2009化学试卷(江苏卷)_答案详解Word版
2009年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷
送桥中学高三化学纠错练习（3）2013.111. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH—＝ 2CO32—＋6H2O，则下列说法错误的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。
2009年江苏省盐城市中考化学试题(Word版,有答案)
2009年江苏省盐城市中考化学试题相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5一、选择题：本题共18题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共36分。
1．中国确定2009年世界环境日的主题是“减少污染——行动起来”。
下列说法或做法中错误的是A. 为减轻酸雨危害，应对燃煤脱硫处理、对汽车尾气净化B. 为减少“白色污染”，应回收废弃塑料、使用新型可降解塑料C. 为减轻温室效应，应开发利用可再生能源，全面禁止化石燃料使用D. 为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染，应对废旧电池回收利用2．以下各组物质中都属于纯净物的是A. 醋酸、水银B. 钢、24K金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石3．下列食物中富含糖类营养素的是A. 鸡蛋B. 馒头C. 黄瓜D. 菜籽油4．圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
铜合金属于A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料5．一些食物的近似pH如图所示。
对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的是6．河水分别通过下列净化操作，净化程度最高的是A. 过滤B. 蒸馏水C. 静置沉淀D. 吸附沉淀7．纳米TiO2可制成性能优越纳米隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。
TiO2中Ti元素的化合价为A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋18．超临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃、溶解能力强的绿色环保溶剂。
下列有关超临界CO2流体的说法错误的是A. 不能燃烧B. 是CO2呈现的一种状态C. 可取代多种有毒、易燃的溶剂D. 是一种与干冰化学组成不同的物质9．下列图示实验操作错误的是10．炭雕(主要成分木炭)是一种集观赏、与空气净化于一体的工艺品。
下列说法错误的是A. 炭雕是质轻透明的固体B. 炭雕摆放要远离火种C. 炭雕艺术品可以长久保存D. 炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体11．右图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
2009年江苏高考化学试题及解析、答案(word版)
2009年江苏高考化学试题及解析、答案（word 版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。
答案为A 。
2.下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：1880D．对氯甲苯的结构简式：解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl －的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。
3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。
用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙4.述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ，A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误；标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。
2009年高考试题——化学(江苏卷)解析版
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项，4NH Cl 是由4NH Cl +-和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
2009年江苏省化学竞赛试题及答案
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是MnO2A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象6．下列离子方程式书写正确的是1.“噢，居然有土龙肉，给我一块！”2.老人们都笑了，自巨石上起身。
06--2009年高考试题及答案-化学-江苏卷
2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：OC.原子核内有10个中子的氧原子：188D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b C物质选项A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -E. 室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-48.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年江苏省普通高中学业水平测试(化学试卷)
绝密★启用前2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯5．下列元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH38．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N29．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误．．的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—13．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图14．常用于测定动植物标本的年龄。
2009江苏高考化学试卷有用
江苏高考化学试题及答案2009 O 16 N 14 C 12 H 1 可能用到的相对原子质量：Cl S 32 Al 27 Mg 24 Na 23 35.5 I 127 Ag 108 Cu 64 Fe 56 Ca 40 选择题 ) 选项符合题意分。
每小题只有一个24分，共3小题，每题8本题包括(：单项选择题．．．．利于食品安全的是日起实施。
