湖南省高一化学竞赛真题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛初赛试题(带答案)
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一下学期竞赛习题集(五)化学试题含答案
常德市第一中学高一化学竞赛试题5（考试时间90分钟，满分100分）本卷可能用到的相对原子量：H-1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu—64 Na-23一、选择题（本题共12道小题，每小题3分，共36分）1.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶12.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2-4XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论错误的是( ）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：-4XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是-4XO的还原产物3.下列离子方程式正确的是( ）A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.向Ca（ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD。
向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（)A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度5。
湖南省赛区化学竞赛试题
湖南省赛区化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 纯净的氧气C. 矿泉水D. 氯化钠溶液2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 64克D. 128克3. 以下哪个选项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O46. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 温度D. 反应物的颜色7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. C + O2 → CO2B. 2H2O → 2H2 + O2C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O38. 下列哪个选项不是氧化还原反应？A. 2Mg + O2 → 2MgOB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. CaCO3 → CaO + CO29. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2H2O → 2H2 + O2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O10. 下列哪个选项是正确的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应物和生成物的浓度相等C. 反应速率为零D. 反应物完全转化为生成物二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为Mg/mol，反应物B的摩尔质量为Ng/mol，生成物C的摩尔质量为Pg/mol，生成物D的摩尔质量为Qg/mol，则该反应的化学方程式可以表示为：__________________。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
湖南高一高中化学竞赛测试带答案解析
湖南高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①③B ．④⑤C ．①②③D ．①④⑤2.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾的熔点比钠的熔点低D ．加热时，钾比钠更易汽化4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、HCO 、Ca 2＋、NOC ．K ＋、SO 、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO5.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．1mo1 Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．17gNH 3所含的电子数为10N AC ．1mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子6.如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是( )A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是 NH 3，b 是稀盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是H 2O二、填空题1.基础知识填空：（1）酸雨的pH 小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。
加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；写出①与⑥反应的化学方程式______；（3）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，转移的电子数目为______。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷 人教版
湖南省益阳市桃江一中高一化学竞赛试卷人教版总分100分时量90分钟本卷可能用到的相对原子质量： H: 1 He:4 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127一、单选题：15*2分=30分1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A．43He B．32He C．42He D．33He2．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数4．设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．18g D2O所含电子数为10N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．1mol•L－1的醋酸溶液中，H＋的物质的量为N AD．标准状况下，40g SO3所含分子数为0.5N A5．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、ClO-6．38.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4L 气体，则消耗硝酸的物质的量是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol7、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
湖南省湘潭凤凰中学高一竞赛模拟化学试卷4
高一化学竞赛模拟试卷（4）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
• • • •1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A.苹果汁中的F3+变成FU+B.苹果汁含有CQ+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+2.食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放苣干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现苴中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是A.木炭粉B.铝粉C.还原性铁粉D.氧化铜粉末3.用N A表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是A.78g NazOz与足量水反应中电子转移了2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是lmolC.常温常压下，22. 4LN2气体的分子数小于MD.9gH?O所含的质子数为4.有以下六种饱和溶液©CaCh： @Ca（OH）2： ®Na2SiO3； ®Na2CO3； @NaAlO2；分別持续通入CO2,最终会得到沉淀或析出晶体的是5.有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL lmol/L的AlCh溶液。
按如下两种方法进行实验:（1）向AlCb溶液中逐滴滴加NaOH溶液：（2） NaOH溶液中逐滴滴加AlCb溶液。
比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是A.现象不同，所得沉淀量相等B.现象不同，所得沉淀量不等C.现象相同，所得沉淀量不等D.现象相同，所得沉淀量相等6.有两份质量均为吨的Na2CO3> NaHCOs固体混合物，加热第一份充分反应得到CO?质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag：向第二份中直接加入足量盐酸得到82的质量是bg°则x等于A.2a B・ 2b C・ b-a D・ b-2a7.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一龙能大量共存的是• •A. NHJ、Fe2\ NCh". SOr" B・ Na'、K、CI\ SO?"C. Ag\ K 、Cl\ NO3- D・ K\ Ca2\ HCO3\ CP8.已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2,若生成标准状况下6.72L 02>则被H?O 还原的BrFs的物质的量为A・ 0・3mol B・ 0.4mol C・ 0・6mol D・ 0.9mol9.美国“海狼"潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A.铝钠合金的熔点低于组成金属B.铝钠合金若投入一左的水中可得无色溶液，则»(Al)</KNa)C.铝钠合金投入到足疑氯化铜溶液中，肯圧有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.”怡不同组成的铝钠合金投入足疑盐酸中，若放出的圧越多，则铝的质疑分数越小10.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
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高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2C.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。
A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-C.Co(H2O)62+D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是( )。
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应12.下列化合物均为天然萜类化合物:对这些萜类化合物叙述错误的是( )。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.三种化合物中b的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO414. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、② CH3COONH4、③ CH3COOH、④ NH3·H2O、⑤ NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极:(2)正极:19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
(1)路易斯酸;(2)路易斯碱:20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。
该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。
21.(1)化合物A的分子式为。
(2)由A转化为B可通过三步反应完成。
第一步是将A通过反应获得中间体X。
第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。
第三步是Y与反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题，共60分)22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。
23.(9分)物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为1.96 g/L)。
若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
(1)化合物A、E的化学式:A: ;E: 。
(2)将C通入B的溶液发生反应的方程式:(3)化合物A能溶于什么酸? 。
溶解反应的方程式为: 。
24.(4分)麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。
写出P的结构。
25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)(1)命名: 。
(2)配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为。
(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。
26.(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27. (16分)碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。
(1)写出A、C、D、E的结构简式。
A: C:D: E:(2)写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:(3)B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式: 。
(4)写出F→G的化学反应方程式: 。
28.(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。
(1)写出制备中有机副产物的结构简式:。
(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质(用文字表述)。
四、计算题(本题包括2小题，共18分)29.(8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
(1)SO2和O2反应的方程式:。
(2)初始混合气体中:SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ;O2的浓度为 mol/L，其转化率为。
(3)若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为 ;O2的转化率为。
30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。
称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。
然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
(1)写出滴定反应方程式:选用的指示剂是。
(2)滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。
(3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。
(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为。
【标准答案】(本试卷共150分，考试时间120分钟)二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S↓+3 H2O16. (1) ④ > ① > ② > ⑤ > ③ ;(2) ① = ⑤ > ② > ③ = ④17. (1)6;(2)2;(3)318. (1)Zn+2 OH--2e = Zn(OH)2 (2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH-19. (1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5分，共2分)(2)路易斯碱:F-、OH-、C2O42-、H2O(各0.5分，共2分)20. 原子晶体;N原子半径C-C。
21. (1)C18H22O2;(2)水解; ;HBr三、简答题(本题包括7小题，共60分)22. O3氧化I-至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。
O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O) 当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。
5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+(2分)23. (1)A:SiO2; E:H2SiO3 (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4↓+Na2CO3(3)氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4↑+2 H2O24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) (2)八面体; 顺磁(3)(各3分，共6分)26.PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。
O3分子为角形(折线)，端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。
分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。
28.(1) CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O (2) 正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题(本题包括2小题，共18分)29. (1) 2SO2(g)+O2(g )2SO3(g)(2) 5; 60%; 2.5; 60%(3) 80%; 33.3%30. (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红(2)3.218; (3)2.407; (4)16.85%。