第126278号酸碱盐复习
初中化学(人教版)酸碱盐综合复习
起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析
初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析酸碱盐知识历来是中考的重点，但因知识点多，内容复杂，题型多变让同学们解题时很是头痛，下面根据出现率较高的题型及重要知识点作一些规纳，希望对同学们的复习有所帮助。
一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。
如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。
在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。
解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。
经判断共发生8个反应。
由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。
这样的习题同学们可多找一些，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。
综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
酸碱盐复习参考模板范本
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 （具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分 解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把 反应物交换成分得出的物质里有上述条 件之一就可以发生，否则不能反应。
五、溶液的酸碱度 ——pH
• PH = 7 中性 • PH < 7 酸性 越小酸性越强 • PH > 7 碱性 越大碱性越强 • 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的
有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。
酸碱指示剂
• 石蕊（紫色） 酸红
碱蓝
• 酚酞（无色） 酸无
酸、碱、盐复习
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
碱红
• 证明物质是否Biblioteka 酸 可以测pH，可以用 石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。
• 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用 石蕊、酚酞检验，
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B
• 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB
酸碱盐复习资料全
初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：〔见以下图。
短线表示相互间能反响，箭号表示相互间能转化〕 1．单质： 1〕金属：2〕非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1〕酸性氧化物：2〕碱性氧化物：3〕水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气〔①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 盐→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水〔可溶性碱〕 碱性氧化物+ 水→碱〔可溶性碱〕酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱〔可溶性碱〕CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气〔①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐〔可溶反响物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反响物能生成↑、H 2O 〕 石蕊变蓝；酚酞变红〔可溶性碱〕酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕 酸→盐+水 盐→盐+碱〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯洁物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2〔微〕 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反响的根本类型： 1〕化合反响：〔有单质时化合价改变〕⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 —— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2〕分解反响：〔有单质时化合价改变〕⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— Cu 2(OH)2CO 3 —— 3〕置换反响：〔化合价一定改变〕⑴金属+酸→盐+氢气〔①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕 Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4〕复分解反响：〔化合价一定不变〕⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸〔可溶反响物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反响物能生成↑、H 2O 〕 H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 —⑷碱+盐→碱+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 —⑸盐+盐→盐+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种根本类型的反响：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— ⑵碱+酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕 NaOH + CO 2 — ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——☆氧化复原反响：得到氧的物质被氧化，发生氧化反响，是复原剂； 失去氧的物质被复原，发生复原反响，是氧化剂。
【初中化学】酸碱盐专题复习PPT课件3 人教版
酸能与指示剂作用
H2SO4
HCl NaOH CuSO4 Na2CO3
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 酸+较活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） 酸+碱→盐+水（中和反应） 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
碱的性质：
石蕊 酚酞 碱溶液能与指示剂作用
Na2SO4 H2SO4 HCl
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是
（B ） A、浓盐酸和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓硫酸和熟石灰 D、氢氧化钠和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
、Zn 金属氧化物： CuO 、Fe2O3 酸：HCl 、H2SO4
金属： Cu
按其成分或有效
成分的类别分
碱：Ca(OH)2 、NaOH 盐：CuSO4 、Na2CO3
酸的性质：
石蕊 Cu Zn Fe2O3 酸+金属 → 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸+碱→盐+水 酸 + 盐 → 新酸+ 新盐
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 但是CuO+H2 O不反应
2
= CuO+H2O,
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,
盐的性质：
Cu Fe Na2CO3 CuO HCl Ca(OH)2 CaCl2 盐 +酸→ 新酸+ 新盐 Cu
酸碱盐化学性质的复习总结
4、推断题
• 例、有一固体混合物，可能含有K2CO3、 K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质 中的一种或几种，将混合物溶于水，得无 色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉 淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解， 则该混合物中一定含有____________一定 不含有_______________可能含有 _____________.
