化学反应速率和化学平衡练习题
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
化学反应速率与化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡练习题1．反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程式是v=k[c(A)]2c(B)，若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（B ）。
A、1/6；B、1/8；C、8倍；D、1/4倍。
2．不影响反应速率系数的因素是（D）。
见阿伦尼乌斯公式A、反应活化能；B、反应温度；C、催化剂；D、反应物浓度。
3．下列叙述中，正确的是（D）。
A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小；B、反应级数与反应分子数是同义词；C、反应级数愈大，反应速率愈大；条件是;在相同浓度和反应级数下D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
4．反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（B）。
标准摩尔反应热△r H m>0，即吸热反应A、增加CO2的分压；B、升高温度；C、增加CaCO3的量；D、加入NaOH。
5．复杂反应的反应速率取决于（）。
A、最快一步的反应速率；B、最慢一步的反应速率；C、几步反应的平均速率；D、任意一步的反应速率。
6．下列各种叙述中，错误的是（）。
A、质量作用定律适用于基元反应；B、在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；C、复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；D、复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。
7．反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；(2)H2O2+H2→2H2O快。
下列各反应速率方程式正确的是（）。
A、v=k[c(NO)]3/2c(H2)；B、v=kc(H2O2)c(H2)；C、v=k(H2O2)[c(H2)]2；D、v=k[c(NO)]2c(H2)。
8．下列各种叙述中，正确的是（）。
A、质量作用定律适用于一切化学反应；质量作用定律适用于基元反应B、在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；C、非基元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；D、非基元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
化学反应速率和化学平衡专题训练
化学反应速率和化学平衡专题训练1.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。
下列说法正确的是A．平衡时甲、乙两容器体积相等B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等6.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深7.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—18.工业合成氨，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢10.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+x C（g）。
化学反应速率和化学平衡测试题+答案
化学反应速率和化学平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
化学平衡 和 反应速率(习题)
第6章 化学平衡一、选择题1．已知 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K 121N 2(g)+23H 2 NH 3(g) K 231N 2(g)+H 2(g) 32NH 3(g) K 3则平衡常数K 1，K 2，K 3的关系是（ D ） （A ）K 1=K 2=K 3 （B ）K 1=21K 2=31K 3 （C ）K 1=2/12K =3/13K （D ）K 1=3322K K =2．可逆反应2NO(g)═N 2(g)+O 2(g)，θ∆m r H =－180 kJ·mol －1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是 （ A ） （A ）升高温度K θ增大 （B ）升高温度K θ变小（C ）增大压强平衡则移动 （D ）增加N 2浓度，NO 解离度增加3．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应NO(g)+21Cl 2(g)═NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是 （ C ）（A ）p(NO)=p(Cl 2) （B ）p(NO)=p(NOCl) （C ）p(NO)＜p(Cl 2) （D ）p(NO) ＞p(Cl 2)4．反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ C ）（A ）平衡向右移动 （B ）平衡向左移动 （C ）平衡不发生移动 （D ）无法判断5．合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （ A ）（A ）减小 （B ）增大 （C ）不变 （D ）无法判断6．在298K 反应BaCl2·H 2O(s) BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p(H 2O)=330Pa 。
则反应的θ∆m r G 为（ B ） （A ）－14.2 kJ·mol －1 （B ）14.2 kJ·mol －1 （C ）142 kJ·mol －1 （D ）－142 kJ·mol －17．下列反应中，K θ的值小于K p 值的是 （ C ）（A ）H 2(g)+Cl 2(g)═2HCl(g) （B ）H 2(g)+S(g)═H 2S(g)（C ）CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g) （D ）C(s)+O 2(g)═CO 2(g)8．某温度下，反应SO2(g)+21O 2(g)═SO 3(g)的平衡常数K θ=50；在同一温度下，反应2SO 32SO 2(g)+O 2(g)的K θ值应（ C ） （A ）2500 （B ）100 （C ）4×10－4 （D ）2×10－2二、填空题1．在常温常压下，HCl(g)的生成热为－92.3 kJ·mol －1，生成反应的活化能为113 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为，E a 逆 = 205.3 kJ/mol 。
化学反应速率-化学平衡测试题
化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。
在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。
5 mol·L －1·s －1 B 。
v （B ）＝0。
3 mol·L －1·s －1C 。
v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。
在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。
反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。
混合气体的颜色不再变化D 。
混合气体的平均相对分子质量改变3。
．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。
下列说法正确的是（ ）A 。
在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。
有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。
增加5PCl 的量D 。
增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大，v2减小D. v1减小，v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，A的浓度删大，应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后，下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变，充进氩气B. 体积没有变，对付体系加热C. 温度、体积没有变，充进氯气D. 温度没有变，删大容器体积7. 正在一定温度下，把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中爆收如下反应：N2＋3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比动做起初物量，分别充进上述容器，并脆持温度没有变，则达到仄稳后，NH3的浓度没有为c mol·L－1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中，正在下温下搁电，经t1s 修坐了仄稳体系：3O22O3，此时测知O2的转移率为30%，下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2＞p1，n ＜3 ＞C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体，一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到仄稳.已知正反应是搁热反应，测得X 的转移率为37. 