高中化学知识点题库 碱金属元素的相关计算GZHX174
高一化学 碱金属 基础知识复习
7、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( D ) A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色 C、最后溶液变为红色 D、有气泡产生
2、碳酸钠和碳酸氢钠
8、欲除去小苏打溶液中的苏打，最 好选用( ) A、盐酸 B、苛性钠 C、通入CO2 D、加入石灰水
8、欲除去小苏打溶液中的苏打，最 好选用( C ) A、盐酸 B、苛性钠 C、通入CO2 D、加入石灰水
0.3
CO2 = Na2CO3 + 1 1 0.5 0.5 CO2 + H2O = 2NaHCO3 1 2
0.6
H 2O
0.8ห้องสมุดไป่ตู้0.5
练习1：（过量的计算）
1、标况下17.92LCO2通入2L0.5mol/L的NaOH 溶液中，则溶液中CO32-和HCO3-的物质的量 分别为（ ）17.92/22.4=0.8mol A、0.6mol和0.2mol B、0.5mol和0.6mol C、1mol和0mol D、0.2mol和0.6mol 2NaOH + 2 2X0.5 Na2CO3 + 1
二、钠和钠的化合物转化关系
Na2O
O2 CO2 CO2 (过量） CO2 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 NaOH(或加热）
Na
H2O NaOH
Na2O2
二、钠和钠的化合物转化关系
Na2O
O2 CO2 CO2 (过量） CO2 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 NaOH(或加热）
2、下列有关钠的物理性质的叙述中， 正确的是( D ) ①银白色金属②质软，可以用小刀 切断③熔点低于100℃④密度比水 小⑤热和电的良导体。 A、①②④⑤ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高考化学碱金属及碱金属典型计算题(碳酸钠和碳酸氢钠问题)
钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。
2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。
而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。
例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。
⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。
例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。
⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。
的性质比较：二、NaCO和NaHCO的性质2、Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性及电离Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。
盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。
候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。
在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3溶液中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2气体产生。
碱金属钠知识点及习题
碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。
4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠的化合物3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三．有关钠及其化合物的几个问题1．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠2．Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高三化学第二章《碱金属》计算专题
第二章《碱金属》计算专题桃源九中朱高林一、氧化钠、过氧化钠溶于水质量分数的求算与比较反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O +H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑m溶质==m(NaOH) m溶液==m固体+mH2O-m气体等摩的Na2O和Na2O2投入等质量的水中所得溶液的质量分数_______相等练习：将a克钠溶于b克水中，a1克氧化钠溶于b1克水中，a2克过氧化钠溶于b2克水中均得质量分数为8％的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：1）若a1：a2==31：39 则b1：b2=_______________2）若a==4.6克则b==--_______二、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固体混合物的计算反应：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑练习1、加热3.24克Na2CO3和NaHCO3混合物到质量不再变化时，剩余2.51克固体，计算原混合物中Na2CO3的质量分数.练习2、18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
练习3、NaHCO3和Na2CO3的固体混合物100克与20克NaOH固体混合物加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为108克，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
三、Na2O2与CO2和H2O反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑练习、100℃时3.88克A气体与足量的Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28克，试推断A气体的组成及质量.四、Na2O2与CO2、NO反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22NO+O2===2NO2合并：CO2+NO+Na2O2 ====Na2CO3+NO2可得到如下规律：VCO2：VNO≥1：1时，反应后气体减半。
高考化学碱金属的计算
碱金属的计算学生在学习碱金属时，除了要掌握碱金属元素及其化合物知识，同时还要掌握有关碱金属的化学计算。
下面归纳了部分化学计算所涉及到的类型，供同学们学习时参考。
1．差量法计算碱金属及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一状态物质的质量或气体的体积变化，根据这些变化值进行计算，可简化计算过程。
例1：200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na O 22充分反应后固体质量增加了3.6g ，求原混合物中CO 2和H O 2的质量比。
解析：本题涉及Na O 22与CO 2和H O 2的两个反应，且两个反应中均生成O 2，所以11.6g 的混合气体与Na O 22反应后固体只增重了 3.6g ，其差量116368..g g g -=为生成的O 2的质量。
设：CO 2和H O 2的质量分别为x 、y ，则222222232CO Na O Na CO O +=+↑244⨯32 x 3288x 2242222H O Na O NaOH O +=+↑218⨯32 y 3236y 依题意，得：x y x y +=+=⎧⎨⎪⎩⎪116328832368. 求得：x g =4.4，y g =72.x y :.4:.:==4721118。
