2016.3温州市(学业水平考试 模拟)化学试题
2016年3月温州市普通高中选考科目模拟考试化学测试卷(含答案)
2016年3月温州市普通高中选考科目模拟考试化学（测试卷）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是 A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．KNO 32．下列仪器及其名称不正确．．．的是A ．量筒B ．试管C ．蒸发皿D ．分液漏斗 3．非金属性最强的元素是A ．CB ．SiC ．SD ．Cl 4．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3的反应类型是 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K 2SO 4溶液，另一瓶是NaOH 溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是 A ．pH 试纸 B ．紫色石蕊试液 C ．Na 2CO 3固体 D ．CuCl 2溶液 6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A ．Na 2CO 3B ．NaOHC ．HClD ．AlCl 37．下列各组中，互称为同分异构体的是A ．O 2与O 3B ．35Cl 与37ClC ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．CH 4与C 2H 68．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A ．前者是混合物，后者是纯净物B ．两者都具有丁达尔效应OC．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：10．下列说法不正确．．．的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11．下列物质的制备，不符合．．．工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 mol·Lˉ1·sˉ1C．0.2 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 mol·Lˉ1·sˉ113．下列说法不正确．．．的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列说法不正确．．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑17．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OH ˉC．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001 mol·Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同18．下列离子方程式正确的是A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓19．下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确．．．的是O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1A．CO(g)+12B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
浙江省温州市中考化学三模试卷
浙江省温州市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·光明模拟) 如表对有关主题知识的归纳错误的是：（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2017·滨城模拟) 要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016九上·新乡期末) 康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（）A . 蔗糖溶液的下层比上层甜B . 温度不变时，饱和溶液的浓度不变C . 溶质都以分子的形式溶解在溶剂里D . 溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象4. （2分） (2015八上·潍坊期末) 如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（）A . 质子数为11B . 元素名称为钠元素C . 元素符号为NaD . 核外电子数为22.995. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列实验方法一定能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2O2灼热的钢网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列图象对应叙述关系正确的是（）A . 向pH=3的溶液中加水B . 一定质量的稀盐酸与锌粒反应C . 向未打磨过的镁条中逐滴加入稀盐酸D . 煅烧一定质量的石灰石二、填空题 (共1题；共3分)8. （3分）(2019·无棣模拟) 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
浙江省温州市初中毕业学业考试化学模拟试题附答案
浙江省温州市初中毕业学业考试化学模拟试题及答案（2） 注意事项：①答案全部填在答题卷上，填写在试题纸上一律无效。
②选用的相对原子质量在答题卷首。
③考试时间：90分钟；试卷满分：100分。
一、选择题（本题包括20小题，共20分，每题只有1个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是A ．石灰水B ．干冰C ．不锈钢D ．空气2．下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是A ．台风B ．森林火灾C ．山体滑坡D ．雪灾3．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是A.加入药品B.收集气体C.检查装置的气密性D.验满4．3月22日世界水日主题是“城市用水：应对都市化挑战”。
下列有关水的说法中错误的是A ．水体污染与人类活动无关B ．自然界的水都不是纯净的水C ．水分子保持水的化学性质D ．地球上可以利用的淡水资源有限5．有关实验现象的描述正确的是A ．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C ．干冰在空气中升华周围出现白烟D ．红磷在氧气中燃烧生成白雾6①② ③④A ．②④ C 7．下列对催化剂的描述不正确的是A ．化学反应前后质量不变B ．化学反应前后化学性质不变C ．化学反应前后物理性质不变D ．改变了化学反应速率8．二氧化氯（ClO 2）是一种高效消毒剂。
用氯酸钠（NaClO 3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO 3＋4HCl ＝2 ClO 2↑＋ Cl 2↑＋2X ＋2 NaCl 。
其中X 的化学式为A. HClOB. NaOHC. H 2OD. HClO 39．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素10．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。
这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。
2016年浙江省温州中学自主招生化学模拟试卷
2016年浙江省温州中学自主招生化学模拟试卷一、选择题1．（3分）（2016•温州校级自主招生）已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确的是（）A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断2．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C．D．3．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为（）A．0.75 mg/L B．48 mg/L C．24 mg/L D．12 mg/L二、不定项选择题4．（4分）（2004•黑龙江已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值为（）A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：15．CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x．实验中可以测定以下数据：W﹣混合物的质量，W（Cu）﹣铜的质量，V（H2）﹣H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）﹣H2O的质量．现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）A．至少要测定两个数据B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D．以上三种说法都有错6．离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应三、简答题7．（3分）在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为．8．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是．四、实验探究题9．