重庆市2017_2018学年高一化学下学期期中仿真卷(B卷)
重庆十八中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部15．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF﹣具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O16．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJA．920 B．557 C．463 D．18818．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.Ⅱ卷（共4题，共46分）（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．20．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．Ⅱ．测定中和热液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=．（结果保留一位小数）（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．21．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：①1=kJ2H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．22．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是．a．主要化合价为+2、+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．碳原子的质子数为6，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C 错误；D．碳﹣14的质子数为6，质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故D错误；故选B．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选A．3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【考点】探究化学规律．【分析】A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．【解答】解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H ＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，故C正确；D、Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，故D 错误；故选C．7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．【解答】解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；故选D．9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；B．中子数=质量数﹣质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．【解答】解：A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；故选A．10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，据此结合元素化合物的性质分析解答．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A错误；B．非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C．Y为Na元素，Z为Al元素，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物为NaOH和氢氧化铝，二者能相互反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正确D．R为Si元素，SiO2难溶于水，与水不反应，故D错误；故选C．11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用盖斯定律书写热化学方程式；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．【解答】解：A．根据盖斯定律，（①﹣②）得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=[﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；故选B．12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【考点】化学键．【分析】A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；B．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1；C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选B．13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选C．14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；③没有环形玻璃搅拌棒；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；⑤铁在食盐水中发生吸氧腐蚀．【解答】解：①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能用过HCl的酸性比碳酸的酸性强，判断元素的非金属性，故错误；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以判断酸性强弱，但是HCl易挥发，挥发的HCl进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对二氧化碳与硅酸钠的反应产生干扰，故错误；③装置图错误，没有环形玻璃搅拌棒，测定的温度不准确，故错误；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能保护Fe，故错误；⑤氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故正确．故选A．。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
2017-2018学年重庆市一中高一下学期期中考化学试题+Word版含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题满分 150 分，时间 110 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共 63 分）一、选择题（本题包括 21 个小题，每题 3 分，共 63 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性物质、强氧化剂、爆炸品等。
详解：A、图中所示标志是氧化剂，故A选项错误；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是腐蚀品标志，故D正确；故选：D。
点睛：本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大。
2. 假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在( )A. ⅢB 族B. Ⅰ B 族C. ⅢA 族D. Ⅱ A 族【答案】C【解析】分析：元素周期表的结构及其应用。
详解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C。
点睛：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系。
3. 下列分子中，其中子总数为 24 的是( )A. 18O2B. D217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D【解析】分析：中子数=质量数-质子数，据此进行计算。
详解：A．18O2中子数为（18-8）×2=20，故A错误；B．D217O2中子数为（2-1）×2+（17-8）×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为（14-7）+（16-8）×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为（14-6）+（16-8）×2=24，故D正确，故选D．点睛：明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系，是解题的关键，本题难度中等。
重庆市2017-2018学年高一化学下学期期中仿真卷(B卷)(含答案)
重庆市2017-2018学年高一化学下学期期中仿真卷（B卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C—12 Na—23 Cl—35.5 N—14一、选择题（16×3分=48分）1．（2018届广西河池高中高三月考）2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A．53 B．78 C．131 D．1842．（2016届海南省海口一中高三月考）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③3．（2016届山东省枣庄市高三期中）下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化4．（2016届河南省信阳高级中学高三上学期）下列叙述中正确的是A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物5．（2016届四川省绵阳市南山中学高三月考）下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能6．（2017届湖北省八市高三3月联考理综）下列有关化学用语表达正确的是A．质子数为92、中子数为146的U原子：UB．硫酸的电离方程式：H2SO4H22++SO42﹣C．HF的电子式：D．35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：7．（2018届辽宁省凌源市高三月考）下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO8．（2017届山西省太原市高三上学期期末考试）化学能与热能、电能等能相互转化。
2017-2018学年高一化学下学期期中模拟试卷及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学下学期期中模拟试卷及答案（共七套）2017-2018学年高一化学下学期期中模拟试卷及答案（一）（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．I是第五周期ⅦA族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小答案 B2A.1.10答案 A3．下列说法正确的是()A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】 B4．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】 C5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3【答案】 B6．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【答案】 B7．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋【答案】 C8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第7周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】 C9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。
