江西省赣州市寻乌中学2017-2018学年高三上学期适应性考试(一)理综化学试题 Word版含答案
江西省赣州市2017年高三适应性考试理综试题
花生子叶中含有较多脂肪
4．端粒是染色体两臂末端由特定的 DNA 重复序列构成的结构，细胞分裂次数越多，其端
粒“磨损”越多。端粒酶由 RNA 和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的 RNA 为模板合成端粒 DNA 的一条链。下列叙述正确的是
高三适应性考试理科综合 第 1页（共 16页）
A．大肠杆菌拟核的 DNA 中含有端粒
C. IMTA 的实施提高了能量的传递效率，使人类获得了更多的产品
D. 笼养鲑鱼的种群密度远大于野生种群，是由于笼养区域的食物网更复杂
7．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上 书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 S-32 Mg-24 Si-28 C-12
Ni-59 Be-9 Cl-35.5
3.下列对有关实验的分析，正确的是
选项 材料和试剂
实验现象
结论
A 萝卜汁+双缩脲试剂
溶液不呈紫色
萝卜汁中不含蛋白质
细胞核和细胞质都呈 细胞核和细胞质中都分布
B 人口腔上皮细胞+甲基绿 绿色
有较多的DNA
C
酵母菌培养液滤液+ 重铬酸钾酸性溶液
溶液呈灰绿色
酵母菌呼吸作用产生了酒 精
D 花生子叶+苏丹Ⅲ
溶液呈红色
A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO B．水解方程式：F—+H2O HF+OH—的平衡常数为 1×10-13 C．将 CO2 通入 0.1mol/L Na2CO3 溶液至溶液呈中性，则溶液中：
2017届江西省赣州市寻乌中学高三上学期期中考试理科综合试题(PDF版)
9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，35.5g 的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA B．60g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为 2NA C．标准状况下，2.24L PH3 与 3.4gH2S 气体分子所含电子数目均为 1.8NA D．已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol
灰雌性×黄雄性
2
全是灰色 所有雄性为黄色，所有雌性
黄雌性×灰雄性 为灰色 A．灰色基因是伴 X 的隐性基因 C．灰色基因是伴 X 的显性基因 B．黄色基因是伴 X 的显性基因 D．黄色基因是常染色体隐性基因
6. 为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学进行了①--⑤操作，其中操 作正确的是 ①将适量干酵母菌放入装有一定浓度葡萄糖溶液的锥形瓶中，在适宜条件下培养 ②静置一段时间后，用吸管从锥形瓶中吸取培养液 ③在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片 ④用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液 ⑤将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①④⑤
2017 届上学期江西省寻乌中学高三期中考试试卷
理 综 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1、下列是有关孟德尔的豌豆 7 对相对性状的杂交实验的叙述，错误的是 A．进行杂交实验时，需要在花粉未成熟前对母本进行去雄并套袋 B．运用统计学方法处理 7 对相对性状的杂交实验结果时，发现 F2 的分离比都是类似的 C． 解释性状分离现象时， 提出的主要假设是 F1 产生配子时控制不同性状的基因彼此分离 D．假说能解释 F1 自交产生 3:1 分离比的现象，但假说不一定就是正确的 2、下列有关植物激素的说法，正确的是 A．植物激素的调节特点与动物激素完全一致 B．植物的向光性生长体现了生长素作用的两重性 C．乙烯可以促进植物种子的形成和果实的发育 D．用适宜浓度的赤霉素浸泡种子可以促进种子萌发 3、下面是对高等动物减数分裂形成配子以及受精作用的描述，其中正确的是 A．进入卵细胞并与之融合的精子几乎不携带细胞质 B．每个卵细胞继承了初级卵母细胞 1/4 的细胞质 C．等位基因进入卵的机会并不相等，因为一次减数分裂只形成一个卵细胞 D．♀、♂配子彼此结合的机会相等，因为它们的数量相等 4.某些寄生虫能靠不同方法在具免疫力的人体内生存， 称为免疫脱逃作用， 如非洲睡 眠病原虫。病人感染该寄生虫并出现血症时，血液中的虫数会按着一周左右的周期而波动， 每一次波动中， 新的虫体都具有新的表面抗原， 虽然宿主会再对新的表面抗原产生另一拨新 的抗体来对抗，但在歼灭虫体之前，寄生虫表面的抗原又改变了，因此使用传统方法制备疫 苗来预防感染的做法都失败了。请根据上文判断下列说法错误的是（ A．寄生虫表面抗原的化学本质是糖蛋白 ） S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
江西省赣州市寻乌中学2017届高三上学期适应性考试(一)理综化学试题 含答案
92江西寻乌中学2017 届高三适应性检测（一）理科综合试题可能用到的相对原子质量：H -1 C— 12 N— 14 O- 16Mg— 24 Al- 27 P-31第I卷（选择题共126 分）一、单项选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正．确．的是A．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2 与过量的铁反应，转移 2N A 个电子B．1mol 235U 核素含有 235N A个中子C．1mol N2 与 3mol H2 混合充分反应,转移的电子数目为6N AD．常温下，0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2N A9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：3下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性 X ＜YB ．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．常温下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW 210．组 成 和 结 构 可 用 表示 的有 机物 共有A ． 24 种B ． 28 种C ． 32 种D ． 36 种11．下列 A —D 四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是:12．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有 NO)，向反应 后的混合溶液中滴加 a mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g, 则下列有关该实验的说法中错误的是A ．沉淀中 O H —的质量为(n －m )g（Ⅰ）（Ⅱ）少量H 2SO 4 滴入 B a(OH)2 溶液中 少量 N aHSO 4 滴入 B a(OH)2 溶液中 A 少量 N aOH 滴入 A l 2(SO 4)3 溶液中 少量 A l 2(SO 4)3 溶液滴入氨水中B 少量 S O 2 通入 B a(NO 3)2 溶液中生成白色 沉淀 0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液 中 少量 S O 2 通入 B a(OH)2 溶液中生成白色 沉淀0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeCl 2 的溶液 中 CD 元素代号 原子半径 /pm 主要化合价X Y Z W 160 143 70 66 +3、+5、-3+2+3-2B．恰好溶解后溶液中的 NO －的物质的量为a VmolC．反应过程中转移的电子的物质的量为D．与合金反应的硝酸的物质的量为(13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下已知：苯甲酸熔点 122。
