湖北省沙市中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 化学
湖北省沙市中学高一上学期期末考试(化学文).doc
湖北省沙市中学—上学期期末考试试卷高一化学（文）第I 卷 （选择题 50分）一、单项选择题（每小题5分，共50分。
将答案请填入答题卡内，否则无分） 1．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（）A ．FeB ．AlC ．NaD ．Zn2．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．分别滴加KSCN 溶液，能变成血红色溶液的是（ ）A ．FeCl 2溶液B ．Fe(NO 3)2溶液C ．FeSO 4溶液D ．Fe 2(SO 4)3溶液4．将云母KAl 2(AlSi 3O 10)(OH)2改写为氧化物形式正确的是（ ）A ．K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OB ．21K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2O C ．K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2OD ．21K 2O ·23Al 2O 3·H 2O ·6SiO 25．将下列哪种气体与冷的消石灰反应可以制得漂白粉。
（ ）A ．HClB ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 26．下列哪种气体易溶于水且具有漂白作用。
（ ）A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．Cl 27．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（ ）A ．硅酸盐产品B ．有机产品C ．硝酸工业产品D ．硫酸工业产品 8．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（ ）A ．浓氨水与浓硫酸B ．浓盐酸与浓氨水C ．浓氨水与浓NaOH 溶液D ．浓NaOH 溶液与浓盐酸9．向某溶液中，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置，有凝胶生成。
该溶液是（ ）A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．Na 2SiO 3D ．Al 2(SO 4)310．下列哪组物质既能与NaOH 溶液反应又能与稀盐酸反应的是（）A ．Al(OH)3、Al 、Al 2O 3、NaHCO 3、(NH 4)2CO 3B ．Na 、Al 、NH 4Cl 、Al 2O 3、CuSO 4C ．Al(OH)3、Na 2SiO 3、Na 2CO 3、Na 2O 2、FeCl 3D ．Al(OH)3、(NH 4)2Fe(SO 4)2、KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeSO 4·7H 2O第II卷非选择题（共50分）请将答案填入答题卡内，否则无分11．用脱脂棉裹着一种淡黄色粉末，用导管向其中吹入CO 2，结果脱脂棉燃烧，该淡黄色粉末是__________________________。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
湖北省沙市中学2020—2021学年高一上学期期末考试化学试题时间：75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类历史、生产生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4C. 家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物D. 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关【答案】D【解析】【分析】【详解】A．爆竹燃放时发生反应为：S+2KNO3+3C 点燃K3S+N2↑+3CO2↑，在该反应中有元素化合价的升降，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确；B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，是制造指南针的磁性物质，B正确；C．由于Al既能与酸反应，也能够与强碱反应，为防止家用铝制器皿被腐蚀，使其经久耐用，就不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；D．金属活动性越弱，冶炼越容易，其单质的制取、加工就越容易，使用就更方便。
由于金属活动性：Cu ＜Fe＜Al，所以人类先制造了青铜器，后来认识了铁器，而铝制容器使用比较晚，这与金属元素在地壳中的含量多少无关，D错误；故合理选项是D。
2. 化学用语的掌握是学好化学的基础。
下列有关化学用语表示正确的是A. 13153I的质子数为53，中子数为78B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. H2和D2互为同位素D. HClO的结构式为H-Cl-O【答案】A【解析】【分析】根据核素表示，电子式表示及结构式表示的意义进行判断。
【详解】A．核素的表示方法正确。
B．氯化氢是共价化合物，电子式表示错误，不正确。
C．同位素是针对不同核素而言，而氢气是分子，不正确。
湖北省荆州市沙市实验中学2020年高一化学上学期期末试题
湖北省荆州市沙市实验中学2020年高一化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ B．NaH+ H2O == NaOH+H2↑C．Na2O+ H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑参考答案：D略2. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）参考答案：D略3. 下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同参考答案：D4. 某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(标准状况)。
求A的结构简式。
参考答案：C6H65. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径：Z＞W＞X＞YB. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞ZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞ZD. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同参考答案：BW原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素，故X、Y、Z分别为氮、氧、硅元素。
A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，选项A正确；B、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X ＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，选项B不正确；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，选项C正确；D、Y 与X、Y 与Z 形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化学键均为共价键，类型相同，选项D正确；答案选B。
2019年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题有答案
上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.可能用到的相对原子质量：一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．用铁质容器盛放浓硝酸B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A ．用CO 还原氧化铁炼铁B ．用MnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊 3．下列有关金属的说法正确的是( )A ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D ．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．＋、NH 4＋、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、SO 2－3、NO －3、Cl －D ．Ba 2＋、Br －、CO 2－3、Na ＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A ．加热时，①中上部汇集了NH 4Cl 固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO 2的漂白性D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在ClO3+6HCl(浓) ===Cl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A 8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④ C．①②③ D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液 C．氨水 D．SCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )14A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．11.2g B．6.8gC．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物 5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体 2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。
湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高一化学过关训练7第二章《化学物质及其变化》及解析
湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高一化学过关训练7（第二章《化学物质及其变化》）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.食盐水B.淀粉溶液C.水D.氢氧化铁胶体2.下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D. NaH＋H2O===NaOH＋H2↑3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
COA.H＋、Cl-、Ca2+、23B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C.K＋、Na＋、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－4.近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。
