【化学】2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期末考试化学试题(B)
山东省菏泽市2015届高三上学期统考(B)化学试题扫描版含答案
20、（共17分）（1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）B（1分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）
吸收二氧化氮（2分）3b/4mo l（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
21、（共13分）（1）K+、NH+
4
、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO-
3+8H+===3I
2
+2NO↑+4H
2
O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO-
3、SO-2
4
、I－（2分）酸（1分）
Mg2++2H
2O Mg(OH)
2
+2H+、Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+（1分，写出其中一个
即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)
2↓、Al3++4OH－===AlO
2
+2H
2
O（2分，其余合理答案也
可） 0.4（1分）。
山东省菏泽市2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)
山东省菏泽市2016届高三上学期期末考试化学试题（B）一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应考点：考查化学在生活、生产、环境的应用的知识。
2.下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是( )A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】C【解析】试题分析：A．能使石蕊试液变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H+、CO32-会发生反应产生CO2气体，不能大量存在，H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．能与金属铝反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H+、NO3-具有强的氧化性，不能反应产生氢气；在碱性环境中OH-、NH4+会发生反应产生氨气，不能大量共存，错误；C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、S2-、SO32-会发生反应，不能大量存在；在碱性条件下离子不能发生任何反应，可以大量存在，正确；D．中性溶液中Fe3+会水解形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
3．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）（）A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：34.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀生石灰浓氨水D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】B【解析】试题分析：A．生石灰与氨水中的水反应产生Ca(OH)2放出热量，使氨气逸出，而且反应产生OH-，使一水合氨的平衡逆向移动，导致氨气逸出，故图1所示装置可制取氨气，正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液是互溶的液体物质，不能用分液的方法分离，错误；C．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，制备Fe(OH)2为了防止氧化，可在液面上覆盖煤油，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸到液面以下，正确；D．浓H2SO4具有脱水性，将其滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化，同时浓硫酸具有强的氧化性，将脱水得到的C单质氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，具有还原性，可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色，正确。
菏泽市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题及答案
2014~2015学年度高一第一学期期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，S—32，Cu—64，Fe—56，Al—27一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I C．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-2．某元素的天然同位素有105X和115X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中105X和115X的原子个数之比为A、3∶1B、1∶3C、4∶1D、1∶43．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．全部6．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水B．品红溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳 B．焦炭 C．石灰石 D．空气8．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉9．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H+ =H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ = Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液C．稀硝酸、BaCl2溶液 D．稀硫酸、BaCl211．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、12．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
菏泽市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
山东省菏泽市2015届高三上学期期末考试化学试卷（B）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。
考试用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的原子量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品【答案】C考点：考查化学与生活的关系2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡【答案】B【解析】考点：考查物质的分类判断3．下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A ．①②③⑧B ．④⑤⑥⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤【答案】C考点：考查化学变化的判断4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 。
B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为0.1 N A 。
C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N A 【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．过量的KHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3 【答案】A 【解析】试题分析：A 、向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO 、水和铁离子，正确；B 、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。
山东省菏泽市2015_2016学年高二化学上学期期末考试试题(B)
高二化学试题（B）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（）A．放热反应都不需要加热B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO43．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：剂SO2(g)+2CO(g)催化2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9．下列有关实验说法正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测得实验结果不变D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和K W均减小10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
山东省菏泽市2015届高三上学期统考(B)化学试题扫描版含答案
高三化学期中考试参考答案
液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）B（1分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）
吸收二氧化氮（2分）3b/4mo l（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
21、（共13分）（1）K+、NH+
4
、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO-
3+8H+===3I
2
+2NO↑+4H
2
O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO-
3、SO-2
4
、I－（2分）酸（1分）
Mg2++2H
2O Mg(OH)
2
+2H+、Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+（1分，写出其中一个即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)
2↓、Al3++4OH－===AlO-
2
+2H
2
O（2分，其余合理答案也可） 0.4
（1分）。
山东省菏泽市高一化学上学期期末考试试题(B卷)
