人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)10
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。
部分镁储备型电池电化学反应式为Mg ＋NaClO ＋H 2O→Mg(OH)2＋NaCl ； xMg ＋Mo 3S 4→Mg x Mo 3S 4；Mg ＋2AgCl→2Ag ＋MgCl 2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A ．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH 将会增大 B ．镁电池的负极反应式都是Mg －2e －＝Mg 2＋ C ．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D ．将镁电池活化可以使用稀硫酸2．大功率Al-H 2O 2动力电池（如图），下列说法不正确．．．的是A ．H 2O 2 在碳电极上发生还原反应B ．碳电极附近溶液的pH 增大C ．溶液中OH －向负极移动D ．负极反应式为Al －3e －＋3OH －=Al(OH)3↓3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。
已知通入CH 4的一极的电极反应为：CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O 。
下列叙述不正确的是（ ）A ．通入CH 4的电极为负极B ．电池工作时，溶液中的OH -向负极移动C ．正极反应：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -D ．电池使用一段时间后溶液中KOH 的浓度将不变5．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
新人教版化学必修2高中化学能与热能同步测试题
第二章化学反映与能量第一节化学能与热能——基础检测题一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.大多数化合反映是放热反映B.大多数分解反映是吸热反映C.放热反映都不需要加热D.吸热反映都需要加热2.下列说法不正确的是（）A.放热反映在常温下必然很容易发生B.反映是吸热仍是放热，是由反映物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反映条件无关C.化石燃料在燃烧进程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低3.下列进程必然释放能量的是（）A.化合反映B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子4.下列转变中属于吸热反映的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反映生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D. ②④5.已知反映X＋Y＝M＋N为放热反映，下列说法正确的是（）的能量必然高于M的能量必然高于N和Y的总能量必然高于M和N的总能量D.因为反映为放热反映，因此必然没必要加热就能够够发生6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反映中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）+Q2＞4Q3+Q2＜3C+Q2＜Q3 +Q2＝Q37. 把下列物质别离加入装有水的锥形瓶里，当即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观看，预先染成红色）如图所示，结果U型管左侧液面升高，则加入的物质可能是（）固体 B.浓4C晶体固体8.下列能源是通过化学反映产生的是（）A.太阳能B.潮汐能C.风能燃烧产生的热能9.新的替代能源要紧包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④10.下列说法正确的是（）A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反映进行B.目前，全世界仍要紧处于化石能源时期C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反映条件相同D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料11.已知化学反映2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝2CO2(g) 都是放热反映，据此推断，下列说法中不正确的是（）所具有的能量必然高于28gCO所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D.将必然质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多12.已知：①能量越低的物质越稳固；②白磷转化为红磷是放热反映。
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案
一、选择题
1、D2、D3、D4、A5、C6、B7、D8、CD9、AC10、AC11、D12、D13、B14、BD15、A
二、填空题
16、(1)节约用电，如教室自然采光充足时，不要开灯；离开教室或房间记得关灯和关其他用电器。
(2)提倡用节能灯。
(3)节约用水，洗手之后记得关好水龙头。
(1)若E1＞E2，则该反应为_____________热反应，该反应的过程可看成是_____________。
(2)若E1＜E2，则该反应为_____________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________________。
C.高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热能转化为化学能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
9. 吸收能量的反应一定是( )
A.贮存能量 B.释放能量
C.反应物的稳定性大于生成物的稳定性 D.原子得到电子的反应
10. 下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是( )
A.浓H2SO4B.食盐 C.烧碱 D.酒精
11. 下列过程一定释放出能量的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
12. 下列叙述正确的是( )
①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成
A.① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
15. 2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)2
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中的能量关系可用上图表示B ．1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量C ．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D ．若将其设计为原电池，当有32.5gZn 溶解时，正极放出的气体一定为11.2L. 2．如图为原电池装置，a 为锌棒、b 为碳棒，下列说法不正确的是A ．a 是正极，b 是负极B ．a 极上发生了氧化反应C ．电子从a 极通过导线流向b 极D ．碳棒上有气体逸出，溶液中H +浓度减小3．借助太阳能将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将太阳能转化为化学能B ．催化剂b 附近的溶液pH 增大C ．吸收1mol SO 2，理论上能产生1mol H 2D ．催化剂a 表面发生的反应为：2H 2O ＋2e －=H 2↑＋2OH －4．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 30H+302=2C02+4H 20。
下列说法正确的是A ．左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -=CO 2+6H +D．正极反应式为：02+2H 20+4e -=40H —5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是A ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO 消耗1mol CH 4转移4mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-6．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。
人教版必修二《2.1化学能与热能》同步练习及答案
第二章第一节一、选择题1．(2018·洋河实验中学高一联赛)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是( )A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气答案：D2．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行答案：B点拨：图中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、C两项不正确；B项正确；有的吸热反应不需加热条件，就能进行反应，D如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl间的反应，D项不正确。
3．(2018·泰州市姜堰中学高一期中)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是( ) A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼答案：B点拨：H2分子内两个H原子达到了2个电子的稳定结构，A项不正确；此反应为放热反应，说明1 mol H2比2 mol H的能量低，B项正确；1 mol H2分解生成2 mol H时要吸收437.6 kJ的热量，C项不正确；H的能量高于H2的能量，H比H2活泼，D项不正确。
4．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)下列说法正确的是( )A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热答案：C点拨：反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也要在加热条件下才能反应，A 项不正确；B 项不正确；若CO 2＋CaO===CaCO 3为放热反应，则CaCO 3分解生成CO 2和CaO 时一定为吸热反应，C 项正确；中和热量指稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H 2O 时放出的热量，D 项不正确。
高中化学(必修二)第六章 化学反应与热能练习题(含答案解析)
