初三化学_四大基本反应及化学方程式练习题

合集下载

初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题

初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题一、知识点总结1. 反应方程式的定义和组成部分- 反应方程式是描述化学反应的化学方程式，由反应物、生成物、反应条件和反应箭头组成。

2. 反应方程式的平衡原则- 反应方程式中的原子数目在反应前后保持不变。

3. 反应物和生成物的表示方法- 反应物和生成物可以用化学式或化学名来表示。

4. 反应方程式的平衡调整- 对不平衡的反应方程式，通过调整系数使得反应前后的原子数目平衡。

5. 氧化还原反应方程式的表示- 氧化还原反应方程式通过电子的转移来表示反应过程。

二、常考题型练题1. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 铁与氧气反应生成氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（合成反应）2. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碘化钠与氯化银反应生成氯化钠和碘：2NaI + AgCl → 2NaCl + I2（置换反应）3. 以下哪个是氧化还原反应方程式：- A. HCl + NaOH → NaCl + H2O- B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2- D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2答案：B4. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 硫化铁与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁：4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe3O4（合成反应）5. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碳酸钙热分解生成氧气和碳酸钙：CaCO3 → CaO + CO2（分解反应）总结：初三化学九下反应方程式的知识点包括反应方程式的定义、组成部分、平衡原则、表示方法以及氧化还原反应方程式。

在复过程中，常见的考题类型包括平衡反应方程式和识别反应类型。

通过不断练和巩固，我们能够更好地理解和掌握反应方程式的相关知识。

精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

（2）金属活动性顺序表（注重基础）
A 按金属活动性由强到弱的顺序写出 K Ca
14 种常见金属的活动性顺序表。（H）
B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用
Na）
D、 Fe 与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。
A 、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水例如：
B、碱 + 酸 → 盐 + 水例如： C、碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐例如：
D、盐 + 盐 → 两种新盐例如： E、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（二）、非金属 + 氧气 -------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧： 7、红磷在空气中燃烧： 8、硫粉在空气中燃烧： 9、碳在氧气中充分燃烧： 10、碳在氧气中不充分燃烧：
（三）、金属氧化物 + 水 -------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水： 12、氧化钠溶于水：
（四）、非金属 + 水 -------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应： 14、二氧化硫溶于水： 15、三氧化硫溶于水：
初中化学四大基本反应类型
四种基本反应类型
化合反应由两种或两种以上的
定物质生成另
种物
义质的反应。

初三化学方程式练习题

初三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的关系。

掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的方法，对学习化学课程及解决实际问题都具有重要意义。

一、单个元素的氧化与还原反应1. 氧气和铁的反应氧气是一种强氧化剂，它可以与铁发生反应。

铁在氧气中燃烧生成什么物质？解答：铁在氧气中燃烧会生成二氧化铁。

化学方程式：Fe + O2 → Fe2O32. 铝和氯气的反应铝是一种活泼的金属，它可以与氯气反应生成什么物质？解答：铝和氯气反应会生成氯化铝。

化学方程式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二、酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应是常见的化学反应之一。

当酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水。

1. 硫酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：硫酸和氢氧化钠反应会生成水和硫酸钠。

化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO42. 氮酸和氢氧化钙的反应氮酸和氢氧化钙反应生成什么物质？解答：氮酸和氢氧化钙反应会生成水和硝酸钙。

化学方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2三、金属与非金属的反应金属与非金属之间的反应也是常见的化学反应。

这类反应中，金属离子会失去电荷成为金属原子，非金属原子会接受电子形成阴离子。

1. 钠和氯的反应钠和氯反应生成什么物质？解答：钠和氯反应会生成氯化钠。

化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钙和硫的反应钙和硫反应生成什么物质？解答：钙和硫反应会生成硫化钙。

化学方程式：Ca + S → CaS四、酸、碱和盐的反应酸和碱反应生成盐及水的中和反应是化学中常见的反应类型之一。

1. 碳酸氢铵和氢氧化钠的反应碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成盐和水。

化学方程式：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O2. 硫酸和氧化钙的反应硫酸和氧化钙反应生成什么物质？解答：硫酸和氧化钙反应会生成盐和水。

