中考专题复习 质量守恒定律和化学反应基本类型专题复习学案(无答案)
质量守恒定律专题复习学案
质量守恒定律专题复习学案 姓名(相对原子质量：Mg —24 O —24 Fe —56 S —32 H —1) 【学习目标（课标要求）】1、理解质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。
2、能正确书写常见的化学方程式，并进行简单的计算。
3、能根据质量守恒定律进行简单的计算4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用【结合省情细化分析】2012年河南中招重点从质量守恒定律的应用，化学方程式书写，化学方程式计算及化学反应的基本类型等四大方面进行了考查，考查总分14分，占总分数的28%，可以说这部分内容是重点的集中。
要求能用微粒观点对涉及质量守恒定律问题分析和解释。
重难点：结合质量守恒定律利用化学方程式，进行计算【学习过程】一、基础梳理考点1：质量守恒定律：1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于 。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于 变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的 、 、 等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
考点2化学方程式1、化学方程式的书写要遵守________________和________________________2、在化学方程式中，用“_______”表示反应需要加热，用“↑”表示__________________“↓”表示___________。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物____________注明“↑”。
对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物____________注明“↓”3.化学方程式：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑，可读做：（1）水在 的条件下，生成 和 。
（2）每36份质量的水，通电后生成 份质量的 和 份质量的氧气。
（3）每2个水分子通电的条件下，生成 个氢分子和 个氧分子。
九年级中考化学专题复习(质量守恒定律)导学案
《质量守恒定律及应用》专题复习导学案【考点归纳】——质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、注意：（1）质量守恒定律只适用于化学变化。
（2）“守恒”是指质量守恒，并不是指体积守恒。
（3）“质量守恒”是指反应前、后“参加反应”的物质质量的总和相等，是按照化学方程式中反应物之间的质量比来确定的，如果有超出质量比的部分不能计算在内。
2、质量守恒的实质：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
3、反应前后的“六个不变，”“两个肯定变”“两个可能变”六个不变：反应前后物质的总质量不变；元素种类、质量不变原子的种类、数目、质量不变两个肯定变：物质的种类一定改变,分子的种类一定改变两个可能改变：分子数目可能改变,元素的化合价可能改变一、质量守恒定律的解释及验证1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.木炭燃烧后质量减小了B.铁丝生锈后质量增加了C.湿衣服晒干后变轻了D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后溶液总质量减小了2、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )3．下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用4、在化学反应中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数目、质量均不变A、①②B、①③C、③④D、②④5、如图为某化学反应的微观示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后有元素化合价的变化C.C、参加反应的化合物和单质的分子个数比为2∶1 D.D、该化学反应遵循质量守恒定律二、推断物质的组成和化学式6、植物进行光合作用可简单表示为H2O + CO2 淀粉 + O2由此判断：淀粉中一定含有 _____元素，可能含有元素。
九年级化学上册 4.3 质量守恒定律学案(无答案)(新版)
4.3质量守恒定律【学习目标】1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
【知识回顾】1.化学变化的实质是__________________________________________________。
2.给水通电时，水分子分解成了___________和__________，然后这些原子进行重新组合，生成了__________和___________，大量的分子聚集在一起，分别生成了_________和__________。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量________（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量_________（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
3.托盘天平使用时药品放________、砝码放__________，取用砝码时用__________。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品应置于玻璃器皿（如表面皿、___________）里称量。
【实验探究】质量守恒定律的探究与验证实验[提出问题]：我们通过前面碳、硫、磷的燃烧，氧气的实验室制取及电解水等化学反应的学习已经深入体会到化学反应前后物质的种类肯定都发生了变化，那么参加化学反应的物质的总质量与生成的物质的总质量是否相等呢？[猜想与假设]：①参加反应的物质的总质量生成的物质的总质量；②参加反应的物质的总质量生成的物质的总质量；[结论]通过以上的实验探究我们可以看出虽然化学反应前后物质的种类发生了变化，但是________化学反应的各物质的质量总和．．的各物质的质量总和．．．．．．．．，这就是．．．．．．．．，_______反应后生成质量守恒定律。
【思考】利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，反应前后原子的_____没变、原子的______没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
九年级化学上册 第五单元 第一节 质量守恒定律导学案(无答案) 新人教版
第五单元第一节质量守恒定律导学案学习目标：1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习重点：质量守恒定律的内容及微观本质。
学习难点：质量守恒定律的微观解释。
学习过程：一、前置检测：化学变化的实质是二、课前准备：阅读课本95页活动天地5—1，完成下列填空：1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
在甲、乙、丙三个图中，图比较准确。
2、叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
