2020_2021学年新教材高中化学第七章有机化合物实验活动9乙醇乙酸的主要性质课件新人教版必修第二
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 实验活动9：乙醇 乙酸的主要性质
1.乙醇的性质
（2）设计实验，验证乙醇的燃烧产物
操作步骤
现象
①点然酒精灯
燃烧，火焰呈黄色
②将一个干燥的烧杯罩在 烧杯内壁有水珠
火焰上 ③将一个用澄清石灰水润 湿内壁的试管罩在火焰上
试管内壁附着的 石灰水变浑浊
结论与解释
乙醇能在空气中燃烧 乙醇的燃烧产物中 有水
乙醇完全燃烧的产 物中有二氧化碳
1.乙醇的性质
（3）乙醇的催化氧化
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、火柴 操作步骤：在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜 丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的 CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。 注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
1.乙醇的性质
（3）乙醇的催化氧化
生成蓝色沉淀沉淀 乙酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜
蓝色沉淀溶解
和水
固体溶解，有无 乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、
色气体放出
二氧化碳和水
2.乙酸的性质
（3）乙醇和乙酸的酯化反应
反应原理
实验用品
乙酸乙酯 乙醇，乙酸，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，酒精灯，火柴，试管，
导管，碎瓷片，量筒。
操作步骤
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小 心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观 察现象。
（3）乙醇的催化氧化
1.乙醇的性质
操作
现象
将下端绕成螺旋状的铜丝
在酒精灯上灼烧
将表面变黑的铜丝灼热后
立即插入盛有无水乙醇的
试管中，反复操作几次
转化 Cu→CuO
实验活动9乙醇、乙酸的主要性质-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案实验目的1.了解乙醇的理化性质；2.了解乙酸的理化性质；3.掌握乙醇和乙酸的鉴别方法。
实验器材和试剂器材常见的化学实验器材。
试剂乙醇、乙酸、酸碱指示剂（天然红、中性红、溴酚蓝、金黄色素）。
实验步骤实验一：乙醇的理化性质1.取一只干净的试管，将试管倾斜，沿试管壁缓慢加入1-2mL的浓硫酸（H2SO4）。
2.将试管再次倾斜，沿试管壁缓慢加入同等份量的乙醇。
3.将试管置于反应釜中，用烤瓷三角支撑试管，在钢网上加热试管。
4.立即观察到有明显的气泡产生。
实验二：乙酸的理化性质1.取一只平底烧杯，加入适量的乙酸。
2.将酸碱指示剂滴入烧杯中，并观察颜色变化。
实验三：乙醇和乙酸的鉴别方法1.取两只干净的试管A和B，分别加入等量的乙醇和乙酸。
2.将一些酸碱指示剂（如天然红）滴入试管A和B，观察颜色变化。
结果与分析实验一：乙醇的理化性质乙醇和硫酸反应产生乙烯和水：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O该反应表明乙醇能够升级为乙烯，并产生水和硫酸作为副产物。
因此，这是一种鉴别乙醇的好方法。
实验二：乙酸的理化性质酸碱指示剂的颜色变化可以确定溶液的酸碱度。
对于乙酸溶液，加入酸性指示剂，颜色会变为红色。
实验三：乙醇和乙酸的鉴别方法加入酸碱指示剂后，乙醇和乙酸溶液的颜色变化是不同的。
乙酸溶液加入酸性指示剂会变成红色，而乙醇则不会。
因此，这是一种有效的鉴别乙醇和乙酸的方法。
实验心得在实验过程中，我们成功地了解了乙醇和乙酸的理化性质，掌握了它们的鉴别方法。
通过实验，我们深入了解了化学实验的操作步骤，提高了我们的实验技能和实验思维水平。
同时，实验过程中，我们也学会了正确使用实验器材和试剂以及遵守实验安全规定，保障了实验的安全和准确性。
新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
[选考难一点]
1．将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下 列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸
馏水洗涤、干燥，称得其质量为 W2 g。实验时由于所伸入 的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入
的物质与铜丝的质量关系正确的是
()
A．NaOH 溶液，W1＝W2 C．NaHSO4 溶液，W1＜W2
解析：由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。 答案：A
2．下列说法正确的是
()
A．烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物
B．烃的衍生物中一定含有三种或三种以上的元素
C．烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素
D．甲烷中的一个氢原子被一个甲基取代后的物质为烃的衍
生物
解析：A 项，烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代生成 的化合物是烃的衍生物，不是烃经过一步反应生成的物质，故 错误；B 项，四氯化碳只含有两种元素，故错误；C 项，四氯 化碳不含氧、氢元素，故正确；D 项，甲烷中的一个氢原子被 一个甲基取代后的物质是乙烷，乙烷属于烃，不属于烃的衍生 物，故错误。 答案：C
②A 部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液 漏斗中的压强保持一致，使乙醇易于滴下。③由题意可知，乙 醇分子中能被钠置换出的氢原子数为2.023m29.L04××L·10m0.7－o83l9L－1g×·c2m－3≈1。