初中化学复习题反应方程式练习题

初中化学复习题反应方程式练习题在化学学习中，理解和掌握反应方程式是非常重要的一步。

通过练习反应方程式，可以帮助巩固对化学知识的理解和应用。

下面将提供一些初中化学复习题反应方程式练习题，帮助学生们加深对反应方程式的掌握。

1. 氧化铁铁与氧气发生反应生成的物质是什么？请写出反应方程式。

2. 钠与水的反应钠与水反应会产生什么产物？请写出反应方程式。

3. 二氧化碳的生成碳酸氢钠与盐酸反应会产生哪种气体？请写出反应方程式。

4. 硫酸铜与铁硫酸铜与铁的反应会生成哪些产物？请写出反应方程式。

5. 银与盐酸银与盐酸反应会生成哪种物质？请写出反应方程式。

6. 石膏的生成石膏的生成反应方程式是什么？7. 硫酸与钠氢碳酸的反应硫酸与钠氢碳酸反应会产生哪种气体？请写出反应方程式。

8. 氯气与氢气氯气与氢气反应会生成哪种物质？请写出反应方程式。

9. 锌与盐酸的反应锌与盐酸反应会生成哪种产物？请写出反应方程式。

10. 磷酸铜与铁磷酸铜与铁的反应会生成哪些产物？请写出反应方程式。

通过以上的练习题，可以帮助学生们巩固对反应方程式的理解和记忆。

通过多次实践和练习，学生们将更加熟练地书写和运用反应方程式，提高化学学习的效果。

注意：在回答以上问题时，应当注意化学方程式的平衡性，确保反应方程式中各元素的个数平衡。

此外，还应注意物质的状态符号和反应条件的标注，以准确表示反应过程和条件。

希望以上练习题能够帮助到学生们提高对化学反应方程式的掌握和运用能力。

通过不断的练习和实践，相信大家会在化学学习中取得更好的成绩。

加油！。

初三化学四大基本反应类型方程式书写

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2、氧化钙和水反应5、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5、碳酸分解6、石灰石高温分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。

Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐 === 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁（三）甲烷等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧。

化学反应方程式练习题

化学反应方程式练习题化学反应方程式是化学反应过程的基本表述形式，能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。

在学习化学的过程中，掌握化学反应方程式的编写和平衡技巧非常重要。

本文将提供一些化学反应方程式的练习题，帮助读者巩固和提高相关知识。

1. 氢气和氧气反应生成水：答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水，反应物中氢气的系数为2，氧气的系数为1，生成物中水的系数为2。

2. 氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水：答案：4FeO + 6H2S → 4FeS + 6H2O解析：氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水，反应物中氧化铁的系数为4，硫化氢的系数为6，生成物中硫化铁的系数为4，水的系数为6。

3. 碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳：答案：CaCO3 → CaO + CO2解析：碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳，反应物中碳酸钙的系数为1，生成物中氧化钙的系数为1，二氧化碳的系数为1。

4. 乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水：答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O解析：乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应物中乙醇的系数为1，氧气的系数为3，生成物中二氧化碳的系数为2，水的系数为3。

5. 氨和氧气反应生成氮和水：答案：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O解析：氨和氧气反应生成氮和水，反应物中氨的系数为4，氧气的系数为5，生成物中氮的系数为4，水的系数为6。

6. 铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮：答案：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O解析：铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮，反应物中铜的系数为1，硝酸的系数为4，生成物中亚硝酸铜的系数为1，二氧化氮的系数为2，水的系数为2。

通过以上练习题，读者可以更好地理解化学反应方程式的编写和平衡过程。

在实际学习和应用中，还需加强反应物和生成物的识别能力，提高对化学反应的理解。

希望本文对读者有所帮助，使其能够在化学学习中更加得心应手。

九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)

