高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 专题突破训练(一)气体的制法及其性质探究
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
2021高考化学一轮复习 专题突破练4 气体的实验室制备、净化和收集鲁科版
2021高考化学一轮复习专题突破练4 气体的实验室制备、净化和收集鲁科版年级：姓名：专题突破练(四) 气体的实验室制备、净化和收集(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)突破一气体的制取与性质探究1．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是( )D[A、B、C三装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而D装置关闭止水夹后，反应仍持续进行，无法通过关闭止水夹控制反应的停止。
] 2．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是( )实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B浓硫酸Na2CO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成B[A项，盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确；B项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与氯化钡不反应，错误；C项，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，正确；D项，浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，产生淡黄色沉淀，正确。
]3．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A 验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C 检验溶液X中含有CO2－3盐酸溶液X澄清石灰水D 除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A[A项，装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净的，错误；C项，装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO2－3，可能含有HCO－3或SO2－3或HSO－3，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，不能达到实验目的，错误。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：氯气的实验室制法及应用
第17讲 氯气的实验室制法及应用[复习目标] 掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。
增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。
1．制取原理HCl －1 (浓)――――――――――――――――――→强氧化剂除MnO 2外还有KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7等Cl 20完成下列有关反应的离子方程式：(1)MnO 2和浓盐酸：______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)Ca(ClO)2与浓盐酸：___________________________________________________________。
(3)KClO 3与浓盐酸：_____________________________________________________________。
(4)KMnO 4与浓盐酸：____________________________________________________________。
答案 (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O(3)ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O(4)2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．实验装置思考 (1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。
提示 (1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl 2已收集满。
(2)饱和食盐水中Cl －浓度较大，抑制了Cl 2与水的反应，Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
山东2019高三化学鲁科版一轮专题突破训练：(一) 气体的制法及其性质探究 Word版含解析
专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究(对应学生用书第275页)1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中，NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。
]3．(2018·太原模拟)仅用如图装置可完成的实验是( )A ．用浓硫酸和铜反应制SO 2B ．用Cu 与浓硝酸反应制NO 2C ．用NH 4Cl 与Ca(OH)2反应制NH 3D ．用锌粒与稀硫酸反应制H 2D [浓硫酸和铜反应需要加热，且SO 2可溶于水，不能用排水法收集，A 项错误；NO 2与水反应，不能用排水法收集，B 项错误；NH 4Cl 与Ca(OH)2反应制NH 3需要加热，试管口应略向下倾斜，且NH 3极易溶于水，不能用排水法收集，C 项错误；锌粒与稀硫酸反应不需要加热，且H 2难溶于水，可用排水法收集，D 项正确。
2019届高三化学鲁科版一轮教师用书：第3章 高考专题讲座(1) 气体的制法及其性质探究
(一)气体的制法及其性质探究(对应学生用书第72页)[试题背景分析]1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置(1)排水法：收集难溶于水的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。
(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量大于29，如Cl2、CO2、NO2等。
(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小且相差较大，即相对分子质量小于29，如CH4、H2、NH3等。
5．尾气处理分析对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。
(1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。
(2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。
(3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。
(4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。
(5)用收集法除去的是：NO。
[试题分类探究]气体的发生、净化、收集和尾气处理的分析1．(2018·聊城模拟)下列有关实验装置的说法中正确的是________(填序号)。
图1图2图3图4图5(1)用图1装置可制取干燥纯净的NH3(2)用图2装置可制备SO2(3)用图3装置可制备NO(4)用图4装置进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的收集，但不能用于NO气体收集(5)用图5装置当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸(6)用图6装置可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气，并防止倒吸图6(7)用图7装置进行H2、O2、Cl2、SO2、NH3、CO2等气体的干燥图7图8(8)用图8装置进行Cl2、NO、SO2、N2的收集【解析】(1)NH3应用向下排空气法收集；(3)NO不能用排空气法收集；(5)不能防止倒吸，因为苯比水的密度小，在上层；(6)SO2为酸性气体不能用碱石灰干燥；(7)Cl2、SO2、CO2为酸性气体，不能用碱石灰干燥；(8)Cl2、SO2可溶于水，不能用排水法收集。
高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册1 鲁科版
第一节走进化学科学研究物质课时1 走进化学科学研究物质性质的根本方法、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，2体积变为原体积的11/12（同温同压）所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（反响前后状态完全一样（）A.6∶7∶3B.3∶4∶3C.4∶5∶2D.1∶2∶1解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积（总体积为12），反响的CO2为2体积，生成O2为1体积，反响后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积（总体积为11体积）。
显然选项C正确。
答案：C中过氧化钠的含量。
实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，参加足量稀盐酸，搅拌使之充分反响；②将反响后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
