东华大学物理化学复习
教学课参：东华大学物理化学考研-物化答案(相平衡2021级)
东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
东华大学物理化学复习
东华⼤学物理化学复习压⼒均为100℃、100℃、(3)100℃、试证：的表达式。
100℃、10×5℃、5℃、、下，测试Ⅰ选择题(共15⼩题,每题2分)1.⼀⼤温泉的温度为50℃，周围⼤⽓温度为15℃，假设⼀卡诺热机在上述两个热源间⼯作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2.下列叙述中，哪⼀种是错误的？A. 热不能⾃动从低温物体流向⾼温物体。
B. 不可能从单⼀热源吸热作功⽽⽆其他变化。
C. ⼀切可能发⽣的宏观过程，均向着隔离体系熵增⼤的⽅向进⾏。
D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3.理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最⼤功的 20%，则体系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4.体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS=0，ΔS隔<0B. ΔS>0，ΔS环=0C. ΔS>0，ΔS环<0D. ΔS=0，ΔS隔>05.⽤⼒迅速推动⽓筒活塞⽽压缩⽓体，若看作绝热过程，则过程熵变A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定6.过冷⽔的热容⽐同温度下的冰要⼤，则过冷⽔凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）⽐⽔凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. ⼤B. ⼩C. ⼀样D. ⽆法定7.⼀体系经过 A、B、C 三条不同的途径由同⼀始态出发⾄同⼀终态。
其中 A、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A、Q B、Q C分别为三过程中体系吸收的热）其中错误的是A. (5)，(6)B. (1)，(4)C. (2)，(3)D. (5)，(7)8.在标准压⼒下，90℃的液态⽔⽓化为90℃的⽔蒸⽓，体系的熵变将：A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定9.373.15K、下⽔蒸发为⽔蒸⽓，这过程中下列何者为零？A. ΔUB. ΔSC. ΔGD. ΔH10.在爆炸反应中，可⽤来判断过程⽅向的是A. ΔGB. ΔSC. ΔAD. 不存在11.理想⽓体⾃状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T此过程ΔA与ΔG间的关系：A. ΔA=ΔGB. ΔA>ΔGC. ΔA<ΔGD. ⽆确定关系12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升⾼温度时，该过程的ΔG值将：A. 增⼤B. 减少C. 不变D. 不能定13.已知 C2H2(g)和 C6H6(l)的(298K)分别为209.2lkJ·mol-1和123.1kJ·mol-1。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
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物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
G
S,
p
T ,ni
V
dG SdT VdP BdnB
B
30
U f (S,V , n1, n2,)
dU
U S
V ,ni
dS
U V
S ,ni
dV
U n1
S ,V ,n j1
dn1
U n2
S ,V ,n j2
dn2
dU TdS pdV
U
nB
dnB
S ,V ,n j B
p2 dp
压缩
p1
p1
p2 , V2
p1, V1
p2
V1
V2
W
V1 V2
pedV
( p V1
V2
i
dp)dV
V1 V2
pi dV
三、可逆过程
某系统经一系列的过程后，如果系统回到初始状态叫做 系统的复原；环境在经历一些的变化后，如果既没有功 的得失也没有热的得失就叫做环境的复原。
某系统经一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统 和环境都完全复原，则该过程为可逆过程。
p1
p p1
p1
可逆相变过程的ΔG
dG SdT Vdp
G 0
不可逆相变过程的ΔG
H2O(g,T , p1) G H2O(l,T , p1)
GG G1 G2 G3 1
G3
H2O(g,T , p2 ) G2 H2O(l,T , p2 )
25
偏摩尔量的集合公式
i
X nB X B,m B1
(
U V
)T
0
U ( p )T
0
(
H V
)T
0
H ( p )T
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0,但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态,这两过程的Q、W、DU与DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中,一自发过程由A→B,但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0,即,所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0,而由于DH = Q,因而DH等于零。
16．按Clausius不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气 <以水和水蒸气为体系>,该过程W＞0,DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程,其DS体＞0。
