化学错题4
大学化学易错题150道附参考答案
大学化学易错题150道附参考答案
本文档为一份大学化学易错题目集，共包括150道题目。
下面
将提供每道题目的参考答案。
1. 问题：什么是化学反应速率？
参考答案：化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，通
常用物质消失或生成的速度来表示。
2. 问题：化学反应速率受哪些因素影响？
参考答案：化学反应速率受温度、浓度、触媒等因素的影响。
3. 问题：什么是化学平衡？
参考答案：化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物浓度达到
一定比例，反应速度正好相等的状态。
4. 问题：化学平衡的特征是什么？
参考答案：化学平衡的特征是反应物与生成物的浓度保持不变，且正好相等。
5. 问题：什么是酸碱指示剂？
参考答案：酸碱指示剂是一种化学物质，能根据环境酸碱性的变化，在不同pH值下显示不同颜色。
（接下来的题目以此类推，详细列出150道易错题目及其对应的参考答案。
）
以上为大学化学易错题150道及参考答案的文档内容。
*请注意：文档中的参考答案仅供参考之用，具体题目解答可能会因不同情况而有所变化，请以教师或专业人士的指导为准。
*。
化学错题本整理范例初三
化学错题本整理范例初三一、题目将下列物质按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类：空气、氧气、水、高锰酸钾、二氧化碳、糖水。
1. 错误答案混合物：空气、二氧化碳；纯净物：氧气、水、高锰酸钾、糖水；单质：水；化合物：氧气、高锰酸钾、二氧化碳；氧化物：高锰酸钾。
2. 错误分析我这错得可有点乱套了呢。
首先把二氧化碳当成混合物就大错特错啦，二氧化碳是由一种物质组成的，是纯净物。
然后把水当成单质也是晕头转向啦，水是由氢和氧两种元素组成的，是化合物。
把氧气当成化合物也是没搞清楚概念，氧气就只有氧元素一种元素，是单质。
还有啊，把高锰酸钾当成氧化物简直是糊涂，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，高锰酸钾有三种元素呢。
至于把糖水当成纯净物，这是忽略了糖水里有糖和水两种物质，是混合物。
3. 正确答案混合物：空气、糖水；纯净物：氧气、水、高锰酸钾、二氧化碳；单质：氧气；化合物：水、高锰酸钾、二氧化碳；氧化物：水、二氧化碳。
4. 知识点总结混合物就是由两种或多种物质混合而成的物质，像空气里有氮气、氧气等多种气体，糖水有糖和水。
纯净物就只有一种物质。
单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气只有氧元素。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，像水是氢和氧元素组成的。
氧化物是化合物里特殊的一种，由两种元素组成，其中一种是氧元素，像水和二氧化碳。
这几个概念一定要分清楚，不能再像这次一样稀里糊涂的啦。
二、题目写出实验室制取氧气的三个化学方程式。
1. 错误答案2H_2O = 2H_2↑+ O_2↑（这个反应条件是通电，不是实验室制取氧气的反应）；2KMnO_4=K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑（这个方程式少写了反应条件加热）；CaCO_3+HCl = CaCl_2+H_2O+CO_2↑（这个是制取二氧化碳的反应，不是制取氧气的）2. 错误分析我这是完全没走心啊。
第一个反应是电解水制氧气，在实验室里咱不用这个方法制取氧气，而且还张冠李戴地写在这里。
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型04 氧化还原反应(6大易错点)(教师版)
易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.理清两条概念线索2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习易错题1、正确选项为D。
磷在空气中燃烧会产生大量白烟，其他选项描述都正确。
易错题2、正确选项为B。
红磷可以与氧气反应生成五氧化二磷，从而除去氧气。
易错题3、该图说明水分子中的氢、氧原子可以再分。
易错题4、正确选项为C。
在氧气流中加热混合物可以使混合物中的炭粉燃烧，从而提纯氧化铜。
易错题5、错误选项为D。
钢虽然是由生铁炼制而成，但是钢同样会生锈。
易错题6、正确选项为D。
铝可以与盐酸发生置换反应生成三氯化铝。
易错题7、正确选项为C。
不溶物可能含有Cu，但不一定含有Fe，溶液中可能含有FeSO4，但不一定含有CuSO4.易错题8、正确选项为B。
溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
易错题9、正确选项为A。
31.6 g硝酸钾可以在水中溶解，但不一定是在100 g水中。
易错题10、溶液中溶质的质量分数不变的情况是温度不变，溶解度不变，即在30℃下继续饱和溶解。
A。
在温度不变的条件下，向溶液中加入氯化钾晶体。
B。
在温度不变的条件下，向溶液中加入水。
C。
降低温度至10℃。
D。
在保持温度在40℃的情况下，升高温度蒸发掉一部分水。
2.改写后：A。
碱不一定含有氧元素，盐也不一定含有氧元素。
B。
酸、碱、盐都不一定含有氧元素。
C。
酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素。
D。
盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素。
3.改写后：A。
pH值为7的溶液是中性溶液。
B。
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
C。
在测定溶液酸碱度时，可以将pH试纸浸入溶液中。
D。
若某溶液的pH值为10，滴入酚酞溶液时，会使溶液呈现红色。
4.改写后：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有金属析出。
过滤后滤液呈浅绿色，向滤液中滴加盐酸，会生成白色沉淀。
因此，析出的金属是Ag和Cu。
5.改写后：为了除去稀硝酸中混有的少量硫酸，可以加入Ba(NO3)2溶液，发生的化学方程式为Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3.为了除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，可以加入Ba(OH)2溶液，发生的化学方程式为2NaCl + Ba(OH)2 →2NaOH + BaCl2↓，该反应的类型是双离子交换反应。
人教版高中化学选修四错题集.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学选修四错题集第四章电化学学基础1．华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li 空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速度是标准电池的100至1 000倍。
该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。
则下列说法正确的是 ( )A ．Li 电极是该电池的正极B ．O 2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．12 g 单层石墨中含有六元环的个数为0.5N A (结构示意图如图，N A 表示阿伏加德罗常数的数值)D ．放电时，电池中有OH －向负极移动解析：选C 。
由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A 错误；锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H 2O ，更没有OH －，故B 、D 错误；由题图知，每个六元环含碳原子数为6×13＝2(个)，所以12 g 单层石墨中含六元环的个数为N A 2＝0.5N A ，故C 正确。
2．芬兰Enfucell 公司制造出一种纸质电池，避免了传统电池所带来的重金属污染及碱性化合物的泄漏问题。
该电池是一种采用薄层纸片(在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰)作为载体和传导体的纸质电池，电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O 放电充电Zn(OH)2＋2MnOOH 。
下列说法正确的是 ( )A ．该电池的正极反应为2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －B ．电池充电时与电源正极相连的电极反应为Zn(OH)2＋2e －===Zn ＋2OH －C ．放电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．该电池Zn 为负极，MnO 2为催化剂解析：选A 。
根据题干信息知，该电池Zn 为负极，电极反应式为Zn －2e －＋2OH－===Zn(OH)2，MnO 2为正极，电极反应式为2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －，故A 正确，D错误；电池充电时与电源正极相连的电极反应为上述放电时正极反应的逆反应，故B 错误；原电池内电路中是离子导电而非电子，C 错误。
化学错题锦集
化学错题锦集1.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝,为了降低氯化铝的熔点,在实际生产中,向氯化铝中添加冰晶石。
(错因:应该电解氧化铝而不就是氯化铝,纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体.2.红外光谱、质谱仪、核磁共振、紫外光谱仪与元素分析仪都就是用于测定有机物结构的现代仪器。
(错因:元素分析仪就是用来检测C/H/O/N/P/S等非金属,金属也可以检测出来,但就是不能用来测定有机物的结构,只能测定有机物的成分。
)3.雾霾天气首要污染物PM2、5,在空气中有可能形成气溶胶。
(错因:气溶胶的直径比PM2、5要小,如云、雾、烟都就是气溶胶。
)4.金属汞一旦洒落,必须尽可能收集起来,然后深埋地下。
(错因:深埋地下会污染水与土壤的,应该收集起来放在水中保存防止挥发,或撒些硫磺,使金属汞转变成不挥发的硫化汞) 5.胶状沉淀与颗粒太小的沉淀不能使用抽滤的原因就是快速过滤时沉淀易透过滤纸。
(错因:胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸,沉淀颗粒小的则易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过)6.用移液管吸取溶液后,将移液管稍倾斜的放入容器中,且不能与容器内壁相接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
