海南省海口九中2016年中考化学模拟试卷(5月份)(解析版).doc

海南省海口九中2016年中考化学模拟试卷（5月份）（解析版）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分共42分）1．世界是物质的，物质是变化的，化学是研究物质变化的，下列物质的变化属于化学变化的是（）A．石油分馏出汽油、柴油等B．利用渗透膜从海水中获得淡水C．铁矿石冶炼成铁D．工业上从空气中分离出氧气【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石油分馏出汽油、柴油等的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、利用渗透膜从海水中获得淡水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化；D、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（）A．维生素B．蛋白质C．纤维素D．油脂【分析】蚕丝是天然纤维，主要成分是蛋白质．【解答】解：诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于天然纤维，含有的物质是蛋白质，蛋白质是六种营养物质之一．故选B【点评】常生活中有许多化学现象，我们的生活离不开化学．如诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中也蕴含着很多化学含义．诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质．3．常用牙膏的pH范围是8.5～9，对它的酸碱性判断正确的是（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．无法判断【分析】溶液的酸碱性通常可以用pH表示，通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH ＜7的时候，溶液呈酸性，当pH＞7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性．【解答】解：因为“牙膏的pH范围是8.5～9”，则其pH＞7，说明溶液呈碱性故选：A【点评】本题以生活中常见的物质为情境，考查了溶液的酸碱性和pH的关系，即溶液的酸碱性可以用pH的大小来表示；当pH在7～14之间随着pH越大，溶液的碱性增强；当pH 在0～7之间随着pH增大，溶液的酸性减弱．4．2012年4月15日，中央电视台曝光一些药企用工业明胶制作胶囊，引发了人们对铬元素的关注，在元素周期表中铬元素部分信息如图所示，下列说法中错误的是（）A．铬元素核内有24个质子B．铬元素是金属元素C．铬元素的元素符号为CrD．一个铬原子的质量为52.00g【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可确定原子序数、元素种类、元素符号以及相对原子质量等进行分析解答本题．【解答】解：A、由铬元素的部分信息可知该元素的原子序数是24，即质子数也是24；B、一般来说金属元素都带“钅”偏旁，所以铬元素是金属元素；C、由图中信息可知铬元素的元素符号为Cr；D、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略，可知铬元素的相对原子质量为52.00；故选D．【点评】本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已．5．下列各物质的化学式对应的俗称不正确的是（）A．NaOH 烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．CaCO3熟石灰【分析】根据物质的名称、俗名与化学式进行判断．【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，正确；B．碳酸钠，俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，正确；C．氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，正确；D．碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗称，错误．故选D．【点评】本题考查学生对物质的名称、俗名与化学式的正确与在解题中的应用．6．下列关于氧气性质的描述，错误的是（）A．通常氧气是一种无色、无味的气体B．氧气由气态变为液态时，颜色也发生变化C．通常状况下，氧气的密度略小于空气D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体【分析】根据氧气的物理性质（颜色、状态、气味、密度等），结合氧气的化学性质（能支持燃烧），进行分析解答．【解答】解：A、通常氧气是一种无色、无味的气体，故选项说法正确．B、氧气由气态变为液态时，颜色也发生变化，由无色变为淡蓝色，故选项说法正确．C、通常状况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法错误．D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键．7．下列有关知识的说法，完全正确的一组是（）：一个氧离子带两个单位负电荷A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据地壳中含量元素的多少顺序判断，人体中含量元素最多的是O元素，空气中最稳定的气体不能是氮气；B、正确分析化学符号中数字的意义；C、从各种仪器测得数据的记录情况进行考虑；D、分析一氧化碳的还原性、日常食品的保存方法、面粉发酵的常用物质【解答】解：A、地壳中含量元素由多到少的前四位是：氧、硅、铝、铁，即知含量最多的金属元素是铝不是铁，人体中含量元素最多的是O元素，空气中最稳定的气体能是稀有气体；故A不正确；B、该化学符号：表示氧元素的化合价是﹣2价，O2：应表示每个氧分子里含有两个氧原子；故B不正确；C、天平称量结果记录到小数点后一位小数，量筒量取结果记录到小数点后一位小数，pH 试纸测得的结果是整数．故C的说法错误．D、由一氧化碳的还原性可用来炼铁、日常食品的保存方法中经常加入食盐防腐、面食发酵粉实质碳酸氢钠．故D正确．故选D．【点评】本考点综合性比较强，涉及知识面广，需学生结合所学知识一一分析解决．化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中．8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）A ．B ．C ．D ．【分析】化学性质由粒子结构的最外层电子数决定，如果一个电子层，最外层电子数为2已达稳定；如果2个以上电子层，最外层电子数为8，则达稳定结构．观察题目中的粒子结构示意图的最外层电子数特点，可知其答案．【解答】解：A 、该粒子最外层电子数为1，易失去电子而达稳定结构，故A 不符合题意； B 、该粒子最外层电子数为6，易得到电子而达稳定结构，故B 不符合题意；C 、该粒子最外层电子数为8，已达稳定结构，化学性质最稳定，故C 符合题意；D 、该粒子最外层电子数为5，没有达到稳定结构，故D 不符合题意．故选C ．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．9．棉花在生长过程中出现叶片发黄主要是由于缺少氮肥，应给它施用的化肥是（ ） A ．k 2SO 4B ．CO （NH 2）2C ．Ca 3（PO 4）2D ．CaSO 4【分析】氮、磷、钾三种营养元素中含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A 、硫酸钾属于钾肥B 、尿素[CO （NH 2）2]中只含有氮元素，属于氮肥．C 、磷酸钙属于磷肥D 、硫酸钙中氮、磷、钾三种营养元素都不含有，所以不是肥料故选B ．