19．对于气态物质,C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q = 0,所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时,冰融化为水的过程中,下列关系式正确的有.A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J,热力学能增加了200J,则体系.A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱,一电阻丝浸入水中,通以电流。
若以水和电阻丝为体系,其余为环境,则.A．Q＞ 0,W = 0,DU ＞ 0 B．Q =0,W = 0,DU ＞ 0C．Q = 0,W＞ 0,DU ＞ 0 D．Q＜ 0,W = 0,DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的是.A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体,下列哪个关系式不正确.A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时,它适用于.A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系,发生一化学反应,温度从T1→T2,压力由p1→p2,则.A．Q＞0,W＞0,DU ＞ 0 B．Q = 0,W＜0,DU ＜0C．Q = 0,W＞0,DU ＞0 D．Q = 0,W = 0,DU = 08．理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是.A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程,体系的熵变.A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系,从A→B变化时,经历可逆〔R〕和不可逆<IR>途径,则.A ．Q R = Q IRB ．C ．W R = W IRD ． 11．理想气体自由膨胀过程中.A ．W = 0,Q ＞0,DU ＞0,DH =0B ．W ＞0,Q =0,DU ＞0,DH ＞0C ．W ＜0,Q ＞0,DU =0,DH =0D ．W = 0,Q =0,DU =0,DH =012．H 2和O 2在绝热定容的体系中生成水,则.A ．Q =0,DH ＞0,DS 孤 = 0B ．Q ＞0,W = 0,DU ＞0C ．Q ＞0,DU ＞0,DS 孤＞0D ． Q =0,W = 0,DS 孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有.A ． DS 体= 0B ． DU =0C ．Q ＜0D ． DH =014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则.A. 焓总是不变的 B ．热力学能总是不变的 C ．焓总是增加的 D ．热力学能总是减小的 15．环境的熵变等于.A ．B ．C ．D ． 1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最,定温可逆压缩过程环境做的功最。
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第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。
状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的 Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。
T=t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。
t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于 273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为 Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为 m3·mol-1，ρ 为密度单位kg·m-3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。
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第 0-6 章绪论第1章:第零定律与物态方程第2章:热力学第一定律第3章:热力学第二定律第4章:多组份体系的热力学第5章:相平衡及相图第6章:化学平衡热力学第 7-13 章第7章:统计热力学基础第8章:反应速率与机理第9章:动力学统计理论第10章:特殊性质反应动力学第11章:电化学第12章:界面现象第13章:胶体各章导航1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体13 胶体学习向导章节内容相关资源知识点检索课程介绍使用帮助当前位置: 6 化学平衡热力学练习1.下列说法对吗？为什么？(1)任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于 1。
(2)对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应不同。
但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。
(3)化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
提示答案：〔(1) 不对，反应进度可大于或小于1，(2) 对，，(3) 不对，化合亲合势是对反应体系而变的。
〕2.从G～ξ函数图证明：对于的理想气体反应，体系实际的G～ξ曲线的最低点应在区域。
3.下列说法是否正确？为什么？(1)因为，所以就是标准态下的平衡常数。
(2)的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。
(3)当，反应一定不能自行。
(4)对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。
(5)复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。
物理化学精选复习题库(含答案)要点
物理化学学习指导书编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。
