2010年全国初中化学竞赛真题及答案详解_每一道详细分析答案。[1]

合集下载

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：初中实验分离、制备、检验(17页60题)

初中实验分离、制备、检验A组1．在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO32．常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠D 硫化亚铁与氧化铜3．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触,那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④③①5．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体6．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C 氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）7．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液.不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是A ①④③②B ①③④②C ④①③②D ④①②③8．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀.符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是A CaCl2 HNO3 KClB CaCl2 HNO3 AgNO3C BaCl2 H2SO4 CuCl2D BaCl2 HNO3 Na2SO49．若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去,有可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中,最好的顺序是A ①③②B ③②①C ③②④D ④②③10．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳.上述四种设计中,最合理的是A ①②③④B ①②④C ①②D ②11．实验室制备O2、H2、CO2等气体时,下列操作错误的是A 用排水法将氢气收集在集气瓶中,盖上玻璃片倒放在桌上B 用大理石和稀硫酸反应制取CO2,并用向上排气法收集C 将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口,木条复燃,证明O2已集满D 用加热 KMnO4的方法制取O2时,靠近试管口处要放置一小团棉花12．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是A Na2CO3 NaCl NaOHB NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3D NaCl Na2CO3 NaOH13．当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是A 隔绝空气加热混合物B 在氢气流中加热混合物C 在氧气流中加热混合物D 加入足量盐酸,待反应终止后过滤14．简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式.15．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物放入纸上混和?16．已知实验室制取氨气的反应原理是：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O已知氨的密度比空气小,且易溶于水.请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？为什么？（2）氨气应采用何种方法收集？说明理由.17．现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸,实验A＋B A＋C A＋D A＋E B＋C现象白色沉淀白色沉淀气体放出无现象白色沉淀实验B＋D B＋E C＋D C＋E D＋E现象无现象白色沉淀白色沉淀白色浑浊无现象推断各种溶液：18．A、.阳离子Ba2＋Na＋Fe3＋Mg2＋阴离子CI－NO3－SO42－OH－四种化合物之间的反应有如下现象：（1）A＋B→白色沉淀,不溶于硝酸；（2）B＋D→红褐色沉淀；（3）C＋B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C.由此可推知：A为（写名称,下同）,B为 ,C为 ,D为 .写出上述四个反应的方程式.19．为了确定CH 4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体,可分别让他们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶.回答下列问题：（1）装置A中的液体是 ,装置B中的液体是 .（2）若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是；燃烧的化学方程式为 .（3）若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是 ,B瓶中的反应方程式是 .（4）若装置A、B的质量都增加,则试验气是 ,若B的质量增加m g,则A的质量增加 g.20．某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案：试回答下列问题：（1）B物质是（填化学式）.（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质,除去杂质的方法是 .（3）要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是 .21．根据下图所示的实验过程,请推出A～G各是什么物质.A ,B ,C ,D ,E ,F ,G .B组22．不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A H2SO4、NaOH、NaClB KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2D Ba(OH)2、HCl、H2SO423．下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D Al、Ag、CuSO424．要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来,你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A 氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B 紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C 稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D 硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸25．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸26．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO327．下列检验方法和结论正确的是A 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl－B 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42－C 加入氢氧化钠溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中一定含有NH4＋D 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸28．