安徽省芜湖市第一中学2015_2016学年高二化学下学期期中试题(无答案)

芜湖一中2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试卷一．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa2．在一密闭容器中进行2SO2+O22SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是和（）A．SO20.4mol/L B．SO2 0.25mol/LC．SO2和SO3均为0.15mol/L D．O20.2mol/L3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X （g）+ Y（g） Z（g）5．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再随着时间的变化而变化时，能表明可逆反应A (s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A．①②B．③④C．①④D．只有④6．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H= －3540 kJ/molB．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H= －3540 kJ/molC．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H= ＋3540 kJ/molD．C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H= ＋3540 kJ/mol7．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g/L B．等于2.054 g/LC．在1.369g/L和2.054g/L之间D．大于2.054g/L8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H的值最小的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )△H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )△H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )△H49．下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )A．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH－浓度。

B．常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH－浓度。

C．250C，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）。

D．100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目10．某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(H+)=1×10-3，下列叙述正确的是( ) A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-3 mol/LB．溶液中c(A-)＝10-3mol/L-10-11mol/LC．溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c(H+)增大，但k不变D．与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L12．可逆反应X （g）＋Y（g）2N（g）(正反应为放热反应)从反应开始到t1s达到平衡，在t2s 末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡。

图中表示上述变化过程中X和N的浓度(c)与反应时间的关系。

在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的( )图5A．降低温度B．增大N的浓度 C．减小X的浓度D．增大压强13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．C(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小C．C(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)14．在容积固定的4 L密闭容器中，进行可逆反应：x（g）＋2y（g）2z（g）并达到平衡，在此过程中，以y的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如右图，则图中阴影部分面积表示()A．x的浓度的减少B．y的物质的量的减少C．z的浓度的增加D．x的物质的量减少15．有一6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y (g)，在一定条件下反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增加了5%，而X的浓度减小1/3，则该化学方程中的n的值为( )A．3 B．4 C．5 D．616．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4molA + 2molB B．3molC + 1molD + 2molA + 1molBC．3molC + 1molD + 1molB D．3molC + 1molD17．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A (g)十2B (g)＝2Q (g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B )：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A 、B 、Q ，则下列叙述正确的是( )A ．刚充入时反应速率v (正)减小，v (逆)增大B ．达到新的平衡时，反应混合物中A 、B 的体积分数增加C ．达到新的平衡时c(A)：c(B)：c(Q)仍为1：1：2D ．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小18．将1 mol SO 2和1 mol O 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3 mol 。

此时若移走0.5 mol O 2和0.5 mol SO 2，则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是 ( ) A ．0.3 mol B ．0.15 molC ．小于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol19．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO 2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x%，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是（ ） A ．x>y B.x<yC.x=yD.不能确定20．已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1三．填空、简答题（本题包括4小题，共38分） 21．（6分）(1)CH 3—CH 3(g)→CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)；有关化学键的键能如下。

试计算该反应的反应热△H= 。

(2)白磷与氧可发生如下反应：P 4 (S)+ 5O 2(g) = P 4O 10(S)。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H= ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。

已知：①N 2(g)+2O 2(g)= N 2O 4 (1)△H 1= -195.0kJ·mol -1②N 2H 4 (1) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O (g) △H 2= -534.2kJ·mol -1 写出肼和N 2O 4反应的热化学方程式 ；22．（5分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N 2+3H 22NH 3。

已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成amolNH 3。

有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。

填表（恒温恒压）23．（12分）已知A (g)+B (g)C (g)+D (g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A)=0．003 mol·L -1·s -1。