高中化学离子键导学案
人教版必修二第三节 化学键(导学案)
第三节化学键第1课时离子键一、离子键〔一〕NaCl的形成过程1．实验探究：钠与氯气的反响实验现象方程式2．从原子结构角度分析氯化钠的形成〔二〕离子键1．定义：2．成键微粒：3．成键实质：4．成键条件〔三〕离子化合物1．定义：由构成的。
2．存在：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐3．注意：〔1〕含有离子键的化合物一定是离子化合物。
〔2〕金属和非金属不一定形成离子键，例如：AlCl3等。
〔3〕非金属和非金属也能形成离子键，例如：NH4Cl等。
例1.以下哪些物质中存在离子键(1)Na2S (2)MgCl2(3)H2SO4(4)HCl (5)Na2O2(6)NaOH (7)NH4NO3说明：离子化合物中一定存在，离子键只能存在于化合物中。
二、电子式1．定义：用“·〞或“×〞来表示原子或离子的的式子，叫电子式。
※重要※ 2．几种常见电子式的书写〔1〕原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，并尽可能在上、下、左、右四个方向均匀排布，如：〔2〕简单离子①简单阳离子：与阳离子符号相同。
①简单阴离子：在元素符号周围标上最外层电子，而且必须用“[ ]〞括上，并在右上角标出所带的电荷数。
如：〔3〕原子团：与阴离子相似。
如：〔4〕离子化合物：化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
【练习】写出以下物质的电子式3．用电子式表示离子化合物的形成过程离子化合物的形成，可用电子式表示，以下物质形成可表示为：NaCl：MgCl2：K2O：【练习】1．以下说法正确的是〔〕A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的〔〕A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83．以下电子式或结构式错误的选项是．．．．．．〔〕4．以下表示电子式的形成过程正确的是( )第2课时共价键、分子间作用力和氢键一、共价键〔一〕共价键1．定义：叫做共价键。
离子键导学案
离子键学案一：学习目标1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程；2.能用电子式表示离子化合物；3.理解离子键的本质。
二：课前预习1．回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？2．画出 Na Cl Na+ Cl - 的结构示意图3．什么是化学键？常见的化学键有哪些？4．什么样的物质是离子化合物？三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？2、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？小结：一、离子键1、成键微粒：2．成键实质：3、离子化合物：试书写下列电子式（1）原子的电子式：Li Be B C N O F Ne（2）简单阳离子的电子式:H + Na+ Ca2+（3）阴离子的电子式：H- N3- O2-F- S 2- Cl -（4）离子化合物的电子式NaF MgCl 2MgO K2S当堂检测1.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与83.下列电子式书写正确的是 ( )A. Na+ Cl-B. Ca2+[∶Cl∶]-2C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-4．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是 ( )A．乙的电子式为Y - [ M ] 2+Y - B．乙可以表示为M2YC．Y形成-2价阴离子 D．M形成+2价阳离子5．下列关于离子化合物的叙述不正确的是( )A. 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子B.离子化合物熔融状态下一定能导电C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子6.用电子式表示硫原子铝原子 ___________________钾离子溴离子 ___________________ 氟化钙硫化钠。
江苏省徐州市高中化学 1.2.1 离子键导学案 苏教版必修2
离子键锁定目标 找准方向备 注 1、认识化学键和离子键。
2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。
3、学会用电子式表示离子键。
自我构建 快乐无限预习时，要求学生自己独立认真填空，为下面的做题打下基础。
好好体会离子键的特点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的 或 之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键 [氯化钠的形成]1、离子键 （1）定义：使 的相互作用叫做离子键。
[思考]（1）成键粒子：（2）成键原因： （3）成键元素： 2、离子化合物：阴、阳离子通过 作用所形成的化合物。
说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
合作探究 携手共进结合课本，小组讨论完成。
三、电子式：式子，叫电子式。
（1）原子电子式：（2）离子电子式：（3）离子化合物的电子式 说明2:1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02、阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数 ”3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
练习1：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子电子式简单离子的电子式练习2、写出下列离子化合物的电子式①CaO ②K 2S ③MgCl 2（4）用电子式表示化合物的形成过程拓展提升 学以致用根据预习，独立完成。
