东华大学物理化学复习
教学课参：东华大学物理化学考研-物化答案(相平衡2021级)
东华大学物理化学考研-物化答案〔相平衡2021级〕22物理化学〔相平衡〕练习 2021-5-28一、选择题1. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( B )(A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐因为等温下,f*=2-Φ+1Φ最多为3所以，除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐2. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,假设某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,那么该物系的特点是：( B )(A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变考查三组分体系组成的性质之一：等含量规那么课本P3363. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：〔 D 〕(A)等于零(B)等于101.325 kPa(C)小于101.325 kPa(D)大于101.325 kPa根据水的相图，欲使水在时稳定存在，水的蒸气压必须大于它在该温度下的平衡蒸气压。
4. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?( D )(A) 凝固 (B) 沸腾(C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种5. 以下四个图中, 可作为水的示意相图的是：( B )课本P283-285 水的相图及解释6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( B )(A) C= 2，? = 2，f*= 1(B) C= 2，? = 2，f*= 2(C) C= 2，? = 1，f*= 2(D) C= 2，? = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) , Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 )f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和 p(糖水)所以,相律应写成： f + Φ = C+ 37. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分别离，那么E应该是：( B )(A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可8. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：( D )(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度无论压力如何,温度在124 K以上不能液化N2。
东华大学物理化学复习
东华⼤学物理化学复习压⼒均为100℃、100℃、(3)100℃、试证：的表达式。
100℃、10×5℃、5℃、、下，测试Ⅰ选择题(共15⼩题,每题2分)1.⼀⼤温泉的温度为50℃，周围⼤⽓温度为15℃，假设⼀卡诺热机在上述两个热源间⼯作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2.下列叙述中，哪⼀种是错误的？A. 热不能⾃动从低温物体流向⾼温物体。
B. 不可能从单⼀热源吸热作功⽽⽆其他变化。
C. ⼀切可能发⽣的宏观过程，均向着隔离体系熵增⼤的⽅向进⾏。
D. 绝热可逆过程是恒熵过程。
3.理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最⼤功的 20%，则体系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4.体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS=0，ΔS隔<0B. ΔS>0，ΔS环=0C. ΔS>0，ΔS环<0D. ΔS=0，ΔS隔>05.⽤⼒迅速推动⽓筒活塞⽽压缩⽓体，若看作绝热过程，则过程熵变A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定6.过冷⽔的热容⽐同温度下的冰要⼤，则过冷⽔凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）⽐⽔凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. ⼤B. ⼩C. ⼀样D. ⽆法定7.⼀体系经过 A、B、C 三条不同的途径由同⼀始态出发⾄同⼀终态。