四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。

初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。

化学模拟题化学反应方程式练习题

化学模拟题化学反应方程式练习题(正文)化学模拟题：化学反应方程式练习题在化学领域，方程式是描述化学反应的重要工具。

它们用化学符号和数字表示反应物、产物以及它们之间的相对数量。

方程式的编写需要考虑多方面的因素，包括反应类型、元素的化合价、原子守恒等。

本文将为你提供一些化学反应方程式的练习题，帮助你加深对方程式编写的理解和掌握。

1. 氢气与氧气混合后的燃烧反应：H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)2. 非金属硫直接与氧气反应生成二氧化硫：S(s) + O₂(g) → SO₂(g)3. 通过电解水生成氢气和氧气：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)4. 氮气与氢气在高温高压下反应生成氨气：N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)5. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙：CaCO₃(s) → CO₂(g) + CaO(s)6. 镁与硫酸反应生成镁硫酸：Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g)7. 氢氧根离子与硫酸根离子反应生成氯化钠：2OH⁻(aq) + SO₄²⁻(aq) → SO₃²⁻(aq) + H₂O(l)8. 乙醇与溴化氢反应生成氯乙烷和水：C₂H₅OH(l) + HBr(aq) → C₂H₅Cl(l) + H₂O(l)9. 硫酸与氢氟酸反应生成氟化氢和硫酸：H₂SO₄(aq) + HF(aq) → HF(g) + H₂SO₄(g)10. 五氯化磷与二氧化硫反应生成硫酸和五氧化二磷：PCl₅(g) + 2SO₂(g) → H₂SO₄(aq) + P₂O₅(s)这些例子展示了不同类型的化学反应方程式，包括组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

在编写方程式时，要注意反应物和产物之间的化学键断裂和形成，以及电荷平衡等。

掌握方程式的编写将有助于我们理解和预测化学反应的结果。

通过练习方程式的编写，我们可以更好地理解各种化学反应的本质和特点。

初中常见化学反应方程式测试题.docx

56：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
57：氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液反应
58：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
59：用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
表达叙述
化学反应方程式
60：碳酸钠和氢氧化钙溶液反应
61：稀硫酸和氯化钥溶液反应
62：硫酸钠溶液和氯化钥溶液反应
63：稀硫酸和硝酸钥溶液反应
64：稀盐酸和硝酸银溶液反应
30：生石灰中加水
31：铁同溶（湿法7^11理）
32：铁禾晰硫酸反应
33：镁和稀硫酸反应
34：锌禾晰硫酸反应
35：铝和稀硫酸反应
36：铁椭盐酸反应
37：镁脚盐酸反应
38：锌和稀盐酸反应
39：铝和稀盐酸反应
表达叙述
化学反应方程式
40：锌和硝酸银溶液反应
41：铜和硝酸银溶液反应
42：用稀盐酸除铁锈
43：用稀硫酸除铁锈
初中常见化学反应方程式测试题
表达叙述
化学反应方程式
1:铜绿以粉解
2：加热局镒酸钾制取氧气
3：用双氧水制取氧气
4：实验室魅酸钾制取氧气
5：镁带在空气中燃燃
6：铜在空气中加热被氧化
7：彪在氧气中瞄
8：铝粉在氧气中，欤燃
9：木炭在空气中燃燃
10："氧气中妙
11：磷在空气中
12：氢气在空气中瞬
13：甲
14：一氧化
15：乙醇耕
16：撕水
17：氢硕原氧化铜
18：一氧化氧化铜
19：一氧化碳还原氧化铁
表达叙述
化学反应方程式
20：碳还原氧化铜
21：OSM氧化铁
22：碳还原二氧化碳
23：高温下碳和水蒸气反应
24：二氧化碳和水反应

初三化学四大基本反应练习题

A、硝酸银溶液与稀盐酸
B、稀硫酸与氯化钡溶液
C、金属银与硫酸铜溶液
D、金属镁与稀盐酸
2.列不属于氢氧化钾的化学性质的是（）
A、能和碳酸钠溶液反应
B、可使酚酞溶液变红色
C、能和CO2反应
D、能和硫酸反应
3.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A、C＋O2CO2
B、2H2O2H2↑＋O2↑
C、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D、HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
4.如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。

则X可能是下列哪种物质的溶液（）
A、HNO3或KNO3
B、HCl或H2SO4
C、BaCl2或CaCl2
D、NaOH 或Ca(OH)2
5.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）
A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl
B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl
D、MgSO4 NaNO3 KCl
6 D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
初三化学四大基本反应练习题
1.列化学反应不能够发生的是（）
对该反应，下列描述正确的是（）
A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4 g
D、该反应是分解反应。