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是A 甲－②,乙－④B 乙－③,丙－①C 丙－①,丁－②D 丁－①,丙－③29．不用任何试剂,如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？30．两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？31．有一种工业废水,已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥.试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁.分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）.32．请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥,并简述其操作.33．一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种,按以下步骤进行实验：（1）加热,无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水,有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解,并有无色气体产生.由此推断此粉末一定有 ,可能有 ,一定没有 .（用化学式填写）34．常温下某无色气体样品,可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种,将混合气体通过澄清的石灰水时,无浑浊现象,但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后,导入加热的CuO中,反应平稳进行,黑色粉末变红.将气体导出后,再通过盛无水CuSO4的试管,硫酸铜变蓝,最后气体通过澄清石灰水,石灰水变浑.根据上述现象推断该混合气体中一定有 ,一定无 ,可能有 .35．现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成.分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色固体.（2）取（1）中的白色固体,加入足量稀硝酸后,白色固体有一部分消失,同时产生无色气体.（3）取（1）中的无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液,没有产生白色沉淀.由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ,一定没有 ,可能有 .一定发生的化学反应方程式是 .36．某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种,现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ,一定没有 ,可能含有 .（2）写出生成B和C的化学反应方程式：、 .37．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种.现进行如下实验：①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃气体,所发生的反应都是初中化学中已学习过的.由此推断：（1）该物质中一定不含；（2）读物质中一定含有 .实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） .（3）该物质中可能含有 ,为确证它的存在,可采用的方法是.该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） .38．有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 .39．有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液,各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种.现将瓶内溶液各取少许,进行部分两两混合的实验,实验结果见下表（说明：表中“↑”表示有气体生成,“↓”表示有沉淀生成,“－”表示无明显现象或有微溶物生成,空格表示实验没做）.（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为 ,B为 ,C为 ,D ,E .（2）写出有关的化学方程式：① A与C：② B与E：③ C与D：④ D与E：40．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图中的第____套装置来净化.其中左瓶中应盛____以除去____；右瓶中应盛____以除去____.A B C D实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?A－ B↓ C－－↑ D－↓↓ E41．下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的.请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价.组次物质所含杂质除杂试剂你对实验方法的评价1 KCl K2CO3 稀H2SO42 Cu(OH)2 CuSO4溶液Ba(OH)2溶液3 Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉42．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3,他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1 样品溶于蒸馏水,把pH试纸投入溶液中,若pH大于7混有Na2CO3方案2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液,有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液,有白色沉淀混有Na2CO343．下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中：（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ,能够灌充升空的小氢气球的装置是 .（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是 ,其作用是 .（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 .44．为了除去 KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2CO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验：（1）A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A ,B ,C .（2）实验Ⅰ中,所加A要过量的原因是 ,有关化学方程式是 .（3）实验Ⅱ中,加B过量的目的是 ,有关化学方程式为 .（4）实验皿中,试剂加到时方为适量而得到较纯净的KCl溶液.45．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,慈溪中学化学课外活动组,设计了以下的实验步骤：（1）X 、Y 分别是什么物质？X ,Y .（写化学式,下同）（2）固体A,滤液B 、C 的主要成分是什么？A ,B ,C .（3）Z 处进行的操作是什么？ .46．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中）,用来制取硫酸铜、氧化铜和铜.他没有用金属置换铜盐的方法,制取步骤分四步.请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法,方框内写所提取物质的分子式,方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）.