高考化学总复习部分第三章自然界中的元素第讲硫的转化课后达标检测鲁教讲解
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫二氧化硫学业分层测评鲁科版必修1
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化（第1课时）自然界中的硫二氧化硫学业分层测评鲁科版必修1 (建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·新沂高一质检)银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖不烂，且对人有害。
制作“雪耳”利用的是( )A ．硫的还原性B ．硫的漂白性C ．二氧化硫的还原性D ．二氧化硫的漂白性【答案】 D2．(2016·衡水高一检测)下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素【答案】 A3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )【导学号：20250057】A ．S→SO 2B ．N 2→NO 2C ．Cu→CuSD ．Fe→Fe 2S 3 【解析】 A 项，S ＋O 2=====点燃SO 2；B 项，N 2不能一步转化为NO 2，N 2与O 2反应首先生成NO ；C 项，2Cu ＋S=====△Cu 2S ；D 项，Fe ＋S=====△FeS 。
【答案】 A4．将SO 2通入下列各溶液中，均能使溶液退色，其中利用SO 2漂白性的是( )A ．KMnO 4(H ＋)溶液B ．品红溶液C ．FeCl 3溶液D ．溴水 【解析】 A 项，酸性条件下MnO －4将SO 2氧化成SO 2－4，本身还原成无色Mn 2＋；B 项，SO 2漂白品红溶液；C 项，2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe 2＋；D 项，SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 。
【答案】 B5．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液A ．①⑤B ．②⑤C ．①③D ．①④【解析】 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应，SO 2既能与NaHCO 3溶液反应，又能与Na 2CO 3溶液反应，因为H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3。
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版
学习资料第3节硫的转化考纲定位要点网络1。
掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4。
了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂——O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质(1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
O3在空气中含量很少,使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等.O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞.（4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3。
2．过氧化氢——其水溶液俗称双氧水(1)结构：电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!H,结构式为H-O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
（2）化学性质及应用①不稳定性:加热、加催化剂都能使其分解速率加快。
2H2O2错误!2H2O＋O2↑（实验室制O2）.常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O2H＋＋HO－2，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10％的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂）.b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O.c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版
高考化学一轮复习辅导与测试第3章第3节硫的转化高考真题重组鲁科版1．(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。
答案：C2．(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。
答案：D3．(2012·广东高考卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22但二者无因果关系。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第1课时)自然界中的硫二氧化硫课件鲁科版必修1
二 氧 化 硫 (SБайду номын сангаас2)
[基础·初探] 1．物理性质
颜色 气味 密度 毒性 状态 溶解性 无色刺激性 ρSO2>ρ 空气 有毒 气态 易溶
2.化学性质
知 识 点 一
第 3 节 硫的转化
学 业
分
第 1 课时 自然界中的硫 二氧化硫
层 测
评
知 识 点 二
1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。重点 3.掌握二氧化硫的性质。重难点
自然界中的硫和硫单质
[基础·初探] 1．自然界中的硫
2．认识硫单质 (1)存在 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。
高考化学总复习硫的转化鲁科版必修
高考化学总复习硫的转化鲁科版必修基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业§硫的转化*基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
．了解硫元素形成的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
．硫元素的单质及其化合物知识的综合应用。
基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业一、不同价态硫元素之间的相互转化*写出各步转化的化学方程式：①S＋Heqo(=====,sup(△),sdo())HS②HS＋SO===S↓＋HO③S ＋Oeqo(=====,sup(点燃),sdo())SO④SO＋OSO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*⑤Cu＋HSO(浓)eqo(=====,sup(△),sdo())CuSO＋SO↑＋HO⑥SO＋HO===HSO⑦FeS＋HSO===FeSO＋HS↑⑧Fe＋Seqo(=====,sup(△),sdo())FeS⑨HS＋Oeqo(=====,sup(点燃),sdo())SO＋HOeqo(○,sup())SO＋HS===S↓＋HO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．下列物质中不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO④HS⑤FeClA．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：Cu和S反应生成CuSS 与O反应生成SOFe与Cl反应生成FeCl。
答案：A基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*二、酸雨及环境保护．形成酸雨的物质主要物质为氮氧化物、硫氧化物．SO的来源空气中的SO主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼另外硫酸工业等产生的废气中也有SO。
基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．SO形成酸雨时发生的主要反应()SO＋OSO()SO＋HO===HSO()SO＋HO HSO()HSO＋O===HSO。
2012年高考化学复习资料鲁科版第3章《自然界中的元素》第三节硫的转化
气也有SO2。
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第 3章
自然界中的元素