三、课堂展示：小组内交流，然后看谁课前预习得好！四、实验探究：化学反应前后物质的总质量有无变化（课本96页实验探究5—1）提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。
1、你选择第个反应作为研究对象，那么所需要的仪器有我的结论：在化学反应前后，物质的总质量是（变化的/不变的）五、小组间交流展示：说一说你的实验方案及现象和结论，找一找存在的问题，看谁做得更好。
六、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
九年级化学上册 5.1《质量守恒定律》学案(无答案)人教新课标版
课题1 质量守恒定律（学案）学习目标1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
一、自主学习1．。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？。
2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”不变宏观不变不变六个不变不变微观不变不变化学反应过程不变两个一定改变不变可能改变两个可能改变可能改变二、自主体验1．下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息：①；②；③。
２．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
三、自我检测1.下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和1 L 氧气反应能生成2 L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
2.根据质量守恒定律，3克碳和8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（ ）A.12克B.11克C.44克D.22克3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O 2=2CO 2+4H 2O ，则有关R 的组成叙述正确的是（ ）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的B. 化学反应前后，元素的种类是一样的C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的D. 化学反应前后，物质的分子的个数是一样的5.在A+B==C+D 的反应中，5 gA 物质跟4 gB 物质恰好完全反应，生成3 gC 物质和 克D 物质，这是根据 定律进行上述计算的。
九年级化学上册 4.3 质量守恒定律导学案(无答案)(新版)粤教版(1)
质量守恒定律课题 4. 3质量守恒定律课型预习展示课课时1 【反馈提升】1.学生质疑、展示2.教师点拨：（1）质量守恒定律内容关键词（2）质量守恒定律的微观解释【达标测评】1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变C．原子的种类发生改变D．原子重新组合2.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g4.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（）A、14 gB、8 gC、20 gD、16 g5.某反应如下：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS26.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 25反应后质量/g 待测21 10 9下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
8.小文同学对“化学反应都遵循质量定律”心存疑虑，为此他设计用右图装置进行验证：将一支蜡烛固定在一小木片上，然后放在托盘天平在左盘，再向右盘加入适量的砝码使两边平衡。
点燃蜡烛，不久便观察到天平逐渐失去平衡 .小文的实验能否说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律？________理由是________________________________________。
人教版九年级化学上学期期末复习——质量守恒定律专题复习导学案设计(无答案)
人教版九年级化学上学期期末复习——质量守恒定律专题复习相对原子质量：H：1 O：16 C：12学习目标：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
学习重、难点：质量守恒定律的理解与应用案例1：质量守恒定律的内容和微观解释例1. 质量守恒定律的主要内容：参加化学反应的各物质的______ 总和，等于反应后生成的各物质的_______ 总和。
【思考与交流】（1）质量守恒定律适于解释物理变化吗？为什么？（2）白磷燃烧前后质量的测定能否在敞口容器内进行？为什么？【反思与小结】无论是在开放体系还是封闭体系发生的化学反应都符合质量守恒定律。
但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，必须在体系中进行。
案例2：质量守恒定律的微观解释由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_____ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应前后，原子的______ 没有改变，原子的______ 没有增减，原子的_____也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
例2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl中“ ”内的物质是（）A. H2OB. CO2C. H2CO3D. NaHCO3案例3：质量守恒定律的应用例3．植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气。
据此推断：（1）这一过程中叶绿体起作用；（2）淀粉中一定含有元素。
例4..根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A. KNO3B. C12C. H2D. NaOH例物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
九年级化学上册 第五单元 课题1《质量守恒定律》学案(2)(无答案) 新人教版
学习内容第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（2）学习目标知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，理解化学方程式的意义。
过程与方法：通过化学反应实质及质量守恒原因的分析，培养学生分析和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：激发学生好奇心和探究欲，激发学习兴趣，培养学生唯物史观和创造精神。
学习重难点正确书写化学方程式。
化学方程式的配平方法。
导学过程自主空间一、课前先学1、什么是化学方程式。
2、如何去读一个化学方程式。
3、化学方程式的意义。
预习检测：1、，叫做化学方程式。
2、化学方程式： 2H2O 点燃 2H2+O2↑的正确读法是：A、两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子B、两个水通电后生成两个氢分子和一个氧分子。
C、水通电等于氢气和氧气。
