高一化学物质的量计算题
(完整版)高一化学物质的量计算题
化学练习： 班级___________姓名___________1。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B 。
A aN bc 4.22L C 。
AbN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22。
4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下,22。
4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3。
从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ )A 。
物质的量浓度为0.1 mol ·L 1- B. 物质的量浓度为1 mol ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mol 氢氧化钠4。
下列说法中正确的是( ）A. 阿伏加德罗常数约等于6。
02×1023mol 1-B. 一摩氧约含6。
02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D 。
12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10235 。
下列说法正确的是( )A. 在常温下，常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22。
4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD. 1 mol SO 2的体积是22。
4L6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体,下列说法正确的是( ）A 。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学物质的量及计算
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数目单位（）4、 1 摩尔小麦含有×10 23个麦粒（）5、 3mol 氢（）6、()7．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约× 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 ()10． 1mol 氧含× 1023个 O2 ()二、计算1、某物质中含有× 1022个 Na+,则 Na+物质的量为多少？2、多少个 O 原子？3、已知 1mol Al所含 Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么Al所含 Al 原子的个数为， 2mol Al所含 Al 原子的个数为。
4、×1023 个 H2O 的物质的量为.所含 H 的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、的物质的量为_____，所含 H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________ ，所含硫酸分子的数目为_________.2、 1mol CO 和 ______mol CO 2所含氧原子数相等？3、中有 ________mol 原子 .物质的量练习题一一、选择题 (每题 1~2 个正确答案 )1、以下对于摩尔质量的说法正确的选项是（）A 、氯气的摩尔质量是71 克B 、氯化氢的摩尔质量为g/moLC、 1 摩氢气的质量为 2 克 D 、 O2的摩尔质量为16g/moL 。
2、对于同样质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确的选项是（）A 、含氧原子的个数比为2∶ 3B、含硫元素的质量比是5∶ 4C、含氧元素的质量比为5∶ 6D、含硫原子的个数比为1∶ 13、 1 克氯气含有n 个 Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A 、 71n B、 (1/71)n C、 D 、 (1/.n4、将 a g 氯化钾溶于水中，恰使K +离子数与水分子数之比为1∶ 100 ，则 a 值为（）A ．B ．C． 39 D ．5、在必定体积的容器中加入氙气（Xe ）和氟气，于400 ℃和 2633kPa 压强下加热数小时，而后快速冷却至25℃，容器内除获得一种无色晶体外，还余下氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B． 1∶3C．1∶4D．1∶66、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A ． 1g H 2所含的原子个数B ． 4g 氦气所含的原子个数C． 23g金属Na所有转变为金属离子时失掉的电子个数D ． 16g O 2所含的分子个数7、过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是（）A． 1:1B． 1:2C． 2:1D． 2:38、设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A．N A个 N 2 分子和N A 个CO分子质量比为1∶ 1B ． 1 mol H 2O 的质量等于N A个 H2O 质量的总和C．在任何条件下 1mol H 2所含的原子数为N AD ． 1mol H SO 中所含的粒子数目必定是N24A9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g ， N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A ．氖元素的相对原子质量必定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC． Wg 该氖原子的物质的量必定是W/( aN A )mol D． Wg 该氖原子所含质子数是10W/ a10、 a mol H 2和 2a mol 氦气拥有同样的（）A ．分子数B ．原子数C．质子数 D ．质量11、以下说法错误的选项是（）A ． 1mol 任何物质都含有约×1023个原子B ．约含有×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ． 1mol H 2的质量是 1g二、填空题12、 mol Al 243中含有Al3+mol42 －g。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
完整版)高一化学物质的量计算题
完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。
2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。
3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。
4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。
6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。
7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。
8.BaCl2的问题缺失，无法回答。
1.将混合溶液aL均分为两份。
一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。
反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。
2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。
3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。
4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L【答案】C【解析】假设容器的质量是m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。
(74.6－m)÷71=(66－m)÷28，解得m=60.4g,所以容器的容积为[(74.6－m)g÷71g/mol]×22.4l/mol=4.48L，所以选项是C。
【考点】考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA 【答案】D【解析】A、标准状况下，SO3是固体，错误；B、SiO2是原子晶体不含氧分子，错误；C、78gNa2O2固体是1 mol，其中含Na+离子2 NA，错误；D、Na完全燃烧后变成Na+，2.3gNa为0.1mol，失去电子的数目为0.1NA，正确。
【考点】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
3.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
【答案】（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低【解析】（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是()A．0．3 mol·L-1B．0．2 mol·L-1C．0．15 mol·L-1D．0．05 mol·L-1【答案】B【解析】反应后剩余Cl-的物质的量为0．01 L×0．3 mol·L-1×2-0．01 L×0．2 mol·L-1=0．004 mol，浓度为0．2 mol·L-1。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（）A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C【考点】考查化学方程式的计算3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3【答案】C【解析】由题意可知三种物质的物质的量之比也为3:2:1，根据化学式中Cl-的不同可得三种溶液中ｎ（Cl-）之比为3:４:３，所以ｃ（Cl-）之比为１:２:３，答案选Ｄ。