2016—2017学年度第一学期期末学分认定考试高一化学试题（B）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题每小题3分共54分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64选择题（只有一个正确选项）1．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。
下列有关措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质4．下列基础概念叙述正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确．．．的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘7．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N AB．71 g氯气所含原子数目为N AC．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 N AD．在25℃，1.01×105 Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 N A9．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
山东省菏泽市高三化学上学期期末考试试题(B)
山东省菏泽市2016届高三化学上学期期末考试试题（B）菏泽市2015-2016学年度上学期期末考试高三化学试题参考答案（B）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共45分）1-5 DCABB 6-10 DDCCB 11-15CACDB二、填空题（55分）16.（16分）⑴ e （1分）； d c f （1分）⑵块状石灰石（1分）、饱和碳酸氢钠溶液（1分）浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙①消耗水且使c（OH－）增大，平衡逆向移动。
②反应放热，促进NH3·H2O的分解。
（3分）⑶ A （1分）⑷防止倒吸（1分）⑸过滤（1分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（3分）⑹取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH＋4存在。
（3分）17．（12分）⑴ -122.5 kJ·mol-1 (2分)⑵ ① O2＋4e－＋4H＋=2H2O (2分) CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分)② 2NaCl＋2H2O 通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ （2分）③ 14 (2分) 0.8 g (2分)18．(9分)⑴ ① 0.05mol1L-⋅min-1 (2分) ② 0.15 (2分) ③正向(1分) 不变(1分) ④B(1分)⑵ C E（2分）19．（18分）⑴适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积等任写两种（2分）⑵ 2Fe3＋+H2S=2F e2＋+S↓+2H＋（2分）⑶烧杯、普通漏斗（2分）⑷做氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋（2分）⑸将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色（2分）⑹80(m1-m2)9m2（2分）⑺5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （2分）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色。
人教版高中化学必修1-综合复习：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷(B卷)
2016-2017学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（B）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．二氧化硫可导致酸雨发生；B．SO2、NO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾；C．大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体；D．天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小．【解答】解：A．二氧化硫可导致酸雨发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，故A正确；B．SO2、NO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则进行无害处理后，再排放到大气中，故B正确；C．大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体，则不能为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂，故C错误；D．天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，故D正确；故选C．2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【考点】化学基本反应类型；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确．故选D．3．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；B．电离不需要通电；C．导电的实质是存在自由移动的离子或电子；D．硫酸钡难溶于水，熔融状态完全电离．【解答】解：A．金属氧化物也可以是电解质，如Na2O，不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质，故A正确；B．氯化钠溶液在水分子作用下电离为钠离子与氯离子，不是通电，故B错误；。
山东省菏泽市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷一、选择题(每题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列化学物质的用途不正确的是( ）A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B．氧化镁用作耐火材料C．利用NaHCO3治疗胃酸过多D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列物质分类正确的是( ）A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6．下列物质中，既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Fe2O3D．CO27．下列现象与胶体知识无关的是（)A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液,得到红褐色透明的分散系D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,22.4L水中含有N A个水分子B．常温常压下,28gCO中所含的原子数目为2N AC．如果11。
山东省菏泽市高一上学期化学期末考试试卷
山东省菏泽市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共80分)1. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列说法错误的是（）A . ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量B . 6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 电子数相同的粒子不一定属于同种元素B . 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子4. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是（）A . 原子半径：a＞c＞d＞B . 电负性a＞b＞d＞cC . 原子序数：d＞a＞c＞D . 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a5. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠7. （2分）用氯气制漂白粉的主要目的是（）A . 提高氯的质量分数B . 增强漂白能力C . 转变为很易溶于水的物质D . 转变为较稳定，便于贮存的物质8. （2分） (2019高一上·上海期末) 新制氯水和久置氯水相比，以下错误的是（）A . 颜色深B . 漂白作用强C . 氢离子浓度大D . 氢离子浓度少9. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列实验装置或原理能达到实验目的的是（）A . 分离水和乙醇B . 除去 Cl2 中的 HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集 NO10. （2分）用石墨电极电解CuCl2溶液（见图），下列分析正确的是（）A . b端是直流电源的负极B . 用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物C . 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D . 若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜11. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . [14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：912. （2分） (2015高一上·南昌月考) 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①Na OH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ④①②③D . ③①②④13. （2分） (2018高一上·和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
山东省菏泽市13校联考高一化学上学期期末考试试题(B卷)(含解析)
高一化学试题（B）说明：1、本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题(每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。
雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【答案】C【解析】雾分散质粒子直径在1nm-100nm之间，是液体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，所以雾属胶体，选C。
2．下列反应合乎实际并用于工业生产的是（）A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰C．Cl2与石灰水作用制漂白粉D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl【答案】B【解析】A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误；B、高温分解石灰石制生石灰，正确；C. 工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误；D．H2与Cl2充分混合点燃会爆炸，错误；选B。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA【答案】D【解析】A.氮气是双原子分子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，错误；B.标准状况下，SO3 是固体，无法计算物质的量，错误；C.氨气是4原子分子，标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为4NA，错误；选D。
4．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B．定容时凹液面最低点低于刻度线。
山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷
山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强3. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间B . FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙D . 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关4. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B . 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁5. （2分）化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A . 部分卤代烃可用作灭火剂B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品6. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ =CO2↑+ H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC . 碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH =HCO3－ + CH3COO－D . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl－7. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为8. （2分）(2019·徐汇模拟) 下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A . 氯气通入石灰水中B . 二氧化硫通入氢硫酸中C . 乙烯通入溴水中D . 氨气通入氯化铝溶液中9. （2分） (2018高一上·遵化期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷
山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B . SiO2可用于制光导纤维C . FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D . AlCl3可用于电解冶炼铝2. （2分） (2018高二下·重庆期末) 下列装置能达到实验目的的是（）A . 实验室制备乙酸乙酯B . 比较不同催化剂对化学反应速率的影响C . 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D . 验证苯和液溴发生取代反应3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 乙醇和乙酸B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和柴油4. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A . PH3B . N2C . C3H4D . N2O5. （2分）(2011·铁岭) 下列有关胶体的叙述，说法错误的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体6. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤7. （2分） (2018高一上·荆州月考) 下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B . 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D . Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物8. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D . 4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O9. （2分）(2015·仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）A . HNO3溶液B . HF溶液C . Na2SiO3溶液D . NaOH溶液11. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性12. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣13. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 下列实验对相应的现象解释错误的是（）选项①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B . 将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质C . 向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低15. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（）A . CB . H2SO4C . CO2D . SO216. （2分） (2016高二上·绥化期中) 蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（）A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：1二、非选择题 (共7题；共39分)17. （6分）填写下列空白：（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是________．（2） Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：________．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为________．（3） 9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl﹣离子，A的相对原子质量是________．（4） Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是________（用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为________ mol/L．18. （4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：2铁（Fe）6.95↓mmol/L 7.52﹣11.823钙（Ca）1.68mmol/L 1.55﹣2.10…根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童________ 元素含量偏低（2）报告单中“μmol/L”是________ （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ．在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）．（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+ ．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________19. （9分） (2018高一下·延津开学考) 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C________G________．（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：________．②两处酒精灯应先点燃________处（填写A或B），目的是________．③F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：________．E：________．20. （7分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:（1）粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、________、________、盐酸试剂来进行提纯。
山东省菏泽市高一上学期期末考试化学试题(B)(扫描版)
高一化学试题（B）参考答案第Ⅰ卷选择题（共48分）（每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．C 2．A 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．D第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（8分）（1）(i) ⑤⑥⑨⑩（2分，漏选1个得1分）(ii) 2HCl+Ba(OH) 2== BaCl2+2H2O（2分）（2）(i) 纯碱（或Na2CO3）（2分）(ii) CO32－+2H+== H2O+CO2↑（2分）18．（10分）（1）① H+、NO3－（2分）② N2 + O2 ==== 2NO （2分）（2）① CaSO4（2分）② ad（2分）（3）1×10—4 （2分）19．（10分）（1）不能（2分）（2）CaCO3（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于检验。