答案：原混合物中CO 2和H O 2的质量比为11：18。
2．极端假设法计算极端假设法是从某种极端状态出发，进行分析、推理、判断的一种思维方法。
一般思路是先根据极值确定答案的可能取值范围，然后再结合题给条件，得出答案。
例2：某碱金属R 及其氧化物的混合物5.4g ，与足量的水反应后生成8g 碱，判断：（1）此混合物中含有哪种碱金属；（2）原混合物中R 和R O 2的质量各是多少克？解析：（1）设碱金属的相对原子质量为R ，则混合物全为R 或全为R O 2时有：22222R H O ROH H +=+↑2Rg ()234R g +282348R R g g ⨯+ R O H O ROHR g R g R R g g 22221623482162348+=++⨯++()()() 根据题意有：2823452168234R R R R ⨯+<<+⨯+.4() 即：10.7<R<35.8该碱金属为Na 。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
(完整版)碱金属复习资料
金属元素及其化合物1．钠及其化合物2．镁及其他合物补充讲解：3．铝及其合物4．铁及其化合物碱金属元素考点1 钠与水反应及应用1．钠与水的反应可以概括为：五个字来记忆。
（1）钠投入水中并浮在水面上——密度水。
（2）钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。
（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。
（4）反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。
2．钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。
3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。
与CuSO 4溶液反应：2Na+2H2O NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2) 合并(1)(2)得：（2）与FeCl3溶液反应：[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
考点2 过氧化钠的结构与性质1．Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。
2．Na2O2的性质－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现（如与H+和MnO4 反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以为主。
Na 2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：。
Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：。
Na2O2投入品红溶液中，使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
高中化学知识点题库 碱金属元素的综合应用题GZHX175
1. 钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③答案：B解析：①②③不符合题意题干评注：碱金属元素的综合应用题问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素2. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与22O Na 反应，且反应极有规律，如42222 SO Na SO O Na +，2423222 22O SO Na SO O Na ++，据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）A ．↑++247224 22O NaMnO O Mn Na B ．↑++222222 2O NaNO NO O Na C ．2232224 22O NaNO O N O Na ++ D ． 2352224 22O NaNO O N O Na ++答案：AD解析：BC 反应方程式错误题干评注：碱金属元素的综合应用题问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素3. 防毒面具是一种保护人的呼吸器官、眼睛和面部以及防止毒剂、生物战剂和放射性灰尘等有毒物质伤害的个人防护器材。
它主要分为如下三大类：①过滤式面具：由面罩和滤毒箱组成。
②隔绝式面具：如化学生氧式面具，其中盛有生氧剂。
③特殊面具：如CO 防护面具，采用氧化罐，罐内装有2MnO 和CuO 组成的称之为霍加拉特剂，在室温下能使CO 和空气中的2O 反应生成无毒的2CO ,适用于CO 浓度在0.5%以下的场合。
试根据以上叙述回答。
下列叙述正确的是（ ）A ．过滤式防毒面具中一般装有活性炭，是利用其吸附性B ．过滤式防毒面具在使用活性炭时发生了复杂的化学变化C ．特殊面具中装的霍加拉特剂的作用是催化作用D ．2Cl 、S H 2等气体也能使人中毒，其中毒机理与CO 相同答案：AC解析：BD 说法错误题干评注：碱金属元素的综合应用题问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素4. 下列反应均能产生氧气，其中适宜用于化学生氧式面具中供氧的反应是（ ）A ．O H O NO HNO 222324 4+↑+↑∆B ．↑+−−−→−22222O O H 2MnO O H 2 C ．223O 3KCl 2MnO KClO 2+−→−∆D ．2322222 22O CO Na CO O Na ++ 答案：BD解析：AC 方程式错误题干评注：碱金属元素的综合应用题问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素5. 当人体吸入较多的CO 时，就会引起CO 中毒。
高一化学-有关碱金属的混合物计算[特约] 最新
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有关碱金属的混合物计算讲解及例题：一、碱金属单质及化合物与水反应的计算1．求溶液中Na+与H2O分子个数比例1．将ag Na2O2溶于过量的水中，则溶液中Na+与H2O分子个数比为多少？（6a:（13b—3a））2．已知溶液中的Na+与H2O分子个数比，以及Na或Na2O2或Na2O2的质量，求水量。
例2．将1.15g钠放入水中，使100个水分子中溶有一个Na+，则原来水的质量是90.9g 3．求NaOH溶液的质量分数或NaOH的溶解度。
例3．将足量的Na投入到100g t℃的水中，恰好得到138.5g NaOH的饱和溶液，则t℃时NaOH的溶解度是多少？（102g）4．Na与Na2O、Na2O2的混合物的组成的有关计算。
例4．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的溶质质量分数为50%。
分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
（39g 31g ）二、CO2与NaOH溶液的反应例5．取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两溶液中通入标准状况下的CO21.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g。
求两种溶液的物质的量浓度。
（0.86mol/L 1.175mol/L）三、CO、H2、O2混合气体在电火花点燃条件下与足量Na2O2反应例6．5g CO、H2的混合气体，在足量的Na2O2中与O2点燃后充分反应，反应完全后过氧化钠质量增加5 g。
四、H2O、CO2与Na2O2反应的计算例7．将足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体。
