高一化学计算专题复习：差量法
高中化学-化学计算专题之差量法
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56210x来自56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
高一化学计算专题复习：差量法
高一化学计算专题复习：差量法【典型例题】[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况）[例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？[例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？[例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。
此黄铁矿的纯度为（ ）A. 85%B. 80%C. 72%D. 16%[例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？[例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。
求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。
[例7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共g a ，将容器加热至C ︒200经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为g b 。
问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？【模拟试题】一. 选择题：1. 1.0mol 某元素单质直接与2Cl 反应后质量增加g 1.7，这种元素是（ ）A. PB. MgC. NaD. Fe2. 322.25SO gNa 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为g 8.26，则32SO Na 变质率是（ ）A. %5.5B. %50C. %91D. %1003. 把一定质量的碳和g 8氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了4.0倍。
化学计算差量法差
化学计算差量法差首先，我们需要确定参考物质的浓度和纯度。
纯度越高，测量结果越准确。
其次，我们需要选择一个适当的反应方程式，该方程式反映了目标物质和参考物质之间的化学反应。
然后，我们需要进行反应条件的控制，以确保反应的准确性和完整性。
进行差量法差分析时，我们首先制备两个样品，其中一个样品中含有目标物质，而另一个样品中不含目标物质。
然后，我们将两个样品与参考物质进行反应，并记录反应后的吸光度、溶解度、体积等参数的差异。
最后，我们将被分析物质参考物质反应后的差异与纯参比样品参考物质反应后的差异进行比较。
通过比较这两个差异值，我们可以确定样品中目标物质的含量。
化学计算差量法差的一个重要应用是在酸碱滴定分析中。
在酸碱滴定分析中，我们可以将目标物质与酸碱指示剂一起滴入反应容器中，当酸碱指示剂变色时，表明反应已经达到等价点。
然后，我们可以使用差量法差来计算目标物质的浓度或含量。
值得注意的是，化学计算差量法差的准确性和可重复性可能会受到许多因素的影响。
这些因素包括温度、pH值、反应时间等。
因此，在进行差量法差分析时，我们需要精确地控制这些因素，以确保测量结果的准确性。
总结起来，化学计算差量法差是一种常用的化学分析方法，可用于确定分析物质的成分或浓度。
该方法通过测定在样品中找到感兴趣的成分与参考物质之间的差量比较来确定目标物质的含量。
在进行差量法差分析时，我们需要制备样品、选择适当的反应方程式和控制反应条件，以确保测量结果的准确性。
此外，差量法差分析在酸碱滴定分析中是一种常用的应用。
高中化学计算题常用解题方法：差量法
高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。
归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
2019-2020年高考复习专题化学计算差量法
2019-2020年高考复习专题化学计算差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。
该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
质量差【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成 6.4克的单质铜。
其固体质量增加了克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 8g5.6g6.4g 0.8g观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 64g-56g＝8gxg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克。
【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2设有x g过氧化钠参加反应, 则有2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2△m156g 88g 32g 88g-32g＝56gxg 44-38.4＝5.6g解得x=15.6答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。
【练习】1将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。
化学特训——差量法计算
高考化学考能特训——差量法计算【知识点解析】1.差量法：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。
差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。
2.解此类题的关键：根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。
3.化学变化中的差量：⑴质量差；⑵体积差；⑶物质的量的差值；⑷压强差值；⑸溶液质量差值；⑹溶解度差值等。
