高一化学必修第一章第一节下
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
3．酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
一、混合物的分离和提纯
1．概念 (1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学 方法，把各成分彼此分开的过程。
(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物 质的过程。
2．在分离提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质 都是有害和无价值的吗？
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
必修一第一章第一节物质的分类及转化下学期高一化学人教版(2019)必修第一册
同素异形体：金刚石和石墨的不同结构
同素异形体之间的转化属于物理变化还是 化学变化？
化学变化。比如：金刚石和石墨的转化过 程中，虽然元素的种类没有变，但它们的结 构却发生了转变。
自主阅读课本第7页，完成导纲上基 础感知中分类法的相关内容。
金属单质
非金属单质 单质
纯净物
物质
稀有气体
无机 化合物 化合物
不能，如：SiO2难溶于水。 2.所有的碱性氧化物都能溶于水，与水 化合成碱吗？
不能，如：CuO难溶于水。
3.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一
定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物
一定
金属氧化物
一 定
不一定，如Mn2O7
三
4.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧 不
化物一定是酸性氧化物吗？
定
酸性氧化物 不一定，如Mn2O7 非金属氧化物 不一定，如CO
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）等
按有无
酸 挥发性
挥发性酸：HNO3 、HCl 、 CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、 H3PO4等
按水溶液中 H+的个数
一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2CO3等
三元酸：H3PO4等
按酸性强弱
强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4等 弱酸：HF、CH3COOH 等
小 结：
1、同素异形体 2、分类法 3、常见无机化合物的分类
同学们再见！
混合物
有机 化合物
酸 碱 盐 氧化物 ……
金属单质的化学性质
1.活泼金属与酸反应 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 2.与非金属单质发生反应 Fe+S=FeS Fe+O2=Fe2O3 3.与其他金属盐溶液反应置换金属 （金属活动性顺序） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
第一章第一节第二课时 氧化钠和过氧化钠 课件高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2020新教材高中化学第一章第一节第二课时物质的转化课件新人教版必修第一册
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在 做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用 KOH溶液后应把它放回的位置是( )
答案 D 解析 KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起。
答案
解析
3．下列物质一定是由三种元素组成的是( ) A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不 相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质 是( )
A．硫酸钠 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
[批注点拨]
[答案] C
答案
[练1] 下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
答案 (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩
答案
解析 物质可分为纯净物、混合物。胆矾(CuSO4·5H2O)、 Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。食盐水由NaCl和水 两种物质组成，属于混合物。酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质 的分类进行判断。
解析
8．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁 片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有 连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________； ③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②____________________________________________________； ②和④_____________________________________________________； ②和⑤____________________________________________________； ③和④_____________________________________________________。 答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaO===CaCO3
人教版高一化学必修第一册教学设计 第一章 第一节 第二课时《分散系及其分类》
《分散系及其分类》教学设计一、教材分析本节课在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第一节“物质的分类及转化”。
分散系的概念既承接了初中关于溶液、浊液的相关知识，也是对上节课中“物质的分类”的进一步细化。
胶体作为一类重要的分散系，在生产生活中有着重要的应用。
对胶体相关知识的学习有助于学生完善认知结构，体会化学的实用价值，并在学习的过程中发展多方面的素养。
与旧人教版相比，新人教版删除了从状态角度对分散系的划分（9种分散系），改为讨论胶体的分类，避免了旧教材中的分散系分类矛盾。
新教材还将胶体的介稳性、电泳、聚沉等拓展部分删除，只保留了最核心的内容。
二、学情分析通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用，知道溶液和浊液属于混合物，但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
在生活中，已经接触过很多的分散系、胶体的实例，初中物理中学过光的散射，为丁达尔效应的理解打下了基础。
学习过氢氧化铁是一种沉淀，难以理解胶体这种存在状态。
胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。
三、素养目标【教学目标】1、认识胶体是一种分散系及胶体的性质。
2、能根据牛奶及其他物质的丁达尔效应进行推理、归纳，形成初步结论。
3、能利用胶体知识解释生活中的现象，解决生活中的实际问题。
【评价目标】1、通过对牛奶的认识过程，诊断并发展学生对分散系和胶体的系统认识水平。
2、通过对牛奶除杂实验设计，诊断并发展学生的分析推理水平以及概念归纳水平。
3、通过对牛奶的全面认识的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识水平。
四、教学重点、难点1、教学重点：分散系的概念及分类；胶体的丁达尔效应2、教学难点：对胶体的概念和性质的理解五、教学方法1、讲授法（牛奶的历史）2、探究法（牛奶的探究）3、实验法（氢氧化铁胶体的制备、丁达尔效应）4、任务驱动法（去除牛奶中的乳糖）六、教学设计思路本节课以牛奶的探究为情境，首先通过对牛奶是混合物的初步认识，自然引出分散系的概念；接着对稀牛奶丁达尔现象的剖析，完善分散系的分类以及胶体的定义，通过氢氧化铁胶体的制备，加深理解胶体的存在状态，并利用分类思想对胶体进行分类；最后，引导学生设计除去牛奶中乳糖的方法，把本节课所学知识拓展应用于解决生活实际问题。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化上学期高一化学人教版必修第一册
物丈以夫天清 下万为里己，任谁。能扫一室。
对一没个志 人气如的果人胸，无路大程志显，得既远使再;对有没壮有丽银的钱举的动人也，称城不镇上显是得伟远人。。
卒鸭子仔过 无河娘，也意长在大吃，帅几。多白手也化成合家。物
质一顶个天人 立如地果奇胸男无子大，志要，把既乾使坤再扭有转壮来丽。的举动也称不上是伟人。
4.下列关于胶体的说法不正确的是（C ） A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒 子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮 沸可得Fe(OH)3胶体
2．分散质的组合方式
① ②③
⑤④ ⑥
⑦ ⑧
⑨
①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④泡沫 ⑤牛奶、酒精的水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠 ⑨合金、有色玻璃
3.按照分散质粒子直径分类
4.不同分散系的比较
5．胶体
分散剂是气体的叫气溶胶：云、雾等；
分散剂是液体的叫液溶胶：豆浆、墨水等 分散剂的状态不同
【典例】
1．下列分散系稳定性最好的是 （ C ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 2．下列分散系中的分散质的粒子的大小在
（1nm~100nm）之间的是 （ C ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路 (丁达尔效应)的是（C ） A．碘酒 B．蒸馏水 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸钠溶 液
高中化学第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
【课标要点】
1. 物质的分类方法及应用；
母鸡的理想不过是一把2糠.。酸碱盐性质及物质之间的转化。
高中化学必修一教案第一章第一节
化学1第一章第一节化学实验基本方法一、教学内容概述“化学实验基础”是必修课内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
实验室了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。
二、本节教学内容在模块内容体系中的地位和作用本章体现了课程标准所反应的教学理念。
把它安排在第一章第一节，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章的教学内容的基础性和重要性。