46 g·mol－1 [答案] (1)①用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的 上方，烧杯内壁有水珠生成 ②将内壁用澄清石灰水润湿的小
(2)根据乙醇、水分别与钠反应的现象对比，可得出结论 乙__醇__分__子__中__羟__基__上__的__氢__原__子__不__如__水__中__的__氢__原__子__活__泼__，__与__钠__的_ _反__应__不__如__水__剧__烈______。
2020-2021化学人教版必修第二册第7章 第4节 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
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四、问题和讨论 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里 的操作为什么要反复进行几次？ 提示：该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次 进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。
2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和 Na2CO3 溶液各起什 么作用？在实验过程中，盛有饱和 Na2CO3 溶液的试管内发生了哪些 变化？请解释相关现象。
[解析] (1)A 中 H2O2 在 MnO2 催化作用下生成水和氧气，化学 方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑；B 的作用是吸收氧气中的水蒸 气，可用浓硫酸作吸水剂；C 的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入 D。
(2)在本实验中，C 需加热产生乙醇蒸气，D 需加热，使乙醇蒸气 与 O2 在 Cu 催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热的装置有 CD。
三、实验步骤 1．乙醇的性质 (1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有 特殊的香味。 (2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁 有水珠生成，说明有_H__2O___生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水， 澄清的石灰水变浑浊，说明有__C_O__2 _生成。
(3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯 外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑__色的 CuO，立即将其插入盛 有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的液体有刺激性气 味，铜丝插入乙醇后由黑__色变成_红_色。
2．乙酸的性质
(1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有
新教材高中化学第7章有机化合物第3节乙醇与乙酸第2课时乙酸课件新人教版
识 质 道
官 的 有
能 关 机
团 系 物
与 ， 之
性 知 间
1．能有较强的问题意识，根据已有乙酸的性质，独立 完成实验探究。
在 一定 条 件下 2．能用简单实验探究乙酸发生酯化反应的条件和反应
是 可 以 转 化 的 。方式。
3．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
增大受热面积 45°角目的
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出， 均匀加热目的
有利于乙酸乙酯的生成
先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫 反应物加入顺序
酸和乙酸
酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其 中乙酸乙酯位于上层
(2)几种试剂的作用
浓硫酸
①作催化剂：加快反应速率； ②作吸水剂：提高反应物的转化率
A．脱落酸的分子式为C15H18O4 B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应 C．脱落酸可以和金属钠发生反应 D．1 mol脱落酸最多可以和 2 mol NaOH发生反应
解析：根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，故A 错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与羧酸、醇发生酯化反应，故B错 误；能与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，脱落酸中含有羟基和羧 基，因此脱落酸可以和金属钠发生反应，故C正确；脱落酸中只有羧基 可以和NaOH反应，即1 mol脱落酸可以和1 mol NaOH发生反应，故D错 误。
新课情景呈现
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢 在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确 有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香 料——乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。
7.3 乙醇与乙酸(教案)2020—2021学年-高中化学人教版(2019)必修第二册
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸教学设计教学目标1、通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。
