第一章 原子结构与性质 单元测试题

第一章 原子结构与性质 单元测试题

（时间：60分钟 满分：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合

题意）

1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ）

A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类

4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ）

A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C ．电负性是相对值，所以没有单位

D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ）

A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级

8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小

C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ）

A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B ．所有元素中，氟的第一电离能最大

C ．主族元素的最高正价一定等于族序数

D ．金属元素的电负性一般小于1.8

10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7

11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ）

A ．X ＞Y ＞Z

B ．Y ＞X ＞Z

C ．Y ＞Z ＞X

D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ．

13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．

的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高

C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量

1s ↑↓

+2 2

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

14．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p1 B. 1s22s1

C．1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

15. 下列能级中，按能量由低到高顺序排列正确的是（）A．1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

二、填空题（本题包括5小题，共55分）

16.（12分）按要求完成下表：

元素符号核电

荷数

原子简化的

电子排布式

周期表中的位置

周期族

P 15

K 19

Ge 32

Zn 30

17．（10分）现有X、Y、Z、W四种元素，请根据所给条件填空：

（1）X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。

（2）Y元素负一价离子的电子层结构与氩相同，则B-的结构示意图为。

（3）Z元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其正二价离子的电子排布式为。

（4）W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，W的元素符号是，其基态原子的电子排布式为。

18. （10分）元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素A B C D

性质结构信息单质制成的高压灯，

发出的黄光透雾力

强、射程远。

工业上通过分离液态

空气获得其单质。原

子的最外层未达到稳

定结构。

单质常温、常压下是

气体，原子的L层有

一个未成对的p电

子。

+2价阳离子的核外

电子排布与氖原子相

同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）；写出D离子的电子排布式。

（2）D和C形成的化合物的化学式为；写出C单质与水反应的化学方程式。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难（或不易）溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下，镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实：。

19．(13分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ①②③

3 ④⑤⑥⑦⑧

4 ⑨⑩

（1）画出①的原子结构示意图；写出③所形成单质的分子式。

（2）在上表中划出金属和非金属的分界线。

（3）上表中最活泼的金属是（写元素符号，下同），非金属性最强的元素是。

（4）用化学式及“＞”、“＜”或“＝”填空：⑦和⑧的氢化物稳定性；

①和⑧的最高价氧化物对应水化的酸性。

（5）上表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（6）请设计一个实验方案，比较⑧、⑩单质氧化性的强弱（用离子方程式表示即可）。

20．（10分）A、B、C、D四种元素分属于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s区且能层数之和与B、C的能层数之和相等，B、C位于p区，A、D的原子外围电子排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中核外3个能级上有电子，且每个能级上电子数相等；C的负二价离子与D离子具有相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ，C ；

（2）B元素原子的电子排布式为，C的负二价离子的电子排布式为；

（3）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

；

（4）电负性大小：A D（填“＜”或“＞”）。

参考答案

一、选择题

1. B

2. C

3.D 解析由于一种元素可能存在多种同位素，故原子的种类多于元素的种类。

4. B 解析根据构造原理，3d能级中有一个电子，说明4s能级已排满，电子数为2。

5. D 解析金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，故非金属元素的电负性较大。

6. A 解析根据同主族元素第一电离能的递变规律知，第一电离能：N＞P，O＞S。因为氮原子2p亚层的电子处于半充满状态，相对比较稳定，失去电子相对较难，所以第一电离能N＞O。

7. C 8. C

9.D 解析人们规定，氟和锂的电负性分别是4和1，氟的电负性最大，但锂并非最小，其他碱金属元素的电负性都比与锂小；氦的第一电离能最大；主族元素中，氟和氧在最高化合价上表现出特殊性，氟没有正价。

10. C