和侧管..8.如果加热过猛;测定出来的沸点会不会偏高为什么答:加热过猛造成蒸馏瓶局部过热;导致结果不准确9.在进行蒸馏操作时应注意哪些问题从安全何效果两方面来考虑答:a.加料b.加热如果维持原来的加热程度;不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时;就应停止蒸馏;即使杂质量很少;也不能蒸干否则;可能会发生意外事件蒸馏完毕;先停止加热;后停止通水;拆卸仪器;其程序与装配时相反;即按次序取下接收器、接液管、冷凝管和蒸馏烧瓶10.用微量法测沸点;把最后一个气泡刚欲缩回至内管的瞬间的温度作为该化合物的沸点;为什么答:最后一个气泡刚欲缩回至内管的瞬间的温度即表示毛细管内液体的蒸气压与大气压平衡时的温度;亦即该液体的沸点11.什么叫沸点液体的沸点和大气压有什么关系文献里记载的某物质的沸点是否即为我们这里的沸点温度答:将液体加热;其蒸气压增大到和外界施于液面的总压力通常是大气压力相等时;液体沸腾;此时的温度即为该液体的沸点12.当有馏出液时;发现冷凝管未通水;是否马上通水如果不是该如何答:不能马上通水;应马上停止加热;等待冷凝管冷却后再通水;继续实验..分馏1.用分馏柱提纯液体时;为了取得较好的分离效果;为什么分馏柱必须保持回流液答:保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体;充分进行热交换;促使易挥发组分上升;难挥发组分下降;从而达到彻底分离它们的目的2.分馏的原理是什么分馏与蒸馏有什么不同答:分馏的原理是:利用组分沸点不同;通过加热蒸馏之后冷凝;从而达到分离/提纯的目的蒸馏和分馏的相同点:都是分离液态混合物的方法..蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同;通过控制加热温度;使一部分物质经汽化又冷凝、液化后再收集;另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中..蒸馏和分馏过程都是物理过程;没有生成新物质;只是将原来的物质进行了分离..蒸馏和分馏的差别点;主要在于蒸馏只进行一次汽化和冷凝;分离出的物质一般较纯;如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇;分馏分离出的物质依然是混合物;其沸点范围不同..蒸馏和分馏没有本质区别;所以从这个意义上讲;分馏是蒸馏原理的应用..3.什么是恒沸物恒沸物能否用分馏法分离答:当某两种或三种液体以一定比例混合;可组成具有固定沸点的混合物;将这种混合物加热至沸腾时;在气液平衡体系中;气相组成合液相组成一样;故不能使用分馏法将其分离出来;只能得到按一定比例组成的混合物;这种混合物称为共沸混合物或恒沸点混合物4.什么是分馏柱的理论塔板数理论塔板数与分离效率有何关系答:分馏柱效率是用理论塔板来衡量的分馏柱中的混合物;经过一次汽化和冷凝的热力学平衡过程;相当于一次普通蒸馏所达到的理论浓缩效率;当分馏柱达到这一浓缩效率时;那么分馏柱就具有一块理论塔板数塔的理论塔板数越多;分离效果越好其次还要考虑理论板层高度;在高度相同的分馏柱中;理论板层高度越小;则柱的分离效率越高5.分馏装置由哪几个部分组成分馏柱有几种为什么有的有刺答:实验室中简单的分馏装置包括:热源、蒸馏器一般用圆底烧瓶、分馏柱、冷凝管和接收器五个部分常用的分馏柱有:韦氏Vigreux分馏柱、Dufton柱、Hempel柱增大蒸气的接触面积;增加冷凝效果6.如果把分馏柱顶上温度计的水银球的位置向下些;行吗为什么答:不行;这样无法准确得出柱顶温度;无法准确控制分馏温度..7.分馏时为什么分4个馏段;将各组分馏液倒入圆底烧瓶为什么要熄灭灯焰答:因为各个馏段得到的馏分纯度不同;甲苯蒸汽遇到火源燃烧而造成事故..8做燃烧试验时;不燃烧的部分是什么答:四氯化碳..水蒸气蒸馏1.在什么情况下可采用水蒸气蒸馏答:1某些沸点高的有机化合物;在常压蒸馏虽可与副产品分离;但易将其破坏;2混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质;采用蒸馏、萃取等多种方法都难以分离的;3从较多固体反应物中分离出被吸附的液体2.水蒸气蒸馏装置中的T形管有什么作用答:除去水蒸气中冷凝下来的水;有时当操作发生不正常的情况时;可使水蒸气发生器与大气相通3.进行水蒸气蒸馏;被提纯物质必须具备哪三个条件答:1不溶或难溶于水2共沸腾下与水不发生化学反应3在1000C左右时;必须具有一定的蒸汽压至少666.5~1333Pa5~10mmHg4.什么叫水蒸气蒸馏的沸点低于任何一个组分的沸点;有机物可在比其沸点低得多的温度;而且在低于1000C 的温度下随蒸汽一起蒸馏出来这样的操作叫水蒸气蒸馏5.进行水蒸气蒸馏时;蒸汽导入管末端为什么要插入到接近于容器的底部答:使瓶内液体充分加热和搅拌;有利于更有效的进行水蒸气蒸馏6.水蒸气蒸馏装置由哪四部分组成答:水蒸气发生器、蒸馏部分、冷凝部分、接受器7.在水蒸气蒸馏过程中;经常要检查什么事项若安全管中水位上升很高;说明什么问题;如何处理才能解决呢答:经常要检查安全管中水位是否正常;若水位高说明有某一部分阻塞;应立即旋开螺旋夹;移去热源;拆下装置进行检查一般多数是水蒸气导入管下管被树脂状物质或者焦油状物所堵塞和处理..8.简易水蒸气蒸馏是怎么回事曾用于哪些合成反应中答:1简易水蒸气蒸馏是在长颈圆底烧瓶中蒸出水蒸气将蒸得的水蒸气经过导入管进入反应容器中;以降低蒸馏温度;蒸出2曾用于肉桂酸、苯胺的合成反应中萃取1.萃取的原则是什么答:萃取是利用物质在两种不互溶或微溶溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作原则是:1两个接触的液相完全不互溶或部分互溶;2溶质组分在两相中的溶解度不同;萃取剂对溶质要有较大的溶解度2.在有机化学实验中;分液漏斗的主要用途是什么答:1分离两种分层而不起作用的液体2从溶液中萃取某种成分3用水或碱或酸洗涤某种产品4用来滴加某种试剂即代替滴液漏斗3.使用分液漏斗前必须做好哪些检查上答:1分液漏斗的玻璃塞和活塞有没有用棉线绑住2玻璃塞和活塞是否紧密4.