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10．下列四组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是（ ）A．C3H4和C2H4B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H4和C2H6【分析】1个二氧化碳分子中含有1个碳原子，1个水分子中含有2个氢原子，当碳原子和氢原子的个数比是1：2时，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1，当碳原子和氢原子的个数比小于1：2时，生成的水分子比二氧化碳分子多．【解答】解：A、C3H4中碳原子和氢原子的个数比大于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子少；C2H4中碳原子和氢原子的个数比是1：2，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C3H4和C2H4以任意比组成燃烧时，生成的二氧化碳分子比水分子多．错误；B、C2H2中碳原子和氢原子的个数比大于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子少；C3H8中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H2和C3H8以任意比组成燃烧时，生成的二氧化碳分子和水分子的多少无法确定．错误；C、C2H6中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C3H8中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H6和C3H8以任意比组成燃烧时，所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多．正确；D、C2H4中碳原子和氢原子的个数比是1：2，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C2H6中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H4和C2H6以任意比组成燃烧时，所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多．正确．故选CD．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．11．将下列物质各10克分别投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是（）A．Na2OB．CaOC．NaClD．SO3【分析】四种物质投入水中后，其中氯化钠形成氯化钠溶液，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，三氧化硫与水反应生成硫酸溶液，据此结合溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，10克氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%，故选项错误．B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，10克氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的质量大于10g，但氢氧化钙微溶于水，形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数小于10%，故选项错误．C、氯化钠形成氯化钠溶液，将10克氯化钠投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为100%=10%，故选项正确．D、三氧化硫与水反应生成硫酸，10克三氧化硫与水反应生成的硫酸的质量大于10g，而形成溶液的质量为10g+90g=100g；则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%及氧化钠、氧化钙、三氧化硫的化学性质等是正确解答本题的关键．12．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（）A．+6B．+4C．+2D．﹣2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2SO3中S元素的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，x=+4；故选B．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．13．下列实验操作正确的是（）A．用天平称食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤【分析】A、称量药品要用托盘天平，托盘天平使用中要特别注意“左物右码”；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；C、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡；D、过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上．【解答】解：A、药品和砝码放反了，并且没有放纸片，称量食盐时要在天平中垫纸片，防止污染天平，因此A答案不正确；B、稀释浓硫酸时，不是将水注入浓硫酸中，而是将浓硫酸注入水中，因此B答案不正确；C、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，因此C答案正确；D、过滤操作中应注意一贴二低三靠，图示中没用玻璃棒导流、漏斗下端没有靠在烧杯的内壁上，因此D答案不正确．故选：C【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、浓硫酸的稀释、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．14．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解答】解：航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温，化学性质稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用．故选C．【点评】解答本题时要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能对问题做出正确的判断．二、解答题（共4小题，满分28分）15．请用化学用语表示：5个钾原子5K；4个铵根离子4NH4+；2个氯离子2Cl﹣；氧化铝中铝的化合价为+3价\stackrel{+3}{Al}2O3；二氧化硅SiO2．【分析】根据由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，金属由原子构成的，多个原子在元素符号前加数字，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；根据分子用该物质的化学式表示；进行解答．【解答】解：根据由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，金属由原子构成的，多个原子在元素符号前加数字，因此5个钾原子表示为：5K；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此4个铵根离子表示为：4NH4+；2个氯离子表示为：2Cl﹣；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铝中铝的化合价为+3价表示为：2O3；根据分子用该物质的化学式表示；因此二氧化硅表示为：SiO2；故答案为：5K；4NH4+；2Cl﹣；2O3；SiO2．