热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
《物理化学》综合复习资料
《物理化学》综合复习资料一、单项选择题1、热力学第一定律数学表达式 △U = Q + W 中W （ ）a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。
2、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是 （ ） a.r m G ∆ ； b.K ； c.m r G ∆； d.m r H ∆。
3、反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) 的 θm r H ∆是 （ ）a.H 2O(g)的标准生成焓；b.H 2(g)的标准燃烧焓；c.是H 2O(l)的气化焓；d.既是H 2O(g)的标准生成焓又是H 2(g)的标准燃烧焓。
4、熵的定义式是 （ ） a.T Q dS rδ=； b. T QdS δ=； c. T Q S =∆； d. dTQ dS r δ=。
5、理想气体的热容比（绝热指数）γ （ ）a.大于1；b.小于1；c.等于1；d. 以上三者皆有可能。
6、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 )()()(g S l S s S m m m θθθ、、间的关系是 ( )a.)(s S m θ >)(l S m θ >)(g S m θ；b.)(g S m θ >)(l S m θ >)(s S m θ；c.)(g S m θ >)(s S m θ >)(l S m θ；d.)(l S m θ> )(g S m θ >)(s S m θ。
7、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 C RTH p +∆-=ln 不能用于 ( ) a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。
8、甘汞电极是 （ ）a.金属电极；b.金属－金属难溶盐电极;c.金属－金属氧化物电极；d.氧化－还原电极。
9、 298K 下，反应C(石墨)+0.5O 2(g)=CO(g)的反应焓r m (298K)H ϑ∆ （ ）a. r m c m (298K)(C,298K)H H ϑϑ∆=∆石，b. r m f m (298K)(CO,298K)H H ϑϑ∆∆＝c. r m r m (298K)(298K)H U ϑϑ∆=∆d. 不确定10、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则（ ）a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=∆Hd. 0=∆S11、在恒温恒压W f = 0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ）a. ∆G < 0的过程b. ∆U < 0的过程c. ∆S < 0的过程d. ∆H < 0的过程12、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）a. ∆U = Wb. Q = 0c. W = nC V ,m ∆Td. a 、b 、c 都对13、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂14、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S15、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G16、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子17、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 018、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. c n V T B n U ..)(∂∂ b. cn S T B n H ..)(∂∂ c. c n V T B n A ..)(∂∂ d. c n P T B n G ..)(∂∂ 19、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点（ ）a. 升高b. 降低c. 不变d. 无法判断20、一定量理想气体经过恒压升温后（ ）a. ∆U = 0b. ∆H = 0c. ∆S = 0d. 以上三者都不等于零21、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ）a. ∆U = 0b. ∆S = 0c. ∆A = 0d. ∆G = 022、恒温恒容W f =0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）a. ∆A < 0b. ∆U < 0c. ∆S < 0d. ∆H < 023、体系状态改变后焓变可表示为：∆H =∆U +∆(pV )，∆(pV )的意思是（ ）a. ∆(pV )＝p 2V 2－p 1V 1b. ∆(pV )＝∆p ∆Vc. ∆(pV )＝∆p ⋅Vd. ∆(pV )＝p ∆V +V ∆p24、二级反应的半衰期与反应物初浓度 （ ）a. 无关b.成指数关系c. 成反比d. 成正比25、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol -1，则298K 液体水的标准生成焓（ ）a. 等于－285.84kJ.mol -1b. 大于－285.84kJ.mol -1c. 小于－285.84kJ.mol -1d. 不确定二、填空题1、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。
东华理工大学物理化学试卷