下列做法不1月6年2009《中华人民共和国食品安全法》于．1．A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品．在食盐中添加适量的碘酸钾B ．在食品加工中科学使用食品添加剂C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．下列有关化学用语使用正确的是2 A 的电子式：ClNH．B ．硫原子的原子结构示意图：4．对氯甲苯的结构简式：D 个中子的氧原子：10．原子核内有C ．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是3 c 质物 b a 项选 AlClAl Al(OH)A 33 NO HNONOB 32 SiOSi SiOHC 3 22 D CHO CHOH CHCH =CHCH23223 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是N．用4A—的pH =13℃时，25．A N0 .2数目为OH溶液中含有的Ba(OH)的1.0 LA22.24 LCl．标准状况下，B N0.2溶液反应，转移的电子总数为NaOH与过量稀A2 N1.5乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为21.0g．室温下，CA N1.0甲醇中含有的氧原子数目为22.4 L．标准状况下，DA ．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是5 ．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B 的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgO．C 饱和溶液，可制得金属镁MgCl．电解D2 1．下列有关实验或操作的叙述正确的是6．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯A 溶液25.00mLKMnO酸式滴定管可准确量取50mL．用B41—容量瓶中，50mL盐酸于L5.00mL1.00mol·．用量筒量取C1—L0.100mol·加水稀释至刻度，可配制盐酸．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D ．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是7—23－＋＋SOClAlKA、、、．强碱性溶液中：4-231－＋＋＋－NOIMgK FeL0.1 mol·B、、、、的溶液中：．含有321—2＋＋＋－－ClCOKNa CaL0.1 mol·C、、、、的溶液中：．含有33—2－＋＋SO NOFeNapH=1D的溶液中：．室温下，、、、43种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%3.考点分析（PPT表4到表5）从上我们可以看出，09高考化学江苏卷的试卷结构与08年江苏卷基本相同。
高中_2009年江苏省普通高中学业水平测试(化学参考答案)
2021年江苏省普通高中学业水平测试〔必修课目〕参考答案化学一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本局部23题，每题3分，共69分〕。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A B A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D D B D A C 题号17 18 19 20 21 22 23答案 D A A C C B B二、非选择题〔本局部3题，共31分〕24．〔15分〕A．?化学与生活?〔1〕〔3分〕①维生素C ②铁元素③油脂〔2〕①阿司匹林②消炎③MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑④葡萄糖〔3〕〔7分〕①灼烧，假设有烧焦羽毛气味，那么为真羊毛衫②混凝杀菌消毒③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ；电化学④外表被氧化生成一层致密的氧化物保护膜；硫化B．?有机化学根底?〔1〕〔3分〕①③④〔2〕〔5分〕①乙酸〔CH3COOH〕②苯酚〔〕③乙酸乙酯〔CH3COOCH2CH3〕④CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O〔3〕〔7分〕①肽键； 两 ②1；66.7％ 25．〔6分〕〔1〕Na 2O 2 〔2〕〔3〕2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．〔10分〕〔1〕①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中参加FeCl 3溶液，假设不恢复红色，那么我的假设成立〔或：向褪色后的溶液中参加KSCN 溶液，假设恢复红色，那么我的假设成立〕 〔2〕41＜b a ＜83； 329。
09年高考试题精选2009年高考试题(江苏卷卷)770
09年高考试题精选2009年高考试题（江苏卷卷） 测试题 2019.91,6. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mL 溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00mol ·L -1盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2,7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：、、、B. 含有0.1 mol ·L -1的溶液中：、、、C. 含有0.1 mol ·L -1溶液在中：、、、4KMnO +K 3+Al -Cl 2-4SO 3+Fe +K 2+Mg -I -3NO 2+Ca +Na +K 2-3CO -ClD. 室温下，pH=1的溶液中：、、、3,8. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸4,9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B ．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C ．向0.1mol ·L -1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D. 向2.0mL 浓度均为0.1mol ·L -1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol ·L -1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大5,+Na 3+Fe -3NO 2-4SO 22X Y m m X Y>X R 4CCl 4CCl 4CCl 2SO 2BaCl 3BaSO 4FeSO 4KMnO 4KMnO 2+Fe KCl KI 3AgNO AgCl SP K AgI SPK13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．室温下，向0.01441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na cB ．0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cC ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0.11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c6,16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%卷基本相同。
09年高考试题精选2009年江苏省普通全国招生统一考试
09年高考试题精选2009年江苏省普通全国招生统一考试测试题 2019.91,酶解法制备原生质体的原理是利用酶溶液对细胞壁成分的降解作用。
蜗牛酶液从蜗牛(以植物为食)消化腺中提取；果胶酶、纤维素酶从微生物中提取。
为了研究不同酶液的酶解效果，某实验小组取无菌烟草幼叶，切成相同大小的小片，等量放入6支试管中，试剂用量和实验结果列于(注：“+”越多表示绿色越深，“一”表示颜色无显著变化)(1)实验过程中，需要轻摇试管，其目的是▲，使原生质体从叶小片中游离出来，以便观察悬浮液绿色的深浅。
(2)从绿色的深浅可推测：蜗牛酶液酶解效果最好，原因是蜗牛酶液含有▲等多种酶。
该实验中▲是空白对照组，其设置意义是△。
(3)用网筛过滤原生质体到离心管内，离心后收集沉淀物，并用▲洗涤。
(4)原生质体是否符合要求还需进行检验，其检验的方法是▲。
2,动物器官的体外培养技术对于研究器官的生理、病理过程及其机制意义重大。
下图县一个新牛小鼠的肝脏小块培养装置示意图。
请回答下列问题。
(1)肝脏切成小薄片，这有利于肝脏细胞▲。
(2)气室中充入5％C0：气体的主要作用是▲。
(3)培养液中添加抗生素是为了抑制细菌生长，但要注意选择抗生素的▲，以保证抗生素对肝脏无害。
(4)有机物X有毒性，可诱发染色体断裂。
利用上图所示装置和提供的下列材料用具，探究肝脏小块对有机物X是否具有解毒作用。
材料用具：肝脏小块，外周血淋巴细胞，淋巴细胞培养液，植物凝集素(刺激淋巴细胞分裂)；显微镜，载玻片，盖玻片，玻璃皿，滴管；吉姆萨染液(使染色体着色)，有机物X溶液等。
实验过程：①在淋巴细胞培养液中加入植物凝集素培养淋巴细胞，取4等份，备用。