（2）写出A 操作步骤反应的化学方程式： .（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确,但最后结果没有铜生成,这可能是因为 .47．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）.制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）.铜绿−→−A −→−B Cu(OH)2 −→−C −→−D（2）根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 .（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 .（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 .48．下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中,所用的试剂是稀硫酸和铁屑,采取的主要实验操作是加热和过滤,要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作,请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤ⅠⅡⅢ加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式49．超氧化钾（KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 .B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 .为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会 . （2）若E 中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 .（3）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 .50．实验室常用硫化亚铁（FeS ）与稀H 2SO 4发生复分解反应制取硫化氢气体.硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,它能溶于水,其水溶液叫氢硫酸.某学生要在实验室中制取硫化氢气体,多余的硫化氢气体要进行回收.（1）他使用了一个简易的气体发生装置,指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管,如右图所示,该试管的作用是 .（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置.（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为_____ .（4）能否用固体NaOH 干燥硫化氢气体,其理由是（用化学方程式表示）___________________ .51．在通常情况下,硫化氢（H 2S ）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水.实验室用块状固体硫化亚铁（FeS ）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H 2S 气体,请回答：（1）实验室制H 2S 气体的发生装置可选用（填“制H 2”或“制O 2”）的气体发生装置；（2）收集H 2S 气体应选用法；（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为, ；（4）已知H 2S 水溶液的pH 值小于7,向其中加入紫色石蕊试液,溶液呈色；（5）实验室制取H 2S 气体时,为防止污染和避免中毒,多余的硫化氢应该用_____吸收.C 组52．氯仿（CHCl 3）不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2）,反应如下：2CHCl 3＋O 2−−→−光照2HCl ＋2COCl 2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是A 用酚酞试液检查氯仿是否变质B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C 用水检验氯仿是否变质D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行.53．1体积二氧化碳在常温时被1体积水所溶解而饱和.现将5g （共10粒）大理石共3份分别与：①10mL 36%盐酸,②30mL 12%盐酸,③100mL 3.6%盐酸作用.理论计算可知：均应得约1100mL 二氧化碳气体.若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳（设没有氯化氢气体逸出）,发现：①仅溶解约10%,②溶解约14%,③溶解约20%以上.（1）用36%盐酸与大理石制二氧化碳,且用排水法集气时,为什么溶解的二氧化碳量最少 .（2）若用排水法收集二氧化碳,但不断振荡集气瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的气体量与前相比有否改变 ,主要原因是 .54．在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图部分仪器,装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置,应选用的最合理的仪器是（填入编号） .55．草酸（H2C2O4）是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O,设法将生成的CO2和水蒸气除掉,即得到较纯净的CO 气体.（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中,可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③后蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞.请选出发生装置中需要的仪器是 .A ①④⑤B ②④⑤C ③④⑤D ①④⑤⑥（2）下图是分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO,并用CO还原CuO的实验装置,分别回答下列问题.①在甲洗气瓶中所盛溶液是 ,在乙洗气瓶中所盛溶液是 ,在丁洗气瓶中观察到的现象是 .（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体,②熄灭酒精灯,③拆下实验装置,④继续通H2到玻璃管丙冷却.其正确的操作顺序是 .A ④②①③B ①②③C ②④①③D ②④③56．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质.某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下：（1）B步骤中应该加入的试剂是 .（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式 .（3）B步骤在过滤之前,必须进行的操作是 .57．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.请分别以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”.实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸,其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ,烧瓶B的作用是 ,烧瓶C 的作用是 ,在试管 D中收集得到的是 .（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是 ,长颈漏斗H中应加入 .（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） .