东华理工大学物理化学试卷物理化学试卷1一、选择题( 共15题30分) 1. 2 分(0081)在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) 2. 2 分(0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp0,则此反应( ) 3. 2 分(0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 4. 2 分(0574)下面叙述中不正确的是：( ) (A) 对于理想气体，Cp, m 与CV, m 之差一定是R (B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定小于恒压过程(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，CV, m 约为3R 5. 2 分(0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( ) 6. 2 分(0118)下述哪一种说法正确? 完成同一过程( ) (A) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多(B) 经不同的可逆途经所做的功都一样多(C) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多(D) 经任意可逆途经所做功不一定比经任意不可逆途经做功多7. 2 分(0353) 下述说法哪一种不正确? ( ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零8. 2 分(0086)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 2 分(0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体*. 2 分(0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q 0 , W = 0 , ΔrU 0 (B) Q = 0 , W 0 , ΔrU 0 11. 2 分(0155)非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( ) 12.2 分(0013)如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：( ) (A) W = 0, Q 0, ΔU 0 (B) W 0, Q 0, ΔU 0 (C) W = 0, Q 0, ΔU 0(D)W 0, Q = 0, ΔU 0(C) Q 0 , W 0 , ΔrU = 0 (D) Q 0 , W 0 , ΔrU 0(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=013. 2 分(0108)1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：① 等温, ② 绝热, ③ 等压。
东华理工大学 物理化学试题和答案
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p *A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
物理化学综合复习资料
物理化学综合复习资料《物理化学》综合复习资料⼀、选择题1。
对⽐温度r T 的值⼀定是（）A 。
=1 B. 〉1 C. <1 D. 以上三者皆有可能2、⼀定量理想⽓体经过恒温膨胀过程后（）A 。
U > 0 B. S 〉 0 C. H > 0 D. G 〉 03、化学反应达到平衡时（）A 。
0=?θm r GB 。
0=?m r G C. 0=?θm r H D. 0=?θm r S4、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处⽓相组成y B 和液相组成x B 间的关系是( ）A. y B ＞ x B B 。
y B = x B C 。
y B ＜ x B D. ⼆者⽆确定的关系5、标准氢电极 ( )A 。
规定其电极电势为0 B. 规定25℃时其电极电势为0C. 电极中氢离⼦的浓度为1D. 电极中导电材料可以为锌6、封闭物系恒温、恒压及⽆其它功时，能⾃动进⾏的过程（）A. U 〈 0 B 。
S 〈 0 C 。
G < 0 D 。
H < 07、系统进⾏任⼀循环过程（）（A ）0=H ；（B ）0=?S ; （C)0=Q ；（D ）0=W .8、若实际⽓体较理想⽓体难压缩，则压缩因⼦Z （）（A ） > 1; (B ） = 1；（C ）〈 1；（D ）不确定9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ )(A)绝热可逆过程；（B ）等温等压且⾮体积功为零的可逆过程；（C ）等温等容且⾮体积功为零的过程；（D ）等温等压且⾮体积功为零的过程.10、描述电极上通过的电量与已发⽣电极反应的物质的量之间的关系的是（）（A ）亨利定律；（B ）质量作⽤定律； (C ）范德霍夫定律；（D)法拉第定律. 11、298K 时 1mol ?dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( ）（A)0。
001 S ；（B ）0。
0005 S ；（C)2000 S ； (D ）2000Ω。
东华大学物理化学考试复习题
9 下图是SiO2-Al2O3体系在高温区间的相图，本相图在 耐火材料工业上具有重要意义，在高温下，SiO2有白 硅石和磷石英两种变体，AB是这两种变体的转晶线， AB线之上为白硅石，AB线之下为磷石英。 (1)指出各相区分别 由那些相组成； (2) 图中三条水平线 分别代表那些相平衡 共存； (3) 画出从x、y、z点 冷却的步冷曲线。 (莫莱石的组成为 2Al2O3.3SiO2)
1 (1) 在298.2K时，将1mol O2从101.325kPa等温压缩到 6×101.325kPa，求Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS。 (2)若自始自终用6×101.325kPa的外压等温压缩到终态， 求上述各热力学量的变化值。
2 -59℃过冷二氧化碳液体的饱和蒸气压为3495mmHg；同 温度二氧化碳固体的饱和蒸气压为3249mmHg；求1摩尔过 冷液体二氧化碳凝固变成固体的△G
ห้องสมุดไป่ตู้
8 下述电池在298k时的电动势为1.0896V, 电动势的温度