假设在蒸发过程中，部分温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（）A.偏低B.偏高C.无妨碍D.无法推断解析：设取a g样品，得到产物为b g,那么有①n（Na2O）·62 g/mol+n（Na2O2）·78 g/mol=a g②2［n（Na2O）+n（Na2O2）］·58.5 g/mol=b g由①②可得出,可见b越小，n（Na2O2）越大。
答案：B、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足3量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na++C.Fe3++解析：微粒数目几乎不变的Al3+。
答案：B4.（2009·潍坊统考）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象描绘正确的选项（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：依照钠在氧气中燃烧的现象可选C。
答案：C2O2反响，且反应极有规律。
如。
据此，你认为以下反响方程式中正确的选项（）解析：题给信息的本质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反响，生成对应的盐和O2。
2019年高考化学一轮复习高考专题讲座一气体的制法及其性质探究课件鲁科版
【答案】 (2)(4)
2．用下列装置制取并收集 NO2 气体，其中最合理的是(
)
C
[铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上
排空气法收集 NO2 气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽， 且能防止倒吸，只有 C 项符合。]
3．完成表格。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原物质 N2 CO CO2 CO2 Cl2 SO2 CH4 NH3 所含杂质 O2 CO2 CO HCl HCl、H2O HCl 乙烯 CO2、H2O 除杂质试剂
图6
(7)用图 7 装置进行 H2、O2、Cl2、SO2、NH3、CO2 等气体的干燥
图7
图8
(8)用图 8 装置进行 Cl2、NO、SO2、N2 的收集
【解析】
(1)NH3 应用向下排空气法收集；
(3)NO 不能用排空气法收集； (5)不能防止倒吸，因为苯比水的密度小，在上层； (6)SO2 为酸性气体不能用碱石灰干燥； (7)Cl2、SO2、CO2 为酸性气体，不能用碱石灰干燥； (8)Cl2、SO2 可溶于水，不能用排水法收集。
一定条件 5．NH4NO3 热分解十分复杂。在一定条件下：3NH4NO3 ===== 2NH3↑＋ 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O(不考虑 2NO2 置省略)，通过实验验证反应产物： N2O4)，现要选用下列装置(部分夹持装
4.常见气体的收集方法 (1)排水法：收集难溶于水的气体，如 O2、H2、N2、NO、CO、C2H4 等。 (2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如 Cl2 用排饱和食盐水法收集。 (3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量 大于 29，如 Cl2、CO2、NO2 等。 (4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小且相差较大，即相对分子质量 小于 29，如 CH4、H2、NH3 等。
鲁科版高考化学一轮复习 热点突破微课 5气体的制备净化和收集37
气体的制备、净化和收集1.气体制备实验的基本思路2.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类:类型固+固气体固+液气体液+液气体固+液(不加热) →气体发生装置制备气体O2、NH3、CH4等 Cl2、C2H4等选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体3.气体制备装置的改进(1)改进的目的:用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。
(2)“固体+液体→气体”装置的创新(3)“固(液)+液气体”装置的创新图A的改进优点是能控制反应液的温度。
图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4.气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据:主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则:①不损失主体气体;②不引入新的杂质气体;③在密闭装置内进行;④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5.气体的收集方法收集方法收集气体的类型可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体 H2、O2、NO、CO等向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应CO2、Cl2、SO2、NO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
版新高考化学一轮复习专题突破训练常见气体的实验室制法及其性质探究鲁科版
专题突破训练1常见气体的实验室制法及其性质探究(建议用时：35分钟)一、选择题(每题有一个或两个正确答案)1．(2022·郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的选项是( )2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，制取的Cl 2中含有的HCl 气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B 项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr 氧化为Br 2，因此制取和枯燥HBr 时均不能用浓硫酸，C 项错误；CO 与酸性高锰酸钾溶液不反响，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO 气体，CO 相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D 项错误。
]2．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用如图装置可以探究SO 2能否与BaCl 2溶液反响生成BaSO 3沉淀。
以下判断正确的选项是( )A ．玻璃管的作用是连通大气，平衡气压B ．使用Y 形管甲时，应将Na 2SO 3固体转移到浓硫酸中C ．Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀D ．Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体AD [玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl 2溶液中，A 项正确；使用Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到Na 2SO 3固体中，B 项错误；SO 2与BaCl 2不反响，氧化性气体能将溶液中的SO 2－3氧化为SO 2－4，而不是将BaSO 3氧化为BaSO 4，C 项错误。
]3．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca 3N 2，极易与H 2O 反响)。
以下说法正确的选项是( )A ．翻开活塞K 通入N 2，试管A 内有气泡产生，说明装置气密性良好B ．U 形管中盛放的枯燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C ．将产物Ca 3N 2放入盐酸中，只能得到一种盐D．反响结束后，先熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温后再关闭活塞KD[A项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题1《从实验学化学》测试卷(解析版) (1)
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A．B．C．D．2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 3molNO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18gH2O含有3N A个原子C．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子3.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸7.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水8.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目9.如图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是()方案Ⅰ方案ⅡA．若含X的混合物为溴水,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为CCl4,充分振荡后液体分层,上层为X的CCl4溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为饱和食盐水,残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为过量NaOH溶液,1 mol X与足量氯气完全反应时,转移3 mol电子10.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
2022高三化学一轮复习 第十章第3讲气体的制备课时练习 鲁科版
1．下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾分解：2KMnO4错误!nO4＋MnO2＋O2↑
②硝酸铵分解：2NH4NO3错误!错误!未定义书签。
2H2O＋O2↑
④二氧化氮受热分解：2NO2错误!
