2015-2016年年高考化学全国卷高考命题预测word版 含答案
2015高考卷全国卷1-化学部分.docx
2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草目拾》中叙无机物335 种，其中“ 水”条目下写道：“性最烈，能五金⋯⋯ 其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
” 里的“ 水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．水8． N A阿伏伽德常数的。
下列法正确的是（）A ． 18gD O 和 18gH O 中含有的子数均10NA22B．2L0.5mol/L 硫酸溶液中含有的H+两种数 2N AC．氧化与水反，生成0.1mol 氧气移的子数0.2N AD．密容器中2molNO 与 1molO 2充分反，物的分子数2N A9．洛托品在合成、医、染料等工中有广泛用途，其构式如所示。
将甲水溶液与氨水混合蒸可制得洛托品。
若原料完全反生成洛托品，甲与氨的物的量之比（）A．1：1B．2：3C．3： 2D． 2：110．下列中，的象以及都正确且两者具有因果关系的是（）象将稀硝酸加入量粉中，充分反有气体生成，溶液呈稀硝酸将 Fe 氧化A.Fe3＋后滴加 KSCN 溶液血色B.将粉加 1.0mol ·L－1 Fe2(SO4)3溶液溶液、有黑色固金属比活中体出用坩住一小用砂仔打熔化后的液滴C.金属的熔点低磨的箔在酒精灯上加落下来将 0.1mol ·L－1MgSO 4溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成Cu(OH) 2的溶度比D.溶液至不再有沉淀生，再滴加－后浅色沉淀Mg(OH) 2的小1CuSO4溶液0.1mol L·11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）AA ．正极反应中有 CO2生成微生物B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区C H O+H O质子交换膜12662 D．电池总反应为C6H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O厌氧反应12． W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。
2016年高考原创押题预测卷(新课标Ⅱ卷) 化学 (解析版) Word版含解析
2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量：H —1 Li —3 C —12 N —14 O —16 Al —27 P —31 S —32Cl —35．5 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O 转化为-CH 2-。
如：其中，X 和Y 不污染环境，下列说法中不正确的是（ ） A ．肼作还原剂 B ．X 是N 2 C ．Y 是H 2OD ．OC －CH 2CH 3在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N AB ．2L 0．5mol/L 亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数为N AC ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．2N AD ．适当条件下2molSO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A 【答案】A 【解析】试题分析：A 项中44gCO 2和44gN 2O 中分子的物质的量均为1mol ，中子数均为22mol ，故它们含有的中子数均为22N A ，A 项正确；B 项中因为HSO 3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO 3-离子数小于N A ，B 项错误；C 项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl 时转移的电子数等于0．1N A ，C 项错误；D 项中因为2SO 2+O 22SO 3，故2molSO 2不可能完全转化成SO 3，最终的气体分子数大于3N A ，D 项错误。
9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
化学-2016高考权威预测卷(全国Ⅱ)
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质。 B．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，利用酯的化学性质分析各种水果有不同的香味是因为含有不同的
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在一定条件下， 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 充分反应，生成 SO3 的分子数为 0.2NA。 B．标准状况下 2.24 L 乙烷分子中含有 0.6NA 对共用电子； C．常温常压下，65 g Zn 与足量浓 H2SO4 充分反应，转移电子数一定为 2NA D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2 溶液中，含有的阳离子数目为 0.02NA
【答案】C
【分值】6 【三级考点】化学反应的可逆性；化学键；氧化还原反应的电子转移数目计算；盐类水解的原理; 阿伏伽德罗常数 【考查方向】本题主要考查了阿伏加德罗常数；KAl(SO4)2 溶液中 Al3+的水解。 【易错点】乙烷分子中含有共用电子对数量判定。 【解题思路】 A、SO2 与 O2 的反应是可逆反应。 B、在标准状况下 1 个乙烷分子（C2H6）含有 7 根共价键。 C、Zn 均生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Zn2＋。 D、Al3＋发生水解。 【解析】 A、SO2 与 O2 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成 SO3 的分子数小于 0.2NA，错误；。 B、由于在标准状况下 1 个乙烷分子（C2H6）含有 7 根共价键，故 2.24 L 乙烷分子中含有 0.7NA 对共用电子错；。 C、Zn 无论是与浓 H2SO4，还是与稀 H2SO4 反应，均生成 Zn2＋，1 mol Zn 失去 2 mol 电子，正确；。 D、Al3＋发生水解，阳离子数不等于 0.02NA。
2016年高考全国卷化学预测卷及答案
——2016年高考化学全国卷命题预测1．体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用。
【预测1】1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。
下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠【答案】A2．以元素推断形式考查元素周期律。
【预测2】七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。
其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB．简单离子的半径：F>G>C>DC．1 mol EC2中含2 mol E-C键D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键【答案】B3.以文字叙述形式考查实验基本操作,仪器使用，物质鉴别，物质分离等。
【预测3】7．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液【答案】B4．水溶液中的离子平衡试题将在选择题中考查，重点考查溶液中的离子浓度大小关系，物料守恒和电荷守恒，重点关注盐类的水解知识。
