高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。

解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。

3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

二练：

（一）选择题

1.(2式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。

A ．（y-2x ）/a

B ．(y-x)/a

C ．(2y-2x)/a

D ．(2y-4x)/a

2. (1n)在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密

度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。

3.•+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000•式（化学式）]将1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积

变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。

A ．0．2mol/L

B ．0．3mol/L

C ．0．6mol/L

D ．0．8mol/L

4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。

恒（元素守恒或电荷守恒）]中·L -1Na 2SO 4溶液和·L -1

的Al 2(SO 4)3溶液混合 后，溶液中SO 42-

的物质的量浓度为（）

·L -1 ·L -1·L -1·L -1 6.[2式3恒（电荷守恒）]把500ml 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）。

（b-2a ）mol·（2a-b ）mol·L -1

（b-a ）mol·（b-2a ）mol·L -1 （二）填空题

7.(1n)将密度为·mL -1、溶质质量分数为87%的硫酸溶液和密度为·mL -1、溶质质量分数为27%的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为·mL -1

，则混合溶液的物质的量浓度是。 （三）计算题

8.(1n2式）取和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

9.(1n)现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol ；（2）该气体所含原子总数为个；

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L ；

（4）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；

（5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为。 10.(1n2式）现有25ml 盐酸和硫酸的混合液,加入1mol·L -1的NaOH 溶液25ml 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？ 11.[3恒（电子得失守恒）]纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 12.用20mLFeCl 3溶液腐蚀片，将Cu 片完全腐蚀后，再向该溶液中加入铁粉，反应后溶液中存在不溶物（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。

（1）20mL 这种溶液中的FeCl 3与多少毫升5mol?L -1

的FeCl 3溶液中所含FeCl 3的物质的量相等？

（2）反应后溶液中Fe 2+的物质的量浓度为多少？ 有关物质的量的计算专题练习---参考答案

（一）选择题

(2式)式（化学式）][3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]

[3恒（元素守恒或电荷守恒）][2式3恒（电荷守恒）]

（二）填空题

7.(1n)·L -1

（三）计算题

8.(1n2式）(1）c(Na 2CO 3)=·L -1,c(Na 2SO 4)=·L -1；（2）V(CO 2)= 9.(1n)（1）

M m ；（2）M mN A 2；（3）M m 4.22； （4）)1000(+m m ；（5）•mol MV

m L -1 10.(1n2式）c(H 2SO 4)=·L -1；c(HCl)=·L -1；

11.[3恒（电子得失守恒）])()(2322Cl n O S Na n ==41 12.（1）30mL ；（2）10mol?L -1。