5%，Y 的转移率为25%，下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1B. 若背容器中充进氦气，压强删大，Y 的转移率普及C. 降下温度，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时，把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中，坐时出现棕色.反应举止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L －1.正在60 s 时，体系已达仄稳，此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L －1·s －1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时，如果压缩容器体积，则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3，下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应，肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变，删大压强，仄稳肯定背左移动C. 仄稳时，SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳，温度战压强对付该反应的 做用如左图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴表示温度，y 轴表示仄 衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有二种支配，二种支配分别达到仄稳后，支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH315. 某温度下，C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时，缩小体积，H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件，其余条件没有变，试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中，加进2 mol A战1 mol B，爆收反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时，C的浓度为W mol·L－1.若保护容器体积战温度没有变，用下列物量动做起初反应物时，经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时，C的仄稳浓度_________W mol·L－1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的仄稳浓度_________W mol·L －1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到仄稳后，当降下温度时，B 的转移率变大；当减小压强时，混同体系中C 的品量分数也减小，则:(1)该反应的顺反应为_________热反应，且m+n_________p(挖“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”，下共)(3)若加进B(体积没有变)，则A 的转移率_________，B 的转移率_________.(4)若降下温度，则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂，仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量，A 、C 均无色，则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______，而保护容器内压强没有变，充进氖气时，混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同，爆收如下反应：aA ＋bB cC(s)＋dD ，当反应举止一定时间后，测得A 缩小了nmol ，B 缩小了2nmol ，C 减少了23n mol ，D 减少了nmol ，此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强，反应速率爆收变更，但是仄稳没有移动，该反应中各物量的汇集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只降下温度，反应一段时间后，测得四种物量的物量的量又达到相等，则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2战O2充进一稀关容器中，爆收如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示：回问下列问题：(1)落矮温度，SO2的转移率_________，化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时，直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析：偶像温度对付v的做用，降下温度，反应速率删大，故选A.问案：A2、剖析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.问案：B3、问案：D4.剖析：为了落矮正反应速率，必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种，而采与与此差异的步伐，没有管化教仄稳背何目标移动，皆市删大反应速率的；选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大，则减压(减小压强，真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动，皆能减小反应物战死成物的浓度，所以选项B没有切合题意.减小E的浓度，仄稳背正反应目标移动，而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动，A的浓度会删大，所以D切合题意.问案：D5、剖析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，果变更量之比等于化教计量数比，故选D.问案：D6、剖析：正反应为扩体吸热反应.A. 无做用；B. 加热，温度降下，仄稳左移，PCl5领会率删大；C. 充进Cl2，仄稳左移，PCl5领会率落矮；D. 温度没有变，体积删大，压强减小，仄稳左移，PCl5领会率删大.故选C.问案：C7.剖析：此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下，加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3，其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3，即加进几NH3皆是符合的，或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案：C8、剖析：3O22O3n(初)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(仄)：2. 1 0. 6故C 切合变更.问案：C9、剖析：p 大，v 大，到达仄稳所需时间短，故p1＞p2，若由p1形成p2，则p 减小，仄稳背扩体目标移动，而C 浓度删大，即仄稳背死成C 的目标移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.问案：D10、剖析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是仄稳的标记.B 项错，正在容器容积没有变时加进氦气，仄稳没有移动.C 项错，降温时，正、顺反应速率均删大，但是删幅分歧.D 项精确，设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案：D11、剖析：c 初(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L －1，果N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L －1·s －1，A 没有精确；n(NO2)＝0. 02mol·L －1×5 L ＝0. 1mol ，反应后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 精确；设到达仄稳时，反应的N2O4物量的量为x ，由N2O42NO2n(初)： 0. 5 mol 0n(仄)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 没有精确；压缩容积，压强删大，仄稳背N2O4目标移动，故N2O4的转移率落矮，D 没有精确.问案：B12、剖析：选项A ：死成2体积还表示2体积SO2局部反应，但是此反应是可顺反应，反应物没有成能局部转移为死成物.选项B ：此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应，果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C ：达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应，O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D ：仄稳时，SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量，如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1，所以达仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍，可则没有会是.问案：B13、剖析：由图给疑息可知，随着温度的降下，仄稳混同气中G 的体积分数减小，证明该反应为吸热反应；由图知，正在相共温度下，压强删大，仄稳混同气中G 的体积分数也删大，该反应是气体分子数删大的反应，即a ＜b.