安徽省池州一中2012_2013学年高二化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年安徽省池州一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）2．（3分）（2014春•蓟县校级期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低3．（3分）（2015•海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol ﹣15．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1﹣12226．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，大约需要17kJ•mol﹣1～125kJ•mol﹣1的热量，但1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热﹣17．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完全燃烧生成CO29．（3分）（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列10．（3分）（2014秋•红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当11．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（）混合气体体积是反应开始前的12．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）14．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘15．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反二、非选择题a（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为．（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V （填“＞”、“＜”或“=”）20．18．（10分）（2012秋•贵池区校级期中）一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（填序号）．a．均增加1倍 b．均减半 c．均增加1mol d．均减小1mol（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时，t4时，t6时，t8时②t2时平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向反应方向移动．19．（14分）（2011秋•瓮安县校级期末）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H （g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）= ．20．（6分）（2012秋•贵池区校级期中）某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是．（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明为弱电解质．（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是．（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．21．（12分）（2012秋•宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4）甲同学表中实验步骤②为；（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是．2012-2013学年安徽省池州一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）2．（3分）（2014春•蓟县校级期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低3．（3分）（2015•海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol ﹣15．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1﹣16．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，大约需要17kJ•mol﹣1～125kJ•mol﹣1的热量，但1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热﹣17．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完全燃烧生成CO29．（3分）（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列=0.06mol/L•min；10．（3分）（2014秋•红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当11．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）可逆反应2A（g）+3B（g）⇌3C（g），在一定条件下，混合气体体积是反应开始前的再变化，不一定满足混合气体体积是反应开始前的12．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）14．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘15．（3分）（2012秋•贵池区校级期中）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反二、非选择题已知该温度下醋酸的电离平稀常数K a=1.8×10．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③（用序号表示），用pH 试纸测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比．（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．若b点时消耗③的体积为V mL，则V ＞（填“＞”、“＜”或“=”）20．18．（10分）（2012秋•贵池区校级期中）一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 C （填序号）．a．均增加1倍 b．均减半 c．均增加1mol d．均减小1mol（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时升温，t4时减压，t6时增加反应物的浓度，t8时加入催化剂②t2时平衡向逆（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向正反应方向移动．19．（14分）（2011秋•瓮安县校级期末）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H （g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）= 0.03mol/L ．（2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）= 0.01mol/L ．v===0.003mol/=0.01mol/L==0.01mol/L20．（6分）（2012秋•贵池区校级期中）某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．21．（12分）（2012秋•宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁；（2）甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：温度相同；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同．18.4mol/LH2SO4使铁钝化．。