使用分液漏斗时应注意什么答:1不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干2不能用手拿住分液漏斗的下端3不能用手拿住分液漏斗进行分离液体4上口玻璃塞打开后才能开启活塞5上层的液体不要由分液漏斗下口放出5.分液漏斗使用后应该怎样处理答:分液漏斗使用后;应用水冲洗干净;玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞回去6.如何判断哪一层是有机物哪一层是水层答:可任取一层的少量液体;置于试管中;并滴少量自来水;若分为两层;说明该液体为有机相;若加水后不分层则是水溶液7、使用分液漏斗的目的何在使用分液漏斗时要注意哪些事项答:分液漏斗主要应用于:1分离两种分层而不起作用的液体..2从溶液中萃取某种成分..3用水、酸或碱洗涤某种产品..4用来滴加某种试剂即代替滴液漏斗.. 使用分液漏斗时应注意: 1不能把活塞上附有凡士林的漏斗放在烘箱内烘干..2不能用手拿分液漏斗的下端..3不能用手拿分液漏斗的进行分离..4玻塞打开后才能开启活塞..5上层的液体不要从分液漏斗下口放出..8、两种不相溶的液体同在分液漏斗中;请问相对密度大的在哪一层下一层液体从哪里放出来放出液体时为了不要流的太快;应该怎样操作留在分液漏斗中的上层液体;应从哪里倾入另一容器答:密度大的在下层;下层从活塞处放出;将活塞调整到合适的速度待下层液体放尽关闭活塞;留在分液漏斗中液体从上端放出9.影响萃取法的萃取效率的因素有哪些;怎样才能选择好溶剂影响萃取效率的因素:萃取剂的选择、用量;萃取次数;静置时间;乳化等..萃取剂选择:溶解度高、密度差别、不相溶、不反应、低沸点、环保、成本..折光率1.折光率有何意义如何测定答:折光率是化合物的特性常数;固体、液体和气体都有折光率;尤其是也体;记载更为普遍不仅作为化合物纯度的标志;也可用来鉴定未知物如分馏时;配合沸点;作为划分的依据通常使用Abbe测定液态化合物折光率重结晶1、加热溶解粗产物时;为何先加入比计算量根据溶解度数据略少的溶剂;然后渐渐添加至恰好溶解;最后再加少量溶剂答:能否获得较高的回收率;溶剂的用量是关键..避免溶剂过量;可最大限度地回收晶体;减少晶体不必要的损失..因此;加热溶解待重结晶产物时;应先加入比计算量略少的溶剂;然后渐渐添加溶剂至晶体恰好溶解时;而最后再多加少量溶剂的目的是为了避免热过滤时溶剂挥发;温度下降;产生过饱和;在滤纸上析出晶体;造成损失..溶剂大大过量;则晶体不能完全析出或不能析出;致使产品回收率降低..2、用活性炭脱色为什单要待固体物质完全溶解后才加入为什么不能在溶液沸腾时加入答:活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质..因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中;但当冷却析出结晶体时;部分杂质又会被结晶吸附;使得产物带色..所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入;并煮沸5-10min..要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中;以一免溶液暴沸而从容器中冲出..3、使用有机溶剂重结晶时;哪些操作容易着火怎样才能避免呢答:有机溶剂往往不是易燃就是有一定的毒性;也有两者兼有的;操作时要熄灭邻近的一切明火;最好在通风橱内操作..常用三角烧瓶或圆底烧瓶作容器;因为它们瓶口较窄;溶剂不易发;又便于摇动;促使固体物质溶解..若使用的溶剂是低沸点易燃的;严禁在石棉网上直接加热;必须装上回流冷凝管;并根据其沸点的高低;选用热浴;若固体物质在溶剂中溶解速度较慢;需要较长时问;也要装上回流冷凝管;以免溶剂损失..4、用水重结晶乙酰苯胺;在溶解过程中有无油状物出现这是什么答:在溶解过程中会出现油状物;此油状物不是杂质..乙酰苯胺的熔点为114℃;但当乙酰苯胺用水重结晶时;往往于83℃就熔化成液体;这时在水层有溶解的乙酰苯胺;在熔化的乙酰苯胺层中含有水;故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺;所以应继续加入溶剂;直至完全溶解..5 、使用布氏漏斗过滤时;如果滤纸大于漏斗瓷孔面时;有什么不好答:如果滤纸大于漏斗瓷孔面时;滤纸将会折边;那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中;而造成晶体损失..所以不能大;只要盖住瓷孔即可..7、停止抽滤前;如不先拔除橡皮管就关住水阀泵会有什么问题产生答:如不先拔除橡皮管就关水泵;会发生水倒吸入抽滤瓶内;若需要的是滤液问题就大了..8.用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入为什么不能在溶液沸腾时加入答:若固体物质未完全溶解就加入活性炭;就无法观察到晶体是否溶解;即无法判断所加溶剂量是否合适..溶液沸腾时加入活性炭;易暴沸..8.重结晶时;溶剂的用量为什么不能过量太多;也不能过少正确的应该如何答:过量太多;不能形成热饱和溶液;冷却时析不出结晶或结晶太少..过少;有部分待结晶的物质热溶时未溶解;热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上;造成损失..考虑到热过滤时;有部分溶剂被蒸发损失掉;使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失;所以适宜用量是制成热的饱和溶液后;再多加20%左右..8、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度答:测定重结晶物质的熔点;接近或相等于纯净物质的熔点;这可认为重结晶物质纯度高..9.重结晶的原理是什么重结晶提纯法的一般过程如何答:重结晶的原理:利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同;或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同;而使它们相互分离10.用于进行重结晶的溶剂要符合哪些条件答:溶剂要符合以下条件:1与被提纯的有机物不起化学反应;2对被提纯的有机物应易溶于热溶剂中;而在冷溶剂中几乎不溶;3对杂质的溶解度应很大杂质留在母液不随被提纯物的晶体析出;以便分离或很小趁热过滤除去杂质;4能得到较好的结晶;11.