问案：B14、剖析：C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳，得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案：C15、剖析：正在其余条件没有变时，缩小体积，仄稳：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动，火的转移率落矮.问案：D16、剖析：(1)没有管正反应吸热，仍旧搁热，降下温度皆能使化教反应速率加快，v(正)也加快，v(顺)也加快，但是减少幅度没有相共.若正反应吸热，降下温度时，v(正)＞v(顺)；若正反应搁热，降下温度时，v(正)＜v(顺).(2)若无特天声明，常常所道的催化剂即为“正催化剂”，加进催化剂，可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2，c(H2)浓度删大，化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积，容器内各物量浓度(或者压强)均减小，化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g)，并已改变反应物的浓度战压强，化教反应速率没有变.问案：(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析：此题为等效仄稳问题，2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时，与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的，即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L －1，再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析：降下温度，B 的转移率变大，证明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混同体系中w©减小，证明减压仄稳背顺反应目标移动，即m+n ＞p.问案：(1)搁＞ (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析：(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比，所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n ∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)果改变压强，速率爆收变更证明有气态物量介进反应，使仄稳没有移动，证明等号二边气态物量的化教计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或者液态，C为固态，D为气态.(3)降温时，反应一段时间后，四种物量的量又达到相等，证明仄稳背顺反应目标移动，所以顺反应为吸热反应.问案：(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析：(1)落温，仄稳背正反应目标移动，SO2的转移率删大，化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时，SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更，证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min，O2的物量的量爆收突变，证明此时减少了O2的量.问案：(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。
化学反应速率与反应平衡练习题
化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
2NH （正反应放热），反应速率为 v 。
对于上述反应，当温度升高时，v 、v 的变化情况为 化来表示此反应的速率，则 v （NH ）应为器内反应生成气体 C ，反应达平衡后，测得：c (A )＝0.58 mol·L －1，c (B )＝0.16 mol·L －1，c (C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。
每小题有只一 个选项符合题意。
) 1. 设反应 C ＋CO 2CO （正反应吸热）反应速率为 v ，N ＋3H2 1 2 23 2 1 2A. 同时增大B. 同时减小C. v 增大，v 减小D. v 减小，v 增大1 2 1 22. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH N ＋3H 。
已知 NH 起始3 2 2 3浓度是 2.6 mol·L －1，4s 末为 1.0 mol·L －1，若用 NH 的浓度变3 3A. 0.04 mol·L －1·s －1B. 0.4 mol·L －1 ·s －1C. 1.6 mol·L －1·s －1D. 0.8 mol·L －1·s －13. 在 温 度 不 变 的 条 件 下 ， 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO ＋2O 2SO ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 2 3A. 容器中 SO 、O 、SO 共存2 2 3B. SO 与 SO 的浓度相等2 3C. 容器中 SO 、O 、SO 的物质的量之比为 2∶1∶22 2 3D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温度下，浓度均为 1mol·L －1 的 A 和 B 两种气体，在密闭容2 2 22表达式为 A. 2A ＋B 2A B B. A ＋B 2AB2 2 2 2 2C. A ＋B A BD. A ＋2B 2AB2 2 2 2 2 2 26. 一定条件下的反应：PCl (g) PCl (g)＋Cl (g)(正反应吸热)达5 3 2到平衡后，下列情况使 PCl 分解率降低的是5A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N 和 6. 0 体积的 H 通入一个带活2 28. 将 3 mol O 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t s 建象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 mmABCDt浓A. p ＞p ，n ＜3 ./ mol L -12 B. p ＞p ，n ＞3 C. p ＞p ，n ＜3D. p ＞p ，n ＞3时间 t C 塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如 下反应：N ＋3H 2NH 。
化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡1.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表所示。
下列判断不正确的是（）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.已知分解1mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ.mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L.min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%4.NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是（）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5mol·L－1·s－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5．在一密闭容器中充入1mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2（g）+ I2（g）2HI（g），下列说法正确的是（）A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变6.为了研究CaCO3与盐酸反应的反应速率，某同学测定反应中生成的CO2体积随反应时间的变化的情况如下图所示。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》习题
一、选择题1．在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应答案：B【详解】-<反应才能自发进行， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) Δ0Δ0H T SΔΔ0>>、，298K和H S101KPa时，能自发进行的原因是熵增效应大于能量效应，故选B。
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。
然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变B．两次平衡时的CO2的浓度相等C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量答案：A【详解】A．该反应只有生成物是气体，且反应产生NH3(g)、CO2(g)体积比始终是2:1，因此重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变，A正确；B．增大压强，化学平衡逆向移动，导致CO2浓度减小，因此两次平衡时的CO2的浓度不相等，B错误；C．未指明反应速率的正、逆，因此不能确定反应是否达到平衡状态，C错误；D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全转化为NH2COONH4(s)，则达到平衡时放出热量小于a kJ，D 错误；故合理选项是A。