系数是-9.45×10-4 V.K-1, Hg(l)│Hg2Cl2(s)│HCl (0.1mol.l-1)│Cl2 (g, 101325Pa), Pt 1) 写出电池内所起反应的化学反应式 2) Hg2Cl2的标准生成吉布斯自由能是多少？(298K) 3) Hg2Cl2的标准生成焓是多少？(298K) 4) 已知Hg(l), Cl2(g)的标准熵在298k时分别为77.4 J.K-1. mol-1, 223.0 J.K-1.mol-1, 求Hg2Cl2的标准熵是多少？ 5) 当此电池在等温可逆放电时，电池是从外界吸收热量还 是向外界放出热量？
6 燃料电池的电池反应为 : H2(g)＋O2(g)─→H2O(l) 已知EΦ (O2,H+,H2O)＝1.229 V, (A) 写出电池表示式及电极反应 (B) 当H2,O2的压力都为pΦ 时,计算电动势值 (C) 计算电池反应的平衡常数 (D) 计算每摩尔H2(g)所能作出的最大电功 7. 某溶液中反应开始前含有NaOH和CH3COOC2H5的浓 度均为1.00×10-2 mol· -3， 在298 K时，10 min内有39 dm ％的CH3COOC2H5分解，而在308 K时，10 min内分解了 55％。试求288 K时，若有24.2％的CH3COOC2H5分解, 需时多少？已知反应为二级。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
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练习1.下列说法对吗？为什么？(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。
(2)单组分体系的物种数一定等于1。
(3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。
提示解 (1)对(2)错，组份数等于1 (3)错。
在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。
(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。
2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的 NaCl 水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO 压力。
提示解 (1) 浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1 (2) f=2-3+2=1 当T一定时，f=03.试求下述体系的自由度并指出变量是什么？(1)在压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气达平衡；(3)25℃ 和压力下，固体 NaCl 与其水溶液成平衡；(4)固态 NH4HS 与任意比例的 H2S 及 NH3的气体混合物达化学平衡；(5)I2(s)与 I2(g)成平衡。
提示解 (1) f=1-2+1=0, (2) f=1-2+2=1 温度或压力(3)f=2-2+0,温度和压力(4)f=2-2+2=2,温度和压力4.Na2CO3与水可形成三种水合物 Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。
问这些水合物能否与 Na2CO3水溶液及冰同时平衡共存？提示解不能，只能与冰或水或水溶液共存。
5.根据碳的相图，回答下列问题：(1)点 O 及曲线 OA，OB 和 OC 具有什么含义？(2)试讨论在常温常压下石墨与金刚石的稳定性；(3)2000K 时，将石墨变为金刚石需要多大压力？(4)在任意给定的温度和压力下，金刚石与石墨哪个具有较高的密度？提示解 (1) 点O为石墨、金刚石、液态碳三相平衡点。
OA为石墨与金刚石两相平衡线，OB、OC留给读者自己考虑。
(2)石墨稳定(3)约(4)dp/dT>0,Δ金刚石密度大。
6.在 1949～2054K 之间，金属 Zr 的蒸气压方程为请得出 Zr 的摩尔升华焓与温度T的关系式。
并估算 Zr 在溶点2128K 时的摩尔升华焓和蒸气压。
提示答案：7.某物质的固体及液体的蒸气压可分别用下式表示：（固体）(1)（液体）(2)试求其：(1)摩尔升华焓(2)正常沸点(3)三相点的温度和压力(4)三相点的摩尔熔化熵提示答案：〔(1) 35.71kJ·mol-1，(2) 298.7K，(3) 260.0K,19.13kPa，(4)30.3JK-1mol-1〕8.在海拔 4500m 的西藏高原上，大气压力只有 57.329kPa，水的沸点为84℃，求水的气化热。
提示答案：(39.45KJ·mol-1)9.一冰溪的厚度为 400m，其比重为 0.9168，试计算此冰溪底部冰的熔点。
设此时冰溪的温度为 -0.2℃，此冰溪能向山下滑动否？提示答案：(-0.26℃)10.下列说法对吗？为什么？(1)杠杆规则只适用于T～X图的两相平衡区。
两相的量可以物质的量或质量表示。
(2)通过精馏的方法总可以将二元互溶液系分离成两个纯组分。
(3)一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物质的饱和蒸气压和摩尔质量越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，燃料越省。
(4)恒沸物是化合物。
因为其组成不变。
提示解 (1) 对(2) 错，若形成共沸物，则无法完全分离。
(3)对，11.为什么水和三乙基胺部分互溶体系会出现低临界溶解温度？提示解低温时，易形成分子间氢鍵或弱鍵络合物。
12.已知甲苯、苯在90℃ 下纯液体的饱和蒸气压分别为 54.22kPa 和136.12kPa。
两者可形成理想液态混合物。
取 200.0g 甲苯和 200.0g 苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90℃ 的液态混合物。
在恒温90℃ 下逐渐渐低压力，问：(1)压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？(2)压力降到多少，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？(3)压力为 92.00kPa 时，体系内气、液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各为多少？提示答案：〔(1) 98.54kPa,y B =0.7476，(2) 80.40kPa,X B =0.3197(3) y B =0.6825,x B =0.4613,n G =1.709mol,n L =3.022mol〕13.四氢萘 C10H12在207.3℃、下沸腾。