（4）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ,在E管中的反应开始后,在F出口处应 .58．有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气.甲学生：乙学生：（1）哪个学生设计的装置比较合理？ .另一设计的装置不合理的原因是 .（2）用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 .（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？59．已知硫化铜、硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似,且都不溶解于水.在空气中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.试根据上面的叙述,设计一个鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案,填写于下表中（可以不填满）：60．已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu和Cu.请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色2参考答案（06）1 C2 D3 A4 C5 D6 A、B7 C、D8 B、D9 B10 D11 B12 C13 C14 在烧杯中放一些氯化钙,加水使它溶解,再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌,使其充分反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋H2O.静置后,弃去上层清液,用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀,再逐滴加入硝酸,使碳酸钙完全溶解后,把溶液转移到蒸发皿中,加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O15 如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰,有可能使纸屑混入其中,在加热时很可能引起爆炸.16 （1）选用制O2装置,因为都是采用给固体加热以制取气体的原理.（2）只能采用向下排空气法收集,因为NH3密度比空气小,易溶于水.17 A—Na2CO3B—BaCl2C—AgNO3D—盐酸E—Na2SO418 A 硫酸钠 B 氢氧化钡 C 硝酸镁 D 氯化铁19 （1）浓硫酸B中NaOH浓溶液或澄清石灰水（2）H2,2H2＋O22H2O（3）CO 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（4）CH4,9m/11克20 （1）B, CaCO3（2）滤液中先加过量盐酸,再蒸发结晶,或向得到的NaCl固体中加过量盐酸后再蒸发结晶.（3）混合物A21 A：Na2CO3,B：CO2,C：NaCl,D：CaCO3,E：H2O,F：AgCl,G：NaNO3.22 A、D23 C、D24 A、C25 C、D26 C27 C28 A、D29 先观察溶液的颜色,显蓝色的是CuSO4溶液.将CuSO4溶液分别滴入装有少量其他三份无色溶液的试管中,有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是NaOH溶液；再将少量未知的两种溶液分别立于两支试管中,向其中各自滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成的试管中原来装的是MgCl2溶液,则另一支试管中装的就是NaNO3溶液.30 ①向溶液中加入适量CaCl2溶液,充分反应后,过滤除去沉淀CaCO3,所得滤液就是纯净的NaCl溶液.②向溶液中加入适量盐酸,充分反应后,所得溶液就是纯净的NaCl溶液.31 第一步：过滤除去污泥；第二步：滤液中加入过量Fe粉,使Ag＋变为金属单质Ag；第三步：过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出去；第四步：将混有铁粉的银用稀H2SO4处理,使铁溶解；第五步：过滤分离出银；第六步：将第三步和第五步滤液合并,蒸发浓缩、冷却,使硫酸亚铁晶体析出；第七步：过滤得到FeSO4晶体,Na＋留在母液中.32 CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶,再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸,使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气瓶,分离出干燥的CO2.实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥.其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液,广口瓶（乙）盛浓H2SO4,分液漏斗（丙）盛稀硫酸.具体操作为：先关闭B,打开A,以吸收混合气中的CO2,分离出干燥纯净的CO,反应方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后关闭A,打开B,分离出干燥纯净的CO2,其化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O.33 一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4,可能有NaCl,一定没NH4HCO3.34 HCl、CO、H2CO2、O2H2O（气）35 一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4,一定没有CuSO4、BaCl2,可能有KNO3.一定发生的化学反应方程式是：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH36 一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定没有K2CO3；可能含有NaNO3.方程式略37 （1）CuO（2）Fe2O3 C（3）CaCO3取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体38 （1）BaSO4、CaCO3,CuSO4（2）CaCO3（3）HCl气体（4）BaCl2,KOH39 （1）A为Ca(NO3)2B为AgNO3C为Na2CO3D为H2SO4E为BaCl2.（2）方程式略40 C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气向废液中加入足量锌粉,充分反应后过滤,将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体.41 1组不正确.因为加入H2SO4后虽除去CO32－,但又引入了SO42－. 2组不正确.因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4,而无法分开. 3组正确.因为Fe比Ag活泼,Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag,过滤出Fe、Ag,可得滤液Fe(NO3)2.42 方案1不正确,pH试纸使用方法不对,Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性；方案2不正确,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀；方案3正确,BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀,所以原NaOH溶液中混有Na2CO3.43 （1）（C）,（D）；（A）,（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾（3）打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①44 （1）A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl。