3．酸雨形成时，SO2发生的主要反应 ① S＋O2===SO2 。
② 2SO2＋O2===2SO3 。
③SO3＋H2O===H2SO4 。 4．防止和减少酸雨的形成，一般应从两方面着手。其 一，从实际情况出发，对 SO2 的排放加以控制；其二，改 变能源结构，开发利用 电能、氢能、太阳能等清洁能源，
2
。
b．与碱性氧化物反应 少量SO2时，如与CaO反应的化学方程式为 CaO＋SO2===CaSO3 。 c．与H2O反应
化学方程式为 SO2＋H2O===H2SO3 。
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第 3章
自然界中的元素
②还原性 O2、氯ຫໍສະໝຸດ 、溴水等均可将SO2氧化，化学方程式分别为
2SO2＋O2
2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4
钝化 。
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第 3章
自然界中的元素
③脱水性 使碳水化合物脱水炭化。
(3)吸水性
浓硫酸具有吸水性，能够吸收游离的水 (如气体中的水 分子)，可用盛有浓硫酸的 洗气瓶 干燥某些气体。(装置如图)
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第 3章
自然界中的元素
(4)工业生产硫酸——接触法制硫酸 ①制气：硫黄或含硫矿物燃烧生成二氧化硫：
自然界中的元素
4．硫酸盐 (1)蓝矾(CuSO4·5H2O)，又称胆矾，蓝色晶体，受热时
发生反应的化学方程式为 △ CuSO4· 5H2O=====CuSO4＋5H2O 。
(2)石膏(CaSO4·2H2O)，白色固体，受热时变为熟石膏， 发生反应的化学方程式为
△ 为2CaSO4· 2H2O(石膏)=====2CaSO4· H2O(熟石膏)＋2H2O
高二化学复习《化学必修1》 第3章第3节硫的转化鲁教版知识精讲
高二化学复习《化学必修1》第3章第3节硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二. 教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三. 教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四. 知识要点：（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S △Cu2S（黑色）Fe+ S △FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2△H2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO 3 + 3C 点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2+H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+ Ca （OH ）2=CaSO 3↓+H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2+ Na 2SO 3 +H 2O= 2NaHSO 3SO 2+ CaSO 3 +H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 32SO 2+ Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2+CaO △CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
高考化学一轮总复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化检测 鲁科版(2021年最新整理)
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第3节硫的转化考纲定位考情播报1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用. 2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.3．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(5)/全国丙卷T9(A)(B)、T26、T272015·全国卷ⅠT8(B）、T27（3)/全国卷ⅡT12(D)、T26（4）2014·全国卷ⅠT13(BC）/全国卷ⅡT28(6）2013·全国卷T7（D）、T27(3）2012·全国卷T27(3)考点1｜硫及其氧化物的主要性质和应用［基础知识自查］1．硫的存在和性质（1）自然界中硫元素的存在(2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质①S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S的还原性a．S与O2反应的化学方程式为S＋O2错误!SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫鲁科版必修
[探究问题] (1)混合粉末 A 中要使硫粉过量，原因是什么？ 【提示】 防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉，与 H2SO4 反应生成 Fe2＋ 干扰实验。 (2)请思考反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？ 【提示】 防止环境中的 O2 将 S、Fe 氧化。
(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么 问题？
(3)化学性质(以化学方程式表示)
1．如何清洗粘在试管壁上的硫黄？ 【提示】 用 CS2 清洗或用热的烧碱溶液清洗。 2．变价金属 Fe、Cu 分别与硫反应时有什么特点？ 【提示】 生成的硫化物中，Fe、Cu 呈现低价态。
[合作·探究] 探究铁与硫反应后铁元素的化合价 [探究背景] 硫是一种常见非金属单质，可与大多数金属反应，硫与变价金属 Fe 反应时， Fe 在产物中呈＋2 价，还是＋3 价？ 某同学为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是该同学设计的实验 过程的一部分：
3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如 3S＋6NaOH==△=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[题组·冲关] 1．下列说法中正确的是( ) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫
【答案】 A
2．下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是 CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6 g 硫与 5.6 g 铁反应能得到 7.2 g 纯净硫化物
【解析】 B 项，铜与硫反应生成 Cu2S；C 项，硫与非金属 H2 反应时作氧 化剂，与非金属 O2 反应时作还原剂；D 项，Fe 与 S 反应时
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化课件 鲁科版
第二十六页，共43页。
C
感悟 考点 透析
考向二 浓硫酸与金属的反应(fǎnyìng)及SO的检验
1．浓硫酸与金属的反应 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可 以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀 硫酸不再与Cu反应。如l mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应， 生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非 金属的反应中只表现氧化性。
2．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
第二十三页，共43页。
C 感悟 考点 透析
考向一 SO2与CO2的性质(xìngzhì)比较和鉴别
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化 学方程式为______________________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和 ________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及 现象_________________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。