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．10有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请回答下列问题：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要玻璃仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．2016年浙江省温州中学自主招生化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分且仅1个正确答案，多选、错选、不选不得分，共9分）1．（3分）（2016•温州校级自主招生）已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确的是（）A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断【分析】对KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，由化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O；56 36.51.12g 0.73gHCl+K2CO3=KHCO3+KCl，36.5 138 1000.365g 1.38g 1.00gKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，100 36.51.00g 0.365g所以氢氧化钾与盐酸的中和反应，碳酸钾与盐酸的反应所用盐酸质量与碳酸氢钾与盐酸反应所用盐酸质量的为（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1．所以图象如图丙所示．故选C．2．（3分）（2016•温州校级自主招生）已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C．D．【分析】由题给信息：由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为3：1；由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即推出产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系，参照选项图示既得答案．【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A表达不准确；故A选项错误；B、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知一开始滴加AlCl3溶液时，就有沉淀生成，而图示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以图象B表述不正确；故B选项错误；C、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C表达不准确；故C选项错误．D、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D表达准确；故D选项正确．故选D．3．（3分）（2016•温州校级自主招生）测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为（）A．0.75 mg/L B．48 mg/L C．24 mg/L D．12 mg/L【分析】已知：2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可得关系式：O2～4S2O32﹣，可利用关系式进行计算．【解答】已知：2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO（OH）2；MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可得关系式：O2～4S2O32﹣，n（S2O32﹣）=0.01mol/L×0.006L=6×10﹣5mol，则n（O2）=×6×10﹣5mol=1.5×10﹣5mol，m（O2）=1.5×10﹣5mol×32g/mol=48×10﹣5g=0.48mg，则水中的溶解氧量为=12.0mg•L﹣1，故答案为：C二、不定项选择题（每题4分且至少有1个正确答案，多选、错选、不选均不得分，少选1个得2分，1个以上不得分，共12分）4．（4分）（2004•黑龙江）已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值为（）A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：1【分析】先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物中没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数．【解答】解：根据方程式可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2．A、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B 错；C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C错；D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D正确．故选AD．5．（4分）（2016•温州校级自主招生）CuO和Cu2O都能被氢气还原，产物为铜和水．现有一份CuO和Cu2O的混合物，用氢气还原法测定其中CuO的质量x．实验中可以测定以下数据：W﹣混合物的质量，W（Cu）﹣铜的质量，V（H2）﹣H2的体积（已知密度为ρ），W（H2O）﹣H2O的质量．现欲通过测定最少的数据计算出x，下列推断正确的是（）A．至少要测定两个数据B．测定出W（H2）和W（H2O），即可计算出xC．符合测定最少数据要求的数据组合共有5种D．以上三种说法都有错【分析】本题涉及的是两个反应CuO+H2Cu+H2O，Cu2O+H22Cu+H2O．如果只有一个数据，显然无法计算．如果有两个，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x．因此上述四个量中，至少需要测定两个．四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合．但其中W（H2O）﹣V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种．【解答】解：A、此题涉及到两个化学反应，若用氢气还原法测定其中CuO的质量x，至少要测定两个数据才能计算，例如W和W（Cu），根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变，可解得x，故此项正确；B、从化学方程式可看出，W（H2）和W（H2O）的质量之比是一定的，故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量，此项错误；C、上述四个量中，至少需要测定两个．四个数据的两两组合，从数学上推算，可以有六种组合．但其中W（H2O）﹣V（H2）这两个量并不是独立变化，所以这些数据的组合共有五种，此项正确．D、此项说法错误．故选AC6．（4分）（2016•温州校级自主招生）离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应【分析】A、根据2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；B、根据2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；C、根据碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；D、根据碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气进行分析．【解答】解：A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正确；B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B正确；C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+N+2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D错误．故选：AB．三、简答题（其余每空3分，共6分）7．（3分）（2016•温州校级自主招生）在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%．【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会中与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒进行计算．【解答】解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO480 9824%×100g 300g×x=x=9.8%故答案为：9.8%．8．（3分）（2016•温州校级自主招生）已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g 硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．【分析】由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．