【预测4】下列叙述正确的是A、0.1mol /L CH3COONa溶液：B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化【答案】C5．给出陌生有机物的结构简式考查有机物的性质及同分异构体知识。
【预测5】中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷Word版有答案分析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学优高考网W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2015年高考真题理科综合化学部分新课标I卷 Word版含解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A A．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N A22+离子数为2N亚硫酸溶液中含有的H B．2L0.5mol/L A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO充分反应，产物的分子数为2N A2【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的）量之比应为（．A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
考点：考查对反应现象、结论的判断11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2016年高考原创押题预测卷 (新课标Ⅰ卷)化学02(解析版) 含解析
2016年高考押题卷（2）【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 Ca—40 Fe—56第I 卷(选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实及对应解释正确的是（)【答案】C考点:考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（) A．在反应KIO3 +6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AB．7。
2g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数约为0。
3N A C．28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C—H共价键的数目为4N AD．T℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0。
01N A【答案】C【解析】试题分析：A、KIO3 +6HI＝KI+3I2+3H2O中,KIO3中碘元素转化为碘单质，转移5e－,每生成3 molI2转移的电子数为5N A，A错误；B、7.2g过氧化钙(CaO2）物质的量＝7。
2g÷72g/mol＝0。
1mol，阴离子为O22‾，所以7。
2g过氧化钙固体中阴、阳离子总数约为0。
2N A ，B 错误;C 、二者的最简式相同,都是CH 2，则28g 混合气体中含有C-H 共价键的物质的量是mol 42/g 14g 28＝ mol，其个数为4N A ,C 正确；D 、温度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，D 错误，答案选C.考点：考查阿伏加德罗常数的计算9．某有机化合物的结构简式为,下列关于该化合物的说法不正确的是( ）A ．该有机物的分子式为C 23H 24O 6B ．1mol 该化合物最多可以与9molH 2发生加成反应C ．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与Na 2CO 3溶液反应【答案】B考点：考查有机物结构和性质判断10．下列对有关实验事实的解释正确的是( ）A．向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42－B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理相同C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水【答案】D【解析】试题分析：A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根,A错误；B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低,原理不同，B错误；C、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳（或二氧化硫），说明物质中含有碳（或硫）和氢元素,可能还含有氧元素，C错误；D、S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察浑浊来判断，D正确，答案选D。
全国Ⅰ-化学-2016百度高考权威预测卷
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）预测试题（满分100分，考试时间50分）相对原子质量(原子量)：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 Mn－55卷Ⅰ（选择题42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列说法错误的是 ( ) A．席卷北方大部分地区的“雾霾”天气，逐渐蔓延到中国东南部大部分地区，进一步助推了中国第四次移民潮的到来，雾霾中PM2.5属于胶体B．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的还原性C．烹饪“高价鱼”所用得植物油能使KMnO4溶液褪色，其属于高分子化合物D．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸【答案】D【分值】6分【三级考点】有关化学反应原理【考查方向】本题考查化学与生活【易错点】本题考查了资源利用、环境保护等社会热点问题，把化学与生活联系起来【解题思路】A．胶体半径是10-9m~10-7m；B．氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐；【答案】C【分值】6分【三级考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；性质实验方案的设计；离子方程式的书写【考查方向】化学实验方案的评价。
【易错点】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识。
【解题思路】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行；C．氯水中含有氯离子；D．滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，导致盐酸溶液体积读数偏大。
【解析】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，A错误；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，B错误；C．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生难溶于硝酸的白色沉淀，因此氯水中含有氯离子，C正确；D．用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，导致盐酸溶液体积读数偏大，所得氢氧化钠的浓度偏高，D错误。
2015届高考预测卷 化学 (新课标、含答案)
2015届预测汇编化学1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。
2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O 2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。