重庆一中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+ B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验 D．加热熔融NaOH固体3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO24．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5．下列说法正确的是（）A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） A． 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N AC． 3.4g氨气中含0.6N A个N﹣H键D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．下列离子方程式书写正确的是（）A． Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A． A B． B C． C D． D10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A． X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号 X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣最低负价﹣﹣1 ﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C． Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D． M（OH）2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①② B．②④ C．③④ D．②③13．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子 Mg2+ Al3+物质 Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A． B． C． D．14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA． W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低B． X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC．五种元素均为非金属元素D． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（） A． Z、N的简单离子的还原性：Z2﹣＞N﹣B． Y2X和Y2X2都是碱性氧化物C． Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D． Z元素的非金属性比N元素的非金属性强16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（）实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解A．溶液中一定存在的离子是SO42﹣、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+C．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3﹣、I﹣、SO42﹣D．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3﹣、Mg2+、I﹣、Ba2+17．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A． NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B． NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣18．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．（10分）（2015春•重庆校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：AB C D（1）B在周期表中的位置为．（2）元素A在化合物中一般显（填正或负）价，但在与（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．（3）比较C、D元素简单离子半径的大小（填离子符号）．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为．（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．20．（14分）（2015春•重庆校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）写出下列元素的符号：B ，C ．（2）A、B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为．（3）经测定A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式．现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为．（4）由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）．（6）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．21．（14分）（2015春•重庆校级期中）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （Ⅰ）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （Ⅱ）S+Na2SO3Na2S2O （Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．（2）装置D的作用是，装置E中为溶液．（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．22．（12分）（2015春•重庆校级期中）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．（1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．①C为（填离子或共价）化合物②写出反应Ⅱ的离子方程式．（2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．①A中含有的化学键类型有．C的名称为．②写出反应I的化学方程式．③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中Na+、Cl﹣、HCO3﹣、CO32﹣物质的量浓度由大到小的顺序是：．23．（16分）（2015春•重庆校级期中）某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如图1所示：①试管A中反应的化学方程式是．②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是．③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是．（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：①2NO+Na2O2═2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到现象，则产物是亚硝酸钠．③F装置的作用是，该装置中发生反应的离子方程式为．2017-2018学年重庆一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物考点：铁的氧化物和氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．分析： A、FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O反应生成Fe（OH）3；B、CO是不成盐氧化物；C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关；D、O2、O3是同种元素组成的混合物．解答：解：A、FeCl3和NaOH发生复分解反应，生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O化合生成Fe（OH）3；故A正确；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；故B错误；C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关，强电解质的导电性不一定大于弱电解质的导电性；故C错误；D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3就是混合物；故D错误；故选A．点评：本题考查反应类型、酸性氧化物、电解质的导电性比较等知识，难度不大，掌握物质的特性是解决问题的关键．2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+ B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验 D．加热熔融NaOH固体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂．解答：解：A．由于黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，易滤去黄光，故A错误；B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，引用氢氧化钠溶液代替饱和食盐水，故C错误；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，则用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及焰色反应、气体的制备和收集、喷泉实验以及固体的加热等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；B．氯离子为阴离子，电子式中氯离子需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，碘元素的质子数为53，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化硫晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为：，故B错误；C．含78个中子的碘原子的质量数是131，所以78个中子的碘的核素可以表示为：53131I，故C 正确；D．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅属于原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、元素符号、分子式与化学式、电子式中等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．4．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析： A．①中质子数、电子数均为14，而原子数相等；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等；D．原子数均为5，电子数均为50，而质子数不等．解答：解：A．①中质子数、电子数均为14，原子数都是2，故A错误；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等，故B错误；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等，质子数分别为16、13，故C错误；D．原子数均为5，电子数均为50，而P、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；故选D．点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，电子数的分析为易错点，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca；C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行；D、碱性强弱与溶解性无关．解答：解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，明确元素周期表结构及元素周期律内涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质的递变性，注意离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，题目难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） A． 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N AC． 