3．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等答案：B【详解】A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；B．(6-4)molv(M)==0.04mol/(L s)10L?5min，B项符合题意；C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol=0.1mol/L10L降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；D．6-41α(M)==63，3-12α(N)==33，两者转化率不相同，D项不符合题意；故正确选项为B4．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。
化学反应速率和化学平衡习题
化学反应速率和化学平衡习题1、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学速率2、盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍,用量减半C．温度升高30℃D．改用更小块的碳酸钙3、在一定量的密闭容器进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3（g）,已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/LC．N2，H2均为0.18mol/L D. NH3为0.4mol/L4、在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+ 3Y（g）2Q（g）+ nR (g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是( ) A．3 B. 4 C. 5 D. 65、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+ 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量6、在高温下，反应2HBr（g）H2(g) +Br2(g) （正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气的浓度7、右图是关于N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）的速率——时间图象则t1时刻使平衡发生移动的原因是（）A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2(g) +I2(g) .若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需反应时间为（）A．等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s9、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，4V正（O2）＝5V逆（NO）B．若单位时间内生成Xmol NO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）＝3V正（H2O）10、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+ B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol。
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡高三化学学习题集：化学反应速率和化学平衡一、选择题1. 下列哪个因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂E. 光照条件2. 化学平衡是指什么？A. 反应物完全转化为生成物B. 反应物和生成物浓度之比保持不变C. 反应物和生成物浓度之比随时间变化D. 反应物和生成物之间的能量转化达到平衡状态3. 向高温环境中增加催化剂会对反应速率产生什么影响？A. 使反应速率增加B. 使反应速率减慢C. 不影响反应速率D. 增加反应物的浓度二、填空题1. 在一个反应中，当温度升高，反应速率________。
2. 化学反应速率的单位是________。
3. 在一个平衡反应中，如果增加反应物浓度，则平衡会向________方向移动。
三、判断题1. 只有固体和液体参与的反应才会达到化学平衡。
（正确/错误）2. 催化剂在参与反应后会被完全消耗。
（正确/错误）四、解答题1. 请解释什么是化学反应速率，并讨论影响化学反应速率的因素。
2. 简要描述一下如何使用Le Chatelier原理来预测平衡反应的方向移动。
五、应用题1. 在一个反应中，当反应物浓度减少一半后，反应速率的变化是什么？2. 如果向一个已经达到平衡的反应中加入催化剂，会发生什么？六、实验题1. 设计一个实验来测定某种反应的速率，并讨论如何改变该反应的速率。
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【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题(附答案)
【高二】高二化学反应速率和化学平衡练习题（附答案）化学反应速率和化学平衡1.对于化学反应3W（g）+2x（g）==4Y（g）+3Z（g），以下反应速率关系中正确的一个是（）a．v(w)＝3v(z) b．2v(x)＝3v(z)c、 2v（x）＝v（y）d.3v（w）＝2v（x）解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，a项，v(w)＝v(z)；b项，3v(x)＝2v(z)；c项，2v(x)＝v(y)；d项，2v(w)＝3v(x)。
回答：C2．已知反应a2(g)＋2b2(g)2ab2(g) δh>0，下列说法正确的是( )a、随着温度的升高，正反应速率增大，反反应速率减小b．0.1ola2和0.2olb2反应达到平衡时生成0.2olab2c、在达到平衡后，随着温度的升高，B的转化率保持不变d．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率分析：当温度升高时，正反向反应速率加快，这是错误的；反应是可逆的，不能完全进行，这是不正确的；平衡后，温度升高，平衡向右移动，B的转化率增加，C不正确。
答案：d3.（2022烟台模拟）在封闭容器中进行以下反应：H2（g）+I2（g）2hi（g）。
在T1和T2温度下，产物量和时间之间的关系如图所示。
根据图像，正确的结果是（）a．t1<t2，δh<0b．t1>t2，δh<0c、 t1<t2，δh>0d。
t1>t2，δh>0解析：由图像可知，温度为t2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度t2>t1，从t1→t2表示升温，达到平衡时hi含量降低，表明正反应是放热反应，即δh<0，故选a。
答：a4．(2021全国卷ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2oln2和8olh2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )a、 5%b.10%c．15%d．20%分析：N2+3h22nh3起始量(ol)280转换（OL）2/324/3平衡量(ol)4/364/3因此，平衡态氮的体积分数=436+83=15.4%。
化学反应速率与平衡试题(含答案)
1．向H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 化学反应速率与平衡作业溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。
依据实验现象，下列分析不正确．．．的是 A ．产生气体的原因是FeSO 4将H 2O 2还原生成了O 2B ．H 2O 2溶液与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C ．溶液颜色变浅，可能是过量的H 2O 2氧化了KSCND ．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的2．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) +I 2 (g) 2HI(g) Δ H < 0，该温度下，K =43。
某时刻，测得容器内H 2、I 2、HI 的浓度依次为0.01 mol/L 、0.01 mol/L 、0.02 mol/L 。
一段时间后，下列情况与事实相符的是（ ）A ．混合气体颜色变深B ．混合气体密度变大C ．氢气的体积分数变小D ．容器内压强变小 3．在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) +D(g)，B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mol ·L −1下列说法不正确．．．的是（ ） A ．①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25×10−3mol ·L −1·min −1 B ．②中K ＝0.25，可能使用了催化剂 C ．③中y ＝1.4 mol ·L −1D ．比较①、④可知，该反应为吸热反应 4．高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是（ ）温度T /℃ 1000 1150 1300 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L·min)5．根据下列图示所得推论正确的是（）A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应6．化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g) ΔH＝+139 kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数的表达式为。