2、通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。
3、通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构和性质。
教学重难点1.重点：乙醇、乙酸的结构和性质。
2.难点：乙醇的催化氧化、乙酸的酯化反应。
教学过程一、导入新课[投影]展示图片：葡萄酒、乙醇汽油、医用酒精。
[导入]它们含有共同的成分——酒精。
早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术。
各种酒类都含有浓度不同的酒精，故乙醇俗称酒精。
二、讲授新课知识点一乙醇[讲解]乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价）写出其结构式。
[投影]结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：—OH（羟基）[提问]对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？[学生活动]小组讨论并回答。
[总结]乙醇的物理性质。
无色、有特殊香味的液体密度比水小，易挥发熔点：-117℃ ，沸点：78.5℃能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶[讲解]“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
[板书]（三）烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例[师]与烷烃不同，乙醇由于分子中羟基的存在，有一个特性，可以与钠反应。
在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。
[讲解]乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
下面让我们来看一下水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较。
[投影]水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较[师]乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。
可用以下实验演示该反应。
[演示实验]把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。
2020年 高中化学 必修第二册 第七章 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类
知识铺垫
学习概览
新知预习
自主测试
自主预习
探究学习
1.乙醇中所含官能团的名称为羟基,乙醇的结构简式为 CH3CH2OH或C2H5OH。
2.酸的通性主要表现在哪些方面? 答案:(1)使石蕊溶液变红色;(2)与活泼金属反应放出氢气;(3)与碱 性氧化物反应生成盐和水;(4)与碱发生中和反应生成盐和水;(5)与 某些盐反应生成新酸和新盐。 3.证明盐酸的酸性强于碳酸的: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(用化学方程式表示)。
知识铺垫
学习概览
新知预习
自主测试
自主预习
探究学习
2.化学性质
(1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请 填写下图并写出下列反应的化学方程式:
知识铺垫
学习概览
新知预习
自主测试
(2)酯化反应。
自主预习
探究学习
任务一
学习概览
任务二
任务三
自主预习
素养脉络
探究学习
随堂检测
乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羟基氢原子的活泼性探究 问题探究
1.上图中巧除水垢的原理是什么? 提示利用强酸制弱酸的原理,反应的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH === 2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。
学习概览
自主预习
)和羟基(—OH)两种官能
团。( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
解析:(3)酯化反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%。
新教材2023年高中化学第7章有机化合物实验活动9乙醇乙酸的主要性质课件新人教版必修第二册
反应 缓慢
钠的位置 及状态
其他 现象
产物
所得溶液 的性质
浮在水面上,熔 成小球,四处游 动
发出 “嘶嘶” 声
氢氧化 钠、氢气
呈碱性,加入 酚酞溶液显 红色
沉在乙醇底部, 以固体形态存
在,当反应剧烈 时上下浮动
不发出 声音
乙醇钠、 氢气
呈碱性,加入 酚酞溶液显 红色
2.如何设计实验将乙醇和乙酸的混合物分离开? 答案:先加入足量的氢氧化钠固体,使乙酸转化为乙酸钠,置 于蒸馏烧瓶中,温度控制在乙醇沸点,将乙醇蒸出,再在烧瓶内 加足量稀硫酸,温度控制在乙酸的沸点,将乙酸蒸出。
实验3:向一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢 加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一 支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液,按图所示连接好装置。 用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min,产生的蒸气经导管通 到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5 cm处,注意观察试管内的变化。 取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管,并停止加热。振荡盛有饱 和Na2CO3溶液的试管,静置,观察实验现象。
3.乙醇与浓硫酸及乙酸混合时,为什么要慢慢将浓硫酸加入 乙醇中,并振荡试管?能否将乙醇加入浓硫酸中?为什么?
