浙江省杭州市余杭中学、富阳新登中学、临安昌化中学2017-2018学年高三期中联考政治试题 Word版含答案

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浙江省杭州市余杭中学、富阳新登中学、临安昌化中学2017-2018学年高三期中联考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第一学期期中联考高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共16小题，第1—8小题，每小题2分，第9—16小题，每小题3分，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，不正确．．．的是（）A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥3．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 5．下列实验或操作正确的是（）A ．实验I ：制氨气B ．实验II ：蒸发、浓缩、结晶C ．实验III ：配制1∶1的稀硫酸D ．实验IV ：用标准溶液滴定未知浓度的Na 2SO 3溶液6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X 与W 的质子数之和为21，由此可知（） A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族 B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

浙江省杭州市富阳中学2017-2018学年高三上学期月考物理试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年浙江省杭州市富阳中学高三（上）月考物理试卷（10月份）一、单项选择题（共10小题，每题3分，共30分）1．17世纪，意大利物理学家伽利略根据“伽利略斜面实验”指出：在水平面上运动的物体之所以会停下来，是因为受到摩擦阻力的缘故，你认为下列陈述正确的是（）A．该实验是一理想实验，是在思维中进行的，无真实的实验基础，故其结果是荒谬的B．该实验是以可靠的事实为基础，经过抽象思维，抓住主要因素，忽略次要因素，从而更深刻地反映自然规律C．该实验证实了亚里士多德“力是维持物体运动的原因”的结论D．该实验证明了牛顿第一定律是正确的2．一质点做匀加速直线运动时，速度变化△v时发生位移x1，紧接着速度变化同样的△v 时发生位移x2，则该质点的加速度为（）A．（△v）2（+）B．2C．（△v）2（﹣）D．3．如图，一竖直放置的轻弹簧下端固定于桌面，现将一物块放于弹簧上同时对物块施加一竖直向下的外力，并使系统静止，若将外力突然撤去，则物块在第一次到达最高点前的速度﹣时间图象（图中实线）可能是图中的（）A．B．C．D．4．一质量为M的探空气球在匀速下降，若气球所受浮力F始终保持不变，气球在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g．现欲使该气球以同样速率匀速上升，则需从气球吊篮中减少的质量为（）A．2（M﹣）B．M﹣C．2M﹣D．g5．如图所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探索物块在方向始终平行于木板向上、大小为F=8N的力作用下加速度与倾角的关系．已知物块的质量m=1kg，通过DIS实验，描绘出了如图（b）所示的加速度大小a与倾角θ的关系图线（θ＜90°）．若物块与木板间的动摩擦因数为0.2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取10m/s2．则下列说法中正确的是（）A．由图象可知木板与水平面的夹角处于θ1和θ2之间时，物块所受摩擦力一定为零B．由图象可知木板与水平面的夹角大于θ2时，物块所受摩擦力不一定沿木板向上C．根据题意可以计算得出物块加速度a0的大小为6m/s2D．根据题意可以计算当θ=45°时，物块所受摩擦力为F f=μmgcos 45°=N6．一质点自x轴原点出发，沿正方向以加速度a加速，经过t0时间速度变为v0，接着以﹣a加速度运动，当速度变为时，加速度又变为a，直至速度为时，加速度再变为﹣a，直到速度变为…其v﹣t图如图所示，则下列说法中正确的是（）A．质点一直沿x轴正方向运动B．质点将在x轴上一直运动，永远不会停止C．质点最终静止时离开原点的距离一定大于v0t0D．质点运动过程中离原点的最大距离为v0t07．酒后驾驶会导致许多安全隐患是因为驾驶员的反应时间变长．反应时间是指从驾驶员发现情况到采取制动的时间．表中“思考距离”是指从驾驶员发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“制动距离”是指从驾驶员发现情况到汽车停止行驶的距离（假设汽车制动时的A．驾驶员正常情况下反应时间为0.5 sB．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5 sC．