【解答】解：根据质量守恒定律分析，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g，则反应生成气体的质量为10.0g﹣5.0g=5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1，根据反应前后原子的种类和个数都不变，假设都生成二氧化硫，则根据硫原子的个数可知生成二氧化硫应该是4个分子，但这样氧原子的个数反应前后不相等，同理假设都生成三氧化硫，氧原子的个数也不相等，因此产生的气体是二氧化硫和三氧化硫，因此反应的方程式为：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；故答案为：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．四、实验探究题（第9题14分、第10题14分，共28分）9．（14分）（2016•温州校级自主招生）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．【分析】根据题目给出的信息，高温下，碳做还原剂时，碳和二氧化硅生成CO和硅；利用沸点的不同提纯SiHCl3属于分馏；浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是加快反应的速率；装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密，排尽装置中的空气的空气等．【解答】解：①利用沸点的不同提纯SiHCl3，操作为分馏；②浓硫酸是常用的干燥剂，装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化；SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．故答为：（1）分馏；（2）①：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3，气化②：有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3+H2Si+3HCl．③排尽装置中的空气．10．（14分）（2016•温州校级自主招生）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请回答下列问题：（1）上述实验正确的操作顺序是③①②⑤④（填序号）．（2）所用的主要玻璃仪器有烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸．【分析】（1）实验的操作顺序是：先连接仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品；（2）依据蒸馏所需要的仪器回答即可，注意依次考虑；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；（4）温度计测量的是蒸汽的温度，据此解答即可；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸．【解答】解：（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④，（2）蒸馏需要的仪器是（从下到上，从左到右）铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，主要玻璃仪器有：烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶；（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸；故答案为：（1）③①②⑤④（2）烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶（3）相反；（4）蒸馏烧瓶支管口；（5）防止液体暴沸．参与本试卷答题和审题的老师有：xiaoxi；lchd；2768832328；笑对人生；lsj1660；947423253；sdlypyhcl（排名不分先后）菁优网2016年4月8日第11页（共11页）。
浙江省温州中学高三3月高考模拟化学试题 Word版含答案
温州中学2016学年第二学期高三3月选考模拟考试化学试卷命题：马如晨校稿：樊琦清一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（）①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KOH ⑤金属钠⑥酒精⑦苯A.⑤和⑥、④和⑤B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥2．下列说法正确的是（）A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3．下列叙述正确的是（）A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开4.下列试剂的保存或使用正确的是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与N A个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C．28 g氮气所含原子数目为N AD．在标准状况下，0．5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．H2O7．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子（）A．只有4种 B．只有3种 C．只有2种D．只有1种8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
2016年浙江省温州市高考化学三模试卷(解析版)
2016年浙江省温州市高考化学三模试卷一、选择题（每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法B．“终极电池”锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物2．下列说法正确的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L﹣1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键4．下列说法不正确的是（）A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2﹣二甲基丙烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应5．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极连接直流电源的正极B．阳极上的电极反应为：NO﹣3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替6．已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL0.1mol•L﹣1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L ﹣1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+B．常温下，K a（H3PO2）≈10﹣5C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣）7．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中，不正确的是（）A．气体A为CO2B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．原无色溶液中至少存在四种离子D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+二、解答题8．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．已知：1．CH3CH2Cl CH3CH2OH请回答：（1）化合物Ⅰ的官能团名称，从C3H6→3的反应类型（2）2+4→X的化学反应方程式（3）对于化合物X，下列说法不正确的是A．能发生缩聚反应B．使溴的CCl4溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D.1molX最多消耗2molH2（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是A．CH3CH2CHO B．C．D．（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）．9．请回答：（1）NaOH的电子式．（2）工业制取硅的化学方程式（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□═□MnO4﹣+□IO3﹣+□．10．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．（1）Y元素在周期表中放入位置，镁与Y单质反应产物的化学式（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式．（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为，（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因．（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为．请设计实验方案检验红色固体成分．11．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3（1）对于反应③，△H3=，△S=0（填＞、＜或=），在下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）=．②下列说法正确的是A．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响，其可能的原因是．