答案:浓硫酸与乙醇的混合,类似于浓硫酸与水混合,会放出 大量的热,如果速度过快,会使液体局部温度过高而暴沸,故应 慢慢加入,且边加边振荡试管。不能将乙醇加入浓硫酸中,因 为乙醇的密度小于浓硫酸,乙醇加入后会浮在浓硫酸的上层, 容易产生暴沸。
(二)实验原理 “结构决定性质”,通过分析乙醇、乙酸的结构预测乙醇、乙 酸的性质,并通过实验进行验证。 (三)实验用品 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡 胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰 水、石蕊溶液。
2020-2021学年新教材高中化学 第7章 有机化合物 第3节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸课件
(2)设计实验探究乙酸、乙醇和水中的羟基氢原子的活泼性。 提示:在三支试管中分别加入适量乙酸、乙醇和水,各加入 一小块金属钠,观察现象。乙酸中的钠浮在液面上,反应非常 剧烈,可能着火或轻微爆炸;水中的钠浮在液面上,反应较剧烈; 乙醇中的钠沉在液体底部,反应平稳。由此可判断羟基氢原 子的活泼性:乙酸>水>乙醇。
2.有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团。
有机化合物类别 官能团
典型代表物
烷烃
—
甲烷(CH4)
烯烃 烃
炔烃
芳香烃
碳碳双键 碳碳三键 —
乙烯(CH2 CH2)
乙炔(
)
苯(
)
课前•基础认知 课堂•重难突破 随堂训练
有机化合物类别 官能团
典型代表物
烃 卤代烃 的
衍 生醇
物 醛
碳卤键(X 表示 卤素原子 )
2.实验中的注意事项。 (1)试剂的加入顺序。 先加入乙醇,然后沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入 CH3COOH。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,防止挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH溶于水,造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用。 ①催化剂——增大反应速率。 ②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用。 ①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。
(5)浓硫酸具有脱水性,能使部分有机物脱水炭化,且与生成 的碳反应,生成污染性的二氧化硫。
1.下列有关酯化反应的说法正确的是( )。 A.醇与酸的反应都是酯化反应 B.酯化反应和中和反应原理一样 C.酯化反应既属于取代反应,也属于可逆反应 D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基 答案:C 解析:醇与酸反应只有生成酯和水才是酯化反应。酯化反应 属于取代反应,也是可逆反应。只有酸与碱才能发生中和反 应。酯化反应机理是羧酸去掉—OH,醇去掉H原子。
《第七章 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质》作业设计方案-高中化学人教版19必修第二册
《乙醇、乙酸的主要性质》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解乙醇和乙酸的结构和性质特点；2. 掌握乙醇的燃烧反应和乙酸的酸性性质；3. 掌握乙醇的催化氧化反应；4. 能够用实验和化学方法解释乙醇、乙酸的主要性质。
二、作业内容1. 阅读课本上关于乙醇、乙酸的文字介绍和图片，了解两者的结构、性质和用途。
2. 通过实验操作，观察乙醇燃烧的颜色、光和热等现象，记录实验现象并进行分析。
3. 利用醋酸试纸或指示剂，检验醋酸的存在，观察并记录实验现象。
4. 利用乙醇与氧气或银氨溶液的反应，观察并记录实验现象，分析反应过程和产物。
5. 完成一份作业反馈表格，描述自己对乙醇、乙酸的主要性质的理解和掌握情况。
三、作业要求1. 独立完成实验和阅读理解，不抄袭、不依赖他人；2. 实验过程中注意安全，遵守实验室规则；3. 按时提交作业反馈表格，字迹清晰，分析到位。
四、作业评价1. 根据学生作业反馈表格中的分析、理解和掌握情况，给予评价；2. 对实验报告和观察记录进行评价，了解学生对实验现象的分析能力；3. 对作业中存在的问题进行个别指导或集体讲解，帮助学生更好地理解和掌握乙醇、乙酸的主要性质。
五、作业反馈1. 请学生根据作业过程中的体验和收获，以及作业评价结果，对自己的学习情况进行反思和总结；2. 鼓励学生对乙醇、乙酸的主要性质提出自己的问题和疑惑，共同讨论和解答；3. 提醒学生关注乙醇、乙酸在实际生活中的应用，以及其在化工生产中的重要性。