(3)注意除去CO2中SO2气体方法 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶 液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和 NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实 验造成干扰。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时专题讲座课件鲁科版必修1
第3章 自然界中的元素
2．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红 溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶 液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色； 将B通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后退色。将A和B按1∶1 的体积比充分混合,通入品红溶液中，品红溶液不退色,通入紫 色石蕊试液中,溶液只变红不退色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A___S_O__2__；B__C_l_2____。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： __2_N_a_O__H_＋__S_O__2(_少__量__)_=_=_=_N__a2_S_O__3_＋__H_2_O___或 ___N_a_O__H_＋__S_O__2_(足__量__)_=_=_=_N__a 白 是 指 使 有 机 物 质 退 色 ， 使 无 机 物 质 退 色 ( 如 溴 、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
第3章 自然界中的元素
1．能证明SO2有漂白性的是( C ) A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．品红溶液通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2后，黄绿色消失 解析：A、D两项SO2均表现还原性，将有色粒子还原生成无 色 粒 子 ； B 项 ， SO2 表 现 酸 性 ， 因 为 SO2 与 H2O 反 应 生 成 的 H2SO3为二元中强酸。
第3章 自然界中的元素
解析：具有漂白作用,能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、 O3等。A气体不能使紫色石蕊试液退色，但能使紫色石蕊试 液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2 H2SO3；B气体使紫色 石蕊溶液先变红后退色，所以B为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋ HClO，盐酸能使紫色石蕊试液变红，HClO能使紫色石蕊试 液退色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生 如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,生成的盐酸和 H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。
高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课件
4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
试剂
现象及结论
原理(反应方程式)
品红 使品红溶液褪色的是 SO2 ；不 —
溶液 能使品红溶液褪色的是 CO2
高锰 酸钾 溶液
使紫色褪去的是 SO2 ，无明 显现象的是 CO2
2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4
使橙色褪去的是 SO2 ，无明 溴水
Br2＋2H2O＋
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 除去 SO2 并检验 SO2 是否除 尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4 溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不 褪成无色)
角度一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S A．①③ B．①②③ C．①②④
色态
溶解性
黄色晶体 不 溶于水，微 溶于酒精， 易 溶于 CS2
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S O2
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反 应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当 试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第三章 物质的性质与转化 第2讲 硫的转化
5.工业制硫酸
(1)工艺流程
[注意]工业上用98.3%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾
腐蚀设备,并且可以提高吸收率。
(2)反应原理
①燃烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②SO2转化为SO3
2SO2+O2
2SO3
。
③吸收SO3生成H2SO4
SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象
的分析正确的是(
)
A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色,原因是 SO2+H2O
+HSO3 、HSO3
2+SO3
H2SO3、H2SO3
H
H
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
2平(SO3 )+c
平(HSO3 )+c
(OH-),D 错误。
平
归纳总结
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂:将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,但
不褪色。
(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性:SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯
水、碘水褪色,体现其还原性。
(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液,不产生白色沉淀:由于H2SO3的酸性比HCl
常在阿伏加德罗常数题中考查SO3的状态
(2)化学性质
SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液
等反应。
3.硫的氧化物的污染及治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
高考化学总复习 必修部分 第三章 自然界中的元素 第3讲 硫的转化课件 鲁教版
颜色状态 __淡__黄__色__晶__体_____
水 _不__溶 ___
溶解性 酒精 _微__溶___
CS2 _易__溶___
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
3．二氧化硫
(1)物理性质
颜色
气味
_无__色___ 刺__激__性__
毒性 密度
溶解性
_有__毒__ 比空气_大___ _易__溶__于__水___
第三章 自然界中的元素
第3讲 硫的转化
第三章 自然界中的元素
1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质 及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物知识的综合应用。
考点一 硫单质及硫的氧化物
1．硫元素的存在形态
[知识梳理]
硫化物 硫酸盐
2．硫单质 (1)物理性质