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．12．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体，溶于水．难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解，可以铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO42FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O制备流程如下：（1）步骤①加入稀H2SO4要过量，其目的是．（2）步骤③操作为：在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此过程中需保持40℃左右，可能的原因是．（3）步骤④煮沸的目的是．（4）步骤⑤操作包括、过滤、洗涤、干燥．（5）步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是（填选项字母）．A．草酸钠溶液B．蒸馏水C．乙醇D．KCl溶液（6）为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，反应如下：2MnO4﹣+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL．①滴定过程中发现，开始滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是．②计算得产品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol﹣1）的百分含量为（假设产品中的杂质不与KMnO4反应）③下列操作会引起滴定结果偏高的是．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出D．接近终点时，用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．2016年浙江省温州市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分）1．下列说法不正确的是（）A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法是化学研究的常用方法B．“终极电池”锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液C．石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的单层原子面材料，它可以从C60、金刚石等物质中剥离出来D．ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂．它在水中的杀菌、消毒能力强，持校长，受水体的pH变化的影响小，难形成致癌氯代物【考点】化学研究基本方法及作用；原电池和电解池的工作原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便；B．金属锂可以和水之间发生反应；C．C60、金刚石等不含有层状结构；D．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物；【解答】解：A．分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故A正确；B．金属锂可以和水之间发生反应，终极电池锂﹣空气电池，它不可以直接采用无机盐水溶解为电解液，故B正确；C．石墨晶体中含有层状结构，可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），C60、金刚石等不含有层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故C错误；D．同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为2.63：1，饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，不擅长致癌的氯代物，故D正确；故选C．2．下列说法正确的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．在简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol•L﹣1稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度【考点】金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用；中和热的测定．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集；C．高级脂肪酸钠是以固体形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂；D．缓慢混合容易造成热量的损失．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．皂化反应后的混合液，加入热饱和NaHCO3溶液后，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂，故C错误；D．酸碱中和反应反应热的测定中，一定要尽量避免热量的损失，缓慢混合会导致热量的损失，最终导致中和热测定的误差，故D错误；故选A．3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．ZY2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性D．Z和钠形成的化合物Na2Z2中只有离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．X、Y位于周一周期，非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误；B．W是Cl，其氧化物对应水化物有弱酸次氯酸，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸硫酸，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Z的强，故B错误；C．ZY2是SO2，它的水溶液是亚硫酸，具有酸性，其中硫的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．Na2S2中既有离子间，还有共价键，故D错误；故选：C．4．下列说法不正确的是（）A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2﹣二甲基丙烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种；B．氯乙烯为烃的衍生物；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀；D．乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高．【解答】解：A．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，其中名称是2，2﹣二甲基丙烷，故A正确；B．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯为烃的衍生物，故B错误；C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；D．乙烯生成乙醛、乙酸、环氧乙烷，碳元素化合价都升高，为氧化过程，故D正确．故选B．5．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极连接直流电源的正极B．阳极上的电极反应为：NO﹣3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OC．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，M为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．【解答】解：电解NO制备NH4NO3，由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，M为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；A．根据以上分析，M电极为阴极，与电源的负极相连，故A错误；B．由图可知N为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故B错误；C．根据以上分析，则A为NH3，故C正确；D．根据阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，当两极得失电子数目相等时，硝酸根根离子的浓度大于铵根，加入硝酸铵的目的为增强导电性，平衡电荷，钠离子不能代替铵根的作用，故D错误．故选C．6．已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL0.1mol•L﹣1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L ﹣1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（）A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+B．常温下，K a（H3PO2）≈10﹣5C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH﹣）+c（H2PO2﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、H3PO2是一元中强酸；B、根据电离方程式结合电离平衡常数进行相关计算；C、滴定终点时溶液呈碱性；D、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，根据溶液中的电荷守恒、物料守恒来回答判断．