(完整版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案

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必修2练习：第二章第一节化学能与热能随堂练习(含答案)

第一节化学能与热能课堂演练当堂达标（12分钟）1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④2．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。

下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④4．(1)下列过程中不一定释放能量的是________(填编号)。

A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________(填序号)。

A．硫蒸气B．硫固体(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。

稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ·mol－1。

5.在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ 能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是______________(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为________。

高一化学必修二第二章化学能与热能电能加练卷及答案

高一化学加餐卷4.61．下列说法正确的是( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热B ．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应．C ．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定D ．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2．下列关于反应能量的说法中正确的是( ) A ．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．已知反应：Zn(s)＋CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1=E 2 3．已知化学反应22A ()B ()2AB()g g g +═的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A ．每生成2分子AB(g)吸收b kJ 能量B ．该反应属于吸热反应C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1mol A A -键和1mol B B -键，放出a kJ 能量4．不同条件下，可发生反应2X(g)3Y(g)=，2X(g)Z(g)=，转化过程中能量变化如图所示。

下列说法正确的是( ) A ．2X(g)3Y(g)═是放热反应B ．X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质中最不稳定的是Z(g)C ．反应2X(g)Z(g)═中反应物的总键能大于生成物的总键能D ．若Y(g)可转化为Z(g)，则Y(g)转化为Z(g)的反应是放热反应5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键 H 2O 中H -O 键 O 2中O=O 键 H 2中H -H 键 H 2O 2中O -O 键 H 2O 2中O -H 键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确．．．的是( )A．总反应为2H2O 光照2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应6．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，能量减少(b-a)kJ/molB．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1 molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为a kJ7．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达化学键N≡N F—F N—F键能/kJ·mol-1946154.8283.023C．反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。

人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1

人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案

答案解析部分(共有 20 道题的解析及答案)
一、选择题
1、D2、D3、D4、A5、C6、B7、D8、CD9、AC10、AC11、D12、D13、B14、BD15、A
二、填空题
16、(1)节约用电，如教室自然采光充足时，不要开灯；离开教室或房间记得关灯和关其他用电器。
(2)提倡用节能灯。
(3)节约用水，洗手之后记得关好水龙头。
(1)若E1＞E2，则该反应为_____________热反应，该反应的过程可看成是_____________。
(2)若E1＜E2，则该反应为_____________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要_____________才能转化成生成物。该反应过程可看成是__________________________。
C.高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热能转化为化学能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
9. 吸收能量的反应一定是( )
A.贮存能量 B.释放能量
C.反应物的稳定性大于生成物的稳定性 D.原子得到电子的反应
10. 下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是( )
A.浓H2SO4B.食盐 C.烧碱 D.酒精
11. 下列过程一定释放出能量的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
12. 下列叙述正确的是( )
①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成
A.① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
15. 2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )

高中化学(必修二)第六章化学反应与热能练习题(含答案解析)

高中化学（必修二）第六章化学反应与热能练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是 A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B ．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C ．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na 、Mg 、Al 等)D ．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．下列变化，属于吸热过程的是 A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．甲烷燃烧 C ．KClO 3受热分解D ．CaO 溶于水3．氢气是一种清洁能源，下图是2H 和2O 反应生成2H O 的能量变化示意图，由图可知A ．2222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ +→+B ．生成22molH O(g)需要吸收483.6kJ 的能量C ．2H 和2O 具有的总能量比2H O 所具有的总能量高D ．22H O(g)H O(l)→，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．关于能量变化，下列说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D ．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知：①反应()()()4246g g P O =3P O g + 1ΔH=1518kJ mol --⋅，①白磷(4P )、46P O 的分子结构如如图所示；①P -P 、O=O 、P -O 键的键能分别为1akJ mol -⋅、1498kJ mol -⋅、1351kJ mol -⋅。

高中化学人教版必修2(练习)2.1. 化学能与热能含解析

目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学反应中热量变化的实质,理解化学反应吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的相互转化,理解中和热的概念。

4.了解人类能源利用的历史和前景,提高节能意识。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。

(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量,形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量,形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。

③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

点拨物质具有的能量越低,断开其中的化学键需要的能量越多,该物质越稳定；物质具有的能量越高,断开其中的化学键需要的能量越少,该物质越不稳定。

议一议判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量()(2)化学反应必然伴随能量变化()(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。