总之，通过本次作业，学生应该能够更好地理解和掌握乙醇、乙酸的主要性质，提高自己的化学实验操作和分析能力。
同时，也希望学生能够将所学知识应用到实际生活中，加深对化学学科的认识和理解。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 学生能够准确记忆乙醇和乙酸的主要化学性质，如氧化反应、酯化反应等；2. 学生能够理解和应用乙醇和乙酸的性质对实际生活中的应用，如有机溶剂、生产过程中的使用等；3. 通过作业，提高学生的化学实验操作能力，加深对化学反应原理的理解。
乙醇乙酸的知识点总结
乙醇乙酸的知识点总结一、乙醇乙酸的化学性质1. 乙醇乙酸的化学式为C4H8O2，是一种无色、有毒的液体。
2. 乙醇乙酸是一种饱和脂肪酸，属于羧酸类化合物。
3. 乙醇乙酸是一种具有药物效果的化合物，可以用于制药工业及医药领域。
4. 乙醇乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于合成酯类化合物、溶剂、香料等。
5. 乙醇乙酸是一种具有腐蚀性的化合物，应注意其安全使用和储存。
6. 乙醇乙酸的密度为1.049 g/cm3，沸点为141°C，熔点为16.6°C。
二、乙醇乙酸的制备方法1. 乙醇乙酸可以通过乙烯氧化法制备，将乙烯与氧气经过催化剂的作用，生成乙醇，再通过氧化反应生成乙醇乙酸。
2. 乙醇乙酸还可以通过乙醇氧化法制备，将乙醇经过氧气氧化反应生成乙醇乙酸。
3. 乙醇乙酸还可以通过醋酸酐和乙醇反应生成，醋酸酐与乙醇反应生成乙酸乙酯，再通过水解反应生成乙醇乙酸。
三、乙醇乙酸的应用领域1. 乙醇乙酸是一种重要的工业原料，在化工领域广泛用于合成其他化合物，如醋酸丁酯、醋酸乙酯等。
2. 乙醇乙酸在医药领域具有抗菌、杀菌的功效，常用于制药工业生产药物。
3. 乙醇乙酸可以用作有机溶剂，在涂料、油墨、香料等行业有重要应用。
4. 乙醇乙酸也被广泛应用于食品添加剂领域，用作食品酸化剂和防腐剂。
四、乙醇乙酸的安全性及注意事项1. 乙醇乙酸是一种有毒化合物，长期暴露或高浓度接触可能对人体造成伤害，并且会对环境产生一定的危害。
2. 在使用乙醇乙酸时应注意其防护措施，避免接触皮肤和眼睛，同时避免吸入其蒸气。
3. 乙醇乙酸应储存在阴凉、干燥、通风的仓库中，远离火源和氧化剂，避免高温或直接阳光照射。
4. 在使用乙醇乙酸时应注意其蒸气的排放，避免对周围环境造成污染。
五、乙醇乙酸的环境影响及处理方法1. 乙醇乙酸对环境会产生一定的危害，长期暴露会导致土壤酸化、水源污染等问题。
2. 在工业生产和使用乙醇乙酸时，应采取相应的环保措施，减少其对环境造成的影响。
2020_2021学年高中化学第7章有机化合物第3节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件
钠粒沉于试管底部,未熔 化,最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶”声响
无声响
反应
水与钠反应
乙醇与钠反应
气体检验 点燃,发出淡蓝色的火焰 点燃,发出淡蓝色的火焰
钠的密度小于水,熔点 钠的密度比乙醇的大。钠
实验结论
低。钠与水剧烈反应,生 与乙醇缓慢反应生成氢 成氢气。水分子中羟基上 气。乙醇中羟基上的氢原
的氢原子比较活泼
2.醇的催化氧化反应规律。 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反 应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件 下都能被氧化成醛。
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
(2)凡是含有
结构的醇,在一定条件下也能被
提示:酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时,能把乙醇氧化,同时自 身被还原为Cr3+,溶液由橙色变成绿色,由此可以判断司机是 否饮酒。
3.乙醇结构与反应的关系。
一 乙醇与钠的反应
重难归纳
1.钠与乙醇、水反应的对比及乙醇分子结构的判断。
反应
水与钠反应
乙醇与钠反应
钠的变化
钠粒浮于水面,熔成闪亮 的小球,并快速地四处游 动,很快消失
氧化,但生成物不是醛,而是酮(
灰水 不变 浑浊
实验 乙醇与金属钠反应生成氢气,化学方程式为 结论 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 反应 通过钠置换羟基中的氢生成氢气 ,可以: 实质 ①检验羟基的存在;
②计算羟基数目,1 mol —OH~ 0.5 mol H2
为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈?1 mol乙醇与足 量的Na反应为什么得不到3 mol H2?