驾驶员采取制动措施后汽车加速度大小为3.75 m/s2D．若汽车以25 m/s的速度行驶时发现前方60 m处有险情酒后驾驶不能安全停车8．如图所示，在水平放置的半径为R的圆柱体轴线的正上方的P点，将一个小球以水平速度v0垂直圆柱体的轴线抛出，小球飞行一段时间后恰好从圆柱体的Q点沿切线飞过，测得O、Q连线与竖直方向的夹角为θ，那么小球完成这段飞行的时间是（）A．t=B．t=C．t=D．t=9．如图所示，质量为m的物块在粗糙斜面上，受到竖直向下的力F的作用，沿斜面向下以加速度a做匀加速运动，下列说法正确的是（）A．若增大F，则物块加速下滑且加速度将增大B．若增大F，则物块加速下滑且加速度将不变C．若撤去F，则物块可能沿斜面减速下滑D．若撤去F，则物块可能沿斜面匀速下滑10．如图所示，有5000个质量均为m的小球，将它们用长度相等的轻绳依次连接，再将其左端用细绳固定在天花板上，右端施加一水平力使全部小球静止．若连接天花板的细绳与水平方向的夹角为45°．则第2011个小球与2012个小球之间的轻绳与水平方向的夹角α的正切值等于（）A．B．C．D．二、不定项选择题（每题有一个或多个正确答案，每题4分，少选得2分，共4小题，共16分）11．如图，直角三角形支架ABC固定于竖直面内，支架AB，BC边光滑绝缘，在水平底边AC的中点固定一带正电的小球，另有一带正电的小环穿在支架上，若把小环分别放在如图所示的1，2，3，4位置上，其中位置1与小球的连线垂直于AB，位置2与小球的连线垂直于AC，则可能使小环处于平衡的位置是（）A．位置1 B．位置2 C．位置3 D．位置412．一铁架台放于水平地面上，其上有一轻质细线悬挂一小球，开始时细线竖直，现将水平力F作用于小球上，使其缓慢地由实线位置运动到虚线位置，铁架台始终保持静止，则在这一过程中（）A．细线拉力逐渐增大B．铁架台对地面的压力逐渐增大C．铁架台对地面的压力逐渐减小D．铁架台所受地面的摩擦力逐渐增大13．一般教室门上都安装一种暗锁，这种暗锁由外壳A、骨架B、弹簧C（劲度系数为k）、锁舌D（倾斜角θ=45°）、锁槽E，以及连杆、锁头等部件组成，如图1所示．设锁舌D与外壳A和锁槽E之间的摩擦因数均为μ且受到的最大静摩擦力f=μN（N为正压力）．有一次放学后，当某同学准备锁门时，他加最大力时，也不能将门关上（由于摩擦因数增大，此种现象称为自锁），此刻暗锁所处的状态如图2所示，P为锁舌D与锁槽E之间的接触点，弹簧由于被压缩而缩短了x．则（）A．锁舌D与锁槽E之间的正压力的大小为B．锁舌D与锁槽E之间的正压力的大小C．出现自锁现象的最小摩擦因数为μ=0.414D．出现自锁现象的最小摩擦因数为μ=0.20714．如图所示，虚线框中存在垂直纸面向外的匀强磁场B和平行纸面且与竖直平面夹角为45°斜向下的匀强电场E，有一质量为m，电荷量为q的带负电的小球在高为h处的P点从静止开始自由下落，当小球运动到复合场内时刚好做直线运动，那么（）A．小球在复合场中一定做匀速直线运动B．磁感应强度B=，场强E=C．若换成带正电的小球，小球仍可能做直线运动D．若同时改变小球比荷及初始下落高度h，小球仍能沿直线通过复合场三、实验填空题（共2小题，每空2分，共18分）15．在探究“加速度与力、质量的关系”的实验中，某同学将实验器材组装后，如图1所示为释放小车前瞬间的情景．（1）在接通电源进行实验之前，请你指出图1中的错误或不妥之处（写出两处即可）：，．（2）在平衡小车与桌面之间摩擦力的过程中，打出了一条纸带．从比较清晰的点起，每5个点取一个计数点，用刻度尺测量计数点间的距离如图2所示．已知打点计时器所用电源的频率为50Hz．求：①从图中所给的刻度尺上读出A、B两点间的距离s1=cm；②该小车的加速度a=m/s2．（3）平衡摩擦力后，将5个相同的砝码都放在小车上．挂上砂桶，然后每次从小车上取一个砝码添加到砂桶中，测量小车的加速度．小车的加速度a与砂桶中砝码总重力F的实验数②根据提供的实验数据作出的a﹣F图线不通过原点的主要原因是．16．某同学利用如图甲装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验．（1）他通过实验得到如图乙所示的弹力大小F与弹簧长度L的关系图线．由此图线可得该弹簧的原长L0=cm，劲度系数k=N/m．（2）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧测力计，当弹簧测力计上的示数如图丙所示时，该弹簧的长度L=cm．四、计算题（共3小题，共36分）17．质量为M的斜面倾角为θ，在水平面上保持静止，当将一质量为m的木块放在斜面上时正好匀速下滑，若用与斜面也成θ角的力F拉木块沿斜面向上匀速上升，如图．求：（1）求木块与斜面的动摩擦因数μ；（2）求拉力F的大小；（3）求木块向下和向上运动时，水平面对斜面的摩擦力大小相差多少．18．在如图所示的竖直平面内，水平轨道CD和倾斜轨道GH与半径r=m的光滑圆弧轨道分别相切于D点和G点，GH与水平面的夹角θ=37°．过G点、垂直于纸面的竖直平面左侧有匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度B=1.25T；过D点、垂直于纸面的竖直平面右侧有匀强电场，电场方向水平向右，电场强度E=1×104N/C．