江西省赣州市2017-2018学年高三上学期第一次模拟化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．167．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是__________A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）⇌2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=__________．已知K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是__________a．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________a．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）⇌H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为__________．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为__________Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式__________．9．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2﹣苯基﹣2﹣丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是__________．（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是__________；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是__________ （3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是__________，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是__________．（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是__________．（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是__________．（6）本次所得产品的产率是__________%（保留小数点后一位小数）10．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________．（3）滤渣2的成分是__________（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要__________A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．②D中收集的气体可以是__________．（填化学式）．③B中盛放的溶液可以是__________（填字母）．a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液C．稀硝酸d．KMnO4溶液④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________．三、[化学-选修2：化学与技术]11．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是__________．（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式__________．Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式__________．（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为__________．（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为__________g．（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2﹣聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________．Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式__________，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH 值为__________（忽略溶液的体积变化）．四、[化学-选修3：物质结构与性质]12．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为__________．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是__________．②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__________．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为__________．五、[化学--选修5：有机化学基础]13．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2②③R﹣CN RCOOH④R﹣NO2R﹣NH2⑤R﹣NH2R﹣OH请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________；扁桃酸中含氧官能团名称__________．（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________、__________．（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式__________．（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5﹣三甲基环乙醇（HO﹣）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式__________（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式__________．①溶液遇到Fe3﹣显紫色②能发生银镜反应③能在NaOH溶液中发生水解反应④核磁共振氢谱有5个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体﹣对羟基苯乙酸（）的合理路线．