2020_2021学年新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件新人教版
知识铺垫
必备知识
正误判断
(1)乙醇是良好的有机溶剂,可以用来萃取溴水中的溴。 ( ) (2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。( ) (3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。( ) (4)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol乙醇与足量的钠反应可以 生成3 mol的氢气。( ) (5)医用酒精可以杀灭新冠病毒,其浓度通常为95%。( ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
C.CH3—O—CH3
D.HO—CH2CH2—OH
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)各取少量两种液体于试管中,分别加入少量水,分层的为汽
油,不分层的为乙醇 各取少量两种液体于试管中,分别加入一小
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练2关于乙醇和钠反应的叙述,正确的是( ) A.钠浮在乙醇的上面,四处游动 B.钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C.乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比 为3∶1 答案:C 解析:由于乙醇的密度比钠小,钠块沉在乙醇底部,A错误;乙醇中羟 基上的氢原子不如水中氢原子活泼,故钠与水反应更剧烈,B错误,C 正确;等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体在 相同条件下的体积比为1∶1,D错误。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成 醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能 被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
新教材2023高中化学第七章有机化合物实验活动9乙醇乙酸的主要性质课件新人教版必修第二册
有机化合物
实验活动 9
乙醇、乙酸的主要性质
[实验目的]
1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2.初步了解有机化合物的制备方法。
3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。
新知预习
1.你知道乙醇、乙酸的物理性质有哪些吗?如何闻试
剂瓶中乙醇、乙酸的气味?
答案:乙醇是无色、有特殊香味的液体,易挥发,能与
乙酸乙酯的物质的量为 0.05 mol×60%,则乙酸乙酯的质
量为 0.05 mol×60%×88 g·mol-1=2.64 g。
答案:A
6.乙酸乙酯是重要的有机合成中
间体,广泛应用于化学工业。实验室制
取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇
和 2 mL 乙酸的混合溶液。
是
。
(4) 步 骤 ② 中 需 要 用 小 火 均 匀 加 热 , 其 主 要 原 因
。
(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
(填
字母)。
A.反应掉乙酸和乙醇
C.析出乙酸乙酯
B.反应掉乙酸并吸收乙醇
D.加速酯的生成,提高其产率
答案:(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
将氧化铜还原为铜,铜片的质量不变,D 项不选。
答案:C
4.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化
反应制得乙酸乙酯,反应温度为 115~125 ℃,
反应装置如图所示。下列对该实验的描述中
错误的是 (
)
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
2020学年高中化学人教版必修第二册教案：实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
第七章有机化合物实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质【教学目标】知识与技能：1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2.初步了解有机化合物的制备方法。
过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
情感态度与价值观：1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。
2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。
【教学重难点】重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
难点：初步了解有机化合物的制备方法。
【教学过程】一、前置知识乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙2.乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性强弱预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。
方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸具有酸性。
（2）乙酸的酯化反应在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。
用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。
取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。
振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。