全国初中化学竞赛试题及答案

D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉
4.下列制取物质的设计中，不．可．能．实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或
H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13
14. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为
A. 7.41B.3.59C.3.21D.2.46
15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:
原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通电NaC1O3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是
A.Cl–一定存在B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34g
C. K+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH

第24届化竞国初答案(2010)

K = 5.82×1027；
（1 分）
代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.60〜6.93
范围内均得满分。
K = [Cu2+]1[S2-]1；严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2
（1 分）
第 1页
2-2
硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子
5-1
A
(NH4)2Cr2O7 B
Cr2O3
C
N2
D
Mg3N2
E
NaCr(OH)4 F
Na2CrO4
G Na2Cr2O7
H
PbCrO4
每个化学式 0.5 分 E 写 NaCrO2 也得满分。
（4 分）
5-2
E 转变为 F F 转变为 G
2
Cr
OH
4
+
3H
2O
2
2 OH
-
2
CrO
2 4
+
8
H
2O
2 CrO24- 2 H+ Cr2O72 H2O
体，没有表示出外消旋体，每个只得 0.5 分。
（6 分）
11-3
B 在质子酸的催化作用下生成平面型的碳正离子（1 分），它的两侧均可与苯环反应，从而
生成一对外消旋体，所以 B 的手性不能完全被保留下来（1 分）。
(2 分)
第 6页
第 7页
电池反应： Cu (s) ＋ 2H2O → Cu2+ ＋ H2(g) ＋ 2OH-
Cu2+与 EDTA 按 1 : 1 络合，因此，阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的 Cu2+ 的摩

2010年冬九年级化学竞赛试题 (1)

化学可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Mg—24一、选择题:(共10小题,每题1分，共10分。

每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项前的字母填写在题后的括号内。

)1、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是( )A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘B．建筑施工导致尘土飞扬C．生活垃圾的焚烧产生有害气体D．生物的腐烂放出一氧化碳2、根据常见元素的化合价，下列物质的化学式(括号内)书写错误的是（）A．氧化镁(MgO) B．氯化铝(AlCl) C．硫酸亚铁(FeSO4) D．氧化钠(Na2O) 3、足球烯的化学式为C60，下列关于C60的说法正确的是（）A．C60是由60个碳分子所构成B．C60的相对分子质量为720 gC．C60是一种新型化合物D．C60是一种单质碳4、下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列的是()A.冰、生石灰、天然气B.金刚石、高锰酸钾、石油C.液态氧、碘酒、生理盐水D.甲烷、盐酸、酒精5、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。

在实验室中，收集NO可选用的集气方法是（）A. 排水集气法B. 向上排空气法C. 向下排空气法D. 排水集气法或向上排空气法6、安全生活离不开化学。

下列说法错误．．的是（）A．硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验7、下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质 D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的8、化学概念在逻辑上存在如图三种关系:下列对概念间关系的说法正确的是（）A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系9、下列说法正确的是（）A. 具有相同质子数的微粒属于同一种元素B. 相同元素的原子原子核一定相同C. 一种元素变成另一种元素，一定变化的是质子D. 化学变化的过程中元素的种类一定变化10、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )二、填空：（共4小题，13分）11、(3分) 为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为________________________，反应的基本类型是________。

2010年全国化学竞赛(省赛区)综合训练(09)及参考答案

2010年全国化学竞赛（省赛区）综合训练（09）第一题据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如6830Zn可以俘获1个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生β衰变转化为B。

试写出平衡的核反应方程式。

第二题简答下列问题：1．AsH3的分解是一级反应。

将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2的混合物的分解就得不到HD。

这说明了2．将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在和离子。

相应的中心原子的杂化形态为和。

3．研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO2。

你的解释是4．光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为和。

已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为。

第三题在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。

经分析发现：A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。

1．确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。

2．根据路易斯电子理论，画出A中环状阳离子的结构式。

3．预测A中S－S键与经典S－S键的键能大小。

第四题M的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。

已知A为简单六方晶系，a＝387pm，c＝2739pm，密度＝10.55g/cm3，z＝3。

其中M－N间的距离为270pm，而M n＋的半径为99pm，N3－半径为171pm。

B 为面心立方晶系，与NaCl结构相同，a＝516pm。

根据摩尔效应的测量，B中平均每个M离子常有1.47个电子。

1．试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。

写出M的价电子构型。

2010年全国初中化学素质与能力竞赛湖北赛区初赛试题

2010年全国初中化学素质和实验能力竞赛湖北赛区初赛试题说明：1.本试卷共8页，包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，全卷满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27K—39 Ca—40 Mn—55 Fe——56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—1373.考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1 个不得分，漏选1个扣1 分。

）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHD.用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体5.“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化学工艺理念。