nO2＋4HC浓错误!nC2＋C2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ 填代号和制备并收集干燥、纯净C2的装置________填代号。
可选用制备气体的装置：
【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。
制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。
【答案】 e d
6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制C2，并用C2和CaOH2反应制少量漂白粉，现已知反应：2C2＋2CaOH2===CaCO2＋CaC2＋2H2O ΔH
Ca
H2O O――→
Ca
78 ℃
78 ℃78 ℃C2>Br2。
A中盛有浓盐酸，B中盛有KMnO4固体，C中盛有NaBr溶液，由A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是______________。
仪器D在该装置中的作用是__________________________。
【答案】1氧气的密度比空气大将装置Ⅱ中装满水2溶液呈橙色等防止倒吸。
2012届高三化学一轮复习基础练习10.3气体的制备(鲁科版)
2012届高三化学一轮复习基础练习：10.3 气体的制备（鲁科版）随堂练习1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾分解：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵分解：2NH 4NO 3=====△4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑ ③过氧化氢催化分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ④二氧化氮受热分解：2NO 2=====△2NO ＋O 2 A ．只有① B ．①和② C ．①和③ D ．①③④ 【答案】 C2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( )【解析】 A 选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。
B 选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。
C 选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。
D 选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。
【答案】 AC3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 是( )A ．HClB ．Cl 2C ．COD ．NH 3【解析】 该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl 、Cl 2的密度大于空气的密度，故A 、B 项均不符合题意；CO 不能用排空气法收集。
【答案】 D4．用下列装置制取并收集NO 2气体，其中最合理的是( )【解析】 NO 2的密度大于空气，当试管口向上收集NO 2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。
【答案】 C5．实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置________(填代号)。
2019年高考化学一轮复习训练： 专题突破训练(一)气体的制法及其性质探究
专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中，NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。
]3．(2018·太原模拟)仅用如图装置可完成的实验是( )A．用浓硫酸和铜反应制SO2B．用Cu与浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3D．用锌粒与稀硫酸反应制H2D[浓硫酸和铜反应需要加热，且SO2可溶于水，不能用排水法收集，A项错误；NO2与水反应，不能用排水法收集，B项错误；NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3需要加热，试管口应略向下倾斜，且NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；锌粒与稀硫酸反应不需要加热，且H2难溶于水，可用排水法收集，D项正确。
鲁科版高考化学一轮复习第4章第23讲常见气体制备方法及装置的研究课时学案
第23讲常见气体制备方法及装置的研究(能力课)1.掌握常见气体的制备原理、发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
2.根据实验目的，灵活掌握仪器的组装和连接。
3.气体制备与性质探究实验装置分析与评价。
常见气体的制备、净化、收集和尾气处理1．气体制备实验的基本思路2．常见气体的发生装置“固＋液――→△气”装置的改进①控制温度(图1)②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化(包含气体的干燥)(1)除杂(净化)试剂选择：被净化气体和除杂试剂不发生溶解、氧化、还原或其他反应。
即①不损失主体气体、②不引入新的杂质气体、③在密闭装置内进行、④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置(洗气瓶)Ⅰ(干燥管)Ⅱ(U形管)Ⅲ(硬质玻璃管)Ⅳ酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂(碱石灰、NaOH、CaO)：不能干燥SO2、Cl2等酸性气体；中性干燥剂(CaCl2)：不能干燥NH3。
4．常见气体的收集方法(1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl2用排饱和食盐水法收集。
(3)向上排空气法：收集气体密度比空气大且相差较大又不与空气中成分反应的气体，如Cl2、CO2、NO2等。
(4)向下排空气法：收集气体密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如CH4、H2、NH3等。
①“万能收集瓶”的使用②排液集气收集装置的创新5．尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
(2)处理方法：一般使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施处理。