提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）2015年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；B．粮食酿酒过程中，淀粉变成了乙醇；C．明矾净水利用的是铝离子的水解，漂白粉利用的是强氧化性；D．根据加聚反应原理写出其单体的结构简式．解答：解：A．聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物，而光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，不是变成单糖，故B错误；C．明矾和漂白粉处理自来水，前者利用的是铝离子的水解原理生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有很强的吸附性，而漂白粉利用的是强氧化性，二者的作用原理不相同，故C错误；D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH﹣CH=CH2，故D正确；故选D．点评：本题考查了高分子化合物的判断、漂白原理、加聚反应原理等知识，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型，明确明矾的净水与漂白粉的净水原理的区别为解答关键．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．考点：阿伏加德罗常数．分析：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子；B．根据1mol金刚石含有2molC﹣C键进行判断；C．pH=13的NaOH溶液，氢离子浓度为10﹣13mol/L；D.1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．解答：解：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子，1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2N A，故A错误；B．金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C﹣C键；12g金刚石中含有1molC原子，含有C﹣C键的个数为2N A，故B正确；C.25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目，10﹣13mol/L×1L×N A，=10﹣13N A，故C 错误；D.1mol的甲基所含电子数为9N A与，1mol的铵银离子所含电子数为10N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意金刚石结构，题目难度不大．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu考点：结构简式；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；B．多碳醇需标明官能团所在的位置；C．2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯；D．元素符号的左上角表示的是质量数，Pu的质量数为238，左下角表示的是质子数为94．解答：解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，C50、C120、C340互称为同素异形体，但N70不是，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：1﹣丁醇，故B错误；C．主链为五个碳的烯，2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯，2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正确；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子，其质量数=质子数+中子数=94+144=238，质子数为94，左上角为238，左下角为94，正确应为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了同素异形体、醇烯的命名等化学用语，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确元素符号的左上角左下角数字的含义为高频考点．4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；离子共存问题．分析：A．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣；C．ClO﹣具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性．解答：解：A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣，HCO3﹣在酸性和碱性条件下均不能存在，故B错误；C．HClO具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣，反应不能生成HSO3﹣，故C错误；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体的性质、离子共存、氧化还原反应及胶体性质、离子浓度大小比较等，注重把握有关原理及物质性质的考查，题目难度不大．5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．考点：化学电源新型电池．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故B正确；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．若C m（H2O）n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，质量是0.25mol×180g/mol=45g，故D错误．故选B．点评：本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．16考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C4H10的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．7．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、据AgCl的K sp分析，加入NaCl，氯离子浓度增大，AgCl溶解度减小；B、计算溶液中的Q与K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3比较；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子；D、根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），计算Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+），需要c（Ag+）小的先沉淀．