下列符合“绿色化学”要求的是A.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）：C2H4+H2O2→C2H6O26.下列说法中，你认为科学的是A. 臭氧在一定条件下能转化为有毒气体B.多吃腌制食品能防癌C.生理盐水含食盐的量越高越好D.活性炭可以制作冰箱的除味剂7.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。

九年化学竞赛试题(含答案)

2009-2010学年度第一学期九年级化学知识竞赛试题说明：1．全卷共6页。

满分120分，考试用时80分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O—16 Ca一40 Cu一64一、选择题(本大题包括14小题，1—6小题每题2分，7—14小题每题3分，共36分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

)1．以下的“水”属于纯净物的是( D )A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水2．2009年“六·五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。

下列标志不符合这一主题的是( B )A．禁止吸烟 B．节约用水 C．回收循环利用 D．禁止燃放鞭炮3．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是( A ) A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素4．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( )A．水能分解 B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触 D．温度未达到纸的着火点5．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能。

通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。

实验室收集NO的装置是( B )A． B． C． D．6．一壶水烧开后，水溢到壶外，这是因为( C )A．水分子分解成了氢分子和氧分子 B．水分子变大引起水总体积增大C．水分子间间隔变大引起水的体积膨胀 D．水分子之间的间隙变小7．“神舟”七号太空行走成功后,大大鼓舞了全国人民的爱国热情,飞船表面的烧蚀材料中含有氮化硅. 己知氮、硅的原子结构示意图依次为(见右图),则氮化硅的化学式可能是( A )A、Si3N4B、Si4N3C、SiN2D、SiN8．1854年法国化学家得维尔，在实验室中意外地发现一种新元素。

已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该元素是 ( C )A.CaB.NC.AlD.Si9．富水河是我县最大的河，为了改善水质，防止水被污染,在下面①－④项中，你认为不利于防止水污染的是:①随意丢弃废旧电池到河中②生活污水排入河中③将生活垃圾倒入河中④工业废水经处理后循环使用( D )A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、只有①②③10．下列实验现象的描述与相应化学方程式的书写都正确的是( C )A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体：3Fe+2O2 Fe3O4B. 水受热至沸腾，产生水蒸气:2H2O===2H2↑+ O2↑C. 将鸡蛋放入盐酸中，发现鸡蛋表面有气泡产生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑D. 烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：C+O2===CO211．下列物质鉴别的方法错误的是( D )A、区别活性炭和氧化铜——分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B、区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2，看是否有气泡C、区别硬水与软水——常用肥皂水检验，泡沫减少产生浮渣的是硬水D、区别二氧化碳、氧气和空气——分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象12．某县质检部门测出市售硝酸铵(NH4N03)中含氮32％，该样品中含NH4N03的质量分数约为( )A．35.0％ B．80.0％ C．91.4％D．95.5％13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l14．某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。

2010年化学学科竞赛试卷.doc

2010年化学学科竞赛试卷一、选择题（每题3分，共30分，答案写在下列表格中）1．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是A.不可能是分解反应B.一定是置换反应C.一定不是复分解反应D.可能是化合反应2. 根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差A. 18B. 22 C．40 D.583．食品卫生安全关系到千家万户。

用碱性溶液浸泡蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。

学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡A、食盐溶液B、烧碱溶液C、纯碱溶液D、食醋溶液4．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是A、40℃时的溶液一定为饱和溶液B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小C、20℃时的溶液一定为饱和溶液D、溶剂的质量没有改变5.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

据此推断，当一种元素的原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了A质子B原子C电子D原子核6．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A．Cu2+ +和Ag+ B．只有Fe3+C．Fe2+和K+ D．只有K+7.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。

则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为A.1:2B.2:1C.1:4D.4:18．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过：A. ②④①④B. ③④①④C.③④⑤④②①④D.③①④②9. 10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4．6g二氧化碳，则不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是A．MgCO3B．Na2CO3 C．K2CO3D．ZnCO3 10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：初中元素与化合物(17页87题)