【解答】解：A、H3PO2是一元中强酸，所以电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故A正确；B、一定pH下，电离出的离子为H2PO2﹣，所以H3PO2是一元弱酸，电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；当滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液0mL，得到溶液的pH=3，根据电离平衡常数K===10﹣5，故B正确；C、滴定终点时溶液呈碱性，所以用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小，故C正确；D、B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，存在电荷守恒关系：①c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（H2PO2﹣），存在物料守恒：②2c（Na+）=c（H3PO2）+c（H2PO2﹣），①×2﹣②整理得到2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH﹣）+c（H2PO2﹣），故D错误；故选D．7．某无色溶液中可能大量存在Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．某同学取适量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中，不正确的是（）A．气体A为CO2B．无法确定原溶液中是否存在Cl﹣C．原无色溶液中至少存在四种离子D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+【考点】无机物的推断．【分析】无色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有无气体，则有CO32﹣，生成A为CO2，则与CO32﹣反应的Mg2+、Al3+离子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO42﹣，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，结合溶液为电中性来解答．【解答】解：无色溶液中一定不含Cu2+，加足量氯水，有无气体，则有CO32﹣，生成A为CO2，则与CO32﹣反应的Mg2+、Al3+离子不能大量存在，溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br﹣，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO42﹣，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，A．氯水呈酸性，只有CO32﹣与酸反应生成气体，加入氯水生成的气体为CO2，故A正确；B．滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl﹣，故B正确；C．由以上分析可知，至少存在SO42﹣、Br﹣、CO32﹣等阴离子，肯定存在Na+、K+、NH4+一种阳离子，则原无色溶液中至少存在四种离子，故C正确；D．不能确定是否含有NH4+，故D错误．故选D．二、解答题8．化合物X可用于树脂及粘合剂的合成．某研究小组以石油裂解产品乙稀、丙烯为原料按下列路线合成X．已知：1．CH3CH2Cl CH3CH2OH请回答：（1）化合物Ⅰ的官能团名称醛基，从C3H6→3的反应类型取代反应（2）2+4→X的化学反应方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OHCH3COOCHCH=CH2+H2O（3）对于化合物X，下列说法不正确的是ADA．能发生缩聚反应B．使溴的CCl4溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D.1molX最多消耗2molH2（4）下列化合物，与4互为同分异构体的是ACDA．CH3CH2CHO B．C．D．（5）设计以丙烯为原料合成甘油的合成路线（无试剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式）CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl．【考点】有机物的合成．【分析】乙烯发生氧化反应生成1为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成2为CH3COOH，由X 的结构简式可知4为CH2=CHCH2OH，逆推可知3为CH2=CHCH2Cl，C3H6结构简式为CH2=CHCH3．（5）丙烯与氯气在加热条件下反应生成CH2=CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甘油（）．【解答】解：乙烯发生氧化反应生成1为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成2为CH3COOH，由X的结构简式可知4为CH2=CHCH2OH，逆推可知3为CH2=CHCH2Cl，C3H6结构简式为CH2=CHCH3．（1）化合物1为CH3CHO，官能团名称为醛基，从C3H6→3的反应类型：取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）2+4→X的化学反应方程式：CH3COOH+CH2=CHCH2OHCH3COOCHCH=CH2+H2O，故答案为：CH3COOH+CH2=CHCH2OH CH3COOCHCH=CH2+H2O；（3）A．X含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故A错误；B．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故B正确；C．含有酯基，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．碳碳双键与氢气发生加成反应，1molX最多消耗1molH2，故D错误，故选：AD；（4）4为CH2=CHCH2OH，选项中CH3CH2CHO、、与4的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C选项中含有四个C原子，与为CH2=CHCH2OH分子式不同，故选：ACD；（5）丙烯与氯气在加热条件下反应生成CH2=CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成甘油（），合成路线流程图为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl，故答案为：CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl ClCH2CHClCH2Cl．9．请回答：（1）NaOH的电子式．（2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O（4）配平氧化还原反应的离子方程式：□Mn2++□IO4﹣+□H2O═□MnO4﹣+□IO3﹣+□H+．【考点】化学方程式的书写；电子式；离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键；（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO；（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水；（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H+，根据元素守恒知，反应物还有H2O，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式．【解答】解：（1）NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；（2）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅，同时生成CO，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；（3）碳酸氢钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2HCO3﹣=BaCO3↓+CO2↑+H2O；（4）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，高锰酸根离子存在于酸性溶液中，所以还生成H+，根据元素守恒知，反应物还有H2O，转移电子数为10，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式为2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，故答案为：2；5；3H2O；2；5；6H+．10．某二元化合物A由X、Y两元素组成，它具有良好的电学和光学性能，将20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gX单质和1.12L气体Y单质（标准状况）．A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E．（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与Y单质反应产物的化学式Mg3N2（2）A在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式2Cu3N6Cu+N2．