广东省中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练
2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题三工艺流程
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
广东省中考化学总复习 专题 工艺流程优化训练(1)
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
广东省九年级化学总复习专题三 工艺流程
班级：____________ 姓名：____________专题三 工艺流程类型1 物质制备1．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。
一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：(1)“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的__________(填名称)。
(2)由草酸铵推测草酸的化学式为____________。
“沉淀”过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
(3)溶液X 结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入________(填仪器名称)中，然后再与________(填化学式)混合、研磨，能闻到氨味。
(4)“操作B ”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还会生成两种常见的气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为________________________________________。
2．(2019烟台)我国煤炭资源丰富。
某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如流程一所示。
【流程一】制备氢气。
(1)气化器中发生的主要反应有：Ⅰ.H 2O ＋C=====高温 CO ＋H 2；Ⅱ.CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2，其中属于置换反应的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)重整器的作用是________________________________。
重整器中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)该流程中可以循环使用的物质是________________。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度CO 2，该实验室又设计了如流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
(4)在高温、高压下，CO 2和NH 3可以合成尿素[CO(NH 2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
广东省中考化学总复习第部分专题工艺流程优化训练含答案
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
2019年中考化学总复习 第2部分专题3 工艺流程优化训练(含答案)
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
广东2019年中考化学备考复习课件 专题训练03专题三 化学工艺流程题(类型3)
过滤 。为了提高废弃固体的反应速率，除 （1）操作I是________ 将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有______ 通入 _____________ 足量的氯气 （写一条）。
考点解读
解析：（ ）铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和 （ 2）写出4 FeS 2在空气中灼烧的化学方程式：_________ 高温 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体 D中含有铁和 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 。 ____________________________ 铜，加入 y 后得到硫酸亚铁溶液和铜，所以试剂 y的作用 H SO 、 CuSO 、 Fe (SO （ 3 ）溶液 C 中的溶质有 ____________________________ 2 4 4 2 4)3 解析：（2）二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧 是：将铁、铜分离出来。 （用化学式表示）。 化铁和二氧化硫 将铁、铜分离出来 （ 4）试剂3 y）固体 的作用是 ____________________________ 。 解析：（ B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸 反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以 溶液C中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。
考点解读
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学方程式为 Fe 2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3 === 3FeSO4、 __________________________ 、 _________________________ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 。 （3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶 _______、 过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是____________ 防止硫酸 __________________ 。 亚铁被氧化 （4）政府倡导垃圾分类，其好处是_________ 保护环境 （写一点）。
广东中考化学专题复习 二轮 专题三工艺流程
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
广东省中考化学总复习专题三工艺流程练习
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
广东省中考化学总复习 专题 工艺流程优化训练
专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
2023年广东省中考化学二轮专题复习综合能力类型2---工艺流程题 课件(共53张PPT)
1 重要物质化学式的书写
物质 氧气
铜
熟石灰、消石灰
纯碱、苏打 硫酸铜
铁锈的主要成分
化学式 O2 Cu
Ca(OH)2
Na2CO3 CuSO4 Fe2O3
物质 铁
生石灰 大理石、石灰石的
主要成分 烧碱(火碱) 碳酸氢铵
天然气的主要成分
化学式 Fe CaO
CaCO3
NaOH NH4HCO3
CH4
2 重要的化学方程式的书写
入的物质。 关注是否有这样的图示
1. (2022·永州)工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
上述过程的化学反应原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O ==
NaHCO3↓
+
NH4Cl；2NaHCO3△==源自Na2CO3+
H2O
+
CO2↑。
下列说法正确的是( )
D A. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B. 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3
▶典例2 (2022·苏州)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和 Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用 硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
(1)“沉淀”反应是MnSO4 + 2NH3·H2O == Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4，该反应的基本类型为___复__分__解__反__应______。
(2)“洗涤”的目的是去除废 属表面的油污，试剂x最好选用
____B___(填标号)。
广东省2017年中考化学复习 第二部分 专题提升 专题三 工艺流程图题试题
专题三工艺流程图题1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________。
(3)加适量氨水的目的是____________________。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
2．(2016年枣庄)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家________创立的。
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：________(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____________(写出一种即可)。
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了______(填流程图中的编号)的循环。
3．(2016年广州)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为__________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_________________________________。
广东省中考化学复习 第二轮 能力提升 专题训练 第二部
TiCl4+2Mg；=2MgCl2+Ti
。
金属回 收工业
铜2C废u料+O生2 产△= 硫2C酸uO铜；：HC2uS→O4C+uCOuO→=C=uCSuOS4O4+H2O。
铁废料（铁锈）生产硫酸亚铁：
Fe2O3→Fe2(SO4)3→FeSO4 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2；O Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO。4
第二轮 能力提升 专题训练 第二部分 专题训练
专题三 化学工艺流程题
专题三 化学工艺流程题 目标导航
年份 题型 高频考点 分值
近三年广 2014
填空题
提 纯 Na2SO4 的流程
8
东省中考
废铜屑制取胆
考查情况 2015 填空题 矾流程
9
分析
氯酸钾制氧和
2016
填空题
还原金属氧化 物实验后剩余
9
物质成分探究
重点注意：从题目中找出核心反应，根据信息提示写出相 关化学方程式。
专题三 化学工艺流程题
自主学习
2． 工艺流程中常用的“两操作”
过 过滤操作的所用仪器与物品： 漏斗 、滤纸、烧
滤 杯和玻璃棒； 其中玻璃棒的作用是 引流
。
过滤时的注意事项：“一贴、二低、三靠”。 结 蒸发结晶：蒸发操作所用的仪器：蒸发皿、玻璃 晶 棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；其水反应
制得碳酸氢铵肥料。
3H2+N2 一定=条件 2NH3
；
H2O+NH3+CO2= NH4HCO3
。
专题三 化学工艺流程题
通电
自主学习
1．工艺流程的核心反应（写出下列反应方程式）
广东省中考化学总复习计划专题三工艺流程纲要课时练习
专题三工艺流程种类一物质制备1． (2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅构成，用它制备氢氧化镁的流程表示图以下图( 已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反响) 。
请回答以下问题：(1)溶液 A 中共含有 __________ 种阳离子；写出矿石中的随意一种金属氧化物与稀盐酸反响的化学方程式： ______________________________( 只写一个 ) 。
(2)在溶液 A 中加入熟石灰调理溶液的pH，能够使溶液中的金属阳离子逐渐转变为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子积淀的有关pH 数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的 pH 的取值范围为 ____________________ 。
氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)Mg(OH)22开始积淀的 pH 1.5 4.28.6完整积淀的 pH 3.2 6.711.1(3)写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反响方程式：___________________________ 。
2． (2017无锡)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精美化学品，用某种石英砂矿石( 主要成分是SiO2，还含有少许的CuO、 Na2SO4、 Na2CO3) 制备硅酸钠 (Na2SiO3 ) 的流程以下：资料： SiO2既不溶于水，也不与盐酸反响。