3．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。
2015年高考全国卷化学预测卷及答案
《未考先知》——2015年高考化学全国卷命题预测1．体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用。
【预测1】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C2．以元素推断形式考查元素周期律。
【预测2】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的离子具有相同的电子层结构，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价代数和为0，下列说法正确的是A.熔点：W＞ZB.离子半径：W＞X＞ZC.最高正价：W＞X＞ZD.原子序数：Z＞W＞X＞Y【答案】D3．.以文字叙述形式考查实验基本操作,仪器使用，物质鉴别，物质分离等。
【预测3】【答案】C4．水溶液中的离子平衡试题将在选择题中考查，重点考查溶液中的离子浓度大小关系，物料守恒和电荷守恒，重点关注盐类的水解知识。
【预测4】（15届冲刺卷全国东部理综试题一第13题）【答案】C5．给出陌生有机物的结构简式考查有机物的性质及同分异构体知识。
【预测5】( 15届单科四模全国东部第4题)【答案】C6．以环境保护, “三废”处理为题材考查电化学知识。
【预测6】（15届理综模拟卷全国东部七第12题）【答案】D7．以过渡金属元素化合物的制备为题材,以工艺流程形式综合考查元素化合物,电化学,电解质溶液,实验等知识。
【预测7】【答案】8．非选择题实验将以氯,氮为题材,考查物质制备,性质,及探究相关实验,有实验装置图或装置图的连接。
【预测8】【答案】9．化学反应原理题继续综合考查盖斯定律,化学反应速率与平衡,平衡常数,转化率,元素化合物等知识。
【预测9】【答案】10．药物与材料的合成是有机化学的命题热点，注重从有机原料到目标产物的推导，更要关注最后一问利用题中信息设计合成路线时需要的反应条件和反应物。
【预测10】【答案】。
(最新整理)年全国高考化学试题和答案-新课标2
2．某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的 分子式为
A．C14H18O5
B．C14H16O4
C．C14H22O5
D．C14H10O5
3．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电子
。
（3)合成气的组成 n(H2）/n（CO+CO2）=2。60 时体系中的 CO 平衡转化率（a)与温度和压强
的关系如图 2 所示.a（CO）值随温度升高而
(填“增大”或“减小”)，其原因
是
.图 2 中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
10．(15 分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題： (1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量
10—5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节 PH 为 ，锌开始沉淀（假
定 Zn2＋浓度为 0。1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。
9．（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料.利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2）在 催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
2015 年全国高考化学试题和答案-新课标 2
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高考化学复习高考化学全国卷高考命题预测.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016年高考化学全国卷高考命题预测1．体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用[预测1]（16届联考卷全国东部六第7题）下列关于物质分类、性质或应用的说法均正确的是A．石墨烯是一种由碳原子组成的，具有六角形蜂巢晶格的平面薄膜（如图所示），与石墨互为同素异形体B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可以漂白紫色石蕊试液C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂答案：D2.以新有机物为题材，考查常见官能团的性质[预测2]（16届联考卷全国东部八第9题）刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确的是A．和氧所催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应答案：A3.以元素推断形式考查元素周期律[预测3]（16届模拟卷全国东部九第9题）X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。
下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝X>Y>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．离子半径：X>Y>ZD．YW3不能与NaOH溶液反应答案：B4.考查简单的同分异构体数目[预测4]（16届模拟卷全国东部八第12题）相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的51倍，且M在酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，若不考虑立体异构，则有机物M的可能结构有A．6种 B．7种 C．8种 D．9种答案：D5.考查物质的制备原理[预测5]（16届模拟卷全国东部八第11题）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应PH：Na2SiO3>Na2CO3非金属性：Si>CC 常温下分别测定0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的PHD 将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2答案：B6.结合新型电解装置考查电化学原理[预测6]（16届AB滚动卷全国东部第十二单元A第11题）CO2电催化被还原为CH4的工作原理如图所示。
(全国卷)2016年高考信息归集与命题预测：化学试卷及答案
2016年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测一、信息归集1、2016年高考《考试说明》解读（一）对比结果考试大纲：与2015年对比,没有变化；考试说明：1.内文要求：与2015年对比,没有变化；2．题型示例：（1）变化一：分类示例非选择题题型示例较2015年按必考、选2、选3、选5分类排序。
（2）变化二：新增例题选择题新增：例题10（2015年Ⅰ卷理综•13，电解质溶液题），例题11（2015年Ⅰ卷理综•11，电化学题）非选择题：必考部分：新增例题20（2015年Ⅰ卷理综•28，化学反应原理综合题），例题21（2014年Ⅰ卷理综•27 元素化合物综合题）选2：新增例题25（2015年Ⅱ卷理综•36化学与技术）选3：新增例题30（2015年Ⅰ卷理综•37物质结构与性质）选5：新增例题34（2015年Ⅰ卷理综•38有机化学基础）删去原例题25（草酸的工艺流程题）（二）权威解读1.全国多达25省市区使用全国理综卷，试题难度保持相对稳定，I卷和II卷难度将会有明显差距。
2.试题注重基础知识，突出考查图表分析，信息读取，实验分析，化学计算能力。