⑦利用甲、乙、丙、丁4组上图所示装置，按下表步骤操作(“√”表4组装置中的等量培养液，分别添加到4份备用的淋巴细胞培养液中继续培养。
④一段时间后取淋巴细胞分别染色、制片。
在显微镜下观察▲，并对比分析。
若丙组淋巴细胞出现异常，而甲组的淋巴细胞正常，则说明▲。
2009年江苏省南京中考化学试题含答案
南京市2009年初中毕业生学业考试化学注意事项：1．本试卷1至4页为选择题，共25分；5至8页为非选择题，共55分。
全卷满分80分，考试时间为100分钟。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H一1C—12O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分) 1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。
其中钢属于A．金属材半：B．合成材料C．天然材料D．复合材料2.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是A．原子B．元素C．分子D．离子3．被蚊虫叮咬后。
涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒NH3·H2O中的N元素的化合价为A.-3B.0C.+3D.+54.下列图示实验操作中，不正确．．．的是5．“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24日在南京展区圆满结束。
航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰6．下列物质中，硬度最大的是A．金刚石B．石墨C．焦炭D．活性炭7．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。
据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为A．pH＝0B.1<pH<6C．6．5<pH<8D．10<pH<148．下列各组物质不能．．形成溶液的是A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水9．2009年4月22是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
全国高考化学试题及答案-江苏卷.docx
2009年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题牙亩一牛选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是.、「Hr*@^8 H：N：H ClA.硫原子的原子结构示意图：~B. NH4C1的电子式：L HCIC.原子核内有10个中子的氧原子：'^0D.对氯甲苯的结构简式:3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b C选项A Al AlCls Al (OH) 3B HNO B NO NO2C Si Si02H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO4.用叫表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 25°C时，pH=13的1.0 L Ba (0H) 2溶液中含有的0H「数目为0. 2 N flB.标准状况下，2.24 L CL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD.标准状况下，22. 4 L甲醇中含有的氧原子数为1. 0 N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矶水解形成的Al (0H) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCL饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25. 00 mL KnrnO。
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2009江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不．利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：34AA．25℃时，pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0 .2N AB．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N A5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．下列有关实验或操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42—8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列叙述正确的是A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X M Y＞X M RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体64.22L13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)D．25℃，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＜c(CH3COOH) ＋c(H＋)14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。
某I2、KI溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题15．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：⑴除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是。
⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。
⑶测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
16．(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：⑴反应Ⅰ前需在FeSO 4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3+A ．锌粉B ．铁屑C ．KI 溶液D ．H 2⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
17．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A ．热裂解形成燃油B ．露天焚烧C ．作为有机复合建筑材料的原料D ．直接填埋⑵用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) △H =64.39KJ ·mol —12H 2O 2(l)=2H 2O(l) + O 2(g) △H = —196. 46KJ ·mol —1H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(l) △H = —285. 84KJ ·mol —1 在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2 反应生成Cu 2+ 和H 2O 的热化学方程式为 。
⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H 2O 2和3 .0 mol·L －1 H 2SO 4的混合溶液当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是 。
18．(10分) 二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl 2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。
—）。
2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。