(错因:应该将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁相接触)7.将水杨酸、乙酸酐与浓硫酸在锥形瓶中混合后,水浴加热,一段时间后取出锥形瓶,为了使阿司匹林完全结晶,需向锥形瓶中加适量的水,并将锥形瓶置于沸水浴中。
(错因:阿司匹林在温度低的时候容易结晶析出,所以应该放在冰水浴中)8.木糖醇(C5H12O5)就是一种甜味剂,与葡萄糖互为同系物,糖尿病患者吃了不会使血糖溶度升高。
(错因:木糖醇就是不就是糖类,有甜味的不一定就是糖,糖不一定有甜味。
)9.许多水果与花卉有芳香气味就是因为含有油脂(错因:不就是含有油脂,而就是含有酯类。
初四化学溶液错题整理
初四化学溶液错题整理以下是一些初四化学溶液错题整理，希望能帮助到你：在一瓶饱和的NaCl溶液中加入一些NaCl固体，则溶液中NaCl 的质量分数会增大。
答案：错。
因为温度不变，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
在一瓶饱和的KNO3溶液中加入一些KNO3固体，则溶液中KNO3的质量分数会增大。
答案：错。
因为温度不变，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
在一瓶饱和的Na2CO3溶液中加入一些Na2CO3固体，则溶液中Na2CO3的质量分数会增大。
答案：错。
因为温度不变，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
在一瓶饱和的Ca(OH)2溶液中加入一些Ca(OH)2固体，则溶液中Ca(OH)2的质量分数会增大。
答案：错。
因为温度不变，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
将相同体积、相同浓度的两瓶液体混合起来，混合后的溶液浓度是原来的一半。
答案：错。
因为体积增大一倍，浓度减半，所以混合后的溶液浓度是原来的一半。
但是，如果两种溶液的浓度不同，混合后的溶液浓度就不一定是原来的一半了。
在饱和的食盐水中加入一定量的食盐后，溶液中食盐的质量分数会增大。
答案：错。
在饱和的食盐水中加入一定量的食盐后，新加入的食盐不会溶解，原溶液的质量分数不会改变。
在饱和的食盐水溶液中加入一定量的水后，溶液中食盐的质量分数会减小。
答案：对。
在饱和的食盐水溶液中加入一定量的水后，溶液被稀释，食盐的质量占溶液质量的比例减小，所以溶液中食盐的质量分数会减小。
在一瓶饱和的硫酸铜溶液中加入一些硫酸铜固体，则溶液中硫酸铜的质量分数会增大。
答案：错。
因为温度不变，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
在一瓶饱和的氢氧化钠溶液中加入一些氢氧化钠固体，则溶液中氢氧化钠的质量分数会增大。
答案：错。
因为温度不变，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
八年级上册化学错题
八年级上册化学错题一、关于物质的变化。
1. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化。
B. 酒精挥发。
C. 蜡烛燃烧。
D. 矿石粉碎。
题目解析：化学变化是有新物质生成的变化。
选项A，冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。
选项B，酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
选项C，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。
选项D，矿石粉碎只是矿石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
所以这题答案是C。
二、关于空气的组成。
1. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A. 氧气。
B. 二氧化碳。
C. 氮气。
D. 稀有气体。
题目解析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
氮气的化学性质不活泼，在空气中含量最多。
氧气化学性质比较活泼。
二氧化碳含量较少且化学性质相对活泼些。
稀有气体化学性质很不活泼，但含量比氮气少。
所以答案是C。
三、关于氧气的性质。
1. 下列关于氧气性质的描述，错误的是（）A. 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。
B. 氧气极易溶于水。
C. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体。
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
题目解析：选项A，在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，这是氧气的物理性质，描述正确。
选项B，氧气不易溶于水，而不是极易溶于水，所以该选项描述错误。
选项C，氧气在低温、高压时能变为淡蓝色的液体或固体，描述正确。
选项D，氧气能与许多物质发生反应，是一种化学性质比较活泼的气体，描述正确。
答案是B。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
九年级上册化学错题大全
