高中化学课时跟踪检测十三离子反应镁的提取及应用苏教版必修6

学 习 资 料 专 题课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”。

金属镁的下列性质不属于物理性质的是( )A ．良好的可塑性B ．良好的延展性C ．良好的导电性、传热性D ．反应中易失去电子解析：选D 反应中易失去电子是化学性质。

2．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。

提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。

3．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。

4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓D ．氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O解析：选D A 项，小苏打为NaHCO 3，与NaOH 溶液反应的离子方程式为HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；B 项，生成Fe 2＋，应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；C 项，漏掉Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓的反应。

5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。

是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。

Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。

6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①解析：选D 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。

7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是( )A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4解析：选C A项，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。

8．(2016·台州书生中学期末)某溶液中可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如图实验：由此可推测原溶液中( )A．一定存在NH＋4、Na＋、SO2－4，一定不存在CO2－3B．一定存在NH＋4、SO2－4，一定不存在CO2－3、Na＋C．c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1D．c(Fe3＋)一定为0.2 mol·L－1解析：选C 原混合液中加入过量的NaOH溶液加热后，收集到氨气0.02 mol，一定有NH＋4，且n(NH＋4)＝0.02 mol；红褐色沉淀灼烧最终得到1.6 g固体，说明原溶液中Fe3＋、Fe2＋至少有一种，现在不能确定是哪一种，1.6 g固体为Fe2O3即0.01 mol；滤液加入足量盐酸溶液无气体产生，说明无CO2－3，加入足量BaCl2溶液有4.66 g固体产生，说明一定有SO2－4，即0.02 mol；根据电荷守恒一定有Cl－，由此可知，溶液中一定有NH＋4、SO2－4、Cl－，Fe3＋、Fe2＋至少有一种；若原溶液中只有Fe2＋，c(Cl－)为0.2 mol·L－l；若原溶液中只有Fe3＋或两者都有，则c(Cl－)至少为0.2 mol·L－l，C选项正确。

9．写出下列反应的离子方程式。

(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：________________________________________________________________________。

(2)锌和稀硫酸：________________________________________________________________________。

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________________________________________。

(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。

(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：________________________________________________________________________。

答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(5)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑10．海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

(1)①～⑤中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)请写出反应②的离子方程式________________________________________。

(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

解析：(1)从图上可以看出，反应③、④均无化合价变化，另外，反应①为氢氧化钙与氯化镁反应，②为氢氧化镁与稀盐酸反应，⑤为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有⑤有化合价变化。

(2)离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。

(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既节约了原料，又节约了运输成本。

答案：(1)⑤(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)①氯气等原料循环再利用②就地取材，利用贝壳制氧化钙1．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选D A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。

2．(2016·兰溪第一中学期末)下列离子方程式正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3解析：选B 稀硫酸和铜不反应，A错误；铜片插入硝酸银溶液中离子方程式应该是Cu ＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；H2CO3会分解成CO2，D错误。

3．能用离子方程式“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”表示的化学反应是( )A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑解析：选C A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，错误；B 项中的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。

4．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙中加入盐酸：CO2－3＋2H＋ ===CO2↑＋H2OB．少量SO2通入NaOH溶液：SO2＋OH－===HSO－3C．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析：选C 碳酸钙不溶于水，不能拆，A选项错误；少量SO2通入NaOH溶液应生成Na2SO3，而不是NaHSO3，B选项错误；足量氯气与FeBr2溶液反应，先与还原性强的亚铁离子反应，后与溴离子反应，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，C选项正确；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成BaSO4和H2O，D选项错误。

5．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。