化学反应方程式练习题目

化学反应方程式练习题目化学反应方程式是描述化学反应过程的核心工具。

它通过化学方程式的形式，将反应物转化为产物，揭示了反应物与产物之间的摩尔比例关系。

掌握化学反应方程式的写法和平衡方法对于化学学习至关重要。

在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题目来巩固和提升我们的化学反应方程式的能力。

1. 氢气和氧气反应生成水的方程式是什么？氢气和氧气反应生成水的方程式如下：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)2. 钠金属与水反应生成氢气和氢氧化钠的方程式是什么？钠金属与水反应生成氢气和氢氧化钠的方程式如下：2Na(s) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g)3. 硫化氢气和氧气反应生成硫酸的方程式是什么？硫化氢气和氧气反应生成硫酸的方程式如下：2H2S(g) + 3O2(g) -> 2H2SO4(g)4. 碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳、水和乙酸的方程式是什么？碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳、水和乙酸的方程式如下：NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) -> CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa(aq)5. 氯气和钠金属反应生成氯化钠的方程式是什么？氯气和钠金属反应生成氯化钠的方程式如下：2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)6. 氨气和氧气反应生成硝酸的方程式是什么？氨气和氧气反应生成硝酸的方程式如下：4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g)7. 丙酮和氧气反应生成二氧化碳和水的方程式是什么？丙酮和氧气反应生成二氧化碳和水的方程式如下：C3H6O(l) + 4O2(g) -> 3CO2(g) + 3H2O(l)8. 氧化亚铜和氢气反应生成铜和水的方程式是什么？氧化亚铜和氢气反应生成铜和水的方程式如下：Cu2O(s) + H2(g) -> 2Cu(s) + H2O(l)通过以上的练习题目，我们可以发现化学反应方程式的写法和平衡方法都是根据反应物和产物的摩尔比例来确定的。

九年级化学反应类型练习题及答案

九年级化学反应类型练习题及答案本文将提供九年级化学反应类型练习题及答案，帮助学生巩固和提高对化学反应类型的理解和应用能力。

以下是一些常见的反应类型及相应的练习题，并附有答案供参考。

一、合成反应1. 用化学式表示镁和氧气的反应物和生成物，并写出反应方程式。

答案：反应物：镁(Mg) + 氧气(O₂) 生成物：氧化镁(MgO) 反应方程式：2Mg + O₂ → 2MgO2. 下列哪个是合成反应？ A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. CaCO₃ → CaO + CO₂ D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 答案：C. CaCO₃ → CaO + CO₂二、分解反应1. 分解反应是指将一个化合物分解为两个或更多的物质。

写出下列分解反应的反应方程式：a) 碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水。

答案：2NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂CO₃b) 氢氧化铜分解产生氧气和铜。

答案：2Cu(OH)₂ → O₂ + 2Cu + 2H₂O2. 下列哪个是分解反应？ A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. CaCO₃ → CaO + CO₂ D. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案：D. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂三、置换反应1. 写出下列置换反应的反应方程式：a) 铁和铜(II)硫酸反应产生铁(II)硫酸和铜。

答案：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cub) 锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌。

答案：Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂2. 下列哪个是置换反应？ A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl C. CaCO₃ → CaO + CO₂ D. 2HCl + NaOH → NaCl + 2H₂O 答案：B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl四、双替反应1. 双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，生成两个新的化合物。

初三化学_四大基本反应及化学方程式练习题

四大基本反应类型、化学式、化学反应方程式1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）＋O2 CO22H2↑＋O2↑＋Fe2O32Fe＋3CO2＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO32.下列化学方程式中属于置换反应的是（）+2Fe2O34Fe＋3CO2=K2MnO4+MnO2＋O2↑C. CuO＋CO CO2↑+2Cu (OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH3.某一反应产物中由单质和化合物,则该反应（）A.一定是复分解反应B.一定是置换反应C.不可能是分解反应D.不可能是化合反应4.下列关于单质的叙述正确的是( )A.单质不能用分解反应制取B.单质可以用化合反应制取C.单质不参加复分解反应D.单质只能用置换反应制取5.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。

用沙子灭火的主要原理是____________________________；（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化学式是____________；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。

该电池的总反应可以表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2，该反应的基本类型属于____________.6.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。

请你用化学方程式解释下列问题：①用盐酸除去铁制品表面的铁锈___________________，该反应的基本类型是_________。

②铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜______________，该反应的基本类型是_____7.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：（1）若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：____________________________（2）若该反应是置换反应：__________________________（3）若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：_________________________是非金属,E是金属,B、C、D是化合物,它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件略去）：（1）在①②③④中，属于化合反应的是_______________（填序号）。

化学中考试题：四种基本反应类型(含答案)

