课时3元素周期表

【交流与讨论】 结合下面几族元素的化合价，总结元素化 合价与元素在周期表中位置有什么关系？
族
主要化 合价
气态氢 化物的 通式 最高价 氧化物 的通式
IA +1
IIA
IIIA +3
IVA +4 -4
VA +5 -3
VIA VIIA +6 -2
+2
+7 -1
HR
RH4 RH3 H2R R2O RO R2O3 RO2
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布和元素周期律
三、元素周期表
1869年俄 国化学家门捷 列夫在前人探 索的基础上发 现了元素周期 律并绘制了第 一个元素周期 表。
门捷列夫的元素周期表：
一.元素周期表的结构
1、周期（横行） 周期数=电子层数。
短周期：含有元素较少的第1、2、3周期
2、根据所学元素周期表知识，试推断26、 88、116号元素在周期表中的位置 26号：第四周期第Ⅷ族 88号：第七周期第ⅡA族 116号：第七周期第ⅥA族
二、元素在周期表中的位置和原子结构的关系
【巩固练习】比较下列微粒半径大小，然后总结归纳 半径大小的比较方法：
C Si K+ H+
> O > O < S2H H < <
N < P Na+ < FNa > Na+ Cl- > Cl
【总结归纳】半径大小的比较方法：
电子层数 (1)最外层电子数相同时，看_____________ ； 大 其越多，半径越________ ； 核电荷数 (2)电子层数相同时，看_______________ ； 小 其越大，半径越________ ； (3)同种元素的各种粒子，看 核外电子数 ____________ ； 大 其越多，半径越________
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
四、元素在周期表中的位置、结构、性质三者之间的关系 决定
原子结构
反映
决定 反映 反映
元素性质
决定
元素在表中位置
（1）已知元素在周期表中的位置推断原子 结构和元素性质
【试一试1】 周期表中位置 a.某元素处于第4周期，第VIA族 b .某元素处于第6周期，第IA族 元素
R2O5 RO3 R2O7
3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族元素的最高正化合价 = 它所在主族的序数 =
原子的最外层电子数
非金属最高正价+|负化合价|=8 原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数 原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数
练习：镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列
Se Cs Ar B
c .某元素处于第3周期，0族
d .某元素处于第2周期，第IIIA族
（2）根据元素的原子结构或性质推测它在 周期表中的位置 【试一试2】 （1）金属性最强的元素（不包括放射性元 素）是 Cs ； F （2）最活泼的非金属元素 ； （3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强 Cl 的元素是 ； （4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强 的元素（不包括放射性元素） Cs 是 。
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
【活动与探究 】
阅读课本8页表1-6，试分析同一主族元素的 金属性与非金属性随核电荷数增加的变化规 律
金 属 性 逐 渐 增 强
Li
3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs
55铯
2、同一主族元素，从上到 下，随着核电荷数增大,电 子层数逐渐 增加 ， 原 子半径 增大 ，失电子能 力逐渐 增强 ，得电子能 力逐渐 减弱 ，金属性 逐渐__ 增强 ，非金属 性逐渐_ 减弱 ， 非金属元 素的气态氢化物的形成逐渐 由 易 到 难 ，稳定性逐减弱 . 元素的最高价氧化物的水化 物的酸性逐渐 减弱 ，碱性 逐渐 增强 。
【巩固提升】 1、已知相邻同主族元素A、B，A位于B的上 一周期，其中A的原子序数是m，则B的原 子序数可能为 讨论(1)若A、B 位于ⅠA、ⅡA族时 小结：相邻同主族两种元素，若两元素 位于ⅠA、 若 A 为第一周期元素，B的原子序数为 m+2 Ⅱ A 族时，下一周期的原子序数 =上一周期原子 若A+ 为第二、三周期元素， 序数 上一周期元素种类数 B的原子序数为m+8 若A为第四、五周期元素，B的原子序数为m+18 若A为第六、七周期元素，B的原子序数为m+32 (2)若A、B 位于ⅢA-ⅦA族(或零族)时 位于 小结：相邻同主族两种元素，若两元素 若 A 为第二周期元素， B的原子序数为m+8 =上 Ⅲ AⅦ A族(或零族)时，下一周期的原子序数 若A为第三、四周期元素， B的原子序数为m+18 一周期原子序数 +下一周期元素种类数 若A为第五、六周期元素，B的原子序数为m+32
五、元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素
六、元素周期律和元素周期表的意义
1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农 药，催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。
周期
长周期： 含有元素较多的第4、5、6、7周期 不完全周期：未排满的第7周期
每周期含元素的种类数：2 、8 、 8 、18 、 18、32 、32
2、族（纵行）
主族序数=最外层电子数 主 族 表示方法：罗马数字+A
族 (16)个 第VⅢ 族 第“8、9、10” 三个纵行 0族 族 稀有气体元素，最右侧第18行 按周期表的排列顺序写出族序数： ⅠA、ⅡA、 ⅢB、 ⅣB 、ⅤB 、ⅥB、 ⅦB 、Ⅷ、 ⅠB、ⅡB 、ⅢA、 ⅣA、ⅤA 、ⅥA、 ⅦA、 0族
【交流与讨论】
由于元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，结合元素周期律的相关知识，总结同周 期元素的递变规律
三.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1.同一周期元素金属性和非金属性变化
在同一周期中，从左→右，随着核电荷数增多,原子半 径减小,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由 难 到 易 ，稳 定性逐渐 增强 ；元素的最高价氧化物的水化物的酸 性逐渐 增强 ，碱性逐渐 减弱 。 Na Mg Al Si P S Cl Ar
【巩固练习】 1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲 的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ B ） A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 2、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确 叙述是下列组合中的 ( A ) ①位于第7周期； ②是非金属元素； ③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于第VIA族元素；⑥属于第VIIA族元素 A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤
副 族 表示方法：罗马数字+B
【试一试】 写出下列元素在周期表中的位置
第二周期，第ⅦA族 F _____________________________
Cl _____________________________ 第三周期，第ⅦA族
第三周期，第ⅤA族 P _____________________________ 第三周期，零族 Ar _____________________________
3、过渡元素（也叫过渡金属）
元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包 括第VⅢ族和全部的副族元素，共六十多种元素，通称 为过渡元素，这些元素都是金属，所以又叫过渡金属
思考1：镧系和锕系元素均在哪一族？
本族共有多少种元素？ ⅢB族，其元素种类最多，32种 思考2、哪族元素所含元素种类数最多？ ⅢB族
3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ D ） A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素 C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 4、已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序 数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式 错误的是 ( D ) A.n = m + 1 B.n = m + 11 C.n = m + 25 D.n = m + 10
【试一试3】 （1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化 右 （左或 物的水化物的碱性比B弱，A处于B的___ 右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层有2 个电子，则A最外层有 3 个电子。 （2）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化 左 边（左 物的水化物的酸性比B弱，A处于B的_____ 或右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有6 个电子，则A最外层有 5 个电子。
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
F 9氟 Cl
17氯 Br 35溴 I 53碘 At
85砹
【巩固练习】
1、比较下列物质酸碱性大小 NaOH > Mg(OH)2 LiOH < KOH KOH > Al(OH)3 H3PO4 < H2SO4 HClO4 > H2SO4 2、比较下列氢化物的稳定性 HF > HCl NH3 < H2O SiH4 < NH3
关于镭的性质叙述中不正确的是 （ C ） A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.其碳酸盐难溶于水
利用元素的金属性和非金属性的递变规律， 【问题解决】
完成下表，并回答下列各题 非金属性逐渐增强源自金 属 性 逐 渐 增 强