（3）A与足量盐酸反应，产生白色沉淀，化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，（4）用化学方程式解释黄色固体D变为蓝色固体的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2．（5）固体E和气体C加热反应，有红色固体生成，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O．请设计实验方案检验红色固体成分取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n 的关系确定其组成．【考点】无机物的推断．【分析】A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，则C 应为NH3，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E，则D应为CuOH，E为CuO，二元化合物A由X、Y两元素组成，根据元素守恒可知，A应由Cu、N两种元素组成，则气体Y单质应为N2，X单质为Cu，它具有良好的电学和光学性能，20.6gA隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gCu和1.12LN2（标准状况），则A中铜元素和氮元素的物质的量之比为=3：1，所以A为Cu3N，据此答题．【解答】解：A遇水剧烈反应，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C和黄色沉淀D，则C应为NH3，D在空气中最终变为蓝色固体，该蓝色固体加热生成黑色固体E，则D应为CuOH，E为CuO，二元化合物A由X、Y两元素组成，根据元素守恒可知，A应由Cu、N两种元素组成，则气体Y单质应为N2，X单质为Cu，它具有良好的电学和光学性能，20.6gA 隔绝空气加热至300℃完全分解，产生19.2gCu和1.12LN2（标准状况），则A中铜元素和氮元素的物质的量之比为=3：1，所以A为Cu3N，（1）Y元素为氮元素，在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，镁与氮气反应产物的化学式是Mg3N2，故答案为：第2周期第ⅤA族；Mg3N2；（2）Cu3N在300℃下隔绝空气加热分解的化学方程式为2Cu3N6Cu+N2，故答案为：2Cu3N6Cu+N2；（3）Cu3N与足量盐酸反应，产生白色沉淀为氯化亚铜，反应的化学方程式为Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，故答案为：Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl；（4）黄色固体CuOH变为蓝色固体Cu（OH）2的原因是因为氢氧化亚铜被空气中的氧气所氧化，反应的方程式为4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2，故答案为：4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2 ；（5）CuO和NH3加热反应，有红色固体铜或氧化亚铜生成，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O，检验红色固体成分的方法是取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；取少量固体mg加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥到恒重，称量固体质量为ng，根据m与n的关系确定其组成．11．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=﹣907.28kJ•mol﹣1②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1269.02kJ•mol﹣1③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3（1）对于反应③，△H3=﹣1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．（2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）= 6.25×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1．②下列说法正确的是CDA．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）（4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．。
浙江省温州市九年级(下)第三次段考化学试卷
浙江省温州市九年级（下）第三次段考化学试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．（4分）2016年3月22日是第二十四个“世界水日”，下列跟水有关的变化中属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．用活性炭净化水D．用自来水制蒸馏水2．（4分）据报道，科学家创造出对CO2有较强吸收能力的颗粒状物质“干水”，其颗粒大小不一，每个颗粒含水95%，外层是SiO2．则“干水”属于（）A．氧化物B．单质C．有机物D．混合物3．（4分）常见金属的活动性顺序如图：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4．（4分）已知水的沸点随压强的减小而降低。
现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。
将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合最有可能是（）A．A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C．A为稀硫酸，B为氧气D．A为氢氧化钠溶液，B为氨气二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）5．（8分）氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。
科学家研制出了一种氮化镓﹣锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。
（1）如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列。
（用图中甲乙丙表示）（2）氮化镓﹣锑合金在利用太阳光分解水的反应中起作用。
（3）氢能源将成为新能源开发的重点，原因是。
（写出一点即可）6．（8分）资料一：木糖醇是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体；木糖醇在某些温度下的溶解度分别为：30℃时68g、50℃时82g、60℃时87g。
浙江省温州市中考化学模拟考试题考试题及答案.doc
浙江省温州市中考化学模拟考试题考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共2题）1.5月9日，2机构发布等四种元素的中文名称。
元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为A.118B.176C.294D.412【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是A.都是单质与单质反应B.都是氧化反应C.都生成了化合物D.都生成了气体【答案】D难度：容易知识点：各地中考二、填空题（共3题）1.（3）水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。
人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3+3O22HNO3+2X。
则X的化学式为__________。
【答案】（3）H2O；难度：容易知识点：各地中考2..为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
评卷人得分（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：______________。
（2）结合本实验目的，写出烧杯70℃热水的作用：______________。
【答案】（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点难度：中等知识点：各地中考3.据报道，我国已在南海领域试采可燃冰获得成功。
可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高亚低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为____________。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为：2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O。
浙江省温州市2016届高三返校联考化学
浙江省温州市2016届高三返校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu64第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。
以下关于冰的说法正确的是（）A．冰与水共存物属于混合物B．冰的密度比水大C．冰与二氧化硅的晶体类型相似D．氢键在冰晶体结构中起关键作用2．下列化学用语中，正确的是（）A．乙炔的结构简式CHCH B．乙醇的比例模型C．NaCl的电子式 D．S原子结构示意图3．下列说法正确的是（）A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃4．用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