现象：结论：三、问题和讨论1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？提示：反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象2.在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册课件：实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。
（4）乙酸的酯化反应
实验操作
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎 瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的 蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上
现象
①加入紫色石蕊试剂呈红色，说明乙酸呈 酸 性；
②镁条表面有无色气体产生，反应的化学方程式 为 2CH3COOH＋Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑ 。
结论 乙酸是一种有机酸，具有酸的通性
（3）乙酸与碳酸的酸性强弱比较
实验装置
试剂：A是醋酸， B是碳酸钠溶液， C是澄清石灰水
现象 结论
澄清石灰水变浑浊
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第七章 有机化合物
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。
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2020新教材高中化学第七章有机化合物第三节第二课时乙酸教案新人教版第二册(最新整理)
第二课时乙酸［明确学习目标] 1.掌握乙酸的分子结构,了解乙酸的物理性质和化学性质.2.了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。
3。
知道根据官能团给有机物分类的方法。
学生自主学习乙酸的分子结构及酸性1．组成及结构2．物理性质纯乙酸在温度低于熔点(错误!16。
6 ℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为□，12冰醋酸。
3．弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为错误!CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性.酯化反应1．酯化反应（1)概念：酸与醇反应生成错误!酯和水的反应。
(2)反应特点:酯化反应是错误!可逆反应且比较缓慢。
2．乙酸与乙醇的酯化反应官能团与有机物的分类1．用食醋可以清除水壶中的水垢（主要成分为CaCO3)，利用这一事实能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?提示：食醋除去水垢发生的化学反应方程式为2CH3COOH＋CaCO3―→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O.根据强酸制弱酸的原理可知醋酸的酸性强于碳酸。
2．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的水。
为获得较纯净的乙酸乙酯，应如何操作才能达到目的？提示：将混合物加入碳酸钠饱和溶液中，振荡后静置，然后分液，便可获得较纯净的乙酸乙酯。
课堂互动探究知识点一乙酸的分子结构及酸性乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较（1）理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中,均含有羟基氢,它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等.但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质,其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
（2)实验验证将4种物质分置于4支试管中，并编号Ⅰ.实验过程：Ⅱ。
实验结论：羟基氢的活泼性:乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
1 山西老陈醋素有“天下第一醋"的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中,错误的是（)A．常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C．纯净的乙酸又称冰醋酸,它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇［批注点拨］［解析］乙酸分子中只有羧基上的H原子能电离，属于一元酸。
2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《实验活动9乙醇、乙酸的性质》
听课记录：2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《实验活动9 乙醇、乙酸的性质》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握乙醇和乙酸的基本物理性质与化学性质，理解并识别乙醇和乙酸之间的典型化学反应（如酯化反应）。
2.过程与方法：通过实验观察、记录和分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和科学探究能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神。
二、导入教师行为：•教师手持乙醇和乙酸样品，展示给学生看，并简要介绍它们在日常生活中的应用，如乙醇作为消毒剂、燃料，乙酸在调味品（如醋）中的应用。
•提问：“同学们，你们知道乙醇和乙酸除了这些应用外，还有哪些有趣的化学性质吗？今天，我们就通过实验来探索它们的性质。
”学生活动：•认真观察教师手中的样品，并思考乙醇和乙酸的可能性质。
•对教师的提问表示出兴趣，期待接下来的实验活动。
过程点评：•导入环节通过实物展示和提问，成功地将学生的注意力引向了乙醇和乙酸的性质，激发了他们的探究欲望。