2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题1．（2015•兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（）①2H2+O22H2O ②H2CO3=H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故2选项说法正确．B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、③H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（）A ．化合反应B．置換反应C．分解反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．3．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C ．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D ．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H 元素考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．分析：A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．4．（2015•广州）下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O 2CO2+2H2O B．3Fe+2CO 2Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．B、3Fe+2CO 2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．5．（2015•苏州）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（）A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．6．（2015•日照）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（）选项化学方程式反应类型A 4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3化合反应B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应C BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2复分解反应D Fe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键．7．（2015•邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展．建设中用到Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A ．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：由题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．8．（2015•宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）①CuO+2HCl═CuCl2+H2O②3CO+Fe2O 32Fe+3CO2③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag④C+CO 22CO．A ．①分解反应B．②置换反应C．③复分解反应D．④化合反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应原理分析反应特征确定反应类型．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：①是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；②属于氧化还原反应，因为反应物是两种化合物，故不属于置换反应；③符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；④符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选D．点评：掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．9．（2015•上海）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应属于（）A ．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断．解答：解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl 22HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选：B．点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．10．（2015•温州）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（）A ．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．解答：解：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故选：C．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．11．（2015•黄石）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（）基本反应类型化学方程式实例A 化合反应CO2+H2O═HCO3B 分解反应2KClO 22KCl+3O2↑C 复分解反应KOH+NaCl═KCl+NaOH D 置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑A ．A B．B C．C D．D考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；B、分解反应一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应；D、置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应；解答：解：A、CO2+H2O═HCO3符合“多变一”的特点，属于化合反应；B、2KClO 22KCl+3O2↑符合“一变多”的特点，但是化学式KClO2错误，故错误；C、复分解反应主要是物质相互交换成分，或理解为离子重新结合，若有气体或水或沉淀生成，该反应才发生．KOH+NaCl═KCl+NaOH不能发生，故错误；D、Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑符合置换反应的特点，但是配平错误，应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故选：A点评：解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断．12．（2015•重庆）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化．下列说法正确的是（）A．该反应中CaO中起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应考点：化合反应及其应用；复分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化．分析：由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型．解答：解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误．B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，二氧化碳应为反应物，故选项说法错误．C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律．13．（2015•淮安）下列化学反应中属于分解反应的是（）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3A．B2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑．C2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓D．考点：分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．解答：解：A、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．D、CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．14．（2015•成都）下列属于置换反应的是（）A3CO+Fe2O 32Fe+3CO2．BCH4+2O 2CO2+2H2O．CZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．DNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．解答：解：A、3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、CH4+2O 2CO2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．二．解答题1．（2015•眉山）观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．考点：复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．解答：解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；【归纳】沉淀、气体或水；[应用]d．点评：应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．2．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是DA．K+H+SO42﹣OH﹣B．Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣C．Na+H+Cl﹣CO32﹣D．Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．考点：复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．解答：解：（1）A．H+和OH﹣反应生水，故错误；B．Ca2+和CO32﹣生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+和CO32﹣反应生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；故选：D；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．点评：本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行3．（2015•福建）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．考点：反应类型的判定；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．解答：解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．故填：置换；铁．点评：判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正确的结论．。

九年级化学四大基本反应练习题

A 、硝酸银溶液与稀盐酸B 、稀硫酸与氯化钡溶液C 、金属银与硫酸铜溶液D 、金属镁与稀盐酸 2.列不属于氢氧化钾的化学性质的是（）A 、能和碳酸钠溶液反应B 、可使酚酞溶液变红色C 、能和CO 2反应D 、能和硫酸反应3.在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，下列叙述不正确的是（）A 、若C 和D 为盐和水，则该反应不一定是中和反应B 、此反应可能是复分解反应C 、若10 g A 和15 g B 恰好完全反应，则生成C 、D 的总质量为25 g D 、若A 是氧化铜、C 为铜，该反应一定是置换反应4.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A 、C ＋O 2CO 2B 、2H 2O 2H2↑＋O 2↑C 、3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2D 、HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 35.如下图所示，X 溶液与AgNO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。

则X 可能是下列哪种物质的溶液（）A 、HNO 3或KNO 3B 、HCl 或H 2SO 4C 、BaCl 2或CaCl 2D 、NaOH 或Ca(OH)26.下列各组物质能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是（）A 、K 2SO 4 Ba(OH)2 KClB 、Cu(NO 3)2 NaCl KNO 3C 、Na 2CO 3 KNO 3 NH 4ClD 、MgSO 4 NaNO 3 KCl7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）A 、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13B 、乙在该反应中一定是催化剂C 、待测质量一定为4 gD 、该反应是分解反应二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。