1、下列说法正确的是（ ）（A ）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键 （B ）化学键只存在于分子内，原子之间（C ）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用（D ）分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键 2、下列电子式书写正确的是（ ）3、下列微粒电子式错误的是( )4．下列各类物质中不可以含有离子键的是（ ）（A ）酸 （B ）盐 （C ）碱 （D ）气态氢化物5．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A ．MgCl 2B ．Na 2OC ．KClD ．KF 6．下列物质中，有氧离子存在的是A ．H 2OB ．MgOC ．KClO 3D ．O 2反馈检测 体验成功根据所学内容，小组讨论完成题目。
化学第一章 第三节化学键1-----离子键导学案
化学第一章第三节化学键1-----离子键导学案教学目标1、了解化学键和离子键的概念。
2、会用电子式表示离子化合物及其形成过程。
课前学习一、复习回顾：1、决定元素化学性质的是。
课堂学习（阅读课本P15-P16，完成下列问题）一、化学键：1、定义：。
2、从定义中可以看出：⑴化学键只存在于相邻的原子或晶体中相邻的阴阳离子之间。
⑵必须为强烈的相互作用。
3、化学键的类型：化学键二、离子键：分析钠与氯气的反应：现象：反应方程式：从结构角度分析其反应实质：Na ClNa+ Cl_Na+ Cl_1、定义：。
2成键元素：。
3、成键微粒：。
4、成键性质：。
6、形成条件：。
7、表示方法-----电子式：⑴电子式：。
⑵原子的电子式：①书写方法：将原子的最外层电子写在元素符号的周围。
如：氢原子的电子式可写为；钠原子为；镁原子为；铝原子为；硅原子为；碳原子为；氧原子为；硫原子为；氯原子为；氩原子为。
⑵离子的电子式：①.阳离子的电子式为其离子符号。
如：氢离子、钠离子、镁离子、钾离子、铝离子、钙离子的电子式分别为。
②.阴离子的电子式要在其元素符号周围标出其最外层电子，用中括号【】括起来，并在右上角注明其所带电荷数。
如：氢负离子的电子式可写为；氧离子为；氟离子为；氯离子为；硫离子为；氮离子为。
⑶.离子化合物的电子式：离子化合物：凡含有离子键的化合物就叫做离子化合物。
其写法由阴阳离子组合而成，注意两个或多个离子不能合并。
如：氯化钠的电子式为：；氧化镁为；氟化钾为；氯化钙为；氧化钠为；硫化钾为；⑷用电子式表示离子化合物的形成过程：写法是：左边写形成离子化合物的原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头相连。
如：氯化钠的形成：，氧化钾的形成：氧化镁的形成：氯化钙的形成：硫化钠的形成：课堂练习：1、写出下列物质的电子式：：N P C O S F Cl Cl- Na+ Mg2+ Al3+ Na Ca2、写出下列离子化合物的形成过程：氧化钙、氯化镁、氟化钾、氧化钠。
高一化学 第三节第一课时离子键导学案
第三节化学键导学案（第一课时）[学习目标]1、了解离子键的形成过程和形成条件2、掌握离子键的本质和表示方法（电子式）3、学会判断简单的离子化合物[学习重难点]离子键的本质和表示方法[知识梳理]一、离子键1、定义：2、成键的粒子：3、成键实质：____________________________________________________________________3、形成条件：4、存在范围：二、离子化合物：的叫做离子化合物如：【典型例题】．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【典型例题】下列物质中含有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、MgCL2D、NH4ClE、HClF、H2SO4三、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式四．用电子式表示出离子化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： Na2O：说明:1.模式：原子电子式+原子电子式→离子化合物电子式2.生成物中“同类项”只能分写，不可合写。
【课堂反馈】（）1、下列说法正确的是A．离子键就是阴阳离子间的静电斥力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl中，两个氯离子间也存在离子键2（）2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8（）3、下列电子式有误的是（）4．下列化合物电子式书写正确的是（）5、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键6、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S：。
高中化学离子键(学案
第8课时离子键（学案）A【自主探究】【课前预习】阅读课本P21-22，填写下列空白：一、离子键1、NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图：、；Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要，而Cl原子则要电子。
2、离子键：是指带离子之间的作用；（1）成键微粒：和。
（2）成键的原因：。
（3）成键条件：通常是与间。
二、离子化合物1、离子化合物：由构成的叫做离子化合物。
2、规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有。
三、电子式1、电子式：是指；如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：、、、。
2、离子化合物的形成：可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。
B【合作探究】【问题探究1】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（1）观察现象。