小物体P1质量m=2×10﹣3 kg、电荷量q=+8×10﹣6 C，受到水平向右的推力F=9.98×10﹣3N的作用，沿CD向右做匀速直线运动，到达D点后撤去推力．当P1到达倾斜轨道底端G点时，不带电的小物体P2在GH顶端静止释放，经过时间t=0.1s与P1相遇．P1与P2与轨道CD、GH间的动摩擦因数均为μ=0.5，g取10m/s2，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8，物体电荷量保持不变，不计空气阻力．求：（1）小物体P1在水平轨道CD上运动速度v的大小；（2）倾斜轨道GH的长度s．19．某电视娱乐节目装置可简化为如图所示模型．倾角θ=37°的斜面底端与水平传送带平滑接触，传送带BC长L=6m，始终以v0=6m/s的速度顺时针运动．将一个质量m=1kg的物块由距斜面底端高度h1=5.4m的A点静止滑下，物块通过B点时速度的大小不变．物块与斜面、物块与传送带间动摩擦因数分别为μ1=0.5、μ2=0.2，传送带上表面距地面的高度H=5m，g取10m/s2，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8．（1）求物块由A点运动到C点的时间；（2）若把物块从距斜面底端高度h2=2.4m处静止释放，求物块落地点到C点的水平距离；（3）求物块距斜面底端高度满足什么条件时，将物块静止释放均落到地面上的同一点D．2015-2016学年浙江省杭州市富阳中学高三（上）月考物理试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题3分，共30分）1．17世纪，意大利物理学家伽利略根据“伽利略斜面实验”指出：在水平面上运动的物体之所以会停下来，是因为受到摩擦阻力的缘故，你认为下列陈述正确的是（）A．该实验是一理想实验，是在思维中进行的，无真实的实验基础，故其结果是荒谬的B．该实验是以可靠的事实为基础，经过抽象思维，抓住主要因素，忽略次要因素，从而更深刻地反映自然规律C．该实验证实了亚里士多德“力是维持物体运动的原因”的结论D．该实验证明了牛顿第一定律是正确的【考点】物理学史．【分析】力是改变物体运动状态的原因．物体运动不需要力来维持，运动的物体之所以停下来，是因为物体受到了与运动方向相反的摩擦阻力．物体绝对不受力的情况是不可能存在的，要想得到一个无阻力的表面，让小车运动得无限远只能靠理论推理．【解答】解：A、B、伽利略的斜面实验是以可靠的事实为基础，经过抽象思维，抓住主要因素，忽略次要因素，推理得出的结论，故A错误，B正确；C、伽俐略通过该实验否定了亚里士多德“力是维持物体运动的原因”这一结论，故C错误D、牛顿总结了前人的经验，包括伽利略的斜面实验，指出了物体运动的原因，即牛顿第一定律，故D错误．故选：B2．一质点做匀加速直线运动时，速度变化△v时发生位移x1，紧接着速度变化同样的△v 时发生位移x2，则该质点的加速度为（）A．（△v）2（+）B．2C．（△v）2（﹣）D．【考点】匀变速直线运动的速度与位移的关系．【分析】首先知道题境，利用运动学速度位移公式和速度的变化量公式求解即可．【解答】解：设匀加速的加速度a，物体的速度分别为v1、v2和v3据运动学公式可知：v22﹣v12=2ax1，v32﹣v22=2ax2，且v2﹣v1=v3﹣v2=△v，联立以上三式解得：a=，故D正确，ABC错误．故选：D．3．如图，一竖直放置的轻弹簧下端固定于桌面，现将一物块放于弹簧上同时对物块施加一竖直向下的外力，并使系统静止，若将外力突然撤去，则物块在第一次到达最高点前的速度﹣时间图象（图中实线）可能是图中的（）A．B．C．D．【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】当将外力突然撤去后，物体先向上做加速直线运动，由于弹簧的压缩量在减小，弹=G，加速度为零，速度达到最大，此后由于惯性，物块继续上升，弹力力减小，当减到F弹＜G，加速度a反向增大，物体开始做减速，如果物体未脱离弹簧，则加继续减小，则F弹速度就一直增大，速度减小，直到速度为零；如果脱离弹簧则先做加速度增大的减速运动，脱离后做加速度恒定的匀减速运动，直到速度为零．【解答】解：当将外力突然撤去后，弹簧的弹力大于重力，物体向上做加速直线运动，弹力不断减小，合力减小，加速度减小，图象切线的斜率减小；=G，加速度为零，速度达到最大，此后由于惯性，物块继续上升，弹力继续减小，当弹力F弹＜G，加速度a反向增大，物体开始做减速，如果物体未脱离弹簧，则加速度就一直则F弹增大，速度减小，直到速度为零；如果脱离弹簧则先做加速度增大的减速运动，脱离后做加速度恒定的匀减速运动，直到速度为零．故A正确，BCD错误．故选：A．4．一质量为M的探空气球在匀速下降，若气球所受浮力F始终保持不变，气球在运动过程中所受阻力仅与速率有关，重力加速度为g．现欲使该气球以同样速率匀速上升，则需从气球吊篮中减少的质量为（）A．2（M﹣）B．M﹣C．2M﹣D．g【考点】共点力平衡的条件及其应用．【分析】分别对气球匀速上升和匀速下降过程进行受力分析，根据共点力平衡条件列式求解即可．