解答：解：A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯离子浓度增大，沉淀的溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，故A正确；B、Q=c2（Ag+）×c（CrO42﹣）==1.0×10﹣12＜K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3，所以没有沉淀生成，故B错误；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；D、由K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），则当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）==1.56×102﹣开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10﹣5 mol/L，故先产生﹣10mol/L，当CrO4AgCl沉淀，故D正确；故选AD．点评：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABCA．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）⇌2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=．已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是bca．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）⇌H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O （l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y大4，Y为N元素，（1）离子浓度越大导电能力越强；根据曲线数据利用C点溶液的pH计算出c（H+），结合质子守恒及HA⇌H++A﹣求出已电HA的浓度，最后利用电离平衡常数表达式来解答；（2）Y为N元素，该反应为：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），①根据平衡常数的概念及表达式写出该反应的平衡常数；已知K300℃＞K350℃，说明升高温度，平衡向着逆向移动，据此判断该；②根据达到平衡状态时各组分的含量不变、正逆反应速率相等进行判断；③根据影响化学反应速率、化学平衡的因素分析，注意催化剂不影响化学平衡；Ⅱ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al元素，Y的原子序数为：13﹣4=9，为F元素，（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；（4）磁性氧化铁为四氧化三铁，写出铝与四氧化三铁在高温下反应的化学方程式；Ⅲ．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，Y的原子序数为：20﹣4=16，为S元素，据此解答（5）．解答：解：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y大4，Y为N元素，（1）根据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=4，说明HA为弱酸，XOH为NaOH，A．当HA与氢氧化钠恰好反应时，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A、B、C 三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液，故A正确；B．在C点溶液中，HA与氢氧化钠恰好反应生成NaA，根据质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故B正确；C.25℃，C点溶液的pH=8，则氢离子浓度为1.0×10﹣8mol/L，A﹣的浓度约为0.05mol/L，结合C点的质子守恒c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）可得：c（HA）=c（OH﹣）﹣c（H+）≈1×10﹣6mol/L，所以HA的电离平衡常数约为Ka==5.0×10﹣4，故C正确；故答案为：ABC；（2）Y为N元素，一定条件下在体积不变的容器发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），①该反应的平衡常数表达式K=；已知K300℃＞K350℃，说明升高温度，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，故答案为：；放；②a．v（NO2）=2v（O2），没有告诉正反应还是逆反应，无法判断是否达到平衡状态，故a 错误；b．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中气体的氧气逐渐减小，当容器内压强保持不变，则该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c．v逆（NO）=2v正（O2），表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d．该反应的反应物和生成物都是气体，则气体的质量始终不变，又容器的容积不变，则容器内密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的标志，故d错误；故答案为：bc；③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，a．及时分离处NO2气体，生成物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b．该反应为放热反应，适当升高温度，平衡向着逆向移动，故b错误；c．增大O2的浓度，反应物浓度增大，则反应速率增大，平衡向着正向移动，故c正确；d．选择高效催化剂，反应速率增大，但是不影响化学平衡，故d错误；故答案为：bc；Ⅱ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al元素，Y的原子序数为：13﹣4=9，为F元素，（3）已知在此温度下：①H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（I）△H=﹣aKJ/mol②HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+bKJ/mol根据盖斯定律，①+②可得：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O（l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1，故答案为：HF（aq）+OH﹣（aq）=F﹣（aq）+H2O（l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1；（4）X的单质为Al，与某磁性氧化物在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；Ⅲ．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，Y的原子序数为：20﹣4=16，为S元素，（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．点评：本题考查了无机推断，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法、热化学方程式的书写原则，明确影响化学反应速率、化学平衡的因素．9．