高中化学（必修二）第六章 化学反应与热能 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是 A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B ．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C ．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na 、Mg 、Al 等)D ．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．下列变化，属于吸热过程的是 A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．甲烷燃烧 C ．KClO 3受热分解D ．CaO 溶于水3．氢气是一种清洁能源，下图是2H 和2O 反应生成2H O 的能量变化示意图，由图可知A ．2222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ +→+B ．生成22molH O(g)需要吸收483.6kJ 的能量C ．2H 和2O 具有的总能量比2H O 所具有的总能量高D ．22H O(g)H O(l)→，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．关于能量变化，下列说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D ．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知：①反应()()()4246g g P O =3P O g + 1ΔH=1518kJ mol --⋅，①白磷(4P )、46P O 的分子结构如如图所示；①P -P 、O=O 、P -O 键的键能分别为1akJ mol -⋅、1498kJ mol -⋅、1351kJ mol -⋅。
(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
高中化学 同步训练(人教必修2)：2.1 化学能与热能【答案+解析】
——《化学能与热能》同步训练1．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。
2．现在人类直接利用主要的化石能源是( )A．太阳能B．核能C．氢能 D．煤解析：选D 化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。
3．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的大小解析：选D A项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但不一定就只有热量变化，有时有电能、光能产生，错误；B项，任何反应都需要在一定条件下才能反应，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C 项，放热反应在常温下也不一定很容易发生，错误；D 项，化学反应是反应物原子之间重新组合的过程，化学反应吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小，正确。
4．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O解析：选B CaO ＋H 2O===Ca(OH)2和2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 为非氧化还原反应；Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑是放热的氧化还原反应；C ＋H 2O===CO ＋H 2是吸热的氧化还原反应。
5．下列各图中，表示放热反应的是( )解析：选B 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，则表示放热反应的是图像B 。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)5
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关原电池的叙述中不正确的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正极移动D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应2．将100mL4mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A．加入硫酸钠溶液B．滴加数滴硫酸铜溶液C．滴加几滴浓硫酸后加热D．加入硝酸钾溶液3．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极4．在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A．电极材料B．电解质溶液C．直流电源D．金属导线5．下图所示装置中，属于原电池的是A．B．C．D．6．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．的是A．该电池中电极a是负极B．该电池工作时化学能转化为电能C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b7．Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH -D．负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑8．植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是()n6105C H O］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是A．M电极是正极第1页共42页◎第2页共42页第3页 共42页 ◎ 第4页 共42页B ．M 电极反应式为()610522C H O 24nOH 24ne 6nCO 17nH O=--+-↑+nC ．物质X 是2COD ．N 电极反应式为22O 4e 4H =2H O-+++9．下列说法中正确的是（ ）A ．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应B ．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 10．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)6
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离子电池C ．太阳能热水器D ．燃气灶2．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A ．图1石墨a 为正极，图2石墨c 也为正极B ．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C ．图1石墨a 电极上发生的反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．图2石墨b 上的产物能使淀粉溶液变蓝 3．关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大4．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法正确的是A ．充电时，该电池的正极应外接电源负极B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D ．放电过程中Li +向负极移动5．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时，下列说法不正确的是A ．盐桥中Cl -向Y 极移动B ．化学能转变为电能C ．电子由X 极沿导线流向Y极D．Y 极发生的反应为2NO 3-+10e- +12H +=N 2+6H 2O ，周围pH 增大6．2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
高中化学人教版必修2练习：第二章第一节化学能与热能 Word版含解析
第一节化学能与热能1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
答案：A2．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：B项，为物理变化，不是化学变化，错误；C项，化学反应的能量变化除表现为热量变化以外，还可表现为光能、电能等，错误；D项，反应物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。
答案：A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案：B4．(1)下列过程中不一定释放能量的是________(填编号)。
A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________(填序号)。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．B 极是电池的负极，发生还原反应 B ．H +向A 极移动，对氯酚在A 极发生还原C ．B 极的电极反应式为：CH 3COO -+8e -+4H 2O =2HCO 3-+9H +D ．此电池可以在高温下使用2．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol ·L -1KOH 溶液。
下列说法中不正确的是A ．放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -+2OH -=2H 2OB ．放电时K +移向正极C ．放电时镍电极的电极反应为Ni (OH )2+2OH -e -=NiO (OH )+H 2OD ．该反应过程中KOH 溶液的浓度基本保持不变 3．下列对应现象的描述正确的是A ．Zn 片上有大量气泡 B ．灯泡会发亮C ．两电极都有气体产生D ．滴加铁氰化钾会产生蓝色沉淀4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的3NaCO 二次电池，将NaClO 溶有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：2233CO +4Na 2Na CO +C −−→←−−。
下列说错误的是（ ）A ．放电时，-4ClO向负极移动B ．充电时释放2CO，放电时吸收2COC ．放电时正极反应为：-2-233CO +4e ===2CO +CD ．充电时，阳极反应为：+-=Na +e ==Na5．最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示，这是一种正负电极反应均涉及氢气的新型电池，能量效率可达80%。
下列说法中不正确的是（ ）A ．该装置将化学能转换为电能B ．电极c 上发生的反应是--22H -2e +2OH =2H OC ．离子交换膜必须是阳离子交换膜，+Na 向左室迁移 D ．2H 可循环使用，基本不需要补充 6．下列化学电池中，人类最早使用的是( )A ．锌锰干电池B ．铅蓄电池C ．氢氧燃料电池D ．纽扣电池7．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)8