【解答】解：匀速下降时，受到重力Mg，向上的浮力F，向上的阻力f，根据共点力平衡条件Mg=F+f ①气球匀速上升时，受到重力（M﹣△m）g，向上的浮力F，向下的阻力f，根据共点力平衡条件（M﹣△m）g+f=F ②由①②式解得△m=2（M﹣）故选A．5．如图所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探索物块在方向始终平行于木板向上、大小为F=8N的力作用下加速度与倾角的关系．已知物块的质量m=1kg，通过DIS实验，描绘出了如图（b）所示的加速度大小a与倾角θ的关系图线（θ＜90°）．若物块与木板间的动摩擦因数为0.2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取10m/s2．则下列说法中正确的是（）A．由图象可知木板与水平面的夹角处于θ1和θ2之间时，物块所受摩擦力一定为零B．由图象可知木板与水平面的夹角大于θ2时，物块所受摩擦力不一定沿木板向上C．根据题意可以计算得出物块加速度a0的大小为6m/s2D．根据题意可以计算当θ=45°时，物块所受摩擦力为F f=μmgcos 45°=N【考点】牛顿第二定律．【分析】（1）当摩擦力沿斜面向下且加速度为零时木板倾角为θ1，当摩擦力沿斜面向上且加速度为零时木板倾角为θ2，当斜面倾角在θ1和θ2之间时，物块处于静止状态；（2）图线与纵坐标交点处的横坐标为0，即木板水平放置，此时对应的加速度为a0，分析此时物块的受力根据牛顿第二定律求出对应的加速度即可；（3）当θ=45°时，先判断物块的运动状态，再分析物块受到的是静摩擦力还是滑动摩擦力即可．【解答】解：A、根据图象可知，当斜面倾角为θ1时，摩擦力沿斜面向下，当斜面倾角为θ2时，摩擦力沿斜面向上，则夹角大于θ2时，物块所受摩擦力一定沿木板向上；当斜面倾角在θ1和θ2之间时，物块处于静止状态，但摩擦力不一定为零，故A错误，B错误；C、当θ=0°时，木板水平放置，物块在水平方向受到拉力F和滑动摩擦力f作用，已知F=8N，滑动摩擦力f=μN=μmg，所以根据牛顿第二定律物块产生的加速度：a0==6m/s2，故C正确；D、当θ=45°时，重力沿斜面的分量F1=mgsin45°=10×＜8N，最大静摩擦力f m=μmgcos45°=N，因为8﹣5＜N，所以此时物块处于静止状态，受到静摩擦力，则f=8﹣5N，故D错误．故选：C6．一质点自x轴原点出发，沿正方向以加速度a加速，经过t0时间速度变为v0，接着以﹣a加速度运动，当速度变为时，加速度又变为a，直至速度为时，加速度再变为﹣a，直到速度变为…其v﹣t图如图所示，则下列说法中正确的是（）A．质点一直沿x轴正方向运动B．质点将在x轴上一直运动，永远不会停止C．质点最终静止时离开原点的距离一定大于v0t0D．质点运动过程中离原点的最大距离为v0t0【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】速度﹣时间图象速度的正负号表示速度的方向．质点在0﹣t0时间内做匀加速直线运动，平均速度等于．根据数学知识得到位移的规律，再求出总位移．【解答】解：由v﹣t图可知，质点先沿x轴正向运动，经2t0时间反向加速后减速，接着又正向加速后减速，如此反复，但每次位移总比前一次小，最终停止，质点在运动过程中在2t0时刻离原点最远，其位移大小等于大三角形面积，为．故ABC错误，D正确．故选：D．7．酒后驾驶会导致许多安全隐患是因为驾驶员的反应时间变长．反应时间是指从驾驶员发现情况到采取制动的时间．表中“思考距离”是指从驾驶员发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“制动距离”是指从驾驶员发现情况到汽车停止行驶的距离（假设汽车制动时的分析表中数据可知，下列说法不正确的是（）A．驾驶员正常情况下反应时间为0.5 sB．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5 sC．驾驶员采取制动措施后汽车加速度大小为3.75 m/s2D．若汽车以25 m/s的速度行驶时发现前方60 m处有险情酒后驾驶不能安全停车【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】“思考距离”是指驾驶员发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“制动距离”是指驾驶员发现情况到汽车停止行驶的距离．由于在制动之前汽车做匀速运动，所以根据思考距离的正常值可求出驾驶员正常情况下的反应时间．再由思考距离的酒后值可求出酒后反应时间．驾驶员制动后汽车加速度大小可由制动时速度、制动后发生的位移求出．当汽车以25m/s 的加速度行驶时，发现前方60m处有险情，酒后驾驶能否安全停车，可由制动距离的酒后值来确定．【解答】解：A、在制动之前汽车做匀速运动，由正常情况下的思考距离S与速度v，则由S=vt可得：t==s=0.5s 故A正确；B、在制动之前汽车做匀速运动，由酒后情况下的思考距离S与速度v，则有：t==s=1s，则酒后比正常情况下多0.5s 故B正确；C、驾驶员采取制动措施时，有一反应时间．