广东省华南师大附中2020-2021学年高一化学上学期期中试题

华南师大附中2020—2021学年度第一学期期中考试
高一化学
第I卷
考试注意：
1．考试时刻90分钟，试卷总分值100分
2．请将第I卷的答案涂在答题卡上，将第II卷的答案做在答卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷（共45分）
一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有1．项．最符合题意。

）1．属于电解质的是
A．H2SO4溶液B．铜C．NaCl D．CO2
的是
2．进行化学实验必需注意平安，以下说法不正确
．．．
A．酒精灯在桌上歪倒失火后，当即用湿布盖灭
B．利用易燃有机溶剂时应幸免同时利用明火
C．浓硫酸溅在皮肤上，用NaOH溶液中和
D．实验室水银温度计破裂，洒落的水银应用硫粉处置
3．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。

以下关于O4的说法正确的选项是A．等质量的O4和O2含有相同数量的原子
B．O4是一种化合物
C．等物质的量的O4和O2, 前者所含的分子数多
D．O4的摩尔质量是64g
4．以下事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．将植物油倒入水中使劲搅拌形成油水混合物
C．一束可见光通过蛋白质溶液，在与光束垂直的方向可观看到光亮的通路
D．江河入海口处容易形成沙洲
5．以下有关物质分类正确的选项是
A．盐：氯化钠、硫酸氢钠、碳酸钙B．电解质：烧碱、硫酸、盐酸
C．分散系：盐酸、CuSO4·5H2O、空气D．非电解质：石墨、CO2、蔗糖
6．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：
A．22.4 L CO2中含有分子数为N A
B．常温常压下，28 g N2所含有的分子数为N A
C．1 L K2SO4溶液中N(K+)=4N A，那么c(K2SO4)=4 mol/L
D．物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为N A 7．以下混合物分离提纯方式错误的是
A．Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合物——利用半透膜分离
B．水和乙醇混合溶液——蒸馏法
C．Na2CO3和NaCl的混合溶液——蒸发结晶法
D．I2的四氯化碳溶液——萃取分液法
8．在以下化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
9．电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显
电中性，常称电荷守恒。

某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，假设Na+
为0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，那么SO42－物质的量为
A．0.1 mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol
10．在溶液导电性实验装置里，别离注入同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液，灯光明暗程度相似。

若
是把这两种溶液混合后再实验，那么
A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗或不亮C．灯光变亮D．无法判定
11．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下，m g N2气体含有b个分子，那么n g N2在相同状态下的体积为(单位为L)
A．22.4nb
N A B．
22.4nb
mN A C．
22.4nN A
mb D．
nbN A
22.4m
12．标准状况下，11.2 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相等，那么该气体的密度是A．1 g / L B．1.5 g / L C．2 g / L D．3 g / L
二、双选题(本大题共3小题，每题3分，共9分。

在每题列出的四个选项中，有且只有2个选项是正确的；少选且正确得1分，错选、多项选择不得分。

)
13．以下说法正确的是
A．四氯化碳萃取碘水中的碘后基层液体变成淡黄色
B．分液漏斗在利用之前要先检漏
C．蒸馏实验前，要在被蒸馏的混合物中放入沸石
D．蒸馏完毕，应先关闭冷凝水，再熄灭酒精灯，再拆仪器
14．以下在水溶液中的电离方程式中，正确的选项是
A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．B a(O H)2=Ba2++2OH-
C． Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．N a H C O3= Na++H++ CO32-
15．以下离子在溶液中能大量共存的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－CO32－、D．K＋、MnO4－、OH－、Cl－
华南师大附中2020—2021学年度第一学期期中考试
高一化学
第II卷（55分）
三、填空题
16．(19分)
I．写出以下仪器的名称
仪器
名称
II．Fe(OH)3胶体的制备实验：
在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸。

实验的现象是__________________________，反映的化学方程式是_______________________。

制备取得的Fe(OH)3胶体具有介稳性的要紧缘故是__________________________________
______________________________________________________________________________。

III．实验室需要配置230mL 1mol·L－1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需NaOH固体的质量；
②称量NaOH固体；
③将烧杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也引流入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的NaOH固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，上下摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水，直至距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
依照上述信息回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为__________________________。

（2）实验中需要用到的容量瓶的规格为___________。

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL
（3）本实验中需要称量的NaOH固体的质量为___________g。

（4）若是实验碰到以下情形，对该NaOH溶液的物质的量浓度有何阻碍(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①搅拌以加速溶解时不警惕洒出少量溶液___________。

②定容时俯视观看液面___________。

③NaOH固体称量时刻太长_________________。

17．（9分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为___________________。

（3）从该溶液中掏出10 mL，此10 mL溶液中：
NaOH的物质的量浓度为_______________，溶液的密度为_________________，含NaOH的物质的量为____________________。

（4）将掏出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

18．(12分)
(1)离子方程式书写
MnO2固体和盐酸溶液反应
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
(2)常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想探讨溶液中是不是含有大量的NO3－、Cl －、CO32－、Cu2+、Fe3+、K+等离子（溶液中不含大量除这些离子外的其它离子）。

这些离子中，你以为必然存在的离子有________，必然不存在的离子有___________，可能存在的离子有___________________。

19．（15分）以工业碳酸钙（含有少量Na+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数
为97.0%~103.0%）的要紧流程如下：
（1）溶解操作进程中发生反映的离子方程式是________________________________
除杂操作是加入Ca(OH)2溶液，此进程中发生反映的离子方程式是___________________。

（2）酸化操作中加入的试剂a是_____________，其目的是________________________
（3）酸化以后进行的操作I是________________________________________________。

（4）测定样品中Cl－含量的方式是：
a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．从容量瓶中量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用AgNO3溶液与之反映，消耗AgNO3的物质的量为
1.00x10-3mol时，25.00 mL待测溶液中的Cl—恰好沉淀完全。

①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为____________________。

②假设用上述方式测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定进程中产生的误差可忽略），其可能缘故有_______________________________；_________________________________。