3.4g氨气中含0.6N A个N﹣H键D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；B、1mol CH3+含8mol电子；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H键来分析；D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6．解答：解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即所含的阴阳离子的物质的量为3mol，故A错误；B、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，而1mol CH3+含8mol电子，故0.1mol碳正离子含0.8mol 电子，故B错误；C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气含0.6molN ﹣H键，故C正确；D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A． Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．离子个数配比不符合物质的结构；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．加入过量铁粉，生成亚铁离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．解答：解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe （OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B 错误；C．加入过量铁粉，生成亚铁离子和二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变稀，反应生成一氧化氮，离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，3Fe+2NO3﹣+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D.0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．酸性溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；D．硫氰根离子与氯化铁反应生成硫氰化铁．解答：解：A．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．FeCl3溶液中含有Fe3+，Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题中暗含条件的含义，合理把握离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸；B．二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子；C．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中；D．钠元素的焰色反应呈黄色．解答：解：A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为盐酸，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子，二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以结论错误，故B 错误；C．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中，所以不能说明氢氧化铝不溶于过量氢氧化钡溶液，故C错误；D．钠元素的焰色反应呈黄色，所以该溶液中的溶质可能是NaOH或可溶性钠盐，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，易错选项是B，注意二氧化硫的还原性，题目难度不大．10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A． X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D正确；。
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷(测试)
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A . Z的位置是第3周期ⅦA族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体3. （2分） (2017高一下·芒市期中) 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（）A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素5. （2分） (2018高二下·河北开学考) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果2. （2分）下列排列顺序正确的是（）①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ．A . ②④B . ①③C . ①④D . ②③3. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖．下列有关铝原子（）的说法正确的是（）A . 质子数为27B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数为135. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（）A .B .C .D .6. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应7. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④8. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动9. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④10. （2分） (2016高一下·大同期中) N2+3H2⇌2NH3反应达到平衡时的说法不正确的是（）A . 平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B . 平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C . 单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D . 单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同11. （2分） (2016高一下·天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ，对此反应下列叙述正确的（）A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率12. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A . 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B . 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C . 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D . 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性13. （2分） (2018高二下·山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
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重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内质子数是（）A . 118B . 297C . 61D . 1792. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P <S <ClB . 非金属性：P >S >ClC . 酸性：H3PO4<H2SO4 <HClO4D . 稳定性：PH3 >H2S >HCl4. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红5. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . KClB . NH4ClC . H2OD . CH47. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . 氯化镁D . Cl﹣离子的结构示意图：8. （2分） (2016高一下·城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33 kJ•mol﹣19. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小10. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 生石灰加入水中C . 天然气燃烧D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应11. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀12. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。
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重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族2. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl﹣的结构示意图：3. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒4. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列说法中，正确的是（）A . 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 构成原子核的微粒中都含有中子5. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列性质的递变规律不正确的是（）A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大6. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热8. （2分）我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2 ．下列说法正确的是（）A . O与O是中子数相同B . O与O互为同位素C . O和O化学性质不相同D . O和O互为同素异形休9. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W 原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷精编
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2. （2分）据报道，汉江流域再次发生“水华”现象，江面上有大量绿色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊度增加。