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2﹣苯基﹣2﹣丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是催化剂；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是干燥作用（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是便于液体滴加，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是降低2﹣苯基﹣2﹣丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．（6）本次所得产品的产率是57.3%（保留小数点后一位小数）考点：制备实验方案的设计．分析：根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应（反应①）生成，与丁酮反应（反应②）生成，再与酸反应（反应③）生成．（1）根据图示仪器a为三颈烧瓶；（2）反应①是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂；无水CaCl2具有吸水作用；（3）装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗，便于液体流下，反应②是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚；（4）根据分液的基本步骤答题；（5）减压蒸馏主要是防止温度过高物质发生分解，根据压蒸馏的操作要求答题；（6）根据溴苯的质量计算2﹣苯基﹣2﹣丁醇的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）仪器a有三个颈的烧瓶，名称叫三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）反应①是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂，无水CaCl2具有吸水作用步骤3中加入适量无水CaCl2起干燥作用，故答案为：催化剂；干燥作用；（3）装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗，便于液体滴加，反应②是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，故答案为：便于液体滴加；该反应放热，防止反应过于剧烈；（4）步骤三中分离出油层，用分液操作即可，具体实验操作为：将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中，。
2017-2018学年江西省赣州市寻乌中学高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年江西省赣州市寻乌中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2．（2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液3．（2分）在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是（）A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．饱和碳酸钠溶液4．（2分）在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦5．（2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸D．0.5mol•L﹣1的氨水6．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣7．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤8．（2分）下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、CO32﹣、I﹣B．H+、NO3﹣、Fe2+、Br﹣C．NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、S2﹣、Cu2+、SO32﹣9．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为N AC．10 mL 质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A10．（2分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低11．（2分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．（2分）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数．A．①③B．②④C．①④D．③④13．（2分）在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）14．（2分）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A．HCl 和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO415．（2分）在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣16．（2分）离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤17．（2分）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R 不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+18．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 19．（2分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．NaOH 与CO2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HC1 与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）220．（2分）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A．1：5 B．5：1 C．6：1 D．1：621．（2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
江西寻乌中学2017届高三上学期第一次周练化学试题
江西寻乌中学2017届高三上学期第一次周练化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用N A表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A ClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为N AD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2N A2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是()A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C （g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江西省赣州市2017届高三第一次模拟考试(理综试题PDF版)