用沙子灭火的主要原理是____________；（2）当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO 2含量明显降低，该过程发生的反应是2X ＋2SO 2＋O 2＝2CaSO 4＋2CO 2，X 的化学式是____________；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。

中考化学四种基本反应类型专题训练(带答案解析)

中考化学四种基本反应类型专题训练
（带答案解析）
一、选择题
1、(2018 年•广州市白云区一模) 下列反应类型判断错误的是( )
选项化学方程式
反应类型
A
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
B
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑
化合反应分解反应
C
2PbS+3O2=2PbO+2SO2
)
A．氧化汞 → 汞+ B．红磷+ 氧气→
氧气
五氧化二磷
C．氢氧化钙 + 二氧化碳→ 碳酸钙 +水
D．蜡+氧气氧化碳+水
→
二
19、(2016 年•渭南市澄城县寺前中学期末) 有关 H2、CO 和 C 三种物质的下列说法正确的是（）
A．都是目前最理想的燃料
B．在氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰
C．与金属氧化物反应都属于置换反应
B．氧化汞→汞+氧 C．碳酸钙→氧化
气
钙+二氧化碳
D．氢气+氧气→水
16、(2018 年•上海市奉贤区二模) 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中错误的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．该示意图中共有 2 种化合物分子
C．反应前后两种元素存在形态发生改 D．反应中乙、丁两物质物质的量之比
一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 5
2
20
22
反应后质量/g 待测
11
28
5

(完整版)初三化学方程式全练习及答案

初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。

初三化学方程式练习题文库

初三化学方程式练习题文库化学方程式是化学反应过程的表达方式，它可以用化学符号和化学方程式来表示。

在初三化学学习中，理解和掌握化学方程式的写法和解题方法至关重要。

本文将为初三学生提供一些常见的化学方程式练习题，帮助他们提高化学方程式的写作和解题能力。

化学方程式练习题一：单质与非金属氧化物反应1. 氧气和铁反应的化学方程式是什么？答案：2Fe + O2 → 2FeO解释：此方程式表示了氧气和铁反应生成亚铁氧化物(FeO)的反应过程。

该反应是一种氧化反应，铁原子在反应中失去了电子，氧气分子得到了电子。

2. 硫与氧气反应的化学方程式是什么？答案：S + O2 → SO2解释：此方程式表示了硫和氧气反应生成二氧化硫(SO2)的反应过程。

该反应也是一种氧化反应，硫原子失去了电子，氧气分子得到了电子。

化学方程式练习题二：金属与酸反应3. 锌和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2解释：此方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的反应过程。

在反应中，锌原子失去了电子，生成了锌离子(Zn2+)，而盐酸中的氢离子(H+)与锌离子结合生成氯化锌。

4. 铝和硫酸反应的化学方程式是什么？答案：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2解释：此方程式表示了铝和硫酸反应生成硫酸铝(Al2(SO4)3)和氢气(H2)的反应过程。

在反应中，铝原子失去了电子，生成了铝离子(Al3+)，而硫酸中的氢离子与铝离子结合生成硫酸铝。

化学方程式练习题三：酸碱反应5. 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2解释：此方程式表示了碳酸氢钠和盐酸反应生成盐(氯化钠)、水和二氧化碳的反应过程。

在反应中，碳酸氢钠中的氢氧离子和盐酸中的氯离子结合生成氯化钠，同时产生了水和二氧化碳。

6. 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O解释：此方程式表示了氢氧化钠和盐酸反应生成盐(氯化钠)和水的反应过程。

