(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习

一、选择题（16*3＝48）

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质

的量的增加

B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）

A ．全部

B ．①②

C ．②

D ．②③

3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）

A ．()3NH V 5

4= v （O 2） B ．65

v （O 2）= v （H 2O ）

C ．

32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5

4

v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④

5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）

A ．15秒

B ．20秒

C ．40秒

D ．48秒

6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容

器中n(SO 2)为（ ）。

A ．1.6mol

B ．1.2mol

C ．大于1.6mol

D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（ ） A ．缩小体积使压力增大

B ．体积不变充入N 2使压强增大

C ．体积不变充入He 气使压强增大

D ．减小压强使体积增大

8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应

mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，

C （Z ）=0.8mol·L -1 ，则Z 的化学式可能是（ ）

A ．X 2Y 3

B ．XY 3

C ．X 2Y 2

D ．X 3Y 2

9．在2A+B === 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A ．v （A ）=0.3mol/(L · s)

B ．v （B ）=0.3mol/(L · s)

C ．v （C ）=18mol/(L · min)

D ．v （D ）=1mol/(L · s)

10．设C ＋CO 2

2CO ΔH >0，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3 ΔH > 0，反应速率为v 2，

对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为（ ） A ．v 1增大，v 2减小 B ．v 1减小，v 2增大 C ．同时增大

D ． 同时减小

11．100 mL 6 mol ·L -1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。

①Na 2CO 3(s) ②BaCl 2(aq) ③Na 2S(s) ④CH 3COONa(s) ⑤KNO 3(aq) ⑥H 2O ⑦NaCl(aq) A ．①③④⑥ B ．②④⑥⑦ C ．②③④⑥ D.③④⑤⑦ 12．硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：

Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + S↓ + SO 2↑ + H 2O 下列化学反应速率最大的是（ ） A 、0.1 mol/L Na 2S 2O 3和0.1 mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度20℃ B 、0.2 mol/L Na 2S 2O 3和0.2 mol/L H 2SO 4溶液各2mL ，加水16mL ，反应温度10℃ C 、0.1 mol/L Na 2S 2O 3和0.1 mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃ D 、0.2 mol/L Na 2S 2O 3和0.2 mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃ 13．反应C （s ）+H 2O （g ）=== CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A ．增加C 的用量

B ．增大反应体系的压强使体积改变

C ．升高体系的反应温度

D ．将容器的体积缩小一半

14．3CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是 （ ）

A ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

B ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率最大

C ．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小

D ．反应在第4min 到第6min 间，收集到的气体最多

15．甲、乙两个容器内都进行A === B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内 每分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A ．快

B ．慢

C ．相等

D ．无法判断

16．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )