2018届高考化学三轮冲刺二氧化硅的特性考前微测试
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
高考化学三轮冲刺选择题精选试题80424219.doc
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（8）1、下列说法正确的是A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化【答案】B【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。
故选B。
2、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
3、．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D4、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）【答案】D5、短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种同位素没有中子，元素Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M 的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。
【解析】湖北省沙市中学2018届高三高考冲刺考试理综化学试题 含解析
湖北省沙市中学2018届高三高考冲刺第一次考试理综化学试题1. 化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B. 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C. SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D. CO2和CH4都是引起温室效应的气体【答案】A【解析】A. 水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；B. 铝离子和铁离子能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C. 酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；D. CO2、CH4都是形成温室效应的气体，故D正确；答案选A.点睛：玻璃、水泥和陶瓷都是传统硅酸盐材料，而水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N AD. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2N A【答案】D【解析】试题分析：A．由2H和18O所组成的水为2H218O，根据n=m/M可知11g水的物质的量n==0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子，故A错误；B．由于合成氨气的反应为可逆反应，所以1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，故B错误；二氧化碳中碳原子和氧原子之间是双键，故1mol CO2中含有的共价键的物质的量为4mol，数目为4N A，故B错误；C．氯气和石灰水反应发生氧化还原反应，氯气自身氧化还原，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，标准状况下，7.1 g氯气物质的量为0.1mol，与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.1N A，故C错误； D．NO2和H2O反应生成 HNO3的反应是歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，此反应生成2molHNO3，转移2mol电子，个数为2N A，故D正确。
广东省2018届高考化学第三次模考试卷及答案
广东省2018届高考化学第三次模考试卷及答案可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-647．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的B ．“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色反应C ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性D ．工业上由石油获得乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有8种B ．常温常压下，1 L0.1mol •L ﹣1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N AC ．1 mol 有机物 中最多有6 N A 个C 在同一条直线上D ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子数为7 N A10.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO 2(g) △H<0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度如下表：催化剂下列说法正确的是A.—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B.前2s 内的平均反应速率V (N 2) = 1.75×10-3 mol·L -1·s -1C.达到平衡时，CO 的转化率为11. 11%D. 3s 时NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行11. X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。
X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中相连的两种物质都能发生反应）。
下列判断正确的是A.X 是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z 位于元素周期表第3周期IA 族C.4种原子中，Y 原子半径最小D.W 的阴离子可能促进水的电离12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S ／m)变化来确定滴定反应的终点。
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟(二)
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（二）7．下列关于物质的性质或应用的说法正确的是A．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高8．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理．．．的是9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20 g 3H2O中含有的电子数为10N AB．向某密闭容器中充入0.1mol N2、0.3 mol H2，充分反应后，转移的电子数为0.6N A C．常温下，1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD．60 g CH3COOH和HCOOCH3的混合物中，含有的共用电子对数为8N A10．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同11．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应12．具有抗炎、抗过敏和抗毒作用的地塞米松的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中正确的是A ．地塞米松的分子式为C 22H 30O 5FB ．地塞米松分子中所有的碳原子都在同一平面上C ．1 mol 地塞米松分子最多能与2mol 金属Na 发生反应D ．地塞米松能发生加成反应、取代反应、氧化反应13．在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL 0.1000 mol ·L —1的氨水溶液中逐滴加入0.1000 mol ·L —1的HC1液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
2018届高三化学第三轮高考预测试题 PPT 课件
共55张