反应结束后，若容器中压强为0（150℃），且残余物质溶于水无气体放出，则O2、CH4、Na2O2三种物质的量之比为：（B ）A．1:2:3 B．1:2:6 C．6:2:1 D．3:2:1五、NaHCO3、NaOH等混合物的计算例8．A g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体质量为B g，试计算原混合物中NaOH的质量。
高一化学 碱金属 复习资料
《碱金属》典型计算题例析碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，是高中毕业会考及高考的常见考点，不仅计算过程复杂，而且计算难度也相当大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。
例1．加热NH4CO3固体，使产物维持气态：⑴若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸，分别增重a1 g、b1g；⑵若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2g、a2g。
则a1、b1、a2、b2从大到小的关系为。
解析：这一道综合应用CO2、H2O与Na2O2反应量的关系来解决问题的计算题。
采取抽象数据具体化的原则，设所加热是为1 mol NH4HCO3固体，则分别产生1 molCO2、1 molH2O、1 molNH3。
根据有关化学反应方程式，则有下表：答案为：b2＞a1＞a2＞b1。
小结：钠与钠的化合物在化学反应过程中的一些变化量，往往是化学计算中的重要依据，化学计算中采用这些数据，最为重要的价值在于不再需要根据化学方程式列式计算，而是直接利用有关量的变化进行简单的计算。
化学计算中常用的变化量为：⑴1 mol钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g，产生1 g氢气；⑵1 mol Na2O2无论是与水反应，还是与CO2反应，总是产生16 g氧气；⑶1 molNaOH与CO2反应，可生成Na2CO353 g或NaHCO384 g；⑷1 mol Na2O2加入水中，生成NaOH80 g，使溶液增重62 g；⑸1 mol H2O（l）通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重2 g；⑹1 mol CO2通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重28 g；⑺1 mol NaHCO3受热完全分解，质量必减少31 g。
练习1：强热3.24 g NaHCO3与Na2CO3固体混合物，充分反应后，得到固体残渣2.51g，求混合物中Na2CO3的质量分数。
碱金属复习要点及答案
第四章 碱金属原子和电子自旋（1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为：A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2（2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为：A.2 ，3 ；B.3 ，4 ；C. 235， 215； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：A.主线系；B.第一辅线系；C.第二辅线系；D.柏格曼系（5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为：A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2（7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）?A.一条B.三条C.四条D.六条（8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为：A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V（9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势：A.0.514V;B.1.51V;C.5.12V;D.9.14V(10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生：A.相对论效应B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿D.价电子的自旋－轨道相互作用(11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2;B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2（12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5.(13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2（14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：A.电子自旋的存在B.观察仪器分辨率的提高C.选择定则的提出D.轨道角动量的量子化（15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）：A.0；B.2. 48⨯10-3;C.2.07⨯10-3;D.3.42⨯10-2(16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系(17）如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为：A.0=∆l ;B. 0=∆l 或±1;C. 1±=∆l ;D. 1=∆l(18）碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为：A .32S 1/2.32S 3/2； B.3P 1/2.3P 3/2； C .32P 1/2.32P 3/2; D .32D 3/2.32D 5/2(19）下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32D 5/2(20）对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,22D 3/2这些状态中实际存在的是：A.12S 1/2,32D 5/2,42F 5/2;B.12S 1/2 ,12P 1/2, 42F 5/2;C.12P 1/2,32D 5/2,22D 3/2;D.32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2(21）氢原子光谱形成的精细结构（不考虑蓝姆移动）是由于：A.自旋－轨道耦合B.相对论修正和极化贯穿C.自旋－轨道耦合和相对论修正D.极化.贯穿.自旋－轨道耦合和相对论修正(22）对氢原子考虑精细结构之后,其赖曼系一般结构的每一条谱线应分裂为：A.二条B.三条C.五条D.不分裂(23）考虑精细结构,不考虑蓝姆位移,氢光谱Hα线应具有：A.双线B.三线C.五线D.七线(24）氢原子巴尔末系的谱线,计及精细结构以后,每一条谱线都分裂为：A.五条B.六条C.七条D.八条（25）已知锂原子主线系最长波长为λ1=6707.4埃，第二辅线系的线系限波长为λ∞=3519埃,则锂原子的第一激发电势和电离电势依次为（已知R ＝1.09729⨯107m -1）A.0.85eV, 5.38eV;B.1.85V , 5.38V;C.0.85V, 5.38VD.13.85eV, 5.38eV 提示：P S 2211-=λ P 21=∞λh c T E -=（26）钠原子由nS 跃迁到3P 态和由nD 跃迁到3P 态产生的谱线分别属于：A.第一辅线系和基线系B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系D.第二辅线系和漫线系（27）d 电子的总角动量取值可能为： A. 215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,63．简答题（1）碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么？造成碱金属原子精细能级的原因是什么？为什么S 态不分裂， ,,,,G F D P 态分裂为两层？（2）造成氢原子精细能级和光谱的原因是什么？4．计算题（1）锂原子的基态光谱项值T 2S ＝43484cm -1,若已知直接跃迁3P →3S 产生波长为3233埃的谱线.试问当被激发原子由3P 态到2S 态时还会产生哪些谱线？求出这些谱线的波长（R＝10972⨯10-3埃-1） 提示：22)3()3(1P R s R ∆--∆-=λ 22)2(s R T s ∆-= 两方程中解得：p s ∆∆,后各问题便可解。