第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中建议操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法---萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
三、教学目标分析（一）教学要求《课程标准》《模块学习要求》补充说明1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研1.1创设自主活动和积极探究的情境，激发探究欲望，体验科学探究过程。
（二）学习目标1．知识与技能目标：⑴初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
⑵通过粗盐提纯实验进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
⑶通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作和方法的理解；学会选择物质检验和分离的方法。
⑷通过复习粗盐的提纯方法，提高学生综合实验能力。
2．过程与方法：⑴体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
⑵能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
高一化学(必修1)知识点总结
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.物质除杂与检验1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4 KOH KNO3
K2O
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：
_K__2_O_＋__H__2S_O__4_=_=_=_K__2S_O__4＋__H__2_O_(_答__案__合__理__即__可__)_。
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(2)元素组成物质的形式
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答案： (2)同种元素 同一种元素 性质不同
金刚石、石墨 臭氧(O3) 两种或 两种以上的元素 不同的方式
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2．物质分类的常见方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：
都是酸性氧化物，如 CO、H2O 等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，
如 Mn2O7。
(3)CO、NO 等不能与碱反应生成盐，故属于不成盐氧化物。
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(4)Na2O2、Na2O 都能与酸反应，如 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2
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(1)对形成的氧化物进一步再分类，可将它们分为哪些类别？ (2)写出表中酸与碱反应的化学方程式(任写一个)。
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9．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列 10
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
(完整word版)高一化学必修一课后习题答案.doc
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1． C2．C3． CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2． B 3． B4． B5． 65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 29． 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10． 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1． C 2． B 3．A 4．BC5． C6． (1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为 1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1） 5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤FeSO4 溶液蒸发9． 1.42 g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3． C 4． C 5． C 6． B 7． D8． (1) NaOH=Na + +OH - (2) CuCl 2=Cu2+ +2Cl -(3)2 43 3++3SO42- 3 2 2++2NO3-Fe (SO ) =2Fe (4) Ba(NO ) =Ba9． (1) SO 42- +Ba 2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO 32-+2H +22(4) 不反应。
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《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
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一般高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验大体方式第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其转变第一节物质的分类第二节离子反映第三节氧化还原反映归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途普遍的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表一般高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反映与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反映的速度和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种大体化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续进展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境爱惜归纳与整理终止语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表一般高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平稳第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质归纳与整理第二章增进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确利用药物归纳与整理第三章探讨生活材料第一节合金第二节金属的侵蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章爱惜生存环境第一节改善大气质量第二节爱惜水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准一般高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1 化学生产进程中的大体问题课题2 人工固氮技术——合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取干净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践终止语迎接化学的黄金时期元素周期表一般高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理温习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理温习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理温习题开放性作业一般高中课程标准实验教科书化学反映原理选修4第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变第二节燃烧热能源第三节化学反映热的计算归纳与整理第二章化学反映速度和化学平稳第一节化学反映速度第二节阻碍化学反映速度的因素第三节化学平稳第四节化学反映进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平稳归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学侵蚀与防护归纳与整理附录部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）跋文一般高中课程标准实验教科书有机化学基础选修5引言第一章熟悉有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一样步骤和方式归纳与整理温习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理温习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理温习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理温习题第五章进入合成有机高分子化合物的时期第一节合成高分子化合物的大体方式第二节应用普遍的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理温习题一般高中课程标准实验教科书实验化学选修6第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的查验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身旁化学问题的探讨课题三综合实验设计附录I 化学实验规那么附录II 化学实验种的一些经常使用仪器附录III 部份盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室经常使用酸、碱溶液的配制方式附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方式简介。
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（3）原子符号： AZX（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
[思考]：
它表示的含义是什么？
填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数 （Z）
中（E子vNa）l数uatio质n中（子o子An数l）y数.＋
相对原子 质量
CreFatedCwopit9yhriAgshpt o2s01e00.4S-l2id0e1s1fAors1p.9NoEseTP3t.y518LCt．dlie.9n9t 8Pro.