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7．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝） 电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8（过 二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K＋、 H＋和HSO4－离子，电流通过溶液后，发生电极 反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正
B 确的是（ ）
A．X是质子交换膜
B．d出口有O2放出 C．阳极反应：2HSO4－ －2e－=S2O82－＋2H＋ D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入
共误5 5 ；张 故选D。
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3．(重庆一中3月月考)铅、二氧化铅、氟硼酸
(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用 于军事和国防工业，其总反应方程式为
Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知： HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。
C 下列说法中不正确的是( )
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【答案】D 【解析】由题“充电时右槽溶液颜色由绿色变为
紫色”，说明充电时右槽发生反应：V3++e− V2+，为还原反应，因此右槽为阴极区，b接 电源负极，A项错误；充电时左槽发生氧化 反应：VO2+−e−+H2O VO+2H+，B项错误； 由B项分析可知，放电时，左槽反应为 VO+2H++e− VO2++H2O，溶液颜色由黄色变 蓝色，H+从右槽进入左槽，C项错误，D项 正确。
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4．气体的自动化检测中常常应用原电池
原理的传感器。如图为电池的工作示意
图：气体扩散进入传感器，在敏感电极
上发生反应，传感器就会接收到电信号
。下表列出了待测气体及敏感电极上部
分反应产物
2018新高考高考化学三轮：仿真试题二 含答案 精品
22018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是()A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【答案】A【解析】A项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，正确。
B项，明矾在水中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，其能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，错误。
C项，洗涤剂去污是乳化作用，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，错误。
D项，纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，错误。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．含N A个铜离子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A【答案】B【解析】 A 项，1 mol 氧化铜的质量和 0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜离子数相等，正确。
B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 22－，得到2e －，错误。
临沂市2018届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题(解析版)
山东省临沂市2018届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】钾的焰色为紫色、钠的焰色为黄色，故A正确；氢氟酸能腐蚀玻璃，“强水”惟玻璃可盛，所以“强水”不是氢氟酸，故B错误；剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故C错误；单糖不能水解，不是所有的糖类都有甜味，例如纤维素不能水解，故D错误。
2. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A. b的所有原子都在一个平面内B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应【答案】C【解析】b中含有单键碳，所以不可能所有原子都在一个平面内，故A错误；p分子β-C原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；m的同分异构体中属于芳香族化合物的有、、、、，共5种，故C正确。
b中双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团，所以反应①属于加成反应，物质p为卤代烃，卤代烃要发生水解，生成醇，根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水，最终生成物质m，故反应的类型先是取代反应后为消去反应，故D错误。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
下列说法正确的是A. 简单氢化物的还原性：Y>ZB. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...学§科§网...4. 根据下列实验能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO3-，故A错误；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反应方程式是，所以溶液变蓝色不能证明还原性:I->Fe2+，故B错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正确；向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成，故D错误。
2018高考化学三轮选择题2及答案 精品
2018高考化学三轮百强校精品选择题（2）及答案1、下列说法正确的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:2。
则V可能为A．9.0L B．18.5L C．25.7L D．36.8L【答案】C4、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B．浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
故选B。
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同【答案】C6、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB．电极B附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）【答案】C7、已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
2018届高考化学三轮冲刺---二氧化硅的特性考前微测试(含解析)-word文档
三轮冲刺---二氧化硅的特性考前微测试1．下列关于CO2和SiO2的说法正确的是（）A．常温下CO2、SiO2都是气体B．CO2、SiO2都不溶于水C．CO2、SiO2在一定条件下都可以是固体D．CO2和SiO2的硬度小，熔点低【答案】C【解析】A项，SiO2在常温下是固体，A项错误。
B项，SiO2不溶于水，CO2能溶于水，B项错误。
D项，SiO2的硬度大，熔点高，D项错误。
2．下列说法正确的是A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B【解析】本题考查二氧化硅及其硅酸盐的性质。
二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，A项不符合题意；碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，B项符合题意；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，C项不符合题意；二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，D项不符合题意。
3、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。