下列有关说法正确的是A. 灰霾可能来自汽车尾气B. 灰霾属于胶体C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量6.“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”7.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是A. AB. BC. CD. D8.离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的A.K2CO3B.Na2CO3C.CaCO3D.（NH4）2CO39.下列关于胶体的说法正确的是( )A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是()A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:511.下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-12.常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是A. X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C. 还原性X－﹥Y－D. 2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行13.下列物质分类正确的是A.FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物14.下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）①碱性氧化物一定是金属氧化物②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．① B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．全部错误15.胶体区别与其它分散系的本质是A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象16.研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。
湖北省荆州市沙市中学2019-2020学年高一化学过关训练13(第二章化学物质及其变化)及解析
名称(俗名)
化学式
A
碱性氧化物
氧化铁
FeO
B
酸性氧化物
碳酸气
CO
C
酸
硫酸
H2SO3
D
盐
纯碱
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7m（注意nm与m的换算）
D.纯水的导电性很差，但水也是电解质
4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
评卷人
得分
三、填空题
16.人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
C.BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2D.BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省沙市中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe 56 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，48分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂3．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．乙醇B．铜C．熔融氯化钾D．氨水4．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．均能够产生丁达尔效应B．微粒直径均在1~100 nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀5．下列实验操作错误的是（）A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低7．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、SCN–、Cl–B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D．Na+、H+、SO42–、CO32–9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大除去丁醇（沸点117.5℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D中的乙醚（沸点34.6℃）10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等D．16 g水中所含的电子数为10N A11．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–12．下列离子方程式书写正确的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+ H2O = Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－= 2AlO＋2H2O13．下列说法正确的是()A．25 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数B．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C．2 mol任何气体体积都约为44.8 LD．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕114．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移15．向200 mL 0.1 mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g16．在200 mL 5 mol/L稀硝酸中加入19.2 g 铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A．反应中转移电子的物质的量为0.6N AB．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48 LC．反应后，H+的物质的量浓度为1.0 mol/LD．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol二、非选择题（52分）17．（10分）分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中的实验现象为________________________________________。
（2）试管②中发生反应的离子方程式为________________________（通入少量的SO2）。
（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________，SO2表现出还原性的是___________。
18．（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。
实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________________________________。
（2）NO是大气污染物之一。
目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。
该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式_________________ _________________________________________________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。
该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
19．（11分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
装置III 中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________________________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式________ _________________________________________________。
20．（10分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。
现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；肯定不存在的离子有___________________________。
②写出B中发生反应的离子方程式________________________________。
(2)某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a. 反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3b. 滤液含NH4Cl等溶质①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式。
②验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为。
21. （11分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。
(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。
(2)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。
(3)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。
(4)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。
(5)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。
a．金属A浮在液面，并四处游动b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(6) 0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________。
【参考答案】题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B A C C A D D C题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B C C A B B C 17．（10分）（1）溶液由紫色变为红色（2分）（2）SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O（2分）（3）③④（2分）（4）①②（2分）；③（1分）；④（1分）18．（10分）（1）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）2∶3（2分）（3）C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O↑（2分）（4）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②氨气易溶于水（1分）；氨气与水反应生成碱（1分）19．（11分）（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分）（3）无色溶液变为蓝色（2分）（4）④（2分）（5）Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2分）20．（10分）（1）①H+、Ba2+、NH4+、Cl−（2分）Mg2+、SO42−、CO32−（2分）②H++OH-=H2O （1分）NH4++OH-=NH3↑+H2O （1分）(2) ①NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）②用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子（2分）21. （11分）(1)煤油（1分）0.1N A(或6.02×1022) （2分）(2) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ （1分）(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）(4)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）(5)c （1分）(6)0.2 mol·L–1（2分）。