（2）氯原子和钠原子是如何结合成氯化钠？【教师点拨】氯化钠的形成分析如右图所示：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
分析解答：（1）现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟（2）钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物氯化钠。
【即学即练1】M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。
下列说法正确的是（）A. R的化学式为M2NB. R一定溶于水C. R可能为盐D. R中阴、阳离子的电子层结构相同【问题探究2】(1)Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？(2)阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【教师点拨】注意离子键的概念中的关键词。
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件（1）活泼金属（如ⅠA、ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA 族的非金属元素）之间，一般形成离子键。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子、硫酸根离子等）之间，也能形成离子键。
3、本质：静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征（1）没有方向性：离子键的形成是阴阳离子的吸引，因此离子键没有方向性。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（二）配位键1、定义：由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。
2、形成条件（1）提供孤电子对的原子（称为配位原子）一般为电负性较大的原子，如氮原子、氧原子等。
（2）接受孤电子对的原子（称为中心原子）一般有空轨道，常见的有空轨道的原子或离子有过渡金属的阳离子，如 Fe3+、Cu2+等。
3、表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
例如，在 Cu(NH3)42+ 中，铜离子与氨分子之间形成 4 个配位键，表示为：Cu2+ ＋4NH3 → Cu(NH3)42+ 。
（三）金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2、形成条件：金属单质或合金中。
3、本质：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子与自由电子之间存在强烈的相互作用。
4、特征（1）良好的导电性：自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。
（2）良好的导热性：自由电子与金属阳离子的碰撞传递能量，使金属具有良好的导热性。
第三节 化学键之离子键导学案
第三节化学键（第一课时）[学习目标]1、了解离子键的形成过程和形成条件2、掌握离子键的本质和表示方法（电子式）3、学会判断简单的离子化合物[学习重难点]离子键的本质和表示方法想一想：1、为什么至今已发现的元素只有一百多种，而我们已知的物质却有几千万种？2、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？3、你能猜想出相同或不同原子间是通过什么神秘的作用力结合成宏观物质的吗？[探究活动一]元素的原子间通过什么作用力形成丰富多彩的物质？.实验1-2：按要求完成钠与氯气反应的实验，认真观察实验现象，填写以下空白：一．从宏观方面分析：现象：化学方程式：二．从微观角度分析：画出Na原子、Cl原子结构示意图并讨论：1.一般具有什么结构特点的原子是稳定的？2.观察你所画结构示意图，你认为构成NaCl的微粒是3. 带电微粒间有作用力吗？你认为构成NaCl的微粒间是通过什么作用结合的？归纳总结：一、离子键1.定义：之间的称为离子键。
成键微粒：。
成键本质：。
思考与交流：哪些元素的原子之间能形成离子键？它们位于元素周期表中的什么位置？归纳总结：2.成键的条件：3.离子化合物：叫做离子化合物。
巩固知识：完成课堂练习1、2[探究活动二] 如何用更简单的方法表示离子键的形成过程？自主学习并思考：1.你发现在离子键的形成过程中主要是原子的哪部分发生了变化？2.教材介绍的电子式能准确反映这一变化过程吗？与用结构示意图表示相比，电子式有优势吗？3.你能从下列示例中找出规律，总结出电子式的书写方法吗？归纳总结：二、电子式（1）原子的电子式：示例：ClH×Na·×Mg×·Ca·书写方法：练习：写出电子式：氧原子：溴原子：（2）离子的电子式书写方法：Cl O 2–Na+Mg2+练习：写出电子式：钙离子：钾离子：硫离子：氟离子：（3）离子化合物的电子式：示例：书写方法：练习：写出K2S CaBr2的电子式：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：练习：写出 KCI K2S CaBr2的形成过程：书写方法：注意事项：课堂练习：1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）A. 10 与19B. 6与 16C. 11 与17D. 14 与82、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键3.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1） MgO：S：（2） K2：（3） CaBr2疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。
高中化学 第2章 第3节 第1课时 离子键 精品导学案 鲁科版选修3
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键学习目标 1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。