九年级上册化学错题大全一、选择题（1 - 10题）1. 下列变化属于化学变化的是（）- A. 冰雪融化- B. 酒精挥发- C. 蜡烛燃烧- D. 矿石粉碎- 答案：C- 解析：化学变化是有新物质生成的变化。
冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是酒精由液态变为气态，矿石粉碎是矿石的形状发生改变，这三个变化都没有新物质生成，属于物理变化；而蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
2. 空气成分中，体积分数最大的是（）- A. 氧气- B. 氮气- C. 二氧化碳- D. 稀有气体- 答案：B- 解析：空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，稀有气体约为0.94%，所以体积分数最大的是氮气。
3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）- A. 木炭- B. 铁丝- C. 红磷- D. 硫粉- 答案：C- 解析：木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
4. 下列实验操作正确的是（）- A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯- B. 把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味- C. 实验剩余的药品放回原瓶- D. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人- 答案：D- 解析：用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯容易引起火灾；闻气体气味时应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到集气瓶口；实验剩余的药品不能放回原瓶，以免污染药品；给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。
5. 下列关于分子和原子的说法错误的是（）- A. 分子和原子都能直接构成物质- B. 相同的原子可以构成不同的分子- C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隔- D. 分子可分，原子不可分- 答案：D- 解析：分子和原子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子；气体可以压缩是因为分子之间存在间隔；在化学变化中分子可分，原子不可分，但原子本身也有一定的结构，它是由原子核和核外电子构成的，在核反应中原子也是可分的。
初中化学知识点错题分析
初中化学知识点错题分析化学作为一门理科学科，是中学教育中的必修科目。
掌握初中化学的知识点对于学生而言非常重要，也是中考的考察内容之一。
然而，在学习过程中，学生可能会遇到一些难题，甚至会出现错题。
下面将对一些典型的初中化学知识点错题进行分析，并对解题方法进行详细说明。
1. 错题示例1：下列物质中，可以导电的是：A. 铜B. 煤C. 水D. 橡胶解析：正确答案是A. 铜。
铜是一种金属，具有良好的导电性能。
而煤、水和橡胶均为非导电物质，无法传导电流。
2. 错题示例2：化学式H2O表示的是：A. 水分子B. 氧气分子C. 氢气分子D. 氯气分子解析：正确答案是A. 水分子。
化学式H2O表示水分子，其中含有两个氢原子和一个氧原子。
选项B、C和D表示的是元素氧、氢和氯的分子，而非水分子。
3. 错题示例3：以下哪个物质可以被氧化剂氧化？A. 纯净水B. 煤C. 铝箔D. 橡皮擦解析：正确答案是C. 铝箔。
氧化剂是一种能够给予其他物质氧原子或接受其电子的物质。
铝箔具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化。
选项A、B和D均为不易被氧化剂氧化的物质。
4. 错题示例4：下列哪个物质是酸性物质？A. 纯净水B. 纯酒精C. 食盐水D. 柠檬汁解析：正确答案是D. 柠檬汁。
酸性物质是指含有氢离子（H+）的物质，可以产生酸性溶液。
柠檬汁中含有柠檬酸，属于酸性物质。
选项A表示的是中性物质，B表示的是无水酒精，C表示的是盐类物质。
5. 错题示例5：物质的状态变化过程中，吸热变化的物质状态是：A. 溶解固体B. 冰C. 汽化液体D. 凝固气体解析：正确答案是 C. 汽化液体。
在物质从液态变为气态的过程中，吸收了大量的热量，所以具有吸热变化。
选项A表示的是固态物质的溶解过程，B表示的是固态的水，D表示的是气体的凝固过程。
通过以上五道题目的分析，我们可以看出，学生在化学学习中容易出现对物质的性质、物质状态变化等基本概念的混淆，导致题目出错。
高一化学错题解析100题
高一化学错题解析100题高一化学错题解析 100 题，涵盖了高中化学的基础知识和应用，可以帮助高一学生掌握化学的基本概念和技能。
以下是其中的一些错题解析:1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
2. 下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )。
A. 化学键通常是强键B. 化学键只存在于原子之间C. 化学键能够使物质的性质发生很大的变化D. 化学键是原子核外电子的稳定排列方式答案:B。