（三）2015年高考考情报告1.整合知识网络：如以电子转移为主线，串连氧化还原反应，原电池，电解池，电子守恒法计算。
2.建立题型模块：如将无机综合题划分为工艺流程型和元素化合物型两种题型，建立题型模块应对策略，以提高学生应对能力。
3.强化题组训练：如将化学平衡，电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等动态平衡思想按题组分类集中训练，磨砺学生思维。
二、高考预测（1）知识模块1. 新增例题21（2014年Ⅰ卷理综•27 元素化合物综合题），暗示无机综合题将主要以元素化合物型和化工流程型两种主流题型轮动考查。
如2016届全国100所名校最新高考模拟卷示范卷·化学卷（五）16题次亚磷酸制备工艺流程，2016届全国大联考第七次联考·理综卷 27题硫化亚铜元素化合物题。
新课标Ⅰ卷2016年高考押题预测卷(理综化学)Word版含答案..
7 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现碳循环”可有效减少白色污染”C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D. 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料&常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. -心=0.1 的溶液中：Na+、K+、SiO32—SQ2—c（H ）+ 3 亠 2 —B. pH = 1 的溶液中：K、Al 、SO4 —F+ 2+ ——C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na、Ba、NO3、ClD. 0. 1mol/L 的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br—AlO2—\\ Z^CH=CHCON(CH J)2V v9.有机物是一种咼效麻醉剂，该有机物冋分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A . 18 种B . 15 种C . 13 种10. 进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（）A. 为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B. 温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗11. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。
A. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C. 改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能D. 该反应可自发进行12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。
Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。
江西省2016年高考理综化学预测题带解析(可编辑修改word版)
江西省 2016 年高考理综化学预测题（带解析）2016 年高考理综化学预测题一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个选项最符合题意）1【化学 STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是()A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）选项离子组试剂 X 离子方程式A 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、NO3过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3、Al3、AlO2、Cl᠄ 5;过量的盐酸 AlO2＋4H＝Al3+＋2H2O CNa、Ba2、HCO3、NO3NaHSO4 溶液 H＋HCO3＝CO2↑＋H2O DpH＝0 的溶液中：Mg2，Fe2、NO3、SO42᠄ 5;双氧水 2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O3【元素周期律与数据分析】短周期元素 R、X、Y、W 的部分信息如下表所示：元素代号 RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价＋4、－4－2＋1＋7、－1已知 Y 和W 位于同一周期。
下列有关说法不正确的是（）A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WB．X 的气态氢化物的稳定性一定比 R 的强C．R、X 和Y 可以组成含共价键的离子化合物D．在R、X、W 的氢化物中，X 的沸点最高4.【元素周期律与性质综合】W、R、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价之和等于 0，L 层上电子数是 M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下，W 和R 组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。
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2016年高考化学全国卷高考命题预测1．体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用[预测1]（16届联考卷全国东部六第7题）下列关于物质分类、性质或应用的说法均正确的是A．石墨烯是一种由碳原子组成的，具有六角形蜂巢晶格的平面薄膜（如图所示），与石墨互为同素异形体B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可以漂白紫色石蕊试液C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂答案：D2.以新有机物为题材，考查常见官能团的性质[预测2]（16届联考卷全国东部八第9题）刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确的是A．和氧所催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应答案：A3.以元素推断形式考查元素周期律[预测3]（16届模拟卷全国东部九第9题）X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2—的钠盐水溶液显碱性。
下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝X>Y>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．离子半径：X>Y>ZD．YW3不能与NaOH溶液反应答案：B4.考查简单的同分异构体数目[预测4]（16届模拟卷全国东部八第12题）相同条件下，有机物M的蒸气密度为H2的51倍，且M在酸性条件下可水解得到饱和一元酸和饱和一元醇，若不考虑立体异构，则有机物M的可能结构有A．6种B．7种C．8种D．9种答案：D5.考查物质的制备原理[预测5]（16届模拟卷全国东部八第11题）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是答案：B6.结合新型电解装置考查电化学原理[预测6]（16届AB滚动卷全国东部第十二单元A第11题）CO2电催化被还原为CH4的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后②池中溶液的PH一定减小D．铜电池的电极反应式为CO2+8e—+6H2O=CH4+8OH—答案：B7.水溶液中的离子平衡试题一段结合坐标图考查，重点考查溶液中的离子浓度大小关系，物料守恒和电荷守恒，重点关注盐类的水解知识[预测7]（16届模拟卷全国东部理综四第13题）常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)D．c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)答案：C8.非选择题实验以涉及气体的物质为题材，考查物质制备，性质，及探究相关实验，有实验装置图或装置图的连接。