若重结晶样品加热溶解过程中所需温度高于130℃;应采用何种回流冷凝管答:空气冷凝管12.热水过滤对玻璃漏斗和滤纸有什么要求为什么答:1选用短颈径粗的玻璃漏斗;2使用折叠滤纸菊花形滤纸;3使用热水漏斗;为了保持溶液的温度使过滤操作尽快完成;防止因温度降低而在滤纸上析出结晶13.抽滤减压过滤装置包括哪三个部分答:布氏漏斗、抽滤瓶和水泵重结晶提纯法的一般过程:选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥103.抽滤法过滤应注意什么答:1漏斗下端斜口正对抽滤瓶支管2滤纸要比漏斗底部略小且把孔覆盖3过滤前先用溶剂润湿滤纸;抽气使滤纸紧紧贴在漏斗上4把过滤混合物均匀分布在整个滤纸面上5用少量滤液将黏附在容器壁上的结晶洗出;继续抽气;并用玻璃钉挤压晶体;尽量除去母液14.在重结晶的抽滤中应如何洗涤晶体答:用少量干净溶剂均匀洒在滤饼上;并用玻璃棒或刮刀轻轻翻动晶体使全部结晶刚好被溶剂浸润注意不要使滤纸松动;打开水泵;关闭安全瓶活塞;抽去溶剂;重复操作两次;就可把滤饼洗净15.如果热滤的溶剂是挥发可燃性液体;操作有何不同答:如果是易燃有机溶剂则务必在过滤时熄灭火焰16.如果热滤后的溶液不结晶;可采用什么方法加速结晶答:投“晶种”或用玻璃棒摩擦器壁引发晶体形成17.用有机溶剂重结晶时;那些操作容易着火;应该怎样避免答:1过滤时;如果是易燃有机溶剂则务必熄灭火焰2溶解样品时;根据溶剂沸点的高低;选用热浴方式;严禁在石棉网上直接加热旋光仪1.旋光仪的工作原理是什么答:光源从光源经过起偏镜;再经过盛有旋光性物质的旋光管时;因物质的旋光性致使篇振光不能通过第二个棱镜;必须转动检偏镜;才能通过因此;要调节检偏镜进行配光;由标尺盘上转动的角度;可以指示出检偏镜的转动角度;即为该物质在此浓度时的旋光度2.怎样的物质才具有旋光性答:不具有对称面和对称中心的物质具有旋光性3.为什么测定旋光度前;需要进行零点的校正答:为了消除溶剂对样品旋光度的干扰;在测定样品前需要用溶剂来校正旋光仪的零点色谱法1.色谱法有工作原理是什么答:色谱法是一种物理的分离方法;其分离原理是利用混合物中各个成分的物理化学性质的差别;当选择一个条件使各个成分流过支持剂或吸咐剂时;各成分可由于其物理性质的不同而得到分离12.柱色谱法常用的吸咐剂是什么选择该吸咐剂的原则是什么答;常用的吸咐剂有氧化铝、硅胶、氧化镁、碳酸钙和活性炭等选择吸咐剂的原则:首要条件是与被吸咐物质及展开剂均无化学作用;吸咐能力与颗粒大小有关;颗粒大流速快分离效果不好;颗粒小流速慢;色谱用的氧化铝可分为酸性、中性、碱性三种;其中酸性用于分离酸性物质;中性用于分离中性物质;应用最广;碱性用于分离生物碱等;吸咐剂的活性与其含水量有关;含水量越低;活性越高3.正相色谱与反相色谱的吸附剂与溶剂有何不同答:正相色谱与反相色谱两者吸附剂与溶剂的极性相反4.色谱法采用何种方法定性答:保留时间5.气相色谱与液相色谱采用何种方法定量内标和外标法1-溴丁烷的制备1、本实验中硫酸的作用是什么硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好答:作用是:反应物、催化剂..过大时;反应生成大量的HBr跑出;且易将溴离子氧化为溴单质;过小时;反应不完全..2、反应后的产物中可能含有哪些杂质各步洗涤目的何在用浓硫酸洗涤时为何需用干燥的分液漏斗答:可能含有杂质为:n-C4H9OH; n-C2H52O;HBr;n-C4H9Br ;H2O各步洗涤目的:①水洗除HBr、大部分n-C4H9OH②浓硫酸洗去n-C4H92O;余下的n-C4H9OH③再用水洗除大部分H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物..用浓硫酸洗时要用干燥分液漏斗的目的是防止降低硫酸的浓度;影响洗涤效果..3、用分液漏斗洗涤产物时;产物时而在上层;时而在下层;你用什么简便方法加以判断答:从分液漏斗中倒出一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中;看是否有油珠出现来判断..4、为什么用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次答:先用水洗;可以除去一部分硫酸;防止用碳酸氢钠洗时;碳酸氢钠与硫酸反应生成大量二氧化碳气体;使分液漏斗中压力过大;导致活塞蹦出;再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸..洗涤振摇过程要注意放气5、用分液漏斗洗涤产物时;为什么摇动后要及时放气应如何操作答:在此过程中;摇动后会产生气体;使得漏斗内的压力大大超过外界大气压..如果不经常放气;塞子就可能被顶开而出现漏液..操作如下:将漏斗倾斜向上;朝向无人处;无明火处;打开活塞;及时放气..6.1—溴丁烷制备实验采用1:1的硫酸有什么好处减少硫酸的氧化性;减少有机物碳化;水的存在增加HBr溶解量;不易逃出反应体系;减少HBr损失和环境污染7.什么时候用气体吸收装置怎样选择吸收剂有污染环境的气体放出时或产物为气体时;常用气体吸收装置吸收剂应该是价格便宜、本身不污染环境;对被吸收的气体有大的溶解度如果气体为产物;吸收剂还应容易与产物分离8.在1—溴丁烷制备实验中;硫酸浓度太高或太低会带来什么结果1会使NaBr氧化成Br2;而Br2不是亲核试剂2NaBr3H2SO4浓→Br2SO22H2O2NaHSO42加热回流时可能有大量HBr气体从冷凝管顶端逸出形成酸雾硫酸浓度太低:生成的HBr量不足;使反应难以进行9.在1—溴丁烷制备实验中实验中;蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层;但有时可能出现在上层;为什么若遇此现象如何处理为上层遇此现象可加清水稀释;使油层正溴丁烷下沉环己烯的制备1、在粗制环己烯中加入精盐使水层达到饱和的目的何在答:目的是降低环己烯在水中的溶解;加饱和食盐水的目的是尽可能的除去粗产品中的水分;有利于分层2、在蒸馏终止前;出现的阵阵白雾是什么答:是浓磷酸由于反应物的减少而导致浓度增大而挥发的酸雾3、在环己烯制备实验中;为什么要控制分馏柱顶温度。