其中 A、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A、Q B、Q C分别为三过程中体系吸收的热）其中错误的是A. (5)，(6)B. (1)，(4)C. (2)，(3)D. (5)，(7)8.在标准压⼒下，90℃的液态⽔⽓化为90℃的⽔蒸⽓，体系的熵变将：A. ⼩于零B. ⼤于零C. 等于零D. 不能确定9.373.15K、下⽔蒸发为⽔蒸⽓，这过程中下列何者为零？A. ΔUB. ΔSC. ΔGD. ΔH10.在爆炸反应中，可⽤来判断过程⽅向的是A. ΔGB. ΔSC. ΔAD. 不存在11.理想⽓体⾃状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T此过程ΔA与ΔG间的关系：A. ΔA=ΔGB. ΔA>ΔGC. ΔA<ΔGD. ⽆确定关系12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升⾼温度时，该过程的ΔG值将：A. 增⼤B. 减少C. 不变D. 不能定13.已知 C2H2(g)和 C6H6(l)的(298K)分别为209.2lkJ·mol-1和123.1kJ·mol-1。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
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物化复习资料
物化复习资料1.1. 热力学参数的计算：1.1.1. W1) δW=-PdV （P 为外界环境的压力） 2) 恒外压过程：,amb amb P const W P W ==-∆ 3) 恒压过程：12,amb P P P const W P V ====-∆ 4) 自由膨胀过程（向真空）：0,0amb P W == 5) 恒容过程：0,0dV W ==6) 理想气体恒温可逆过程：21lnV W nRT V =- 7) 理想气体绝热可逆过程：00112111,()1PV PV const W V V γγγγγ--==--1.1.2. ,U H ∆∆1) 理想气体：,,,v m p m U nC T H nC T ∆=∆∆=∆ 2) ()H U PV ∆=∆+∆ 3) 相变焓：a.融化和晶型转变（恒温恒压）：,0,P Q H W P V U H =∆=-∆≈∆≈∆b.融化和晶型转变（恒温）：0,,W Q U U H ≈≈∆∆≈∆c.蒸发和升华（恒温恒压）：,()()P Q H W P V PV g nRT U H PV H nRT=∆=-∆≈-=-∆=∆-∆=∆-4) 摩尔反应焓：()()r mB f m B c m BBH H B H B θθθνν∆=∆=-∆∑∑1.1.3. Q1) 恒容变温过程：,,,V V m V V m Q dU nC dT Q nC T δ===∆ 8) 恒压变温过程：,,,P P m P P m Q dH nC dT Q nC T δ===∆2) 凝聚态物质变温过程（按恒压计算）：,,,,0P P m P P m Q nC dT Q nC T H W P V δ==∆=∆=-∆≈1.1.4. S ∆:()()r sys r sys sysamb sys amb sys ambQ Q Q Q S T T T T ∆=+=-1)单纯PVT 变化：22,,11lnln V m P m P VS nC nC P V ∆=+ 2) 凝聚态物质：21,T P m T nC dT S T∆=⎰3) 相变过程：设计可逆相变过程求解（具体可以看122P 的例题3.5.2）4)化学变化：()r m B m BS S B θθυ∆=∑1.1.5. ,A G ∆∆1) 恒温：,A U T S G H T S ∆=∆-∆∆=∆-∆ 2) 理想气体恒温过程：22110,0,lnln V PU H S nR nR V P ∆=∆=∆==- 3)恒温恒压可逆相变：()0,G A P V n g RT ∆=∆=-∆=-∆(蒸发、升华)、0（晶型转变） 4) 化学变化：(),r m r m r m B f m BG H T S G B θθθθυ∆=∆-∆=∆∑5) 恒温可逆：r A W ∆=6)()G A PV ∆=∆+∆1.1.6. 例题：在一有理想活塞的导热气缸中装有3mol 的()2N g 和3mol 的()2H O g ，在100℃时混合气体总压为160KPa ，今将该混合气体恒温可逆压缩到压力为201.325KPa ，求此过程的Q ，W ，U ∆，H ∆，S ∆，G ∆，A ∆。
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
G
S,
p
T ,ni
V
dG SdT VdP BdnB
B
30
U f (S,V , n1, n2,)
dU
U S
V ,ni
dS
U V
S ,ni
dV
U n1
S ,V ,n j1
dn1
U n2
S ,V ,n j2
dn2
dU TdS pdV
U
nB
dnB
S ,V ,n j B
p2 dp
压缩
p1
p1
p2 , V2
p1, V1
p2
V1
V2
W
V1 V2
pedV
( p V1
V2
i
dp)dV
V1 V2
pi dV
三、可逆过程
某系统经一系列的过程后，如果系统回到初始状态叫做 系统的复原；环境在经历一些的变化后，如果既没有功 的得失也没有热的得失就叫做环境的复原。
某系统经一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统 和环境都完全复原，则该过程为可逆过程。
p1
p p1
p1
可逆相变过程的ΔG
dG SdT Vdp
G 0
不可逆相变过程的ΔG
H2O(g,T , p1) G H2O(l,T , p1)
GG G1 G2 G3 1
G3
H2O(g,T , p2 ) G2 H2O(l,T , p2 )
25
偏摩尔量的集合公式
i
X nB X B,m B1
(
U V
)T
0
U ( p )T
0
(
H V
)T
0
H ( p )T