(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。

2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。

(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案

高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。

已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g)　ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 1　S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)　ΔH 2　则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是(　)①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是(　)A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。

(完整word版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案

第一节化学能与热能化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。

在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。

那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。

本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。

在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。

反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。

3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。

除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。

一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。

·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是( B )。

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。

A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( B )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。

(完整版)人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

高中化学同步训练(人教必修2)：2.1 化学能与热能【答案+解析】

——《化学能与热能》同步训练1．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。

2．现在人类直接利用主要的化石能源是( )A．太阳能B．核能C．氢能 D．煤解析：选D 化石能源包括石油、煤炭和天然气，现在直接利用的主要是煤炭。

3．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的大小解析：选D A项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但不一定就只有热量变化，有时有电能、光能产生，错误；B项，任何反应都需要在一定条件下才能反应，需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；C 项，放热反应在常温下也不一定很容易发生，错误；D 项，化学反应是反应物原子之间重新组合的过程，化学反应吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收能量和新键形成时释放能量的相对大小，正确。

4．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O解析：选B CaO ＋H 2O===Ca(OH)2和2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 为非氧化还原反应；Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑是放热的氧化还原反应；C ＋H 2O===CO ＋H 2是吸热的氧化还原反应。

5．下列各图中，表示放热反应的是( )解析：选B 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，则表示放热反应的是图像B 。

高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx

高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。

人教版高中化学必修二课后练习(有解析)2.1.化学能与热能

课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼解析：A 选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。

B 选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。

如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自发进行。

C 选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。

D 选项，因为3O 2===2O 3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。

答案：D2．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1mol C 3H 8和5mol O 2所具有的总能量大于3mol CO 2和4mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A 错；燃烧都是放热反应，B 对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C 对；丙烷完全燃烧时产物为CO 2与H 2O ，故对环境无污染，D 对。

人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)8

人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化符合图示的是( )①KMnO 4分解制O 2 ②铝与盐酸的反应 ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应 A ．②④⑥B ．②③⑤C ．②③⑥D ．③④⑥2．下列说法中不正确的是A ．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B ．火力发电会产生有害物质，污染环境C ．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程3．下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（）A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．金属铝与氧化铁的铝热反应D ．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生5．下列反应属于吸热反应的是（） A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 26．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D ．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 7．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH3(g)＋10H 2O(l) ΔH<0D ．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②碳酸钙分解③苛性钠固体溶于水④C与H2O制水煤气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．②④C．③⑤D．①②④⑥10．已知H＋＋OH－＝H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定12．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ13．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图114．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。

人教版高中化学必修二1.4化学能和热能练习题

1.4化学能与热能练习题一、单选题1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼2．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应3．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉4．某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B．经过化学变化后，反应体系的能量降低C．加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D．在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同5．下列反应属于吸热反应的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应6．下列物质加入水中，会显著放热的是（）A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．生石灰7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。

下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化为红磷放出热量。

下列说法中正确的是( ) A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自然而白磷则不会自然9．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( )A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是( )A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应二、多选题11．下列过程有热量放出的是（）A．化学反应中形成氢气中的H−H键B．C(s)与H2O(g)反应C．H2O(l)转化为H2O(s)D．H2O2分解12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A．该反应中，化学能只转变为热能B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量13．下列图中，表示正反应为吸热反应的是 ( )A．B．C．D．14．H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（）A．元素的种类 B．分子的数目 C．物质的总能量 D．物质的总质量15．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

高一化学必修二同步检测：2.1+化学能与热能含答案

2.1 化学能与热能一．选择题（每题10分,共80分）1．下列说法不正确的是（）A．碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B．物质发生化学反应都伴随着原子的变化C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D．化学反应必然伴随能量变化2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应开始需加热的反应不一定是吸热反应D．氧化还原反应一定是放热反应3．2C + O2 = 2CO,2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。

下列说法不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多4．已知：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q35．在相同条件下,质量相等的石墨和金刚石在充分燃烧,石墨放出的热量比金刚石少。

据此判断,下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石更稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨更稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石更稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定6．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7．下列说法中不正确的是⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。