4.解题的一般步骤可分为：⑴准确写出有关反应的化学方程式；⑵深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”；⑶根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
5. 在高考中的重点题型：⑴已知反应物的总量和反应后生成物的总量或反应前后的变化量，求反应物或生成物的量；⑵有关溶解度随温度变化，溶解或析出晶体的计算；⑶有关气体的化学平衡的计算；⑷有关天平平衡的计算。
注：⑴所选用差量要与有关物质的数值成正比例或反比例关系；⑵有关物质的物理量及单位都要正确地使用；⑶根据差量计算出的是反应物的量或生成物的量；⑷从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选好有关物理量的差量。
【例1】在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。
计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程式可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加：64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。
解：设溶解的Fe为xg，析出的Cu为ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56 64 64-56x y 1.16-1.12则：566464561.16 1.12x y -==-， 解得：x=0.28g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 。
高中化学计算题解题方法----差量法,极值法,转换法,十字交叉法
高中化学计算题解题方法----差量法,极值法,转换法,十字交叉法..主要,差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
【适用条件】（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。
这是使用差量法的前提。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
【用法】A ～B ～Δxa b a-bc d可得a/c=(a-b)/d已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)化学方程式的意义中有一条：化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
【证明】设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）A ～B ～Δxa b a-ba*k b*k (a-b)*k可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]用c替换a*k，d替换(a-b)*k已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)因此差量法得证【原理】在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
【步骤】1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
【分类】（一）质量差法例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
化学计算方法 差量法
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差量法与平均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需 要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大 值或最小值。
提高计算效率
差量法可以简化计算过程，减少计算量，提高解题效率。 特别是在处理复杂化学问题时，差量法能够快速找到突破 口。
差量法的缺点
对反应条件要求高
差量法要求化学反应完全，且反应前后质量变化明显。对于一些反 应不完全或者质量变化不明显的反应，差量法可能无法得到准确结 果。
对数据精度敏感
差量法的计算结果受数据精度影响较大。如果实验数据精度不够， 可能会导致计算结果误差较大。
详细描述
在化学实验中，气体摩尔体积的测定是重要的实验之一。通过测量反应前后气体的体积变化，利用差量法可以计 算出气体的摩尔体积。具体而言，在密闭容器中，进行化学反应前后，由于气体物质的量的变化导致气体体积发 生变化，通过测量这个体积差，结合已知的气体摩尔质量，就可以求出气体的摩尔体积。
利用差量法测定高锰酸钾的分解率
结合其他计算方法
加强练习与总结
对于一些特殊类型的化学反应，可以结合 其他计算方法如守恒法、极值法等来提高 计算效率。
通过多练习、多总结，加强对差量法的理 解和运用能力，提高解题速度和准确性。
05
差量法在化学实验中的应用实例
利用差量法测定气体摩尔体积
总结词
化学计算差量法差
化学计算差量法差对于存在化学反应的系统，化学计算差量法是一种常用的方法来确定反应物和生成物间的化学计量关系。
该方法基于原子守恒定律和化学方程式，通过计算反应物的质量与生成物的质量之间的差量，来确定反应的化学计量关系。
使用化学计算差量法的基本步骤如下：1.根据已知的化学反应方程式，确定反应物和生成物的化学计量关系。
2.确定已知的反应物或生成物的质量。
3.利用已知的反应物质量或生成物质量，计算未知物质的质量。
4.检查计算结果，确保计算过程正确无误。
假设有下列反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)已知反应物的质量为2g，要求计算生成物的质量。
按照化学计算差量法的步骤，首先确定反应物和生成物的化学计量关系。
根据反应方程式，可得出：2mol H₂(g)与1mol O₂(g)反应生成2molH₂O(l)。
接下来，确定已知的反应物的质量。
已知反应物为H₂(g)，质量为2g。
然后，根据反应物质量和计量关系，计算生成物的质量。
根据化学计量关系，在反应中，2mol H₂(g)反应生成2mol H₂O(l)。
由此可得出反应生成物为2×2=4mol。
根据生成物的摩尔质量，计算质量。
根据水的摩尔质量为18g/mol，可以计算得出生成物的质量为4×18=72g。
最后，检查计算结果。
根据计算，生成物的质量为72g，符合物质守恒定律。
上述例子说明了化学计算差量法的基本原理和使用步骤。
在实际应用中，可以根据具体的化学反应方程和已知条件，使用化学计算差量法来确定反应物质量与生成物质量之间的化学计量关系。