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0,但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态,这两过程的Q、W、DU与DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中,一自发过程由A→B,但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0,即,所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0,而由于DH = Q,因而DH等于零。
16．按Clausius不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气 <以水和水蒸气为体系>,该过程W＞0,DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程,其DS体＞0。
19．对于气态物质,C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q = 0,所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时,冰融化为水的过程中,下列关系式正确的有.A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J,热力学能增加了200J,则体系.A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱,一电阻丝浸入水中,通以电流。
若以水和电阻丝为体系,其余为环境,则.A．Q＞ 0,W = 0,DU ＞ 0 B．Q =0,W = 0,DU ＞ 0C．Q = 0,W＞ 0,DU ＞ 0 D．Q＜ 0,W = 0,DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的是.A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体,下列哪个关系式不正确.A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时,它适用于.A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系,发生一化学反应,温度从T1→T2,压力由p1→p2,则.A．Q＞0,W＞0,DU ＞ 0 B．Q = 0,W＜0,DU ＜0C．Q = 0,W＞0,DU ＞0 D．Q = 0,W = 0,DU = 08．理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是.A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程,体系的熵变.A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系,从A→B变化时,经历可逆〔R〕和不可逆<IR>途径,则.A ．Q R = Q IRB ．C ．W R = W IRD ． 11．理想气体自由膨胀过程中.A ．W = 0,Q ＞0,DU ＞0,DH =0B ．W ＞0,Q =0,DU ＞0,DH ＞0C ．W ＜0,Q ＞0,DU =0,DH =0D ．W = 0,Q =0,DU =0,DH =012．H 2和O 2在绝热定容的体系中生成水,则.A ．Q =0,DH ＞0,DS 孤 = 0B ．Q ＞0,W = 0,DU ＞0C ．Q ＞0,DU ＞0,DS 孤＞0D ． Q =0,W = 0,DS 孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有.A ． DS 体= 0B ． DU =0C ．Q ＜0D ． DH =014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则.A. 焓总是不变的 B ．热力学能总是不变的 C ．焓总是增加的 D ．热力学能总是减小的 15．环境的熵变等于.A ．B ．C ．D ． 1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最,定温可逆压缩过程环境做的功最。
东华大学物理化学复习
第1章第零定律与物态方程一、基本要点公式及其适用条件1.系统的状态和状态函数及其性质系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。
状态函数Z具有五个数学特征：(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式(4)，系Z的 Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。
T=t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。
t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。
绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于 273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:；式中p、V、T、n单位分别为 Pa、m3、K、mol；R=8.314J·mol-1·K-1，V m为气体摩尔体积，单位为 m3·mol-1，ρ 为密度单位kg·m-3，M 为分子量。
此式适用于理想气或近似地适用于低压气。