解析：化学键是指原子间形成的相互作用力，它不仅使原子紧密地排列在一起，而且能够改变物质的物理和化学性质。
A、C、D 选项说法错误，故排除。
3. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
4. 在化学反应中，原子的电子层结构发生变化的是 ( )。
A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 加成反应D. 消解反应答案:D。
解析：消解反应是指化合物在加热或加入试剂的情况下分解成简单化合物的反应，不涉及原子的电子层结构变化。
其他选项均涉及原子的电子层结构变化，故排除。
5. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
以上是一些高一化学错题解析的示例，希望能够帮助到学生。
如果有任何疑问，欢迎提出。
化学错题本
xxx同学的错题本打印时间：2018年12月3日
1、【考点】物质的量的相关计算
2、【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
3、【考点】钠的重要化合物
4、【考点】钠的化学性质
5、【考点】氯气的化学性质
6、【考点】氯气的化学性质,氯气的化学性质
7、【考点】钠的化学性质,钠的化学性质
8、【考点】质量守恒定律
9、
10、【考点】•胶体的重要性质•氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
11、【考点】胶体的重要性质
12、【考点】离子方程式的书写
13、【考点】二氧化硫的化学性质
14、【考点】电解质与非电解质
15、【考点】电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
16、【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
17、考点】胶体的重要性质
18、【考点】氧化还原反应
19、【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算,物质的量浓度的计算
20、【考点】化学方程式的有关计算
21、【考点】化学方程式的书写
22、【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
23、【考点】配制一定物质的量浓度的溶液,配制一定物质的量浓度的溶液
24、【考点】物质的量的相关计算。
八年级化学错题整理
八年级化学错题整理一、选择题错题。
1. 题目：下列物质的性质属于化学性质的是（）A. 颜色。
B. 密度。
C. 可燃性。
D. 溶解性。
答案：C。
题目解析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性是物质能够燃烧的性质，燃烧是化学变化，所以可燃性属于化学性质。
而颜色、密度、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
2. 题目：下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己。
D. 取用固体药品时，用药匙或镊子。
答案：D。
题目解析：A选项，用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯容易引发火灾，是错误操作；B选项，闻药品气味时不能把鼻孔凑到容器口，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C选项，给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项，取用固体药品时，粉末状用药匙，块状用镊子，这是正确的操作。
二、填空题错题。
1. 题目：空气的成分按体积计算，大约是氮气占______，氧气占______，稀有气体占______，二氧化碳占______，其他气体和杂质占______。
答案：78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%题目解析：这是对空气成分体积分数的基本考查，需要准确记忆。
氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
2. 题目：写出下列反应的文字表达式：（1）红磷在空气中燃烧：______（2）铁丝在氧气中燃烧：______答案：（1）红磷 + 氧气→(点燃)五氧化二磷；（2）铁+氧气→(点燃)四氧化三铁。
题目解析：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件是点燃。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件也是点燃。
在写文字表达式时要准确写出反应物、生成物以及反应条件。
初中化学知识点错题分析
初中化学知识点错题分析化学是一门探索物质构成和变化的科学，对于初中学生来说，学习化学知识是必不可少的。
然而，在学习过程中，我们难免会遇到一些错题，这些错题往往能够帮助我们理解和掌握化学知识。
本文将对一些常见的初中化学知识点错题进行分析，希望能够帮助大家更好地理解和应对这些问题。
1. 错题：化学方程式中，下列发生的反应中，物质发生着化学反应的是（）A. 石膏遇水形成石膏石B. 冰遇热融化成水C. 橡胶和酒精混合D. 铁锈生成铁和氧气分析：正确答案是D. 铁锈生成铁和氧气。
在化学反应中，物质会发生化学变化，生成新的物质。
选项A和B中的反应只是物理变化，不涉及物质的化学变化。