2.掌握离子键的表示方法。
一、离子键1．概念________________通过____________形成的化学键。
2．离子键的形成一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离子键形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。
思维点拨形成离子键的物质中不一定有金属元素。
如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。
3．离子键的实质离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。
4．离子键的特征离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。
二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。
如MgO的电子式为：_________。
又如NaCl的形成过程的电子式为：__________________________________________。
1．下列物质中，不含离子键的是( )①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥2．下列说法中不正确的是( )A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是( )A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是( )A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9C．原子序数为13和17D．原子序数为19和165．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。
《离子键》 导学案
《离子键》导学案一、学习目标1、理解离子键的概念，知道离子键的形成条件。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
3、了解离子化合物的结构特征与物理性质的关系。
二、学习重点1、离子键的概念和形成条件。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、学习难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、知识回顾1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
五、新课导入在我们的日常生活中，有许多物质是由离子构成的，比如食盐（氯化钠）。
那么，这些离子是如何结合在一起形成化合物的呢？这就涉及到我们今天要学习的离子键。
六、知识讲解1、离子键的概念离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。
这种相互作用是静电作用，包括静电引力和静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
2、离子键的形成条件（1）活泼金属元素（如钠、钾等）与活泼非金属元素（如氯、氧等）相互化合时，一般形成离子键。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子、硫酸根离子等）之间也能形成离子键。
3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物有：氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、氢氧化钠（NaOH）、氯化铵（NH₄Cl）等。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
（2）离子化合物形成过程的电子式表示：例如，氯化钠的形成过程可以表示为：Na ·＋ ·Cl ：→ Na⁺：Cl: ⁻七、例题讲解例 1：下列物质中，含有离子键的是（）A H₂OB HClC NaClD CO₂解析：H₂O 和 HCl 是由共价键结合形成的分子；CO₂也是通过共价键形成的；NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物。
答案：C例 2：用电子式表示氯化镁的形成过程。
离子键导学案
化学键、离子键班级姓名小组【学习目标】1.通过对Na、Cl原子结构的分析，能描述NaCl的形成过程以及离子键的定义、本质。
2.通过阅读课本第21页，能够准确书写原子、离子、离子化合物的电子式。
3.通过仿写NaCl的形成过程，总结电子式书写注意事项，并能正确使用电子式表述离子化合物的形成过程。
4.通过教师讲解能多方面对离子化合物的说法进行辨析。
【重点难点】重点：离子键、离子化合物电子式及形成过程书写;离子化合物概念辨析难点：概念辨析;用电子式表示离子化合物形成过程。
【导学流程】一、知识链接:化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称称为化学键。
可分为金属键、离子键、共价键。
二、基础感知1.离子键：形成离子键的微粒是什么？微粒之间的作用力是什么，静电作用是否只有静电引力？2.离子化合物：组成元素角度：活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（ⅥA和VIIA族）物质种类角度分类：强碱，活泼金属氧化物，大多数盐。
(1)判断下列物质是否为离子化合物：NH4Cl、CaO、HCl、NH3·H2O、Ca(OH)2、BaSO4、NaOH(2)从电负性的角度分析AlCl3和Al2O3是否均为离子化合物？3.电子式书写：①原子电子式的书写：Li、F、Ca、O、N与P21资料卡片所给原子电子式进行对比，总结同族元素原子的电子式特点。
②写出Cl-、O2-、OH-、F-、NH4+的电子式③分析MgCl2的电子式书写是否正确：（1）相互检查背诵化学键、离子键定义及相互作用判断正误（2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物一定含有离子键。