4.理想混合气基本公式(1)平均摩尔质量；式中M B和y B分别为混合气中任一组份 B 的摩尔质量与摩尔分数。
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练习1.下列说法对吗？为什么？(1)在一给定的体系中，独立组分数是一个确定的数。
(2)单组分体系的物种数一定等于1。
(3)相律适用于任何相平衡体系。
(4)在相平衡体系中，如果每一相中的物种数不相等，则相律不成立。
提示解 (1)对(2)错，组份数等于1 (3)错。
在有电场、重力场、磁场、或渗透质存在时，不适用，必须加以修正。
(4)错，由相律得出的结论与每一相中的物种数无关。
2.请论证(1)在一定温度下，某浓度的 NaCl 水溶液只有一个确定的蒸气压；(2)在一定温度下，草酸钙分解为碳酸钙和一氧化碳时只能有一个确定的CO 压力。
提示解 (1) 浓度、温度一定，=1则f=1-1+1=1 (2) f=2-3+2=1 当T一定时，f=03.试求下述体系的自由度并指出变量是什么？(1)在压力下，液体水与水蒸气达平衡；(2)液体水与水蒸气达平衡；(3)25℃ 和压力下，固体 NaCl 与其水溶液成平衡；(4)固态 NH4HS 与任意比例的 H2S 及 NH3的气体混合物达化学平衡；(5)I2(s)与 I2(g)成平衡。
提示解 (1) f=1-2+1=0, (2) f=1-2+2=1 温度或压力(3)f=2-2+0,温度和压力(4)f=2-2+2=2,温度和压力4.Na2CO3与水可形成三种水合物 Na2CO3·H2O(s)，Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。
问这些水合物能否与 Na2CO3水溶液及冰同时平衡共存？提示解不能，只能与冰或水或水溶液共存。
5.根据碳的相图，回答下列问题：(1)点 O 及曲线 OA，OB 和 OC 具有什么含义？(2)试讨论在常温常压下石墨与金刚石的稳定性；(3)2000K 时，将石墨变为金刚石需要多大压力？(4)在任意给定的温度和压力下，金刚石与石墨哪个具有较高的密度？提示解 (1) 点O为石墨、金刚石、液态碳三相平衡点。
OA为石墨与金刚石两相平衡线，OB、OC留给读者自己考虑。
(2)石墨稳定(3)约(4)dp/dT>0,Δ金刚石密度大。
6.在 1949～2054K 之间，金属 Zr 的蒸气压方程为请得出 Zr 的摩尔升华焓与温度T的关系式。
并估算 Zr 在溶点2128K 时的摩尔升华焓和蒸气压。
提示答案：7.某物质的固体及液体的蒸气压可分别用下式表示：（固体）(1)（液体）(2)试求其：(1)摩尔升华焓(2)正常沸点(3)三相点的温度和压力(4)三相点的摩尔熔化熵提示答案：〔(1) 35.71kJ·mol-1，(2) 298.7K，(3) 260.0K,19.13kPa，(4)30.3JK-1mol-1〕8.在海拔 4500m 的西藏高原上，大气压力只有 57.329kPa，水的沸点为84℃，求水的气化热。
提示答案：(39.45KJ·mol-1)9.一冰溪的厚度为 400m，其比重为 0.9168，试计算此冰溪底部冰的熔点。
设此时冰溪的温度为 -0.2℃，此冰溪能向山下滑动否？提示答案：(-0.26℃)10.下列说法对吗？为什么？(1)杠杆规则只适用于T～X图的两相平衡区。
两相的量可以物质的量或质量表示。
(2)通过精馏的方法总可以将二元互溶液系分离成两个纯组分。
(3)一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物质的饱和蒸气压和摩尔质量越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，燃料越省。
(4)恒沸物是化合物。
因为其组成不变。
提示解 (1) 对(2) 错，若形成共沸物，则无法完全分离。
(3)对，11.为什么水和三乙基胺部分互溶体系会出现低临界溶解温度？提示解低温时，易形成分子间氢鍵或弱鍵络合物。
12.已知甲苯、苯在90℃ 下纯液体的饱和蒸气压分别为 54.22kPa 和136.12kPa。
两者可形成理想液态混合物。
取 200.0g 甲苯和 200.0g 苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下90℃ 的液态混合物。
在恒温90℃ 下逐渐渐低压力，问：(1)压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？(2)压力降到多少，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？(3)压力为 92.00kPa 时，体系内气、液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各为多少？提示答案：〔(1) 98.54kPa,y B =0.7476，(2) 80.40kPa,X B =0.3197(3) y B =0.6825,x B =0.4613,n G =1.709mol,n L =3.022mol〕13.四氢萘 C10H12在207.3℃、下沸腾。
假定可以使用特鲁顿规则、即摩尔蒸发熵为88J·K-1·mol-1。
试粗略估计在下用水蒸气蒸馏四氢萘时，每 100g 水将带出多少克四氢萘？提示答案：(34g)14.热分析法绘制相图的原理是什么？如何从冷却曲线的形状来断别体系的相变情况？实验过程中应注意哪些问题？提示解15.试用 Cd-Hg 二元体系相图说明在常温下，韦斯登标准电池的电动势只与温度有关。