以速度为v=15m/s为例：若是正常情况下，制动距离减去思考距离才是汽车制动过程中的发生的位移S=22.5m﹣7.5m=15m由v2=2as可得：a==m/s2=7.5m/s2故C错误；D、由表格数据可知当汽车速度为25m/s加速行驶时，酒后驾驶后若要制动停止的距离是66.7m超过前方险情的距离．故D正确；本题选不正确的，故选：C．8．如图所示，在水平放置的半径为R的圆柱体轴线的正上方的P点，将一个小球以水平速度v0垂直圆柱体的轴线抛出，小球飞行一段时间后恰好从圆柱体的Q点沿切线飞过，测得O、Q连线与竖直方向的夹角为θ，那么小球完成这段飞行的时间是（）A．t=B．t=C．t=D．t=【考点】平抛运动．【分析】小球做平抛运动，根据圆的几何知识可以求得小球在水平方向的位移的大小，根据水平方向的匀速直线运动可以求得时间的大小．【解答】解：过Q点做OP的垂线，根据几何关系可知，小球在水平方向上的位移的大小为Rsinθ，根据Rsinθ=v0t，可得时间为，所以C正确D错误．小球从圆柱体的Q点沿切线飞过，根据几何关系可知，此时有=tanθ，所以v y=v0tanθ=gt，所以t=，所以AB错误；故选：C9．如图所示，质量为m的物块在粗糙斜面上，受到竖直向下的力F的作用，沿斜面向下以加速度a做匀加速运动，下列说法正确的是（）A．若增大F，则物块加速下滑且加速度将增大B．若增大F，则物块加速下滑且加速度将不变C．若撤去F，则物块可能沿斜面减速下滑D．若撤去F，则物块可能沿斜面匀速下滑【考点】牛顿第二定律；物体的弹性和弹力．【分析】加速时，对物体受力分析，根据牛顿第二定律列方程求解出加速度的一般表达式，再进行分析讨论．【解答】解：有力F时，对物体受力分析，如图根据共点力平衡条件及牛顿第二定律可知（mg+F）sinθ﹣f=ma ①N﹣μ（mg+F）cosθ=0 ②f=μN ③解得a=（sinθ﹣μcosθ）④当推力增加时，根据④式，物体的加速度一定增加，故B错误，A正确；故当推力F减为零时，加速度a减小，但不可能减为零，加速度方向与速度方向相同，加速运动，故CD错误；故选：A．10．如图所示，有5000个质量均为m的小球，将它们用长度相等的轻绳依次连接，再将其左端用细绳固定在天花板上，右端施加一水平力使全部小球静止．若连接天花板的细绳与水平方向的夹角为45°．则第2011个小球与2012个小球之间的轻绳与水平方向的夹角α的正切值等于（）A．B．C．D．【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】先以整体为研究对象，由平衡条件求出F的大小，再以2012个到5000个小球组成的整体为研究对象，根据平衡条件求出第2011个小球与2012个小球之间的轻绳与水平方向的夹角α的正切值．【解答】解：以5000个小球组成的整体为研究对象，分析受力情况，如图1所示，根据平衡条件得F=5000mg再以2012个到5000个小球组成的整体为研究对象，分析受力情况，如图2所示，则有tanα==故选A二、不定项选择题（每题有一个或多个正确答案，每题4分，少选得2分，共4小题，共16分）11．如图，直角三角形支架ABC固定于竖直面内，支架AB，BC边光滑绝缘，在水平底边AC的中点固定一带正电的小球，另有一带正电的小环穿在支架上，若把小环分别放在如图所示的1，2，3，4位置上，其中位置1与小球的连线垂直于AB，位置2与小球的连线垂直于AC，则可能使小环处于平衡的位置是（）A．位置1 B．位置2 C．位置3 D．位置4【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】环受重力、支持力、静电斥力，根据平衡条件，任意两个力的合力与第三个力等值、反向、共线．【解答】解：小环受重力、支持力、静电斥力，支持力与杆垂直、重力竖直向下、静电斥力在两个电荷的连线上；A、在位置1，静电斥力和支持力反向，合力与重力不可能共线，故不平衡，故A错误；B、在位置2，重力和静电斥力可能平衡，故B正确；C、在位置3，重力和支持力的合力可能与静电力反向、等值、共线，故可能平衡，故C正确；D、在位置4，如果支持力垂直向下，和静电斥力的合力可能与重力反向、等值、共线，故可能平衡，故D正确；故选：BCD12．一铁架台放于水平地面上，其上有一轻质细线悬挂一小球，开始时细线竖直，现将水平力F作用于小球上，使其缓慢地由实线位置运动到虚线位置，铁架台始终保持静止，则在这一过程中（）A．细线拉力逐渐增大B．铁架台对地面的压力逐渐增大C．铁架台对地面的压力逐渐减小D．铁架台所受地面的摩擦力逐渐增大【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】以小球为研究对象分析水平拉力F的大小，以小球和铁架台整体为研究对象受力分析，研究铁架台所受地面的摩擦力和支持力．【解答】解：A、对小球受力分析，受拉力、重力、F，根据平衡条件，有：F=mgtanθ，θ逐渐增大则F逐渐增大，；由上图可知，线细的拉力T=，θ增大，T增大，故A正确；BCD、以整体为研究对象，根据平衡条件得：F f=F，则F f逐渐增大．F N=（M+m）g，F N保持不变．故BC错误，D正确．。