请回答以下问题：(1)“研磨”的目的是 __________________________________________ 。
(2)查验“清洗 a”已洗净的方法是 __________________________________________ 。
(3)“酸浸”的化学方程式为 _______________________________________ 。
(4)“碱浸”的化学方程式为 ____________________________________ 。
广东省中考化学复习第二部分专题提升专题三工艺流程图题试题
专题三工艺流程图题1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________。
(3)加适量氨水的目的是____________________。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
2．(2016年枣庄)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家________创立的。
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：________(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____________(写出一种即可)。
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了______(填流程图中的编号)的循环。
3．(2016年广州)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为__________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_________________________________。
广东深圳中考化学一轮复习 板块三 课题2 工艺流程题 提分作业(教师版)
课题2 工艺流程题1．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。
某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为ZnO 和CuO ，其余成分不与酸反应，也不溶于水)的方案，制备活性氧化锌。
部分实验流程如图：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1用到玻璃棒的作用是__引流__。
(2)酸浸中发生反应的化学方程式是__ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O(CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O)__(任写一个)，该反应的基本反应类型是__复分解反应__。
(3)滤渣1的成分为__Fe 、Cu__(填化学式)。
(4)氧化过程是双氧水将Fe 2＋反应生成Fe 3＋和水，便于将溶液中的铁元素除去。
高锰酸钾也能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
选择双氧水的优点是__反应后没有引入杂质__。
2．高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石(主要成分为CaCO 3)获得高纯度CaCO 3的流程如图1：(注：氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料)(1)上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是__CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑__。
(2)固体A 与试剂①反应的化学方程式是__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。
(3)气体B 的用途是__灭火__(写出一种即可)。
(4)图2是“高钙片”说明书的一部分。
写出胃酸(含盐酸)与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方程式__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。
(5)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是__H 2O(或CO 2)__(写出一种即可，填化学式)。
3．铝和铝合金是一类重要的金属材料。
工业上用铝土矿(含有Al 2O 3和SiO 2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如图：已知：①SiO 2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
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专题三工艺流程类型1 物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。
(4)操作3包括的两个操作是____________________。
2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2=== MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 ℃时开始分解。
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。
(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取。
工艺流程如下，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=== 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1)加入过量氢氧化钠的目的是__________________________；过量的试剂X是____________(填化学式)。
(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是______________。
(3)加入适量HCl至酸性的过程中，发生的中和反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________________。
4．某科研小组设计了利用稀H2SO4浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案。
部分实验流程如下：已知：①H2O24②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________，写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式：_______________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有__________________________________，固体1的成分是__________________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2＋反应生成Fe3＋，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用________________(填“H2O2”或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3＋沉淀而Zn2＋不沉淀，pH应控制在________________范围之间。
(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________________________________________________________________。
5．(2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。
(3)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，________________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________。
(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是__________________________(写一条)。
6．(2018恩施)今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。
现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)步骤一中，发生反应的化学方程式为__________________________________、____________________________________。
(2)步骤一中的操作名称是__________，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以________________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为________________________________，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是__________________________________________。
(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是__________________。
(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。
现取100 g炉渣，得到干燥的杂质5 g，步骤二中加入15.6 g铁粉，得到滤渣5.6 g。
要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是________________________________________________________________________。
7．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示：提示：碳酸氢铵性质不稳定，36 ℃以上开始分解为二氧化碳、氨气和水。
(1)硫铁矿是______________(填“纯净”或“混合”)物。
(2)写出C与Fe3O4反应的化学方程式：__________________________________。
(3)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是______________。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
8．(2017烟台改编)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________________不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2，产物除NaHCO3外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：____________________________。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是____________________________________________。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是______________________________________________。
(5)浓海水中Mg2＋、SO2－4、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO2－2＋，需要的三种离子分别是__________________________(写离子符号)。
4、Ca(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________________________________。
类型2 分离提纯9．(2018乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为______________________________________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______________。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：_______________________。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和______________。
(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______________。
10．(2017长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______________。