选项C中的混合只是物质的相互作用，没有新物质生成。
选项D中，铁与氧气反应生成了铁锈，属于化学反应。
2. 错题：下列关于酸碱性的叙述中，错误的是（）A. 强碱溶液的pH值高于弱碱溶液的pH值B. pH值越小，溶液越酸C. 稀释酸溶液的pH值会增大D. 用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性时，颜色变化可作为判断依据分析：正确答案是A. 强碱溶液的pH值高于弱碱溶液的pH值。
pH 值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围从0到14，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
强碱溶液的pH值要比弱碱溶液的pH值高，选项A的说法与这一规律相反。
3. 错题：下列哪个是金属的性质（）A. 导电性B. 透明性C. 延展性D. 不熔融性分析：正确答案是A. 导电性。
金属具有良好的导电性，当金属与电流接触时，电流能够在金属中自由传导。
选项B的透明性是非金属的特点，选项C的延展性和金属的塑性有关，选项D的不熔融性也不符合金属的性质。
4. 错题：下列哪个物质是纯净物（）A. 矿泉水B. 空气C. 沙子D. 食盐水分析：正确答案是D. 食盐水。
纯净物是指组成物质只包含一种物质的物质，选项A和B都是混合物，选项C是复杂物质，而食盐水是由纯净的食盐和水混合而成，属于纯净物的一种。
化学学科中学生易错题及解决方案
化学学科中学生易错题及解决方案导语：化学作为一门科学学科，既有着深奥的理论基础，又有着实验技能的要求。
然而，在学习化学的过程中，学生们往往会遇到一些易错题。
这些易错题可能是因为对概念理解不清、实验操作不熟悉等原因引起的。
本文将分析一些常见的易错题，并提供相应的解决方案，以帮助学生更好地掌握化学知识。
一、易错题一：卤素排列顺序学生在学习卤素时，往往会混淆卤素的排列顺序。
例如，有的学生会将氯、溴、碘的顺序记为“氯碘溴”。
解决方案：在学习卤素排列顺序时，可以使用记忆方法。
例如，可以记住“三嗅”原则，即氯气闻起来味道较重，溴气味道较轻，碘蒸气基本没有味道。
通过这种联想记忆的方式，就能够灵活掌握卤素的排列顺序了。
二、易错题二：化学方程式配平在学习化学方程式配平过程中，学生们常常会遇到配平不准确的问题，导致方程式错误或不平衡。
解决方案：化学方程式配平需要掌握化合价、物质的摩尔比例关系等知识。
学生们需要加强对基本知识的理解和运用。
另外，配平方程式时可以采用试错法。
首先根据反应物和生成物中元素的个数来选择相应的系数，配平后再检查是否平衡，如不平衡，根据具体情况调整系数，直至方程式配平。
三、易错题三：酸碱中的酸碱强弱判断在学习酸碱反应中，学生们往往会有酸碱强弱判断错误的情况。
例如，将盐酸（HCl）判定为强酸，将硫酸（H2SO4）判定为弱酸。
解决方案：在判断酸碱的强弱时，需要理解几个关键概念。
强酸指的是完全电离生成的氢离子（H+）浓度较高，弱酸则指的是只有一部分电离生成的氢离子浓度较低。
通过记忆强酸弱酸的常见例子，如盐酸是强酸，乙酸是弱酸，以及掌握酸碱的电离程度和酸碱常数大小的相关知识，就能够较准确地判断酸碱的强弱。
四、易错题四：氧化还原反应的判别在学习氧化还原反应时，学生们容易弄混氧化剂和还原剂的判别。
解决方案：正确判断氧化剂和还原剂需要掌握一些基本规律。
氧化反应指的是物质丧失电子，因此氧化剂是接受电子的物质。
还原反应则是物质获得电子，因此还原剂是提供电子的物质。
初中化学习题课错题分析
初中化学习题课错题分析在初中化学学习中，学生常常会遇到一些错题，这些错题如果不及时分析和总结，就难以提高学习效果。
本文将对初中化学习题课中的部分错题进行分析，以便帮助同学们更好地掌握化学知识。
1. 错题一：题目：氯气是一种有毒气体，常用来消毒水和杀菌。
下列说法正确的是：A. 氯气具有刺激性气味。
B. 氯气是无色气体。
C. 氯气可用于家庭消毒。
D. 氯气可以直接饮用。
分析：正确选项是A和C。
氯气具有刺激性气味，因此可以被人们察觉到并做出相应的反应，对健康产生刺激和伤害；同时，氯气可用于家庭消毒，可以有效杀灭细菌和病毒。
选项B错误，氯气是绿黄色气体，不是无色的；选项D错误，氯气具有毒性，不能直接饮用。
2. 错题二：题目：下列物质中，哪一个是碱？A. 醋B. 柠檬汁C. 盐D. 石灰水分析：正确选项是D。
石灰水是一种碱性溶液，其主要成分为氢氧化钙，溶于水后会产生氢氧化钙离子，使溶液呈现碱性。
选项A和B 分别是酸性物质，选项C是盐类，不属于酸碱性质，只有选项D是碱性物质。
3. 错题三：题目：酸和碱中互相中和时会产生什么样的物质？A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气分析：正确选项是A。
酸和碱中和时，会产生盐和水。
酸和碱之间的中和反应是一种酸碱中和反应，酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水分子。
选项B、C、D分别是酸和碱反应的副产物，与酸碱中和反应无关。
通过对上述几道错题的分析，可以看出学生在化学学习过程中常常出现对基本概念和性质的理解错误。
因此，同学们在学习化学时，应该重点掌握酸碱的定义、性质及常见实例，通过多做练习题来加深对知识的理解和记忆。
另外，在做题时，同学们要仔细阅读题目，理解题意，切不可草率行事。
对于涉及酸碱中和反应的题目，要注意酸碱中和反应的基本原理，以及中和反应产物的组成。
总之，通过对初中化学习题课中的部分错题进行分析，可以帮助同学们找出学习中的薄弱环节，加深对化学知识的理解和记忆，进一步提高学习效果。