该方法在化学实验和工业生产中都有重要应用，可用于反应物的计量、反应过程的控制和产品的定量分析等。
化学计算基本解法专题--差量法
化学计算基本解法专题：差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。
这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
【例1】Zn与Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧，至质量不再改变为止。
冷却后称其质量与原混合物质量相等。
求原混合物中两种成分的质量百分含量。
2Zn(NO3)22ZnO+4NO2↑+O2↑解法指导：设锌有x摩，硝酸锌有y摩。
2Zn + O22ZnO 增量+△m2mol 32g 32gxmol xg2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑减量-△m2mol 4×46g 323g 216gymol yg依题意：x=y =解得：Zn%= = 69.9%【例2】在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯，均分别注入60毫升2摩/升的盐酸，然后将下列量的金属置于烧杯中，完全反应后，天平保持平衡的是（）A、左盘置0.05摩钠，右盘置0.05摩镁B、左盘置0.2摩钠，右盘置0.2摩镁C、左盘置0.5克钾，右盘置0.5克钙D、左盘置0.05摩钾，右盘置0.05摩钙解法提示：Na + H+ = Na+ + H2↑增量23g 1g 22gMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑增量24g 2g 22g※可见在酸过量的前提下，当差量相等时，钠和镁的物质的量相同。
具有这种特点的例子还有钾和钙，碳酸氢钠和碳酸镁，碳酸氢钾和碳酸钙等，故AD正确。
而对于B，金属过量，过量的钠与水有反应，导致天平不平衡。
【例3】取一定量的氧化铜粉末与0.5升稀硫酸充分反应后，将一根50克的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24克，并收集到224毫升氢气（标准状况下），由此推算氧化铜粉末的质量为（）A、2.4克B、6.4克C、8克D、1.92克解法提示：铁棒增重0.24克是建立在铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重和铁与稀硫溶液反应铁棒减重的基础之上的，铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重-铁与稀硫酸溶液反应铁棒减得=0.24克Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑差量22400ml 56g224ml则Fe棒减重=0.56克Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 CuO64g (64-56)g 80g(0.24+0.56)g求得CuO的质量=8g 故选C【例4】量筒里有NO和NO2的混合气体100ml，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少50ml，求原混合气体中有NO、NO2各有多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应发现溶液质量增加108ml，求混合气体可NO、NO2又各为多少毫升？（气体体积为标准状况下测得）。
化学计算专题差量法
化学计算专题差量法差量法是一种快速、简便、准确的计算方法，也是学习化学计算的最佳方法。
它主要用于分析化学工业中大量的化学数据与实际数据之间的关系，包括化学方程式、原子序数、分子间的亲和力等。
对于这种方法来说，最重要的就是在做题时要有足够的耐心。
例如这次我们讲在用差量计算化学方程时需要对原子序数、分子轨道之间等项关系进行确定，否则无法准确地计算出答案。
用这个公式计算时往往会出现误差或者计算结果不符合要求。
这个时候就要采取一些技巧来解决了，比如：直接取分子量，用分子间比较得出不同元素与不同化合物上的原子序数、不同元素之间具有相同亲和力等因素等等均是我们需要考虑的一个因素。
而利用差量问题就需要运用特殊知识来解决。
下面这几种方法就是典型例子：化学公式中分子间键力和电荷间存在着某种相互作用，故通过方程求出对应数值便可以得到相应数量的解。
这类方法是比较常见的一种方法在研究化学时使用，用来求解化合物中各元素之间存在数量级差异问题或是一些特殊情况如分子数相差悬殊等原因而造成计算结果不尽相同或有差异等特殊情况时，可以用差量法去解决问题。
常用方法有很多都非常有用。
例如在不同化学计算题中所需要了解和掌握化学反应知识。
如：反应基本过程、化学反应、能量转化过程、电参数以及一些新成分等等。
下面我们就通过实例来进行介绍：首先给出具体参数式及有关问题描述：一组气体的原子序数 M和分子间距离 S单位（π）× h)和分子量 M之间存在正负电压，在差量定义下计算时就可以直接使用该正比，从而得到相应结果。
例如:1+1=3/2=9.7 s 3-3 x 3+4 x 5=1.72 m等数据就可以得到如下方程的解（由于采用多项式积分的方法求出公式时会有一些误差，所以需要利用差量法来进行计算）。
其中对于离子及一、离子：以锂离子为例：这是由锂离子为溶剂制备的锂电池。
锂电池的体积为1260 mAh×1260 mAh+3个锂离子(Cl)。
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。
差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。
参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。
2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。
3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。
差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。
通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。
因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。
差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。
