2018高三化学一轮复习专题8第1单元弱电解质的电离平衡教师用书苏教版
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专题8 溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
考纲定位考情播报
1.理解弱电解质在水溶液中的电离
平衡。
2.能用电离平衡常数进行相关计算。
2016·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷
T13(A)
2015·全国卷ⅠT8(B)、T13
2014·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、)
2012·全国卷T11
[基础知识自查]
1．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的概念
一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素
(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素
(2)外因
①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0
改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 导电能力电离程度
①加水稀释向右
②加CH3COONa(s) 向左
③加入少量冰醋酸向右
④通HCl(g) 向左
⑤加NaOH(s) 向右
⑥加入镁粉向右
⑦升高温度向右－
②减小增大增强减小
③增大减小增强减小
④增大减小增强减小
⑤减小增大增强增大
⑥减小增大增强增大
⑦增大增强增大
[考点多维探究]
角度弱电解质的电离平衡及其影响因素
1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是( )
【导学号：37742213】A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小
A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。加入少量浓盐酸中和OH－，c(OH －)减小。加入少量浓NaOH溶液，c(OH－)增大，电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH
4Cl 固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NH＋4)仍然是增大的。]
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶
液中c H＋
c CH3COOH
的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．①③C．②④D．③④
C [升温和加H 2O 都可促进CH 3COOH 的电离，n (H ＋
)增大，n (CH 3COOH)减少，c H ＋
c CH 3COOH
增大。]
3．常温下，加水稀释二元弱酸H 2C 2O 4溶液，下列说法正确的是( ) A ．溶液中n (H ＋
)·n (OH －
)保持不变 B ．溶液中水电离的c (H ＋
)·c (OH －
)保持不变
C ．溶液中c HC 2O －4c H 2C 2O 4
保持不变
D ．c (HC 2O －
4)与2c (C 2O 2－
4)之和不断减小
D [A 项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n (H ＋
)·n (OH －
)增大，错误；B 项，稀释过程中，溶液中c (OH －
)增大，故水电离的c (H ＋
)·c (OH －)增大，错误；C 项，H 2C 2O 4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c (H 2C 2O 4)减小快，c (HC 2O －
4)
减小慢，c HC 2O －4c H 2C 2O 4
不断增大，错误；D 项，由电荷守恒可推知c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＝c (H ＋)
－c (OH －
)，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c (H ＋
)减小，c (OH －
)增大，则c (H ＋
)－c (OH
－
)不断减小，故c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－
4)不断减小，正确。]
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是( )
A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c B ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c C ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小 D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1