化学专题复习
酸碱盐化学性质的复习
一、化学性质的记忆
• 逐条记忆法 • 图象记忆法 • 掌图记忆法 • 变式记忆法
逐条记忆
使 紫 色 石 蕊 指示剂 变红，无色 酚酞试液不 变色
金属 金属氧化物
酸碱 盐
盐+氢气 盐+水 新酸+新盐
使紫色石蕊 变蓝，无色 酚酞试液变 红
指示剂
非金属氧化物
碱酸 盐
盐+水 新碱+新盐
NaCl（）
3、除杂题
• 例：选用合适的方法除去下列物质中的少 量杂质
• （1）除去生石灰中的碳酸钙 • （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 • （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 • （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 • （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 • （6）除去Cu粉中的Fe粉
除杂的原则与方法
• 不增（不增加新杂质）、不减（不 减少原物质的量）、不变（不改变 原物质状态）、易分（除杂后易于 分离）、先物后化（物理方法优先， 其次化学方法）。应用中有转化法、 沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法 等多种除杂方法。
推断题所用到的知识：
• （1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质 在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液 为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色 沉淀、蓝色沉淀、、红褐色沉淀、初中不 溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡（2）会判 断物质之间能否发生反应。（3）三种离子 （硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆 推理。（4）对于重点词语的理解能力。如： “全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等 词的理解。
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
酸碱盐部分的复习
酸碱盐部分的复习在初三的自然科学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，然而由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，有关这部分内容需要把握的知识点进行一下简单的总结：一、有关物质颜色的经历在这一章中显现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律，可归纳如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色Fe Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的经历在初三时期，接触最多的沉淀能够总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且产动气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产动气体“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3三、有关一些特点离子的经历这些特点离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特点离子CO32-，如想除去CO32-，应第一想到H+ CO32-能够与H+反应生成水和二氧化碳，因此能够选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-还能够与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，因此也能够选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl因此，在那个地点，把用到最多的特点离子总结如下：CO32- H+Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+这些离子之间的互相应用，能够使专门多题都得到简化。
四、有关物质反应规律的经历在酸、碱、盐的学习中，我们能够总结出物质之间相互反应的八条规律：１．金属＋酸——盐＋氢气２．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应３．酸＋碱性氧化物——盐＋水４．酸＋碱——盐＋水５．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应６．碱＋盐——新碱＋新盐７．盐＋盐——新盐＋新盐’８．碱＋酸性氧化物——盐＋水以上规律，关于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有明白了物质间的反应规律，我们才能关于解题有一个清晰完整的思路。
酸碱盐复习教学计划
酸碱盐复习教学计划
一、教学目标
1.理解酸碱盐的概念;
2.掌握指示剂的用法;
3.了解中性化过程。
二、教学内容
1. 酸碱盐的概念
- 酸和碱的定义
- 值的范围及含意
2. 指示剂的应用
- 通常使用的指示剂及其颜色变化规律
- 如何使用指示剂检测溶液的酸碱度
3. 中和反应
- 酸和碱的中和反应性质
- 中和点的概念
- 中和产生的盐
三、教学方法
1. 理论内容采用授课解说法;
2. 总结重难点知识;
3. 结合实验示意图展示指示剂的用法操作;
4. 组织实地考察中和反应的实验演示。
四、教学重难点
1. 导正正确理解酸碱概念;
2. 熟练应用指示剂;