差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。
它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。
此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。
然而，差量法也存在一些缺点。
首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。
其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。
此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。
综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。
差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。
在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算方法差量法是一种通过对实际操作过程中实验所产生的数据进行分析计算的方法。
它通过差量原理，将实验结果与理论结果进行比较，从而获得所需的化学参数。
本文将对差量法的基本原理及其在化学领域的应用进行详细介绍。
差量法的基本原理是建立一个适当的参照物，通过比较参照物和待测物在其中一特定性质上的差异，推断待测物的性质。
这种方法的优点是操作简便、结果可靠，适用于各种不同类型的化学试验。
差量法主要有以下几种常见的形式：1.重量差量法：通过待测物和参照物的重量差异，推断待测物的物质含量或纯度。
这种方法常用于测定固体物质的纯度、分析样品的含量等。
2.体积差量法：通过待测物和参照物的体积差异，推断待测物的物质容量或浓度。
这种方法常用于测定液体物质的浓度、分析溶液的成分等。
3.电势差量法：通过待测物和参照物的电势差异，推断待测物的电化学性质。
这种方法常用于测定溶液的酸碱性、电极电势等。
4.温度差量法：通过待测物和参照物的温度差异，推断待测物的热学性质。
这种方法常用于测定物质的热容、热膨胀系数等。
差量法在化学领域有着广泛的应用。
1.化学反应速率的测定：可以通过比较反应前后的反应物质量或体积的变化，计算出反应物的消耗速率或生成速率。
从而研究反应的动力学性质。
2.酸碱滴定分析：通过滴定溶液和指示剂的颜色变化，比较待测物和标准溶液的用量差异，计算出待测物的浓度。
3.纯度测定：可以通过比较待测物和参照物的重量或体积差异，计算出待测物的纯度。
常用于判断样品的质量和检测不同成分的含量。
4.热力学性质的测定：比如通过测定燃烧前后物质的温度变化，计算出物质的热容或燃烧热，并从中推断燃烧反应的热力学性质。
综上所述，差量法是一种常用的分析计算方法，它通过比较参照物和待测物在其中一特定的性质上的差异，计算出化学参数。
它简便易行且结果可靠，被广泛用于测定各种化学数量和性质的分析研究中。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算的技巧之一是差量法，它是一种通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量的方法。
这种计算方法广泛应用于化学反应中，对于理解和解决化学问题具有重要的实际意义。
一、差量法的原理差量法是根据化学反应前后物质质量的变化，利用反应物和生成物之间的质量差来求解的方法。
这个质量差是由于化学反应中物质的转化和消失所导致的。
通过比较反应前后的质量差，我们可以找出反应物或生成物的质量。
二、差量法的应用差量法可以应用于各种化学反应的计算，包括中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
下面我们以中和反应为例，说明差量法的应用。
例如，在中和反应中，当强酸和强碱恰好完全反应时，反应前后物质的质量差为零。
如果酸过量，则反应后溶液呈酸性；如果碱过量，则反应后溶液呈碱性。
通过比较反应前后的质量差，我们可以确定哪种物质过量，从而求解出反应物或生成物的质量。
三、差量法的优点差量法具有操作简单、直观易懂等优点。
它能够快速求解反应物或生成物的质量，适用于各种化学反应的计算。
差量法还能够用于解决一些难以用常规方法解决的问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
四、差量法的局限性虽然差量法具有很多优点，但在实际应用中也存在一些局限性。
例如，对于一些复杂的化学反应，差量法的计算过程可能会变得比较繁琐。
差量法也需要对化学反应的本质有深入的理解，否则可能会出现错误的结果。
五、总结差量法是一种非常重要的化学计算方法。
它通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量，具有简单、直观、易于理解等优点。
在实际应用中，差量法可以用于解决各种化学问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
虽然存在一些局限性，但通过深入理解化学反应的本质和灵活运用，我们可以充分发挥差量法在化学计算中的作用。
差量法在化学计算中的应用化学计算是化学学科中不可或缺的一部分，它涉及到各种化学反应、化学平衡、化学计量关系等复杂概念的运用。
为了准确快速地解决化学计算问题，我们常常需要运用一些特定的方法，其中，差量法就是一种非常实用的方法。
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
高中化学常见计算方法及练习：差量法
差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：abcda cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO3。
现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。
（KNO3的溶解度100℃时为246g，30℃时为46g）3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（A）Al＞Mg＞Fe （B）Fe＞Mg＞Al （C）Mg＞Al＞Fe （D）Mg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO和NaOH），充分反应后，使Ca2+、HCO3-、CO32-都转化为CaCO3沉淀。
再将反应容器内水分蒸干，可得20g白色固体。