造成汉江“水华”最可能的原因是（）A . 水土流失B . 有毒的废水大量排入汉江C . 生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D . 汉江流域农业生产中长期使用农药3. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②核能③石油④太阳能⑤风能⑥氢能．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A . Cl2B . CO2C . H2D . NH37. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d1Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3Na[Al（OH）4]Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO29. （2分）分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . 2A（g）+B（g）=2C（g）△H＜0B . 2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0C . 2A+B=2C△H＜0D . 2C=2A+B△H＜010. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+11. （2分） (2016高一下·成都期中) 有两种元素A,B;A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+6B . n+4C . n+8D . n+1012. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应13. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥14. （2分） (2018高二上·安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
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重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共55分)1. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（）A . 放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成B . 放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4C . 充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D . 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连2. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：3. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4. （3分）(2016·崇明模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（）A . 半径：r（X2﹣）＞r（Y+）B . 沸点：H2Z＞H2XC . 稳定性：H2Z＞HWD . 熔点：Y2X＞Y2Z5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度6. （2分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A . 原子半径Y＞Z＞X＞WB . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子的氧化性aW3+＞bX+D . a+3＜c﹣23. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（）A . SO2 Na2SO4B . CH4 H2OC . KCl HClD . NaOH Cl26. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行7. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水8. （2分）下列化学用语正确的是A . CO2的比例模型B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图9. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷
重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（）A . 纸包装比塑料包装便宜B . 纸包装比塑料包装美观C . 纸包装比塑料包装更易制作D . 纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤微生物分解2. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关说法中正确的是（）A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键4. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . KCl的电子式：D . H2O2的电子式：5. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应6. （2分） (2018高三上·安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生7. （2分） (2016高一下·吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W 同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐8. （2分） (2017·郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl49. （2分） (2016高一下·株洲期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成10. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L11. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O12. （2分）下列烷烃中沸点最高的是（）A . CH4B . CH3（CH2）2CH3C . 2，2﹣二甲基丙烷D . 2，3﹣二甲基丁烷13. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C 两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl14. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D . S2﹣， Cl﹣， Ca2+半径依次增大15. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．A . ①③④B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①③⑤16. （2分）(2018·内江模拟) 下列实验预期的现象及结论都正确的是（）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YB . 简单离子半径：Z＜WC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性18. （2分）(2018·烟台模拟) 比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷(模拟)
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A . ①④B . ②④C . ③⑤D . ④⑥2. （2分） (2016高二下·莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为624. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列化学用语正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . FeSO3的名称是亚硫酸铁C . 电子转移情况：D . 氮气分子的电子式：5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是（）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu6. （2分）下列关于粒子半径的说法中，正确的是（）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大7. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康8. （2分）下列说法正确的是（）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏9. （2分） (2016高三上·武清期中) 过程的自发性的作用是（）A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变10. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：T＜RC . 气态氢化物稳定性：T＞ZD . R与Q的原子核外电子数相差1611. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢气体溶于水B . 氯化钠溶于水C . 加热氯酸钾使其分解D . 碘升华12. （2分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时．A . ①③④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ③④⑤13. （2分） (2016高二下·西安期末) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（）A . 正极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+B . 正极反应式为Ag+e﹣═A gC . 电池放电时Cl﹣由负极向正极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑14. （2分）宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（）A . 此电池能见到浅蓝色火焰B . H2为正极，O2为负极C . 工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加D . 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子二、非选择题 (共4题；共37分)15. （10分） (2016高一下·应县期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．（1）化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为________．（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为________．（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为________．（4）非金属性最强的元素是________（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是________（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是________．（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________．（6）能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________;16. （11分） (2019高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题:（1）下列反应属于放热反应的是_______。
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷(考试)