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高三化学错题精选（四）班级_________ 姓名_____________一、选择题（每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 （ ）A ．甘氨酸溶液中滴入茚三酮溶液，溶液呈现紫红色B ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别C ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷D ．将10mL 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L -1 盐酸中：c(Na ＋)＞c （Cl －）＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)2．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH － +2HCO 3－= CaCO 3↓+ CO 32－ + 2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+C ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2+ +ClO －+SO 2+H 2O =CaSO 4↓+2H ++Cl －D ．向Kal(SO 4)2稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全：2Ba 2+ + 4OH － + Al 3+ + 2SO 4 2－ =2 BaSO 4↓+ AlO 2－+ 2H 2O3．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为l8g ，则该氧化物粉末可能是(Fe ：56，Mn ：55，Cr ：52，V ：51) （ ）A ．Fe 2O 3和MnO 2B ．MnO 2和V 2O 5C ．Cr 2O 3和V 2O 5D ．Fe 3O 4和FeO4．某Na 2A 、NaHA 混合溶液的含量比值与pH 值的关系如下表（ ）A ．NaHA 溶液中，c(H +) < c (OH －)B ．Na 2A 溶液中，c(Na +)＞c(A 2－)＞ c(HA －) ＞ c (OH －) ＞ c(H +)C ．当吸收液呈中性时，c(Na +) ＞c(HA －) ＞c(A 2－)＞ c (OH －) = c(H +)D ．当吸收液呈中性时，c(Na +) ＞c(HA －)+ c(A 2－)5．有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g 。
将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L （标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL ，用1mol/L 的盐酸滴定至中性，用去70mL ，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g ，则金属钠的氧化率为 （ ）A ．18.4%B ．71.4%C ．81.6%D ．28.6%6．将一定量的氯气通入300mL 浓度为1mol/L 的氢氧化钠浓溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
下列判断正确的是 （ ）A ．参加反应的氯气的物质的量为0.3 molB ．n(Na ＋)∶n(Cl －) 可能为7∶3C ．若反应中转移的电子的物质的量n 的范围：0.15mol< n <0.2molD ．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO 3)可能为11∶1∶27．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。
忽略固体体积， 平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b ＞f ② 915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60%③该反应的△S ＞0 ④ K (1000℃)＞K (810℃)上述①-④中正确的有 （ ）A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的同一种一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 （ ）A ．溶液的体积V 乙≤10V 甲B ．水电离出的OH ―浓度：10c(OH ―)甲≤c(OH ―)乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D ．若分别与5 mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 9．一定条件下存在反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO 和1mol H 2O ，在Ⅱ中充入1mol CO 2 和1mol H 2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和大于110. 25℃，将0.010 0 mol·L -1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L -1，体积为20.00 mL 的CH3COOH 溶液。