大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后,思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程,提高实验技能和科学思维的重要环节。

下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。

实验一:酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂?答案:酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应,颜色变化明显,便于判断滴定终点。

2. 在滴定过程中,为什么滴定瓶应该定期晃动?答案:滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀,加快反应速率,保证反应的准确性和重现性。

实验二:氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度?答案:可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液,观察颜色变化,直到出现镉红色为止。

根据反应的配比关系,可以计算出过氧化氢的浓度。

2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液?答案:亚铁离子易氧化成二价铁离子,且能够和一些氧化剂发生定量的反应。

因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。

实验三:络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物?答案:硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物,可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度,便于滴定分析。

2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性?答案:EDTA 为四碱金属络合剂,当 EDTA 与金属离子形成络合物后,金属离子被完全配合,溶液中的 H+ 反应会减少,导致溶液由酸性转变为碱性。

实验四:气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中,为什么需要用饱和盐水洗涤气体?答案:饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气,使气体更纯净,保证实验的准确性。

2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱?答案:在锥形瓶中,水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。

平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头,使水柱高度达到稳定。

实验五:测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品?答案:燃烧样品可以产生热量,在测定过程中,可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。

化工原理实验思考题答案

化工原理实验思考题答案

化工原理实验思考题答案1. 解释固液平衡的概念和实验方法。

固液平衡是指固体与液体之间达到平衡状态的过程。

在这种平衡状态下,固体与液体之间的物质转移速率相等,即没有净物质的转移。

实验上可以通过测量固体溶解度来确定固液平衡。

实验方法一般分为饱和溶解度法和过冷溶解度法。

饱和溶解度法是将一定质量的固体样品加入溶剂中,稳定搅拌直至达到平衡状态,然后通过测量过滤液的浓度或固体残渣的质量来确定溶解度。

过冷溶解度法则是在溶液中超过饱和度,然后迅速冷却溶液,通过测量过冷溶液中的溶质质量来确定溶解度。

2. 说明界面活性剂在表面活性的基础上如何发挥乳化和分散作用。

界面活性剂由亲水基团和疏水基团组成,可以在液体界面上形成吸附层。

在这个吸附层中,疏水基团朝向液体内部,亲水基团朝向液体表面。

界面活性剂能够通过降低液体表面的张力来发挥乳化和分散作用。

乳化是指将两种不相溶的液体混合在一起,并形成均匀的乳状液体。

界面活性剂的亲水基团与水相结合,疏水基团与油相结合,使得油相分散在水相中,形成小液滴。

由于界面活性剂的存在,油相液滴之间的相互作用力受到减弱,从而维持乳液的稳定性。

分散是将固体微粒均匀分散在液体中,并保持其分散状态。

界面活性剂的亲水基团与溶液中的水相结合,疏水基团与固体微粒表面结合,使得固体微粒分散在液体中。

界面活性剂降低了固体微粒之间的吸引力,阻止微粒的聚集,并维持其分散状态。

3. 解释萃取的原理,并说明相应的实验方法。

萃取是通过溶剂选择性地将某种或多种溶质从混合物中提取出来的分离技术。

它利用溶剂与溶质之间的相容性差异来实现物质的提取和分离。

萃取的原理基于两相系统的分配平衡,一般包括有机相和水相。

在混合物中,溶质能够选择性地在有机相和水相之间分配,从而实现分离。

当溶液在两相之间达到平衡时,溶质在两相中的分布比例与其在两相中的浓度成正比。

实验方法一般包括单级萃取和多级萃取。

单级萃取即通过一次萃取过程将目标物质提取到有机相或水相中,然后通过分离两相来分离目标物质。

思考题——精选推荐

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实验一、仪器的认领思考题:(1)举例说明如何洗涤具有还原性质的污迹?如何洗涤有机物污迹?如何洗涤净瓷研钵内的污迹?如何洗净类似于烧瓶一类的无法刷洗干净的容器?(2)带有刻度的度量仪器如何进行干燥?(3)烤干试管时,为什么试管口要略向下倾斜?实验三、煤气灯的使用思考题:(1)正常火焰哪一部位温度最高?哪一部位温度最低?各部位的温度为何不同?实验五、水的净化思考题:(1)天然水中主要的无机盐杂质是什么?(2)用电导率仪测定水纯度的根据是什么?(3)如何筛分混合的阴、阳离子交换树脂?实验六、盐酸和氢氧化钠互滴思考题:(1)容量器皿洗净的标志是什么?(2)滴定分析中,哪些仪器在使用时需要用操作溶液润洗几次,为什么?(3)有同学在滴定时把锥形瓶用操作溶液润洗,将对测定结果有何影响?(4)滴定管中存有气泡对滴定有什么影响?怎样避免?实验七、标准液的配制与标定思考题:(1)如何计算称取基准物质H2C2O4·2H2O的质量范围?太多或太少对标定有何影响?(2)用称量瓶称取H2C2O4·2H2O基准物质时,称量瓶盖是否需要盖好?为什么?(3)用H2C2O4标定NaOH溶液时,是否可用甲基橙作指示剂?(4)若滴定管、移液管、锥形瓶和容量瓶都有少量水分,是否都需要用标准溶液润洗?实验八、醋酸电离度思考题:(1)在测定吸光度时,如果温度变化比较大,对测得的稳定常数有何影响?(2)实验中,每个溶液的pH是否一样,如不一样对结果有何影响?(3)使用分光光度计要注意哪些操作?(4)使用分光光度法测定配合物组成与稳定常数的前提是什么?实验九、氯化钠的提纯思考题:(1)粗盐中含有那些杂志?如何用化学方法去除?怎样检验其可溶性杂质是否沉淀完全?(2)为什么首先要把不溶性杂质与SO42-一起除去?为什么要将硫酸钡过滤掉后才加碳酸钠?(3)为什么在粗盐提纯过程中加氯化钡和碳酸钠后,均要加热至沸?(4)通氯化氢气体前,为何要将氯化钠溶液浓缩至微晶出现?这种氯化氢法制备试剂氯化钠的原理是什么?(5)在产品干燥前,为什么要将氯化钠抽干?有何好处?(6)哪些情况会造成产品产率过高?实验十、转化法制硝酸钾思考题:(1)锥形瓶中析出的晶体是什么?(2)热过滤的目的是什么?(3)热过滤后小烧杯中析出的晶体是什么?(4)重结晶时,按KNO3:H2O=2:1(质量比)的比例向粗产品中加入一定量水的理论依据是什么?实验十一、乙醇纯化思考题:(1)在蒸馏装置中,把温度计水银球插入溶液中或在蒸馏头侧管口之上,是否正确?为什么?(2)蒸馏时,烧瓶中为何要加沸石?如果加热后才发现未加沸石,如何处理才安全?实验十二、熔点的测定思考题:(1)分别测得样品甲、乙的熔点各为100℃,将它们按任意比例混合后,测得的熔点仍为100℃,这说明什么问题?(2)测定熔点时,若遇下列各种情况,将会产生怎样的结果?A.熔点管内壁不洁净;B.熔点管壁太厚;C.熔点管底部未封严;D.样品未完全干燥或含有杂质;E.样品研得不细或装得不紧、不匀;F.测定时,升温速率太快。

实验思考题

实验思考题

实验一1蒽酮法测定水溶性糖的原理及注意事项。

原理:略注意事项:蒽酮试剂是用浓硫酸配制,使用时注意安全;实验前注意给试管编号,避免混淆;移液管不能混用;加试剂时应在冰水浴中完成;比色测定时注意比色皿的润洗。

2蒽酮法测定总糖过程中,冰浴有何作用?答:加入蒽酮后会放热,促使蒽酮与糖发生反应。

冰浴可使蒽酮与糖的反应停滞,待所有试管均加完后同时放入沸水浴使反应同时进行。

实验二1薄层层析法分离氨基酸实验中,影响Rf值大小的因素有哪些?答:待测物质结构与极性;层析溶剂性质(物质组成和比例);pH值的影响(溶剂、滤纸和样品的pH值);温度;薄层胶质地是否均匀,薄厚是否适当;展层的方式(上行、下行);样品中的盐分杂质;点样量等。

实验三简述茚三酮法测定氨基酸含量的原理。

答:茚三酮与氨基酸在弱酸的溶液中共热,反应首先释放氨气,茚三酮自身被还原成还原型茚三酮,而后茚三酮和还原型茚三酮及氨气反应生成紫色复合物,该复合物在470nm处有最大吸收。

且该复合物的浓度与氨基酸的含量成正比。

而亚氨基酸与茚三酮反应,则生成黄色化合物,最大吸收峰在440nm。

实验四1制备高产率纯酪蛋白的关键是什么?pH要准确调到4.7。

实验五1简述考马斯亮蓝G-250染色法测定蛋白质含量的原理和方法的特点。

答:考马斯亮蓝G-250染色法测定蛋白质含量属于染料结合法的一种。

考马斯亮蓝G-250在游离状态下呈红色,当它与蛋白质结合后变为青色,前者最大光吸收在465nm,后者在595nm。

在一定蛋白质浓度范围内(0-10000ug/ml),蛋白质-色素结合物在波长595nm处的光吸收与蛋白质含量成正比,故可用于蛋白质的定量测定。

蛋白质和考马斯亮蓝G-250结合在2min左右的时间内达到平衡,完成反应十分迅速,其结合物在室温下1h内保持稳定。

该反应非常灵敏,可测微克级蛋白质含量,所以是一种较好的蛋白质定量测定方法。

2制作标准曲线及测定样品时,为什么要将各试管中的溶液纵向倒转混合?使蛋白质和染料充分混匀、接触,发生反应。

实验思考题标准答案

实验思考题标准答案

熔点的测定1·测定熔点对有机化合物的研究有什么意义?①可以初步判断物质②判定物质纯度2·毛细管法测定熔点时,Thiele管中应倒入多少热浴液体?加入使液面稍高于侧管的液体3·为什么一根毛细管中的样品只用于一次测定?一次测定后,样品的晶型发生改变对测量结果有影响4·接近熔点时升温速度为何要放慢?方便观察初熔和全熔温度,不放慢易使测定的温度偏高5·什么时候开始记录初熔和全熔的温度?当观察到样品外围出现小滴液体时为初熔当固体样品刚刚消失成为透明液体时为全熔温度重结晶1.简述重结晶的操作步骤和各步的主要目的选择溶剂,溶解固体,加入活性炭(脱色),趁热过滤(除去不溶性杂质与活性炭),结晶析出(可溶性杂质留在母液中),减压过滤(使晶体与母液分离),洗涤晶体(除去附着的母液),晶体的干燥2理想重结晶条件?溶剂不与提纯物质发生化学反应;重结晶物质在溶剂中的溶解度随温度变化,即高温时溶解度大,而低温时溶解度小杂质在溶剂中的溶解度或者很大,或者很小;沸点较低,易挥发,干燥时易于结晶分离除去溶剂应容易与重结晶物质分离无毒或毒性很小,价格便宜,操作安全,易于回收3·溶剂加多少比较合适?应如何控制用量?溶剂加多或少有什么后果?考虑到热过滤时,有部分溶剂被蒸发损失掉,使部分晶体一起留在滤纸上或漏斗颈中造成结晶损失,所以适宜用量是制成热饱和溶液以后,再多加20%左右;过量太多,不能形成热饱和溶液,冷却时析不出晶体或结晶太少。