二氧化硫的性质 1．(高考组合题)下列说法正确的是( C ) A．(2015·高考天津卷)点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．(2015·高考山东卷)向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO23－＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO23－ C．(2014·高考大纲卷)SO2 使溴水退色与乙烯使 KMnO4 溶液退 色的原理相同 D．(2015·高考重庆卷)SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液 可得到 BaSO3 和 BaSO4
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫在过量的 O2 中燃烧可生成 SO3。( × ) (2)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(× ) (3)硫与空气反应可生成 SO2，故在自然界中只存在化合态的硫。 ( ×) (4)氯水具有漂白性，SO2 具有漂白性，若将 SO2 通入氯水后溶 液的漂白性增强了。( × ) (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。( × ) (6)SO2 能使品红溶液和溴水退色，二者退色的原因相同。( × )
2014届高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第三节硫的转化教学案 鲁科版
第三节 硫的转化考纲点击1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。
一、自然界中的硫 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于__________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫单质俗称：________，颜色状态：__________，溶解性：水中______溶，酒精中______溶，CS 2中______溶。
(用CS 2洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ： Fe ：表现 性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧S ＋O 2=====点燃SO 2还原S ＋H 2=====△H 2S 氧化与强氧化剂反应如浓硫酸： ，表现 性与热的强碱反应如NaOH 溶液：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现 性又表现 性特别提示：沾在试管内壁上的硫的洗涤方法：应用CS 2或热的浓NaOH 溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。
即时训练1将28 g Fe 粉和8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H 2SO 4，可产生标准状况下的气体的体积为________ L 。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种______色、有________气味的______毒气体，密度比空气______，易液化，______溶于水(1∶40)。
(2)SO 2的化学性质 SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧1酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：与NaOH 足量反应：2氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3还原性⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Cl 2＋H 2O ： 4漂白性：可使 溶液等有机色质退色生成不稳 定的化合物特别提示：1．SO 2使品红溶液退色，是因为其具有漂白性，SO 2使紫色KMnO 4溶液、溴水、氯水退色，是因为其具有还原性，SO 2使滴加酚酞的NaOH 溶液退色，是因为SO 2是酸性氧化物，与NaOH 反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于SO 2的漂白性。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化2教案 鲁科版必修
硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分.本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质.通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫,恰到好处。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
本部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。
(2）“认识硫单质"——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
【教学目标】:［知识与技能］1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途.［过程与方法]1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
［情感态度与价值观］通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品:硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器：试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】：【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识,在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生.在具体实施过程中，有以下几点可取之处:1、具有趣味性和知识性的引入。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修
第3节硫的转化教学过程首先观察试剂瓶中硫的颜色和状态，通过实验知道硫的溶解情况实验步骤：①少量的硫粉加入试管中，加热至熔化，观察现象②在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，振荡观察硫的溶解情况. 实验操作注意事项：（1）注意安全，相互配合（2)规范操作,节约药品用量。
（3）注意观察现象,做好记录【结论】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化,硫的同素异形体—斜方硫和单斜硫. 【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？【过渡】（1）硫和我们之前学过的氯气都是一种非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？（2)硫元素常见的化合价有-２,０，＋４,＋６，从氧化还原角度预测硫的性质？探究二：硫的化学性质3）根据你的预测，设计出实验方案,实施实验进行验证实验内容现象结论（化学方程式）通过教师的引导预测：硫既有氧化性又有还原性讨论并设计实验实验并记录现象，根据实验现象得出实验现象：铁与硫反应火星冒出,整个反应成红热状态,并生成了一种黑色固体物质。
Fe ＋ SFeS实验现象:硫在氧气中剧烈燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.S＋O2点燃SO2达到预期实验目的的同时，思考并解释解决实验中遇到的新问题。
积极思考讨论实验的能力，增强实验兴趣并提高学生的实验技巧技能在实验中培养学生认真观察思考的科学态度。
面对实验中遇到的新问题新现象，并引导学生运用所学知识对其进行解释开阔学生的眼界，提高学生学习化学化学的兴趣,使学生在运用所学知识成功解决问题的同时,感到成功的喜悦。
体现了即学即用通过幻灯片的展示，加深对硫的认识，同时激发学生主动认识硫的积极性。
及时检验学生对本节课知识掌握情况培养学生的知识总结及概括能力。
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硫的转化一、选择题1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 。
2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，S 和O 2不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Fe 和Cl 2不能直接化合生成FeCl 2。