在滴加过程中 n (CH 3COOH) 和 n (CH 3COO -) 随溶液 pH 的分布关系如图。
下列说法不正确的是 （ ）A ．pH 为A 时，溶液呈酸性B ．若A 处pH=4.0 时，醋酸的电离平衡常数Ka =1.8×10-5/ V （V 为反应后的溶液体积）C ．pH 为B 时，溶液的K a=c (H +)D ．pH 为B 时，溶液的总体积小于30 mL11．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100 mol O 2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3 ΔH < 0。
当气体的物质的量减少了0.315 mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡B ．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小C ．将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为146.790 g （BaSO 4：233）D ．达到平衡时，SO 2的转化率为60%12．某研究小组用新颖NaBH 4/H 2O 2燃料电池模拟电化学降解NO -3，下列说法不正确是（ ）A ．图1电池放电过程中，Na ＋从负极区向正极区迁移B ．图1电池负极区的电极反应为：BH 4－― 8e － + 8OH －＝BO 2－ + 6H 2OC ．若图2电解过程中转移了1 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(∆m 左—∆m 右)为6.2gD ．图2阴极反应式为：2NO 3— +6H 2O+10e —=N 2↑+12OH— 二、填空题（共40分）13．（4分）25℃时，H 2SO 3 HSO 3—+H +的电离常数Ka=1×10-2mol ·L -1，则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h =_____________mol ·L -1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
14．（8分）将0.1mol/L NH 4Cl 溶液和0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后(体积变化不计)，溶液中各离子浓度的大小关系为： ； 和 之和或等于0.05mol/L ； 和 两种粒子的物质的量浓度之和比c(OH ―)大0.025mol/L 。
15．（8分）(1)将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，可以测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）(2)电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：______________________________________________________________________________________。
16．(20分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。
（2）H中含有的官能团名称是；F的名称(系统命名)是。
（3）E→F的化学方程式是。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环上氢的吸收峰外仅有1 个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。
TMOB的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d．H能发生加成、取代反应三、附加题（每题有1—2个答案符合题意）（共10分）1．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol 422（）2．室温下，在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L NaOH溶液，实验测得溶液PH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解高三化学错题精选（四）答案1-5：CCACB 6-10：DBDCB 11-12：BC13．1×10—12、增大14．C(Cl —)>C(NH 4+)>C(Na +)>C(OH —) >C(H +)；C(NH 4+)、C(NH 3〃H 2O)；C(Cl —)；NH 4+、H + 15.（1）偏高； （2）NH 3根据反应8NO+7H 2O 4NH 4NO 3+2HNO 3，电解产生的HNO 3需用NH 3使之生成NH 4NO 3。
16.（1）CH 2=CH —C ≡CH ；加成反应 （2）碳碳双键、羰基、酯基； 2-丁炔酸乙酯（3）3CH C C COOH ≡-+CH 3CH 2OH CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3+H 2O（4） （5）a 、d三、附加题 1.AC 2.C。