（2分）（4）Ca、Fe（2分）；Mg（2分）20．（10分）（1）① H2S （1分）；H2SO4（1分）②将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）③ 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑（2分）（2）① Na2O2（1分）；不相等（1分）② Na2O2（1分）；1mol (1分)21．（14分）（1）干燥管（1分）（2）打开活塞A（1分）；关闭活塞A（1分）；U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色；（2分）；在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升。
（2分）（3）C、E （2分）（4）0.225 mol•L－1（2分）（5）浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3==4NO2 ↑+ O2↑+2H2O ），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色。
（2分）（6）①（1分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。
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2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期末考试化学试题（B）说明：1．本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Fe：56 Cu：64Al：27 Ca：40 Zn：60第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列化学物质的用途不正确．．．的是（）A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 B．氧化镁用作耐火材料C．利用NaHCO3治疗胃酸过多D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确．．．的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl－C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2B．SO2C．NaHCO3D．Fe2O37．下列现象与胶体知识无关．．的是（）A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子B．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AC．如果11.2 L N2中含有n个分子，则阿佛加德罗常数一定为2nD．1mo1•L－1的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3 N A9．实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol C．NH4C1中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）11．在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、H+、SO42－D．Na+、Cu2+、Cl－、NO3－12．实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 下列叙述正确的是（）A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2═ CaCO3↓ + 2H+B．稀硫酸与氧化铜反应： O2－+ 2H+ ═ H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑ + H2OD．将氯气通入碱溶液中： Cl2+ OH－═ Cl－+ClO－+H2O14．右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能．．．形成喷泉的是（）A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O15．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华16．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）A．铝和铁B．锌和铜C．钠和铝D．钙和铜第Ⅱ卷非选择题（共52分）（说明：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。
）17．（8分）（1）现有下列十种物质：① H2②铜③酒精④CO2⑤ H2SO4⑥ Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨ HCl ⑩ Al2(SO4)3（ⅰ）上述物质中属于电解质的有。
（填序号）（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为。
（2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________。
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个．．离子方程式：。
18．（10分）近日,菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NO x等对改善空气质量具有重要意义。
请回答下列问题：（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
① NO x能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有。
②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO 2的是 （填序号）。
a ．Na 2CO 3b ．H 2SO 4c ．NaHSO 3d ．NH 3·H 2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：＝ mol/L 19．（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。
某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。
已知：溶液pH = 4时，Fe 3+沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。
请回答下列问题：（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na +。
（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。
（3）溶液A 中加入H 2O 2溶液的目的是 。
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。
20．（10分）A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A 2O +−−−→B 2O +−−−→C 2H O +−−−−→D 。
（1）若A 、D 的水溶液均呈酸性，且D 为强酸。
①则A 、D 分别为A ： ，D ： 。
（填写化学式，下同）②简述检验B 物质的方法③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式（2）若A 金属，D 为强碱，则① C 的化学式为 ，等物质的量的B 和C 中所含离子的物质的量 （填写 相等 或不相等）黄色火焰 （现象1） 红色溶液 （现象4）H 2O 2 焰色反应 溶液 滤液 2） （现象3） A B 溶液②在C→D 的化学反应中，还原剂是，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为21．(14分)某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）装置中a仪器的名称为（2）加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。
当注满后，应活塞A，此时观察到的现象。
待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为。
（3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）（4）在100 mL 混合溶液中, HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象。
（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。
同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是。
（填序号，多选不给分）①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化参考答案第Ⅰ卷选择题（共48分）（每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．C 2．A 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．D第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（8分）（1）(i) ⑤⑥⑨⑩（2分，漏选1个得1分）(ii) 2HCl+Ba(OH)2== BaCl2+2H2O（2分）（2）(i) 纯碱（或Na2CO3）（2分）(ii) CO32－+2H+== H2O+CO2↑（2分）放电18．（10分）（1）① H+、NO3－（2分）② N2 + O2 ==== 2NO （2分）（2）① CaSO4（2分）② ad（2分）（3）1×10—4 （2分）19．（10分）（1）不能（2分）（2）CaCO3（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于检验。
（2分）（4）Ca、Fe（2分）；Mg（2分）20．（10分）（1）① H2S （1分）；H2SO4（1分）②将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）③ 2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑（2分）（2）① Na2O2（1分）；不相等（1分）② Na2O2（1分）；1mol (1分) 21．（14分）（1）干燥管（1分）（2）打开活塞A（1分）；关闭活塞A（1分）；U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色；（2分）；在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升。