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考高三化学上学期期中试卷(含解析)

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学联考2016届高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，第1-8小题，每小题2分，第9-16小题，每小题三分，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是( )A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品【考点】硅和二氧化硅；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．AgI能用于人工降雨；B．石英的成分是二氧化硅，硅是重要的半导体材料；C．太阳能、氢能、风能等能源不产生二氧化碳；D．加酶洗衣粉能分解蛋白质．【解答】解：A．碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，故A正确；B．石英的成分是二氧化硅，所以石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是重要半导体材料，将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C．太阳能、氢能、风能等能源不产生二氧化碳，所以太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．加酶洗衣粉能分解蛋白质，毛中含有蛋白质，所以加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及人工降雨、环境保护等知识点，明确物质的性质是解本题关键，会运用化学知识解答生活问题，学以致用．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；②质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；③加水至100mL溶液的密度变了；④标准状况下四氯化碳是液体；⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；⑥溶液的体积不确定；⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．【解答】解：①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故①正确；②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×n A=n A个，故②正确；③加水至100mL溶液的密度变了，无法求出，故③错误；④标准状况下，5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2N A，故⑦错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应【考点】乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能和溴反应；B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解；C．酯的碱性水解反应叫皂化反应；D．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物分为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应．【解答】解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，故A错误；B．淀粉和纤维素都属于多糖，能水解生成葡萄糖，故B正确；C．酯的酸性水解反应不是皂化反应，故C错误；D．蔗糖不是高分子化合物，其水解产物分为葡萄糖和果糖，果糖不能发生银镜反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查了物质的结构和性质，明确结构决定其性质，易错选项是A，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点．4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【考点】纳米材料．【专题】化学计算．【分析】“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．【解答】解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．【点评】本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．5．下列实验或操作正确的是( )A．实验Ⅰ：制氨气B．实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶C．实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸D．实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氧化钙与水的反应是放热反应；B．坩埚用来加热固体；C．量筒不能用来配制和稀释溶液；D．高锰酸钾有强氧化性．【解答】解：A．氧化钙与水的反应是放热反应，氨气易挥发，故A正确；B．蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；C．量筒不能用来配制和稀释溶液，应在小烧杯中进行，故C错误；D．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应用酸式滴定管盛放，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．6．X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知( )X YZ WA．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y﹣9，X、W的质子数之和为21，则y+y﹣9=21，解得y=15，所以Y为O，W为P，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y﹣9，X、W的质子数之和为21，则y+y﹣9=21，解得y=15，所以Y为O，W为P，Z为Al，X为C，A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅣA族，故A错误；B．Y的氢化物（H2Y）为水，水是稳定的，一个大气压下100℃达到沸点，故B错误；C．Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是一弱碱，故C错误；D．W为P，Y为O，O的非金属性比P的非金属性强，即W的非金属性比Y的非金属性弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解答本题的关键，水是稳定的分子，解题过程搞清楚物理性质和化学性质，题目难度不大．7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 氯化铵NaOH NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】由图可知，为固体与液体反应不需要加热制取气体的装置，且气体密度比空气的大，选择向上排空气法收集，最后需要尾气处理，以此来解答．【解答】解：A．氯化铵与NaOH制备氨气需要加热，且氨气应利用向下排空气法收集，与图中装置不符，故A不选；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，且二氧化硫利用向上排空气法、尾气利用NaOH溶液吸收，故B选；C．Cu与稀硝酸反应生成NO，制备原理不符，故C不选；D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大．8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱溶液中含大量的OH﹣；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应；D．酸性溶液含大量的H+，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．强碱溶液中含大量的OH﹣，与Al3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能共存，故B错误；C．强碱性的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液含大量的H+，Fe2+（或I﹣）、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9．下列图象表达正确的是( )A．浓硫酸的稀释B．过量的盐酸与等量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．微粒电子数【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；原子构成；吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【分析】A、浓硫酸加水稀释密度减小；B、形成原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，以此来分析解答．【解答】解：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数，则OH﹣含有10个电子，﹣OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10 个电子，与图象一致，故D正确．故选D．【点评】本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、反应热、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．10．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是( )A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2【考点】化学研究基本方法及作用；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；B．碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，据此确定碳化铝和水反应产物；C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．【解答】解：A．活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，Na不能置换硫酸铜溶液的铜，故A错误；B．碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑中各元素化合价不变，发生复分解反应，故B 正确；C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；D．SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故D错误．故选B．【点评】本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，注意D中SO2的还原性，题目难度不大．11．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是( )A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% 【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．12．下列反应的离子方程式正确的是( )A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3 ↑+SO32﹣+2H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．【解答】解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A错误；B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．13．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性．【专题】图像图表题．【分析】A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH电离；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C．催化剂改变活化能不改变焓变；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH 电离，则溶液pH增大，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a点＞b 点，则溶液的pH：a＜b，故B错误；C．根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D．恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查图象分析，侧重考查弱电解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等．14．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是( )A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断①图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极．【解答】解：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键，题目难度中等．15．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( ) 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a=1.75×10﹣5K a=2.98×10﹣8K a1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11K a1=1.54×10﹣2K a2=1.02×10﹣7A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，A．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强，据此进行判断；B．醋酸为酸，加入水稀释的过程中氢离子浓度减小；C．由于反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子．【解答】解：根据表中数据可知，酸性大小：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：SO32﹣＜CH3COO﹣＜ClO﹣＜CO32﹣，所以相同温度时，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故A正确；B．醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子的浓度增大，故B错误；C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++2SO2+2H2O+2ClO﹣→CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故C错误；D．CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO ﹣+HClO，故D错误；﹣→HCO3故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式，选项B为易错点，注意次氯酸的强氧化性．16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( )A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）3【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D 为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，以此解答．【解答】解：强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Cl﹣，A、依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣，故A正确；B、溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B错误；C、溶液X中一定不存在：CO32﹣和SO32﹣，可能存在：C1﹣，故C错误；D、依据分析可知：沉淀I是A1（OH）3，由于硝酸钡过量，且在此通入二氧化碳，故沉淀可能是碳酸钡，故D错误，故选A．【点评】本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（4）题，注意溶液电中性的利用．二、填空题17．A、B、C、D、E、X为化学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度D大（填C或D）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为Mg3N2；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：c（H+）=c（OH ﹣）+c（NH3•H2O）．（用微粒浓度表示）【考点】无机物的推断．【分析】A、B、C、D、E、X为中学常见物质，（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝；（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C 与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2；【解答】解：（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，①D与X发生反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；②由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而偏铝酸根离子发生水解，对水的电离起促进作用，所以常温下pH=10的氢氧化钠溶液与偏铝酸钠溶液中，水的电离程度NaAlO2大，故答案为：D；（2）若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C 与X连续反应得到的，所以E为NO2，G为硝酸溶液，所以X为氧气，结合B为不溶于碱的白色难溶物和C可知A为Mg3N2，B为Mg（OH）2，①根据上面的分析可知，A的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；。