3. 掌握中和点的计算。
五、作业安排
1. 阐述酸碱盐三者区别;
2. 分析常见溶液的值;
3. 计算中和反应产生的物质成分。
以上为"酸碱盐复习教学计划"的一些建议内容,教师在实际教学中可以结合学生情况进行调整完善。
酸碱盐复习教案
酸碱盐复习教案教案标题：酸碱盐复习教案教学目标：1. 复习学生对酸碱盐的基本概念和性质的理解。
2. 帮助学生巩固酸碱盐的常见实验方法和实验现象。
3. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。
4. 提高学生对酸碱盐在日常生活和工业中的应用的认识。
教学重点：1. 酸碱盐的定义和性质。
2. 酸碱盐的实验方法和实验现象。
3. 酸碱盐在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 酸碱盐的实验器材和试剂。
2. 实验记录表和实验报告模板。
3. 多媒体设备和投影仪。
教学过程：引入活动：1. 利用多媒体设备展示一些与酸碱盐相关的日常生活和工业应用的图片，引起学生的兴趣和思考。
2. 引导学生回顾酸碱盐的基本概念和性质，以及之前学过的实验方法和实验现象。
知识讲解：1. 通过教师讲解，复习酸碱盐的定义和性质，包括酸碱的离子理论、酸碱的酸碱度和中性溶液的特点等。
2. 引导学生思考和讨论，总结酸碱盐的常见实验方法和实验现象，如酸碱指示剂的变色、金属与酸的反应、酸碱中和反应等。
3. 通过多媒体展示和实验演示，加深学生对酸碱盐的实验方法和实验现象的理解和记忆。
实验探究：1. 分组进行酸碱盐相关实验，例如：酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色、金属与酸的反应等。
2. 学生记录实验过程和观察结果，并填写实验报告模板。
3. 学生根据实验结果，分析实验现象并得出结论。
拓展应用：1. 引导学生思考酸碱盐在日常生活和工业中的应用，例如：酸碱中和反应在药品制备中的应用、酸碱指示剂在酸碱滴定中的应用等。
2. 学生小组讨论并展示一个酸碱盐应用的案例，包括应用原理、实验步骤和效果等。
总结回顾：1. 教师对本节课的重点内容进行总结回顾，强调学生在实验中的观察、实验现象的分析和问题的解决能力的重要性。
2. 学生提出问题和疑惑，并与教师进行讨论和解答。
作业布置：1. 布置相关的课后作业，包括练习题和实验报告的撰写。
2. 引导学生在日常生活中观察和记录酸碱盐的应用案例，并进行简单的实验验证。
《酸碱盐的复习课》课件
酸碱度的计算
酸碱度可以通过pH值和pOH值来表示。pH/pOH的计算公式可以帮助我们确定溶液的酸碱性。
1 pH值和pOH值的概念
pH值表示溶液的酸碱度，pOH值表示溶液的碱性。
2 pH/pOH的计算公式
pH = -log[H+], pOH = -log[OH-]
3 举例说明
例如，pH为2的溶液是酸性溶液，pOH为10的溶液是碱性溶液。
《酸碱盐的复习课》PPT 课件
# 酸碱盐的复习课PPT大纲
## 简介
- 本节课将针对酸碱盐的基本概念进行复习，以便帮助学生加深对该知识点的 理解。
酸碱定义
酸是一种质子（H+）供体，碱是一种质子（H+）受体。酸碱理论有布朗斯特德理论和劳里亚-布伦斯特德理论。
布朗斯特德理论
酸是能够释放质子（H+）的物质。
1
中和反应
酸和碱的反应产生盐和水。
2
盐的水解反应
盐在水中发生水解反应，产生酸或碱。
酸碱指示剂
酸碱指示剂可以通过颜色变化来指示溶液的酸碱性。
茚菲酮
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈黄色。
酚酞ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈无色。
甲基橙
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈黄色。
金鱼草素
酸性溶液下呈红色， 碱性溶液下呈橙色。
劳里亚-布伦斯特德理论
酸是能够接受电子对的亲电性中心。
盐的定义
盐是由离子组成的化合物。盐具有特定的性质和在生活中的广泛应用。
盐的性质
盐是晶体固体，具有高熔点和高沸点。
盐在生活中的应用
盐被广泛用于烹饪、腌制和制备化学产品等方面。
酸碱盐的反应
最新初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料
初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点在水中都能解离出和离子 2、浓盐酸的特性: 性。
(闻到: ，看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度)? 性。
? 性:常用作某些气体的剂。
?溶于水时，热，温度。
(稀释方法: ) 4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸 + 金属 ? + (置换反应 )(3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 )(4) 酸 + 碱 ? + (复分解反应 )(5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点在水中都能解离出和离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒 3、碱的通性:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 非金属氧化物 ? +(3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 )(4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 )三、中和反应: 和作用生成和的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系:pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越。