过少,有部分待结晶的物质热溶时未溶解,热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上,造成损失。

4·什么时候需要加活性炭?何时加入,加入多少合适?能否在溶液沸腾时加活性炭?为什么?除去溶液中的有色物质;除去颜色为宜约粗品量的1%~5%;不能,会引起暴沸。

5·热过滤后的滤液为什么不宜摇动或用冷水冰箱快速冷却?因为这样析出的晶体不仅颗粒较小,而且因表面积大会使晶体表面从溶液中吸附较多的杂质而影响纯度。

思考题

思考题

d.离子色谱法测定水样中阴离子
1.为什么抑制器能使信噪比改善检测灵敏度提高。
答:从抑制柱子流出的洗脱液中,洗脱液已经被转变为电导值很小的水,消除了本底电导的影响,试样中阴离子则转变为相应的酸,由于氢离子淌度七倍于钠离子,这样就大大提高了所测阴离子的灵敏度。
2.影响离子洗脱顺序的因素有那些。
取下三角烧瓶,冷却到室温,加入约20毫升1%的稀硝酸,加热溶解,用中速定量滤纸过滤于100毫升容量瓶中,三角烧瓶、滤纸和沉淀物用1%硝酸一一洗净,冷却后,用二次蒸馏水稀释至刻度,备作原子吸收测定。
(3)APDC——MIBK萃取液测定参阅实验“水和废水中铜、铅、锌、镉的测定——萃取火焰原子吸收光度法”。
1.衰减全反射附件有什么特点?
答:(1)红外辐射通过穿透样品与样品发生相互作用而产生吸收,因此ATR谱是有投射吸收谱的特性和形状,但由于不同波数区间ATR技术灵敏度不同,因此,ATR谱吸收峰相对强度与投射谱相比较并不完全一致。
2.衰减全反射附件为什么可以检测含水的样品?
答:光穿透样品的深度很小的,一般在微米量级,水对光的吸收容易控制在一定范围内,其次,操作简捷,样品厚度重复性也比用透射性样品要好得多,易于扣除含水的本底。
3.如果选用的总摩尔浓度增加1倍或稀释1倍,实验得到的曲线会有什么变化?对计算配合物的组成及稳定常数有何影响?
答:总摩尔浓度增加一倍,吸光度会随之增加,但是R值不变,所以曲线会变陡,从使曲线的线性部分斜率变大,水平线性部分变高,但是相交点对应的R值不变,即对计算配合物的组成及稳定常数没有影响。
将放置样品及试剂空白的三角烧瓶放在电热板上加热分解。(必须在通风柜 内进行),开始时低温,逐渐提高温度,温度不宜过高,以防止样液溢出,液面始终保持在微沸状态,(温度在140~160℃)使其充分分解。

实验思考题

实验思考题

一、氯化钠的提纯1、不可行。

每一步除杂试剂均是过量的,在除去钙离子,镁离子和硫酸根离子时,先加氯化钡溶液除去硫酸根离子,那么溶液中还存在过量的钡离子,后加碳酸钠溶液除去的是钙离子,镁离子和过量钡离子。

如果把顺序颠倒一下,先加碳酸钠溶液除去钙离子和镁离子,后加氯化钡除硫酸根离子,那么过量的钡离子就无法除去了,所以不可行。

2、硫酸根离子和氯化钡反应生成硫酸钙微溶。

也就是说,还有一部分硫酸钙存在在氯化钠溶液中,除不干净。

而氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡不溶。

可以完全除尽。

3、不能。

加入其它阳离子会引入新的杂质。

4、不行。

溶液为酸性时,氯化氢与碳酸根离子会完全反应为二氧化碳;为中性时,氯化氢与碳酸根离子生成碳酸氢根离子,溶液里的碳酸根离子不能完全除尽。

二、硫酸亚铁铵的制备1、因为制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应生成三价铁离子后,三价铁离子与铁反应生成二价铁离子才得到的,所以Fe必须过量,且二价铁离子易被氧化,过量的Fe可以抑制二价铁离子的氧化。

2、不能。

如果硫酸亚铁铵晶体直接在蒸发皿内加热干燥,结晶水会失去。

3、因为Fe过量,而硫酸应全部转化为硫酸亚铁铵,所以以硫酸的量为准。

4、制备硫酸亚铁铵晶体时铵根离子和二价铁离子都会发生水解生成一水合氨和氢氧化亚铁,而溶液呈酸性则可以抑制铵根离子和二价铁离子水解。

不需要水解。

三、NaOH溶液浓度的标定4、滴定计量点,指NaOH的物质的量=HCl (HAC) 的物质的量,由于HAC属于弱酸,所以NaAC 属于碱性,而NaCl属于中性,故它们的pH不相同。

5、移液管中会有水,会稀释试剂,使试剂浓度降低,影响滴定结果。

所以用溶液润洗,可以最大限度降低误差。

锥形瓶就不能用待装溶液荡洗,因为这样做会导致待测液增多,只能用水洗,因为只要待测液的量不变,结果就不变。

6、10毫升的误差大。

因为氢氧化钠的浓度一定,每滴中NaOH的物质的量一定,可能上一滴滴完后只差一点,下一滴就过量很多了,所以HAc的量越多,这种误差就会越小。

实验思考题参考答案

实验思考题参考答案

实验思考题参考答案实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角?答:使滤纸紧贴玻璃漏斗,有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡,形成液柱。

2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上,对抽滤有何影响?为什么?答:会造成漏虑。

滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠,不能紧贴布氏漏斗。

3.抽滤时,转移溶液之前为什么要先稍微抽气,而不能在转移溶液以后才开始抽气?答:使滤纸紧贴布氏漏斗,以免造成漏虑。

4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实,对抽干效果有什么影响?为什么?如何使沉淀抽得更干爽?答:固液分离效果不好;漏气使压差变小;用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。

由胆矾精制五水硫酸铜1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么?如果被提纯物质是NaCl 而不是CuSO4·5H2O,实验操作上有何区别?答:根据物质溶解度随温度变化不同。

NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯,要用化学方法除杂提纯。

2.结晶与重结晶有何联系和区别?实验操作上有何不同?为什么?答:均是利用溶解度随温度变化提纯物质;结晶浓缩度较高(过饱和溶液),重结晶浓缩度较低(饱和溶液),且可以进行多次重结晶。

结晶一般浓缩到过饱和溶液,有晶膜或晶体析出,冷却结晶;重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液,冷却结晶,不允许浓缩。

3.水浴浓缩速度较慢,开始时可以搅拌加速蒸发,但临近结晶时能否这样做?答:搅拌为了加快水分蒸发;对于利用晶膜形成控制浓缩程度,在邻近结晶时不能搅拌。

否则无法形成晶膜。

4.如果室温较低,你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行?答:预热漏斗、分批过滤、保温未过滤溶液。

5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量H2SO4?答:防止防止Fe3+水解。

粗盐提纯1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠?为什么蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干?答:NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯,药用氯化钠不仅要达到纯度要求,还要符合药用要求。

思考题

思考题
答:因真空泵的排气口与大气相通,所以必须使真空泵 的抽气口与大气相通后,压力才能平衡,可防止真空泵 油倒灌。
实验 、双液系平衡相图的绘制 1、该实验中,测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测
定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致? 为什么? 答:因溶液的折射率是温度的函数,温度不同,折射率 不同,因此,二者的温度必须一致。
3、DTA和简单热分析(步冷曲线法)有何异同? 答:同:都是研究物质随着温度的变化发生各种物理和 化学效应时产生的各种能量变化(ΔE~T),依据这些能 量变化对试样进行定性和定量分析。
异:简单热分析是直接研究物质本身的温度随时间 的变化关系,通过步冷曲线的拐点和平台对样品进行定 性和定量分析,是(准)热力学平衡状态。
考试题型:单项选择题和简答题
3、本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压?为什 么?
答:不能。减压时低沸点组分排出量大于高沸点组分, 使溶液组成发生变化。
4、试说明压力计中所读数值是否是纯液体的饱和蒸气 压?
答:当温度恒定,两液面相平时读取压力计读数,所读 数值为室压与液体饱和蒸气压的差值。
5、为什么实验完毕后必须使真空泵与大气相通后才能 关闭真空泵?
五、实验测定方法 例1:怎样测量煤的燃烧热?
(1)仪器热容测定的方法及步骤; (2)煤燃烧热测定的方法及步骤。
例2:怎样测量氨水的电离平衡常数? (1)电导池常数测定的方法及步骤; (2)氨水电离平衡常数测定的方法及步骤。
七、专题讲座内容 (1)绪论;(2)温标、温度测量及控制;(3)热分析方法; (4)电化学测量;(5)实验测量原理。
2、过热现象对实验产生什么影响?如何在实验中尽可 能避免?
答:如果产生过热现象,会使液相线上移,相区变窄; 可通过加入沸石的方法消除, 加入时,应少量多次,防止 沸石失效。