[预测8]（16届模拟卷全国东部理综七第26题）tw题：（1）甲组同学选用如图所示的部分装置进行实验，以制备NaClO溶液①实验装置的合理连接顺序为______________________（用各装置接口字母表示）。
②配制30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还需_____________________（填字母）。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。
请选用所提供的试剂，设计实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________。
（提供的试剂：H2O2溶液、FeCl3溶液、0.1000mol/L的盐酸、酚酞试液）（2）乙组同学按照如图所示装置制取肼：控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓缓滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃时的馏分。
①已知：N2H4 + 2NaClO ＝ N2↑ + 2H2O + 2NaCl。
分液漏斗中的溶液是_____________[填“CO(NH2)2溶液”或“NaOH和NaClO的混合溶液” ],判断的理由是____________________________________________________________________________________________。
②已知：N2H4 + 2I2 = N2↑+ 4HI。
利用该反应可以测定馏分中肼的含量：称取馏分0.500g，加入适量NaHCO3固体并调节溶液PH在6.5左右，加水配成250mL溶液，然后移出25.00mL 溶液，并加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。
所加指示剂为；若实验消耗I2溶液体积的平均值为18.00mL，则馏分中肼的质量分数为________________。
（3）在纳米钴的催化和加热条件下，肼可分解生成两种气体。
设计实验方案证明肼的分解产物为NH3和N2：________________。
答案：（1）①a→e→d→f ②BD ③取一定量混合溶液于锥形瓶内，滴加2~3滴酚酞试液，然后0.1000mol/L用的盐酸滴定，重复上述操作2~3次（2）①NaOH和NaClO的混合溶液；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的肼会被次氯酸钠氧化②淀粉溶液；57.6%(3)将肼在纳米钴的催化和加热条件下分解产生的气体依次通过盛有酚酞试液，浓硫酸的洗气瓶，最后用排水法收集，若酚酞试液变红，则证明有NH3生成，若排水法收集到的气体不可燃，则证明有N2生成（其他合理的答案均可）。
9.化学反应原理题继续综合考查盖斯定律，化学反应速率与平衡，平衡常数，转化率，元素化合物等知识。
[预测9]（16届模拟卷全国东部理综八第27题）（15分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
（1）传统工业利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1NH2CO2NH4 (s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－+ NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，(2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g) [Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 _____（填字母序号）。
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压(3) 某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2制取尿素，物质X 的浓度变化曲线如图所示。
①物质X是____________________②前5s内，v(H2O)=____________________。
③该条件下的转化率为__________，平衡常数K=___________________（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH表示）和氯化物，把垃圾渗滤3，净化污水．该液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N。
2①第一步电解时产生的氧化剂是_____________________（写化学式）。
②写出第二步反应的化学方程式：______________________。
③若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为：______________________。
答案：（1）①-86.98kJ·mol－1。
②COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。
(2) B(3) ①NH3②1mol·L-1·s-1③50%，2.5╳10-3(4) ①Cl2②3Cl2+2NH3=N2+6HCl③3╳103N A10.以过渡金属元素化合物的制备为题材，以工艺流程形式综合考查化合物，电化学，电解质溶液，实验等知识。
[预测10]（16届模拟卷全国东部理综五第27题）（14分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):回答下列问题:（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。
（2）H2O2的作用是________．（3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全) （4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________（5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。
（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。
图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
（7）测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250 mL。
准确量取出20．00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。
①产品的纯度为________。
②下列情况会使所测产品纯度偏低的是____（填字母）。
A.末用标准溶液润洗滴定管B.滴定前俯视计数，终点时仰视计数C.锥形瓶恶残留有蒸馏水D.用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定答案：（1）将铈矿石粉碎(或加热，提供反应温度或适当增大硫酸的浓度等)（2）将高铈硫酸盐还原；（3）9（4）1:4（5）用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级；（6）温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢；（7）①2.6cVm×100% ②D11.化学与技术常以工艺流程形式综合考查。