《物质结构与性质》原子结构与元素性质专题测试题2

普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]

高一化学练习7

选修3 原子结构与元素性质专题测试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意.4×8=32）

1．下列属于同位素的一组是（）

A. 水和重水

B. Na2O和Na2O2

C. 氕、氘、氚

D. 40K、40Ca

2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A. Na2O2

B. NH3

C.CaCl2

D. HCl

3．已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）

A.

m )x

m

(n-

B.

m )2

x

m

(n+

-

C.

2

m x

m x

-+

⋅

D.

m

)2

x

m

(n-

-

4．同种元素的不同微粒，它们的（）

A.核外电子数一定相等

B.中子数一定相等

C.质子数一定相等

D.化学性质一定相同

5．下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）

A.Na+和He

B.H2O和D2O

C.NH4+和NH3

D.H2SO4和HPO3

6. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中

所含中子的物质的量为（）

A.10mol

B.18mol

C.20mol

D.36mol

7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A ls22s22p63s23p5

B 1s22s22p3

C 1s22s22p2

D 1s22s22p63s23p4

二、选择题(每小题有一到两个正确选项,共42分)

9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物10．最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C．其原子质量是12C原子质量的277倍

D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12

11．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是：（）A．12CO2和14CO B．H2O和D2O C．N2和13CO D．NO和CO

12．粒子的半径从小到大顺序排列的是（）

A.Cｌ、S、P

B.N、O、F

C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋

D.K、Nａ、Lｉ

13．下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

14. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）

A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气

C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

15．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6

16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性大于y的电负性。

C. x 的氧化性小于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

18．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c

三、填空题（本题包括21、22两题，共分）

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（1）写出下列元素符号（1）_____（6）_____（7）_____ （11）_____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____ ，最不活泼的元素是______；

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是

_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的离子方程式

（4）在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____；

（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？

在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_ ____，怎样用化学实验证明？。

四、推断题

20．X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：

（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：

（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：

（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程

21．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

（1）A、B、C三种元素分别是_________ 、_________ 、_________。

（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：

_________ 、__________ 、___________。

（3）分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________

B._______________________________________

C._______________________________________

22．（10分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质；B与E形成的化合物；

A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。

23．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：