初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．据报道,某地发现一温泉,水温高达58℃。

经监测分析,该温泉属于硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。

一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价,则硅酸盐的化学式为A H2SO4B H4SiO3C H2SiO3D NaOH5．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF,其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH36．病人输液时常用的葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的叙述,正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰17．下列物质分别在氧气中燃烧,其产物可使无色硫酸铜变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO8．将铁片分别投入下列溶液中,溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液9．下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝10．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋11．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag,滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2＋、Fe2＋D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2＋、Fe2＋12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化。

初中生化学竞赛试题(有答案)

初中生化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。

(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。

(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。

(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。

(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。

分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。

(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。

这种氧化物是( )。

(A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuOl 2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。

(A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。

10竞赛化学试卷答案.doc

高州市2010年学科竞赛化学试卷（满分40分）题号一 56 78 9 总分得分评卷人可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14，O-16, S-32, Cl-35.5，Na-23, Mg-24，Al-27, K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56, Cu-64, Ag-108一、选择题(每题有1—2个答案，每题2分，共8分。

有两个答案的每选对1个得1分，选有1个错的得0分，将答案代号填入各题的括号中)。

1 1．合作学习小组讨论辨析了以下各组说法，其中正确的是（）： A ．“酸可以除锈”、“塑料会老化”都是发生了化学变化；冰和干冰既是纯净物又是化合物。

B ．沼气和水蒸气都是可再生能源；非金属元素不能形成盐类物质。

C ．不锈钢和目前流通的硬币都是合金；只由一种原子形成的物质不一定是纯净物。

D ．硝酸铵溶于水降温是吸热反应；饱和溶液升温溶质质量分数增大。

2．常温下，饱和石灰水的pH 约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH 一定不会发生改变的是（） A 、NaOH B 、Ca(OH)2 C 、CaO D 、Na 2CO 33．甲、乙为两种单质，其组成元素的相对原子质量均小于50，丙、丁为两种化合物，它们存在如右图的转化关系，下列各组物质表示甲、乙，其中符合的是（）A 、镁和氢B 、铜和银C 、碳和铜D 、铝和钙 4．下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法正确的是（）图例原子或分子1个A 原子1个B 原子1个C 原子1个D 原子1个AD 2分子 1个B 2分子 1个BD 2分子 1个CB 分子A ．该反应是复分解反应B ．反应中间阶段发生了化合反应C ．物质C 是反应的催化剂D ．AD 2物质中A 的化合价一定为正价准考证号_____________ 学校___________ 姓名___________ 试室___________ 座位号___________…………………… 密 ………… 封 ………… 线 ………… 内 ………… 不 ………… 准 ………… 答 ………… 题 ……………………………二、非选择题(5小题，共32分) 5．（6分）化学反应可表示为：A ＋B — C ＋H 2O （其中A 、B 、C 可以是化合物或单质），请你在下列表格里写出两个不同反应类型的具体化学方程式，并说明该反应的一种用途。

2010年全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2010年全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：F F FFFI[(C 6H 5)IF 5]- Xe(C 6H 5)2XeI +[I(C 6H 5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

OOCl BrN N第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。

计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。

现设pH = 6，写出反应的离子方程式。

2-4请对此实验结果作一简短评论。

第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。

2010年初三化学竞赛试题

“2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛桑植初赛试题考生注意:1．本试卷共大题,满分100分,考试时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Na:23 S:32 Cu:64 Ca:40 N:14 Cl:35.5 题号一二三四总分复核得分一、选择题（本题共12小题，共2分×10＝20分。

请将正确答案的编号填在下列表格中。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( )3．2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。

有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。

航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，下列石墨的性质与此无关的是A.能导电B.熔点高C.传热性差D.化学性质稳定4．下列操作或现象与分子对应的特性不一致．．．的选项是( )选项操作或现象分子的特性A 25m3的石油气在加压装入容积为0.024m3的钢瓶中分子间有间隔B 经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的C 100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL 分子的质量非常小D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的5．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。