【考点】考查物质的量浓度、物质的量、体积之间的换算4.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A．1:2:3B．3:2:1 C．6:3:2D．2:3:6【答案】C【解析】由题意可知发生的反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，若使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－的物质的量相同；NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为6:3:2，又三种溶液的体积相同，则上述三种溶液的物质的量浓度比是6:3:2 ，选C。
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化学练习： 班级___________姓名___________1.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. AbN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3.从2 L 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 mo l ·L 1-B. 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mo l 氢氧化钠4. 下列说法中正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol 1-B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×1023 5 .下列说法正确的是（ ）A. 在常温下，常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4LD. 1 mol SO 2的体积是22.4L6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ）A. 若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等7. 下列叙述正确的是（ ）A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B. 常温常压下，4.6g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C. 0.5 mo l ·L 1-CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu +2D. 标准状况下，33.6L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子8. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba +2完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀。
反映中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +)( mo l ·L 1-)为（ ）A. （y – 2x ）/aB. （y – x ）/aC. （2y – 2x ）/aD. （2y – 4x ）/a9. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A ．2240+•MV d V B. 22401000+•MV d V C. 22401000+••MV M d V D. d V V M )1.0(2240+• 10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的H 2SO 4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H 2SO 4的质量分数为（ ）A. 3a %B. 6a %C. ＞3a %D. ＜3a %11. 已知氨水的密度为0.99g/cm 3时，NH 3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 3 时，NH 3的质量分数为18%. NH 3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH 3的质量分数为（ ）A. 3a %B. 6a %C. ＞3a %D. ＜3a %12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1- B. MSd 10mo l ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mo l ·L 1- 13.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气体，则原溶液中的Al+3浓度（mol / L ）为（ ）A. a c b 22-B. a c b -2C. a c b 32-D. ac b 62- 14. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。
“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的质量摩尔浓度，单位为mo l · kg 1-。
含NaOH 14%的NaOH 溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g ·cm 3-。
请回答有关问题：⑴ 该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_______________________，NaOH 的质量摩尔浓度为_________________________________。
⑵ 将该溶液加热升高温度以后（溶剂质量保持不变），下列物理中不发生数值变化的是____________。
A. 溶液的密度B. 溶液的体积C. NaOH 的物质的量浓度D. NaOH 的质量摩尔浓度⑶ 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_________________；从溶液配置方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________________________________________。
⑷ 请你在完成对问题“⑶”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________________________________________15. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL 碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层。
就此实验完成下列填空：⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____ → ____ → ____ → A → G → ____ → E → F⑵ 上述E 步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G 步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶ 能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ ⑷ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是______________________________A. 直馏汽油B. 酒精C. 苯D. CCl 416. 有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 、CuSO 4物质中的一种或几种。
甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。
这种物质的化学式是________________________________。
溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质的名称是__________________________________________________。
(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那3份白色固体中肯定有NaCl。
请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）______________，理由是__________________________________________________________________________。
17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
（2）因为BaCO3_____溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有____（填离子符号）．（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：①由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为____g．②由此计算：200mL溶液中含CO32-的质量为____g．③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为_______ ．由此可判断，溶液中_________含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），_______含有Cl-．18.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为___________________ 。
一、关系式法1.某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g2. FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3二、方程或方程组法3. 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。