重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大4. （2分）有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 一定都是由质子、中子、电子构成的B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等5. （2分）下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞H2S＞HFB . 微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＜Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水6. （2分）在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A . 各组分的浓度不再改变B . 体系的压强不再改变C . 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动9. （2分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差1C . 13C18O的摩尔质量为31D . 2H+的酸性比1H+的酸性更强10. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）A . NH4NO3B . Cl2C . H2O2D . Na2O211. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞W＞XB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p12. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（）A . 硫酸的分子式H2SO4B . 甲烷的结构式C . Mg原子结构示意图D . 溴化氢的电子式13. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14. （2分） (2017高二上·西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（SO2）=4 mol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=3 mol•L﹣1•min﹣1C . v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1D . v（O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣115. （2分） (2018高三上·徐州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（Y）＜r（Z）B . X与Y只能形成一种化合物C . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D . Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强16. （2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液17. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和互称为同分异构体D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子18. （2分）(2015·杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱19. （2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
2017-2018学年重庆市第十八中学高一下学期期中考试化学试题
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A. 铝粉与稀盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：A. 铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. 碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C. 乙醇燃烧是放热反应，C错误；D. 氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。
2. 酸与碱完全中和时（）A. 溶液一定呈中性B. 溶液的pH一定为7C. 酸与碱的物质的量一定相等D. 酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；答案选D。
3. 下列实验操作和数据记录都正确的是（）A. 用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C. 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g【答案】A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，A正确。
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一、选择题（16×3分=48分）1．（2018届广西河池高中高三月考） 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A．53 B．78 C．131 D．1842．（2016届海南省海口一中高三月考）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③3．（2016届山东省枣庄市高三期中）下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化4．（2016届河南省信阳高级中学高三上学期）下列叙述中正确的是A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D．具有离子键的化合物是离子化合物5．（2016届四川省绵阳市南山中学高三月考）下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能6．（2017届湖北省八市高三3月联考理综）下列有关化学用语表达正确的是A．质子数为92、中子数为146的U原子： UB．硫酸的电离方程式：H2SO4H22++SO42﹣C．HF的电子式：D．35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：7．（2018届辽宁省凌源市高三月考）下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO8．（2017届山西省太原市高三上学期期末考试）化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成9．（2016届山西省太原市高三期末）下列有关元素性质的递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性依次增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大10．（2017届湖北省八市高三3月联考理综）下列关于反应速率的说法正确的是A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质11．（2017届广东省珠海市普通高中学校高考高三月考）能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子12．（2017届广东省中山市普通高中学校高三月考）对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤13．（2016届福建省莆田第一中学高三月考）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是A．反应容器中压强不再变化B．X的分解速率与X的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度之比为2:1:1D．单位时间内生成1molY的同时生成1mol Z14．（2017届辽宁省大连市高三双基测试）A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A＞BB．原子半径：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应15．（2017届河北省定州中学高三下学期开学考试）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3Z3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为016．（2016届河北省定州中学开学考试）下列关于实验现象的描述不正确的是A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快二、非选择题（本题5小题，共52分）17．（2017届四川省攀枝花市统考理综）如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图为。
（2）d元素在周期表中的位置为。
（3）b的最高价氧化物的结构式为。
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为（填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为。
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为。
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式。
18．（2017届河北省定州中学高三上学期期末）A﹣G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略去）。
A是由两种元素组成的化合物； B 是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性； E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体。
请回答下列问题：（1）B 的电子式为。
（2）C的化学式为。
（3）写出E与B溶液反应的离子方程式。
（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式。
19．（2017届辽宁省大石桥高三化学上学期期末质检）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：① 哪一时间段反应速率最大 min （填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是 。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。
A ．蒸馏水B ．KCl 溶液C ．KNO 3溶液D ．CuSO 4溶液（3）某温度下在4L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 ①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 。
A ．X 、Y 、Z 的反应速率相等B ．X 、Y 的反应速率比为3:1C ．容器内气体压强保持不变D ．生成1mol Y 的同时生成2mol Z③2min 内X 的转化率为 。
④若上述反应中X 、Y 、Z 分别为H 2、N 2、NH 3，且已知17g 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ 热量，则该反应的热化学反应方程式为： 。
20．（2016届浙江省温州六校协作体期末联考）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：，电解质溶液为：，负极的电极反应式为：。
21．（2017届天津市静海县第一中学高三期末）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B的单质在D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2﹣具有相同的电子数。
A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）F的元素符号为。
（2）A在周期表中的位置是。
（3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是。
（4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为。
（5）E在D中燃烧产物的电子式为。
（6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为。
2017-2018学年上学期高一年级第一次月考仿真测试卷化学（B）答案1．【答案】A【解析】原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析。
131I的质量数为131，质子数为53，故选A。
532．【答案】A【解析】元素在周期表中的位置可判断元素原子结构特点，根据原子的结构可判断元素对应单质、化合物的性质，根据性质可判断对应单质、化合物的可能具有的用途。
①根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置等，是同学们学习化学知识的一种重要工具，故①正确；②原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故②正确；③根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，故③正确；④元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，故④正确，故选A。