试求：（1）原混和物中Na2CO3和NaHCO3的质量；（2）碱石灰中CaO和NaOH的质量。
化学差量法
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
一、固体差量例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：56 64（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克-100克0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克二、液体差量例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。
每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。
由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）56 2 56-2=5410x克 55.4克-50克=5.4克56：54=10x克：5.4克三、气体差量例3．将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
分析：CuO+CO Cu+28 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
高亖计算专题二差量法十字交叉法
高亖计算专题二差量法十字交叉法差量法是依据化学反响前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反响或生成物的变化量成正比而建立的一种解题要领。
此法将“差量”看作化学方程式右真个一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）质量差法【例题1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中到场一定量的铜粉，充分反响后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）到场的铜粉是几多克？（2）理论上可产生NO气体几多升？（标准状况）【剖析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
铜跟硝酸反响后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化举行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X克Y升13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平庸衡。
再分别加人一定量的镁、铝，充分反响后，若使天平仍然保持均衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：42.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反响后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的干系为（）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n（二）体积差法【例题2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【剖析】原混和气体总体积为90毫升，反响后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式举行有关谋略。
C x H y + （x+y/4）O2→xCO2 + y/2 H2O 体积减少11+y/410 20谋略可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下产生反响；A ＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当抵达均衡时，容器的体积为VL，此中C气体的体积占10％，下列推测正确的是（）①原混和气体的为l.2L ②原混合气体的体积为1.1L③反响达均衡时气体A消耗掉0.05VL ④反响达均衡时气体B消耗掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④（三）物质的量差法【例题3】白色固体PCl5受热即挥发并产生分化：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C抵达均衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经谋略可知均衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求均衡时PCl5的分化百分率。
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高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学计算专题复习一：差量法
化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。
【典型例题】
[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析：
解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化，
解之：g x 34.0=
[例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？
解析：
解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有：
解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度=2.05
.01.0=mol/L 。
[例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
解析：
解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。
反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：
解之)(56
100g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：
67539256100:5456=m m 。