浙江省杭州地区(含周边)重点中学2018届高三上学期期中考试化学试题WordWord版含答案

2017学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高三年级化学学科试题命题：淳安中学余丰衣严州中学叶晓君周红仙（审校）审核：萧山中学金娟考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56Ba 137 Co 59一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．H2O C．H2O2D．CO2．下列仪器中，不能作反应容器的是3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．冰醋酸C．盐酸D．氯化钠溶液4．下列属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO＋CO2↑B．CaO＋H2O = Ca(OH)2C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑D．NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑+H2O 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．硫酸氢钠B．硫酸铜C．溴化钾D．碳酸氢钠6．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7．下列化学用语表示正确的是A．酒精的分子式CH3CH2OH B．NaCl的电子式C．HClO的结构式H- O - Cl D．CCl4的比例模型高三化学第1 页共8 页。

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学高三语文期中联考试题(含解析)

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三语文期中联考试题（含解析）一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分）1．下列词语中，加点的字读音全都正确的一组是（）A．教诲．（huì）蹿．红（cuàn）占．星术（zhān）舐．犊情深（shì）B．便笺（qiān）赡．养（shàn）大排档．（dànɡ）封妻荫．子（yìn）C．日晷．（ɡuǐ）坊．间（fānɡ）黄澄．澄（dēnɡ）热泪盈眶．（kuànɡ）D．揩．油（kāi）旋．转（xuán）冠．名权（ɡuàn）诘．屈聱牙（jié）【答案】c【解析】试题分析：解析：A．“蹿红”应读cuān；B．“笺”应读“jiān”。

D．“诘屈聱牙”应读jí。

字音题考核的内容有多音字、形似字、音近字、形声字、统读字、生僻字、方言误读七类，命题形式主要有找出注音全部正确的一项、找出读音全部相同（或不同）的一项，找出读音全部相同（或不同）的一组三类。

复习时分类整理记忆，以记忆为主，训练、记忆相结合。

考点：识记现代汉语普通话常用字的字音。

能力层级为识记A。

2．下列词语中，没有错别字的一组是（）A．与人相处，懂得谦虚礼让，我们才会有所裨益；人之相交，学会宽容善待，德行才会显得伟大。

因此，即使是冥顽不化的人，我们也切忌对他忿然忌恨。

B．在那艰苦的日子里，她递过来的那一瓢水如同甘霖，滋润了我的心田，此后我面对任何磨砺都没皱过一下眉头，我决心像她那样去帮助别人，积腋成裘，绝不因善小而不为。

C．杨子荣气冲宵汉的英雄气概深深地震撼了我，我终于明白了谁才是中国革命的中流砥柱。

D．在京剧舞台上，唱腔和动作都有一定的成式，一出完整的戏，其实就是表演者根据这些成式把剧情巧妙地连缀起来。

在艺术表现形式上，京剧那五光十色的脸谱，那精致华美的服饰，令人目眩神迷。

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、临安昌化中学2017-2018学年高三期中联考数学(理)试题 Word版含答案

2017-2018学年第一学期期中联考高三年级理科数学学科试题考生须知：1．本卷满分150分，考试时间120分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 已知集合错误！未找到引用源。

,错误！未找到引用源。

,则错误！未找到引用源。

的子集个数为（）A.2个B.4个C.8个D.无限个2.已知错误！未找到引用源。

，则错误！未找到引用源。

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的（）A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件3．为了得到函数错误！未找到引用源。

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的图像（）A.向右平移错误！未找到引用源。

B.向左平移错误！未找到引用源。

C.向右平移错误！未找到引用源。

D.向左平移错误！未找到引用源。

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”．若“错误！未找到引用源。

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”是真，则实数错误！未找到引用源。

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B．错误！未找到引用源。

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6. 设等差数列错误！未找到引用源。

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，且满足错误！未找到引用源。

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的值为 ( )A. 1006B. 1007C. 1008D. 10097. 过双曲线错误！未找到引用源。

的中心的直线交双曲线于点错误！未找到引用源。

，在双曲线C 上任取与点错误！未找到引用源。

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、临安昌化中学2017-2018学年高三期中联考历史试题 Word版含答案

2017-2018学年第一学期期中联考高三年级历史学科试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

第I卷（选择题）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

请选出各题中一个符合题意的正确选项，并将该选项对应的字母填写在答题卷上相应位置内。

）1．王国维《殷周制度论》载：“周人制度之大异于商者，曰‘立子立嫡’之制……由是而有封建子弟之制，君天子臣诸侯之制。

”这一论述说明西周时期()A．宗法制度开始遭到破坏B．分封制度以宗法关系为基础C．分封制度凸显中央集权D．官僚政治逐渐取代贵族政治2．监察制度经过了秦、汉、…唐、…明清，影响至现代。

下列关于秦、汉和唐监察制度说法不正确的是()A．秦确立御史大夫一职负责监察系统B．汉创设刺史定期到郡县和诸侯国巡查C．唐御史台定期到京都监狱视察执法D．都设立提点刑狱司专职监察刑狱情况3．河南尹田歆的外甥王谌，以知人出名。

田歆对他说：“如今应推举六名孝廉，多有贵戚书信相命，又不好违背，我想自己选一位名士以报效国家，你助我求之。

”这体现了()A．地方无选官权B．选拔官吏以品评为主C．察举制的弊端D．自上而下的选官方式4．明朝初年，政府为解决边疆驻军的粮食供应问题，规定盐商若赴边塞纳粮，可由官府酬给盐引（取盐的凭证），商人持盐引到官府控制的盐场支盐，然后贩卖取利。

晋商抓住这一机会，获得了一次大发展。

这一事例()A．揭示了官商结合是晋商获利的主要途径B．开创了封建国家官营商业发展新路径C．说明商帮兴起与国家政策密切相关D．表明明朝初年不再推行重农抑商政策5．下列生产工具（或生产场景），按出现由近及远的排列应是()②④A ．①③④②B ．②①③④C ．①②③④D ．④③①②6．2014年，全国高校毕业生的数量达到727万，是新中国成立以来大学毕业生最多的一年，面对空前严峻的就业压力，有网友建议穿越历史回到明代中后期的南京去找工作。