2、测定方法:可用测定注意点:pH试纸润湿，与比较读数，取数。
三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石俗名食盐纯碱、苏打小苏打的主要成分玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、发酵粉、建筑材料、用途织和洗涤剂的生腌制食物、除雪治疗胃酸过多补钙剂产特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 2、盐的化学性质? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属，条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸，条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐+ 新碱，条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐，条件:?盐必须可溶，?有沉淀生成练习题:1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
酸碱盐的化学性质复习.pptx
NaCl
盐
NaOH
探究氢氧化钠溶液是否变质
提出猜想： 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠 猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
设计实验方案
1.检验氢氧化钠是否变质来自2.若变质，则设计实验方案，验证变质情况
第一步
第二步
金属 氧化物
酸碱 指示剂
非金属 氧化物
酸
碱
活泼 金属
盐
盐
布置作业
《学习之友》 P103习题20和 P107习题20
猜猜它是“谁”？
3、它是一种盐，水溶液呈现碱性，俗
称纯碱，…… 它是N__a_2_C__O_3_。
猜猜它是“谁”？
4、它是一种盐，水溶液呈现中性，俗
称食盐，……它是 NaCl 。
猜猜它是“谁”？
5、它是胃酸的主要成分，其浓溶液打 开瓶塞会看到有“白雾”生成……它
是 HCl 。
猜猜它是“谁”？
学习目标
1、巩固并理解酸、碱、盐的化学性质。 2、提高科学探究能力和分析问题，解决 问题的能力。
猜猜它是“谁”？
1、它是一种酸，其浓溶液露置在空气 中质量会变大，有强烈的腐蚀性，
……它是 H2SO4 。
猜猜它是“谁”？
2、它是一种碱，在水中的溶解能力不 强，可用生石灰与水反应得到， ……
它是 Ca(OH)2。
6、它是一种碱，在空气中易潮解易变 质，俗称火碱、烧碱、苛性钠，……
它是 NaOH 。
猜猜它是“谁”？
7、它是一种盐，水溶液呈现碱性，俗 称小苏打，可用作治疗胃酸过多
症，……它是 NaHCO3 。
金属 氧化物
酸
活泼 金属
酸碱 指示剂
非金属 氧化物H2SO4
酸碱盐基础知识——综合复习
酸碱盐基础知识一、酸碱盐的概念及溶解性1、酸碱盐（1）酸：电离时生成的___________________________________的_______________。
从形式上看：________________________，特例____________________________。
酸根离子：_____________________________________________________________。
（2）碱：电离时生成的___________________________________的________________。
从形式上看：________________________，特例__________________________________。
（3）盐：电离时_________________________________________的________________。
从形式上看：________________________________，特例_________________________。
2、溶解性表（初中常见物质）：酸________。
碱：______（溶、不溶）的少，包括___________________，其余均为______（溶、不溶）。
盐：______________盐全溶，氯离子的盐_________________，硫酸盐_______________，碳酸盐只有_______________________________溶。
3、沉淀八君子：六种白色沉淀________________________________________________。
蓝色沉淀_________；红褐色沉淀___________。
二、酸碱性与pH1、酸碱性2、溶液中酸碱性的强弱程度叫做溶液的____________，用pH表示，pH的范围通常在____________之间。
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2,离子共存的判断 下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是 例1:下列各组离子中 能够大量共存于同一溶液的是 下列各组离子中 能够大量共存于同一溶液的是( A,CO32-,H+,Na+,NO3, B,H+,Ag+,Cl-,SO42, C,K+,NH4+, Cl-,OH, D, OH- ,NO3- , K+, Na+ , 的无色溶液中,能够大量共存的一组是 例2:在PH=1的无色溶液中 能够大量共存的一组是 在 的无色溶液中 能够大量共存的一组是( A, Cl-, CO32- , Na+, OH, B, NO3- , Cu2+, Cl-,Fe3+ , C,NO3-,SO42-, K+,Zn2+ , D, SO42- , NH4+, Ba2+, Cl,
现有下列七种物质:Z , 现有下列七种物质:Zn,CuO,CO2, :Z , H2SO4,NaOH,BaCl2,CuSO4 两两发生 , 反应你最多可以写出几个化学方程式? 反应你最多可以写出几个化学方程式?