(3)尾气处理装置(Cl2尾气—b，CO、H2尾气—ac)尾气吸收防倒吸装置1．下列实验方案最合理的是()A．制备并收集Cl2B．制备氨气C．制备并收集NO2气体D．制备氧气[答案]B2．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()A B C D[答案]D3．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。
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专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制取氨气B ．制取NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中，NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，故常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 错误。
]3．仅用如图装置可完成的实验是( )A．用浓硫酸和铜反应制SO2B．用Cu与浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3D．用锌粒与稀硫酸反应制H2D[浓硫酸和铜反应需要加热，且SO2可溶于水，不能用排水法收集，A项错误；NO2与水反应，不能用排水法收集，B项错误；NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3需要加热，试管口应略向下倾斜，且NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；锌粒与稀硫酸反应不需要加热，且H2难溶于水，可用排水法收集，D项正确。
]4．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D．用装置(Ⅳ)除去Cl2中的O2B[A项，分解前先熔化，流向试管口；B项，浓H2SO4与蔗糖作用生成CO2、SO2；C项，NO不能被H2O吸收，会造成大气污染；D项，Cl2、O2与Cu在加热条件下均会发生反应。
] 5．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。
下列说法正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD[A项，不能用通气体的方法检查装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。
]6．用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )2灰石表面，阻止反应进行，B项不可行；碱石灰不能盛装在c中，D项不可行。
] 7．根据下列仪器制备中学常见的气体：请回答下列问题：【导学号：95160071】(1)选择仪器A 制备气体并经后续装置测量气体体积时，其优点是_____________________________________________________________________________________________________________；制备气体并控制反应需要选择仪器________(填代号，下同)。
(2)实验室制备CO 的原理：HCOOH ――→浓硫酸加热CO↑＋H 2O ，发生装置选择________；干燥装置选择________；收集装置选择________。
(3)实验室制备氨气，发生装置选择________；干燥装置选择________；收集装置选择________。
(4)FeC 2O 4·2H 2O 发生分解反应：FeC 2O 4·2H 2O=====△FeO ＋CO↑＋CO 2↑＋2H 2O↑为了检验草酸亚铁晶体分解的部分气态产物，选择仪器并排序(气流从左至右)：________。
不能检验的气体是________。
【解析】 (1)A 仪器可保持烧瓶内气压与分液漏斗内气压相等，确保液体能顺利滴下；测量的气体体积等于发生反应生成的气体体积，扣除了加入液体时排出的气体的体积。
B 仪器能控制反应，实现随制随停(利用大气压原理，控制固体和液体接触与脱离)。
(2)用浓硫酸或碱石灰干燥CO ；CO 有毒、密度与空气相近，选择排水法收集CO 。
(3)氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，选择H ，也可以用排煤油法收集，选择F 或G 。
(4)实验室用无水硫酸铜检验水蒸气，用澄清石灰水检验CO 2，所给仪器不能检验CO 。
可用炽热氧化铜和澄清石灰水检验CO 。
【答案】(1)液体顺利滴下、测定气体的体积已扣除加入液体所占体积 B(2)C G(或J) F(或G)(3)D J H(或F或G)(4)D、J、G CO8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________；②该同学的判断不准确，原因是______________________________________________________________________________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查考生的实验操作、探究能力。
(1)用盐酸和锌反应制取氢气，再与钙反应得氢化钙，其中通氢气前要除去杂质HCl并干燥除去水，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。
(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，最后关闭活塞。
(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。
(4)区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水硫酸铜来检验。
【答案】(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管中，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便9．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是___________________________________。
(4)试剂X为________。
(5)氯气与单质碘反应温度稍低于70 ℃，则装置D适宜的加热方式为_____________________________________________________________。
【解析】(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。
(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。
(5)低于100 ℃的反应适宜用水浴加热。
【答案】(1)蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)碱石灰(5)水浴加热10．某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。