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1. 市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.3520.8522NiO Li NiO −−−→←−−−放电充电下列说法不a 正确的是 （ ）
A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +
B ．充电时，Li 0.852NiO 既发生氧化反应又发生还原反应
C ．该电池不能用水溶液作为电解质
D ．放电过程中Li +向负极移动
答案：D
解析：A 项，Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C 项，由于Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O
HCO 3- + OH -。
下列说法
正确的是 （ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，
323()
()c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 答案：B
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH －反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
3. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为
（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。
答案：
③32
解析：本题考查电化学知识。
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。
总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。
（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。
（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。
（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。
II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。
由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。
V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。
20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素
4. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K 的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案：(1)Al C Na 2O 2 (2) 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
(3) CO ) Na 2CO 3 (5) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-
解析：D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na 2O 2，能与水和CO 2反应，但是题目另一信息C 是常见的无色无味液体说明C 是水，则G 为CO 2；再依据K 能溶于水，说明K 为Na 2CO 3 ，F 为O 2; 题给信息黑色单质B 与氧气（F ）反应得到G （CO 2），说明B 为C （碳）；依据F （O 2）与E 反应生成C(水)可知E 为氢气，再根据金属A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到A 为Al 。
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
5. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化规律，有关“类钫”的预测，下列说法正确的是（ ）
A ．“类钫”在化合物中显+1价
B ．“类钫”单质有较高的熔点
C ．“类钫”单质的密度小于1g·cm －3
D ．“类钫”不具有放射性
答案：A
解析：A 项符合题意
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
6. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S ，下列叙述中正确的是 （ ）
A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B ．上述过程中是电能转化成化学能
C ．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 答案：D
解析：ABC 不符合题意
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
7. 亚氨基锂（Li2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2= LiNH2+ LiH 下列说法正确的是（ ）
A 亚氨基锂（Li2NH ）中N 的化合物为-1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C ．Li+ 和H — 的半径相同
D 该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂 答案：D
解析：ABC 不符合题意
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
8. 我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）
A ．NaOH
B ．32CO K
C ．32CO Na
D ．3NaHCO
答案：C
解析：ABD 说法错误
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
9. 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）
A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色
C ．久置的碘化钾溶液呈黄色
D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
答案：B
解析：ACD 说法错误
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素
10. 在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ）
A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++
B ．
42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O Na
D ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-
答案：B
解析：B 项方程式符合题意
题干评注：碱金属元素的相关计算
问题评注：碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素。