浙江省杭州市富阳区新登中学2025届化学高三第一学期期中联考试题含解析

浙江省杭州市富阳区新登中学2025届化学高三第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。

若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度2、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C．胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质D．含T元素的盐溶液一定显酸性4、下列说法正确的是A ．PH 试纸在检测气体时必须先湿润B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C ．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热5、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3- 、SO 24-C ．常温下，-+c(OH )c(H )=1012的溶液中： NH 4+、K +、Cl -、HCO 3- D ．常温下，由水电离的c (H +) = 1.0×10-13 mol·L -1的溶液中：K +、Al 3+、SO 24-、CH 3COO - 6、在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A ．阳离子数目B ．HCO 3－的水解平衡常数C ．溶液的pHD ．c (HCO 3－)/c (H 2CO 3)7、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A ．实验服B ．橡胶手套C ．护目镜D ．防毒面罩8、下列各组离子一定可以大量共存的是A ．澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO －、S 2－B ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-C ．c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-D ．c(Fe 3+)=1 mol·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-9、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性10、与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫11、能正确表示下列反应的离子方程式为A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3·H 2O+2 H 2OB ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O 12、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。

浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安

D．“诘屈聱牙”应读jí。

复习时分类整理记忆，以记忆为主，训练、记忆相结合。

考点：识记现代汉语普通话常用字的字音。

能力层级为识记A。

2．下列词语中，没有错别字的一组是（）A．与人相处，懂得谦虚礼让，我们才会有所裨益；人之相交，学会宽容善待，德行才会显得伟大。

因此，即使是冥顽不化的人，我们也切忌对他忿然忌恨。

C．杨子荣气冲宵汉的英雄气概深深地震撼了我，我终于明白了谁才是中国革命的中流砥柱。

D．在京剧舞台上，唱腔和动作都有一定的成式，一出完整的戏，其实就是表演者根据这些成式把剧情巧妙地连缀起来。

在艺术表现形式上，京剧那五光十色的脸谱，那精致华美的服饰，令人目眩神迷。

浙江省富阳市新登中学高三数学上学期期中考试文.doc

浙江省富阳市新登中学高三上学期期中考试（数学文）考生须知:1．本卷满分150分, 考试时间1．2．答题前, 在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名． 3．所有答案必须写在答题卷上, 写在试题卷上无效． 4．考试结束, 只需上交答题卷．一、选择题 : 本大题共10小题, 每小题5分, 共50分．在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的． 1、集合{}{}2,1,1,2,0,--=≥==B x x y y A ，则下列结论正确的是（ ▲ ）A ．{2,1}AB ⋂=-- B ．()(,0)RC A B ⋃=-∞C ．(0,)A B ⋃=+∞D ．(){2,1}R C A B ⋂=--2、设x ∈R ，则“21x >”是“x x >2”的（ ▲ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分又不必要条件3、若函数32(6);()log (6),x x f x x x ⎧<=⎨≥⎩则((2))f f 等于（ ▲ ）A ．4B ．3C ．2D ．14、设等比数列{}n a 的前n 和为n S ，已知42242,3a a S S -=则的值是（ ▲ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 5、如右程序框图，输出的结果为（ ▲ ） A ．1 B ．2 C ．4 D ．166、下列函数中，图像的一部分如右图所示的是（ ▲ ） A ．sin()6y x π=+B ．cos(2)6y x π=-C ．cos(4)3y x π=- D ．sin(2)6y x π=-7、已知非零向量、、满足=++，向量、的夹角为︒120，且||2||a b =，则向量与的夹角为（ ▲ ） A ．︒60 B ．︒90 C ．︒120D ．︒1508、若2a >，则函数()333f x x ax =-+在区间()0,2上零点的个数为（ ▲ ） A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个9、在数列{}n a 中，12a =， 11ln(1)n n a a n+=++，则n a = （ ▲ ） A ．2ln n + B ．2(1)ln n n +- C ．2ln n n + D ．1ln n n ++10、若定义在正整数有序对集合上的函数f 满足：①(,)f x x x =，②(,)(,)f x y f y x =， ③()(,)(,)x y f x y yf x x y +=+，则(12,16)f 的值是（ ▲ ） A ．12 B ．16 C ．24 D ．48 二、填空题: （本大题有7小题, 每小题4分, 共28分） 11、函数()()21log 12f x x x =-+-的定义域为的 ▲ ； 12、如图是甲、乙两班同学身高（单位：cm ）数据的茎叶图，则甲班同学身高的中位数为 ▲ cm ；若从乙班身高不低于170cm 的同学中随机抽取两名，则身高为173cm 的同学被抽中的概率为 ▲ ；13、已知角)2,0(πα∈且2)4tan(=+πα ，则=++aa a a cos 3sin cos 2sin ▲ 14、若实数y x ,满足222=++xy y x ，则y x +的最大值是____▲_____15、已知实数,x y 满足不等式组20302x y x y x y m -≤⎧⎪+-≥⎨⎪+≤⎩,且z x y =-的最小值为3-,则实数m 的值是▲16、已知)2()2(,)(x f x f x f -=+且为偶函数，20x -≤≤当时，*,2)(N n x f x∈=若，2011(),n a f n a ==则 ▲ ；17、已知关于x 的方程22||90x a x a ++-=只有一个实数解，则实数a 的值为 ▲ .三、解答题: （本大题有5小题, 共72分）18、（本题满分14分）在ABC ∆中，角A,B,C 所对的边分别为c b a ,,，).(cos 2R B a c ∈=λλ（1）当1=λ时，试判断ABC ∆的形状；（2）若λ求,32,602ac b B == 的值。

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