【点评】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是a和c两物质在t1℃时溶解度都是20g．（2）t1℃时30g的a物质加入50g水中不断搅拌，能得到的溶液为60g．若要得到恰好饱和的溶液应升高温度或加入100g水．（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c、b、a（填物质序号）在小于t1℃时，a、c溶解度按由小到大的顺序正好与t2℃时相反．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是a和c两物质在t1℃时溶解度都是20g；（2）t1℃时，a物质的溶解度是20g，30g的a物质加入50g水中不断搅拌，能得到的溶液为60g，若要得到恰好饱和的溶液应升高温度或加入100g水；（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c、b、a，在小于t1℃时，a、c溶解度按由小到大的顺序正好与t2℃时相反故答案为：（1）a和c两物质在t1℃时溶解度都是20g；（2）60，升高温度或加入100g水；（3）c、b、a，t1．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．17．归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应．①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是药品具有挥发性．②写出一个符合情况A的物质的名称浓硫酸．【分析】①在保存药品时，由于有些药品能吸收空气中的水分、有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质、有些药品因具有挥发性而挥发，因此，在保存药品时需要密封保存；②干燥剂都能吸收空气中的水分，因此，在保存此类物质时需要密封．【解答】解：①除药品能吸收空气水分、药品能与空气中某些成分发生反应需要密封保存外，有些药品因为具有挥发性也需要密封保存；故答案为：药品具有挥发性；②浓硫酸因能吸收水需要密封保存，常用于干燥剂；此外，氢氧化钠、氧化钙、氯化钙等也能吸收水分需要密封保存；故答案为：浓硫酸．【点评】查了实验室中保存物质的几个注意问题及其原因，难度不大．18．淀粉是一种多糖，在人体中在酶的作用下与水发生一系列的反应，它的最后产物是葡萄糖，为人提供60%﹣70%的能量，葡萄糖的化学式为C6H12O6．（1）葡萄糖的相对分子质量为180．（2）其中碳氢氧三种元素的质量比=6：1：8．【分析】（1）根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量（式量）为12×6+1×12+16×6=180．故答案为：180；（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故填：6：1：8．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．三、简答题（本大题共1小题，共8分）19．为了加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理．小明同学在实验室完成了如下两个实验：实验1．用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻．请问，通过此实验小明同学可以说明燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物（或物质具有可燃性）．实验2．把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧．通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点．【分析】实验1．用棉花分别蘸取酒精和水放在酒精灯火焰上加热，蘸取酒精的能够燃烧，蘸水的因为不是可燃物，而不能燃烧进行对比得出结论；实验2．根据燃烧的条件进行分析对比以及铜具有良好的导热性进行解答．【解答】解：实验1．用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热，可观察到酒精能够燃烧，而水不能燃烧，因此该实验的目的是探究可燃物是燃烧的条件之一；故答案为：燃烧需要可燃物（或物质具有可燃性）；实验2．滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在均匀加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点．故填：乒乓球碎片先燃烧；温度需达到可燃物的着火点．【点评】本题考查了燃烧条件的探究，解题的关键是掌握燃烧的条件并通过控制变量进行分析，只有这样才能顺利解题．四、实验题（每空2分共12分）21．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸．为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：【分析】根据过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气，硫酸能够和氯化钡等产生白色沉淀分析；【解答】解：步骤一：根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；步骤二：该液体是稀硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；故答案为：步骤一：二氧化锰；步骤二：有白色沉淀生成【点评】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分以及有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．22．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO3．根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCl2．【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种进行分析．【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3BaCl2②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH．故答案为；（1）CuSO4；（2）CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；5 （3）BaCl2和NaOH故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3，5，NaOH、BaCl2．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．五、计算题（共10分）23．将14g生铁放入盛有292g的5%盐酸溶液的烧杯中充分反应，若它们恰好反应，求：（1）反应生成氢气质量是多少？（2）生铁中铁的质量分数．（3）反应后的溶液中，氯化亚铁的质量分数．【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由参加反应的硫酸溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量、参加反应的铁的质量，和生成氯化亚铁的质量即可解答．【解答】解：设生成氢气的质量为X；设生铁中铁的质量为Y；设氯化亚铁的质量为Y。