b x a c
c(H+)/10-7mol/L
C. c 点对应的溶液：Na 、S2-、F 、NH4+ D. a 点对应的溶液：CO32 、Cl 、Al3 、SO42
高三摸底考试理科综合
－
x
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11．某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe3++2I
2+
高三摸底考试理科综合 第 4页（共 14页）
T2 副线圈的匝数来提高其电压
20．如图所示，CD、EF 是两条水平放置的阻值可忽略的平行金属导轨，导轨间距为 L，在 水平导轨的左侧存在一方向垂直导轨平面向上、磁感应强度为 B 的匀强磁场，磁场范 围为两导轨间且宽度为 d 的矩形区域。导轨的右端接有一阻值为 R 的电阻，左端与一 弯曲的光滑轨道平滑连接。将一阻值为 r，质量为 m 的导体棒从弯曲轨道上 h 高处由静 止释放，导体棒最终恰好停在磁场的右边界处。已知导体棒两端与水平导轨接触良好， 且动摩擦因数为μ，则下列说法中正确的是（ ）
R (mgh mgd ) Rr
21．如图所示，斜面的底端有一质量为 m 的滑块，对滑块施加平行于斜面的外力 F，滑块 由静止沿斜面向上匀加速直线运动，加速度为
23． （8 分）某同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势 E 及内阻 r 和 R1 的阻值。实 验器材有：待测电源(电动势 E，内阻 r)，待测电阻 R1，电压表 V(量程为 3 V，内阻很 大)，电阻箱 R(0～99.99 Ω)，单刀单掷开关 S1，单刀双掷开关 S2，导线若干。
1 g ，斜面倾 4
角为 370，斜面长为 s，滑块与斜面间的动摩擦因数满足
kx ，x 为斜面上某点到斜面底端的距离，k 为常数，重
江西省赣州市2018年高三年级第一次模底考试理科综合试题及答案 精品
2018届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试理综试题2018年3月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59第I卷（选择题，共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）1.关于细胞和细胞器中有关增大表面积的作用,其说法不正确．．．的是A．内质网通过膜折叠增大细胞内的膜面积B．线粒体内膜内折形成嵴，增大了酶的附着面积C．浆细胞表面形成的突起，增大了浆细胞对抗原的识别面积D．神经细胞表面形成了树突和轴突，树突的形成增大了接收信息分子的面积2.正常情况下，甲胎蛋白(AFP)主要来自胚胎的肝细胞，胎儿出生后约两周AFP从血液中消失，但慢性肝炎、肝硬化患者的肝细胞再生时，AFP会升高，尤其当肝细胞发生癌变时，AFP会持续性异常升高，所以当血液中该指标超过正常值时需要进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。
下列有关说法正确的是A．可以推测当肝细胞的分裂周期变长时，AFP合成会增加B．肝细胞中的内质网和高尔基体会参与AFP的加工与运输C．指导合成AFP的基因属于原癌基因，发生突变后才表达D．肝细胞发生癌变后因细胞膜上糖蛋白增多而容易发生扩散3.下列关于孟德尔的遗传定律及其研究过程的分析，不正确．．．的是A．提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和F1自交实验的基础上B．为了验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了测交实验C．孟德尔遗传定律只适用于进行有性生殖的真核生物的核遗传D．孟德尔所作假设的核心内容是“性状是由位于染色体上的基因控制的”4.下列关于真核细胞核基因表达的相关叙述正确的是A．起始密码对应的区段是基因转录的启动信号B．正常人体细胞中mRNA、tRNA、rRNA都是基因区段转录的产物C．蛋白质合成旺盛的细胞中，DNA分子较多，转录成的mRNA分子也较多D．可以边转录边翻译，并且在一个mRNA分子上可以有多个核糖体同时进行翻译5.下列有关人体内环境的叙述，不正确．．．的是 A ．与突触间隙中的液体相比，血浆中蛋白质的含量较髙 B ．饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加C ．健康人的内环境的各种成分和理化性质都处于动态平衡中D ．突触前膜释放的乙酰胆碱通过胞吞进入下一个神经元发挥作用6.植物越冬休眠和夏天生长受多种激素的调节，如下图所示。
江西省赣州市寻乌中学2018届高三上学期适应性考试一理
江西寻乌中学2018 届高三适应性检测（一）理科综合试题本试卷共16 页，共40 题。
满分300分，考试用时150分钟。
二、选择题（本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第14～18 题只有一项符合题目要求，第19～21 题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）14．伽利略在研究自由落体运动时，做了如下的实验：他让一个铜球从阻力很小（可忽略不计）的斜面上由静止开始滚下，并且做了上百次．假设某次实验伽利略是这样做的：在斜面上任取三个位置A、B、C，让小球分别由A、B、C 滚下，如图所示．设A、B、C 与斜面底端的距离分别为s1、s2、s3小球由A、B、C 运动到斜面底端的时间分别为t1、t2、t3，球由A、B、C 运动到斜面底端时的速度分别为υ1、υ2、υ3，则下列关系式中正确、并且是伽利略用来证明小球沿光滑斜面向下的运动是匀变速直线运动的是A．B．C．s1﹣s2=s2﹣s3D15．如图所示，在超市内倾角为θ的电梯斜面上有一车西瓜随电梯匀速向上运动，在箱子的中央有一只质量为m的西瓜，则在该西瓜随箱一起匀速前进的过程中，周围其它西瓜对它的作用力的方向为A．沿斜面向上B．沿斜面向下C．竖直向上D．垂直斜面向上16．利用静电除尘可以大量减少排放烟气中的粉尘．如图是静电除尘装置示意图，烟气从管口M进入，从管口N排出，当A、B 两端接上高压后，在电场作用下管道内的空气分子被电离为电子和正离子，而粉尘在吸附了电子后最终附着在金属管壁上，从而达到减少排放烟气中粉尘的目的．根据上述原理，下面做法正确的是A．A 端、B 端都接高压正极B．A 端接高压负极、B 端接高压正极C．A 端、B 端都接高压负极D．A 端接高压正极、B 端接高压负极17．如图所示，身高约1.7m 的高中男生在学校体育课完成“引体向上”的测试，该同学在1min 内完成了15 次“引体向上”，每次“引体向上”都使自己的整个身体升高一个手臂的高度，且每次“引体向上”都需要2s 才能完成，则该同学在整个测试过程中克服重力的平均功率约为A．300W B．90W C．30W D．10W18．嫦娥二号卫星由地面发射后，进入地月转移轨道，经多次变轨最终进入距离月球表面100 公里，周期为118 分钟的工作轨道，开始对月球B．卫星在轨道Ⅲ上运动周期比在轨道Ⅰ上小C．卫星在轨道Ⅲ上经过P点的速度比在轨道Ⅰ上经过P点时大D．卫星在轨道Ⅰ上经过P点的加速度等于在轨道Ⅱ上经过P点的加速度19．在水平地面上竖直插入一对电极M和N，将两个电极与直流电源相连，大地中形成电场．电场的基本性质与静电场相同，其电场线分布如图所示，P、Q 是电场中的两点．下列说法正确的是A．P 点场强比Q点场强大B．P 点电势比Q点电势高C．电子在P点的电势能比在Q点的电势能大D．电子沿直线从N到M的过程中所受电场力一直做正功20．已知质量分布均匀的球壳对其内部物体的引力为零．科学家设想在赤道正上方高d处和正下方深为d 处各修建一环形轨道，轨道面与赤道面共面．现有A、B 两物体分别在上述两轨道中做匀速圆周运动，若地球半径为R，轨道对它们均无作用力，则A、B 两物体运动的向心加速度大小、线速度大小、角速度、周期之比为21．如图所示，足够长的长木板B在水平地面上向右运动，当长木板速度为v0 时，将小物块A（可视为质点）放在B 的右端并从此刻开始计时，最终A 和B都停了下来，已知A、 B 间的动摩擦因数为μ1，B 与地面间的动摩擦因数为μ2，则从开始计时后A．若μ＜μ1，A 先向右运动后向左运动B．若μ2＞μ1，A 运动的时间比B运动的时间长C．若μ2 不变μ1 越大，A 获得的最大动能越大D．若μ1 不变μ2 越大，则整个运动过程中产生的内能越大第Ⅱ卷（非选择题, 必考题129 分，选考题45 分，共174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江西寻乌2017届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题