试验思考题参考答案(1)

试验思考题参考答案(1)
实验一 果脯的制作
(1)产品若发生返砂和流糖是何原因?如何防止? •果脯制作中,如果煮制过程掌握不当,就会造成成品表面和内部的 蔗糖重结晶,这种现象称为“返砂”。如果果脯中还原糖含量过高, 在高温潮湿季节就会产生吸潮,这种现象称为“流糖”。 •发生返砂原因:(1)原料中含酸量低; (2)煮制过程中没有足 够的蔗糖转化还原糖,导致果脯中还原糖含量过低; (3)贮藏温 度过低(低于10℃ )。 防止方法:⑴煮制时加入适量柠檬酸; ⑵煮制时,在糖液中加入部 分饴糖或果胶,抑制糖的结晶; (3)在12-15℃下储藏,切勿低于 10℃,相对湿度应控制在70%以下。 •发生流糖原因:蔗糖过度转为还原糖,果脯中还原糖含量过高。 防止方法:加酸不宜过多,煮制时间不宜过长,以防蔗糖过度转化。
2. 果脯制作中烘烤温度是否应尽量高一些以提高生产效率? 温度不宜高。因为温度过高,果脯内部的水分散失过快, 散失不均匀,部分成分会挥发,影响产品的质构和风味。
实验二 碳酸茶饮料的制作
1、本实验为一次灌装法,试分析一次灌装法与二次灌装法的区别? 水与调味糖浆按一定比例先调好,再经冷却混合,将达到一定含 量的成品灌入容器中,称为预调式,也称为“一次灌装法”; 水先经冷却和碳酸化,再与调味糖浆分别灌入容器中调和成汽 水,称为现调式,也称为“二次灌装法”。 2、为什么在操作要点中加入溶糖一步? 杀菌,延长保藏期。
实验四 曲奇饼干的制作
1、甜酥性(曲奇)饼干面团调粉时为什么先加入油、糖、蛋等辅 料及进行搅打,然后加入小麦粉? • 使面团中的面筋蛋白质进行限制性胀润,从而得到弹性小、光滑 而柔软、可塑性极好的面团。 2、为什么在制作饼干时,在奶油打发或糖搅拌溶化前,不能加入 蛋液搅拌? • 如果在奶油打发或糖搅拌溶化前加入蛋液,、辊切成型。

实验目的--思考题

实验目的--思考题

1钢丝杨氏模量的测定【实验目的】1.了解静态拉伸法测杨氏模量的方法2.掌握光杠杆放大法测微小长度变化的原理和方法3.学会用逐差法处理数据【思考题】1.材料相同、粗细不同的两根钢丝,其杨氏模量是否相同?2.实验中各长度量采用了不同的长度测量仪器进行测量,选择它们的依据是什么?3.本实验如果从望远镜中看不到标尺的像,应从哪些方面进行调节?标尺像上下清晰度不同应如何调节?4.根据所测数据,能否用作图法或最小二乘法求钢丝的杨氏模量?若能,试简述之。

2固体的导热系数的测定【实验目的】1.学习用稳态法测固体导热系数,了解其测量条件。

2.学习实验中如何将传热速率的测量转化为散热速率的测量方法。

3.学会用作图法处理数据。

【思考题】1. 通过T~t曲线上一点求斜率的随意性很大,给测量带来很大误差,能否将曲线变为一条直线,求直线的斜率?需要保证什么实验条件?2.分析比较原理中提到的两种测量导热系数方法的使用条件及实验中如何保证。

3 惠斯通电桥【实验目的】1.了解惠斯通电桥测电阻的原理,掌握用惠斯通电桥测电阻的方法。

2.了解电桥的灵敏度,学习合理选择实验条件,减小系统误差。

【思考题】1.下列因素是否会使电桥测量的系统误差增大?⑴ 电源电压不太稳定;⑵ 导线电阻;⑶ 检流计没有调好零点;⑷ 检流计灵敏度不够高。

2.从实验结果分析,电桥桥臂比的选择对测量结果有何影响?3.根据实验原理中对系统误差的分析,结合实验结果分析一下,在确定了x R 的大致范围之后,怎样选择r K 和21,R R 能使系统误差尽量减小?4 示波器的使用【实验目的】1.了解示波器的结构和工作原理,掌握示波器的基本使用方法2. 学习示波器显示信号波形及利用波形测信号电压、频率3. 学习示波器显示李萨如图形及利用李萨如图形测频率4.熟悉示波器和信号发生器的面板功能【思考题】1. 如果示波器良好,但由于某些旋钮未调好,荧光屏上看既不到亮点,也看不到扫描线,应怎样操作才能找到亮点?2. 示波器显示波形和显示李萨如图形工作方式有何不同?3. 示波器显示波形时,若波形不稳定,应调节示波器的那些部件使图形稳定?显示李萨如图形时,能否用同样的方法使图形稳定?为什么?5 霍尔效应及应用【实验目的】1.了解霍尔效应,学习利用霍尔效应测量磁场B 的原理和方法。

分析实验思考题及部分答案.doc

分析实验思考题及部分答案.doc

邻二氮菲吸光光度法测定铁1.本实验量取各种试剂时应分别采取何种量器较为合适?为什么?答:本实验所用的溶液量都比较少,用移液管或吸量管比较合适。

标准铁试样的量取要特别准确,而其他的试剂,如phen、NaAc等,都为过量,相对要求不是很严格。

2.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁(总铁)和亚铁的含量?试拟出简答:绘制出工作曲线(1)用吸光光度法测定水样中的全铁(总铁)含量:取试样适量,加入1mL 盐酸羟胺,2mLPhen,5mLNaAc溶液,每加一种试剂后摇匀。

然后,用水稀释至刻度,摇匀后放置10min。

用1cm比色皿,以试剂为空白(即0.0mL铁标准溶液),在所选择的波长下,测量该溶液的吸光度。

(2)用吸光光度法测定水样亚铁的含量:加入2mLPhen,5mLNaAc溶液,每加一种试剂后摇匀。

然后,用水稀释至刻度,摇匀后放置10min。

用1cm比色皿,以试剂为空白(即0.0mL铁标准溶液),在所选择的波长下,测量该溶液的吸光度。

最后根据工作曲线上得出水样中的全铁(总铁)和亚铁的含量。

硫酸铵中氮含量的测定NaOH溶液滴定?1.NH为NH的共轭酸,为什么不能直接用+4 3答:NH Ka=5.6×10 -1+4KaC≤10-8所以不能用碱直接滴定2.NH4NO3,NH4Cl,NH4HCO3中含氮量能否用甲醛法测定?答:NH4NO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因为NO3-上的N无法用甲醛法进行测定。

NH4Cl中的氮量的测定能用甲醛法NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时,HCO3-中的H+同时被滴定,所以不能用甲醛法测定。

3.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂;而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂?答:甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和,若以甲基红为指示剂,用NaOH滴定,指示剂变为红色时,溶液的pH值为4.4,而甲酸不能完全中和。

铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定至粉红色时,铵盐就有少部分被滴定,使测定结果偏高。

物理化学实验复习(8个实验思考题)

物理化学实验复习(8个实验思考题)

思考题
6.如何判断平衡管小球中的空气是否赶净? 调节恒温槽至所需温度后,打开抽气活塞缓缓抽气
至沸腾,关闭抽气活塞G,调节进气活塞H,使空 气缓慢进入测量系统,直至管中双臂液面等高,从 低真空测压仪上读出压力差。同法再抽气,再调节 B管中双臂等液面,重读压力差,直至两次的压力 差读数相差无几(不相差0.2mmHg),则表明平衡 管中的空气已经被赶净。
有什么作用?选择盐桥需考虑哪几个条件?
参比电极应具备:电极电势稳定;制作方便,价格便宜。 参比电极作用:由已知电极电势,可求其它电极电势。 盐桥作用:减少液体接界电势。 盐桥选择规则:① 正负离子的迁移速度接近或相等;② 不与被测溶液发生反应,不干扰被测反应;③ 溶液浓 度要高或饱和。
4.若在测量的时候将电池的极性接反了,将有什么 后果?
6:在测量蔗糖和盐酸反应时刻t对应的旋光度, 能否如同测纯水的旋光度那样,重复测量三 次后取平均值?
答:不能,因为在反应的过程中,旋光度是不 断变化的。
思考题
7:蔗糖的水解速率常数与那些因素有关? 答:与温度、催化剂和溶液中的杂质有关。注
意与蔗糖浓度无关。
电导的测定及其应用
思考题
1.本实验为何要测水的电导率? 答:测量的水溶液中,水也有一定的电导率,计算各溶 液的电导率时要扣除水的电导率。
3. 按所得相图,讨论环已烷-异丙醇溶液蒸馏时的 分离情况。
若x<xB(恒沸点),则塔釜为环己烷,塔顶为恒沸物。 若x>xB(恒沸点),则塔釜为异丙醇,塔顶为恒沸物。 若x=xB(恒沸点),分馏不出任何一种纯物质。
4.如何判定气-液相已达平衡? 溶液沸腾后,温度恒定,则表明气-液相已达平衡
5.操作步骤中,在加入不同数量的各组分时,如 发生了微小的偏差,对相图的绘制有无影响?为 什么?

流体流动阻力测定实验报告思考题

流体流动阻力测定实验报告思考题

一、实验目的1. 了解流体流动阻力的产生原因及影响因素。

2. 掌握流体流动阻力测定实验的基本原理和方法。

3. 分析实验数据,验证流体流动阻力与雷诺数、管径、流速等因素之间的关系。

二、实验原理1. 流体流动阻力产生的原因:流体在管道内流动时,由于分子间的摩擦力、湍流产生的涡流等,导致流体在流动过程中产生能量损失,这种能量损失即为流体流动阻力。

2. 流体流动阻力的影响因素:流体流动阻力与雷诺数、管径、流速、流体密度、粘度等因素有关。

3. 流体流动阻力测定实验原理:通过测量流体在管道内流动时的压力损失,计算出流体流动阻力。

三、思考题1. 在实验过程中,如何确保实验数据的准确性?(1)选择合适的实验装置,保证实验装置的精度和稳定性。

(2)控制实验条件,如温度、压力等,尽量减小实验误差。

(3)多次重复实验,取平均值,提高实验数据的可靠性。

2. 实验中,如何判断流体流动状态为层流或湍流?(1)通过雷诺数Re的大小判断:当Re≤2000时,流体流动状态为层流;当Re>4000时,流体流动状态为湍流。

(2)观察流体流动现象:层流时,流体流动平稳,无明显波动;湍流时,流体流动剧烈,伴有涡流产生。

3. 实验中,如何确定管段长度对实验结果的影响?(1)在实验过程中,选择不同长度的管段进行实验,观察压力损失的变化趋势。

(2)通过对比不同管段长度的实验数据,分析管段长度对实验结果的影响。

4. 实验中,如何分析实验数据,验证流体流动阻力与雷诺数、管径、流速等因素之间的关系?(1)根据实验数据,绘制雷诺数、管径、流速与流体流动阻力之间的关系曲线。

(2)分析曲线,得出结论:流体流动阻力与雷诺数、管径、流速等因素之间存在一定的关系。

5. 实验中,如何处理实验数据,减小实验误差?(1)选择合适的实验方法,如多次重复实验、取平均值等。

(2)分析实验数据,排除异常值,提高实验数据的可靠性。

(3)对实验数据进行拟合,分析实验数据的规律性。

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实验思考题实验一:金属材料硬度测试实验1.试说明布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度和肖氏硬度的实验原理,并比较布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度和肖氏硬度实验方法的优缺点。

答:布氏硬度原理:用钢球或硬质合金球作压头,计算单位面积所承受的试验力。

洛氏硬度原理:采用金刚石圆锥体或小淬火钢球作压头,以测量压痕深度。

维氏硬度原理:以两相对面夹角为136°。

的金刚石四棱锥作压头,计算单位面积所承受的试验力。

布氏硬度优点:实验时一般采用直径较大的压头球,因而所得的压痕面积比较大。

压痕大的一个优点是其硬度值能反映金属在较大范围内各组成相得平均性能;另一个优点是实验数据稳定,重复性强。

缺点:对不同材料需更换不同直径的压头球和改变试验力,压痕直径的测量也较麻烦,因而用于自动检测时受到限制。

洛氏硬度优点:操作简便,迅捷,硬度值可直接读出;压痕较小,可在工件上进行试验;采用不同标尺可测量各种软硬不同的金属和厚薄不一的试样的硬度,因而广泛用于热处理质量检测。

缺点:压痕较小,代表性差;若材料中有偏析及组织不均匀等缺陷,则所测硬度值重复性差,分散度大;此外用不同标尺测得的硬度值彼此没有联系,不能直接比较。

维氏硬度优点:不存在布氏硬度试验时要求试验力F与压头直径D之间所规定条件的约束,也不存在洛氏硬度试验时不同标尺的硬度值无法统一的弊端;维氏硬度试验时不仅试验力可以任意取,而且压痕测量的精度较高,硬度值较为准确。

缺点:是硬度值需要通过测量压痕对角线长度后才能进行计算或查表,因此,工作效率比洛氏硬度法低的多。

2.如何确保各硬度实验计的测量准确性?答:(1)了解各仪器的测量范围,确定试样应使用哪种方法测试。

(2)严格按个仪器的操作方法进行硬度测试。

(3)要测试的试样尺寸及外观(如磨制、抛光)应满足相应的实验条件。

3.准确测试各种硬度值应满足那些条件?答:要测试样的特征满足实验仪器的要求;试样的硬度在仪器的测量范围内;各仪器正常工作,如需要,应多测试几组数据。

4.金属材料的硬度值(压入法测定的)与其抗拉强度值有何关系?试定性地说明为什么存在这样的关系?答:一般压入硬度值和金属抗拉强度值之间近似成正比关系。

因为压入硬度和抗拉强度都是材料抵抗变形可破坏能力的反应。

5. 硬度标准试样块的作用是什么?答:为了标定仪器是否正常工作,以减小实验误差。

实验二:系列缺口试样静拉伸实验及断口形貌观察1. 试述退火低碳钢、中碳钢和高碳钢的屈服现象在拉伸-伸长曲线图上的区别?为什么?答:在拉伸-伸长曲线图上,从低碳钢到中碳钢再到高碳钢,它们各自的屈服现象越来越不明显,低碳钢存在明显的屈服现象,高碳钢则不产生屈服直接断裂。

因为随着含碳量的增加,由于固溶强化作用,材料的屈服强度逐渐增大,导致材料在未达到屈服强度前,先达到抗拉强度,从而导致脆性断裂,这就使高碳钢表现为脆性材料。

2. 决定金属材料屈服强度的因素有哪些?答:内在因素:金属本性及晶格类型、晶粒大小和亚结构、溶质元素、第二相。

外在因素:温度、应变速率和应力状态。

3. 拉伸断口的三要素是什么?影响宏观拉伸断口形态的因素有哪些?答:宏观断口呈杯锥形,由纤维区、放射区和剪切唇三个区域组成,即所谓的断口特征三要素。

影响宏观拉伸断口形态的因素有试样形状尺寸、金属材料自身性质、试验温度、加载速率和受力状态。

4. 试述韧性断裂与脆性断裂的区别。

为什么脆性断裂最危险?答:韧性断裂是金属材料断裂前产生明显的宏观塑性变形的断裂,这种断裂有一个缓慢的撕裂过程,在裂纹扩展过程中不断地消耗能量;而脆性断裂是突然发生的断裂,断裂前基本上不发生塑性变形,没有明显征兆,因而危害性很大。