三、教学过程（一）实验准备教师行为：•详细介绍实验所需的材料（乙醇、乙酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、试管、滴管等），并说明实验安全注意事项。
•演示如何正确使用实验器材和试剂，强调实验操作的规范性。
学生活动：•认真听讲，了解实验所需材料和操作步骤。
•按照教师的要求进行安全检查，领取实验材料。
过程点评：•实验准备阶段，教师详细讲解了实验材料和注意事项，为学生顺利进行实验打下了坚实基础。
（二）实验探究教师行为：•分发实验任务单，上面列出了需要探究的乙醇和乙酸的物理性质和化学性质（如可燃性、与碳酸钠的反应、酸碱性等）。
•引导学生按照任务单上的要求，分组进行实验探究，并观察记录实验现象。
•巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。
学生活动：•仔细阅读任务单，明确实验目的和步骤。
•小组合作，分工进行实验操作，观察并记录实验现象。
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(3)乙酸与碳酸的酸性强弱比较。
装置 及
现象
实验 结论
乙酸酸性比碳酸强,离子方程式为_2_C_H_3C_O_O_H_+__C_O_32__=_=_=_=_ _2_C_H_3C_O_O_-_+_H_2_O_+_C_O_2↑__
(4)酯化反应
实验 装置
实验 操作
反应液的混合:在试管中先加2 mL_乙__醇__,然后边振荡试管边加 入0.5 mL_浓__硫__酸__和2 mL_乙__酸__,再加入几片碎瓷片。在另一支试
实验活动9 乙醇、乙酸的主要 性质
【实验目的】 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。
【实验器材及试剂】 器材:试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、 试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 试剂:乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、镁条、紫 色石蕊溶液。
您好，谢谢观看！
提示:浓硫酸的作用是:催化剂——加快反应速率,缩短达到平衡所需时间;吸水 剂——吸收反应中生成的水,促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行,提高反应物 的转化率。该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和挥发出来的乙酸;溶解挥发 出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层,得到乙酸乙酯。饱和碳酸 钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生,且能闻到果香味。
管中加入3 mL 饱和Na2CO3溶液,连接好装置。用酒精灯缓慢加 热,产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处, 观察现象。
现 象
结论
饱和Na2CO3溶液的液面上有_透__明__的__油__状__液__体__生成,且能闻到 _果__香__味__。
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生_酯__化__反应,生成 _乙__酸__乙__酯__和_水__。反应的化学方程式为:
________________________________________________
【问题讨论】 1.在乙醇的氧化生成乙醛的实验中,加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么 要反复进行几次? 提示:乙醇有特殊香味,会影响闻乙醛的气味,反复几次是为了增加产生的乙醛量, 便于闻乙醛气味。
2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用?在实验过 程中,盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化?请解释相关现象。
(2)设计实验证明乙酸具有酸的通性。
实验 操作
现 象 结论
①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液,加入紫色石蕊溶液,观察 现象; ②向试管中放入一小块去掉氧化层的镁条,然后加入约2 mL 稀醋酸溶液,观察现象。
①加入石蕊溶液呈红色,说明乙酸呈_酸__性。 ②镁条表面有无色气体产生,反应的化学方程式为 _2_C_H_3C_O_O_H_+_M_g_→__(_C_H_3_C_O_O_)_2_M_g_+_H_2↑__
向试管里加入约3～5 mL乙醇,取一根光洁的铜丝,下端绕成螺旋状, 放在酒精灯上烧红,然后迅速伸入乙醇中,观察铜丝的变化,反复几 次,小心地闻试管中产生的气体气味
在每次操作过程中,铜丝先由_红__变_黑__,插入乙醇后又变_红__;反复 几次后,液体散发出_有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
实验 乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下,被氧化生成了 结论 _乙__醛__,化学方程式为_2_C_H_3C_H_2_O_H_+_O_2_____2_C_H_3C_H_O_+_2_H_2_O_
2.乙酸的性质 (1)实验操作:向试管中加入少量乙酸,观察其状态,小心地闻其气味。 实验结论:乙酸是_无__色__液体,有强烈_刺__激__性__气味。
【实验过程和结论】 1.乙醇的性质 (1)实验操作:向试管中加入少量乙醇,观察其状态,闻其气味。 实验结论:乙醇是_无__色__液体,有特殊香味。
(2)乙醇燃烧产物的验证
用一个干燥的小烧杯1倒置在酒精灯火焰上方,观察实验现象。另
ห้องสมุดไป่ตู้实验 操作
取一个内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯2倒置在酒精灯火焰上方,
观察实验现象。
现 象
干燥的小烧杯1内壁有_水__珠__生成;小烧杯2中澄清石灰水变浑浊。
结 乙醇燃烧生成_二__氧__化__碳__和__水__,化学方程式为_C_H_3_C_H_2O_H_+_3_O_2______ 论 _2_C_O_2_+_3_H_2O_
(3)乙醇的催化氧化实验
实验 操作
实验 现象