NaOH, Zn,CuO,CO2,H2SO4,NaOH,BaCl2,CuSO4 , , 2, 4
典型例题解析
四种金属单质, 【 例 1 】 有 a , b , c , d 四种金属单质 , b 单质能 跟稀硫酸反应放出氢气,且能从d 跟稀硫酸反应放出氢气,且能从d的硝酸盐水溶液 中置换出d 单质; c 从 b 的硫酸盐水溶液中置换出b 中置换出 d 单质 ; 的硫酸盐水溶液中置换出 b 单质; 不跟稀硫酸起反应, 但能从d 单质 ; a 不跟稀硫酸起反应 , 但能从 d 的硝酸盐水 溶液中置换出d单质, 溶液中置换出d单质,则a,b,c,d四种金属单质 的活动性强弱关系正确的是 ( A ) A . c >b >a >d C.a>c>b>d > > > B . b >a >c >d D.b>d>a>c > > >
归纳: 归纳:1,跟酸反应的有哪几类物质? 跟酸反应的有哪几类物质? 2,跟碱反应的有哪几类物质? 跟碱反应的有哪几类物质? 3,跟盐反应的有哪几类物质? 跟盐反应的有哪几类物质?
碱的通性 碱的化学性质
指示剂 盐
盐的化学性质
金属 ,物质的个性
稀释浓硫酸
挥发性
吸水性
1,废液中含有ZnCl2,FeCl2,CuCl2.要 ,废液中含有 全部回收金属铜, 全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍 过量的铁粉,充分反应后过滤, 过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中含 Zn2+ Fe2+,滤渣中含有 有的阳离子是_________, 有的阳离子是 Fe Cu ,要得到纯净的金属铜, _________,要得到纯净的金属铜,这位同 学需要继续完成的实验是 ____________________________________ , 滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤, 在滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤 . 洗涤, 洗涤,干燥
问题情境三, 问题情境三,复分解反应发生的条件 小华发现并不是所有酸, 小华发现并不是所有酸,碱,盐之间 都能发生复分解反应,他去请教老师: 都能发生复分解反应,他去请教老师:酸, 盐之间发生复分解反应的规律是什么? 碱,盐之间发生复分解反应的规律是什么?
),氧化铜和稀硫酸 ),碳酸钠和稀硫酸 (1),氧化铜和稀硫酸 (2),碳酸钠和稀硫酸 ), ), ),氯化钙溶液和碳酸钠溶液 ),氯化铵和 (3),氯化钙溶液和碳酸钠溶液(4),氯化铵和 ),氯化钙溶液和碳酸钠溶液( ), 熟石灰 (5),氢氧化铜和稀硫酸 ),氢氧化铜和稀硫酸 (6),氢氧化钠溶 ),氢氧化钠溶 ), ), 液和硫酸铜溶液 ),石灰水和氯化钠溶液 ),碳酸钡和硫 (7),石灰水和氯化钠溶液 (8),碳酸钡和硫 ), ), 酸钠溶液 ;不能反应的是: 不能反应的是: ; 能反应的是: 能反应的是: (填序号) 填序号)
小结:请你归纳:
1,要判断复分解反应能否进行,需考 ,要判断复分解反应能否进行, 虑的因素有: 虑的因素有: 反应物是否有酸, ①,反应物是否有酸,碱,盐; ②,反应物 ; ③,生成物 . 2,反应前后元素化合价 , 填改变或不变). (填改变或不变).