中考化学专题练习考点19四种基本反应类型

考点19 四种基本反应类型1．（2018·广州）化学反应有不同的分类方法，下列有关说法中正确的是（）①2H2O通电2H2↑+O2↑②8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe ③CH4+2O2点燃CO2+2H2OA．①属于化合反应B．②属于置换反应C．③属于复分解反应D．③属于吸热反应2．（2018·佛山）下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是（）A．CuO+CO加热Cu+CO2B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．（2018·佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成D．有盐和水生成的反应一定是中和反应4．（2009·广州）炼铁高炉中发生了下列反应：其中属于化合反应的是（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④5．（2009·肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是（）A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧6．（2018·广东）下列反应属于置换反应的是（）A．S+O2点燃SO2B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．C+2CuO高温CO2↑+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7．（2018·广州）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2D．Na2CO38．（2009·广州）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．稀盐酸9．（2001·广州）下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．锌粒放入稀盐酸中B．铁片插入硫酸铜溶液中C．木炭粉与氧化铜混合加热D．一氧化碳在高温下通过氧化铁10．（2018·揭阳）实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2═2NaCl+I2，这一反应所属类型是（）反应前反应结束A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应11．（2018·肇庆）下列反应中属于置换反应的是（）A ．CO+CuO △ Cu+CO 2B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O12．（2018·佛山）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。

化学化学反应式复习题集及答案

化学化学反应式复习题集及答案1. 常见单质的化学反应式1) 氧气与铁的反应：2Fe + O2 → 2FeO2) 氢气与氧气的反应：2H2 + O2 → 2H2O3) 氯气与钠的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 酸碱反应的化学反应式1) 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2) 盐酸与氢氧化钾的反应：HCl + KOH → KCl + H2O3) 磷酸与氢氧化钙的反应：3H3PO4 + 6Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O3. 氧化还原反应的化学反应式1) 锌与硫酸的反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22) 铝与氧气的反应：4Al + 3O2 → 2Al2O33) 二氧化锰分解反应：2MnO2 → 2MnO + O24. 烃类化合物的燃烧反应式1) 甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2) 乙烯的燃烧反应：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O3) 石脑油的燃烧反应：C10H22 + 15O2 → 10CO2 + 11H2O5. 蒸发结晶反应的化学反应式1) 硫酸与铜的反应：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O2) 氯化钠溶液的蒸发结晶：NaCl(aq) → NaCl(s)3) 硝酸钾溶液的蒸发结晶：KNO3(aq) → KNO3(s)6. 钠与水反应生成氢气的化学反应式2Na + 2H2O → 2NaOH + H27. 氧化物与水反应的化学反应式1) 二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O → H2CO32) 二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O → H2SO33) 三氧化硫与水的反应：SO3 + H2O → H2SO48. 铁的生锈反应的化学反应式4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3答案：1. 氧气与铁的反应：2Fe + O2 → 2FeO2. 氢气与氧气的反应：2H2 + O2 → 2H2O3. 氯气与钠的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5. 盐酸与氢氧化钾的反应：HCl + KOH → KCl + H2O6. 磷酸与氢氧化钙的反应：3H3PO4 + 6Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O7. 锌与硫酸的反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H28. 铝与氧气的反应：4Al + 3O2 → 2Al2O39. 二氧化锰分解反应：2MnO2 → 2MnO + O210. 甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O11. 乙烯的燃烧反应：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O12. 石脑油的燃烧反应：C10H22 + 15O2 → 10CO2 + 11H2O13. 硫酸与铜的反应：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O14. 氯化钠溶液的蒸发结晶：NaCl(aq) → NaCl(s)15. 硝酸钾溶液的蒸发结晶：KNO3(aq) → KNO3(s)16. 钠与水反应生成氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H217. 二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O → H2CO318. 二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O → H2SO319. 三氧化硫与水的反应：SO3 + H2O → H2SO420. 铁的生锈反应：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3通过复习这些化学反应式，你可以巩固对不同类型反应的理解，也能更好地应对以后的化学考试。

初三化学_四大基本反应及化学方程式练习题

初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题

精编版初中四大基本反应类型练习(含答案)

初三化学方程式练习题

初中化学复习题反应方程式练习题

初三化学 四大基本反应类型 方程式 书写

化学反应方程式练习题

九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)

化学模拟题化学反应方程式练习题

初中常见化学反应方程式测试题.docx

初三化学 四大基本反应练习题

化学反应方程式练习题目

九年级化学反应类型练习题及答案

初三化学_四大基本反应及化学方程式练习题

化学中考试题：四种基本反应类型(含答案)

九年级化学四大基本反应练习题

中考化学 四种基本反应类型 专题训练(带答案解析)

(完整版)初三化学方程式全练习及答案

初三化学方程式练习题文库

中考化学专题练习考点19四种基本反应类型

化学化学反应式复习题集及答案

初三化学四大基本反应类型方程式书写

初三化学四大基本反应练习题

中考化学四种基本反应类型专题训练(带答案解析)