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化学反应速率和化学平衡一、单选题:1．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)中，物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为DA．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－12．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是CA．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3．下列说法中正确的是DA．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率4．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L 需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为CA．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H<0。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L，下列说法正确的是BA．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是DA．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度7．以下对影响反应方向因素判断不正确的是DA．有时焓变对反应方向起决定性作用B．有时熵变对反应方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定性作用8．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是AA．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)9．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是D10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是A11.对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下DA ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小C ．升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小D ．对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变12．100 ml 6 mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的BA ．Na 2SO 4(s)B ．H 2OC ．NaOH 溶液D ．4 mol/L H 2SO 4 1314.可逆反应a A(g)＋b B(s) c C(g)＋d D(g)，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T )或压强(p )关系如图，其中正确的是CA ．升高温度，平衡向正反应方向移动B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加C ．化学方程式系数a ＜c ＋dD ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 15.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是A A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)16.已知反应I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是B A ．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 B ．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小17.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是CA．催化剂失效 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积18.一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是CA．缩小容器的体积，混合气体的密度不变 B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C．平衡时CO和H2O的转化率相等 D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数19.已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是A①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥20.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为CA．25% B．50% C．75% D．80%21.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是DA．化学平衡常数的表达式K＝c4 NOc4 NH3 ·c5 O2B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态22.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是CA．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q23.恒温条件下，反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为M ，N 2与NH 3的浓度均为c mol/L 。
若将容器的容积压缩为原来的12，当达到新平衡时，下列说法中正确的是AA ．新的平衡体系中，N 2的浓度小于2c mol/L 大于c mol/LB ．新的平衡体系中，NH 3的浓度小于2c mol/L 大于c mol/LC ．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于MD ．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 24.右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是CA ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的ΔH>025.在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是DA ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L －1·min －1B ．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a ＝2C ．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，重新达到平衡前v 正>v 逆D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5二、非选择题:26．在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B p C 达到平衡状态。
(1)若A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________。
(2)若A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 的状态为______________。
(3)若A 、C 是气体，而且 m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)若加热后，可使C 的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(1)m ＋n ＜p (2)固态或纯液态 (3)逆 (4)吸热27．对于2X(g) 的体系，在压强一定时，平衡体系中Y 的质量分数w (Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)(1)该反应的正反应方向是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v 正＜v 逆的是________。
(3)维持t 1不变，E →A 所需时间为x ，维持t 2不变，D →C 所需时间为y ，则x ______y (选填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)欲要求使E 状态从水平方向到C 状态后，再沿平衡曲线到达A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是________________________________________________________________________。
答案：(1)放热 (2)D (3)＞ (4)先突然升温到t 2，然后无限缓慢地降低温度到t 128．(2014·高考海南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH －存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5＋OH －2NC 6H 4COO －＋C 2H 5OH 。