下列说法中不正确的是( ) A．该分子的分子式为C5H4B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多6．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性7．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全．．的是．．．一致A．碳酸钠纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙石灰石 Ca(OH)2C．氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钠烧碱 NaOH8、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（）A、+2、+2B、+2、+3C、+3、+3D、+3、+29。

2010年全国初中化学竞赛初赛试题附答案及评分标准

全国初中化学竞赛初赛试题及答案说明：1．全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头对应位置上。

3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。

4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。

不准．．使用铅笔和涂改液。

5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是A ．温室效应B ．云雾消失C ．冰川融化D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．．A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是A ．花香四溢——分子在不停运动B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变C ．酒精挥发——分子间距增大D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带 6．右图是常见治疗胃病药品标签的一部分。

三种药片每一片中和胃酸（过量的盐酸）的能力正确的是A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。

下列反应类型最容易实现“零排放”的是pH 试纸水浓硫酸酒精A ．稀释浓硫酸B ．添加酒精C ．氧气验满D ．测溶液pH消化药片每片含250mg碳酸钙① 减缓胃痛每片含250mg 氢氧化镁②帮助消化每片含250mg氧化镁A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应8．下列各组物质能按照关系转化，都能一步．．完成的是9．能将稀盐酸、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一次鉴别出来的是A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．AgNO3溶液10．下面描述正确的是A．用向上排空气法收集氢气 B．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体C．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙110．下列知识归纳有错误的一组是12．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。

初中化学竞赛试题(有答案、多题型)全解

初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na 2CO 3 3.8%、Na 2O 5.8%、NaOH 90.4%。

取M 克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g 中，并用30%的NaOH 溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾难频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。

消退“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。

已知180g 葡萄糖（C 6H 12O 6）完全燃烧时放热2804kJ 太阳每分钟对地球外表辐射能量为2.1J/cm 2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。

设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm 2计算，这样的树叶100片要合成1.8g 葡萄糖。

问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO 2质量分数为0.3%，须要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L ）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L ，问光合作用时除生成1.8g 葡萄糖，还放出氧气多少升？（二）3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发觉试管底部出现了黑色粉末。

李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种揣测：①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 ⑤数种物质的混合物。

请答复下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做试验就可解除的是和（填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是。

（2）李同学将黑色粉末枯燥后，用磁铁靠近，发觉粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末确定是铁粉。

你认为李同学的结论对吗？，理由是。

4.（8分）先阅读下列短文，再答复下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO ）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+。

2009-2010年全国地区中学化学竞赛试题：A1铜和铜的化合物(37页118题)

铜和铜的化合物A组1．纳米是长度单位,1纳米等于1×10－9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。

例如,将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A 常温下,“纳米铜”比铜片的金属性强B 常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子C 常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同D 常温下,“纳米铜”比铜片的氧化性强2．质量相等的4份铜屑,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是A 浓硝酸B 稀硝酸C 浓硫酸D 稀硫酸3．2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成份是[Cu(OH)2CO3],这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最有可能的是A 它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B 环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C 铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中,没有明显的现象,当加入（或通入）下列物质后（可以加热）,铜片溶解,溶液变蓝且不会产生有毒气体的是A CuOB O2C NaNO3D HCl5．赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应,下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu既是氧化产物,又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶66．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO,关于此反应的叙述正确的是A 氧化剂只有O2B Cu2S既是氧化产物又是还原产物C SO2既是氧化产物又是还原产物D 2molCuFeS2发生反应有16mol电子转移7．有CuS、Cu2S各1g,要区别它们应采取的最简便的方法是A 在日光灯下比较它们的颜色区分B 用称重、灼烧、称重的方法测试C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2－D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差8．Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应,生成Cu2＋和Cu。