在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是A．1 8 B．2 12 C．12 8 D．1212【答案】B【解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个Si—Si键上插有一个O(如图所示) 因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B项正确。
2018年高考化学押题卷及答案(三)
2018年高考化学押题卷及答案（三）1．下列说法正确的是A. 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重B.用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC. 石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1N AB. 常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2N AC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5N AD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3N A【答案】D【解析】A. 次氯酸根离子水解，1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目小于0.1N A，A错误；B. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCH4含有的共用电子对数目小于2N A，B错误；C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，数目为N A，C错误；D. 1molFe与足量Cl2完全反应后生成氯化铁，转移的电子数目为3N A，D正确，答案选D。
【题型】选择题【难度】一般A【答案】A【解析】A、将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明有碘生成，因此氧化性：Br2>I2，A正确；B、常温下，铝在浓HNO3中钝化，钝化是化学变化，B错误；C、反应中如果硝酸银过量，滴加碘化钾一定产生碘化银沉淀，不能据此说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；D、NaF溶液和CH3COONa溶液浓度不一定相等，不能据此说明酸性：HF>CH3COOH，D错误，答案选A。
2018届高考化学三轮冲刺----碳、硅及其化合物仿真模拟训练(含解析)
三轮冲刺碳、硅及其化合物仿真模拟训练一、选择题1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2．在一定条件下，下列各组物质不能反应的是（）①22O ②H2③2④2⑤323 ⑥2O3⑦2⑧()2⑨22O2A．②③⑤⑥⑨ B．①④⑤⑥⑦ C．①②③⑧⑨ D．仅③⑧3．石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为222()2，该化学式中x、y的值分别是（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、54．工业上通过反应“2＋2＋2↑”制取单质硅，下列说法正确的是（）A．自然界中硅元素均以2形式存在B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C．该反应条件下C的还原性比强D．生成4.48 L 时转移电子数为0.4×6.03×10235．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法正确的是（ ）A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移2 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅6．2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是（ ）A ．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为2)转化为易熔的炉渣B ．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C ．用盐酸可除去石英砂(主要成分为2)中少量的碳酸钙D ．图中所含反应都不属于氧化还原反应7．将足量的2不断通入、()2、2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）A ．段反应的化学方程式是()223↓2OB ．段与段所发生的反应相同C ．段沉淀减少是由于3固体溶解D ．段反应的离子方程式是22AlO -+3H 222()3↓+23CO -二、非选择题8、M元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含M元素的一种化合物W可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，W与烧碱反应生成含M元素的化合物X。
2018届高考化学三轮冲刺---硅酸、硅酸盐、无机非金属材料考前微测试(含解析)
三轮冲刺硅酸、硅酸盐、无机非金属材料考前微测试一、选择题1．分别向23溶液中加入下列物质，能生成不溶于溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸 C．2溶液 D．3溶液【答案】C【解析】本题考查了硅酸钠的性质的相关知识。
A．K与水反应生成氢氧化钾，与23溶液不反应，错误；B．向23溶液中加入稀盐酸反应生成硅酸白色沉淀，硅酸能够溶于溶液，错误；C．向23溶液中加入2溶液反应生成硅酸钙沉淀，硅酸钙不溶于溶液，正确；D．向23溶液中加入3溶液不发生反应，错误；故选C。
2．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A【解析】本题考查材料的应用判断。
A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；B、有机玻璃不属于硅酸盐，B错误；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的，C错误；D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，D错误。
答案选A。
3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐223O10用氧化物的形式表示为：2O•2•32②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料.A．②③ B．①③ C．①④ D．④【答案】D【解析】本题考查硅及其化合物的性质。
①硅酸盐223O10用氧化物的形式表示为：2O•2O3•32，A项不符合题意；②水晶主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，B项不符合题意；③光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，C项不符合题意；④单质硅为良好的半导体材料，是将太阳能转变为电能的常用材料，D项符合题意。
4、工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应：3232↑。
若把100 g 3和30 g 2在高温条件下混合，充分反应后，收集到的气体的体积(标准状况下)是（）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．无法计算【答案】B【解析】根据碳元素守恒可知，2中的C来自3，但由于n(3)=1 ，n(2)=0.5 ，即反应过程中2不足，过量的3发生分解反应也生成2，所以n(2)(3)=1 ，V(2)=22.4 L。
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二氧化硅的特性
1．下列关于CO2和SiO2的说法正确的是（）
A．常温下CO2、SiO2都是气体
B．CO2、SiO2都不溶于水
C．CO2、SiO2在一定条件下都可以是固体
D．CO2和SiO2的硬度小，熔点低
【答案】C
【解析】A项，SiO2在常温下是固体，A项错误。
B项，SiO2不溶于水，CO2能溶于水，B 项错误。
D项，SiO2的硬度大，熔点高，D项错误。
2．下列说法正确的是
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质
C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【答案】B
【解析】本题考查二氧化硅及其硅酸盐的性质。