江西寻乌2017届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、向密度为d g·cm﹣3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣12、现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A．（4）（3）（1）（2）B．（3）（4）（2）（1）C．（4）（2）（3）（1）D．（4）（3）（2）（1）3、下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项实验操作预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐B SO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同m＜nD 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解4、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH 的物质的量为（）A．， B．，C．1mol，1mol D．3mol，3mol5、下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al6、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（）序号①②③④pH 12 12 2 2溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=77、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量．第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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92 江西寻乌中学 2017-2018学年高三适应性检测（一）理科综合试题可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O- 16 Mg- 24 Al- 27 P-31第 I 卷（选择题 共 126 分）一、单项选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
） 7．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正．确．的是 A ．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘 B ．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染 C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手 8．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol Cl 2 与过量的铁反应，转移 2N A 个电子 B ．1mol 235U 核素含有235N A 个中子 C ．1mol N 2 与 3mol H 2 混合充分反应，转移的电子数目为 6N AD ．常温下，0.1mol/L 的 N H 4NO 3 溶液中氮原子数为 0.2N A 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A ．X 、Y 元素的金属性X ＜YB ．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．常温下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 Z W 2 10．组 成 和 结 构 可 用 表示 的有 机物 共有 A ． 24 种B ． 28 种C ． 32 种D ． 36 种11．下列 A —D 四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：元素代号原子半径 /pm 主要化合价X Y Z W 160 143 70 66 +3、+5、-3+2+3-2312．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有 N O)，向反应 后的混合溶液中滴加 a mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g ， 则下列有关该实验的说法中错误的是 A ．沉淀中 O H -的质量为(n －m )gB ．恰好溶解后溶液中的 N O －的物质的量为a Vmol C ．反应过程中转移的电子的物质的量为D ．与合金反应的硝酸的物质的量为(13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：甲苯和 K MnO 4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的 甲苯流程如下已知：苯甲酸熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g ；下列说法正确的 是 A ．上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应 B ．操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液C ．无色液体 A 是甲苯，白色固体 B 主要成分是苯甲酸D ．无色液体 A 是苯甲酸，白色固体 B 主要成分是甲苯26. （14 分） 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH 3），PH 3 具有较强的还原性，能在空气中自燃。
卫生安全标准规定，粮 食中磷化物（以 P H 3 计）含量≤0.05mg/kg 。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食 中残留磷化物含量进行研究： 【操作流程】安装吸收装置→PH 3 的产生与吸收→转移 KMnO 4 吸收溶液→亚硫酸标准溶液 滴定（Ⅰ）（Ⅱ）少量H 2SO 4 滴入 B a(OH)2 溶液中 少量 N aHSO 4 滴入 B a(OH)2 溶液中 A 少量 N aOH 滴入 A l 2(SO 4)3 溶液中 少量 A l 2(SO 4)3 溶液滴入氨水中B 少量 S O 2 通入 B a(NO 3)2 溶液中生成白色 沉淀 0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液 中 少量 S O 2 通入 B a(OH)2 溶液中生成白色 沉淀0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeCl 2 的溶液 中CDG24 3C 中盛有200g 原粮；D、E、F 各盛装1.00mL 浓度为1.00×10－3mol/L 的K MnO酸化）。