D、每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子3、求出下列化学方程式中各物质的质量比(1) 4P+5O2点燃 2P2O5(2)4Al+3O2点燃 2Al2O3(3)2H2O2二氧化锰 2H2O+O2↑(4) 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+O2↑二、课堂探究1、问题讨论：化学方程式如何去读，化学方程式包含哪些信息？2、学生讨论：3、老师引导；4、得出结论：例如 2H2+O22H2O的读法：12 (1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
包含信息：（1）表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
三、达标检测1、化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素3、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
九年级化学上册511质量守恒定律导学案(无答案)新人教版
课题1质量守恒定律
课时1质量守恒定律
【学习目标】
1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质；
3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
【学习方法】探究学习 小组合作
【学习重点】质量守恒定律的内容及微观本质。
【假设】参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验方案一：白磷燃烧前后的质量测定
实验步骤：
1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。
2.加热锥形瓶。
3.冷却后第二次称量。
①根据现象判断已经发生反应。
②天平平衡。
实验方案二、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
（完成书上的表格）
无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫。具有普遍意义。
模块四小结评价
【本课知识】：
质量守恒的原因：。
【我的困惑】：
可能改变
【拓展拔高】：
1.某物质在空气中燃烧后，只生成二氧化碳和水，则该物质中（）
A．一定含碳元素和氢元素，不含氧元素
B．一定含碳、氢、氧三种元素
C．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．氢元素与氧元素的原子个数比为2：1
2.：将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为，同时生成氯化钾。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气）
2.元素不变，不变。
3.物质的质量总和。
模块三 形成提升
1.下列说法正确的是（）
中考一轮复习《质量守恒定律》复习学案
《化学方程式》复习学案一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【特别提醒】（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。
（2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。
（3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
2、微观解释化学反应的过程是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。
3、对质量守恒定律的解读（1）宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
【典例1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )【典例2】下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【典例3】判断下列说法是否正确：1、燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。
二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
（2）量的方面宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。
如反应2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑表示的意义为：①宏观：a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。
b.量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。
《质量守恒定律》复习学案(我)
《质量守恒定律》专题复习学案【中考考纲要求】1、认识质量守恒定律：能说明常见化学反应中各物质的质量关系2、能用质量守恒定律解释一些常见的化学问题。
3、学会利用质量守恒定律进行定量探究【知识梳理】质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2．质量守恒原因：微观：原子的___________、_______________、_____________不变宏观：___________种类不变3．理解质量守恒定律要抓住“四个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”⑴四个一定不变：原子、原子、原子不变、元素种类不变。
⑵两个一定改变： ______的种类、 _________的种类一定改变。
⑶两个可能改变： ______________、元素的化合价可能改变。
4．质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
如肉眼看不见的气体也应考虑在内。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
5.验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
【巩固训练】一、求物质的质量[例题1]在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反反应后，甲的“待测”值应为()A．10B．8C．4D．0[对应练习]1、在2A+B=C+2D 的反应中8gA 和6gB 恰好完全反应生成2gC ，则同时得到D 的质量是（ ）A 、7gB 、14gC 、12gD 、4g: (1) 反应后D 物质的质量是 g 。
中考化学专题复习十+质量守恒定律导学案(无答案)
专题十：质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标学习目标：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习策略：这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。
不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。
二、学习与应用知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，、、都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素、也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系，即质量呈。
知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
化学方程式的书写步骤：（1）写出；（2）；（3）注明，如、、、等。
化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的；（2）求反应物、生成物各物质间的比及反应物、生成物各物质间的；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
洞察考向：考点一：质量守恒定律例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。
利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的、原子的、原子的没有变化。
根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了，因X前的系数是3，故X为。
2020届中考化学一轮复习---《质量守恒定律和化学反应类型》复习学案设计(无答案)
《质量守恒定律和化学反应类型》复习学案知识梳理：（一）考点一：质量守恒定律：1、内容______________的各物质的_____________，等于反应后生成的各物质的_________________。
2、微观解释：化学反应的过程是参加反应的各的原子重新组合生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后的原子_______没有改变，________没有增减，_______没有变化。
①宏观。
a.质的方面：过氧化氢在_________________反应生成________和__________。
b.量的方面：每_________质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_________质量的水和_______________质量的氧气。
②微观。
每________________________在催化剂作用下反应生成________________和 ___________________。
3.书写原则(1)要以_________________为基础。
(2)要遵守_________________定律。
（二）考点二化学方程式 1.定义：用________________________来表示___________________的式子。
2.意义 (1)质的方面：表示_____________、______________和_______________。
宏观：反应物、生成物各物质的_________________； (2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒_______________。
如反应 2H 2O 2 2H2O+O 2↑表示的意义为： ==== MnO 2（三）考点三：化学反应类型：根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应类型反应特点举例化合反应A+B→AB即“多变一”①2CO+O22CO2②CO2+H2O === H2CO3分解反应AB →A+B+……即“一变多”①2H2O22H2O+O2↑②CaCO3CaO+CO2↑置换反应A+BC→AC+B即“一换一”①C+2CuO 2Cu+CO2↑②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu复分解反应AB+CD→AD+CB即“二换二”①NaOH+HCl====NaCl+H2O②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O4.书写步骤:（1）写出反应物、生成物的化学式（2）配平化学方程式（3）标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为等线（4）一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明5.利用化学方程式的简单计算(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。
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人教版质量守恒定律与化学反应基本类型专题复习质量守恒定律与化学反应基本类型（第1课时）◆考试内容及标准1．能用分子、原子的观点解释质量守恒定律和化学方程式的涵义2．能正确的书写并配平简单的化学方程式3．知道分解、化合、置换、复分解反应的特点◆课前自主预习、归纳总结一、基础回顾◆典型例题解析例1．有甲、乙、丙、丁四种物质，其化学反应为：甲+乙→丙+丁。
则说法正确的是（）A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱。
B．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化还原反应C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD．若甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物，则该反应一定是复分解反应例2．配平下列化学方程式：①Fe3O4+ Al = Al2O3+ Fe ②NH3+ Cl2 = N2+ NH4Cl③NH3+ O2 = NO+ H2O例3．现有铁、氧气、一氧化碳、氧化铁、双氧水、高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液十二种物质中，选择适当物质完成满足以下反应类型的化学方程式：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应：a．酸和碱反应b．酸和盐反应c．碱和盐反应d．盐和盐反应◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．下列变化中能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少2．在化学反应中一定没有发生变化的是（）A．原子的种类B．分子的种类C．物质的种类D．元素的化合价3．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量为（）A．（a+b）g B．（a－b）g C．（b－a）g D．无法判断4．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH5．从铁、二氧化碳，高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次。
⑴化合反应⑵分解反应⑶置换反应⑷复分解反应●能力提升练习6．智利天文台宣布，天文学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体中有水蒸气、一氧化碳、甲醇（CH3OH）和氢氰酸（HCN）等。
据此报道，下列推测较合理的是“百武”慧星中（）A．至少含有C、N、H、O四种元素B．存在单质和化合物C．含有铁矿石D．存在气体、液体和固体7．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。
没有明显变化的是食盐。
能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