2．下列有关化学方程式正确的是( )A ．硫在足量氧气中燃烧：2S ＋3O 2=====点燃2SO 3B ．二氧化硫通入足量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3C ．硫和铁混合加热：2Fe ＋3S=====△Fe 2S 3D ．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO 4＋NaHSO 3===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O解析：选D 。
硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A 错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B 错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C 错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D 正确。
3．(2016·北京海淀区模拟)下列实验中能证明某气体为SO 2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液退色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明解析：选D 。
CO 2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO 2。
4．(2016·江苏淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．仅①③④C ．仅①②④D ．仅②③④解析：选A 。
①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO 3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。
5．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( )A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C 。
硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。
6．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B。
SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液退色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
7．(2016·甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥解析：选B。
①加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；②加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；③加热氢氧化钠溶液，碱性不变；④加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；⑤加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；⑥加热溶有SO2的品红溶液，由于SO2挥发，溶液变红。
8．(2016·江西上饶高三一模)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸解析：选C。
A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
9．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子解析：选B。
反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol －0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
二、非选择题10．(2014·高考海南卷)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为________________________________________________________________________，c 中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是________。
(3)d 中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有 ________________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 2不能过量，原因是_________________________________________________________________________________________________。
解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S 。
(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的CO 2和剩余的SO 2，故d 中的试剂为NaOH 溶液。
(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。
(5)SO 2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na 2S 2O 3遇酸会分解。
答案：(1)SO 2－3＋2H ＋=====△SO 2↑＋H 2O 或HSO －3＋H ＋=====△SO 2↑＋H 2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(或S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO 2过量，溶液显酸性，产物分解11．(2014·高考北京卷)碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是________。
②若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2 =====高温 1________＋3________。
(2)将气体a 通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：_________________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z m L NaOH 溶液，若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是_________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O 2反应，除生成CO 2、SO 2外，还有剩余的O 2，故气体a 中含有CO 2、SO 2、O 2。
②该反应中，S 元素由－2价被氧化为＋4价，即生成SO 2，再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS ＋5O 2=====高温Fe 3O 4＋3SO 2。
(2)①H 2O 2具有强氧化性，SO 2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成H 2SO 4，化学方程式为H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4。
②消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g ，则消耗z mL Na OH 溶液相当于硫的质量为yz g ，那么钢样中硫的质量分数为yz g x g ＝yz x。
(3)①装置B 中活性MnO 2将SO 2氧化。
装置C 中K 2Cr 2O 7浓H 2SO 4具有强氧化性，用于吸收气体a 中的 SO 2，防止SO 2进入CO 2吸收瓶，影响实验结果。
②实验中应测定实验前后CO 2吸收瓶的质量变化，从而确定CO 2的质量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。
答案：(1)①CO 2、SO 2、O 2 ②Fe 3O 4 SO 2(2)①H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 ②yz x(3)①排除SO 2对CO 2测定的干扰 ②吸收CO 2前、后吸收瓶的质量12．(2014·高考山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。