1,判断下列化学方程式是否正 , 确? 并说明理由
练习
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质 实验前请选用三种不同物质 变质,实验前请选用三种 已经部分变质 实验前请选用三种不同物质 类别的试剂 的试剂. 类别的试剂
实验方案
步骤一
取样2ml于 于 取样
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式) 选用试剂并写出相关化学方程式
一,酸碱盐
问题情境一: 问题情境一:
小华在进行完酸的性质实验后,在桌面上放有: 小华在进行完酸的性质实验后,在桌面上放有: 铁钉, 铜丝, 稀盐酸, 氧化铜, ①铁钉,②铜丝,③稀盐酸,④氧化铜,⑤氢氧化钠 溶液, 稀硫酸, 碳酸钠溶液, 石灰石, 溶液,⑥稀硫酸,⑦碳酸钠溶液,⑧石灰石,⑨酚酞 溶液, 氧化铁, 石蕊溶液, 石灰水等. 溶液,⑩氧化铁,⑾石蕊溶液,⑿石灰水等.实验老 师让小华按:单质,氧化物, 师让小华按:单质,氧化物,酸,碱,盐,指示剂进 行分类整理.(溶液按溶质进行归类; .(溶液按溶质进行归类 行分类整理.(溶液按溶质进行归类;混合物按主要 成分进行归类) 成分进行归类)
脱水性
易潮解
易风化
腐蚀性
浓盐酸
浓硫酸
NaOH固体 固体
Ca(OH)2
固体
粗盐 碳酸钠晶体(氯化钠) 氯化钠)
稀
稀
制肥皂 造纸
保存食物 除锈 中和土壤酸性 杀菌 制氢气 制波尔多液
膨松剂
物质的性质及用途
练习
1,废液中含有ZnCl2,FeCl2,CuCl2.要 ,废液中含有 全部回收金属铜, 全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍 过量的铁粉,充分反应后过滤, 过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中含 Zn2+ Fe2+,滤渣中含有 有的阳离子是_________, 有的阳离子是 Fe Cu ,要得到纯净的金属铜, _________,要得到纯净的金属铜,这位同 学需要继续完成的实验是 ____________________________________ , 滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤, 在滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤 . 洗涤, 洗涤,干燥
[知识拓展与延伸]:离子不能共存问题 知识拓展与延伸]
通过对以上情境知识的学习,请同学们想一想如何 判断哪些离子不能共存? 1,常见的离子反应 酸: H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2+H2O 碱:2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 NH4++OH-=NH3+H2O 盐:Ag++Cl-= AgCl Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ca2+ + CO32- = CaCO3
Zn,CuO,CO2,H2SO4,NaOH,BaCl2,CuSO4 , , ,
归纳: 归纳:1,跟酸反应的有哪几类物质? 跟酸反应的有哪几类物质?
活泼金属 (Zn) 金属氧化物 (CuO) 碱 (NaOH) 盐 (BaCl2 )
酸 H2SO4
指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐
酸
酸的通性
讨论与思考: 讨论与思考:
四,金属活动性顺序
K,Ca,Na,Mg,Al ;Zn,Fe,Sn,Pb,H; , , , , , , , , ; Cu,Hg,Ag,Pt,Au . , , , ,
(1)金属的位置越靠前,金属在水溶液 )金属的位置越靠前, 里越易失去电子变为阳离子, 里越易失去电子变为阳离子,金属的活动 性越强. 性越强. (2)排在氢前面的金属能置换出酸中的 ) 氢;排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢.
请推测这四座工厂废液里的污染物
Ca(OH)2
FeCl3
HCl
Na2CO3
1,Ca(OH)2是微溶的,所以是甲厂排放的 , 是微溶的, 2,乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧 ,乙处的河水呈红褐色, 化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有FeCl 3 化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有 3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, ,从上流下的不溶物是 丙处变清了,说明发生反应, 丙处变清了,说明发生反应,能与之反应 的是HCl 的是 4,丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应 ,丁处产生气泡,
五,常见的有机物
1,有机物 含碳元素的化合物 除碳的氧 , 含碳元素的化合物,除碳的氧 化物和碳酸及碳酸盐. 化物和碳酸及碳酸盐
甲烷CH 酒精C 甲胺CH 甲烷 4 酒精 2H5OH 甲胺 3NH2 尿素CO(NH2)2 丁烷 4H10 乙炔 2H2 丁烷C 乙炔C 尿素
2,人体三大类有机物 ,
练习
方案一 试管中
稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液
取样2ml于 于 取样 方案二 试管中 取样2ml于 取样 于 方案三 试管中
3, 在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲,乙, , 在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:
丙,丁.他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠,氯化铁, 他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠,氯化铁, 氢氧化钙,盐酸的一种. 氢氧化钙,盐酸的一种.某中学环保小组对实现调查的 情况如图.甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐 情况如图.甲处的河水是乳白色的, 色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的, 色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气 泡产生. 泡产生.