此气体可能是（）A．SO2B．NO2C．N2D．NH38．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2 g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO 2和3.6 g H 2O ，则该有机物中（ ）A ．一定含有C 、H 、O 三种元素B ．只含有C 、H 两种元素，不含O 元素C ．一定含C 、H 两种元素，可能含O 元素D ．一定含有C 、O 两种元素，可能含H 元素9．下列关于化学反应"X 2十3Y 22Z”的叙述错误的是（ ） A ．Z 的化学式为XY 3B ．若mg X 2和ngY 2恰好完全反应，则生成（m+n ）g ZC ．若X 2和Y 2的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 2完全反应生成bg Z ，则同时消耗（b 一a ）g Y 210．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）（双选）A ．该反应一定是置换反应B ．Y 、Q 的相对分子质量比一定为11∶9C ．参加反应的X 、Z 的质量比为1∶4D ．反应后X 的质量为011．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。
下列说法中不正确的是（ ）A ． 图示有4种分子B ． 图示反应前后原子个数不变C ． 图示发生了复分解反应D ． 图示产物为混合物12．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（ ）A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和B ．若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xgC ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应13. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1) 从微观角度（下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。
(2) 从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。
）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。
(3) 从能量变化角度（借用右图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是。
写出生石灰与水反应的化学方程式。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____________ (填标号)。
A. 氣化纳B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠14. (2015武汉) 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室智取CO2的发生装置相同15. (孝感) 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。
你今天反思了，你就有收获，就进步了。
）典型错题是第题。
正确答案：质量守恒定律与化学反应基本类型（第2课时）◆考试内容及标准1．能用分子、原子的观点解释质量守恒定律和化学方程式的涵义2．能正确的书写并配平简单的化学方程式3．知道分解、化合、置换、复分解反应的特点◆课前自主预习、归纳总结1．初中化学基本反应类型有①；②；③；④2．请将初中化学课本中的有关化学反应方程式按照上述四个化学基本反应类型进行分类归纳整理出来。
◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮（2）铝和氢氧化钠以及水三种物质反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（3）二氧化硫气体和硫化氢气体反应生成硫磺和水（4）过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成纯碱和氧气（5）二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳例2．硝酸（HNO3）可发生如下反应：4HNO3=4NO2+R+2H2O,则R的化学式为；我们还可以从不同角度分析获得对硝酸的下列认识：①从组成上②从性质上③从储存上●基础知识巩固练习1．液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为：xC2H6+7O24CO2+6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为（）A．2 B．4 C．6 D．72．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2↑3．用下图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）4．中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定的条件下制得金刚石，化学方程式为3CO2+4Na=xR+C（金刚石），则x、R为（）A．1 Na2CO3B．2 Na2CO3C．4 Na2CO3D．2 Na2O 5．制得新型净水剂的化学方程式为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2x+3KCl+5H2O,则x的化学式为（）A．K4FeO4B．K2Fe2O4C．K2FeO6D．K2FeO46．下列关于四种基本反应类型判断正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应●能力提升练习7．写出符合下列条件的有关化学方程式。
（1）有氧化物生成的化合反应；（2）有气体生成的分解反应；（3）湿法炼制金属的置换反应；（4）既有气体生成，又有沉淀生成的复分解反应。
（5）写出两个不属于化学四个基本反应类型的化学方程式A ；B8．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质 A ＢＣＤ反应前质量/g 2 24.5 2１反应后质量/g 16.9 0 2 未知回答下列问题：⑴反应后D的质量是g；⑵C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；⑶容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）9．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是，所属基本反应类型是。
反应物的质量比为。
11．（1）在反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2中，R的化学式为。
（2）在反应4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5R+11H2O中，R的化学式为。
12. 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为；ZZZ ZYX XXYX（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是；（3）该化学反应的基本类型为 ；（4）由X 原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。