（3）由金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物.（4）离子化合物中一定含有金属元素（5）HCl可在水溶液中电离出H+和Cl-，因此HCl为离子化合物（6）阴阳离子之间静电引力只是静电引力。
化学键、离子键导学案
化学键、离子键班级姓名小组【学习目标】1. 结合21页实验1-2和正文，正确复述离子键的定义、构成微粒、实质、成键条件和存在。
2. 结合离子化合物的定义，准确说出其构成微粒、物理性质，并归纳常见的离子化合物。
3. 结合电子式的书写方法，规范书写电子式，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
4. 结合离子键和离子化合物的定义，正确进行概念辨析。
【重点难点】重点：离子键、离子化合物的概念及概念辨析和判断方法；电子式的书写。
难点：概念辨析；电子式的规范书写。
【导学流程】一．知识链接化学键的定义：使离子或原子相结合的作用力。
化学反应的实质：旧键断裂和新键形成。
熔融状态只断裂离子键；水溶液中可以断裂离子键，也可以断裂共价键。
<思考1>所有的物质都有化学键吗？举例说明。
二．基础感知结合课本21-22页内容，完成下列问题1、离子键：定义：之间的相互作用。
<思考2>静电作用是否只有静电引力？2、离子化合物定义：由构成的化合物。
(1)离子化合物的判断方法：①从成键元素上：阳离子：活泼金属（ⅠA 、ⅡA族）、NH4+阴离子：活泼非金属（ⅥA 、ⅦA族）、酸根离子、OH-②从物质分类上：思考哪些物质类别属于离子化合物？(2)判断下列物质哪些是离子化合物：BaSO4、Na2SO4 、NH4Cl、CaO、H2SO4、NH3·H2O<思考3>离子化合物中一定含有金属元素吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？(3)离子化合物的物理性质：离子键较牢固，破坏时需要很高的能量，故离子化合物的熔点很高，则常温下的状态是什么？3、电子式的书写：结合21页资料卡片，完成下列问题电子式的概念：我们在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的。
请写出C、N、O原子的电子式。
(1)阳离子的电子式即为其离子符号，分别写出钠离子、镁离子、铝离子的电子式。
2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节(第1课时)离子键导学案 新人教版
2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节（第1课时）离子键导学案新人教版必修2学习目标1、理解离子键和离子化合物的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。
3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。
重、难点：离子键的含义、本质及其形成原因。
课前预习使用说明与学法指导1、在完成知识储备的基础上通读教材第2124页。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备画出Na、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。
教材助读1、离子键（1）形成过程①实验②理论分析钠离子和氯离子通过结合在一起。
（2）定义：之间的相互作用称为离子键。
（3）成键微粒：。
（4）成键本质：阴、阳离子之间的。
包括和。
（5）成键条件：活泼元素的原子和活泼元素的原子之间形成的。
2、离子化合物（1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
（2）常见的离子化合物：强碱（如等），绝大多数盐（如等）以及金属氧化物（如等）。
离子化合物中一定含。
预习自测1、下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2、下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列关于离子键的说法中正确的是（）A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究学始于疑1、金属和非金属化合时一定形成离子键吗？2、什么是电子式？电子式的书写有什么具体要求？质疑探究探究一离子键与离子化合物问题1：离子键的本质及形成原因是什么？问题2：离子化合物中可能含有哪些元素？归纳总结探究二电子式及其书写问题1：在元素符号周围用“·”（小黑点）或“×”（叉号）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
1.3.1离子键导学案
1.3.1离子键导学案一、自学释疑根据线上提交的自学检测，生生、师生交流讨论，纠正共性问题。
二、合作探究探究点一：探究一：构成原子或离子的微粒间的数量关系【小组讨论】离子中微粒间的数量关系1. 离子：核外电子数_____质子数_____核电荷数_____原子序数阳离子：核外电子数=质子数_____ 离子所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数_____ 离子所带电荷数探究点二：核素【小组讨论】同种元素:原子的原子核中质子数______。
同种元素:原子的原子核中中子数可以_______。
同种元素:可以有______种不同原子。
结论:元素种类与原子种数哪一个多?探究点三：同位素的性质【小组讨论】核素之间的物理性质和化学性质的比较.结论：同位素特点(1)同位素在周期表里占据______________。
(2)同位素的化学性质_____________，物理性质略_______。
【练习】1mol D2O 和1 mol H2O 相同的是（）A．含质量数B．质量C．含有质子的数目D．含有中子的数目探究点四：微粒的表示方法【小组讨论】元素符号周围的数字的含义A——代表_____________；Z——代表_____________；c——代表_____________；d——代表_____________；e——代表_____________。
