浙江版2018版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物学案
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
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第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编专题3 金属及其化合物(必修1)Ⅰ—钠及其化合物1.[2018浙江卷-3]下列属于电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物，有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B.二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。
2.[2018浙江卷-8]下到表示正确的是A. 硫原子结构示意图B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型D. NaCl的电子式【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图，A错； B. 乙炔的结构简式应为CH≡CH，B错； D. NaCl的电子式应为Na+[ O H ]—：：：：，D错。
【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCl的电子式。
3.[2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3(s)△Na2CO3 (s) NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+ (aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加1。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解 析 样 品 加 入 水 NaHCO3 溶 解 ， 再 加 入 稀 盐 酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加 入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加 入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅 不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由 电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反 应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾， 其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上 刻蚀标记
6
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解 反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的 主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻 蚀玻璃，D 正确。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第2讲 氧化还原反应 (共22张PPT)
∶2∶1, 为 ∶n(NaClO) n(NaCl) B.溶液中 n(NaCl)∶n(NaClO (NaClO) ∶ n3 (NaClO 可能为3∶2∶1 ,错误;C 3) 3)得失电子不相等 ,根据钠元素 NaOH,故氢氧化钠完全反应 由于反应后体系中没有 项,C. 与NaOH反应的氯气物质的量 :0.25 mol<n(Cl2)<0.75 mol mol,根据氯原子 (NaClO n(NaClO)+ (NaCl)+ n(NaOH)= 守恒 3)=0.5 D.当溶液中 nn (NaClO) ∶ n(NaClO3n )=5 ∶1 时 ,反应的离子方程式为 n n(NaClO)+ n(NaCl)+ 守恒有 2n(Cl2)= -(NaClO3)=0.5 mol,故参加反应 8Cl2+16OH +5ClO O3 +8H2O n(NaClO)∶ 项,当溶液中 ;D +Cl mol,错误 n(Cl2)=0.25 10Cl 的氯气 n(NaClO3)=5∶1 时,即 ClO-与 ClO3 之比为 5∶1,利用得失电子守恒 关闭 D :8Cl2+16OH10Cl-+5ClO-+ClO3 +8H2O,正确。 配平
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-5-
(3)先后规律 Ⅰ.体系中同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由 强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还 原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。 Ⅱ.同时含有几种氧化剂时,加入还原剂,将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因 为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、 H+反应。 (4)电子守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题4 元素及其化合物 第二单元
铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B项错；
自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D项错。
解析
1
2
3
4
5
6
7
2.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( A.少量铁与稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧
)
√
C.过量铁粉在氯气中燃烧 D.Fe投入到CuSO4溶液中
解析
选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能
点燃 △ 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ； Fe＋S=====FeS
②Fe与水蒸气的反应： 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
。
③Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
√
D.②④⑤
解析
要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、④HCl均没
有强氧化性。
解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤
出，下列说法中正确的是( 含Cu2＋
)
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不 B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含
探究
命题规律
1
2
3
4
5
6
7
题组一 铁的性质判断 1.下列关于铁的说法正确的是( B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 )
A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习 第1讲 物质的分类和变化、化学用语讲义
+2
(4)化合价符号,如 H2O、O2, MgO、MgCl2。
重点梳理 精选例题
3.八种表达式 表达式 化学式 分子式 最简式(实验式) Cl SiO2
C2H4 NH3
CH2 CH2O
·· ··
·· ··
H··O··O··H Na+[··O··O··]2-Na+
·· ··
项,CO是不成盐氧化物,与NaOH溶液不反应,故符合题意;D项,CH3COOH
与NaOH溶液能发生中和反应,二者反应生成盐(醋酸钠)和水,故不符合题
意;答案为C。
关闭
C
解析 答案
重点梳理 精选例题
规律小结 1.物理变化和化学变化的判断方法
No Image
重点梳理 精选例题
2.判断氧化物种类时的注意要点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧 化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化 物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物 也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱(如SiO2、CuO)。 (4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。 (5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3·H2O无对应的碱性氧 化物)。
可逆反应 按反应进行的程度和方向分为
不可逆反应
吸热反应 按反应中的能量变化分为
放热反应
重点梳理 精选例题
3.物理变化和化学变化的联系与区别
重点梳理 精选例题
1.(2017·11·浙江选考)下列属于氧化物的是( )
A.Na2O
B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3
2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]
![2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]](https://img.taocdn.com/s3/m/435d2a07fad6195f312ba6c2.png)
2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[题型分析]元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。
从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。
坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。
我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。
师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。
第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。
要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。
大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。
因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。
在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。
在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。
我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。
金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。
浙江鸭2018版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题七氯溴碘硫硅及其化合物课件
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
若在下图中A处通入干燥的氯气，为了一次完成实验的要求， 在瓶D中应加入的试剂为________。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水
√C.浓氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙悬浊液
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
练后归纳 解析 答案
题组二 氯气的制法 5.(2017·金华市十校高三9月联考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应 制备Cl2(装置如图所示)。
生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物
质间反应，且氯水足量)：能证明氯水具有
漂白性的是______(填“a”“b”“c”或 d
“ d”)，a 过 程 中 的 化 学 方 程 式 为 ____________2_F_e_C_l_2＋__C__l2，===b过2F程eC中l3
的离子方程式为C_O_23－_＋__2_H_＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H_2_O_______，
___G_____H接____D、____C接_____、B______接A ______、E ______接 ______。(填字母)
解析 实验室用装置Ⅴ制备氯气，经过Ⅰ、Ⅱ装置验证氯气的
强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用Ⅲ装置吸
收氯气，防止污染，则各仪器从左至右的连接顺序为F接G、H
√b.盐酸变稀后不发生该反应
c.烧瓶中残留有氯气
√d.装置B中液面高于A
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
练后归纳 解析 答案
题组三 卤素单质性质的比较
7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向
甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，
专题05 金属及其化合物-2018年高考化学二轮复习精品资料(教师版)
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是( )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。
2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C ．①②④D ．①②③④解析：选C 。
①钠与水反应生成NaOH 和H 2；而Fe 与水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
因此不是所有金属与水反应都生成碱和H 2，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al 能稳定存在于空气中，错误；③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧化铁和水，错误；④由于AlCl 3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；而MgCl 2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁，错误。
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专题六 金属及其化合物[考试标准]考点一 钠及其重要化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(加试)(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
3．规范书写重要反应(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
题组一考查金属钠的性质1．下列有关钠的叙述正确的是( )A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样答案 C解析根据反应方程式，2.3 g钠与97.7 g水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH 再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，B项错误；钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，C项正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象：______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)大试管的溶液中出现的现象：______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑解析(1)金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。
(2)反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。
(3)产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。
(4)反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑。
在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：题组二考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质(一)Na2CO3、NaHCO3的鉴别及实验探究3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案 C解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。
4．小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。
此白色沉淀是________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH③________________________________________________________________________【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________________________________________________________________________；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_______________________________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案【进行实验】CaCO3【作出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3溶液先由无色变红色，然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O解析因为题给信息：Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO－3能与OH－反应生成CO2－3，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有：①Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；②恰好反应时：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。
依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。
判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同(二)有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算5．(2017·浙江省金华十校联考高一上期末)有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶2答案 B解析 两个过程最终都得到NaCl ，由原子守恒可知两过程消耗HCl 的质量相等，故选B 。
6．(2017·宁波市十校高三9月联考)将可能混有NaOH 的16.80 g NaHCO 3固体，在200 ℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为b g 。
(1)b 的最小值为________。
(2)当b ＝________时，产物中水的质量最多。