假定可以使用特鲁顿规则、即摩尔蒸发熵为88J·K-1·mol-1。
试粗略估计在下用水蒸气蒸馏四氢萘时，每 100g 水将带出多少克四氢萘？提示答案：(34g)14.热分析法绘制相图的原理是什么？如何从冷却曲线的形状来断别体系的相变情况？实验过程中应注意哪些问题？提示解15.试用 Cd-Hg 二元体系相图说明在常温下，韦斯登标准电池的电动势只与温度有关。
提示解16.热分析方法测得 Ca，Mg 二组分体系有如下数据：Wca 0 0.1 0.19 0.46 0.55 0.65 0.79 0.90 1.00转折点温度/ 883 787 973 994 923 739 1028 / T1/K水平线的温度924 787 787 787 994 739 739 739 1116 T2/K17.(1)根据以上数据画出相图，在图上标出各相区的相态；(2)若相图中有化合物生成时，写出化合物的分子式（相对原子质量Ca:40，Mg:24）；(3)将含 Ca 为 0.40（质量分数）的混合物 700g 加热熔化后，再冷却至787K 时，最多能得纯化合物若干克？提示18.解O 所组成的二组分体系在 -21℃ 时有一个低共熔点，此时冰。
19.NaCl－H2O(s)和浓度为 W=0.223 的 NaCl 水溶液平衡共存。
在 -9℃ NaCl·2H2O 分解，生成无水 NaCl 和 W=0.27 的 NaCl 时，不稳定化合物NaCl·2H2溶液。
已知无水氯化钠在水中的溶解度受温度的影响很小，当温度升高时，略有增加。
(1)根据以上条件绘出 NaCl－HO 系统的固液平衡相图，并标出各部分存2在的相。
(2)若以冰盐水作致冷剂，能获得的最低温度是多少？(3)若需 -10℃ 的冰盐水，应配制的 NaCl 水溶液的浓度为多少？(4)为了将含 2.5% 地 NaCl 的海水淡化，先将海水降温，使冰析出，将冰溶化而获得淡水。
问冷到什么温度时获得的淡水最多？(5)若有 100g W=0.28 的 NaCl 溶液由160℃ 冷却，问当温度降到多少度时析出的 NaCl 最多，为多少克？提示答案：〔(2) -21℃，(3) 约10%，(4) -21℃，(5) -9～-10℃ 之间，13.7g〕20.某 A－B 二组分凝聚体系相图如下图：(1)指出各相区稳定存在时的相；(2)指出图中的三相线。
在三相线上哪几个相成平衡？三者之间的相平衡关系如何？(3)绘出图中状态点为 a、b、c 三个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。
提示解21.KNO3－NaNO3－H2O 体系在5℃ 时有一三相点，在这一点无水 KNO3和无水NaNO3同时与一饱和溶液达到平衡。
已知此饱和溶液含 KNO3为 9.04%（重量），含 NaNO3为 41.01%（重量）。
如果有一 70g KNO3和 30g NaNO3的混合物，欲用重结晶方法回收纯 KNO3，试计算在5℃ 时最多能回收 KNO3若干克？提示答案：(63.9g)22.25℃时，苯－水－乙醇体系的相互溶解度数据（%质量）如下：苯0.1 0.4 1.3 4.4 9.2 12.8 17.5 20.0 30.0水80.0 70.0 60.0 50.0 40.0 35.0 30.0 27.7 20.5乙醇19.9 29.6 38.7 45.6 50.8 52.2 52.5 52.3 49.5苯40.0 50.0 53.0 60.0 70.0 80.0 90.0 95.0水15.2 11.0 9.8 7.5 4.6 2.3 0.8 0.2乙醇44.8 39.0 37.2 32.5 25.4 17.7 9.2 4.823.(1)绘出三组分液-液平衡相同；(2)在 1kg 质量比为 42:58 的苯与水的混合液（两相）中，加入多少克的纯乙醇才能使系统成为单一液相，此时溶液的组成如何？(3)为了萃取乙醇，往 1kg 含苯 60%、乙醇 40%（质量）的溶液中加入 1kg水，此时系统分成两层。
上层的组成为：苯 95.7% ，水 0.2% ，乙醇 4.1% 。
问水层中能萃取出乙醇多少克？萃取效率（已萃取出的乙醇占乙醇总量的百分数）多大？提示24.答案：(2)W（乙醇）=1.101kg;X萃=19.6%;X（水）=28.0%;X（乙醇）=52.4%）25.(3)W（乙醇）=0.375g ;萃取效率：93.8%测试Ⅰ选择题(共15小题,每题2分)1.高温下 CaCO3分解为 CaO(s)及 CO2(g)并达分解平衡，其组分数 C 为A. 1B. 2C. 3D. 42.NH4HS(s和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有A. B.C. D.3.固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达平衡时，其独立化学平衡数 R。
组分数 C 和自由度数f分别为A. B.C. D.4.NaCl 水溶液和纯水经半透膜达渗透平衡时，该体系的自由度是：A. 1B. 2C. 3D. 45.硫酸与水可形成 H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰共存的硫酸水合物最多可有多少种？A. 3种B. 2种C. 1种D. 零6.当乙酸与乙醇混合反应平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为A. C＝2，f＝3B. C＝3，f＝3C. C＝2，f＝4D. C＝2，f＝27.水的三相点温度T1与冰的熔点温度T2比较。
A. T1＝T2B. T1>T2C. T1<T2D. 无法确定8.二组分体系等温或等压相图中，体系点与相点一致的是A. 单相区B. 两相平衡区C. 三相区D. 不存在9.物质 A 与 B 可形成低共沸混合物 E。
已知纯 A 的沸点小于纯 B 的沸点。
若将任意比例的 A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是A. 纯 BB. 纯 AC. 低共沸物D. 都有可能10.关于恒沸混合物的描述，下列哪一点是不正确的？A. 沸腾时其气液相组成相同B. 当压力一定时，其组成一定C. 恒沸混合物的组成固定不变D. 若恒沸混合物的恒沸点在T～X图上是最高点，则在p～X图上是最低点。