5. 剪切断裂与解理断裂都是穿晶断裂,为什么断裂性质完全不同?答:剪切断裂是在切应力作用下沿滑移面分离而造成的滑移面分离,一般是韧性断裂,而解理断裂是在正应力作用以极快的速率沿一定晶体学平面产生的穿晶断裂,解理断裂通常是脆性断裂。

6. 在拉伸应力状态下缺口的敏感性是如何变化的?答:在拉伸应力下,缺口的敏感性是增加;由于缺口的存在,引起材料应力集中,改变材料前方的应力状态,并使材料产生缺口强化,强度增加,即bn σ增大,因为缺口敏感性bbn NSR σσ=,所以材料缺口敏感性增加 7. 缺口试样拉伸时应力分布有什么特点?答:缺口拉伸时,缺口会引起应力集中,改变了缺口前方的应力状态,使缺口试样所受的应力由原来的单向应力状态变为两向或三向应力状态,也就是出现了x σ(平面应力状态)或x σ与z σ(平面应变状态),这要视板厚或直径的大小而定。

8. 试综合比较光滑试样轴向拉伸、缺口试样轴向拉伸和偏斜拉伸实验的特点。

答:光滑试样轴向拉伸试验:截面上无应力集中现象,应力分布均匀,仅在颈缩时发生应力状态改变。

缺口试样轴向拉伸试验:缺口截面上出现应力集中现象,应力分布不均,应力状态发生变化,产生两向或三向拉应力状态,致使材料的应力状态软性系数降低,脆性增大。

偏斜拉伸试验:试样同时承受拉伸和弯曲载荷的复合作用,其应力状态更“硬”,缺口截面上的应力分布更不均匀,更能显示材料对缺口的敏感性。

实验三:弯曲冲击实验及韧脆转变温度测定1. 试说明冲击实验的能量转换。

答:试验是在摆锤式冲击试验机上进行的。

将试样水平放在试验机支座上,缺口位于冲击相背方向上。

然后将具有一定质量m 的摆锤举至一定高度0H ,使其获得一定位能0mgH 。

释放摆锤冲击试样,摆锤的剩余能量为1mgH ,侧摆锤冲击试样失去的位能10-mgH mgH ,即为试样变性和断裂所消耗的功,就是冲击吸收功K A 。

2. 冲击载荷下金属材料的变形和断裂有什么特点?为什么会有这样的特点? 答:在冲击载荷下,材料的塑性变形则比较集中在某些部位区域,即塑性变形不均匀。

因为在冲击载荷下应力水平比较高,将是许多位错源同时开动,结果抑制了单晶体中的易滑移阶段的产生和发展。

此外,冲击载荷还增加位错密度和滑移系数目,出现孪晶,减小为错运动自由程平均长度,增加点缺陷浓度。

以上原因均使金属材料在冲击载荷下塑性变形难以充分进行。

断裂则有脆断的倾向。

3. 用冲击吸收功和冲击韧性来表示材料的韧性存在哪些问题?答:冲击吸收功的大小并不能真正反映材料的任翠程度,因为缺口试样冲击吸收的功并非完全用于试样变形和破断,其中有一部分消耗于试样掷出、机身振动、空气阻力与测量机构的摩擦消耗中。

4. 试从微观上解释为什么有些材料有明显的韧性转变温度,而有些材料没有。

答:体心立方金属中位错运动的阻力对温度变化非常敏感,位错运动阻力随温度下降而增加,在低温下,该材料处于脆性状态。

而面心立方金属因位错宽度比较大,对温度不敏感,故一般不显示低温脆性。

体心立方金属的低温脆性还可能与迟屈服现象有关,对低碳钢施加一高速到高于屈服强度时,材料并不立即产生屈服,而需要经过一段孕育期(称为迟屈时间)才开始塑性变形,这种现象称为迟屈服现象。

由于材料在孕育期中只产生弹性变形,没有塑性变形消耗能量,所以有利于裂纹扩展,往往表现为脆性破坏。

5. 断口分析图的意义是什么?如何应用?有什么局限性?答:意义:断裂分析图是表示需用应力、缺陷(裂纹)和温度之间关系的综合图,它明确提供了低强度钢构件在温度、应力和缺陷联合作用下,脆性断裂开始开始和中指的条件。

应用和局限性:断裂分析图为低强度钢构件防止脆断设计和选材提供里一个有效的方法。

此外,这种图还可用来分析脆性断裂事故,帮助积累防止脆性断裂的有关经验;但它没有考虑加载速度和板厚的影响,因为断裂分析图使用25mm 的低强度钢板建立起来的,在钢板厚度增加时,由于约束增加,厚钢板的CAT 要随之提高。

6.影响金属材料的冲击韧性的因素有哪些?答:晶体结构;材料的化学成分;材料的显微组织,包括晶粒尺寸的大小、金相组织;试样缺口的尺寸;加载速率的。

7.如何保证材料的冲击韧性的测定?答:测量过程中尽量减少测量机构的摩擦内耗而引起的能量损耗,具体的要保证摆锤轴线与缺口中心线一致。

8.试说明低温脆性的物理本质及其影响因素。

答:低温脆性的物理本质:宏观上对于那些有低温脆性现象的材料,它们的屈服强度会随温度的降低急剧增加,而断裂强度随温度的降低而变化不大。

当温度降低到某一温度时,屈服强度增大到高于断裂强度时,在这个温度以下材料的屈服强度比断裂强度大,因此材料在受力时还未发生屈服便断裂了,材料显示脆性。

从微观机制来看低温脆性与位错在晶体点阵中运动的阻力有关,当温度降低时,位错运动阻力增大,原子热激活能力下降,因此材料屈服强度增加。

影响材料低温脆性的因素有:1)晶体结构:对称性低的体心立方以及密排六方金属、合金转变温度高,材料脆性断裂趋势明显,塑性差。

2)化学成分:能够使材料硬度,强度提高的杂质或者合金元素都会引起材料塑性和韧性变差,材料脆性提高。

3)显微组织:①晶粒大小,细化晶粒可以同时提高材料的强度和塑韧性。

因为晶界是裂纹扩展的阻力,晶粒细小,晶界总面积增加,晶界处塞积的位错数减少,有利于降低应力集中;同时晶界上杂质浓度减少,避免产生沿晶脆性断裂。

②金相组织:较低强度水平时强度相等而组织不同的钢,冲击吸收功和韧脆转变温度以马氏体高温回火最佳,贝氏体回火组织次之,片状珠光体组织最差。

钢中夹杂物、碳化物等第二相质点对钢的脆性有重要影响,当其尺寸增大时均使材料韧性下降,韧脆转变温度升高。

9.简述根据韧脆性转变温度分析构件脆性断裂失效的优缺点。

答:韧脆转变温度是金属材料的韧性指标,因为它反映了温度对韧脆性影响,所以是从韧脆角度选材的重要依据之一,可用于抗脆断设计。

但是不可用于直接设计计算机件的承载能力或截面尺寸。

实验四:疲劳曲线S-N测定1疲劳断裂一般是高应力还是低应力。

答:低应力。

2高频与低频一般区分是多少。

答:3试述S-N曲线意义及其用途。

答:疲劳曲线是疲劳应力与疲劳寿命的关系曲线,即S-N曲线,它是确定疲劳极限、建立疲劳应力判据的基础。

如下图所示,纵坐标为循环应力的最大应力或应力幅;横坐标为断裂循环周次。

可以看出,S-N曲线由高应力段和低应力段组成。

前者寿命短,后者寿命长,且随应力水平下降断裂循环周次增加。

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