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化符合图示的是( )①KMnO 4分解制O 2 ②铝与盐酸的反应 ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应 A ．②④⑥B ．②③⑤C ．②③⑥D ．③④⑥2．下列说法中不正确的是A ．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B ．火力发电会产生有害物质，污染环境C ．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程3．下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（ ）A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．金属铝与氧化铁的铝热反应D ．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生5．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 26．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D ．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 7．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH3(g)＋10H 2O(l) ΔH<0D ．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②碳酸钙分解③苛性钠固体溶于水④C与H2O制水煤气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．②④C．③⑤D．①②④⑥10．已知H＋＋OH－＝H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定12．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ13．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图114．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
最新人教版高中化学必修2习题 第二章 化学反应与能量专项训练含答案
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1. 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是( )A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2O E1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：_______________________________________________。
二、原电池基础知识及应用4．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是( ) A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO ＋2H2O石墨：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －下列说法不正确的是 ( )A ．电子从石墨经外电路流向锌片B ．锌片是负极，石墨是正极C ．电极总反应为2Zn ＋O 2===2ZnOD ．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH 增大6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)8
人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。
下列说法中不正确．．．的是（）A．O2发生的反应是还原反应B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．乙醇在正极发生还原反应D．其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋2．下列实验装置符合实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法错误的是( ) A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2OC．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO32−＋3H2O＝10HCO3−D．V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子CO32−4．用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极B．若X为粗铜片，Y为精铜，Z为CuSO4，将开关K置于A处，一段时间后CuSO4溶液的浓度减小C．若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B 处均可减缓铁的腐蚀D．若X、Y均为碳棒，Z为H2SO4，将开关K置于A处，一段时间后H2SO4的浓度不变5．科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。
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人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是吸热反应的是A．B．C．D．2．下列说法或表示方法中，正确的是（）A．由C(石墨) → C(金刚石)：△H = +1.9 kJ/mol可知，金刚石较石墨稳定B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。
若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2 (s) △H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+12O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1B．根据②推知反应：CH3OH(l) +12O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．反应①中的能量变化如图所示4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．△H1>△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应5．下列反应属于吸热反应的是A．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC．高温条件下才能进行的反应D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量7．下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确．．．的是A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量D．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A．①③④B．②④C．②③④D．①②③10．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol11．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解水制氢气时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能12．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应14．下列各组变化中，前者小于后者的是( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)═2H 2O(l) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④15．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D16．氢气跟氧气反应时，断开1molH 2中化学键消耗的能量为A ，断开1mol O 2中化学键消耗的能量为B ，形成1mol 水中的化学键释放的能量为C 。
则下列关系正确的是A ．A +B >C B ．A + B < C C ．2A + B < 2CD ．2A + B > 2C17．化学反应A 2＋B 2 =2AB 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．2 mol A —B 键断裂需要吸收y kJ 的能量C ．1 mol A —A 键和1mol B —B 键断裂能放出x kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量18．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A ．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多B ．断裂0.5moIN 2(g )和1.5molH 2(g )中所有的化学键释放akJ 热量C ．2NH 3(l )= N 2(g )+3H 2(g ) △H=2(b+c-a ) kJ/molD ．N 2(g )+3H 2(g )=2NH 3(g ) △H=-2(a-b )kJ/mol 19．下列表述中正确的是( ) A ．已知2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol ，则1mol 氢气燃烧放出热量为483.6 kJB ．由C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+11.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同D ．化学变化不一定都伴随着能量的变化20．下列变化中不属于放热反应的是A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．煤的燃烧C．过氧化钠与水的反应D．灼热的炭和二氧化碳气体化合21．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量22．下列描述中正确的是（）A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量23．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．A—B的键能为bkJ•mol-1C．加催化剂能降低该反应焓变D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-124．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。
下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( ) A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量25．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（）A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B．过程I、Ⅱ都要吸收能量C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景26．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。
一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A．太阳能转化为电能B．该反应是一个吸热反应C．化学能转化为太阳能D．光催化剂分解得到H2和O227．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应28．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ ·1mol-，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·1mol-C．Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。