提示解16.热分析方法测得 Ca，Mg 二组分体系有如下数据：Wca 0 0.1 0.19 0.46 0.55 0.65 0.79 0.90 1.00转折点温度/ 883 787 973 994 923 739 1028 / T1/K水平线的温度924 787 787 787 994 739 739 739 1116 T2/K17.(1)根据以上数据画出相图，在图上标出各相区的相态；(2)若相图中有化合物生成时，写出化合物的分子式（相对原子质量Ca:40，Mg:24）；(3)将含 Ca 为 0.40（质量分数）的混合物 700g 加热熔化后，再冷却至787K 时，最多能得纯化合物若干克？提示18.解O 所组成的二组分体系在 -21℃ 时有一个低共熔点，此时冰。
19.NaCl－H2O(s)和浓度为 W=0.223 的 NaCl 水溶液平衡共存。
在 -9℃ NaCl·2H2O 分解，生成无水 NaCl 和 W=0.27 的 NaCl 时，不稳定化合物NaCl·2H2溶液。
已知无水氯化钠在水中的溶解度受温度的影响很小，当温度升高时，略有增加。
(1)根据以上条件绘出 NaCl－HO 系统的固液平衡相图，并标出各部分存2在的相。
(2)若以冰盐水作致冷剂，能获得的最低温度是多少？(3)若需 -10℃ 的冰盐水，应配制的 NaCl 水溶液的浓度为多少？(4)为了将含 2.5% 地 NaCl 的海水淡化，先将海水降温，使冰析出，将冰溶化而获得淡水。
问冷到什么温度时获得的淡水最多？(5)若有 100g W=0.28 的 NaCl 溶液由160℃ 冷却，问当温度降到多少度时析出的 NaCl 最多，为多少克？提示答案：〔(2) -21℃，(3) 约10%，(4) -21℃，(5) -9～-10℃ 之间，13.7g〕20.某 A－B 二组分凝聚体系相图如下图：(1)指出各相区稳定存在时的相；(2)指出图中的三相线。
在三相线上哪几个相成平衡？三者之间的相平衡关系如何？(3)绘出图中状态点为 a、b、c 三个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。
提示解21.KNO3－NaNO3－H2O 体系在5℃ 时有一三相点，在这一点无水 KNO3和无水NaNO3同时与一饱和溶液达到平衡。
已知此饱和溶液含 KNO3为 9.04%（重量），含 NaNO3为 41.01%（重量）。
如果有一 70g KNO3和 30g NaNO3的混合物，欲用重结晶方法回收纯 KNO3，试计算在5℃ 时最多能回收 KNO3若干克？提示答案：(63.9g)22.25℃时，苯－水－乙醇体系的相互溶解度数据（%质量）如下：苯0.1 0.4 1.3 4.4 9.2 12.8 17.5 20.0 30.0水80.0 70.0 60.0 50.0 40.0 35.0 30.0 27.7 20.5乙醇19.9 29.6 38.7 45.6 50.8 52.2 52.5 52.3 49.5苯40.0 50.0 53.0 60.0 70.0 80.0 90.0 95.0水15.2 11.0 9.8 7.5 4.6 2.3 0.8 0.2乙醇44.8 39.0 37.2 32.5 25.4 17.7 9.2 4.823.(1)绘出三组分液-液平衡相同；(2)在 1kg 质量比为 42:58 的苯与水的混合液（两相）中，加入多少克的纯乙醇才能使系统成为单一液相，此时溶液的组成如何？(3)为了萃取乙醇，往 1kg 含苯 60%、乙醇 40%（质量）的溶液中加入 1kg水，此时系统分成两层。
上层的组成为：苯 95.7% ，水 0.2% ，乙醇 4.1% 。
问水层中能萃取出乙醇多少克？萃取效率（已萃取出的乙醇占乙醇总量的百分数）多大？提示24.答案：(2)W（乙醇）=1.101kg;X萃=19.6%;X（水）=28.0%;X（乙醇）=52.4%）25.(3)W（乙醇）=0.375g ;萃取效率：93.8%测试Ⅰ选择题(共15小题,每题2分)1.高温下 CaCO3分解为 CaO(s)及 CO2(g)并达分解平衡，其组分数 C 为A. 1B. 2C. 3D. 42.NH4HS(s和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有A. B.C. D.3.固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达平衡时，其独立化学平衡数 R。
组分数 C 和自由度数f分别为A. B.C. D.4.NaCl 水溶液和纯水经半透膜达渗透平衡时，该体系的自由度是：A. 1B. 2C. 3D. 45.硫酸与水可形成 H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰共存的硫酸水合物最多可有多少种？A. 3种B. 2种C. 1种D. 零6.当乙酸与乙醇混合反应平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为A. C＝2，f＝3B. C＝3，f＝3C. C＝2，f＝4D. C＝2，f＝27.水的三相点温度T1与冰的熔点温度T2比较。
A. T1＝T2B. T1>T2C. T1<T2D. 无法确定8.二组分体系等温或等压相图中，体系点与相点一致的是A. 单相区B. 两相平衡区C. 三相区D. 不存在9.物质 A 与 B 可形成低共沸混合物 E。
已知纯 A 的沸点小于纯 B 的沸点。
若将任意比例的 A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是A. 纯 BB. 纯 AC. 低共沸物D. 都有可能10.关于恒沸混合物的描述，下列哪一点是不正确的？A. 沸腾时其气液相组成相同B. 当压力一定时，其组成一定C. 恒沸混合物的组成固定不变D. 若恒沸混合物的恒沸点在T～X图上是最高点，则在p～X图上是最低点。