以下有关14C的叙述正确的是（）A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与15N含的中子数相同C．.与12C60互为同素异形体D．与12C、13C互为同系物5．下列过程中，共价键．．．被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．l mol甲基(-CH3)含有9 N A个电子B．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4N AC．0.10 mol·L-1 NaOH溶液中含有OH－离子数是0.1N AD．5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应转移电子数为0.2N A7．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：M n+ + ne- = MB．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀8．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高9．下列说法中正确的是（）A．苯使溴水层褪色属于加成反应B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应C．间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等10．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同．．的是（）A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氯水能使甲基橙褪色C．浓硝酸能使石蕊试液褪色D．臭氧能使品红溶液褪色11．下列用水能鉴别的一组物质是（）A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯B．乙醇、甘油、四氯化碳C．乙酸乙酯、苯、乙醇D．苯、四氯化碳、硝基苯12．下列说法正确的是（）A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电13．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。
浙江省温州市高考理综-化学三模考试试卷
浙江省温州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列叙述中，不正确的是（）A . 用新制的氢氧化铜溶液检验某病人是否患糖尿病B . 在植物油中滴入溴水，溴水褪色C . 酶不属于蛋白质D . 在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质2. （2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 体积相等、质量不等的CO和N2B . 等温等体积的O2和N2C . 等体积等密度的CO和N2D . 等压等体积的O2和N23. （2分） (2017高二上·银川期末) 某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为，则原有机物一定是（）A . 1，3﹣丁二烯B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C . 2﹣丁炔D . 1，4﹣二氯﹣2﹣甲基﹣2﹣丁烯4. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、AlB . C，ClC . C、N、MgD . O、S5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑6. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（）A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液C . 80℃时的氯化钠溶液D . c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液7. （2分） (2018高一下·广安期末) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法错误的是（）A . 步骤②SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、综合题 (共3题；共39分)8. （8分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下：（1） Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为________；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
机密★考试结束前2016年3月温州市普通高中学业水平模拟考试化学（测试卷）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO32．下列仪器及其名称不正确．．．的是A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗3．非金属性最强的元素是A．C B．Si C．S D．Cl4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl37．下列各组中，互称为同分异构体的是A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与CH2—CH2D．CH4与C2H6O8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：10．下列说法不正确．．．的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11．下列物质的制备，不符合．．．工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 mol·Lˉ1·sˉ1C．0.2 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 mol·Lˉ1·sˉ113．下列说法不正确．．．的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列说法不正确．．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑17．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OH ˉC．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001 mol·Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同18．下列离子方程式正确的是A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓19．下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确．．．的是O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1A．CO(g)+12B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确．．．的是A．最高正化合价：X<Y<ZB．原子半径：X<Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z24．下列说法不正确．．．的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确．．．的是A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．(4分) A为标准状况下密度为1.25 g·L－1的常见气态烃。
有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）X分子中官能团的名称是▲。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。
写出加热后观察到的现象▲。
（3）X转化为C的化学方程式是▲。
27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：（1）白色沉淀是▲（填化学式）。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为▲。
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是▲（填化学式）。
28．（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为▲。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是▲。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确．．．的是▲。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）29．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。
请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为▲mol·L－1。
（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为▲g。