请回答下列有关问题：溶液（H2SO4（1）仪器 G 的名称是, 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是。
（4）A 中盛装K MnO4 溶液是为除去空气中可能含有的（填“还原”或“氧化”）性气体；B 中盛装新制F eSO4 溶液的作用是；（5）已知D、E、F 中发生同一反应，实验中P H3 被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：；收集装置D、E、F 所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa SO 标准溶液滴定剩余的K MnO4 溶液，消耗N a2SO3 标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以P H3 计）的含量为mg/kg。
27．(15 分)氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
（1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971 年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
①写出次氟酸的电子式②次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的 18e- 物质 M ，该物质被称为“绿色氧化剂”，写出次氟酸与热水反应的化学方程式（2）氟单质极其活泼，化学家于1986 年首次制得氟气，三步反应原理如下：①KMnO4+ H2O2+ KF+ HF= K2MnF6+O2↑+H2O②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5 =4KSbF6+2MnF3+F2 （反应①、②里氟元素化合价不变）则下列说法正确的是A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B．反应②③都是氧化还原反应C．反应③中K2MnF6 一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用D．生成0.5mol 的F2 整个反应过程中转移的电子总数是4N A 个（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：① 已知阴极的电极反应式为2HF 2 +2e ═H 2+4F，则电解的总反应为---② 出口 1 处的物质是（填化学式），随着高温电解的进行，有一种物质会不．断． 被．挥．发．而消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是 （填化学式）（4）巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢PtF 6﹦XePtF 6 ，该化合物极 易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4 价氧化物等，已知生成物氙和氧气的物质的量之比为 2 ﹕1 ，试写出 X ePtF 6 与水反应的化学方程式（5）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 C a 5（PO 4）3OH （Ksp=6.8×10-37），容易受 到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转 化 为 更 难 溶 的 氟 磷 灰 石 Ca 5 （ P O 4 ） 3F （ K sp=1.0×10-60 ） ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ；该反应的平衡常数为 。
28．（14 分）苯乙 烯是 现代 石油 化工 产品 中最 重要 的单 体之 一， 在 工业 上， 苯乙 烯 可由 乙苯 与 CO 2 催化 脱氢 制得 ， 总 反应 原理 如下 ：回答下列问题：（1）乙苯 在 CO 2 气氛 中的 脱氢 反应 可分 两步 进行 ：上述 乙苯 与 CO 2 总反 应的 △H ＝ ； 该反应自发进行的条件是 （填序号）A ．高温下自发B ．低温下自发C ．任何温度下不自发D ．任何温度下自发（ 2） 在 温度 为 T 1 时乙 苯与 CO 2 反应 的平 衡常 数 K=0.5 mol/L ， 在 2L 密闭 容器 中加 入乙 苯与 CO 2 反应 到某 时刻 测得 混合 物各 组分 的物 质的 量均 为 1.0mol 。
① 该时 刻化 学反 应 CO 2 的 v正v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）碳 钢A② 乙苯与 C O 2 在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是（填字母序号）a ．体系的密度不再改变b ．体系的压强不再改变c ．c （CO 2 ）=c （CO ）d ．消耗 1mol CO 2 同时生成 1molH 2Oe ．CO 2 的 体积分数保持不变（ 3）在温 度为 T 2 密闭 容器 中 ，乙苯 与 CO 2 的起 始浓 度分 别为 2.0mol/L ，3.0mol/L ， 设起 始压 强 为 P 0 ， 平 衡后 总压 强为 P ， 达 到平 衡时 苯乙 烯的 浓度 为 ， 乙苯 的转 化率 为 ，（ 用含 有 P 、 P 0 符号 表示 ） （ 4） 写 出由 苯乙 烯在 一定 条件 下合 成聚 苯乙 烯的 方程 式：36．（15 分） [化学—选修 2：化学与技术] 略 37．（15 分）[化学—选修 3：物质结构与性质]氟是非金属性最强的元素。
(1)基态氟原子的价电子排布式为，该排布式中最高能级电子云有个相 互垂直的取向。
(2)氟和氧可以形成多种氟化物，如 O 3F 2 的结构式为，其中氧原子采用的轨 道杂化方式是 ，又如 O 2F 2 是一种强氧化剂，运用 V SEPR 模型判断 O 2F 2 是（填“极性”或“非极性”）分子。
(3) 1951 年，化学家首次合成了 FClO 3 气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原 子） 。
(4) 冰晶石（Na 3AlF 6）主要用作电解 Al 2O 3 生产铝的助熔剂，其晶体不导 电，但熔融时能导电。
在冰晶石（Na 3AlF 6）晶体中存在（填 序号）a ．离子键b ．极性键c ．配位键d ．范德华力(5)80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因 是。
(6) N aCl 的晶胞如图所示，若将 N aCl 晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离 子，再在其中的 8 个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体。
若“大 立方体”的边长为 a p m, N 表示阿伏加德罗常数,则该晶体的密度是 g/cm 3；8 个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是 cm 338．（15 分）[化学—选修 5：有机化学基础]有机物 A 、B 、C 互为同分异构体，分子式均为 C 5H 8O 2。