三、随堂检测1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶102.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。
请据此回答下列问题：（1）它们分属____种元素，属于氢元素的核素有____种。
互为同位素的原子分别为：____________________________。
（2）质量数相等的粒子为__________、___________、________。
高中化学人教版必修二高中化学1.3.1 离子键 导学案
优质资料---欢迎下载1.3.1 离子键【导】(2分钟）元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质？【思】（10分钟）阅读课本，思考以下问题：一、化学键化学键——物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的____ 。
常见的化学键有___ 和_____。
二、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：______________________________作用叫做离子键2、成键条件______________________3、成键微粒：____________________4、成键本质：____________________5、成键元素：____________________（二）离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）______ 与_______之间形成离子化合物（2）___ 、大多数__ 以及典型的______ 都是离子化合物（3）离子化合物均为电解质三、电子式1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
（1）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。
①原子的表示方法见下图所示：②离子的表示方法见下图所示。
③物质的表示方法见下图所示：④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向（只有离子键形成时才可用）。
如下图所示：（2）电子式的书写规律：（3）电子式的意义：【议】（6分钟）（要求：起立聚首，全情高效，组长组织讨论疑难问题、明确未解决的疑难点。
1．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（ B ）A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点2.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在AlCl3中Al3+与Cl-间存在离子键，三个氯离子间不存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物3．写出下列物质或离子的电子式【展】（8分钟）反馈议后仍需展示的问题。
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离子键
高一（ ） 学号 姓名
一、学习目标：
1. 知道化学键的概念；
2. 知道离子键的概念和离子键的形成过程，知道离子化合物的定义和离子化合物的判断；
3. 能用电子式表示一些离子化合物。
二、导学过程：
原子、离子、分子都可以直接构成物质，它们构成物质时，微粒之间必定存在一种强烈的相互作用力，我们把这种强烈的相互作用力称为化学键。
化学键： 之间存在的强烈的相互作用．．．．．．．。
离子键和共价键是两种常见的化学键。
(一) 离子键
1. 离子键的形成
以Na 与Cl 2反应生成NaCl 为例分析离子键的形成
2Na + Cl 2 = 2NaCl
e
- Na Na +
Cl Cl - Na +
Cl - NaCl
2. 离子键的定义：强烈的相互作用，
．．．．．．．．称为离子键。
3. 离子键的一般形成条件：和时能形成离子键。
4. 离子化合物：含有的化合物。
5. 离子化合物的一般类型：、和。
【问题讨论】1.全部由非金属元素组成的化合物有没有可能是离子化合物？举例说明。
2. 下列化合物中属于离子化合物的是。
A.H2O
B.CaF2
C. KOH
D.NH4NO3
E.H2SO4
F.Al2O3
G. Na2O2
H.NH3
(二) 用电子式表示离子化合物
1.电子式
电子式----在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布的式子。
（1）用电子式表示下列原子
H Mg Al C N O Cl
（2）用电子式表示下列离子化合物
KF MgS Na2O CaCl2 *Mg3N2
※【知识总结】半径比较
1.原子与原子：（利用元素周期表位置比）
2.原子与相应的离子：①原子阳离子；②原子阴离子。
3.离子与离子比：
①电子层不同的离子：一般是电子层数越多，离子半径越大。
如Na+ K+, F- I-。
②电子层结构相同的离子：随着核电荷数的递增，离子半径。
如：H- Li+, N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+, S2- Cl- K+ Ca2+。
【知识应用】
1. 下列叙述正确的是（）A．阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
C．某元素的最外层只有一个电子，它跟氯原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
※2. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2） Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其化学式分别式是。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。
3. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A______ B______ C______ D______ E_______。
（2）画出A与C形成常见化合物的电子式：________________。