[例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。
此黄铁矿的纯度为（ ）
A. 85%
B. 80%
C. 72%
D. 16%
解析：
解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式：
↑++2322282114SO O Fe O FeS 高温
1204⨯ ： 理论质量差量166328⨯-⨯
x ： 实际质量差量76.01-
解之72.0=x
此黄铁矿的纯度=%,72%1001
72.0=⨯选C 。
[例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析：
解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是-I 离子的质量，增加的是加入的-
3NO 离子和水的质量，减增两量相等有：y x x 1862127+=，解得18
65x y =，所以硝酸银的百分比浓度==⨯+%10018170170y x x %3.72%10018
6518170170=⨯⋅+x x x
[例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。
求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。
解析：
解：依据反应方程式设混合物中含有碳酸氢钠g x ：
↑++∆223232CO O H CO Na NaHCO 842⨯ ： )4418(+
g x ： )128190(-
解之：g x 168=，原混合物中含碳酸钠的质量：g 32168190=-
碳酸钠质量百分含量=
%8.16%100190
32=⨯。
[例7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共g a ，将容器加热至C ︒200经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为g b 。
问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？
解析：
解：可能发生下列反应： O
H CO Na NaOH CO O H CO NH CO NH O H CO Na NH NaOH CO NH 2322223324232332422)(222)(+=+↑
+↑+↑∆↑
++↑∆
+ 由此可知剩余固体物质可能是：NaOH CO Na CO Na 和或3232
讨论拐点： O H NH CO Na NaOH CO NH 2332324222)(+↑+∆+
)8096(+ ： 106
a ： b
)(5388,:106:)8090(拐点b a b a =
=+ 若b a 53
88>即NaOH 过量，有
NaOH g b a b a x ,35)(4870)(96-=-=
质量g a b b a a 35
134835)(48-=-- 若：b a 5388≤，则324)(CO NH 过量，剩余物为32CO Na
NaOH 2——32CO Na
80 ： 106
x ： b
324)(,5340CO NH g b x =质量为：g b a )53
40(-。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一. 选择题：
1. 1.0mol 某元素单质直接与2Cl 反应后质量增加g 1.7，这种元素是（ ）
A. P
B. Mg
C. Na
D. Fe
2. 322.25SO gNa 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为g 8.26，则32SO Na 变质率是（ ）
A. %5.5
B. %50
C. %91
D. %100
3. 把一定质量的碳和g 8氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了
4.0倍。
则参加反应的碳的质量为（ ）
A. g 4.2
B. g 2.4
C. g 6
D. 无法确定
4. 将g 16氧化铜加强热，部分分解为O Cu 2得固体g 2.15，则剩余固体中O Cu CuO 2和的物质的量之比为（ ）
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 1:3
5. 加热碳酸氢铵并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过22O Na 和浓42SO H ，22O Na 增重g a 1，浓硫酸增重g b 1；②若将混和气体依次通过浓硫酸和22O Na ，则浓42SO H 增重222,O Na g b 增重g a 2（每次气体完全被吸收），则2211,,,b a b a 质量从大到小的顺序为（ ）
A. 1a 、2a 、1b 、2b
B. 1a 、1b 、2a 、2b
C 2b 、1a 、2a 、1b D. 2a 、1b 、2b 、1a
6. 将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀42SO H ，得到标准状况下的气体L 2.11，原混和物的组成可能是（ ）
A. 质量等于g 44，铁和硫的物质的量相等
B. 质量等于g 44，铁和硫的物质的量是铁大
C. 质量大于g 44，铁和硫的物质的量是铁大
D. 质量小于g 44，铁和硫的物质的量是铁大
二. 计算题：
7. 把g 00.1含有脉石的黄铁矿样品在2O 中灼热后，得到g 76.0残渣，求黄铁矿的纯度。
8. 把氯气通入含gNaBr 5.12的溶液中，反应后加热蒸干混和物，得固体g 05.8，问反应后生成食盐多少g ？
9. 将Cu 和23)(NO Cu 的混和物在空气中灼烧到质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混和物质量相等。
求原混和物中Cu 单质的质量百分含量。
10. 有块重g 41的极薄的铁片，浸入4171gCuSO 溶液中，一会儿，取出铁片，洗净，称重，铁片及其表面的铜共重g 5.41，求溶液中 2Fe 的物质的量。
11. 把g 5锌放入g 35未知浓度的稀42SO H 中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为g 5.36，求反应前稀42SO H 的质量分数。
【试题答案】
一. 1. B 2. B 3. B 4. B 5. C 6. A 、D
二. 7. %72 8. g 85.5 9. %6.88 10. mol 16
1 11. %67.6。