二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，A项不符合题意；碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，B项符合题意；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，C项不符合题意；二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，D项不符合题意。
3、如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。
在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是
A．1 8 B．2 12 C．1
2
8 D．
1
2
12
【答案】B
【解析】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个Si—Si键上插有一个O(如图所示)
因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B项正确。
4、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O2Na++2
3
CO-+H2SiO3↓
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 +2CO2Ca2+ +2
3
HCO-C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F−SiF4↑ +2H2O
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2 + 2OH−2
3
SiO-+ H2O
【答案】D
【解析】Na2SiO3为强电解质，应写离子形式，且CO2过量，应生成
3
HCO-，A选项错误；
澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式，B选项错误；氢氟酸为弱酸，应写为分子式不能写为离子式，C项错误。
5、对于反应：3C+SiO2SiC+2CO↑，下列说法正确的是
A．C作还原剂，SiO2作氧化剂
B．每消耗3.6 g C，可得到4.48 L CO
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．每生成1 mol CO，转移的电子数为4N A
【答案】C
【解析】该反应明显是一个氧化还原反应，其中，C既作氧化剂也作还原剂，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为1∶2，A错、C正确；由于没有指明气体所处的状态，B错；每生成1 mol CO，转移的电子数为2N A，D错。
6、纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是（）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II的反应是Na 2SiO3 + H2SO4 H2SiO3(胶体) + Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
【答案】D
【解析】本题考查二氧化硅的性质和制取。
A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠可用作木材防火剂，正确；B、因硫酸的酸性比硅酸强，可用硫酸来制取硅酸，正确；C、同理碳酸的酸性比硅酸强，可用CO2来代替稀硫酸，正确；D、硅酸高温灼烧可生成二氧化硅，此反应在坩埚中进行，错误。
答案选D。
7、如图所示是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示的转化都是氧化还原反应
【答案】C
【解析】SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应。
二、非选择题
14．石英砂(SiO2)是重要的工业原料，光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为，氧化剂为 (填化学式)。
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为。
（3）反应III和IV中尾气为；反应IV的化学方程式为。
【答案】（1）SiO2+2C Si+2CO↑ SiO2
（2）精馏(或蒸馏)
（3）HCl 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl
【解析】本题主要考查化学工艺流程。
（1）根据工艺流程可知，反应I是高温下C置换出硅，化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，SiO2中硅元素化合价降低，作氧化剂。
（2）根据图中“操作X”的目的是得到SiCl4，表中给出数据各物质的沸点低且相差较大，可以蒸馏的方法； PCl3的电子式为。
（3）根据原子守恒可推断出，反应III和IV中尾气为HCl；反应IV的化学方程式为
3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
15．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。
请回答下列问题（1）无机非金属材料
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤Ⅰ的化学方程式：____________________________。
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为−84.7 ℃)，提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。
（2）磁性材料
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。
最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：____________________________。
（3）激光材料
我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______________________________。
（4）高分子材料
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
一种新型高效净水剂m就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为__________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2=CH—CN)为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：________________________。
（5）合金材料
14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与 1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为________ g。
【答案】（1）①SiO2+2C Si+2CO↑②蒸馏(或分馏)
（2）Fe－2e－Fe2+
AlO +H2O
（3）Al 2O3+6H+2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－2
2
（4）+3 n CH2=CH—CN
（5）3.2
【解析】本题考查材料使用的有关判断、计算等。
（1）①高温下碳与二氧化硅反应的
化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑。
②根据沸点可知几种物质的沸点相差较大，因此提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏。
（2）钢铁发生电化学腐蚀时铁在负极失去电子，负极反应式为：Fe－2e－Fe2+。
（3）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式
为Al 2O3+6H+2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－2
2
AlO-+H2O；
（4）根据正负价代数和为0可知m中铁元素的化合价是+3价。
丙烯腈含有碳碳双键，
发生加聚反应的离子方程式为n CH2=CH—CN。
（5）将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，这说明铜银合金失去电子数就是氧气得到的电子数，则64 n(Cu)+108 n(Ag)=14g，
2n(Cu)+n(Ag)=
11.2L
4
22.4mol/L
⨯，解得n(Cu)=0.05 mol，因此m(Cu)=3.2 g。