（3）从上到下，由于电子层数递增，原
子半径逐渐增大，原子核对最外层电子
的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐
渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐
渐减弱，单质E的v氧alu化ati性on逐on渐ly.减弱。
Crea表ted现Cwo：pityh①riAgs与hpt oH2s02e0反.4S-应l2id0e渐1s1难fAors；p.NoEseT
Na 11 12
23 22．990
Al 14
27 26．982
原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发 生了变化？如E何va改lua变ti？on质on量ly数. 呢？ Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro.
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单质均为双原子分子——X2 （1）卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高（常E温va时lua的tio状n 态on由ly. 气态经液态 C到re固ate态d ）wit。h Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro. （2）Co卤py素rig原ht子20最04外-2层01上1 A都sp是os7e个P电ty L子td，. 易 得到1个电子（表现为－1价）使最外层达 到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都 具有较强的非金属性，其单质都较活泼， 具有较强的氧化性，能与多种金属和非金 属发生化学反应。
（4）注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；
③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，
又能论个数； Evaluation only. Cre④ate同d一w元it素h的A各sp种o核s素e.虽S然lid中e子s 数fo（r 质.N量E数T）3不.5同C，li但en它t们Pro.
第一章 物质结构 元素周 期律
第一节、元E素va周lua期tio表n only.
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授课教师：
二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
3.5 Pty
Client Ltd.
Pro.
②生成的HX的稳定性逐渐减弱；
③最高价氧化物的水化物（HXO4）的 酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
结论： 元素性质与原子结构有密切关系，主
要与原子核外电子的排布，特别是最外层 电子数有关。原子结构相似的一族元素， 他们在化学性E质va上lu表atio现n 出on相ly.似性和递变性。 Created 在wit元h A素sp周os期e.S表lid中es，fo同r .主NE族T元3.5素C从lie上nt 到Pro. 下原C子op核yri外gh电t 2子00层4-2数01依1 次As增po多se，Pt原y L子td.半径 逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子 能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
核素之C间op互yr称ig为ht同2位00素4-。2011 Aspose Pty Ltd.
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
Ca2+ 20 20 40 18
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【比较】三种原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素？
2、核素和同位素
（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类原子的总称。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子
的一种原子。
（3）同位素：质子Ev数a相lu同ati而on中o子n数ly.不同的同一种 Cre元a素te的d 不wi同th原A子sp互os称e为.S同lid位es素f。or即.N同E一T元3素.5的C不lie同nt Pro.
中的质子数、中子数、质量数和电子数。
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22
Evaluation
only.
40
18
CreatedCwopityhriAg1shp1t o2s0e0.4S-l2id10e12s1fAorsp.NoEs2eT3P3t.y5
Clie1n0t Pro.
Ltd.
Mg 12 12 24 12
三 、核素
1、质量数 (A)
（1）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有 质子和中子的相对质量取近似整数 值相E加va，lu所at得ion的o数nl值y. 叫做质量数。
Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro. （2）C关o系py式rig：h质t 2量0数04（-2A）01=1质A子sp数o（seZ）P+ty中L子td数. （N）
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Crea1t.e元d 素wit、h A核sp素os、e.同Sli位de素s f的or 不.NE同T和3.联5 C系lie。nt Pro. 2.在C周op期yri表gh中t 20收04入-2了01111A2s种po元se素P，ty L是td不. 是就只有112种原子呢？